1.2.3离子方程式正误判断与离子共存专题 课件 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应第三课时，核心内容为离子方程式正误判断（含客观事实、化学式拆写等六要点及微溶物处理）与离子共存（难溶物、气体等情况及隐含条件），通过六要点层层递进搭建学习支架，衔接离子反应基础知识点。 其亮点是以错误案例分析和阶梯式练习为特色，融入科学思维（证据推理、模型建构）与科学态度与责任（严谨求实）。如通过碳酸钙拆写错误案例强化拆写规则，结合无色溶液隐含条件培养审题能力，助力学生深化化学观念，教师可直接使用例题与练习提升教学效率。

离子反应第三课时 离子方程式正误判断与离子共存专题 a.铁片和稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ b.铜片和稀盐酸反应 Cu+2H+=Cu2++H2↑ c.NaCl溶液和KNO3溶液反应 K++Cl-=KCl ①观察是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应 一、离子方程式正误判断 ②看化学式拆写是否正确，不该拆的不能拆 碳酸钙跟稀硝酸反应: CO32-+2H+=H2O+CO2 ↑ 碳酸钙跟稀醋酸反应: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 ↑ 碳酸钙是难溶物，不能拆开 稀醋酸不能拆 注意：微溶物的处理 微溶物作为反应物时，若是澄清溶液可拆，若是浊液则不能拆； 如：石灰乳和硝酸反应 ③观察反应前后原子数和电荷是否守恒。 如： Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+ ④看是否漏掉部分离子 稀CuSO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 ： SO42-+Ba2+ = BaSO4↓， 应为：Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+ = BaSO4↓+Cu(OH)2 ↓ 实验室制O2 2KClO3=2KCl+3O2↑ 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ⑤溶液中进行的反应才能改写成离子方程式 该反应是固固之间加热的反应，不能拆成离子方程式 ⑥观察物质配比是否正确。 稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 ： H++OH-+SO42-+Ba2+ = BaSO4↓+H2O ， 应写成： 2H++2OH-+SO42-+Ba2+= BaSO4↓+2H2O 。 例1、下列离子方程式书写正确的是（ ） A.氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ====H2O B.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合： HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－ C.碳酸氢钠溶于盐酸： HCO3－ + H+ = H2O + CO2 ↑ D.石灰石溶于硝酸： CO32－ + 2H+ = H2O + CO2 ↑ 例题评讲: C 例2、下列反应的离子方程式中，正确的 是（　　 ） A.向硝酸银溶液中加盐酸 Ag＋＋Cl-==AgCl↓ B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： Ca(HCO3)2＋2H＋== Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ C.盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－==H2O D.碳酸镁跟硫酸反应： MgCO3＋2H＋== Mg2＋ ＋ H2O ＋ CO2↑ A、D 六、离子共存 同一溶液中若两个离子能发生离子反应，在溶液中不能大量共存 不能在溶液中大量共存的离子： ⑴生成难溶物或微溶物（Ba2+与CO32－、Ag+与Cl－、Ca2+与SO42－等不能大量共存） ⑵生成气体（如，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存） ⑶生成弱酸、弱碱、水(如H＋与CH3COO－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水） 1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　） A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－　　　　 B．Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3- C. Na＋、H＋、Cl－、 CO32- 　 　　 D．K＋、Cu2＋、 NO3-、SO42-、 尝试成功 2.下列各组离子不能同时大量共存的是（ ）。 A. K+、Mg2+、OH-、SO42- B. Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3- C. Ca2+、Na+、CO32-、NO3- D. K+、Na+、HCO3-、Cl- 及时巩固 3.欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（ ） A. Na+、CO32-、OH-、H+ B. Cu2+、K+、SO42- 、NO3- C. Cu2+、K+、OH-、NO3- D. Mg2+ 、Na+、CO32- 、Cl- 深入探讨 ①溶液为无色透明时，则不存在Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-(紫色)等； ②强碱性溶液或pH>7时，则溶液中存在大量OH-，肯定不存在与OH- 反应的离子（如 NH4+、Mg2+ 、Ag+、HCO3-、H + 、HS-等） ③强酸性溶液或pH<7时，则溶液中存在大量H+，肯定不存在与H+反应的离子。（如CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、S2-、OH-） 特别注意：隐含条件的应用 例1、下列各组离子哪些离子不能共存: A：CO32—、Na+、Cl—、H+ B：K+、S2—、Na+、H+ C：SO42—、H+、Cu2+、CH3COO— D：Na+、OH—、Cl—、Fe3+ 例题评讲: CO32—、H+ S2—、H+ H+、CH3COO— OH—、Fe3+ 例2、下列各组离子哪些离子不能共存: A：Na+、NH4+、Cl—、OH— B：HS—、OH—、Cl—、K+ C：Ba2+、NO3—、Na+、SO42— D：Na+、K+、CO32—、Ca2+ NH4+、OH— HS—、OH— Ba2+、SO42— CO32—、Ca2+ 例1、在强酸的无色溶液中可以大量共存的离子组为（ ） A.Na+、Cl—、OH—、Al3+ B.NH4+、Mg2+、NO3—、Cl— C.K+、MnO4—、Na+、SO42— D.SO32—、K+、H+、Cl— B 考考你: 例2、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ） A、Fe3+、K+、Cl-、NO3- B、K+、Na+、SO42-、NO3- C、K+、HCO3-、Cl-、CO32- D、H+、Na+、Cl-、K+ B 例3、下列各组中的离子，能在溶液中大 量共存的是( ) K+、 H+ 、SO42- 、OH- B.Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3- C.Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32- D.Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42- D $