北京市房山区2027届高三上学期人学入学测试 化学试卷

房山区2026年新高三人学测试试卷 化学 本试卷共10页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答 题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Ti-48Fe56Cu-64 务 第一部分选择题（共42分) 必 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目 製 将 要求的一项。 答 1.下列化学用语或图示表达不正确的是 0 A.2-氯丁烷的键线式： 答 2s 2p B.基态O原子的轨道表示式： 网四H口 在 C.中子数为8的碳核素：C 答 崇 D.顺-2-丁烯的分子结构模型为： 题 2.根据元素周期律无法判断的是 卡 A.酸性：HCl>H2SO3>H2C03 B.稳定性：H20>H2S>PH3 上 C.碱性：KOH>NaOH>LiOH D.氧化性：F2>O2>N2 3.已知一定条件下1体积水可溶解40体积S02气体，实验装置如右图 S02 所示。下列说法正确的是 H20 器 A.试管内液面上升能说明$02与水发生反应 B.一段时间后，液面高度无明显变化，说明$O2在水中已达到饱和 C.向溶液中滴人石蕊溶液，溶液变为红色，原因是： SO2+H2O÷HSO3,H2SO3±H+HSO,，HSO,→Ht+SOf D.将试管中的溶液在空气中放置一段时间后，pH下降，说明SO2易挥发 高三化学第1页（共10页) 4.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实 将NaOH溶液滴 将石蕊溶液滴人 将Na2SO4溶液滴 将热铜丝插人稀 验 入FeSO4溶液中 氯水中 入BaCl2溶液中 硝酸中 现 产生白色沉淀， 溶液变红，随后 产生无色气体， 产生白色沉淀 象 随后变为红褐色 迅速褪色 随后变为红棕色 5.下列离子方程式与所给事实不相符的是 A.用CL2制备84消毒液（主要成分是NaCIo)：CL2+2Or=C1-+C1O+H2O B.用食醋去除水垢中的CaC03:CaC03+2Ht一Ca2++H20+C02↑ C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu一2Fe2++Cu2+ D. 钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应：Fe-2e=Fe2+ 6.完成下述实验所用的装置或试剂不正确的是 验证NH3易溶于 除去CO2中混有 实验室制C2 实验室收集NO 水且浴液呈碱性 的少量HC 浓盐酸 NH2 水 -Mn02 酚酞 饱和 蓉液 Na,Co,溶液 B D 7.化合物M是从山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图所示。 (M) 下列关于M的说法不正确的是 A.分子内含有4种官能团 B.1molM最多能与5molH2发生加成反应 C.M可发生取代反应、加成反应、氧化反应 D.分子中碳的杂化方式为$p2、sp 高三化学第2页（共10页) 8.下列对事实的分析不正确的是 选项 事实 分析 SiC为共价晶体，原子间以共价键形 A 金刚砂(SiC)硬度较大 成空间网状结构，C-Si键键能大 B 溴水可以鉴别苯和环己烯 苯中无碳碳双键 C 沸点：CO>N2 C0为极性分子，2为非极性分子 D 热稳定性：HF>HCl P中存在氢键，HCI中不存在氢键 9.高分子材料Ⅲ具有热塑性、可降解性，可由如下反应制备。 下列说法不正确的是 A.I和V互为同分异构体 B.Ⅱ的核磁共振氢谱有2组峰 C.Ⅲ在碱性条件下水解可以得到ⅡD.合成Ⅲ的过程中，也可能生成七元环化合物 10.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。某种银锌电池电 Zn粉 极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液，据此判 浸有 KOH溶液 断下列叙述中正确的是 的隔板 A.Zn是负极，电极反应为Zn-2e=Zm+ AgO粉 B.Ag20是正极，电极反应为Ag20+2e+H20一2Ag+2OH C.使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zm极 D.溶液中OH向正极移动 11.碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡： CaC03(s)=Ca2+(aq)+C0(aq),其水溶液呈弱碱性。 已知：Kp(CaC03)=3.4×109,K(CaS0)=4.9×105 下列有关说法正确的是 A.上层清液中存在c(Ca2=c(CO) B.向体系中通入C02气体，溶液中c(Ca2保持不变 C.向体系加水达到新平衡后，c(Cah与加水之前相同 D.通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化 高三化学第3页（共10页) 12.处理某酸浸液（主要含Li计、Fe2+、Cu2+、A1+)的部分流程如下： Fe粉 NaOH H202 Na.CO 酸浸液→ 沉铜 碱浸 氧化 Cu AI(OH田3沉淀Fe(OHD沉淀 Li2CO; 下列说法不正确的是 A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 务 B.“碱浸”过程中NaOH固体加人量越多，A1(OD3沉淀越完全 必 C.“沉锂”过程利用了LizC03的溶解度比Na2C03小的性质 将 D.随pH增大，A13+比Fe2+更易水解转化为沉淀 答 13.1,3-丁二烯与HBr反应过程的能量变化示意图如下。 案 过波态1 过波态21 答 过渡态22 在 中间体 反应物 cg-c-C=c瓯，1 答 CH,=CH一CH=CH +Br +Br cg-c阻=c阳-cJ 1,2-办成产物 题 1,4加成产物 卡 CE一C阻=CE一CHBr 反应进程 资料：不同位点的碳正离子（中间体)与澳离子结合，得到不同的产物。 下列说法不正确的是 A.1,2-加成产物的结构简式为CH2=CH-CH2CH2Br B.1,4-加成产物比1,2-加成产物更稳定 C.1,2-加成产物不存在顺反异构体，1,4-加成产物存在顺反异构体 D.生成1,2-加成产物的反应速率比生成1,4-加成产物快，但两个反应最终同时达 到平衡 高三化学第4页（共10页) 14.为探究-3价N被氯化的条件，向2mL0.01molL-KMnO4溶液中加人溶液A,实验 记录如下。 编号 溶液A 实验现象 2 mL 1 mol L (NH4)2SO4 较长时间无明显变化 2 mL 1 molL-1 (NH4)2S04+5 b 较长时间无明显变化 3moL1硫酸 2mL浓氨水（约15molL1) 逐渐产生棕色浑浊MnO2),溶液紫色 变浅 务 2mL浓氮水（约15molL1)+ d 较快产生棕色浑浊，溶液褪色 5滴3molL1硫酸 必 下列分析不正确的是 将 A.N4的空间结构为正四面体形，高度对称，且带正电荷，难直接失去电子 答 B.NL4)2SO4溶液中存在NH3,原因是： 案 NH4+H20→N旺H20+H,NHgH20→H+H2O C.a~d中，溶液A中cN)由大到小的顺序为：c>d>a>b 答 D.对比a~d推断，溶液酸性越强，KMnO4的氧化性越强，-3价N越易被氧化 在 答 卡 上 繁 高三化学第5页（共10页) 第部分 非逃择题（共58分） 本部分共5题，共58分。 15.（12分)某些铂的配合物可用作抗癌药。 名称 顺铂 奥沙利铂 H2 NH3 结构简式 NHs （1)奥沙利铂中做配位原子的是N和， 基态N原子的价层电子排布式为 NH (2)顺铂比反铂( )在水中的溶獬度更大。从分子极性的角度解释原因 HN (3)顺铂进人癌细胞，破坏其DNA。一种可能的机制示意图如下。 NH3 H20 癌细胞DNA NH 过程 过程 CI NH H20 NH, 癌细胞DNA链 ①过程i产生的配离子中，配体N3中N和H2O中O均为 杂化。比较NH3 中H-N-H和H20中H-O-H键角的大小并解释原因 ②从配位原子和P2+结合能力的角度解释过程ⅱ能发生的原因： (4)K2PCl6]可用于制取顺铂，其晶胞形状为立方体，边长为anm,结构如图所示。 ①晶胞中黑球代表（填“K+”或“[PtC6]P-”）。 ②已知K2[PtCl6]的摩尔质量为M g'mol1,阿伏加德罗常数 为Na。该晶体的密度为g/cm3。（1nm=l0-7cm) 高三化学第6页（共10页) 16.(11分)一种由C0和CHsONO制备高附加值酒石酸二甲酯(DMT)的路径如下： COOCH3 Ⅱ、HOCHCOOCH3 CO 热催化COOCH (DMO)电催化HOCHCOOCH (DMT) I.热催化 (1)热催化主反应为：2C0(g)+2CH0N0(g)=→C00CH COOCH3 (①+2NO(g) △H1 C00CH①+2H0(g 巴知：400(g+4CH,0H(g)+02(g)一200C9 △H2 4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g)4CH3ONO(g)+2H20(g) △H3 则△H= （用含△H2和△H3的代数式表示)。 (2)某温度下，若恒容密闭容器中只发生主反应，则提高CH3ONO平衡转化率的措 施有 （填序号)。 A.增大压强 B.通人2 C.增大CO浓度 D.加入催化剂 (3)“热催化”存在两个副反应（反应i、反应ⅱ)。 反应i.Co(g2Cs0NO(g)=H,C (g)+2NO(g) HCO OCH 反应近。…。 一定条件下，CH3ONO平衡转化率和产物选择性随温度变化关系如下图。 100 100 (130,90) 一CH ONO平衡转化率(%) 95 80 ◆一DMO选择性(%) 60 8 H,00oCH,选择性(%) ● 80 75 40 (130.75) 20 已知：A选择性=”（生成A所用的C迅，ONO) n(转化的CH ONO) X100% 120 130 140150160170 温度(C) ①“热催化”反应较适宜的温度区间为 (填序号)。 a120-140℃b.130~150℃ c.140160℃ ②130℃恒容密闭容器中，C0和CH3ON0的初始物质的量分别为2mol、1mol, 结合上图信息计算，平衡时n(DMO)= mole ③160℃升温至170C过程中，平衡时副产物.又 的选择性基本不变、而 HCO OCH DMO的选择性显著减小，可能的原因是 0 电 Ⅱ.电催化 (4)电催化原理示意图如右。b电极为 极。 DMO (5)生成酒石酸二甲酯的电极反应式如下，将其补充完整： DMT. 2 COOCH HOCHCOOCH? COOCH3 +2 CH3OH HOCHCOOCH 质子交换膜 高三化学第7页（共10页) 17.（11分)高效农用杀菌剂L的一种合成路线如下（部分试剂及反应条件略)： 一定条件 E CisHi3NO2 LTICL .20,应 K CH G 02 C,C]复合催化剂 CHsCIO 务 必 将 OH 已知： (注：一NC为异氘基) 答 RI H 案 (1)A中含氧官能团名称 答 (2)A→B所用试剂HCO0C25可由酯化反应生成。该酯化反应化学方程式是 在 (3)B→D的反应类型是 (4)下列说法正确的是（填序号)。 答 a.F与C2在光照的条件下生成G 题 b.J可以与银氨溶液反应生成银镜 卡 c.L中有一个手性碳原子 上 （5)E的结构简式是 (6)L的另一种合成路线如下： M Br CgHC103 回 M结构简式是 高三化学第8页（共10页） 18.（13分)从金精矿（含Au、FS2和eA8等)提取金的一种综合利用工艺流程包括 如下。 通入 固体 H2 烟气 无氧 HS 焙烧 固体 金精矿 Ⅱ 含疏代硫 空气 含a的 酸钠溶液 漫液 1锌粉 焙渣 焙烧 气体 盐溶 吸收液 浸鱼 液 浸渣 务 焙渣 漫渣 必 焰烧金精 制备硫代硫酸钠 提取金 製 (1)焙烧金精矿 将 ①提高无氧焙烧效率的措施有。（写出一条即可） 答 ②无氧焙烧时，FeS2分解为FxS和气态S,该化学方程式是 案 (2)制备硫代硫酸钠（Na2S2O3) 资料：i.NaSO3+S△Na2S2O3 在 ⅱ.硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定：S2O防+2H一S↓+SO2↑+H2O 答 ①烟气中含有As4和As4S4等物质，固体I为非金属单质，固体I为一。 ②气体a为酸性氧化物。生成固体Ⅱ的化学方程式是 0 题 ③吸收液可以选择 （填序号)。 卡 A.Ca(OH)2 B.NaOH C.NH3H2O D.Na2CO3 上 (3)提取金 资料：iii.Zn2++4N旺=[ZnNH3)4]2+ K=3×109 iv.Kp[Zn(O0z]-3×10-17 ①浸金时需加人氨水和硫酸铜溶液，将Au转化为[Au(S2O)]子，补充反应方程式 Au+☐[CuN6)4]2+☐ -[Au(S2O3)2J3-+[Cu(NHs)2]++ ②浸金过程中需要调控pH使溶液呈碱性，原因是 ③实际生产中使用氨水来调pH,目的是 高三化学第9页（共10页) 19.(11分)Co2+还原性较弱，某小组同学为实现品→品，进行如下探究。 (1)理论分析：氧化半反应Co2+-e一Co+一般很难发生。从平衡移动的角度来看，提 高c(Co2或 均有利于平衡正向移动，促进Co+失电子，提高C0的还原性。 a g NaNO2固体 2滴冰醑酸 2 mL 0.1 mol L- 固体溶解， 溶液变成橙红色并产生无色 【实验I】 CoC12溶液 溶液无明显变化 气泡，液面上方略显红棕色 a g NaNO2固体 2滴冰醋酸 圈 【实验亚】2mL试剂A 溷体溶解 无气泡产生 已知：i.KaN02)=1×103.1,Ka(CH3C00D=1×104.8 ⅱ.】 DNO2不稳定，易分解：3NO2=2NO个+HNO3+H2O (2)实验Ⅱ是实验I的对照实验，证明该条件下NO,遇CHC0OH不会产生气泡。试 剂A是 0 (3)经检验，橙红色溶液中存在[CoN0263。实验I能实现→的原因有： ①生成的Co3+与NO2生成配离子， ②结合还原半反应 (写电极反应式)可知，在酸性条件下NO2的氧化性 被提高。 过量CL2 【实验Ⅲ】 2 mL 0.I mol-L- 无明显现象（未检测到Co升) CoCl2溶液 pH-2 NaOH溶液 通入少量C 继续通入C2 【实验V】 國 2 mL 0.1 mol-L- 粉红色沉淀 粉红色沉淀立即变棕色沉淀变为棕黑色 CoCl2溶液 成棕色，pH=12 已知：Co(OH)2(粉红色)和Co(OD3（棕黑色)的K知分别是10-142和1043.8 十4 +5 (4)分析实验V能实现C。→Co的原因可能有： ①对比Ⅲ、V可知，本实验条件下 的还原性更强（填“Co(OD2”或 “C02+”）。 ②碱性条件下，Co2+和Co3+分别产生沉淀，使c(Co2和c(Co都降低， (5)实验启示：通常情况下，为促进金属阳离子从低价向高价转化，可将高价金属 阳离子转化为 或 高三化学第10页（共10页)