精品解析：广东广州市第六中学2026届高三年级3月开学检测 化学试题

高三年级开学检测化学 可能用到的相对原子质量：Li-7O-16Al-27Cl-35.5Ni-59Cu-64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026丙午年是马年，马跑千里送福，勇助家兴国旺。下列与马相关文物中属于合金的是 A．西汉彩绘骑兵陶俑 B．东汉铜奔马 C．唐绢本画牧马图 D．宋木雕马 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．西汉彩绘骑兵陶俑主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于合金，A错误； B．东汉铜奔马为青铜制品，青铜是铜锡合金，属于合金，B正确； C．唐绢本画牧马图的绢属于天然有机高分子材料，不属于合金，C错误； D．宋木雕马的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，不属于合金，D错误； 故选B。 2. “激情全运会，活力大湾区”，十五运的“水上开幕式”蕴意大湾区因水而生，科技赋能竞技，盛会精彩纷呈。下列相关说法正确的是 A. H2O和D2O互为同位素 B. 主火炬用雾光技术模拟火焰与丁达尔效应相关 C. 太阳能光伏系统为场馆减排，光伏板的主要成分是二氧化硅 D. 含糖功能饮料为运动员提供能量，糖类均属于天然有机高分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．同位素的定义为质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，和均为化合物，不属于原子范畴，不互为同位素，A错误； B．雾属于气溶胶，胶体具有丁达尔效应，雾光技术模拟火焰的原理和丁达尔效应相关，B正确； C．光伏板的主要成分为单质，是光导纤维的主要成分，C错误； D．糖类中的单糖、二糖相对分子质量较小，不属于有机高分子，仅多糖（如淀粉、纤维素）属于天然有机高分子，并非所有糖类都是天然有机高分子，D错误； 故选B。 3. 有机化合物乙是稀土永磁材料前驱体，220℃升华，环戊二烯制备化合物乙的过程如图所示。下列相关说法错误的是 A. 能与H2发生加成反应 B. 化合物甲的化学式为C5H5Na C. 乙中含有极性共价键和非极性共价键 D. 乙晶体属于离子晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．环戊二烯含有碳碳双键，能与发生加成反应，A正确； B．环戊二烯分子式为，与反应脱去1分子得到甲，故甲的化学式为，B正确； C．乙中键为极性共价键，键为非极性共价键，因此同时含有极性共价键和非极性共价键，C正确； D．离子晶体熔沸点较高，题干说明乙220℃可升华，证明其熔沸点低，不属于离子晶体，D错误； 故选D。 4. 美好生活由劳动创造。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 厨师用食醋去除水垢 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B 技工锻打黄金制作首饰 金具有良好的延展性 C 工程师利用乙烯与水反应制备乙醇 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH D 匠人用铝盆装食盐水处理银饰品表面的Ag2S Al、Ag2S和食盐水能形成原电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．食醋的主要成分是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确的为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，题给离子方程式错误，表述错误，A符合题意； B．金具有良好的延展性，可通过锻打制成首饰，化学知识表述正确，B不符合题意； C．乙烯与水在催化剂、加热、加压条件下发生加成反应生成乙醇，反应方程式正确，C不符合题意； D．Al活泼性强于Ag，Al、和食盐水可构成原电池，Al作负极，在正极被还原为Ag，可去除银饰品表面污渍，化学知识表述正确，D不符合题意； 故选A。 5. 浓硫酸性质多样。欲通过以下实验验证浓硫酸相应的性质(部分夹持装置略去)，不能达到目的的是 A．吸水性 B．脱水性 C．强氧化性 D．酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，可吸收胆矾中的结晶水，使蓝色胆矾变为白色无水，能验证吸水性，A正确； B．该实验为乙醇在浓硫酸、170℃条件下制乙烯，反应中浓硫酸作催化剂和脱水剂，气体通过NaOH溶液，除去杂质气体SO2和CO2，在通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明生成了乙烯，证明浓硫酸的脱水性，B正确； C．铜与浓硫酸加热反应生成，使品红溶液褪色，反应中元素化合价从+6价降低到+4价，浓硫酸被还原，可验证其强氧化性，C正确； D．浓硫酸中几乎没有氢离子，滴到石蕊试纸上，浓硫酸的脱水性会使试纸碳化变黑，不能验证酸性，D错误； 故答案选D。 6. AI点燃了智能革命。下列说法错误的是 A. 智能数据处理中心用氢燃料电池做备用电源，电池工作时化学能转化为电能 B. AI芯片封装前保存在充满N2的密封袋中，1个N2分子含有3个σ键 C. 人工智能成功从零生成原始蛋白质，蛋白质属于有机高分子 D. 水下智能传感设备的钢架镶锌，利用了牺牲阳极法防腐 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢燃料电池属于原电池，工作时将化学能转化为电能，A正确； B．分子中含有氮氮三键，1个三键包含1个键和2个键，故1个分子仅含1个键，B错误； C．蛋白质是由氨基酸缩聚形成的相对分子质量很大的有机物，属于有机高分子，C正确； D．锌的金属活泼性强于铁，钢架镶锌时锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，该防护方法为牺牲阳极法，D正确； 故选B。 7. 化学实验设计需要根据物质性质精准实现目标。下列实验设计遵循化学原理且操作可行的是 选项 实验目标 实验设计 A 除去苯中的苯酚 加入浓溴水后过滤 B 验证晶体的各向异性 玻璃表面滴一滴石蜡，用红热的铁针刺石蜡中央观察现象 C 检验次氯酸分解的产物 强光照射氯水，通过pH、Cl—和O2传感器采集数据分析 D 验证溴乙烷含溴元素 溴乙烷与NaOH水溶液共热后，加入AgNO3溶液观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，同时溴单质也会溶于苯，不仅无法除去杂质还会引入新杂质，A错误； B．玻璃属于非晶体，不具有各向异性，无法用玻璃完成验证晶体各向异性的实验，B错误； C．次氯酸光照分解的反应为，反应后溶液减小、浓度升高、有生成，可通过对应传感器采集数据分析产物，C正确； D．溴乙烷与水溶液共热后溶液呈碱性，会与反应生成沉淀干扰溴离子检验，应先加稀硝酸酸化再加入溶液，D错误； 故选C。 8. 三种短周期元素组成的酸式盐a有如图所示的直接转化关系。下列推理不成立的是 A. 反应①若用盐酸，则c和d均为酸性氧化物 B. 反应①若用NaOH溶液，则反应2生成一元强酸e和c C. 反应①用NaOH溶液，则c可用排水法收集 D. 反应①使用盐酸或NaOH溶液，反应②均为氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①用盐酸时，氢化物为，依次氧化得到的为、为，二者均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．反应①用溶液时，氢化物为，依次氧化得到为、为，反应②为，生成一元强酸和（即），B正确； C．反应①用溶液时，为，难溶于水且不与水反应，可用排水法收集，C正确； D．反应①用盐酸时，反应②为，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，并非均为氧化还原反应，D错误； 故选D。 9. 将FeCl3(s)溶于浓盐酸中，加水稀释得到澄清溶液甲，取甲溶液加入适量KSCN溶液，生成Fe(SCN)3，忽略其他络合物。下列说法正确的是 A. 向反应后的红色溶液中加入一定量铁粉振荡，水的电离程度一定减小 B. 向反应后的红色溶液中加入少量K2SO4固体，溶液红色加深 C. 向反应后的红色溶液中加入蒸馏水稀释，n(SCN—)变大 D. 甲溶液中存在：3n(Fe3+)+3n[Fe(OH)3]=n(Cl—) 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入铁粉时，若溶液中盐酸浓度较高，Fe会与H⁺反应使H⁺浓度降低，酸对水的电离的抑制作用减弱，水的电离程度可能增大，“一定减小”表述错误，A错误； B．加入固体，和均不参与络合平衡，平衡不移动，溶液红色不变，B错误； C．稀释时络合平衡向微粒数更多的逆反应方向移动，释放出，因此变大，C正确； D．甲溶液中来自和加入的浓盐酸，因此，等式不成立，D错误； 故答案选C。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 36 g 18O3的中子数比32 g 16O2的中子数多4NA B. 足量铁在71 g Cl2中燃烧，转移电子的数目为3NA C. 在1 L 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液中，Ag+的数目为0.1NA D. 石墨电极电解足量CuSO4溶液，阴极质量增大64 g时，阳极生成气体分子的数目为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．36 g 的物质的量为，每个含10个中子，总中子数为；32 g 的物质的量为，每个含8个中子，总中子数为，二者中子数差值为，A正确； B．71 g 的物质的量为1mol，与Fe反应生成，Cl元素从0价降为-1价，1 mol 完全反应转移电子数为，不是，B错误； C．在水溶液中会发生水解，1 L 0.1 溶液中的数目小于，C错误； D．电解溶液时，阴极反应为，增重64 g（即1 mol Cu）时转移2 mol电子；阳极反应为，转移2 mol电子时生成0.5 mol ，分子数为，不是，D错误； 故答案选A。 11. 下列陈述I和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 向FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，形成澄清透明的蓝色溶液 K3[Fe(CN)6]可检测溶液中的Fe2+ B 用SO2漂白的纸浆造纸，纸多年后变黄 SO2漂白时生成的物质不稳定 C 裂化汽油能使溴水褪色 裂化汽油含有不饱和烃 D 用焦炭和石英砂制取粗硅 SiO2可制作光导纤维 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中加入溶液，反应生成蓝色沉淀而非澄清蓝色溶液，陈述I错误，A不符合题意； B．漂白时与有色物质结合生成的无色物质不稳定，易分解析出使物质恢复原色，故用漂白的纸浆造的纸多年后变黄，陈述均正确并且二者存在因果关系，B不符合题意； C．裂化汽油中含有不饱和烃，可与溴发生加成反应从而使溴水褪色，陈述均正确并且二者存在因果关系，C不符合题意； D．高温下焦炭可还原制取粗硅，陈述I正确；具有良好的光传导性能，可制作光导纤维，陈述II正确；二者分别利用的不同性质，不存在因果关系，D符合题意； 故选D。 12. 电催化CO2转化为CH4是实现资源循环的有效措施，催化机理示意图如下。下列说法错误的是 A. a是电源负极 B. 消耗1mol CO2，理论上多孔Ni电极上完成4次循环 C. 相同条件下，阴、阳两极消耗的气体的体积之比为1：4 D. 阴极的电极反应式为CO2+8H++8e—=CH4+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化电极上转化为，元素化合价从+4降低到-4，发生得电子的还原反应，为电解池阴极，连接电源负极，A正确； B．消耗转移电子，多孔电极每完成1次循环转移电子，故理论上完成4次循环，B正确； C．阴极消耗的气体为，阳极反应物为液态，无气体消耗，不存在消耗气体体积比1:4的关系，C错误； D．阴极得电子，结合质子传导的生成和，电极反应式满足电荷守恒、原子守恒，D正确； 故答案选C。 13. V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Z同主族。V、W、Y、Z构成的一种化合物在核燃料提取中有着广泛应用，其结构如图1所示，R—的结构如图2所示。下列说法错误的是 A. 氢化物的沸点：Y>W B. 第一电离能：W<Y<X C. 原子半径：Z>X>Y D. XV3和V3Y+的空间结构均为三角锥形 【答案】A 【解析】 【分析】V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素；X和Z同主族，则它们的最外层电子数相同。图中V均形成1个共价键，且原子序数最小，所以V为H（氢）；W形成4个共价键，为短周期主族元素，且W的原子序数大于V,W应为C（碳）；Y形成2个共价键（含双键），原子序数大于W，因此Y应为O（氧）；X与Z同主族，原子序数介于W与Y之间，X应为N（氮）；Z形成5~6个共价键（含配位键），与X同主族，所以Z为P（磷）。 【详解】A．为，其氢化物包括、等，为，其氢化物为烃类（等），相对分子质量较大的烃（苯）沸点可高于的氢化物，因此氢化物沸点不一定满足，A错误； B．同周期元素第一电离能随原子序数增大总体升高，的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，即，B正确； C．电子层数越多原子半径越大，同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，原子半径，即，C正确； D．为，中心价层电子对数为4，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形；为，中心价层电子对数为4，含1对孤电子对，空间结构也为三角锥形，D正确； 故答案选A。 14. 已知：，按如图所示装置实验(夹持装置省略，忽略)下列说法正确的是 A. 关闭K2，打开K1，收集的气体能使带火星的木条复燃，说明NO2支持燃烧 B. 关闭K1，打开K2，铜丝变黑后小心注入乙醇，铜丝恢复红色，则该过程CuO作催化剂 C. 滴加乙醇过程中，可以观察到石蕊试纸变红 D. NaOH溶液的作用是干燥O2 【答案】A 【解析】 【分析】受热发生反应，生成和，气体经导管、阀门、分支，一支通向气球，另一支通向盛有足量溶液的试管，除杂后通向装有铜丝的硬质玻璃管，硬质玻璃管上方可滴加无水乙醇，玻璃管末端放置湿润的蓝色石蕊试纸，整套装置利用硝酸铜分解产物，探究的助燃性以及乙醇的催化氧化反应。 【详解】A．关闭，打开，硝酸铜分解产生与，二者物质的量之比为4:1，混合气体中氧气所占体积分数和空气中氧气的体积分数相近，空气无法使带火星木条复燃，而该混合气体能够让带火星木条复燃，说明支持燃烧，A正确； B．关闭，打开，与铜丝反应生成，铜丝变黑，小心注入乙醇后，和乙醇反应重新生成，铜丝恢复红色，乙醇催化氧化的总反应中，为催化剂，只是反应中间产物，不是催化剂，B错误； C．滴加乙醇过程中，乙醇催化氧化生成乙醛与水，没有酸性物质生成，同时硝酸铜分解产生的已经被溶液吸收，因此湿润蓝色石蕊试纸不会变红，C错误； D．溶液能够和酸性气体反应，作用是吸收，溶液不具备干燥氧气的能力，不能干燥，D错误； 故选A。 15. 某可充电铝电池示意图如图。电解液为由[EMIM]+(有机阳离子)、[AlCl4]—和[Al2Cl7]—组成的离子液体，[AlCl4]—在石墨层间能可逆嵌入/脱嵌，形成插层化合物Cn[AlCl4]。能量密度是指一定质量物质所放出的能量的大小。下列说法正确的是 A. 放电时，石墨嵌入[AlCl4]—生成Cn[AlCl4] B. 放电时，电解液中c([AlCl4]—)逐渐减小 C. [EMIM]+易得电子发生还原反应 D. 该铝电极电池比锂电极电池的能量密度高 【答案】B 【解析】 【分析】放电时Al作为活泼金属发生氧化反应，因此M极（Al）是负极，N极（石墨基）是正极。 【详解】A．放电时石墨为正极，发生反应，属于脱嵌过程，充电时石墨为阳极才发生嵌入反应生成，A错误； B．放电时负极反应为，每转移3 mol电子，负极消耗7 mol ，正极仅生成3 mol ，净消耗，浓度逐渐减小，B正确； C．是电解液中的有机阳离子，不参与电极反应，若其易得电子发生还原会干扰电池正常工作，因此不易得电子，C错误； D．能量密度指单位质量物质放出的能量，1 g Al可提供mol电子，1 g Li可提供mol电子，相同质量下Li提供的电子更多，能量密度更高，D错误； 故选B。 16. 常温下，V mL m mol ·L-1H2SO3溶液加水稀释，溶液pH和随总体积变化如图所示。已知常温下，Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8，下列说法错误的是 A. x<1 B. a+x一定小于7 C. y≈6.0×10-10 D. VmLH2SO3溶液加水稀释10V mL的过程中，逐渐增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于是弱酸，稀释时电离度增大，氢离子浓度下降幅度小于强酸。因此，稀释10倍后pH增加量x<1，A正确； B．溶液始终呈酸性，即使无限稀释，pH趋近于7但不会等于或超过7，故，B正确； C．根据二级电离平衡：，稀释后溶液中（因一级电离主导），故，C错误； D．由可得：稀释过程中减小，分母减小，比值增大，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 剧烈运动后的酸痛感与人体产生乳酸有关，甲胺衍生物能修复此过程的受损肌肉和蛋白质。 结构简式 甲胺：CH3NH2 二甲胺：(CH3)2NH 三甲胺：(CH3)3N 乳酸： （1）乳酸中C原子的杂化类型为______；乳酸可发生缩聚反应，反应生成的高分子的结构简式为___________。 （2）常温下，甲胺是密度为0.67g·L-1的液体，用甲胺配制100g一定质量分数的水溶液，配制过程中不需要用到的仪器有_________(填字母)。 （3）学习小组测定(2)中所配甲胺溶液物质的量浓度和甲胺的Kb，实验如下：常温下取20.00mL甲胺溶液，用0.04000mol·L-1盐酸滴定，pH计测得体系的pH随滴入盐酸体积V变化的曲线如图所示。 ①所配甲胺溶液c(CH3NH2)=______________mol·L-1。 ②甲胺的电离常数Kb≈________________(列出算式或用结果表示均可，水的电离可忽略)。 （4）学习小组继续探究结构对甲胺及其衍生物的碱性影响。Lewis碱理论认为：中心原子给出孤电子对能力越强，碱性越强。 ①常温下进行实验 实验操作 现象 __________________________ pH[(CH3)2NH]>pH(CH3NH2)>pH[(CH3)3N] 补充实验操作：______________。 结论 碱性：二甲胺>甲胺>三甲胺 ②分析原因 二甲胺碱性强于甲胺的原因是________________________。 （5）甲胺盐酸盐(CH3NH3Cl)溶液中加入足量Mg(OH)2，Mg(OH)2部分溶解，发生反应a：2(aq)+Mg(OH)2(s)2CH3NH2(aq)+Mg2+(aq)+2H2O(l)。加水稀释，Mg(OH)2的溶解量增大。甲同学得出结论：稀释溶液促进反应a正向移动。乙同学认为结论不严谨，理由是___________________。 【答案】（1） ①. 、 ②. （2）AC （3） ①. ②. 或 （4） ①. 常温下，分别取等体积、等物质的量浓度的三种胺的水溶液，测定其pH ②. 二甲胺有两个推电子的甲基，使N原子上的孤电子对电子云密度比甲胺更大，中心N原子给出孤电子对的能力更强，碱性更强 （5）稀释时体系体积增大，即使反应a不移动，作为难溶电解质，其溶解平衡也会因离子浓度商小于，继续溶解使溶解量增大，无法证明是反应a正向移动导致溶解量增加 【解析】 【小问1详解】 乳酸结构为，其中甲基、连羟基的饱和C为单键连接，采取杂化；羧基中的C形成碳氧双键，采取杂化;乳酸同时含羟基和羧基，发生分子间缩聚脱水，生成聚乳酸，其结构简式为； 【小问2详解】 配制100g一定质量分数的溶液，步骤为称量（量取液体）、在烧杯中溶解、玻璃棒搅拌，不需要分液漏斗（A），也不需要配制一定体积精确浓度溶液的容量瓶（C），因此选AC； 【小问3详解】 ①滴定突跃点为酸碱恰好完全反应的点，此时消耗盐酸体积为5.00mL，根据中和反应计量关系，代入数据得； ②未加盐酸时溶液pH=11.28，可得，；甲胺电离，忽略水的电离则，，代入电离常数表达式即可算出； 【小问4详解】 ①要通过pH比较三种胺的碱性，需控制变量，保证温度、溶液体积、浓度均一致，排除浓度差异对pH的干扰； ②烷基是推电子基团，相比甲胺的1个甲基，二甲胺的2个甲基的推电子效应更强，提升了N原子的电子云密度，使其更易给出孤电子对，符合Lewis碱碱性的判断规则； 【小问5详解】 本身存在沉淀溶解平衡，加水稀释时，溶解平衡也会正向移动使溶解量增大，不能直接归因于反应a的正向移动。 18. 某锂离子电池正极材料由有机黏结剂黏结，电池放电时总反应：Li1-xMO2+LixC=LiMO2+C(M可为Co、Ni)，从该废旧锂离子电池正极材料回收锂、镍、钴的一种工艺流程如图所示。 已知：常温下，Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4。 （1）预处理的步骤包括： ①NaCl溶液浸泡，使电池短路放电，减少后续操作安全隐患的同时，还能___________。 ②拆分出正极材料后粉碎。 ③高温热处理，目的是___________。 （2）“浸出”所得浸出液含Li+、Co2+、Nin+等金属阳离子，该过程中LiCoO2固体参与反应的离子方程式为__________________；在一定条件下，镍和钴在180min内浸出率与温度的关系如图1所示，分析80℃时Co和Ni浸出率最高的原因：_____________________。 （3）图2是丁二酮肟的结构简式，丁二酮肟镍分子结构如图3所示。丁二酮肟镍中Ni的化合价为________价。 （4）“滤液”中已除尽所有含碳微粒，“沉钴”时发生反应的离子方程式为___________。 （5）“沉镍”产物可生产一种镍的氧化物，其立方晶胞结构如图所示。 ①每个O周围最近的Ni构成正_______(填具体数字)面体，O位于该结构的中心。 ②若晶胞参数为anm，则晶体的密度ρ=_______g·cm-3(用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. 溶解除去正极材料表面残留的锂盐电解质 ②. 除去正极材料中的有机黏结剂 （2） ①. ②. 低于80℃时，温度升高，反应速率加快，浸出率逐渐增大；高于80℃时，​受热分解，氧化剂浓度降低，导致浸出率下降 （3）+2 （4） （5） ①. 八 ②. 【解析】 【分析】废旧锂离子电池先通过NaCl溶液浸泡短路放电、拆分粉碎、高温热处理完成预处理，消除安全隐患并除去有机黏结剂；再用稀硫酸加H2O2将正极活性物质浸出，得到含Li+、Co2+、Nin+的浸出液；之后先通过提锂步骤分离出Li2CO3，再加入丁二酮肟乙醇液沉淀分离镍得到丁二酮肟镍，最后向除尽含碳微粒的滤液中加草酸溶液沉钴，得到目标产物CoC2O4，实现三种金属的分步回收。 【小问1详解】 NaCl溶液为电解质溶液，除了使电池短路放电，还可以溶解正极表面附着的可溶性锂盐电解质，提升后续锂的回收率；有机黏结剂受热可分解挥发，高温热处理能够将其除去，避免黏结剂阻碍后续金属的浸出； 【小问2详解】 浸出体系为稀硫酸介质，中+3价Co被还原为+2价，​被氧化生成​，配平得到离子方程式；温度对反应的影响存在两方面，低温段升温提升反应速率，高温段会造成浸出试剂分解，反而降低浸出效率； 【小问3详解】 丁二酮肟为中性配体，形成配合物时整体呈电中性，因此中心Ni的化合价为+2价； 【小问4详解】 滤液已除尽所有含碳微粒，因此沉钴时直接用草酸和反应生成草酸钴沉淀，结合草酸的电离性质，该反应符合产物要求，离子方程式为； 【小问5详解】 该晶胞为NiO的立方晶胞，O位于晶胞内的八面体空隙中心，每个O周围最近的6个Ni构成正八面体结构；该晶胞中Ni的个数为，O的个数为12×+1=4，即1个晶胞含4个NiO单元，晶胞总质量为，晶胞体积为，代入密度公式，得密度为。 19. 氢能是未来理想能源。含铜催化剂催化甲醇和水蒸气重整是制氢的重要方向，主要过程有： 反应 Ⅰ：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH1= +89.4kJ·mol-1 反应 Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2= -41.2kJ·mol-1 反应Ⅲ：CH3OH(g)与H2O(g)生成CO2(g)与H2(g) （1）基态Cu原子的价层电子排布式为_________________；反应Ⅲ的热化学方程式为______________________。 （2）向1L恒容密闭容器中充入1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)发生反应Ⅰ和Ⅱ．不同温度下，测得平衡时各物质的浓度随温度变化如图所示，图中曲线e代表CO2的浓度变化。 ①反应过程中，c(CH3OH)+c(CO)+c(CO2)=______________mol·L-1。 ②温度较低时，c平(CO2)接近0，结合反应的自发性分析原因：__________________。较高温度时，升高温度，平衡时CO2的浓度下降的原因是__________________。 ③曲线__________代表平衡时CO的浓度随温度的变化；理论上，H2在容器中可达到的最大浓度c最大(H2)=__________mol·L-1。 （3）一定条件下，在密闭容器中充入1 molCH3OH(g)和1 mol H2O(g)，发生反应I、II、Ⅲ．CO的选择性为S(CO)=。T℃，体系达到平衡时，S(CO)：S(CO2)=2：3，甲醇的平衡转化率为50%。计算T℃下反应I的K：__________(写出计算过程，用平衡时各组分的物质的量分数代替浓度进行计算，结果用计算式表示)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 1 ②. 低温时，反应Ⅰ的、，低温下反应Ⅰ非自发，体系几乎不生成CO，因此反应Ⅱ无法发生，接近0 ③. 温度升高时，吸热的反应Ⅰ平衡大幅正向移动，生成大量CO，使放热的反应Ⅱ平衡逆向移动，最终​浓度降低 ④. d ⑤. 3 （3） 已知初始充入和，甲醇平衡转化率为50%，则反应的，平衡时剩余。 由C元素守恒：，结合，可得： ，。 由H元素守恒：初始H原子总量为，因此平衡时； 由O守恒代入已知量：，解得；再由H守恒得，解得；平衡总物质的量。 反应Ⅰ： 。 【解析】 【小问1详解】 Cu为29号元素，全满结构更稳定，价层电子为最外层+次外层d电子，排布为；根据盖斯定律，将反应Ⅰ+反应Ⅱ即可得到反应Ⅲ：。 【小问2详解】 ① 根据C元素守恒，初始容器内C全部来自1mol，恒容1L，因此平衡时含C物种浓度之和为。 ② 反应自发的判据为，反应Ⅰ是吸热、熵增反应，低温下无法自发进行，几乎不生成CO，后续反应Ⅱ没有反应物，因此​浓度接近0；温度升高时，吸热的反应Ⅰ平衡大幅正向移动，生成大量CO，使放热的反应Ⅱ平衡逆向移动，最终​浓度降低。 ③ 已知e为​​，CO是反应Ⅰ的产物、反应Ⅱ的反应物，低温下浓度接近0，随温度升高逐渐增大，对应曲线d；若甲醇完全发生反应Ⅲ，1mol可生成3mol，因此最大浓度为。 【小问3详解】 已知初始充入和，甲醇平衡转化率为50%，则反应的，平衡时剩余。 由C元素守恒：，结合，可得： ，。 由H元素守恒：初始H原子总量为，因此平衡时； 由O守恒代入已知量：，解得；再由H守恒得，解得；平衡总物质的量。 反应Ⅰ： 。 20. 克莱森酯缩合→水解脱羧→黄鸣龙反应是实现碳链重组并烃化的有效途径，一个典型反应如图所示： 已知：Ph—代表苯基(C6H5—) （1）关于化合物i： ①名称：_______________。 ②酸性、加热条件下水解的方程式：_______________。 ③满足下列条件的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。 a．与NaHCO3溶液反应能产生气体 b．苯环有且只有两个侧链 （2）化合物ii的官能团名称为_______________。 （3）化合物iii和NH2NH2按物质的量之比为1：1反应，除生成化合物iv外，还生成N2和分子构型为____________的化合物。“黄鸣龙反应”改良自“沃尔夫—基希纳”反应，无须分离中间体v(结构简式如图)。下列说法正确的有________(填字母)。 A．iii→v的转化有双键的断裂和形成 B．化合物v无手性碳原子，所有原子可能共平面 C．化合物iii能形成分子内氢键 D．化合物iv属于芳香烃，iii和v属于烃的衍生物 （4）化合物vii可由环己烯(化合物vi)通过三步反应合成。 ①第一步：酸性高锰酸钾溶液氧化环己烯，目标产物的结构简式为____________。 ②第二步：与乙醇发生____________(填反应类型)反应。 ③第三步：合成vii，化学方程式为________________________。 【答案】（1） ①. 苯乙酸乙酯 ②. ③. 15 （2）羰基（酮羰基）、酯基 （3） ①. V形 ②. AD （4） ①. ②. 酯化反应（取代反应） ③. 【解析】 【分析】起始原料i（苯乙酸乙酯）在强碱NaH作用下生成α-碳负离子，进攻另一分子酯的羰基，发生分子间克莱森酯缩合，得到β-酮酯类化合物ii。化合物ii在酸性水溶液中发生酯基水解，得到β-酮酸结构；由于β位羰基的吸电子作用，该β-酮酸不稳定，加热条件下自发分解，得到1,3-二苯基丙酮（化合物iii）。化合物iii的酮羰基与水合肼先缩合生成腙类中间体v，随后在强碱性、高温条件下，腙分解脱去，羰基被完全还原为亚甲基，最终得到碳链延长的芳香烃iv（1,4-二苯基丁烷）。 【小问1详解】 ①该物质是苯乙酸与乙醇形成的酯，按酯的命名规则得到名称：苯乙酸乙酯； ②酯在酸性加热条件下水解，生成对应的羧酸和醇：； ③满足条件a说明含，条件b说明苯环仅两个侧链，两个侧链的组合共5种：，每对侧链在苯环上有邻、间、对3种位置异构，总计种。 【小问2详解】 观察ii的结构，同时存在酮羰基和酯基。 【小问3详解】 根据原子守恒，，生成的另一化合物为，水分子的空间构型为V形。 A．iii的酮羰基断裂，同时形成v中的双键，存在双键的断裂和形成，A正确； B．v中存在多个饱和碳原子，饱和碳为四面体结构，所有原子不可能共平面，B错误； C．iii的两个苯乙基距离羰基较远，无法形成分子内氢键，C错误； D．iv仅含C、H且有苯环，属于芳香烃；iii含酮羰基、v含腙基，都属于烃的衍生物，D正确； 故选AD。 【小问4详解】 ①酸性高锰酸钾氧化环己烯的碳碳双键，双键断裂后两个不饱和碳被氧化为羧基，环结构开环得到直链己二酸，结构简式为； ②己二酸的两个羧基和乙醇在酸催化下发生酯化反应，生成己二酸二乙酯； ③己二酸二乙酯在强碱NaH作用下发生分子内缩合，其中一个酯的α-碳负离子进攻另一个酯的羰基，脱去一分子乙醇，关环得到五元环的β-酮酯vii，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级开学检测化学 可能用到的相对原子质量：Li-7O-16Al-27Cl-35.5Ni-59Cu-64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026丙午年是马年，马跑千里送福，勇助家兴国旺。下列与马相关文物中属于合金的是 A．西汉彩绘骑兵陶俑 B．东汉铜奔马 C．唐绢本画牧马图 D．宋木雕马 A. A B. B C. C D. D 2. “激情全运会，活力大湾区”，十五运的“水上开幕式”蕴意大湾区因水而生，科技赋能竞技，盛会精彩纷呈。下列相关说法正确的是 A. H2O和D2O互为同位素 B. 主火炬用雾光技术模拟火焰与丁达尔效应相关 C. 太阳能光伏系统为场馆减排，光伏板的主要成分是二氧化硅 D. 含糖功能饮料为运动员提供能量，糖类均属于天然有机高分子 3. 有机化合物乙是稀土永磁材料前驱体，220℃升华，环戊二烯制备化合物乙的过程如图所示。下列相关说法错误的是 A. 能与H2发生加成反应 B. 化合物甲的化学式为C5H5Na C. 乙中含有极性共价键和非极性共价键 D. 乙晶体属于离子晶体 4. 美好生活由劳动创造。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 厨师用食醋去除水垢 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B 技工锻打黄金制作首饰 金具有良好的延展性 C 工程师利用乙烯与水反应制备乙醇 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH D 匠人用铝盆装食盐水处理银饰品表面的Ag2S Al、Ag2S和食盐水能形成原电池 A. A B. B C. C D. D 5. 浓硫酸性质多样。欲通过以下实验验证浓硫酸相应的性质(部分夹持装置略去)，不能达到目的的是 A．吸水性 B．脱水性 C．强氧化性 D．酸性 A. A B. B C. C D. D 6. AI点燃了智能革命。下列说法错误的是 A. 智能数据处理中心用氢燃料电池做备用电源，电池工作时化学能转化为电能 B. AI芯片封装前保存在充满N2的密封袋中，1个N2分子含有3个σ键 C. 人工智能成功从零生成原始蛋白质，蛋白质属于有机高分子 D. 水下智能传感设备的钢架镶锌，利用了牺牲阳极法防腐 7. 化学实验设计需要根据物质性质精准实现目标。下列实验设计遵循化学原理且操作可行的是 选项 实验目标 实验设计 A 除去苯中的苯酚 加入浓溴水后过滤 B 验证晶体的各向异性 玻璃表面滴一滴石蜡，用红热的铁针刺石蜡中央观察现象 C 检验次氯酸分解的产物 强光照射氯水，通过pH、Cl—和O2传感器采集数据分析 D 验证溴乙烷含溴元素 溴乙烷与NaOH水溶液共热后，加入AgNO3溶液观察现象 A. A B. B C. C D. D 8. 三种短周期元素组成的酸式盐a有如图所示的直接转化关系。下列推理不成立的是 A. 反应①若用盐酸，则c和d均为酸性氧化物 B. 反应①若用NaOH溶液，则反应2生成一元强酸e和c C. 反应①用NaOH溶液，则c可用排水法收集 D. 反应①使用盐酸或NaOH溶液，反应②均为氧化还原反应 9. 将FeCl3(s)溶于浓盐酸中，加水稀释得到澄清溶液甲，取甲溶液加入适量KSCN溶液，生成Fe(SCN)3，忽略其他络合物。下列说法正确的是 A. 向反应后的红色溶液中加入一定量铁粉振荡，水的电离程度一定减小 B. 向反应后的红色溶液中加入少量K2SO4固体，溶液红色加深 C. 向反应后的红色溶液中加入蒸馏水稀释，n(SCN—)变大 D. 甲溶液中存在：3n(Fe3+)+3n[Fe(OH)3]=n(Cl—) 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 36 g 18O3的中子数比32 g 16O2的中子数多4NA B. 足量铁在71 g Cl2中燃烧，转移电子的数目为3NA C. 在1 L 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液中，Ag+的数目为0.1NA D. 石墨电极电解足量CuSO4溶液，阴极质量增大64 g时，阳极生成气体分子的数目为NA 11. 下列陈述I和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 向FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，形成澄清透明的蓝色溶液 K3[Fe(CN)6]可检测溶液中的Fe2+ B 用SO2漂白的纸浆造纸，纸多年后变黄 SO2漂白时生成的物质不稳定 C 裂化汽油能使溴水褪色 裂化汽油含有不饱和烃 D 用焦炭和石英砂制取粗硅 SiO2可制作光导纤维 A. A B. B C. C D. D 12. 电催化CO2转化为CH4是实现资源循环的有效措施，催化机理示意图如下。下列说法错误的是 A. a是电源负极 B. 消耗1mol CO2，理论上多孔Ni电极上完成4次循环 C. 相同条件下，阴、阳两极消耗的气体的体积之比为1：4 D. 阴极的电极反应式为CO2+8H++8e—=CH4+2H2O 13. V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Z同主族。V、W、Y、Z构成的一种化合物在核燃料提取中有着广泛应用，其结构如图1所示，R—的结构如图2所示。下列说法错误的是 A. 氢化物的沸点：Y>W B. 第一电离能：W<Y<X C. 原子半径：Z>X>Y D. XV3和V3Y+的空间结构均为三角锥形 14. 已知：，按如图所示装置实验(夹持装置省略，忽略)下列说法正确的是 A. 关闭K2，打开K1，收集的气体能使带火星的木条复燃，说明NO2支持燃烧 B. 关闭K1，打开K2，铜丝变黑后小心注入乙醇，铜丝恢复红色，则该过程CuO作催化剂 C. 滴加乙醇过程中，可以观察到石蕊试纸变红 D. NaOH溶液的作用是干燥O2 15. 某可充电铝电池示意图如图。电解液为由[EMIM]+(有机阳离子)、[AlCl4]—和[Al2Cl7]—组成的离子液体，[AlCl4]—在石墨层间能可逆嵌入/脱嵌，形成插层化合物Cn[AlCl4]。能量密度是指一定质量物质所放出的能量的大小。下列说法正确的是 A. 放电时，石墨嵌入[AlCl4]—生成Cn[AlCl4] B. 放电时，电解液中c([AlCl4]—)逐渐减小 C. [EMIM]+易得电子发生还原反应 D. 该铝电极电池比锂电极电池的能量密度高 16. 常温下，V mL m mol ·L-1H2SO3溶液加水稀释，溶液pH和随总体积变化如图所示。已知常温下，Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8，下列说法错误的是 A. x<1 B. a+x一定小于7 C. y≈6.0×10-10 D. VmLH2SO3溶液加水稀释10V mL的过程中，逐渐增大 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 剧烈运动后的酸痛感与人体产生乳酸有关，甲胺衍生物能修复此过程的受损肌肉和蛋白质。 结构简式 甲胺：CH3NH2 二甲胺：(CH3)2NH 三甲胺：(CH3)3N 乳酸： （1）乳酸中C原子的杂化类型为______；乳酸可发生缩聚反应，反应生成的高分子的结构简式为___________。 （2）常温下，甲胺是密度为0.67g·L-1的液体，用甲胺配制100g一定质量分数的水溶液，配制过程中不需要用到的仪器有_________(填字母)。 （3）学习小组测定(2)中所配甲胺溶液物质的量浓度和甲胺的Kb，实验如下：常温下取20.00mL甲胺溶液，用0.04000mol·L-1盐酸滴定，pH计测得体系的pH随滴入盐酸体积V变化的曲线如图所示。 ①所配甲胺溶液c(CH3NH2)=______________mol·L-1。 ②甲胺的电离常数Kb≈________________(列出算式或用结果表示均可，水的电离可忽略)。 （4）学习小组继续探究结构对甲胺及其衍生物的碱性影响。Lewis碱理论认为：中心原子给出孤电子对能力越强，碱性越强。 ①常温下进行实验 实验操作 现象 __________________________ pH[(CH3)2NH]>pH(CH3NH2)>pH[(CH3)3N] 补充实验操作：______________。 结论 碱性：二甲胺>甲胺>三甲胺 ②分析原因 二甲胺碱性强于甲胺的原因是________________________。 （5）甲胺盐酸盐(CH3NH3Cl)溶液中加入足量Mg(OH)2，Mg(OH)2部分溶解，发生反应a：2(aq)+Mg(OH)2(s)2CH3NH2(aq)+Mg2+(aq)+2H2O(l)。加水稀释，Mg(OH)2的溶解量增大。甲同学得出结论：稀释溶液促进反应a正向移动。乙同学认为结论不严谨，理由是___________________。 18. 某锂离子电池正极材料由有机黏结剂黏结，电池放电时总反应：Li1-xMO2+LixC=LiMO2+C(M可为Co、Ni)，从该废旧锂离子电池正极材料回收锂、镍、钴的一种工艺流程如图所示。 已知：常温下，Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4。 （1）预处理的步骤包括： ①NaCl溶液浸泡，使电池短路放电，减少后续操作安全隐患的同时，还能___________。 ②拆分出正极材料后粉碎。 ③高温热处理，目的是___________。 （2）“浸出”所得浸出液含Li+、Co2+、Nin+等金属阳离子，该过程中LiCoO2固体参与反应的离子方程式为__________________；在一定条件下，镍和钴在180min内浸出率与温度的关系如图1所示，分析80℃时Co和Ni浸出率最高的原因：_____________________。 （3）图2是丁二酮肟的结构简式，丁二酮肟镍分子结构如图3所示。丁二酮肟镍中Ni的化合价为________价。 （4）“滤液”中已除尽所有含碳微粒，“沉钴”时发生反应的离子方程式为___________。 （5）“沉镍”产物可生产一种镍的氧化物，其立方晶胞结构如图所示。 ①每个O周围最近的Ni构成正_______(填具体数字)面体，O位于该结构的中心。 ②若晶胞参数为anm，则晶体的密度ρ=_______g·cm-3(用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。 19. 氢能是未来理想能源。含铜催化剂催化甲醇和水蒸气重整是制氢的重要方向，主要过程有： 反应 Ⅰ：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH1= +89.4kJ·mol-1 反应 Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2= -41.2kJ·mol-1 反应Ⅲ：CH3OH(g)与H2O(g)生成CO2(g)与H2(g) （1）基态Cu原子的价层电子排布式为_________________；反应Ⅲ的热化学方程式为______________________。 （2）向1L恒容密闭容器中充入1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)发生反应Ⅰ和Ⅱ．不同温度下，测得平衡时各物质的浓度随温度变化如图所示，图中曲线e代表CO2的浓度变化。 ①反应过程中，c(CH3OH)+c(CO)+c(CO2)=______________mol·L-1。 ②温度较低时，c平(CO2)接近0，结合反应的自发性分析原因：__________________。较高温度时，升高温度，平衡时CO2的浓度下降的原因是__________________。 ③曲线__________代表平衡时CO的浓度随温度的变化；理论上，H2在容器中可达到的最大浓度c最大(H2)=__________mol·L-1。 （3）一定条件下，在密闭容器中充入1 molCH3OH(g)和1 mol H2O(g)，发生反应I、II、Ⅲ．CO的选择性为S(CO)=。T℃，体系达到平衡时，S(CO)：S(CO2)=2：3，甲醇的平衡转化率为50%。计算T℃下反应I的K：__________(写出计算过程，用平衡时各组分的物质的量分数代替浓度进行计算，结果用计算式表示)。 20. 克莱森酯缩合→水解脱羧→黄鸣龙反应是实现碳链重组并烃化的有效途径，一个典型反应如图所示： 已知：Ph—代表苯基(C6H5—) （1）关于化合物i： ①名称：_______________。 ②酸性、加热条件下水解的方程式：_______________。 ③满足下列条件的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。 a．与NaHCO3溶液反应能产生气体 b．苯环有且只有两个侧链 （2）化合物ii的官能团名称为_______________。 （3）化合物iii和NH2NH2按物质的量之比为1：1反应，除生成化合物iv外，还生成N2和分子构型为____________的化合物。“黄鸣龙反应”改良自“沃尔夫—基希纳”反应，无须分离中间体v(结构简式如图)。下列说法正确的有________(填字母)。 A．iii→v的转化有双键的断裂和形成 B．化合物v无手性碳原子，所有原子可能共平面 C．化合物iii能形成分子内氢键 D．化合物iv属于芳香烃，iii和v属于烃的衍生物 （4）化合物vii可由环己烯(化合物vi)通过三步反应合成。 ①第一步：酸性高锰酸钾溶液氧化环己烯，目标产物的结构简式为____________。 ②第二步：与乙醇发生____________(填反应类型)反应。 ③第三步：合成vii，化学方程式为________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $