精品解析：贵州省黔南布依族苗族自治州都匀第一中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试题

2025~2026学年度第一学期教学质量监测考试I 高二化学 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第5页，第II卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 第I卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法正确的是 A. 硝酸可以使蛋白质变性 B. 煤的干馏、石油的裂化和裂解均属于化学变化；煤的气化和液化属于物理变化 C. 淀粉、纤维素、蛋白质、油脂及天然橡胶都是高分子化合物 D. 葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖互为同分异构体 2. 定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法错误的是 A. 白瓷是典型的硅酸盐材料 B. 白瓷主要成分为SiO2和MgO C. 白瓷中Si位于由O围成的四面体中心 D. 白瓷中铁含量很小，甚至不含 3. 合成氨反应为，若在恒容绝热容器中发生，下列选项不能表明反应已达平衡状态的是 A. 容器内的温度不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 4. 下列化学实验中所使用的装置、试剂和操作均正确的是 A．干燥SO2 B．石油的蒸馏 C．制备并收集NO2 D．吸收氨气 A. A B. B C. C D. D 5. 按如图装置进行实验。将稀硫酸加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A. Ⅰ中试管内反应的离子方程式：Na2S2O3+2H+=2Na++S↓+SO2+H2O B. Ⅲ中出现了浑浊，体现SO2的还原性 C. 为了证实SO2有漂白性，需根据Ⅱ中现象证明 D. 若无热水浴做此实验，各试管均无现象 6. 实验室用NO与Cl2反应制备亚硝酰氯（NOCl）的装置如图所示。 已知：NOCl沸点为-5.5℃，易与水发生反应。下列说法错误的是 A. 装置e中的碱石灰既能吸收尾气还能阻止外界水蒸气进入d装置 B. 装置b、c中试剂分别是水和浓硫酸，b、c的位置交换后对实验无影响 C. 装置d的水槽中加入防冻液（-15℃）有利于亚硝酰氯液化 D. 由NO和Cl2制备NOCl时，发生氧化还原反应 7. 酸性锌锰干电池的构造示意图如图。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 石墨电极作电池的负极，放电时石墨被氧化 B. 电池工作时，向负极方向移动 C. MnO2在负极上发生还原反应 D. 放电时负极反应为 8. 某有机物的结构简式如图所示，下列有关叙述错误的是 A. 含有2种官能团 B. 能与溴水反应 C. 一定条件下能发生取代反应、加成反应、聚合反应 D. 该有机物属于烃类物质 9. 标准状况下，将某饱和醇平均分为两份，一份与O2充分燃烧产生的33.6L气体，另一份与足量的钠反应，收集到5.6L的气体，这种醇分子能发生催化氧化成醛，则该醇为 A. CH3CH(OH)CH3 B. CH2(OH)CH(OH)CH3 C. CH3CH2CH2OH D. CH3CH2OH 10. 丙烯可发生如图转化，下列说法正确的是 A. 只有反应②的原子利用率为100% B. Z中含有的官能团为碳碳双键 C. Y的结构简式可能有两种 D. 聚合物Z的链节为—CH2—CH2—CH2— 11. 乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中H+的作用是降低活化能 B. 乙烯水合制乙醇的反应为放热反应 C. 三步反应中第②步为决速步 D. 适当升高温度的目的是提高分子的能量 12. 研究小组为探究Na2S晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下： ①取Na2S样品加水充分溶解，得到澄清溶液a； ②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊； ③将②中浊液过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 资料：i．Na2S溶液能溶解S生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S(臭鸡蛋味) ii．BaS易溶于水 下列说法正确的是 A. ①中现象说明该Na2S样品中一定不含S B. ②中的现象说明变质产物中可能有Na2SO3 C. ③中白色沉淀可能是BaSO4，也可能是BaSO3 D. 该样品中一定含有Na2S、S和Na2SO4 13. 六六六是一种有机氯杀虫剂，大量施用后会长期存在于自然界中而难以降解。其结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 分子式为C6H6Cl6的有机物可能是六六六的同分异构体 B. 六六六的球棍模型为 C. 六六六中所有原子可能在同一平面 D. 六六六可以看作是苯(C6H6)的六氯取代物 14. 变量控制是常用的实验方法，某小组为了探究影响NaHSO3溶液与KMnO4溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。下列说法错误的是 实验 序号 V(NaHSO3)(0.2mol/L) V(KMnO4)(0.1mol/L) V(H2SO4)(0.6mol/L) V(MnSO4)(0.1mol/L) V(H2O) 褪色时间t 1 3.0mL 2.0mL 1.0mL 0mL 2.0mL 8min 2 3.0mL 2.0mL 2.0mL 0mL a 6min 3 4.0mL 2.0mL 2.0mL 0mL 0mL 4min 4 3.0mL 2.0mL 1.0mL 0.5mL b 3min A. a=1.0mL，b=1.5mL B. 硫酸的浓度会影响该反应的化学反应速率 C. 该反应的离子方程式为 D. 利用实验1和实验4要证明Mn2+对该反应有催化作用，还需排除的影响 第II卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用CO2为原料可以合成新型可降解高分子III，其合成路线如图。 已知：反应①中无其他产物生成。 （1）CO2的结构简式为_____，写出化合物I具有四元环的同分异构体：_____。 （2）化合物II的官能团名称是_____，其分子中所有原子_____(填“能”或“不能”)位于同一平面。 （3）化合物II是否易溶于水？_____(填“是”或“否”)。 （4）写出一定条件下化合物I与足量氢气反应的方程式：_____。 （5）用箭头“→”指出在反应②中化合物II(如图)可能断键的位置_____。 16. 1,2-二氯乙烷（CH2ClCH2Cl）是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃。化学家们提出乙烯液相直接氯化法制备1,2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如图。 已知：；甘油的沸点为290℃。 回答以下问题： （1）装置甲中反应的离子方程式为_____。 （2）装置乙中的试剂名称为_____。 （3）装置己中水的作用是_____。 （4）装置丁中发生反应的反应类型为_____；多孔球泡的作用是_____。 （5）丁中反应前先加入少量1,2-二氯乙烷液体，其作用是_____(填序号)。 a．作催化剂加快反应 b．作溶剂，溶解Cl2和乙烯，提高反应物浓度加快反应 （6）已知C4H8液相直接氯化法可生成1,2-二氯乙烷的同系物C4H8Cl2，请写出所有满足分子式C4H8Cl2的同分异构体有_____种。 17. 海水是巨大的资源宝库，海水资源的综合开发利用对发展“蓝色经济”具有重要的意义。根据如图回答下列问题： （1）海水淡化的主要方法有_____(填2种)。 （2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，精制时加入的试剂及操作顺序正确的是_____。 ①稀盐酸 ②氢氧化钠溶液 ③氯化钡溶液 ④碳酸钠溶液 ⑤过滤 （3）精制过程中，证明Mg2+已沉淀完全的实验方法是_____。 （4）工业上，精盐冶炼Na的方程式：_____。 （5）通入热空气的目的是吹出Br2，此步骤中利用了Br2的_____。 （6）流程中设计步骤III、IV、V的目的是_____。 （7）步骤VI中反应的离子方程式为_____。 18. 填空 （1）已知断裂或形成1mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为。白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示如图： 根据下表中数据计算 化学键 P—P P—O O=O P=O 键能/ 198 360 498 585 0.1molP4(白磷)在氧气中充分反应_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量。 （2）C2H6氧化脱氢反应： 计算：_____。 （3）中和反应的热量变化，其数值Q可通过如图量热装置测量反应前后体系温度变化。实验中用0.50NaOH溶液和0.55盐酸各50mL进行反应热的测定。 ①实验中玻璃搅拌器的使用方法为_____(填“上下移动”“左右移动”或“匀速旋转”)。 ②实验中酸稍过量的原因为_____。 ③实验测得反应前体系温度和反应后体系的最高温度分别为20.0℃、23.4℃，则该过程放出的热量为_____kJ(保留2位小数)。[比热容取4.2J/(g•℃)和溶液的密度都取1.0，忽略水以外各物质吸收的热量]。 ④_____(保留1位小数)。 ⑤如果实验中用NaOH溶液和盐酸各100mL，测得值为什么基本不变？原因是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期教学质量监测考试I 高二化学 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第5页，第II卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 第I卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法正确的是 A. 硝酸可以使蛋白质变性 B. 煤的干馏、石油的裂化和裂解均属于化学变化；煤的气化和液化属于物理变化 C. 淀粉、纤维素、蛋白质、油脂及天然橡胶都是高分子化合物 D. 葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸属于强酸，能使蛋白质发生变性，A项正确； B．煤的干馏、裂化和裂解均为化学变化，但煤的气化和液化也属于化学变化，B项错误； C．淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶是高分子化合物，但油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C项错误； D．葡萄糖和果糖（C6H12O6）互为同分异构体，蔗糖和麦芽糖（C12H22O11）互为同分异构体，但葡萄糖与蔗糖分子式不同，不能互称同分异构体，D项错误； 答案选A。 2. 定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法错误的是 A. 白瓷是典型的硅酸盐材料 B. 白瓷主要成分为SiO2和MgO C. 白瓷中Si位于由O围成的四面体中心 D. 白瓷中铁含量很小，甚至不含 【答案】B 【解析】 【详解】A．白瓷属于陶瓷，陶瓷属于硅酸盐材料，A正确； B．白瓷的主要成分是硅酸盐，而非SiO2和MgO，B错误； C．硅酸盐结构中，Si原子通常位于O原子形成的四面体中心，C正确； D．白瓷因含铁量低而呈白色，D正确； 故答案选B。 3. 合成氨反应为，若在恒容绝热容器中发生，下列选项不能表明反应已达平衡状态的是 A. 容器内的温度不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．在恒容绝热条件下，反应放热导致温度升高，当温度不再变化时说明反应达到平衡，A不符合题意； B．混合气体的密度，总质量不变且体积恒定（恒容），密度始终不变，无法作为平衡判据，B符合题意； C．反应中气体总物质的量减少，压强逐渐降低，当压强不再变化时说明反应达到平衡，C不符合题意； D．平均摩尔质量，总质量不变而总物质的量减少，当平均摩尔质量不变时说明总物质的量稳定，达到平衡，D不符合题意； 故答案选B。 4. 下列化学实验中所使用的装置、试剂和操作均正确的是 A．干燥SO2 B．石油的蒸馏 C．制备并收集NO2 D．吸收氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．干燥SO2时，洗气瓶中导管应长进短出，使气体与浓硫酸充分接触；若为短进长出，气体无法通过浓硫酸，干燥效果差，A错误； B．石油蒸馏中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处（测量蒸气温度），若插入液体中则测得液体温度，且冷凝管水流应下进上出，若方向错误则冷凝效果差，B错误； C．NO2易与水反应生成NO，不能用排水法收集，应选用向上排空气法，C错误； D．氨气极易溶于水，吸收时需防倒吸，CCl4密度比水大，导管插入CCl4层，氨气不溶于CCl4，先通过CCl4再逸出至水层被吸收，可有效防止倒吸，D正确； 故选D。 5. 按如图装置进行实验。将稀硫酸加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A. Ⅰ中试管内反应的离子方程式：Na2S2O3+2H+=2Na++S↓+SO2+H2O B. Ⅲ中出现了浑浊，体现SO2的还原性 C. 为了证实SO2有漂白性，需根据Ⅱ中现象证明 D. 若无热水浴做此实验，各试管均无现象 【答案】C 【解析】 【分析】Ⅰ中的试管发生反应，具有漂白性可以使Ⅱ试管中的品红褪色，具有氧化性可以与Ⅲ试管中的反应，产生淡黄色沉淀，水溶液具有酸性可以与Ⅳ试管中的溶液反应，而使酚酞溶液褪色。 【详解】A．为可溶性盐，在离子方程式中应拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．Ⅲ中溶液与反应生成S单质（浑浊），中S元素由+4价降低为0价，作氧化剂，体现氧化性，B错误； C．的漂白性可通过使品红溶液褪色证明，Ⅱ中品红溶液褪色即可证明，C正确； D．常温下与稀硫酸也能反应生成，后续装置仍会出现品红褪色、溶液浑浊等现象，并非均无现象，D错误； 故选C。 6. 实验室用NO与Cl2反应制备亚硝酰氯（NOCl）的装置如图所示。 已知：NOCl沸点为-5.5℃，易与水发生反应。下列说法错误的是 A. 装置e中的碱石灰既能吸收尾气还能阻止外界水蒸气进入d装置 B. 装置b、c中试剂分别是水和浓硫酸，b、c的位置交换后对实验无影响 C. 装置d的水槽中加入防冻液（-15℃）有利于亚硝酰氯液化 D. 由NO和Cl2制备NOCl时，发生氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】装置a中Fe和稀硝酸反应生成NO，NO易被空气氧化为NO2，装置b中盛有H2O，作用是除去NO中的NO2，装置c中盛有浓H2SO4，作用是干燥NO，d中NO与Cl2反应制备亚硝酰氯（NOCl），装置e中碱石灰的作用是吸收尾气并阻止外界水蒸气进入装置d，以此解答。 【详解】A．根据分析可知，装置e中的碱石灰，一方面能吸收未反应的尾气，另一方面可阻止外界水蒸气进入装置d（防止NOCl与水反应），该说法正确，A不符合题意； B．根据分析可知，装置b、c中试剂分别是水和浓硫酸，若交换位置，先通过浓硫酸干燥，再通过水除杂，会导致干燥后的气体再次带出水蒸气，使进入d的气体含水分，NOCl与水反应而变质，对实验有影响，该说法错误，B符合题意； C．NOCl沸点为-5.5℃，水槽中加入-15℃防冻液，温度低于其沸点，有利于NOCl液化收集，该说法正确，C不符合题意； D．NO中N为+2价，Cl2中Cl为0价，NOCl中N为+3价、Cl为-1价，N元素化合价升高，Cl元素化合价降低，属于氧化还原反应，该说法正确，D不符合题意； 故选B。 7. 酸性锌锰干电池的构造示意图如图。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 石墨电极作电池的负极，放电时石墨被氧化 B. 电池工作时，向负极方向移动 C. MnO2在负极上发生还原反应 D. 放电时负极反应为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，锌筒为酸性锌锰干电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，石墨电极是正极，铵根离子作用下二氧化锰在正极得到电子发生还原反应生成碱式氧化锰和氨气。 【详解】A．由分析可知，石墨电极是正极，铵根离子作用下二氧化锰在正极得到电子发生还原反应生成碱式氧化锰和氨气，A错误； B．电池工作时，阳离子向正极移动，则铵根离子向正极方向移动，B错误； C．由分析可知，石墨电极是正极，铵根离子作用下二氧化锰在正极得到电子发生还原反应生成碱式氧化锰和氨气，C错误； D．由分析可知，放电时，锌筒为酸性锌锰干电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为，D正确； 故选D。 8. 某有机物的结构简式如图所示，下列有关叙述错误的是 A. 含有2种官能团 B. 能与溴水反应 C. 一定条件下能发生取代反应、加成反应、聚合反应 D. 该有机物属于烃类物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物含碳碳双键和碳氯键两种官能团，A正确； B．分子中含碳碳双键，能与溴水发生加成反应，B正确； C．碳氯键可发生取代反应，碳碳双键可发生加成和聚合反应，C正确； D．烃是指仅含碳氢两种元素的化合物，该有机物含有氯元素，属于卤代烃而非烃类，D错误； 故答案选D。 9. 标准状况下，将某饱和醇平均分为两份，一份与O2充分燃烧产生的33.6L气体，另一份与足量的钠反应，收集到5.6L的气体，这种醇分子能发生催化氧化成醛，则该醇为 A. CH3CH(OH)CH3 B. CH2(OH)CH(OH)CH3 C. CH3CH2CH2OH D. CH3CH2OH 【答案】C 【解析】 【详解】将某饱和醇平均分为两份，一份与O2充分燃烧产生CO2 1.5mol，另一份与足量的钠反应，产生H2 0.25mol，所以该饱和醇中碳原子和羟基氢原子的比例关系为，即为丙醇；又因为能发生催化氧化成醛，所以羟基碳上要有两个氢原子，故选C。 10. 丙烯可发生如图转化，下列说法正确的是 A. 只有反应②的原子利用率为100% B. Z中含有的官能团为碳碳双键 C. Y的结构简式可能有两种 D. 聚合物Z的链节为—CH2—CH2—CH2— 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子利用率100%的反应为加成、加聚等无副产物的反应，反应①CH3-CH=CH2与氧气在Ag催化作用下反应只生成，原子利用率100%，反应②为丙烯与HBr的加成反应，原子利用率100%，反应③为丙烯的加聚反应，原子利用率也为100%，A项错误； B．Z是丙烯的加聚产物，加聚反应中碳碳双键打开形成单键，聚合物Z中不含碳碳双键，B项错误； C．丙烯与HBr加成时，若按马氏规则（无过氧化物）生成2-溴丙烷，若有过氧化物则反马氏加成生成1-溴丙烷，则Y可能有两种结构，C项正确； D．丙烯加聚时双键打开，链节为-CH2-CH(CH3)-（即），D项错误； 答案选C。 11. 乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中H+的作用是降低活化能 B. 乙烯水合制乙醇的反应为放热反应 C. 三步反应中第②步为决速步 D. 适当升高温度的目的是提高分子的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应第①步中被消耗，第③步又再生，属于催化剂，催化剂能降低反应活化能，A正确； B．由能量图可知，反应物总能量高于产物总能量，反应为放热反应，B正确； C．决速步由活化能最大的步骤决定，能量图中第①步过渡态能量最高，活化能最大，故第①步为决速步，C错误； D．升高温度可提高分子平均能量，使更多分子变成活化分子，加快反应速率，D正确； 故答案选C。 12. 研究小组为探究Na2S晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下： ①取Na2S样品加水充分溶解，得到澄清溶液a； ②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊； ③将②中浊液过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 资料：i．Na2S溶液能溶解S生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S(臭鸡蛋味) ii．BaS易溶于水 下列说法正确的是 A. ①中现象说明该Na2S样品中一定不含S B. ②中的现象说明变质产物中可能有Na2SO3 C. ③中白色沉淀可能是BaSO4，也可能是BaSO3 D. 该样品中一定含有Na2S、S和Na2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A．①中得到澄清溶液，但根据资料i，Na2S溶液能溶解S生成Na2Sx，因此无法确定样品中是否含有S，A错误； B．②中现象为H2S和S的生成，可能源于Na2Sx与酸反应（资料i），无需Na2SO3参与，且若存在Na2SO3，酸性条件下可能生成SO2，故变质产物中不一定含Na2SO3，B错误； C．③中加入BaCl2产生白色沉淀，此时溶液为强酸性（过量盐酸），BaSO3在酸性条件下会溶解或氧化为，因此沉淀只能是BaSO4，C错误； D．步骤②中H2S说明存在未变质的Na2S；S的生成说明样品含S（溶解为Na2Sx）；步骤③的BaSO4沉淀说明含，即变质产物含Na2SO4，该样品中一定含有Na2S、S和Na2SO4，D正确； 故选D。 13. 六六六是一种有机氯杀虫剂，大量施用后会长期存在于自然界中而难以降解。其结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 分子式为C6H6Cl6的有机物可能是六六六的同分异构体 B. 六六六的球棍模型为 C. 六六六中所有原子可能在同一平面 D. 六六六可以看作是苯(C6H6)的六氯取代物 【答案】A 【解析】 【详解】A．六六六的分子式为C6H6Cl6，六六六中六元环上的每个C还连有1个Cl和1个H，分子式为C6H6Cl6的有机物若结构与六六六不同，则可能互为同分异构体，A正确； B．六六六中六元环上的每个C还连有1个Cl和1个H，而选项中模型上六元环上的碳原子只连有1个原子，B错误； C．六六六为环己烷的六氯代物，C原子均为sp3杂化（四面体结构），六元环为非平面结构，所有原子不可能共面，C错误； D．苯（C6H6）的六氯代物中H原子数应为0（6个H全被取代），分子式为C6Cl6，而六六六分子式为C6H6Cl6（含6个H），D错误； 故答案选A。 14. 变量控制是常用的实验方法，某小组为了探究影响NaHSO3溶液与KMnO4溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。下列说法错误的是 实验 序号 V(NaHSO3)(0.2mol/L) V(KMnO4)(0.1mol/L) V(H2SO4)(0.6mol/L) V(MnSO4)(0.1mol/L) V(H2O) 褪色时间t 1 3.0mL 2.0mL 1.0mL 0mL 2.0mL 8min 2 3.0mL 2.0mL 2.0mL 0mL a 6min 3 4.0mL 2.0mL 2.0mL 0mL 0mL 4min 4 3.0mL 2.0mL 1.0mL 0.5mL b 3min A. a=1.0mL，b=1.5mL B. 硫酸的浓度会影响该反应的化学反应速率 C. 该反应的离子方程式为 D. 利用实验1和实验4要证明Mn2+对该反应有催化作用，还需排除的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验2中总液体体积应保持8.0mL，a=8.0-(3.0+2.0+2.0+0)=1.0mL，实验4中b=8.0-(3.0+2.0+1.0+0.5)=1.5mL，A项正确； B．实验1和2中，其余条件相同，H2SO4体积增加，则H+浓度升高，褪色时间缩短，说明硫酸浓度影响反应速率，B项正确； C．酸性条件下，NaHSO3中的是主要存在形式，离子方程式应为：，C项错误； D．实验1和4其余条件相同，实验4加入MnSO4引入，需确保浓度与实验1一致，才能单独验证Mn2+的催化作用，D项正确； 答案选C。 第II卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用CO2为原料可以合成新型可降解高分子III，其合成路线如图。 已知：反应①中无其他产物生成。 （1）CO2的结构简式为_____，写出化合物I具有四元环的同分异构体：_____。 （2）化合物II的官能团名称是_____，其分子中所有原子_____(填“能”或“不能”)位于同一平面。 （3）化合物II是否易溶于水？_____(填“是”或“否”)。 （4）写出一定条件下化合物I与足量氢气反应的方程式：_____。 （5）用箭头“→”指出在反应②中化合物II(如图)可能断键的位置_____。 【答案】（1） ①. O=C=O ②. （2） ①. 碳碳双键和酯基 ②. 不能 （3）否 （4）+ （5） 【解析】 【分析】二氧化碳与化合物Ⅰ发生加成反应，生成化合物Ⅱ；化合物Ⅱ在催化剂的作用下，发生聚合反应，生成化合物Ⅲ，据此分析作答。 【小问1详解】 二氧化碳中碳原子与两个氧原子通过双键连接形成直线型分子，则CO2的结构简式为O=C=O；化合物I只有四个碳原子，则具有四元环的同分异构体为，故答案为：O=C=O；。 【小问2详解】 根据化合物II的结构简式，可知其官能团名称是碳碳双键和酯基；其分子中含有甲基，则所有原子不能位于同一平面，故答案为：碳碳双键和酯基；不能。 【小问3详解】 化合物II的官能团是碳碳双键和酯基，均为疏水基团，则化合物II不易溶于水，故答案为：否。 【小问4详解】 与足量氢气在催化剂的作用下，发生加成反应生成，化学方程式为：+，故答案为：+。 【小问5详解】 反应②是化合物Ⅱ在催化剂的作用下，发生聚合反应，生成化合物Ⅲ，则化合物Ⅱ断键的位置是酯基，具体如图，故答案为：。 16. 1,2-二氯乙烷（CH2ClCH2Cl）是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃。化学家们提出乙烯液相直接氯化法制备1,2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如图。 已知：；甘油的沸点为290℃。 回答以下问题： （1）装置甲中反应的离子方程式为_____。 （2）装置乙中的试剂名称为_____。 （3）装置己中水的作用是_____。 （4）装置丁中发生反应的反应类型为_____；多孔球泡的作用是_____。 （5）丁中反应前先加入少量1,2-二氯乙烷液体，其作用是_____(填序号)。 a．作催化剂加快反应 b．作溶剂，溶解Cl2和乙烯，提高反应物浓度加快反应 （6）已知C4H8液相直接氯化法可生成1,2-二氯乙烷的同系物C4H8Cl2，请写出所有满足分子式C4H8Cl2的同分异构体有_____种。 【答案】（1） （2）饱和食盐水 （3）除去乙烯中的乙醇蒸气 （4） ①. 加成反应 ②. 增大反应物的接触面积，使反应更充分 （5）b （6）9 【解析】 【分析】装置甲是制备氯气的发生装置，产生的氯气中有HCl杂质，需装置乙中饱和食盐水除杂，再经过装置丙中浓硫酸干燥；装置庚是制备乙烯的发生装置，产生的乙烯中有乙醇，需装置己中水除杂，再经过装置戊中浓硫酸干燥；最后氯气和乙烯通入装置丁，发生乙烯的加成反应制备1,2-二氯乙烷。 【小问1详解】 装置甲是制备氯气的发生装置，利用二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气； 【小问2详解】 装置甲产生的氯气中有HCl杂质，装置乙中饱和食盐水一方面可吸收易溶于水的HCl，同时降低氯气的溶解性； 【小问3详解】 装置庚产生的乙烯，由于反应条件是加热会使乙醇进入乙烯中，乙醇易溶于水，可用装置己中水除去； 【小问4详解】 氯气和乙烯反应生成1,2-二氯乙烷，是加成反应；多孔球泡的作用是增大反应物的接触面积，使反应更充分； 【小问5详解】 丁中先加入少量1,2-二氯乙烷液体，可使Cl2和乙烯更好溶解，提高反应物浓度加快反应的进行； 【小问6详解】 C4H8Cl2是1,2-二氯乙烷的同系物，故结构为链状四碳二氯卤代烃，采取“定一移一”的方法书写同分异构体，其结构为：、、Y，共9种。 17. 海水是巨大的资源宝库，海水资源的综合开发利用对发展“蓝色经济”具有重要的意义。根据如图回答下列问题： （1）海水淡化的主要方法有_____(填2种)。 （2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，精制时加入的试剂及操作顺序正确的是_____。 ①稀盐酸 ②氢氧化钠溶液 ③氯化钡溶液 ④碳酸钠溶液 ⑤过滤 （3）精制过程中，证明Mg2+已沉淀完全的实验方法是_____。 （4）工业上，精盐冶炼Na的方程式：_____。 （5）通入热空气的目的是吹出Br2，此步骤中利用了Br2的_____。 （6）流程中设计步骤III、IV、V的目的是_____。 （7）步骤VI中反应的离子方程式为_____。 【答案】（1）蒸馏法和离子交换法 （2）③④②⑤①、②③④⑤①、③②④⑤① （3）静置后，向上层清液中继续滴加氢氧化钠溶液，若不出现白色浑浊，则镁离子已沉淀完全 （4） （5）易挥发性质 （6）富集溴或提高溴的浓度 （7） 【解析】 【分析】海水提取粗盐，得到粗盐、母液和淡水，粗盐经过精制后，电解得到氯气和钠。母液通入氯气，得到低浓度的溴的水溶液，再通入热空气将溴吹出，吹出的溴蒸气通入碳酸钠溶液，得到含和Br-的溶液，加入硫酸，发生归中反应生成单质溴。 【小问1详解】 海水淡化通常用蒸馏法和离子交换法。 【小问2详解】 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，精制时加入试剂的顺序可以为：先加入氯化钡溶液，除去硫酸根离子，然后加入碳酸钠溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+，随后加入氢氧化钠溶液除去Mg2+，过滤后加入盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，只要加入的碳酸钠溶液在氯化钡溶液之后即可，因此加入试剂及操作的顺序正确的是③④②⑤①、②③④⑤①、③②④⑤①。 【小问3详解】 精制过程中，证明Mg2+已沉淀完全的实验方法是静置后，向上层清液中继续滴加氢氧化钠溶液，若不出现白色浑浊，则镁离子已沉淀完全。 【小问4详解】 工业上，精盐冶炼Na的方程式：。 【小问5详解】 通入热空气的目的是吹出Br2，此步骤中利用了Br2的易挥发性质。 【小问6详解】 流程中设计步骤III、IV、V的目的是富集溴或提高溴的浓度； 【小问7详解】 步骤VI中反应的离子方程式为：。 18. 填空 （1）已知断裂或形成1mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为。白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示如图： 根据下表中数据计算 化学键 P—P P—O O=O P=O 键能/ 198 360 498 585 0.1molP4(白磷)在氧气中充分反应_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量。 （2）C2H6氧化脱氢反应： 计算：_____。 （3）中和反应的热量变化，其数值Q可通过如图量热装置测量反应前后体系温度变化。实验中用0.50NaOH溶液和0.55盐酸各50mL进行反应热的测定。 ①实验中玻璃搅拌器的使用方法为_____(填“上下移动”“左右移动”或“匀速旋转”)。 ②实验中酸稍过量的原因为_____。 ③实验测得反应前体系温度和反应后体系的最高温度分别为20.0℃、23.4℃，则该过程放出的热量为_____kJ(保留2位小数)。[比热容取4.2J/(g•℃)和溶液的密度都取1.0，忽略水以外各物质吸收的热量]。 ④_____(保留1位小数)。 ⑤如果实验中用NaOH溶液和盐酸各100mL，测得值为什么基本不变？原因是_____。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 298.2 （2）-566 （3） ①. 上下移动 ②. 保证NaOH完全被中和 ③. 1.43 ④. ⑤. 中和反应的是1mol与1mol反应生成1mol放出的热量，是的比值 【解析】 【小问1详解】 白磷在氧气中燃烧反应为放热反应，根据化学方程式可知，1mol P4(白磷)断裂6mol键需要吸收的能量，5mol断裂化学键需要吸收的能量，形成1mol中的4mol键放出的能量、及形成12mol键放出的能量，反应过程吸收的总能量（3678kJ）小于放出的总能量（6660kJ），故反应放出2982kJ的能量，则0.1molP4(白磷)在氧气中充分反应放出298.2kJ的能量； 故答案为：放出；298.2。 【小问2详解】 根据盖斯定律，第一个反应-第二个反应得到目标反应，则的=； 故答案为：-566。 【小问3详解】 ①实验中上下移动玻璃搅拌器使酸、碱溶液混合均匀； ②实验中酸稍过量保证NaOH完全被中和； ③根据kJ； ④是指酸、碱生成1mol放出的热量，而实验中0.50NaOH溶液50mL完全反应生成0.025mol放出热量1.43kJ，则； ⑤实验中用NaOH溶液和盐酸各100mL反应生成的的物质的量增大，所放出的热量增大，但值基本保持不变，原因：中和反应的是1mol与1mol反应生成1mol放出的热量，是的比值。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $