广州外国语学校2025-2026学年第二学期开学检测 高三化学试题

**基本信息** 高三化学开学检测以岭南文化、航天材料等真实情境为载体，通过选择与非选择梯度设计，考查化学观念、科学思维及探究能力，适配高三开学学情。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|有机高分子、化学用语、实验装置等|以石湾陶塑考材料分类，结合隐形战机石墨烯考无机非金属材料，体现文化传承与科技前沿| |非选择题|4题/56分|工业流程、反应原理、有机合成等|以提碘工艺考氧化还原及实验操作，阳极泥回收题融合溶度积计算与晶胞分析，突出科学探究与综合应用|

2025-2026学年第二学期开学检测 高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Pb-207 1、 选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 岭南文化源远流长，对社会的发展起着积极的推动作用。下列地方文化涉及的材料不属于有机高分子化合物的是 A顺德木制龙舟 B石湾陶塑 C广东剪纸 D粤剧现代戏服 2. 近年来，我国在航天、材料、能源、深海等领域取得了重大突破。下列说法正确的是 A. 人形机器人由“赛场”走向“市场”，机器人所使用的锂电池为一次电池 B. 隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种新型无机非金属材料 C. 长征五号火箭使用液氧煤油发动机，煤油属于酯类化合物 D. “海牛Ⅱ号”深海钻探采用的钛合金钻头，其耐腐蚀性比纯钛强但硬度比纯钛低 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. H2O中O原子的杂化轨道表示式： B. BF3的价层电子对互斥模型： C. CaC2的电子式： D. 的化学名称是3-甲基-3-戊烯 4. 苯巴比妥是一种镇静剂，结构如图所示。关于该有机物说法正确的是 A. 分子中含两种官能团 B. 与氢气完全加成后，分子中有1个手性碳原子 C. 键角∠1>∠2 D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗2molNaOH 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2充分反应后，体系中含有的分子数目为NA B. 1mol基态Cr原子中未成对电子数为5NA C. 铅酸蓄电池的负极增重96g，理论上转移电子数为2NA D. 1mol 丙烯腈(CH2=CHCN)中π键的电子对数目为NA 6. 类比推理是化学的常用思维方法。下列推理正确的是 A. 干冰(CO2)是分子晶体，推测SiO2也是分子晶体 B. NaCl与浓H2SO4共热可制取HCl气体，推测CaF2与浓H2SO4共热也可制HF气体 C. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，推测Na2O2与SO2反应主要生成Na2SO3与O2 D. 铝盐溶液中滴入过量氨水发生反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，推测向CuSO4溶液中滴入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 7. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A.制备CuSO4 B.制备无水FeCl3 C.除去CO2中少量的HCl D.分离NH4Cl和I2 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 由S制备 BaSO3： B. 由CuSO4生成 Cu2O： C. 工业制高纯硅： D. 工业制硝酸： 9. 以卤水(主要以I—形式存在)为原料提取碘的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 氧化剂1可以是H2O2，也可以是适量的Cl2 B. “吸附”步骤中，高分子树脂能与I2形成共价键，达到富集碘元素的目的 C. “脱附”的离子方程式：I2+SO32—+H2O=2I—+SO42—+2H+ D. “精制”过程可以是加热升华，再凝华 10. 由下面实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某无色溶液中滴加稀硫酸，并将产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色 溶液中一定含有SO32—或HSO3— B 向0.1mol·L-1FeI2溶液中滴加 KSCN溶液，再逐滴加入双氧水 溶液的黄色先变深，后变为红色 还原性：I—＞Fe2+ C 向浓度均为0.1mol·L-1的Na2CrO4和NaCl的混合液中滴加硝酸银溶液 先出现白色沉淀，一段时间后出现砖红色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4) D 将NaCl固体、MnO2和浓硫酸混合加热 产生黄绿色气体 氧化性：浓硫酸＞Cl2 11. 部分含Fe或含N物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. g的稳定性比f的稳定性更强 B. 工业制硝酸涉及a→b→c→d的转化 C. 常温下，可用e容器盛装d的浓溶液，因为e和d的浓溶液不反应 D. 向沸水中滴加h的饱和溶液，一定能形成产生丁达尔效应的分散系 12. 用热再生氨电池处理含Cu2+电镀废液的装置如图。该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中，a极室为(NH4)2SO4-NH3混合液，b极室为(NH4)2SO4溶液；热再生部分加热a极室流出液，使[Cu(NH3)4]2+分解。下列说法错误的是 A. 电池部分能产生电流的直接驱动力是NH3结合Cu2+，导致两极区Cu2+产生浓度差 B. 若用该电池电解精炼铜，a电极所连电极材料为精铜 C. 装置中的离子交换膜为阳离子交换膜 D. 电池部分的总反应为Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+ 13. 某配离子是一种常用的有机催化剂，其结构如图所示。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，Y元素形成化合物种类数最多，且基态Q的价电子数等于Y与M的价电子数之和。下列说法正确的是 A. 由X、Y、Z三种元素构成的酸分子式一定是X2YZ3 B. M的第一电离能和电负性均是同周期中最大的 C. 简单氢化物的沸点：Z>M，是因为Z的氢化物中存在分子间氢键 D. Q的最高价氧化物对应的水化物可溶于某些酸和碱 14. 磺酰氯(SO2Cl)是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃。实验室可通过反应SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H<0制备，实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. 装置①中圆底烧瓶中的固体药品可能为KMnO4、KClO3或MnO2 B. 依据装置②、④中单位时间内的气泡数可调节Cl2和SO2的流量 C. 装置②中盛放饱和食盐水，除去HCl气体，装置③应置于冰水中 D. 装置⑤中的浓硫酸可用质量分数为98.5%的硫酸 15. 25℃，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 在该反应条件下，产物2比产物1稳定 B. 乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面 C. 生成产物1的决速步活化能为46.0kcal/mol D. 反应达到平衡时，升温可提高产物2产率 16. 常温下，H2S溶液中所有含硫物种的摩尔分数与pH变化关系如图中虚线所示。Ag2S和CdS在0.1mol·L-1H2S溶液(H2S浓度保持不变)中达到沉淀溶解平衡时，-lgc与pH变化关系如图中实线所示(c为金属离子的物质的量浓度)。 下列说法正确的是 A. 直线⑤表示H2S溶液中 Ag+的-lgc与pH的关系 B. 当溶液中H2S与S2—的摩尔分数相同时，溶液的pH为10.1 C. Ksp(Ag2S)的数量级为10-50 D. 向相同浓度的Ag+和Cd2+的混合溶液中通入H2S气体，Cd2+先开始沉淀 2、 非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]}又叫赤血盐，是一种深红色易溶于水的晶体，常用于检验Fe2+。 (1)可用氯气氧化法制备K3[Fe(CN)6]，其实验装置如图所示： 仪器a的名称为__________；装置A中发生反应的离子方程式为_______________________。 (2)船舶的外壳常用镶嵌锌块的方法避免船体遭受腐蚀，实验室模拟该过程如下。 实验 实验装置 实验步骤及现象 Ⅰ 电流表指针偏转，Fe电极上未见气泡生成；一段时间后，向Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀 Ⅱ 向A区滴加酚酞溶液，出现红色 Ⅲ 向A区滴加K3[Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀，一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀消失 注：蓝色沉淀为KFe[Fe(CN)6]，说明有Fe2+产生。 ①对实验Ⅰ中Fe2+产生的原因作出如下猜想： 猜想a. H+将Fe氧化； 猜想b. K3[Fe(CN)6将Fe氧化； 猜想c.____________将Fe氧化:； 猜想d. K3[Fe(CN)6被Zn还原； 依据实验I中的现象否定了猜想a。 ②理论分析： 资料i：实验I条件下，Fe2++6CN—[Fe(CN)6]4— K=1.0×1035， Zn2++4CN—[Zn(CN)4]2— K=5.0×1016。 若K3[Fe(CN)6将Fe氧化，写出生成Fe2+的离子方程式为_______________________；若K3[Fe(CN)6被Zn还原，还原产物为___________，无法生成蓝色沉淀；因此，猜想b可能成立，猜想d不成立。 ③设计实验______________________(填操作和现象)，证明了猜想c不成立，则猜想b成立。(3)结合电极反应式，分析实验Ⅱ中出现红色的原因______________________。 资料ii：实验Ⅲ条件下，Fe与KFe[Fe(CN)6]很难发生反应。 (4)结合平衡移动原理，解释实验Ⅲ中“一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀消失”的可能原因：______________________。 (5)将实验Ⅲ装置中的锌片换成铜片，重复实验Ⅲ的操作，推测其与实验Ⅲ现象的差异：______________________。 由上述实验可知：比铁活泼的锌可以保护铁，减缓其腐蚀。 18. 电解铜的阳极泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收Au、Pt、Pd、Cu等金属或其化合物的工艺流程如图所示： 已知：①PtTe中Pt为+2价，“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质。 ②(NH4)2PtCl4易溶于水，(NH4)2PtCl6、(NH4)2PdCl6难溶于水。 ③Ksp[(NH4)2PdCl6]=9.9×10-8 回答下列问题： (1)“氧化焙烧”中，PtTe发生反应的化学方程式为____________________。 (2)滤液b溶质的主要成分是______________(填化学式)。 (3)“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：[PtCl6]2—、[PdCl6]2—、[AuCl4]—。 ①Pd→[PdCl6]2—的转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 ②“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有________________。 (4)“沉钯”之前，测得溶液中c0{[PdCl6]2—}=0.1mol·L-1，加入等体积的NH4Cl溶液充分反应，测得反应后混合液中c0{[PdCl6]2—}=1.1×10-6mol·L-1，则初始加入NH4Cl溶液的浓度为_________mol·L-1(忽略溶液混合时的体积变化)。 (5)①Pt的一个面心立方晶胞含____________个以下基本结构单元，晶胞参数为anm，则最近的两个Pt原子之间的距离为____________nm。 ②某金属M氧化物MOx(x为整数)的立方晶胞沿x、y、z轴方向投影均如图所示，则O在晶胞中的位置为__________，晶体中一个M周围最近的O的个数为_______________。 19. 乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气(CO+H2)为原料制备乙二醇，反应按如下两步进行：①HCHO(g)+CO(g)+H2(g)=HOCH2CHO(l) ②HOCH2CHO(l)+H2(g)=HOCH2CH2OH(l) 已知：△fHm为物质生成焓，反应焓变△H=产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。 物质 HCHO(g) CO(g) H2(g) HOCH2CH2OH(l) △fHm/kJ·mol-1 -116 -111 0 -455 回答下列问题： (1)生成乙二醇的总反应③，其热化学方程式为______________________________。 (2)恒压时，合成气中n(H2)：n(CO)增大，HOCH2CHO(羟基乙醛)单位时间产率降低，其原因是________________________。 (3)反应中伴随副反应④：HCHO(g)+H2(g)=CH3OH(g)。平衡常数与温度之间满足关系 lnK= +常数，反应②和④的lnK与的关系如下图所示，则△H2______△H4，(填“>”“<”或“=”)；欲减小甲醇的选择性，应适当__________(填“升高”或“降低”)反应温度，理由是______________________________________。 (4)若反应在恒容密闭容器中进行，溶剂中甲醛初始浓度为1.0mol·L-1。 ①反应5h后，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的产率分别为38%、8%和10%，则甲醛的平均消耗速率v=____________mol·L-1·h-1。 ②容器中H2和CO浓度分别保持为1.0×10-4mol·L-1、6.0×10-4mol·L-1，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的平衡产率分别为18%、34%和14%，生成乙二醇的平衡常数K=______(mol·L-1)-3(科学记数，保留小数点后2位)。 20. 那可丁是世界范围内使用的经典镇咳药物，也是一种抗肿瘤活性高且毒副作用小的新型抗肿瘤药物，中间体H的两条合成路线如下： 回答下列问题： (1)B中官能团的名称为______________，鉴别C和D可选用的试剂名称为________________。 (2)A生成B的过程中，NaOH的作用为________________________。 (3)C→F的过程分两步进行，写出第二步的化学方程式________________________。 (4)满足下列条件化合物D的所有同分异构体有________种。 a.能发生水解反应且遇FeCl3溶液能发生显色反应 b. 1mol有机物最多能与3molNaOH反应 (5)D→E的合成路线设计如下： M的结构简式为________________；试剂Y为________________。 学科网（北京）股份有限公司 $