山东省实验中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

绝密★启用并使用完毕前 山东省实验中学2026~2027学年第一学期 高三开学调研测验 化学试题 2026.08 (本试卷共8页，20题；全卷满分100分，考试用时90分钟) 注意事项： 1.答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题纸上。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.非选择题的作答：用0.5m黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题 卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Mg24Co59I127 第卷（选择题共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.大明湖遗址考古发掘将济南建城史上推至距今约4200年。下列说法错误的是 A.遗址出土的碳化谷子稳定性较好 B.样品的14C检测结果可作为断代证据 C.精美纹饰陶片烧制时发生了氧化还原反应 D.可用红外光谱直接鉴定青铜戈的元素组成 2.下列分子空间构型不相同的一组是 A.BF3、HCIO B.CO2、NO C.HCN、CS2 D.NF3、PCl3 3.下列做法符合化学实验室安全要求的是 A.活泼金属着火时选用CO2灭火器扑灭 B.精密仪器起火时最佳灭火方法是选用灭火毯盖灭 C.眼中溅入少量强碱溶液，立即用1%硼酸溶液冲洗 D.眼中溅入少量强酸溶液，立即用大量水冲洗，再用1%NaHCO3溶液冲洗 4.下列实验过程产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 实验过程 粒子组 A 用漂白粉和浓盐酸混合制C2 Ht、C、Ca2+、Clo B 用热的浓溶液NaOH清洗试管壁上的硫粉 Na*、OH、S2-、HSO, 用饱和食盐水、CO2和NH制取小苏打 Na*、CI、NHt、HCO, D 用酸性KMO4溶液探究双氧水具有还原性 K+、MnO}、Mn2+、H202 A.A B.B C.C D.D 5.准确称取1.0600gNa2C03,基准物质配制0.0500nolL-1Na2C03溶液，下列仪器必须使用的是 ① ② ③ 4 ⑥ A.①②③ B.④⑤⑥ C.①②⑤⑥ D.①④⑤⑥ 化学试题第1页共8页 6.实验室制备溴苯时，下列步骤中所选试剂及装置正确的是（加热及夹持装置略） 尾气处理 NaOH溶液 铁粉 A·溴苯合成 B·尾气处理 C.洗涤分液 D·蒸馏提纯 7.我国科学家提出利用工农业废弃物组成甲醛一硝酸盐电池，给铅蓄电池充电，装置如图所示。下列说法正确 的是 隔膜 M HCOO NH HCHO NO 甲醛一硝酸盐电池 铅蓄电池 A.电流流向：Y极→M极→电解质溶液→N极→X极 B.工作过程中，HCHO中元素化合价均降低 C.甲醛一硝酸盐电池总反应方程式为NO?+3OH+4HCHO=NH3+H,O+H2+4HCOO D.理论上消耗1moNO3时，铅蓄电池装置中生成8 nolH2SO4 8.药物他扎罗汀的结构简式如图所示，下列关于此药物的说法错误的是 A.不存在顺反异构 COOCHs B.共直线的C原子最多有6个 CH C.分子中电负性最小的元素是H D.红外光谱中出现C=C、C-O和C-O的吸收峰 9.1-环己基乙胺(X)溶于酸形成铵盐阳离子(Y),Y与18-冠-6作用形成超分子阳离子(Z),下列说法错误 的是 A.X含手性碳原子 B.Y分子中C、N原子采取的轨道杂化方式相同 C.Y与18-冠-6形成Z,C-N键键长无变化 D.Z中存在共价键和氢键 化学试题第2页共8页 10.研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。 反应I:C02(g+4H2(g)=CH4(g)十2HO(g)△Hi 反应I:C02(g)tH(g)≠C0(g)+H2O(g)△H 恒压条件下，C02、H2、N2按体积比14：5投料，分别使用甲或乙作催化剂，在200℃下反应固定时间后测 定C03的实验转化率；不改变其他条件，每间隔50OC重复上述实验。C02的实验转化率和理论平衡转化率随 温度的变化如图所示。已知：甲催化时，CH4选择性在400℃为100%；甲、乙分别催化时，C0选择性在 750℃均达100%。下列说法正确的是 100- 80 60 理论平衡 转化率 40- 实验转化 率（甲） 20 实验转化 率（乙） 0 200300400500600700800900 温度/℃ A.△H1>0，△H2<0 B.200~400C范围内，使用甲催化时，CH4选择性随温度升高而增大 C.500~800℃范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，产物选择性相同 D.其他条件不变，仅减小N2投料量，C0选择性达100%时的温度仍为750℃ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.对下列事实解释错误的是 事实 解释 A 熔融条件下，金属Na与KCI反应可制备金属K 金属活泼性：Na<K B 热稳定性：CH4>SH4 键能：C-H>Si-H 相同条件下，苯酚与溴水反应，而甲苯不与溴水反应 对苯环活化作用：-OH>-CH3 常温下，相同浓度溶液的pH: 酸性： CH3COONH4<NH4HCO3 CH3COOH>H2CO3 12.利用电还原O2产生的H02氧化石油化工副产物HS制备KS04,装置如图所示。电解过程中，双极膜中 HO解离的H和OH在电场作用下向两极迁移。 电源 下列说法错误的是 02,H,SKOH溶 A.b极反应式为40H-一4e=2H0+02↑ KOH 6 B.双极膜中HO解离的H向b极方向迁移 极 目 么溶液 极 C.电解一段时间后，电极反应消耗与生成O2的质量比为2：1 D.理论上，生成1 mol K2S04时，a极上消耗2molO2 K,$0,溶液双极膜 化学试题第3页共8页 13.药物盐酸茚洛秦(Q)的合成路线如下： CH2Br CPh3 LiAIH4 HCI KOH CPh3 C2HsOH OH Q 下列说法正确的是 A.M→N为取代反应 B.N比P更易被氧化 C.M、P均可与Na2CO3溶液反应 COOH D.己知Q被酸性KMnO4溶液氧化时有CO2生成，则另一产物为 COOH 14.钢渣中富含CaO、SiO,、FeO、Fe,O3等氧化物，实验室利用 ①试剂X 酸碱协同法分离钢渣中的Ca,Si,Fe元素，流程如下。 ②HC204 →滤液Ⅱ 已知：Fe,(C,O4)3能溶于水；Kp(CaC,O4)=2.3x109 盐酸 滤液虹 分离 →滤渣Ⅱ K(FC,O4)=3.2×10。下列说法错误的是 钢渣一 酸浸 浸取液 碱浸 转化>Si02 A.试剂X可选用双氧水 滤渣 B.试剂Y可选用盐酸 NaOH溶液 试剂Y C.滤液Ⅱ中铁元素为+2价 D.“酸浸”后滤液I的pH过小会导致滤渣Ⅱ质量减少 15.常温下，假设1L水溶液中Co+和CO初始物质的量浓度均为0.01ol.L1。平衡条件下，体系中全 部四种含碳物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。己知：体系中含钴物种的存 在形式为Co2+,CoC,04s)和Co(OHD,(;K(CoC,04)=6.0x108,K[Co(OHD2]=5.9x105。下列说 法正确的是 1.0 A.甲线所示物种为HC,O4 0.8 款0.6 B.HC,O4的电离平衡常数Ka1=10 b,0.50) C.pH=a时，C,042-的物质的量浓度为3.75×105molL1 0.2 D.pH=b时，物质的量浓度：c(OH)>c(CO4) a,0.08)丙 pH→增大 化学试题第4页共8页 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)第三代MOF材料在客体分子、压力或光等外部刺激下，框架结构可以发生可逆的变化，该现 象常在材料的气体吸附一解吸过程中观察到，被称为“呼吸MOF”。已知Zn+、三乙撑二胺Ln)和对 苯二甲酸根离子(L)可形成MOF材料M,其晶胞结构如图1所示。回答下列问题： 0:Zn2 :三乙=(C分) 偶氮苯 -00C 图1 图2 (1)在元素周期表中，Z位于第 周期 族。同周期基态原子最外 层电子数与Zn相同的元素有」 种。 (2)C、O、N的电负性从大到小的顺序是 ；三乙撑二胺参与配位后，CNC键角 (填 “变大“变小”或“不变)，原因是 (3)晶体M的化学式为 (配体用L和L。表示)。在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子 后形成晶体M1,晶胞结构如图2所示。一定条件下随着偶氨苯(《○N一N一《○)顺反结构的变化，晶 体骨架畸变为晶体M2,两种结构之间相互转化时，Z+的配体和配体数均不变，但可实现吸附和释放 N2o 已知：①反式偶氨苯、瓷一顺式偶氮苯：②晶胞密度越小，晶体内部的空隙越大： 晶体 装载分子 晶胞中Zn2+个数 晶胞体积/cm3 M 顺式偶氨苯 1.30×10-24 M2 反式偶氮苯 4 2.46×10-24 X= 。一定条件下，晶体吸附N2后，释放出N2的条件是 照射（填“紫外光”或可见光”）。 17.(12分)采用两段焙烧-水浸法从铁锰氧化矿（主要含Fe203、Mn02及Co、Cu、Ca、Si等元素的氧化 物)分离提取Cu、Co、Mm等元素，工艺流程如下： (NH4)2SO4 回收S03 ①NazS HR ②调pH NHHCO 铁锰 低温 高温 氧化矿 焙烧 焙烧 水浸 萃取 水相 分离 沉钴 沉锰 →MnCO3 滤渣 有机相 CoS 溶解 ,CoSO4溶液 吸收 一稀H2SO4 反萃取 H202 CuSO4溶液 S 稀H2S04 已知：该工艺条件下，个NH4SO4低温分解生成NH4HSO4,高温则完全分解为气体：Fe2(SO4)3在 650C完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。回答下列问题： 化学试题第5页共8页 (1)低温焙烧时金属氧化物均转化为硫酸盐。MO2与NH4HSO4反应转化为MnS04时有N2生成，该反应 的化学方程式为 。“高温焙烧温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分除$i02外还含有（填 化学式)。 (2)在NH4)SO4投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸时金属元素的浸出 率 (填“增大减小”或“不变)。 (3)R萃取Cu2+反应为：2HR(有机相)+Cu2+(水相)、≥CuR2(有机相)+2H+(水相)。“反萃取时加入的 试剂为（填化学式）。 (4沉钻中，pH=4时Co2+恰好沉淀完全[c(Co2+)=1×10molL],则此时溶液中c(H,S)= mol.L。己知：K1(H2S)=1×107,K2(H,S)=1×103,Kn(CoS)=4×1021。CoS“溶解时发生反应的 离子方程式为 (⑤)“沉锰”所得滤液并入“吸收液中，经处理后所得产品导入 (填操作单元名称)循环利用。 18.(12分)钴常被添加到钢或者其他合金当中，可以明显提高合金的坚硬程度、耐磨程度等。设计如下 装置图（部分加热及夹持装置已略），测定还原C02O3时C0的转化率。 HCOOH C00管式炉 棉花 浓疏酸 A 已知：①HCOOH是易挥发的液体，实验室常用于制备CO,原理为HCOOH浓酸酸→CO+H,0: ②I205是白色固体，易吸水潮解生成Ⅱ03，能快速与C0发生反应5C0+I,0,=L2+5C02。 (1)将己称重的装置D(含8.30gCo2O)、E与其他装置组装好，称量CoO3所用仪器为 (填托盘天 平”或“电子天平)。打开止水夹K,调整三通阀，按一定流速持续通入N2,一段时间后关闭K,调整三 通阀。为了提升CO的转化率，下列操作合理的顺序为 (填标号) a.打开分液漏斗的活塞 b.加热管式炉 (2)逐滴滴加HCOOH的原因是 ,装置F的作用是 (3)一段时间后关闭管式炉，还需要继续通N2,其目的是 当装置D冷却至室温后停止通 N2。 (4)实验结束后，测得装置D质量变化1.60g,装置E质量变化2.40g,C0的转化率为。 化学试题第6页共8页 (⑤)LO颗粒容易吸附气体分子，导致测定结果存在较大误差，设计如下测定方案： I.将装置E中固体溶解在足量去离子水中，不断搅拌至无固体剩余，再加入NOH溶液调pH 约为5后，将其配成250mL待测溶液： Ⅱ.取25.00L0.0800 nol-L-Na2S203标准溶液于锥形瓶中，用待测液滴定，反应原理为 L2+2S,0-2I厂+S,O名（滴定时，IO3和O2不参与反应），平行滴定三次，消耗待测液平均为 12.50mL。 ①C0的转化率为 ②下列操作会导致C0的转化率测定值偏大的是 (填标号)。 a.步骤I中，没有加入NaOH溶液调pH b.步骤I中，取25.00nL标准溶液时，先仰视后俯视 ℃.步骤Ⅱ中，滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束后尖嘴有气泡 19.(12分)一种药物中间体(H)的合成路线如下： COOH H,SO Br Br H,,Pd/C OCH +A- CN B(C HNO)CHON C(C,HNO,)CHOR DC,H NO) THF C,H,OH COOC,H. -C00CH CICOOCH,Ph NaH GNaCL,H.O )EN.CH.CL F(CHNO DMF DMSO H COOCH.Ph C,H,ONa 已知：I. +RBr C,H.OH →R( Z、Z均为强吸电子基团 Z' 0 COOR NaH COOR' COOR'- X=C、ZR”回答下列问题： DMF X (1)B结构简式为 (2)C中含氧官能团名称为 :C→D反应类型为 (3)E→F化学方程式为 (4)C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 (写出一种即可)。 ①遇FeCl3溶液显色②含NH2③苯环上仅含1种化学环境的氢原子 (5)以庚二酸二甲脂和1,2-二溴乙烷为主要原料合成 利用上述信息补全合成路线 COOCH. COOCH,DMF NaH 化学试题第7页共8页 20.(12分)利用镁基化合物耦合氢还原反应实现C02的资源化利用，涉及主要反应如下： I.MgCO3(s)≥MgO(s)+CO2(g)△H I.C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g）△H2 mCO2(g)+H,(g)≠C0(g)+H,0(g）△H, 回答下列问题： (1)C0(g)+3H2(g)=CH4(g)+H20(g)的焓变△H= (用含△H2,△H3的代数式表示)。 (2)压力p下，向体系中投入一定量的MgCO3(s)和4molH,发生上述反应。体系达平衡后，图示温度范 围内MgCO3(S)已完全分解，中间产物C02转化率、CH4产率及另外2种含氢气体的物质的量()随温 度的变化如图所示。 3.00日 1009 ④ 80 三2.005 ② 1.36 ③ 40 1.00 20 ① 0.0 0 T→增大 T 反应II的焓变△H3 0(填“>“<”或“=”)；②线表示的是 (填化学式)的物质的量；温 度低于T时，随温度升高④线对应数值逐渐降低，原因是：T温度下，反应Ⅲ以物质的量分数表 示的平衡常数K,=,开始时投入MgCO3(s)的物质的量为mol。 (3)压力p下，维持T温度不变，若向上述平衡体系中加入足量，重新达平衡后，CO2分压p(CO2)将 (填“增大减小”或不变”)，继续压缩容器体积，MgCO3(s)与压缩前相比，重新达平衡时，CH4 与C0,物质的量之比n(CH,）将（填增大减小或不变）。 n(CO,) 化学试题第8页共8页山东省实验中学2026~2027学年第一学期高三开学调研测验 化学试题答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.D2.A3.D4.C5.C6A7.D8.B9.C10.C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.A12.BD13.AD14.C15.BC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。（除特殊标记外每空2分) 16.(1)四(1分)，IIB(1分)；8(1分) (2)O>N>C(1分)：变大(1分)：三乙撑二胺参与配位后，N原子的孤电子对变为成 键电子对，对其他成键电子对的排斥力减小 (3)ZnLL02;2(1分)：可见光 低温焙烧 17.(1)3MnO2+3NH,HS0, 3MnS0,+N2↑+NH3个+6H,0;FeO3、CaSO4 (2)减小(3)HS04(1分)(4)4×104：CoS+H,02+2H=C02+S+2H,0 (5)低温焙烧(1分) 18.(1)电子天平(1分)：ba(1分) (2)控制（减缓）反应速率、提高HCOOH利用率：防止外界空气中水蒸气进入装置E中(1 分) (3)将C0赶入装置E中完全吸收(1分) (4)40%(5)50%;b COOC,H 19.(1) (2)酯基(1分)：还原反应 CN COOC.H. COOC.H. COOCH. ELN.CH,CL COOCH. (3) +CICOOCH,Ph- HCI H COOCH,Ph NH, CH OH HO OH 或 CH NH, Br Br COOCH NaCl,H,O COOCH- DMSO (3分) C,H,ONa C,H,OH 20.(1)△H2-△H3 （2)>(1分)：H0(1分)：反应IⅡ的焓变△H2<0,随着温度升高，反应逆向移动： 1 (3)增大(1分)：增大(1分)