贵州安顺市镇宁民族中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 镇宁高中高二化学开学考以生活化学（如酸雨危害）、科技前沿（如CO₂制甲醇）为情境，通过选择与综合大题结合，考查化学观念、科学思维及探究能力，适配开学学情检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|生活化学（洁厕灵使用）、有机结构（香叶醇）、反应原理（能量变化、平衡）|情境真实，基础巩固与概念辨析结合| |主观题|4题/58分|海水综合利用（提镁提溴）、碳中和（甲醇合成）、硫化合物制备、有机合成路线|综合应用，融合科学探究与实践，体现STSE联系|

镇宁高中教育集团开学考 考 试 时 间：2 0 2 6 年8月 镇宁高中教育集团2026--2027学年第一学期开学考评价试题 高二年级 化学 满分： 100 分 时间： 75 分钟 1、 选择题（每小题3分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意）。 1．日常生活中，处处充满化学知识。下列说法正确的是（ ） A．“酒是陈的香”中的香味是乙酸的香味 B．酸雨(pH＜5.6)能直接损伤农作物，加速建筑物的腐蚀 C．洁厕灵和漂白液一起使用可以更好地清洗马桶 D．光导纤维的主要成分是晶体硅 2．化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（ ） A．煤的干馏、石油的分馏和油脂的皂化都属于化学变化 B．胡麻油中含有的油脂是一种有机高分子化合物 C．淀粉和纤维素不能互称为同分异构体 D．向鸡蛋清溶液中加入饱和食盐水，有固体析出，该过程称为蛋白质变性 3.下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为176，质子数为117的Ts核素： B. 乙醇的球棍模型： C. 乙酸的结构简式： D. 的电子式： 4.香叶醇是各种花香香精中不可缺少的调香原料，一定条件下可以转化为柠檬醛其结构如图所示，下列说法错误的是（ ） A．香叶醇的分子式为C10H18O B．1 mol香叶醇与足量钠反应可生成11.2 L(标准状况下)H2 C． 都能发生氧化反应、加成反应、取代反应 D．可用酸性高锰酸钾溶液检验香叶醇的碳碳双键 5.反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　) 6. 在恒温恒容密闭容器中，发生A物质转换为B物质的化学反应。其中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 4min时，正反应速率等于逆反应速率 C. 6min时，化学反应达到平衡状态 D. 反应达到平衡后，向该容器中再通入一定量的氖气，将加快化学反应速率 7.铅酸蓄电池电压稳定、使用方便、安全可靠以及价格低廉，因此在生产、生活中使用广泛。铅酸蓄电池放电时（如图所示）的电池总反应为。下列说法正确的是( ) A.电池工作时，正极失去电子 B.电池工作一段时间后，电解质溶液的pH减小 C.电池工作时，负极的电极反应式为 D.电池工作时，外电路电子由负极经导线流向正极 8.从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。氮元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 少量的铁粉与图中c的稀溶液反应生成的能使溶液变红 B. a气体可用湿润的蓝色石蕊试纸检验 C. 与氧气在高温条件下反应可直接生成红棕色气体b D. 用两支玻璃棒分别蘸取a和c的浓溶液，靠近时会产生白雾 9.下列有关离子方程式书写错误的是 A. 用乙酸浸泡水壶中的水垢： B. 工业上将通入石灰乳中制备漂白粉： C. 溶液与少量反应： D. 金属铜与稀硝酸反应： 10. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的方程式为 B. 该反应历程中有键发生断裂 C. ①→②的过程放出能量，形成了非极性键 D. 该反应历程不符合“绿色化学”的观念 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取少量溶液于试管中，加入少量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 B 向鸡蛋蛋清中滴几滴浓硝酸，蛋清变黄 蛋清中含有蛋白质 C 向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中一定有水 D 向淀粉溶液中加入少量稀并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 淀粉未水解 12.工业制硝酸的原理如图所示，设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，15 g NO的体积为11.2 L B. 第①步反应中，和过量的充分反应后可得到 C. 第③步反应中，每生成转移的电子数为 D. 的溶液中含有的氧原子数为 13.下述装置或操作能实现相应实验目的的是 A．实验室制取并收集 B．探究温度对化学反应速率的影响 C．证明非金属性：Cl＞C＞Si D．实验室制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 14.为探究草酸氢钾与酸性高锰酸钾溶液反应速率的影响因素，设计如下表所示方案。已知涉及的离子反应方程式为：。下列说法错误的是 实验序号 ① ② ③ ④ () 5 10 5 10 () 5 5 5 5 () 2 2 5 2 () 0 0 0 3 /mL 8 a b 0 褪色时间t/min 8 6 5 t1 A. ， B. 实验①②中把酸性高锰酸钾溶液浓度改为也能达到实验目的 C. 实验①③的目的为探究硫酸的浓度对化学反应速率的影响 D. 若，则说明对草酸氢钾与酸性高锰酸钾溶液的反应有催化作用 2、 主观题（4个题，共58分） 15.我国有广阔的海岸线，海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义，海水综合利用的流程如下： （1）下列可用于海水淡化的方法有__________。 A. 过滤法 B. 蒸馏法 C. 萃取法 D. 电渗析法 （2）粗盐精制的过程中，为除去粗盐中的、和。将粗盐溶解后，再依次加入足量的下列试剂，过滤，最后加入适量盐酸进行蒸发结晶。依次加入试剂的正确顺序是__________（填序号）。 ①过量的溶液 ②过量的溶液 ③过量的NaOH溶液 （3）提溴流程中，吸收塔内发生反应的离子方程式为______________________________，两次用到氯气氧化获得的目的是____________________。 （4）提镁流程中，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂1最好选用__________。 A．氧化钠 B．氨水 C．石灰乳 （5）操作1的具体步骤为__________、__________、过滤、洗涤、干燥。 （6）提取的Mg可以冶炼金属Ti，流程如图： 反应①还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______________________________。 反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是______________________________。 16.为实现碳中和，在“液态阳光”项目中，我国科学家将转化为甲醇()，该过程发生反应的方程式为。回答下列问题： （1）与反应生成和的反应历程如图1所示，则该反应为_______(填“吸热反应”或“放热反应”)，判断的依据是_______。 （2）和的浓度随时间的变化如图2所示。反应开始至，的平均反应速率为_______(计算保留2位有效数字)。 （3）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入和，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. B. 的浓度不再变化 C. 容器压强不再变化 D. 与物质的量之比不再变化 （4）平衡时的转化率为_______。 （5）某氢氧燃料电池的工作原理示意图如图3所示。请回答下列问题： ①电极a为电池的_______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______。 ②每消耗，理论上有_______经阴离子交换膜移向负极。 17.硫的许多化合物在生活中有着重要用途，如：连二硫酸锰()常用于灭菌以及水果、蔬菜的保鲜；硝酰硫酸()主要用于染料、医药等工业，某化学实验小组利用悬浊液和浓硝酸分别吸收气体制取和硝酰硫酸()的装置如图所示：(部分夹持仪器未画出) 已知：①连二硫酸盐皆易溶于水，在酸性条件()时最稳定，温度超过30℃会快速分解生成易溶于水的硫酸锰； ②硝酰硫酸(，)是一种浅黄色固体，制备原理为。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是__________，装置B的作用是__________________。 （2）装置A中发生的化学反应方程式为________________________________________。 （3）装置C中主要发生的化学反应方程式为________________________________________，装置C中使用冷水浴的目的是________________________________________。 （4）检验装置C中是否变质的操作：取适量装置C中的溶液置于冷水浴的试管中，________________________________________________________________________________。 （5）装置E中可能的试剂是__________。 A. NaOH溶液 B. 饱和食盐水 C. 饱和溶液 D. 品红溶液 （6）测定产品硝酰硫酸()的纯度：待反应结束后，从D中分离出产品，经洗涤干燥后，称取3 g加入锥形瓶中，再加入的溶液和稀硫酸，摇匀，溶液颜色恰好变为无色。已知相关反应的化学方程式为：，且反应前后产品中的杂质不发生变化，该产品的纯度为__________%(保留小数点后一位)。 18.乙酸环己酯(有机物Ⅰ)主要用于配制苹果、香蕉等果香型香精。Ⅰ的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)。 已知：在表示有机化合物的组成和结构时，如果将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子，则得到键线式。如丙烯()可表示为，乙醇可表示为。 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______。 （2）由B生成C所用的试剂和反应条件为_______。 （3）D中官能团的名称为_______。 （4）由E生成F的化学方程式为_______。 （5）G生成H的反应类型为_______。 （6）化合物H的同分异构体中能同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有五元碳环；②与H具有相同的官能团。 其中，不含甲基的同分异构体结构简式为_______。 （7）参照上述合成路线合成I的类似物I'()，写出相应D'的结构简式_______。D'分子中有_____个手性碳原子(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳原子) 参考答案及评分建议一 一、选择题（每题3分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B C C D D C D A A D B A D B 二、主观题（除特殊标记外每空2分） 15.（1）BD （2）②①③或③②①或②③① （3） ①. ②. 富集或富集溴元素 （4）C（1分） （5） ①. 蒸发（加热）浓缩（1分） ②. 冷却（降温）结晶（1分） （6） ①. ②. 防止镁、钛被空气氧化 16.（1） 放热反应（1分） 反应物总能量高于生成物总能量（1分） （2）0.17 （3） BC （4） 75% （5） 负 H2-2e- + 2OH- = 2H2O 4 17.（1） ①. 球形分液漏斗/分液漏斗（1分） ②. 作安全瓶，防止倒吸（1分） （2） （3） ①. ②. 防止分解变质/防止变质 （4）先滴入过量稀盐酸，无明显现象，再滴入适量氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，说明未变质，反之则已变质 （5）AC （6）84.7 18.（1）乙烯（1分） （2）O2、Cu、加热 （3）羧基（1分） （4）+Cl2+HCl （5）加成反应（1分） （6） ①. 4 ②. （7） ①. CH3CH2CH(CH3)COOH ②. 1 1 学科网（北京）股份有限公司 $镇宁高中教育集团开学考 考 试 时 间：2 0 2 6 年8月 镇宁高中教育集团2026--2027学年第一学期开学考评价试题 高二年级 化学 满分： 100 分 时间： 75 分钟 1、 选择题（每小题3分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意）。 1．日常生活中，处处充满化学知识。下列说法正确的是（ ） A．“酒是陈的香”中的香味是乙酸的香味 B．酸雨(pH＜5.6)能直接损伤农作物，加速建筑物的腐蚀 C．洁厕灵和漂白液一起使用可以更好地清洗马桶 D．光导纤维的主要成分是晶体硅 2．化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（ ） A．煤的干馏、石油的分馏和油脂的皂化都属于化学变化 B．胡麻油中含有的油脂是一种有机高分子化合物 C．淀粉和纤维素不能互称为同分异构体 D．向鸡蛋清溶液中加入饱和食盐水，有固体析出，该过程称为蛋白质变性 3.下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为176，质子数为117的Ts核素： B. 乙醇的球棍模型： C. 乙酸的结构简式： D. 的电子式： 4.香叶醇是各种花香香精中不可缺少的调香原料，一定条件下可以转化为柠檬醛其结构如图所示，下列说法错误的是（ ） A．香叶醇的分子式为C10H18O B．1 mol香叶醇与足量钠反应可生成11.2 L(标准状况下)H2 C． 都能发生氧化反应、加成反应、取代反应 D．可用酸性高锰酸钾溶液检验香叶醇的碳碳双键 5.反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　) 6. 在恒温恒容密闭容器中，发生A物质转换为B物质的化学反应。其中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 4min时，正反应速率等于逆反应速率 C. 6min时，化学反应达到平衡状态 D. 反应达到平衡后，向该容器中再通入一定量的氖气，将加快化学反应速率 7.铅酸蓄电池电压稳定、使用方便、安全可靠以及价格低廉，因此在生产、生活中使用广泛。铅酸蓄电池放电时（如图所示）的电池总反应为。下列说法正确的是( ) A.电池工作时，正极失去电子 B.电池工作一段时间后，电解质溶液的pH减小 C.电池工作时，负极的电极反应式为 D.电池工作时，外电路电子由负极经导线流向正极 8.从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。氮元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 少量的铁粉与图中c的稀溶液反应生成的能使溶液变红 B. a气体可用湿润的蓝色石蕊试纸检验 C. 与氧气在高温条件下反应可直接生成红棕色气体b D. 用两支玻璃棒分别蘸取a和c的浓溶液，靠近时会产生白雾 9.下列有关离子方程式书写错误的是 A. 用乙酸浸泡水壶中的水垢： B. 工业上将通入石灰乳中制备漂白粉： C. 溶液与少量反应： D. 金属铜与稀硝酸反应： 10. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的方程式为 B. 该反应历程中有键发生断裂 C. ①→②的过程放出能量，形成了非极性键 D. 该反应历程不符合“绿色化学”的观念 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取少量溶液于试管中，加入少量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 B 向鸡蛋蛋清中滴几滴浓硝酸，蛋清变黄 蛋清中含有蛋白质 C 向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中一定有水 D 向淀粉溶液中加入少量稀并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 淀粉未水解 12.工业制硝酸的原理如图所示，设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，15 g NO的体积为11.2 L B. 第①步反应中，和过量的充分反应后可得到 C. 第③步反应中，每生成转移的电子数为 D. 的溶液中含有的氧原子数为 13.下述装置或操作能实现相应实验目的的是 A．实验室制取并收集 B．探究温度对化学反应速率的影响 C．证明非金属性：Cl＞C＞Si D．实验室制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 14.为探究草酸氢钾与酸性高锰酸钾溶液反应速率的影响因素，设计如下表所示方案。已知涉及的离子反应方程式为：。下列说法错误的是 实验序号 ① ② ③ ④ () 5 10 5 10 () 5 5 5 5 () 2 2 5 2 () 0 0 0 3 /mL 8 a b 0 褪色时间t/min 8 6 5 t1 A. ， B. 实验①②中把酸性高锰酸钾溶液浓度改为也能达到实验目的 C. 实验①③的目的为探究硫酸的浓度对化学反应速率的影响 D. 若，则说明对草酸氢钾与酸性高锰酸钾溶液的反应有催化作用 2、 主观题（4个题，共58分） 15.我国有广阔的海岸线，海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义，海水综合利用的流程如下： （1）下列可用于海水淡化的方法有__________。 A. 过滤法 B. 蒸馏法 C. 萃取法 D. 电渗析法 （2）粗盐精制的过程中，为除去粗盐中的、和。将粗盐溶解后，再依次加入足量的下列试剂，过滤，最后加入适量盐酸进行蒸发结晶。依次加入试剂的正确顺序是__________（填序号）。 ①过量的溶液 ②过量的溶液 ③过量的NaOH溶液 （3）提溴流程中，吸收塔内发生反应的离子方程式为______________________________，两次用到氯气氧化获得的目的是____________________。 （4）提镁流程中，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂1最好选用__________。 A．氧化钠 B．氨水 C．石灰乳 （5）操作1的具体步骤为__________、__________、过滤、洗涤、干燥。 （6）提取的Mg可以冶炼金属Ti，流程如图： 反应①还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______________________________。 反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是______________________________。 16.为实现碳中和，在“液态阳光”项目中，我国科学家将转化为甲醇()，该过程发生反应的方程式为。回答下列问题： （1）与反应生成和的反应历程如图1所示，则该反应为_______(填“吸热反应”或“放热反应”)，判断的依据是_______。 （2）和的浓度随时间的变化如图2所示。反应开始至，的平均反应速率为_______(计算保留2位有效数字)。 （3）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入和，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. B. 的浓度不再变化 C. 容器压强不再变化 D. 与物质的量之比不再变化 （4）平衡时的转化率为_______。 （5）某氢氧燃料电池的工作原理示意图如图3所示。请回答下列问题： ①电极a为电池的_______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______。 ②每消耗，理论上有_______经阴离子交换膜移向负极。 17.硫的许多化合物在生活中有着重要用途，如：连二硫酸锰()常用于灭菌以及水果、蔬菜的保鲜；硝酰硫酸()主要用于染料、医药等工业，某化学实验小组利用悬浊液和浓硝酸分别吸收气体制取和硝酰硫酸()的装置如图所示：(部分夹持仪器未画出) 已知：①连二硫酸盐皆易溶于水，在酸性条件()时最稳定，温度超过30℃会快速分解生成易溶于水的硫酸锰； ②硝酰硫酸(，)是一种浅黄色固体，制备原理为。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是__________，装置B的作用是__________________。 （2）装置A中发生的化学反应方程式为________________________________________。 （3）装置C中主要发生的化学反应方程式为________________________________________，装置C中使用冷水浴的目的是________________________________________。 （4）检验装置C中是否变质的操作：取适量装置C中的溶液置于冷水浴的试管中，________________________________________________________________________________。 （5）装置E中可能的试剂是__________。 A. NaOH溶液 B. 饱和食盐水 C. 饱和溶液 D. 品红溶液 （6）测定产品硝酰硫酸()的纯度：待反应结束后，从D中分离出产品，经洗涤干燥后，称取3 g加入锥形瓶中，再加入的溶液和稀硫酸，摇匀，溶液颜色恰好变为无色。已知相关反应的化学方程式为：，且反应前后产品中的杂质不发生变化，该产品的纯度为__________%(保留小数点后一位)。 18.乙酸环己酯(有机物Ⅰ)主要用于配制苹果、香蕉等果香型香精。Ⅰ的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)。 已知：在表示有机化合物的组成和结构时，如果将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子，则得到键线式。如丙烯()可表示为，乙醇可表示为。 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______。 （2）由B生成C所用的试剂和反应条件为_______。 （3）D中官能团的名称为_______。 （4）由E生成F的化学方程式为_______。 （5）G生成H的反应类型为_______。 （6）化合物H的同分异构体中能同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有五元碳环；②与H具有相同的官能团。 其中，不含甲基的同分异构体结构简式为_______。 （7）参照上述合成路线合成I的类似物I'()，写出相应D'的结构简式_______。D'分子中有_____个手性碳原子(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳原子) 1 学科网（北京）股份有限公司 $