精品解析：河北省衡水市桃城区2025-2026学年高二上学期暑假开学考试化学试题

高二暑假开学考试 化学试题 本试卷满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列各组物质中，按混合物、离子化合物、有机物顺序排列的是 A. 石油、纯碱、蔗糖 B. 空气、硫酸、甲烷 C. 稀盐酸、氯化钠、碳酸钙 D. 液氯、氯化铵、干冰 2. 考古研究中利用和的测定，分析古代人类的食物结构，这对于研究当时的自然环境状况和社会文化风俗具有重要的参考价值。下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 原子半径： C. 和的中子数之和为13 D. 和互为同位素 3. 化学处处呈现美。下列说法错误的是 A. 味道美：味精的化学名称为谷氨酸钠 B. 结构美：有两种不同的空间结构 C. 现象美：节日燃放的五彩缤纷的烟花，与焰色试验有关 D. 颜色美：葡萄糖溶液和新制在加热时充分反应，生成砖红色沉淀 4. 合理使用化学品是每一位生产者和消费者的责任。下列说法错误的是 A. 非处方药的包装上印有“OTC”标识 B. 在规定范围内合理使用食品添加剂对人体健康不会产生不良影响 C. 盐卤是制作豆腐常用的凝固剂 D. 阿司匹林具有解热镇痛作用，长期服用没有副作用 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 纤维素的分子式：(C6H10O5)n B. CS2的球棍模型： C. 1，2-二溴乙烷的结构式： D. 甘氨酸的结构简式： 6. 同学们设计了如图所示实验装置。该装置工作时，下列说法正确的是 A. 铁棒作正极，逐渐变细 B. 电子由铜罐沿导线流向铁棒 C. 铜罐内壁有气泡生成 D. 若仅将醋换成无水乙醇，灵敏电流计也能检测到电流 7. 乙醇转化为二甲醚(CH3OCH3)的热化学方程式为CH3CH2OH(1)=CH3OCH3(1) △H=+89kJ/mol。下列说法错误的是 A. 乙醇和二甲醚互为同分异构体 B. CH3CH2OH(l)比CH3OCH3(l)更稳定 C. 1molCH3CH2OH(l)的能量高于1molCH3OCH3(l) D. 等质量的CH3CH2OH(l)和CH3OCH3(l)分别在氧气中充分燃烧，后者释放的能量更多 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 5.6g Fe与在加热条件下充分反应，生成的分子数目为 B. 0.2mol Cu与足量的S在加热条件下充分反应，转移的电子数为 C. 在空气中完全燃烧，消耗的分子数为 D. 标准状况下，个氯仿（）分子的体积为2.24L 9. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 等物质的量的SO2和Cl2通入足量的蒸馏水中：SO2+Cl2+H2O=2H+++2Cl- B. 向乙酸溶液中滴加少量NaHCO3溶液：CH3COOH+=CH3COO-+CO2↑+H2O C. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2：CO2+2[Al(OH)4]-=2Al(OH)3↓++H2O D. 向MgCl2溶液中加入石灰乳：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 10. 有机物X的结构如图所示。下列说法错误的是 A. X中含有三种官能团 B. X能与乙酸发生酯化反应 C. X的分子式为C11H12O3 D. X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 11. 氮元素在酸性土壤中的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ属于氮的固定 B. 每生成1mol，理论上有6mol参与反应 C. 易溶于水，是一种酸性氧化物 D. 过程Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6 12. 下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A．实验室制备并收集 B．配制的硫酸溶液 C．用自来水制取蒸馏水 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 13. 从海水中提取镁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B. 步骤⑦电解MgCl2溶液可得到Mg和Cl2 C. 步骤②涉及的化学反应的 D. 步骤⑤的化学反应属于复分解反应 14. 向体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1molX(g)和3molY(g)，发生反应，经检测可知从第3min开始，密闭容器中M的物质的量浓度不再发生变化，且0~3min内，M的平均反应速率为。下列说法正确的是 A. B. 保持恒温恒容状态向容器中再充入1molHe（不参与反应），可以使该反应的化学反应速率增大 C. 当密闭容器中混合气体的密度不变时，可认为该反应一定达到化学平衡状态 D. 该反应达到平衡状态时，X的转化率为30% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮化镁（Mg3N2）常用于制备超硬、耐高温的物质。同学们为了制备氮化镁，设计了如图所示实验装置。 已知：①在加热的条件下可以还原CuO； ②； ③氮化镁遇水发生剧烈反应，生成。 请回答下列问题： （1）盛放浓氨水的仪器名称是______用长橡胶导管将该仪器和蒸馏烧瓶连接的目的是________。 （2）试剂X可以选用______（填标号）。 A. 碱石灰 B. P2O5 C. 氧化钙 D. 无水CaCl2 （3）写出装置C硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：________。 （4）装置D中浓硫酸体现的性质有_________。 （5）装置F的作用是________；实验结束后，应先撤去装置______（填“C”或“E”）处的酒精灯。 （6）为了检测氮化镁产品的纯度，某同学从实验结束后的装置E中取1.00g氮化镁产品，加入足量的蒸馏水充分反应，测得生成氨气的体积为358.4mL（标准状况下），则该氮化镁产品的纯度为______%。 16. 家用液化气的成分之一是丁烷。丁烷除了直接用来作燃料之外，还可以作制冷剂以及有机合成原料。 Ⅰ．当1 kg丁烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出热量。 （1）丁烷的燃烧热________。 （2）已知： ，写出1 mol丁烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式：________。 Ⅱ．科研人员研究出一种在常温常压时以乙烯和氢气为原料合成丁烷的技术。一定条件下，将等物质的量的乙烯和氢气充入体积为10 L的恒温恒容密闭容器中，发生反应，用传感器测得反应过程中容器内各物质的物质的量随时间的变化，并绘制如图所示曲线。 （3）曲线c表示________(填“C2H4”“H2”或“C4H10”)的物质的量随时间的变化。 （4）0～4 min内，________mol/(L·min)；当反应达到平衡状态时，密闭容器内混合气体的平均摩尔质量为________。 （5）某同学认为当密闭容器中H2的体积分数不变时，该反应一定达到化学平衡状态，你认为是否正确并说明理由：________、________。 Ⅲ．一种丁烷-氧气燃料电池的工作原理如图所示。 （6）该电池工作时，惰性电极A为________(填“正”或“负”)极；写出惰性电极B的电极反应式：________。 17. 硫酸是重要的化工原料和实验试剂。 Ⅰ．同学们在教师的指导下探究浓硫酸与蔗糖的反应：将适量蔗糖放入烧杯中并加入几滴水，搅拌均匀，再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。 （1）生成的黑色物质是________(填化学式，下同)，产生的有刺激性气味的气体是________。 （2）写出上述实验中产生有刺激性气味气体的化学方程式：________。 Ⅱ．工业上一般以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料来制备硫酸，工艺流程如图所示。 （3）黄铁矿进入沸腾炉之前破碎的目的是________；将未反应完的SO2和O2返回接触室的目的是________。 （4）试剂X是________(填标号)。 a．98.3%的硫酸 b．稀硫酸 c．H2O （5）从沸腾炉中得到的炉渣可用来制备绿矾()，其部分工艺流程如图所示。 已知：炉渣中的其他组分均不溶于稀硫酸。 ①写出还原步骤中发生反应的离子方程式：________、________。 ②绿矾遇空气易被氧化，请设计简单实验方案检验某绿矾样品是否被氧化：________。 18. 乳酸乙酯广泛用于食品香精中。一种以乳酸乙酯为原料合成有机物F的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）乳酸乙酯含有的官能团名称为_______。 （2）写出反应C→D的化学方程式：_______。 （3）写出B的结构简式：______；2molB与足量金属钠反应可产生______L(标准状况)H2。 （4）写出E和乙二醇反应生成F的化学方程式：_______ 。 （5）有机物X的结构简式为，已知同一个碳原子上不能连两个羟基，则有机物X的同分异构体中与乙二醇互为同系物的有_______种(不考虑体异构且不包括有机物X)。 （6）根据物质A生成乙二醇的合成方式，试写出下列合成路线中有机物M的结构简式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二暑假开学考试 化学试题 本试卷满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列各组物质中，按混合物、离子化合物、有机物顺序排列的是 A. 石油、纯碱、蔗糖 B. 空气、硫酸、甲烷 C. 稀盐酸、氯化钠、碳酸钙 D. 液氯、氯化铵、干冰 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油（多种烃的混合物），纯碱（Na2CO3，含离子键，属于离子化合物），蔗糖属于有机物，A正确； B．空气（多种气体混合），硫酸（H2SO4）为共价化合物，甲烷（CH4）属于有机物，B错误； C．稀盐酸（HCl水溶液），氯化钠（NaCl属于离子化合物），碳酸钙（CaCO3）属无机物，C错误； D．液氯是纯净物，氯化铵（NH4Cl）为离子化合物，干冰（CO2）属无机物，D错误； 故选A。 2. 考古研究中利用和的测定，分析古代人类的食物结构，这对于研究当时的自然环境状况和社会文化风俗具有重要的参考价值。下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 原子半径： C. 和的中子数之和为13 D. 和互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期从左往右元素的非金属性增强，故非金属性：N＞C，A错误； B．同周期从左往右原子半径逐渐减小，故原子半径C＞N，B正确； C．中子数计算：的中子数为13-6=7，的中子数为15-7=8，总和为7+8=15，C错误； D．质子数相同而中子数不同的原子互称同位素，C和N质子数不同，D错误； 故选B。 3. 化学处处呈现美。下列说法错误的是 A. 味道美：味精的化学名称为谷氨酸钠 B. 结构美：有两种不同的空间结构 C. 现象美：节日燃放的五彩缤纷的烟花，与焰色试验有关 D. 颜色美：葡萄糖溶液和新制在加热时充分反应，生成砖红色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．谷氨酸钠是味精的主要成分，A正确； B．CH2Cl2分子中，甲烷的正四面体结构使得两个Cl原子取代的位置始终相邻，无同分异构体，B错误； C．焰色试验是金属元素受热时发出的特征颜色，烟花颜色由此产生，C正确； D．葡萄糖中含醛基，与新制Cu(OH)2在碱性条件下加热生成砖红色Cu2O沉淀，符合实验现象，D正确； 故选B。 4. 合理使用化学品是每一位生产者和消费者的责任。下列说法错误的是 A. 非处方药的包装上印有“OTC”标识 B. 在规定范围内合理使用食品添加剂对人体健康不会产生不良影响 C. 盐卤是制作豆腐常用的凝固剂 D. 阿司匹林具有解热镇痛作用，长期服用没有副作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．OTC是“Over The Counter”的缩写，代表非处方药，可直接购买，无需医生处方，A正确。 B．在规定范围内合理使用食品添加剂对人体健康不会产生不良影响，B正确。 C．盐卤是制作豆腐常用的凝固剂，盐卤中的电解质（如）能使豆浆中的蛋白质凝固成豆腐，C正确。 D．阿司匹林具有解热镇痛作用，但长期服用可能引起胃肠道损伤等副作用，因此“长期服用没有副作用”的说法错误，D错误。 故答案选D 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 纤维素的分子式：(C6H10O5)n B. CS2的球棍模型： C. 1，2-二溴乙烷的结构式： D. 甘氨酸的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．纤维素水解后生成葡萄糖，它的链节的分子式为C6H10O5，所以纤维素分子式为(C6H10O5)n，A正确； B．二硫化碳的空间构型为直线形，S的原子半径大于C，B错误； C．1，2-二溴乙烷的结构简式为CH2BrCH2Br，其结构式为，C错误； D．甘氨酸结构简式H2NCH2COOH，D错误； 故选A。 6. 同学们设计了如图所示实验装置。该装置工作时，下列说法正确的是 A. 铁棒作正极，逐渐变细 B. 电子由铜罐沿导线流向铁棒 C. 铜罐内壁有气泡生成 D. 若仅将醋换成无水乙醇，灵敏电流计也能检测到电流 【答案】C 【解析】 【分析】铁比铜活泼，铁失电子，作负极，铜为正极； 【详解】A．铁棒作负极，逐渐变细，A错误； B．铁为负极，电子由铁棒沿导线流向铜罐，B错误； C．氢离子在正极得电子生成氢气，铜为正极，铜罐内壁有气泡生成，C正确； D．无水乙醇是非电解质，不导电，不能构成原电池，灵敏电流计不能检测到电流，D错误； 故选C。 7. 乙醇转化为二甲醚(CH3OCH3)的热化学方程式为CH3CH2OH(1)=CH3OCH3(1) △H=+89kJ/mol。下列说法错误的是 A. 乙醇和二甲醚互为同分异构体 B. CH3CH2OH(l)比CH3OCH3(l)更稳定 C. 1molCH3CH2OH(l)的能量高于1molCH3OCH3(l) D. 等质量的CH3CH2OH(l)和CH3OCH3(l)分别在氧气中充分燃烧，后者释放的能量更多 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A正确； B．该反应为吸热反应（ΔH>0），说明乙醇（反应物）能量低于二甲醚（产物），乙醇更稳定，B正确； C．乙醇生成二甲醚的反应是吸热反应，1molCH3CH2OH(l)的能量低于1molCH3OCH3(l)，C错误； D．二甲醚的能量更高，等质量的CH3CH2OH(l)和CH3OCH3(l)分别在氧气中充分燃烧，后者释放的能量更多，D正确； 故选C。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 5.6g Fe与在加热条件下充分反应，生成的分子数目为 B. 0.2mol Cu与足量的S在加热条件下充分反应，转移的电子数为 C. 在空气中完全燃烧，消耗的分子数为 D. 标准状况下，个氯仿（）分子的体积为2.24L 【答案】C 【解析】 【详解】A．5.6g Fe（0.1mol）与，根据反应，不足量，氯气完全反应生成0.0667mol，对应0.0667，A错误； B．Cu与S反应生成Cu2S，每1mol Cu转移1mol电子，0.2mol Cu转移0.2电子，B错误； C．1mol C3H8完全燃烧需5mol O2（反应式：），消耗O2分子数为5，C正确； D．氯仿在标准状况下为液体，无法用气体体积计算，D错误； 故选C。 9. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 等物质的量的SO2和Cl2通入足量的蒸馏水中：SO2+Cl2+H2O=2H+++2Cl- B. 向乙酸溶液中滴加少量NaHCO3溶液：CH3COOH+=CH3COO-+CO2↑+H2O C. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2：CO2+2[Al(OH)4]-=2Al(OH)3↓++H2O D. 向MgCl2溶液中加入石灰乳：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2和Cl2在水中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-，故A错误； B．向乙酸溶液中滴加少量NaHCO3生成醋酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CH3COOH+=CH3COO-+CO2↑+H2O，故B正确； C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO2+ [Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+，故C错误； D．向MgCl2溶液中加入石灰乳，反应的离子方程式为Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+Ca2+，故D错误； 选B。 10. 有机物X的结构如图所示。下列说法错误的是 A. X中含有三种官能团 B. X能与乙酸发生酯化反应 C. X的分子式为C11H12O3 D. X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．X中含有碳碳双键、醇羟基、羧基三种官能团，A正确； B．X含有醇羟基，可与乙酸的羧基发生酯化反应，B正确； C．该分子不饱和度为6，根据不饱和度公式计算可得分子式为，C正确； D．X中的碳碳双键、与苯环相连的伯醇羟基均能被酸性高锰酸钾氧化，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选D。 11. 氮元素在酸性土壤中的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ属于氮的固定 B. 每生成1mol，理论上有6mol参与反应 C. 易溶于水，是一种酸性氧化物 D. 过程Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮的固定是指将大气中游离态的氮转化为氮的化合物，过程Ⅰ的反应物为，不属于氮的固定，A错误； B．根据图示，中氮元素由-3价升高到中的+3价，中氮元素由+5价降低到中的+4价，依据得失电子守恒可知，每生成1mol转移6mol电子，则理论上有6mol参与反应，B正确； C．易溶于水，与水反应生成硝酸和NO，因此不属于酸性氧化物，C错误； D．过程Ⅱ中，中铁元素由+3价降低到中的+2价，是氧化剂；中氮元素由-3价升高到中的+3价，是还原剂，则依据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：1，D错误； 答案选B。 12. 下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A．实验室制备并收集 B．配制的硫酸溶液 C．用自来水制取蒸馏水 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体共热制备氨气，氨气密度比空气小，采用向下排空气法收集，A正确； B．浓硫酸不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中稀释，冷却至室温再转移至容量瓶中，B错误； C．温度计应放在蒸馏烧瓶支管口处，C错误； D．铜的导热能力强，应选用环形玻璃搅拌棒，D错误； 故选A。 13. 从海水中提取镁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B. 步骤⑦电解MgCl2溶液可得到Mg和Cl2 C. 步骤②涉及的化学反应的 D. 步骤⑤的化学反应属于复分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】该工艺以海水、贝壳为原料提取金属镁，贝壳经高温煅烧（步骤①）分解生成生石灰，生石灰与水发生化合反应（步骤②）制得石灰乳；海水先结晶、过滤（步骤③）除去部分杂质得到含的母液，母液与石灰乳混合（步骤④），和结合析出沉淀；氢氧化镁与盐酸发生复分解反应（步骤⑤）得到晶体，晶体经脱水（步骤⑥）除去结晶水得到无水熔融，最后电解熔融氯化镁（步骤⑦）分解得到金属与。 【详解】A．提取镁的原料为海水和贝壳，二者来源广泛储量大，A正确； B．镁的活泼性较强，电解溶液时阴极是放电生成，无法得到金属，工业上需电解熔融制备，B错误； C．步骤②是和水反应生成，该反应为放热反应，，C正确； D．步骤⑤是和盐酸反应生成和，属于两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的复分解反应，D正确； 故选B。 14. 向体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1molX(g)和3molY(g)，发生反应，经检测可知从第3min开始，密闭容器中M的物质的量浓度不再发生变化，且0~3min内，M的平均反应速率为。下列说法正确的是 A. B. 保持恒温恒容状态向容器中再充入1molHe（不参与反应），可以使该反应的化学反应速率增大 C. 当密闭容器中混合气体的密度不变时，可认为该反应一定达到化学平衡状态 D. 该反应达到平衡状态时，X的转化率为30% 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应式，速率关系应为v(Y)=3v(Q)，A错误； B．恒温恒容下充入He不改变反应物浓度，反应速率不变，B错误； C．由于反应前后气体总质量不变，恒容密闭容器，故密度恒定不变，不能作为平衡的必然标志，C错误； D．根据M的生成量计算，0~3min内生成0.6molM，对应消耗0.3molX，X的转化率为=30%，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮化镁（Mg3N2）常用于制备超硬、耐高温的物质。同学们为了制备氮化镁，设计了如图所示实验装置。 已知：①在加热的条件下可以还原CuO； ②； ③氮化镁遇水发生剧烈反应，生成。 请回答下列问题： （1）盛放浓氨水的仪器名称是______用长橡胶导管将该仪器和蒸馏烧瓶连接的目的是________。 （2）试剂X可以选用______（填标号）。 A. 碱石灰 B. P2O5 C. 氧化钙 D. 无水CaCl2 （3）写出装置C硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：________。 （4）装置D中浓硫酸体现的性质有_________。 （5）装置F的作用是________；实验结束后，应先撤去装置______（填“C”或“E”）处的酒精灯。 （6）为了检测氮化镁产品的纯度，某同学从实验结束后的装置E中取1.00g氮化镁产品，加入足量的蒸馏水充分反应，测得生成氨气的体积为358.4mL（标准状况下），则该氮化镁产品的纯度为______%。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡气压，使液体顺利滴下 （2）AC （3） （4）酸性和吸水性 （5） ①. 防止空气中的水蒸气、CO2进入装置 ②. E （6） 【解析】 【分析】A装置中利用浓氨水和氧化钙反应制备氨气，B装置碱石灰干燥氨气，C装置中，氧化铜和氨气发生反应，D装置的作用是吸收氨气并干燥氮气，E装置中镁和氮气反应生成氮化镁，F装置的主要作用是防止空气中的水蒸气、CO2进入装置干扰实验，据此分析解答； 【小问1详解】 盛装浓氨水的是分液漏斗；用长橡胶导管将该仪器和蒸馏烧瓶连接的目的是使分液漏斗内外压强相等，平衡气压，使液体顺利滴下； 【小问2详解】 装置B作用是干燥氨气；A．碱石灰不与氨气反应，能吸收水蒸气，A正确； B．P2O5是酸性氧化物，与氨气反应，B错误； C．氧化钙与氨气不反应，可以干燥氨气，C正确； D．无水CaCl2与氨气反应形成配合物，不能干燥氨气，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 C中反应为氨气和氧化铜在加热条件下生成氮气的反应，该反应为氧化还原反应，CuO被NH3还原为Cu，化学方程式为； 【小问4详解】 由题给信息知，氮化镁易与水反应生成氢氧化镁和氨气，且镁能和氨气反应，因此D装置的作用是吸收氨气并干燥氮气，浓硫酸体现酸性和吸水性； 【小问5详解】 F装置的主要作用是防止空气中的水蒸气、CO2进入装置干扰实验；为防止空气进入装置E使氮化镁水解，应该持续通入氮气，实验结束后，应先撤去装置E处酒精灯； 【小问6详解】 氮化镁加入足量的蒸馏水发生反应，，根据关系式：，则，氮化镁产品的纯度为。 16. 家用液化气的成分之一是丁烷。丁烷除了直接用来作燃料之外，还可以作制冷剂以及有机合成原料。 Ⅰ．当1 kg丁烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出热量。 （1）丁烷的燃烧热________。 （2）已知： ，写出1 mol丁烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式：________。 Ⅱ．科研人员研究出一种在常温常压时以乙烯和氢气为原料合成丁烷的技术。一定条件下，将等物质的量的乙烯和氢气充入体积为10 L的恒温恒容密闭容器中，发生反应，用传感器测得反应过程中容器内各物质的物质的量随时间的变化，并绘制如图所示曲线。 （3）曲线c表示________(填“C2H4”“H2”或“C4H10”)的物质的量随时间的变化。 （4）0～4 min内，________mol/(L·min)；当反应达到平衡状态时，密闭容器内混合气体的平均摩尔质量为________。 （5）某同学认为当密闭容器中H2的体积分数不变时，该反应一定达到化学平衡状态，你认为是否正确并说明理由：________、________。 Ⅲ．一种丁烷-氧气燃料电池的工作原理如图所示。 （6）该电池工作时，惰性电极A为________(填“正”或“负”)极；写出惰性电极B的电极反应式：________。 【答案】（1）-2900 （2） （3）C2H4 （4） ①. 0.05 ②. 24 （5） ①. 不正确 ②. 密闭容器中H2的体积分数始终为50%，是恒量，不能认为该反应一定达到化学平衡状态 （6） ①. 负 ②. 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是指在时，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。丁烷的物质的量为。完全燃烧放出热量，则丁烷完全燃烧放出的热量为，故丁烷的燃烧热； 【小问2详解】 已知：① ； ② ；根据盖斯定律，由① ②可得：，其； 【小问3详解】 根据反应方程式，反应消耗的和的物质的量之比为。由图可知，曲线c的变化量为，曲线a的变化量为，变化量之比为，故曲线c表示的物质的量随时间的变化； 【小问4详解】 内，由图可知（曲线a）的物质的量从减小到，则；反应达到平衡时，混合气体的总物质的量为。根据质量守恒定律，混合气体的总质量等于起始时反应物的总质量，即。因此平均摩尔质量； 【小问5详解】 设起始时和的物质的量均为，反应消耗的为，则消耗的为，生成的为。此时混合气体的总物质的量为，的体积分数为。由此可见，在反应过程中的体积分数始终保持不变，因此不能据此判断反应是否达到化学平衡状态； 【小问6详解】 在丁烷-氧气燃料电池中，通入燃料丁烷的一极为负极，发生氧化反应；通入氧气的一极为正极，发生还原反应。因此惰性电极A为负极。由于电解质溶液为稀硫酸，呈酸性，正极（惰性电极B）上氧气得电子结合氢离子生成水，电极反应式为。 17. 硫酸是重要的化工原料和实验试剂。 Ⅰ．同学们在教师的指导下探究浓硫酸与蔗糖的反应：将适量蔗糖放入烧杯中并加入几滴水，搅拌均匀，再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。 （1）生成的黑色物质是________(填化学式，下同)，产生的有刺激性气味的气体是________。 （2）写出上述实验中产生有刺激性气味气体的化学方程式：________。 Ⅱ．工业上一般以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料来制备硫酸，工艺流程如图所示。 （3）黄铁矿进入沸腾炉之前破碎的目的是________；将未反应完的SO2和O2返回接触室的目的是________。 （4）试剂X是________(填标号)。 a．98.3%的硫酸 b．稀硫酸 c．H2O （5）从沸腾炉中得到的炉渣可用来制备绿矾()，其部分工艺流程如图所示。 已知：炉渣中的其他组分均不溶于稀硫酸。 ①写出还原步骤中发生反应的离子方程式：________、________。 ②绿矾遇空气易被氧化，请设计简单实验方案检验某绿矾样品是否被氧化：________。 【答案】（1） ①. C ②. SO2 （2） （3） ①. 增大固体与气体接触面积，充分反应 ②. 将未反应完的SO2、O2循环利用，提高原料利用率 （4）a （5） ①. (或) ②. (或) ③. 取少量绿矾样品置于试管中，加入适量蒸馏水溶解后再滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则该绿矾样品已被氧化，否则未被氧化 【解析】 【分析】Ⅱ．工业制硫酸的流程为：先将黄铁矿进行煅烧产生，；然后将进行催化氧化转化为，；最后在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收，，得到更高浓度硫酸后按需要稀释为不同浓度备用； （5）以主要含的沸腾炉炉渣为原料制备绿矾，先向炉渣中加入过量稀硫酸进行酸浸，与硫酸反应生成，过滤除去不溶性杂质得到含、过量的滤液1；再向滤液1中加入过量铁粉进行还原，铁粉既能将还原为目标产物所需的，又能消耗多余硫酸，充分反应后过滤除去剩余铁粉，得到溶质仅为的滤液2；滤液2经结晶、过滤析出硫酸亚铁晶体，最后对晶体洗涤、干燥，得到纯净的绿矾； 【小问1详解】 浓硫酸脱水性使蔗糖脱水炭化，黑色物质为碳单质，化学式为；碳与浓硫酸加热反应生成的刺激性气味气体是二氧化硫，化学式为； 【小问2详解】 碳和浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸作氧化剂，还原产物，氧化产物，化学方程式为； 【小问3详解】 黄铁矿进入沸腾炉之前破碎的目的是：增大固体与气体接触面积，充分反应；将未反应完的和返回接触室的目的是：将未反应完的、循环利用，提高原料利用率； 【小问4详解】 “吸收”时发生的反应为，该反应非常剧烈且大量放热，会形成酸雾阻碍吸收反应的进行，因此实际吸收过程中是用98.3%的浓硫酸来作吸收剂； 【小问5详解】 因为酸浸时用的是过量的稀硫酸，所以与铁粉发生还原反应的有：和，反应的离子方程式为：，；容易被空气中的O2氧化成，检验用溶液，所以检验绿矾是否变质的方案为：取少量绿矾样品置于试管中，加入适量蒸馏水溶解后再滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则该绿矾样品已被氧化，否则未被氧化。 18. 乳酸乙酯广泛用于食品香精中。一种以乳酸乙酯为原料合成有机物F的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）乳酸乙酯含有的官能团名称为_______。 （2）写出反应C→D的化学方程式：_______。 （3）写出B的结构简式：______；2molB与足量金属钠反应可产生______L(标准状况)H2。 （4）写出E和乙二醇反应生成F的化学方程式：_______ 。 （5）有机物X的结构简式为，已知同一个碳原子上不能连两个羟基，则有机物X的同分异构体中与乙二醇互为同系物的有_______种(不考虑体异构且不包括有机物X)。 （6）根据物质A生成乙二醇的合成方式，试写出下列合成路线中有机物M的结构简式：_______。 【答案】（1）酯基、羟基 （2） （3） ①. ②. 44.8 （4）2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O （5）5 （6） 【解析】 【分析】A为乙烯，与水发生加成反应得到C：CH3CH2OH，C发生催化氧化得到D：CH3CHO，D催化氧化得到E：CH3COOH，乙烯发生催化氧化反应得到环氧乙烷，环氧乙烷与水反应得到乙二醇，乙酸与乙二醇发生酯化反应得到F：CH3COOCH2CH2OOCCH3。乳酸乙酯水解得到C：CH3CH2OH和B：。 【小问1详解】 乳酸乙酯含有的官能团名称为：羟基、酯基； 【小问2详解】 CH3CH2OH发生催化氧化得到CH3CHO，化学方程式为：； 【小问3详解】 根据分析，B的结构简式：；2molB与足量金属钠反应可产生2molH2，标况下的体积为44.8L； 【小问4详解】 乙酸与乙二醇发生酯化反应得到CH3COOCH2CH2OOCCH3，化学方程式为：2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O； 【小问5详解】 有机物X的同分异构体与乙二醇互为同系物，说明含2个羟基，满足条件的结构简式为：、（只画出碳骨架，数字标注为第二个羟基的位置），共5种； 【小问6详解】 乙烯发生催化氧化反应得到环氧乙烷，环氧乙烷与水反应得到乙二醇，故M的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $