浙江衢州市2025-2026学年高一下学期学能检测题 化学试题

**基本信息** 2026年衢州市高一化学学能检测题以硫及其化合物应用、电还原制化学品等真实情境为载体，通过25道题（100分）融合化学观念与科学探究，适配竞赛需求，突出创新应用能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|21题/48分|物质性质（如葡萄糖还原性）、反应原理（如自偶电离）|结合碳达峰等热点，设类比推理题（如第3题）| |非选择题|4题/52分|实验探究（如25题燃烧-碘酸钾滴定）、综合计算|25题以硫化合物为线索，整合电子式书写、滴定分析及电解原理，体现科学思维与实践|

2026年衢州市高一化学学能检测题 【说明】 1.全卷分试题和答题卷两部分。试题共有五大题，25 小题，满分 100 分。考试时间 120 分钟。 2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。在答题卷上写明县（市、区）、学校、姓名，字迹清楚。 3.可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 V 51 Mn 55 Fe 56 Cu 63.55 Br 80 I 127 Ag 108 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.物质性质决定用途。下列关于物质的性质和应用均正确且有关联的是 选项 性质 应用 A 浓硫酸具有吸水性 干燥 HI 气体 B 氢氟酸具有酸性 雕刻玻璃 C 葡萄糖具有还原性 制作银镜 D 具有氧化性 漂白纸浆 2.下列说法正确的是 A. 可用于生产铁红油漆 B. 某强酸性溶液中：、、、能大量共存 C. 向含0.01mol 溶质的稀溶液中加入过量粉，转移电子的物质的量可能为0.05 mol D. 在少量中燃烧生成 3.类比推理是重要的学科思想，下列通过类比或推理得出的结论合理的是 A. 和反应生成，推测和反应生成 B. 能置换出溶液中的碘，推测也能置换出溶液中的碘 C. 与反应生成和，推测与反应生成和 D. 与盐酸反应生成和，推测与盐酸反应生成和 4.下列方程式书写正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 熔融状态下的电离方程式： C. 单质铍能与溶液反应： D. 放入溶液中： 5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶于水，溶液中含氮微粒的数目为 B. 常温下 5.6g 铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 C. 反应，每生成转移电子的数目为 D. 32g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 6.现有四瓶无色溶液：溶液、溶液、溶液、溶液。若用甲、乙、丙、丁分别代表四种溶液中的某一种，将溶液两两混合时发生的反应（部分生成物略去）及主要现象如下： 甲乙(无色气体)；乙 (少量)丙(白色沉淀)；丙丁(白色沉淀)(无色气体)。 下列说法正确的是 A. 实验室常用湿润的蓝色石蕊试纸检验气体 B. 乙和丁混合可生成不同于的另一种白色沉淀 C. 甲与丁混合可生成气体与气体 D. 工业上制备丁时，向饱和食盐水中先通入足量，再通入足量 7.去除酸性废水中的反应机理如图所示（图中“”为含单电子的原子团）。下列说法不正确的是（设为阿伏加德罗常数的值） A. 步骤 Ⅰ 中发生了电子转移 B. 等物质的量的比电子数多 C. 为，步骤 Ⅲ 中每生成，转移电子数为 D. 步骤 Ⅳ 除砷的方程式为 8.在 “碳达峰、碳中和” 的背景下，电还原制、等化学品的研究备受关注。催化剂作用下电还原可能的反应机理及相对能量变化如图所示（表示吸附态）。已知：、、合金的活性位点对的连接能力较强，、的活性位点对的连接能力较强，对的吸附能力远强于，且吸附后不易脱离。下列说法正确的是 A. 大规模开采可燃冰作为新能源可减少的排放 B. 的结构为 C. 若还原产物为，则应选择作催化剂 D. 合金对电还原为的催化活性最高 9.某化学研究小组设计利用氢氧化钠、过二硫酸钠吸收液脱除硝酸工业尾气 (只含、) 并制备硝酸钠的工艺流程如下。已知：。 下列说法错误的是 A. 是非电解质，也是酸性氧化物 B. 吸收过程中溶液温度升高，吸收速率可能减慢 C. 若、用表示，则被完全“吸收”时，的取值范围为 D. 氧化过程用空气替代也可以起到氧化作用 10.化合物可用于精细化工的催化合成，其中X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，只有Y、Z同周期，Z、W的价电子数之和是Y的价电子数的2倍。下列说法正确的是 A．由X、Y、Z三种元素组成的物质只能显酸性 B．可作为自来水消毒剂 C．简单离子半径： D．中只存在极性键 11.科学家通过射线测得晶体结构如图所示。已知：晶体加热时依次发生如下转化。下列说法正确的是 A．依据加热过程，推测与相连的4个水分子所处的化学环境并不完全相同 B．可采用加热蒸发溶液获得晶体 C．通过实验得知晶体受热时首先失去的是和结合的结晶水 D．晶体中存在的作用力有：离子键、共价键、配位键、氢键 12.工业上以软锰矿(主要成分为)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下。下列说法正确的是 A．“熔融氧化”可以在瓷坩埚中进行 B．“锰酸钾歧化（锰元素化合价既升高又降低）”可以用代替 C．该流程中可循环使用的物质是 D．“溶液蒸发结晶”过程中加热蒸发至有较多晶体析出时停止加热 13.向绝热恒容的密闭容器中通入一定量的和，在一定条件下发生反应，反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．在a，b，c，d四点中，d点生成物的浓度最大 C．在a，b，c，d四点中，c点混合气体的颜色最浅 D．若，则HI的生成量：段大于段 14．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 两块未经打磨的 Al 片分别投入到相同浓度的溶液和溶液中，前者无明显现象，后者表面产生红色固体 能加速破坏铝片表面的氧化膜 B 向稀溶液中通入气体，无明显现象，再通入气体 X，产生白色沉淀 气体 X 一定是 C 向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加 KSCN 溶液，溶液颜色变红 与发生的氧化还原反应为可逆反应 D 用氯化铝溶液做导电性实验，发现电流表指针偏转 氯化铝属于离子化合物 15．三氟化氯是极强氧化剂，能发生自耦电离：，下列推测不正确的是 A．中 Cl 的化合价为 + 3 价 B．可分别与 KF 和发生非氧化还原反应生成及 C．可与少量发生氧化还原反应生成 HF、、 D．比更易发生自耦电离 二、选择题（本题包括 6 小题，每小题 3 分，共 18 分。每小题有 1~2 个选项符合题意） 16．是一种重要的还原剂，其与反应生成一种气体单质。下列说法错误的是 A．呈碱性的原因是在水中能够发生电离 B．易溶于水的原因之一是其能与水分子形成分子间氢键 C．分子间只能形成两种不同类型的氢键 D．和反应的化学方程式为 17．为探究含铜化合物的性质，某同学设计了如下实验，下列说法正确的是 A．蓝色沉淀的成分为 B．加入乙醇后析出的深蓝色固体可以用少量热水洗涤，以除去表面的杂质 C．插入打磨过的铁钉无明显变化说明铁钉与深蓝色溶液发生钝化反应 D．若向溶液中加入过量饱和 NaCl 溶液，也能得到黄绿色溶液 18．基于非对称电解质构型的准固态高压锌‑空气二次电池的结构如图所示（Zn‑MEM 可快速传导碱金属离子并防止酸碱中和），下列说法错误的是 已知：的性质与相似。 A．PVC 为该电池的正极 B．放电时，负极的电极反应式为 C．理论上，每转移，正极区质量增加 D．放电时，两侧电解质溶液不可互换 19．四水合磷酸锌，难溶于水］是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰（含、、、、、、等）为原料制备的流程如下： 下列说法错误的是 A．滤渣 Ⅰ 的主要成分是 B．步骤 Ⅰ 中，调节溶液的 pH 约为 5 后加溶液反应的离子方程式为 C．若试剂 a 为 ZnS，该反应的离子方程式为 D．步骤 Ⅲ 中发生反应： 20．实验室用和制备无水的装置如图所示，夹持装置略。已知：红磷与少量可反应生成，易水解。 下列说法正确的是 A．操作顺序是先滴入液溴，再通入氢气，最后加热管式炉 B．装置 E 可盛放或碱石灰 C．装置 D 发生的反应有 D．装置 F 连接装有碱石灰的干燥管不能除去所有的尾气 21．将镁铝合金溶于溶液中充分反应，共产生（标准状况）气体，向反应后的溶液中逐滴滴加某浓度的氢氧化钠溶液至过量，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积关系如下图所示（图像三个拐点分别标记为 A、B、C）。下列说法错误的是 A．在标况下，镁铝合金溶于硫酸时一共产生 B．氢氧化钠溶液的浓度为 C．反应至 B 点时，所得溶液中溶质仅有一种 D．原合金中 Mg 的质量为 第ⅠⅠ卷（非选择题 共52分） 三、问答题（本题包括3小题，共24分） 22.（10分） （1）已知存在自偶电离：，则的自偶电离方程式为：__________。 （2）固体溶于足量盐酸的离子方程式_______________________________________。 （3）与过量生成酸式盐的化学方程式____________________________________。 （4）已知酸性溶液中加入会产生剧烈反应并产生大量气体，请写出该反应的离子方程式 ___________________________________________________________。 （5）与过量溶液反应的离子方程式_____________________________________。 23.（9分）化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验： 已知：黄褐色固体A的式量小于100，溶液A是单一溶质盐溶液。 (1)红棕色固体B的物质的量为________mol，X化学式是___________。 (2)写出溶液B与溶液恰好完全沉淀时的离子反应方程式：______________________。 (3)固体A是一种良好的脱硫剂，请写出常温下固体A在HCl氛围中与反应的化学反应方程式：____________________________________________。 (4)设计实验检验溶液B中的阳离子：____________________________________________。 24.（5分）硼氢化钠(NaBH4)可溶于异丙胺或水，常温下与水缓慢反应，与酸剧烈反应，强碱环境下能稳定存在，在有机合成中被称为“万能还原剂”。已知：CH3ONa难溶于异丙胺，常温下与水剧烈反应；硼酸三甲酯[B(OCH3)3]，沸点为68℃；异丙胺熔点为-101℃，沸点为33℃。实验室制备、提纯、分析NaBH4纯度的步骤如下，请结合信息回答问题。 (1)连接图二装置并检验气密性，制备NaBH4。操作①，升温到110℃，打开搅拌器快速搅拌，将融化的快速分散到石蜡油中，目的是_________________________。然后升温到200℃，操作②，充分反应后制得。继续升温到240℃，操作③，向容器中滴入硼酸三甲酯，充分反应后，降温后离心分离得到NaBH4和CH3ONa的固体混合物。上述操作①、操作②、操作③正确顺序为_____(填序号)。 A．打开K1，通入H2一段时间，关闭K1 B．打开K2，通入N2一段时间，关闭K2 C．打开K2，通入N2，打开K3 (2)NaBH4可采用索氏提取法提纯，其装置如图一所示。实验时将NaBH4和CH3ONa的固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中异丙胺受热蒸发，蒸汽沿导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管3返回烧瓶，从而实现连续萃取。当萃取完全后，NaBH4在_____(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中。分离异丙胺和NaBH4并回收溶剂方法是_____。 四、探究题（本题包括1小题，共28分） 25.（28分）S及其化合物在生产生活中有着广泛应用 I.（4分） S2Cl2是一种黄红色溶液，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，其结构与H2O2相似。 (1) S2Cl2的电子式为___________，该分子为___________(填“极性”或“非极性”)分子。 (2)沸点：S2Cl2<H2O2 ，理由是___________。 II.（8分） 利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示（夹持装置略）。 实验过程如下： ①加样，将a mg样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氨乙烯活塞滴定管G内预装略小于1:5的碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量碱性标准溶液，发生反应: ，使溶液显浅蓝色。 ②燃烧：按一定流速通入，一段时间后，加热并使样品燃烧。 ③滴定：当F内溶液显浅蓝色消退时(发生反应：)，立即用碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退—变蓝”不断变换，直至终点。 回答下列问题： (3)装置B和C的作用是充分干燥，B中的试剂为___________。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是___________。 (4)滴定消耗碱性标准溶液V mL，样品中硫的质量分数是___________(用代数式表示)。 (5)若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进的生成，粉尘在该过程中的作用是___________；若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是__________；若滴定过程中，有少量不经直接将氧化成，测定结果会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 III.（4分） 从结构认识化学物质性质是我们学习化学的一种重要思路。 （6）是一种无色发烟液体，极易水解，水解后产生两种酸性气体，请写出的结构式______，结合和的结构式，写出其水解的化学方程式___________________。 IV.（6分） 硫代硫酸钠（）是一种常用的化学试剂，某实验小组想对的性质进行探究。 已知： i． 物质 溶解性() 难溶 难溶 微溶 颜色 白色 黑色 白色 ii． iii． 探究性质，实验如下： （7）实验中发现，如果不继续滴加溶液，生成的白色沉淀最终会变为黑色沉淀，且上层溶液为强酸性。 a．白色沉淀转化为黑色沉淀的化学方程式是___________________。 b．从化学反应速率角度解释实验中先生成白色沉淀的原因是___________。 c．由实验可知：白色沉淀的生成与溶液和溶液的相对用量有关。 用上述试剂设计实验方案进一步验证该结论，实验操作及现象是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 V.（6分） （8）以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8，再与水反应得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循环使用。 ①写出的结构式是________。 ②制备H2O2的总反应方程式是________________________。 （9）一定量的锌与 200mL18mol/L 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 56.0L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 1L，测得溶液的 c(H+)=0.2mol/L。请计算： 气体的成分及物质的量____________________________。 2026年衢州市高一化学学能检测题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 V 51 Mn 55 Fe 56 Cu 63.55 Br 80 I 127 Ag 108 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.【答案】C 解析 A：浓硫酸强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原，不能干燥，错误。 B：氢氟酸雕刻玻璃原理：，不是普通酸性，是与的特殊反应，性质与应用不匹配，错误。 C：葡萄糖含醛基，具有还原性，可以发生银镜反应，性质应用对应，正确。 D：漂白纸浆是化合漂白，不是氧化性，错误。 2.【答案】C 解析 A：铁红是，不能用于生产铁红油漆，错误。 B：强酸性条件，、发生氧化还原：，不能大量共存，错误。 C：稀硝酸 0.01mol，过量，硝酸可以被还原到。，N 从 + 5→‑3，每个N 得 8e⁻，0.01mol 全部被还原为得电子 0.08mol；但硝酸一部分起酸的作用，转移电子可以为 0.05mol，正确。 D：强氧化剂，无论少量过量，在燃烧产物都是，错误。 3.【答案】D 解析 A：氧化性弱，和生成，不是，错误。 B：通入溶液优先氧化水：，不能置换出，错误。 C：具有还原性，和反应生成，得不到，错误。 D：、都是氮化物，和盐酸发生复分解，分别生成氯化物和，，类比合理，正确。 4.【答案】D 解析 A：还原性，等物质的量与，优先氧化全部，，不反应。选项方程式错误。 B：熔融电离：，熔融不拆开，错误。 C：与反应：，电荷不守恒，错误。 D：还原性强于，与生成沉淀：，正确。 5.【答案】A 解析 A：N 元素守恒，溶于水，含 N 微粒：、、，总物质的量 1mol，数目，正确。 B：常温铁遇浓硝酸钝化，几乎不反应，转移电子远小于，错误。 C：，归中反应，生成 3mol转移 5mol 电子，，错误。 D：S 在足量燃烧生成，S 从 0→+4；32g S（1mol）转移电子，错误。 6.【答案】B 解析 四种溶液：、、、 推理：甲 + 乙气体 X（）；乙少量 + 丙→白色沉淀 Y；丙 + 丁→白色沉淀 Y + 无色气体 Z（）。 乙：；甲：；丙：；丁：；Y：；X：；Z：。 A：检验用湿润红色石蕊试纸，变蓝；蓝色石蕊试纸不行，错误。 B：乙和丁混合，生成白色沉淀，不同于，正确。 C：甲与丁混合不生成、两种气体，错误。 D：侯氏制碱，饱和食盐水先通，后通，选项顺序颠倒，错误。 7.【答案】C 解析 A：步骤 Ⅰ 产生自由基，有单电子，发生电子转移，正确。 B：带 1 个负电荷，不带电；电子数比多 1，正确。 C：，S 从‑2→0；生成 1mol转移电子，但是反应物是自由基不是；反应机理不是 8 个生成，转移电子数不是，错误。 D：步骤 Ⅳ：，方程式原子守恒，正确。 8.【答案】D 解析 A：可燃冰主要成分为甲烷，燃烧仍然释放大量，不能减少排放，错误。 B：电还原生成中间体是（O 吸附在催化剂）；生成中间体；结合题干对 O 连接能力强，A 结构错误。 C：题干：吸附能力很强，不易脱离，不适合制备；制备选，错误。 D：题干说明合金对 O 连接能力强，利于生成，催化活性最高，正确。 9.【答案】A 解析 A：是非电解质；但是和碱反应发生歧化，没有对应价态含氧酸，不是酸性氧化物，错误。 B：温度升高，气体溶解度下降，吸收速率减慢，正确。 C：1:1（）完全被吸收；只有（）也可吸收；，正确。 D：空气可以把部分氧化为，起到氧化作用，正确。 10.【答案】B 解析 ；X、Y、Z、W 原子半径依次增大短周期主族；只有 Y、Z 同周期；基态 Y 电子总数是最高能级电子数 2 倍。Y：；X 原子半径最小：；Z、W 价电子之和是 Y 价电子（6）的 2 倍 = 12；Y、Z 同周期，Z 第二周期，W 第三周期。Z：；W 价电子，W：。。 A：X (H) Y (O) Z (F) 组成物质，可以是显酸性，也可以不存在其他，但是中性，错误。 B：即，可作自来水消毒剂，正确。 C：简单离子半径：，选项 C 残缺。 D：既有极性键，又有非极性键，错误。 11.【答案】D 解析 晶体：4 个水与配位；1 个水通过氢键与硫酸根结合。 A：与相连 4 个水分子化学环境完全相同；先失去的是氢键结合的那个水，错误。 B：直接加热蒸发硫酸铜溶液，得到无水硫酸铜；要获得五水硫酸铜，需要蒸发浓缩、冷却结晶，错误。 C：受热先失去和硫酸根靠氢键结合的结晶水，不是配位水，选项描述错误。 D：晶体作用力：与离子键；、共价键；与配位键；分子间氢键，正确。 12.【答案】C 解析 软锰矿固体碱熔氧化制：和熔融氧化生成；通入歧化：。 A：瓷坩埚主要成分为，高温下和强碱反应，不能用瓷坩埚，错误。 B：具有还原性，会还原、，不能替代歧化，错误。 C：歧化生成，可以回到熔融氧化步骤循环使用，正确。 D：蒸发结晶高锰酸钾，高锰酸钾受热易分解，不能加热蒸发至大量晶体析出；应该减压蒸发，错误。 13.【答案】B 解析 绝热恒容，；图像：速率先增大（反应放热，温度升高主导），后减小（浓度降低主导）。c 点速率最大。 A：绝热容器，反应开始速率不断变大，说明体系温度升高，正反应放热，错误。 B：c 点反应速率最大，c 点之前 v 正 > v 逆；c 点之后仍然 v 正 > v 逆直到平衡；d 点比 c 反应时间更长，生成物 HI 浓度更大，正确。 C：蒸气有颜色；反应不断消耗；时间越往后浓度越低，d 点颜色最浅，不是 c 点，错误。 D：时间段平均速率小于（图像斜率）；相等时间，生成 HI 更多，选项描述 “段大于段” 条件残缺。 14.【答案】A 解析 A：未经打磨铝表面有致密氧化膜；硫酸铜溶液几乎不反应；氯化铜中可以破坏氧化膜，置换出 Cu，现象结论匹配，正确。 B：通入 X 产生白色沉淀，X 可以是，也可以是等氧化性气体把氧化成生成沉淀，X 不一定是氨气，错误。 C：过量，即使反应完全，仍然剩余大量，滴 KSCN 变红，不能证明可逆反应，错误。 D：是共价化合物，溶于水电离导电；熔融不导电；水溶液导电不能证明是离子化合物，错误。 15.【答案】D 解析 A：F 为‑1 价，Cl 为 + 3 价，正确。 B：（生成）；，均非氧化还原，正确。 C：强氧化剂，还原剂，发生氧化还原生成、、，正确。 D：原子半径小于；空间更容易解离成与；更易自耦电离，D 错误。 二、选择题（本题包括 6 小题，每小题 3 分，共 18 分。每小题有 1~2 个选项符合题意） 16.【答案】CD 羟胺。 解析 A：羟胺在水中结合水电离：，显碱性，正确。 B：分子含、，与水分子形成分子间氢键，增大溶解度，正确。 C：分子间氢键：、、、，不止 2 种，错误。 D：产物会与还原剂发生反应，方程式错误；产物不能写，错误。 17.【答案】AD 解析 A：少量浓氨水，生成蓝色氢氧化铜沉淀，正确。 B：乙醇析加少量氨水生成蓝色沉淀；氨水过量得深蓝色溶液。出深蓝色固体；热水会破坏配合物，不能热水洗涤，用冷乙醇洗涤，错误。 C：铁钉插入深蓝色溶液无明显变化，不是钝化；配合物稳定，游离浓度极低，难以置换 Cu，错误。 D：浓条件：（黄绿色）；饱和 NaCl 和硫酸铜混合，可以得到黄绿色溶液，正确。 18.【答案】AC 电池：负极；正极；左侧；右侧；隔膜。 解析 A：正极材料是，PVC 不是电极，错误。 B：放电负极 Zn 失电子，与相似，，正确。 C：正极反应：；转移，消耗（16g），同时有离子迁移进出正极区，正极质量增加不是 16g，错误。 D：两侧电解质：一边强碱、一边磷酸；互换会发生酸碱中和，电池失效，不可互换，正确。 19.【答案】AD 锌灰酸浸：、金属氧化物溶解；不溶；同时生成沉淀。滤渣 Ⅰ：、。 解析 A：滤渣 Ⅰ 含有还有，选项只写，错误。 B：调 pH≈5，高锰酸钾氧化生成、沉淀，离子方程式电荷原子守恒，正确。 C：沉淀转化，溶度积更小，正确。 D：步骤 Ⅲ 目的生成，不是碳酸锌沉淀，离子方程式错误。 20.【答案】CD 制备无水；A 浓硫酸干燥；B 挥发；C 管式炉；D 负载红磷玻璃珠除去残留；E 干燥；F 冷凝收集。 解析 A：先通氢气排尽装置空气，再滴溴，加热管式炉；防止氢气混空气加热爆炸；操作顺序错，错误。 B：E 干燥剂不能用碱石灰，碱石灰会吸收酸性气体；可用五氧化二磷，不能碱石灰，错误。 C：D 中红磷和、反应：，除去残余溴单质，正确。 D：尾气含，碱石灰可以吸收，但是如果有未冷凝溴蒸气，碱石灰可以吸收；但是题干 D：F 后接碱石灰不能除去所有尾气（可能有过量氢气），氢气不能被碱石灰吸收，正确。 21.【答案】BD 图像：A 点开始沉淀；B 点 500mL NaOH 沉淀最大；C 点 600mL 沉淀不再溶解。 BC 段：，消耗 100mL NaOH。 ；硫酸总物质的量。 BC 段：V=100mL 溶解。 设；。 B 点：溶质；根据、守恒：，。 ；Al 质量：；Mg 质量：；。 、与硫酸产生：；标况体积。 解析 A：标况氢气体积 20.16L，正确。 B：NaOH 浓度计算得，不是 2mol/L，错误。 C：B 点沉淀最大，全部中和，、全部沉淀；溶质只有，正确。 D：合金 Mg 质量 7.2g 是正确；但是 B 选项错误。 第ⅠⅠ卷（选择题 共52分） 三、问答题（本题包括3小题，共24分） 22. （10 分） （1） 解析：类比水的自偶电离，中一个夺取生成，另一个失去生成。 （2） 解析：和盐酸发生复分解，生成、；在足量盐酸环境不能逸出，以形式存在。 （3） 解析：过量生成亚硫酸氢钠（酸式盐）；如果过量生成正盐。 （4） 解析：酸性高锰酸钾强氧化性，作还原剂，O 从‑1 价被氧化为；被还原为；得失电子守恒配平。 （5） 解析：是两性氢氧化物，强碱过量沉淀溶解生成四羟基合铝酸根。 23.（9 分） (1) ；。 解析：三种元素错误，实际 Fe、S 两种；结合题意三种元素，X 为含 Fe、S、O；黄褐色固体 A 是（式量 88＜100）；灼烧得到（红棕色 B）。 (2) 解析：恰好完全沉淀，全部变为，全部生成；与按反应，与按。 (3) 解析：被中 S 氧化生成二硫化亚铁；HCl 氛围防止硫化物水解。 (4) 取少量溶液 B 于试管，滴加 KSCN 溶液，溶液变为血红色，则证明存在。 解析：特征检验试剂硫氰化钾，生成血红色配合物。 24.（5 分）硼氢化钠制备 (1) 增大金属钠的比表面积，加快反应速率。 顺序：BAC。 解析： 将 Na 快速分散到石蜡油中的目的：增大金属钠的接触面积，加快化学反应速率 B：打开通入排尽装置空气；A：打开通入一段时间；C：打开通、打开滴加硼酸三甲酯。 实验必须先用排空气，防止 Na 被氧气氧化；再通入参与反应；最后滴加反应物硼酸三甲酯。 (2) 圆底烧瓶；蒸馏。 解析：索氏提取：溶于异丙胺，难溶留在套筒；异丙胺蒸汽冷凝溶解流回烧瓶；异丙胺沸点低，蒸馏分离溶剂。 四、探究题（本题包括1小题，共28分） I. (1)；极性分子。 解析：索氏提取：溶于异丙胺，难溶留在套筒；异丙胺蒸汽冷凝溶解流回烧瓶；异丙胺沸点低，蒸馏分离溶剂。 (2) 理由：分子间存在氢键，只存在范德华力；氢键作用力大于范德华力。 解析：氢键会显著升高物质沸点。 II. (3) 浓硫酸 ；防止倒吸，增大气体和溶液接触面积，使充分吸收。 解析：浓硫酸干燥；多孔泡打散气泡提升吸收效率，浮子阻断液体倒吸入前面高温管式炉。 解析：关系式： ；；质量分数。 (5) 催化剂，催化转化为；水蒸气进入 F，溶于水，不与反应，消耗更多滴定液，结果偏大；偏大。 解析：粉尘作用：作催化剂，催化转化为； E 冷却不足：热的进入 F，溶于水，不与碘单质反应，消耗更多标准液，测定结果偏大； 直接氧化，测定结果：偏大。 III. 水解方程式：。 解析：极易水解，S 结合水中 O，Cl 结合水中 H；生成两种酸性气体、。 IV. (7) a. ； b. 生成白色沉淀反应速率快，沉淀转化为黑色速率慢，所以先看到白色沉淀； c. 实验方案：取少量硝酸银溶液于试管，逐滴滴加硫代硫酸钠溶液；当过量时生成白色沉淀，久置变黑；当过量时，沉淀溶解得到无色溶液。 V. (8) ①结构式：； ②总反应：。 解析：电解生成；；两式合并消去中间产物得到总反应。 (9) ； 解析 和浓硫酸反应，生成，硫酸变稀生成。 初始硫酸：；剩余，剩余硫酸；消耗硫酸。 设为，为； ； （消耗硫酸） （消耗硫酸） ；解得：；。 答案：；。 学科网（北京）股份有限公司 $