山东滨州市阳信县部分学校2027届高三上学期开学全域学情综合诊断 化学试题

机密★启用前 试卷类型A 2027届高三开学全域学情综合诊断 化学试题 2026.09 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓 名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫 米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试 题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1C12B11N14016S32Ti48 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。 1.下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是 A.K2FeO4用于饮用水的杀菌消毒 B.浸有KMnO,溶液的硅藻土用于水果的保鲜 C,维生素C与补铁剂用于缺铁性贫血的治疗 D.用Al2(SO,)3溶液和NaHCO,溶液制泡沫灭火器 2.下列有关实验操作、试剂保存或处理方法正确的是 A.液溴水封保存，并用橡胶塞紧塞瓶口 B.实验室用镊子取用金属钠，剩余钠块不能放回原试剂瓶中 C.苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精清洗 D.实验台上因操作不当导致乙醇着火，应立即用水灭火 3.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述正确的是 A.C0好的价层电子对互斥模型：0骨0 B.Cu2+的离子结构示意图： 西议国的·平的中我 小随“》的女 H C.离子化合物NH,Cl的电子式为：：c 回，题用通 D.N2的p-ps键的形成：8+8→8一合 高三化学试题第1页（共8页） 扫描全能王创建 4.实验是科学探究的重要手段。下列实验装置能达到相应实验目的的是 HH 1 mL 0.I mol-L 浓盐酸 CuSO,溶液 AIC溶液 待镀 铁件 2 mL 0.2 molL ZnSO.溶液 酚钠 ZnS固体 溶液 CuSO,溶液 ① ② ④ A.①装置沉淀由白色变为黑色，常温下Kp(ZnS)>Kp(CuS) B.②装置制备无水AICl C.③装置验证酸性：盐酸>碳酸>苯酚 D.④在铁件表面镀铜 5.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA B.1L0.01mol·L[Ag(NH3)2]NO3溶液中含有Ag数目为0.01NA C.1L0.1mol·L1HA溶液中，A的数目可能小于0.1NA D.常温常压下，6.72LCO2含o键数目为0.6Na 6.下列离子方程式正确的是 A.用醋酸与淀粉碘化钾溶液检验食盐中加碘：IO?+5I+6H+=3L2+3H2O B.用石墨电极电解MgC,溶液：2H,0+2CI通电C,+H,个+20H C.海水提溴过程中将溴吹人SO2吸收塔：Br2十SO,+2H2O=2Br+SO?+4H D.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： OH COOH +2HCO; c00-+2H2O+2C02↑ 的全不藏，代去群文通 7.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释正确的是 选项 物质结构或性质 解释 A B一F键长：BF,<BF BF,存在大π键，轨道重叠程度大，键长短 B 酸性：CH2 ICOOH<CH,BrCOOH 电离能：Br>I 稳定性：HF>HCI HF分子间可以形成氢键，HC没有氢键 二者中心原子的杂化方式相同，但H2O有孤 D 键角：H2O<SO3 电子对，SO,没有孤电子对 高三化学试题第2页（共8页） 扫描全能王创建 8.化合物RZ2(ZQ,Y)(YX)2应用广泛。X、Y、Z、Q、R分别为原子序数依次增大的主族元 素。X、Y、Z、R分别属于前四个不同周期，X与R同主族，基态Y原子核外成对电子与未成 对电子的个数比为3：1，与Z同周期且第一电离能小于Z的元素只有1种，Z和Q原子序 数之和等于Y和R原子序数之和。下列说法正确的是 A.电负性：Y>Q>X>Z>R B.Z、Q、R的最高价氧化物对应的水化物，两两之间均能反应 C.R的氧化物中均含离子键，且阳离子比阴离子个数比可以为2：1、1：1、1：2 D.Y的常见氢化物有两种，均为极性分子 9.五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。一定条件下X可转化为Z,如图所示。下列 说法错误的是 COOH A.X、Z所有原子均可能共面 一定条件 B.1molZ最多能与7 mol NaOH发生反应 HO OH HO OH C.1molX最多能与2 mol Br2发生取代反应 D.Z与足量的H2反应后的产物共有6个手性碳 10.氮氧化合物的转化是硝酸工业的重要环节。已知反应2NO2(g)一N2O,(g)△H= -57.2kJ·mol1,存在v销NO2)=k正·c2(NO),V精能(NO,)=k逆·c(NO),其中kEk逆分别 为速率常数，只受温度影响。NO2和N,O,的消耗速率随浓度变化如图所示。下列说法错误的是 A.曲线n代表v消耗(N2O4)随浓度的变化曲线 耗 B.P点时，v正<v逆 C.向恒温恒容平衡体系中再充人一定量的NO2,再次平衡后 N2O,的体积分数会增大 D.反应2NO,(g)一N,O,(g)的平衡常数K=k1 正 c/(mol-L) 二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.根据下列操作及现象，能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 向a、b两支试管中分别加人等体积的5%H2O2溶液， 在b试管中加人2~3滴CuSO,溶液，b试管溶液变蓝 Cu+可能是H2O2分 A 后，产生气泡的速率明显加快 解的催化剂 B 常温下，用pH试纸测定二元弱酸的酸式盐NaHA溶液 HAˉ的电离程度大于 的pH<7 水解程度 C 向KOH的乙醇溶液中滴人溴乙烷并加热，将产生的气 体通入酸性KMnO,溶液中，KMnO.溶液褪色 溴乙烷发生消去反应 D 向FeCl,溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，再加入少 Fe3+与SCN的反应 量KCI固体，无明显变化 不是可逆反应 高三化学试题第3页（共8页） 只只 扫描全能王创建 回 12.碱式碳酸锌[Z,(OH),CO],白色粉末，不溶于水和乙醇，能溶于稀酸和碱液中，广泛应 用于橡胶、塑料等行业。以含锌废液（主要成分为ZnSO,含少量的Fe2+和Mn2+)为原料 制备碱式碳酸锌的流程如下： 过二硫酸钠 (NaS2O.) 试剂X NHHCO 含锌废液一 除锰一→调p的→沉锌操作yzA(OH.C0, MnO2 Fe(OH) 已知：常温下，K[Fe(OH),]≈1.0X10-9,离子浓度≤106mol/L时，视为沉淀完全。 下列说法正确的是 A.过二硫酸钠(Na2S2Og)中硫的化合价为+7 B.“调pH”操作中所调pH的最小值为3 C.“沉锌”时发生反应的化学方程式为3Zn2++6HC0,=Zn(OH),CO,+H20+5C02↑ D.“试剂X”可以是ZnO或Zn(OH)2,操作Y为过滤、洗涤、干燥，洗涤操作先用氨水洗，再 用乙醇洗 13.以NaB(OH),为原料，用电渗析法制备硼酸(H,BO3)的工作原理如图所示，下列说法错误的是 A.装置中石墨a的电势大于石墨b的电势， ●电源● 3膜为阳离子交换膜 石墨a 1膜 2膜 3膜石墨b B.装置工作一段时间后，石墨a室溶液的 产品室 原料室 NaOH溶液 pH变小 NaB(OH). 稀硫酸 溶液 三NaOH溶液 C.若产品室制得H,BO3的质量为62g,则 理论上石墨b会产生标准状况下11.2L的气体 D.产品室中发生反应的离子方程式为H++[B(OH)]厂=HBO3十H2O,此过程中B的 杂化方式未发生改变 14.乌尔夫-凯惜纳-黄鸣龙还原反应机理可用如下过程简单表示，下列有关说法正确的是 OH OH-N-N- HN-RRa进ORR,HOR不R HN、 R人R,OFRR NH2② ⑤ A.过程①和②的反应类型分别为加成反应、消去反应 B.NH,分子中所有原子在同一平面上 C.过程中存在非极性键的断裂与生成 D.利用该机理，可将 高三化学试题第4页（共8页） 扫描全能王创建 15.常温下，以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L1的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度 H2A溶液。溶液中，pH、分布系数8变化关系如图所示。 [已知：A2-的分布系数： 1.0 6(A2-)= c(A2) c(H2A)+c(HA-)4c(A2) 0.6 下列叙述错误的是 0.4 A.曲线①代表6(H2A),曲线②代表6(HA) 0.2 B.该温度下，A2的水解平衡常数K=103, 00 10.3 88.3910111213 C.NaHA溶液显酸性 D.a点溶液中：c(Na)<2c(A2-)+c(H2A) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)钛及其化合物在化学工业中具有重要的应用前景。 (1)钛元素位于元素周期表的 区，下列钛原子或离子失去一个电子所需能量最高 的是 3d As 3d 4s 3d AS A.□ ]B.□回。 .4H4□ (2)钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示， H; 该配合物中原子的配位能力O Cl(填“>”、“=”、“<”下 同)，配合物中键角α β，碳原子的杂化方式有 ,该配 合物中金属Ti的化合价为 (3)钛白粉是一种常见的染料，它是钛的一种氧化物，其晶胞结构如图a所示（晶胞棱边夹角 均为90°)，钛原子位于顶点和体心。晶胞沿z轴方向的投影如图b所示。 a pm ①已知微粒1和3的分数坐标分别为(0,0,0)和(0.69,0.69,1)，则微粒1和2之间的距离为 pm。 ②截面MNQP单位面积含有的Ti原子为·个·pm(用含ab的代数式表示)。 ③设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为pg·cm3,则晶胞的高b= pm (用含NA,ap的代数式表示)。 高三化学试题第5页（共8页） 架 扫描全能王创建 17.(12分)二氧化铈(CO2)可作为汽车尾气净化的三效催化剂的重要组成成分，酸性条件下具 有强氧化性。以氟碳铈矿（主要含CeFCO,、BaO等）为原料制备CeO2的一种工艺流程如下 图所示： H2SO4 硫酸萃取剂氟洗液H,O: NaOH NaCIO 碳→氧化焙烧-酸阀-茶取-洗氯-反萃网-调p时-氧化C(o,+ce0, 铈矿 C02 ·滤渣水层水层有机层 已知：①酸浸后的滤液中含：SO、CcF3+等离子；②Ce3+不能溶于萃取剂TBP,而CeF3+能 溶于萃取剂TBP,且存在反应：CeF++TBP一CeTBP++F-。 回答下列问题： (1)“氧化焙烧”时常采用高压空气、逆流操作的目的是 (2)“氧化焙烧”后的固体产物中含有CeO2和CeF4,二者物质的量之比为3：1，“酸浸”时含 铈物质发生反应的离子方程式为 。 酸浸操作得到滤渣的主要成分是 (填化学 式)；“酸浸”不用盐酸的理由是 (答一点即可)。 (3)“反萃取”时加人H2SO,和H2O2的混合液，H2O2的作用为 。反萃取后水层中 的一种溶质，理论上可以在 工序中循环利用，减小“调pH”工序中NaOH的用量，节约 生产成本。 (4)“氧化”工序中，NaClo转化为NaCl,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 18.(12分)硫酸肼(N2H4·H2SO,,M=130g·mol-1),白色梭形晶体，易溶于热水，微溶于冷 水，不溶于甲醇，有强还原性，主要用于制作药品和工业级偶氮二异丁腈等的原料。现用水合 肼（无色油状液体）和浓硫酸制备硫酸肼并测定其纯度。 I水合肼(N2H4·H2O)的制备：用NH3、CL2和NaOH溶液制备水合肼，实验装置如图所示 (部分夹持装置略)。 Ⅱ.硫酸肼的制备：将一定量的水合肼稀释，加人三颈烧瓶中，将98%的浓硫酸逐滴加入，保 持体系温度在0~10℃，在pH为5~7时停止滴加。继续搅拌并保温2h,沉降出白色固体，过 滤，洗涤，干燥得硫酸肼粗品。 试剂a 尾气处理 饱和 中NaOH 溶液 围溶液 NaCl 高锰酸钾 B D E (1)盛装浓盐酸的仪器名称为 ,试剂a最好选用 (填标号)。 A.NH,NO; B.NH,HCO C.NH,CI D.NHCl、Ca(OH)2 (2)选用上述装置完成水合肼的制备，仪器的连接顺序为A·E。 高三化学试题第6页（共8页） 架 扫描全能王创建 (3)制备水合肼总反应的化学方程式为 ,步骤中，宜选择（填名称）对硫酸 肼粗品进行洗涤。 Ⅲ.硫酸肼纯度的测定：称取1.00g产品溶于热水，调节pH,加水配成100mL溶液，取 25.00mL该溶液于锥形瓶中，加人2滴淀粉溶液，用0.1mol/L的标准碘溶液滴定至终点（滴定 过程中有无毒气体产生)，消耗标准碘溶液25.00mL。 (4)应选择 (填“托盘天平”或“电子天平”)称取产品；产品中硫酸肼的质量分数 为 %。若滴定前未用标准碘溶液润洗滴定管，会导致测得硫酸肼质量分数 (填 “偏高”、“偏低”、“无影响”) 19.(12分)4,7-二氯喹啉(G)是制备抗病毒药物的重要中间体，其合成路线如下： CO2Et EtO CO2Et 一装酷 120-130℃ D.F ①NaOH溶液 ②HCI溶液 已知：①Et表示乙基（一CH2CH3); ②喹啉环上的羟基与酚羟基性质相似； ③普通卤化剂（如氢卤酸）对酚羟基作用微弱，需要使用POCL等强卤化剂进行卤代。 回答下列问题： (1)化合物A的名称为 。A的所有同分异构体在表征仪器中显示的信号（或数 据)完全相同是 (填标号)。 a.质谱仪 b.元素分析仪 c.红外光谱仪 d.核磁共振仪 (2)化合物B中含氧官能团的名称为。A与B生成C是取代反应，则此反应另 一种生成物是 (填结构简式)。 (3)在该反应条件下，D→E分两步进行，写出第一步反应(D与足量NaOH溶液加热回 流)的化学方程式： (4)E合成F需升温至250℃左右、回流1.5小时，操作时要在氮气氛围下进行，氮气的主 要作用是 (5)有机物R是G的同分异构体，请写出一种满足下列条件的R的结构简式： (填标号)。 a.能使溴水褪色，分子中含一CN b.除苯环外不存在其他环状结构，且苯环上有3个取代基 c.核磁共振氢谱中共有3组峰，且峰面积之比为2：2：1 高三化学试题第7页（共8页） 扫描全能王创建 (6)若C→D的反应过程包括如图所示的“环化”和“异构化”两步（异构化：原子种类、数目 都没变，只是排列方式改变)： 环化网化 COOE 0 则M的结构简式为 20.(12分)尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物，以CO2与NH,为原料可合 成尿素CO(NH2)2。 已知：①2NH(g)+C02(g)—NH2C00NH,(s)△H=-159.5kJ·mol1 ②NH2C0ONH,(s)-C0(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ·mol- (1)写出NH,和CO2合成尿素的热化学方程式 止。共无共龙 (2)已知第一步反应①为快速反应，第二步反应②为慢速反应，则下列图象能表示尿素合 成塔中发生反应的能量变化历程的是 (填标号)。 能量 能量 能量 能量 A. 反应历程 B 反应历程 反应历程 D. 反应历程 (3)T1、T2K下，在一体积为5L的恒容密闭容器中以n(CO2):n(NH,)=1:2充人容 器合成尿素，测得C02平衡转化率与压强的关系如图1所示： ①下列情况能证明反应一定达到平衡状态的是 (填 100 标号)。 80 前A.CO2消耗速率等于H2O生成速率品 60 B.混合气体的密度不再发生变化晶 3本 C.气体总压强不再发生变化 40 8 D.n(C02):n(NH3)=1:2. 0 ②平衡常数K(a)、K(b)、K(c)由大到小的顺序为 051015202530 ③若CO2的初始投料为1mol,T,K及对应的压强下，15min p/MPa 到达a点，在这段时间内，v(NH3)= molL-1,min1。 图1 H20(g)的分压p(H20)=, MPa,此温度下该反应的平衡：件1 常数K,= (Mpa)-2。 (4)在某温度下，若在5L恒容密闭容器中加人NH2CO2NH(s)发生反应①、②，达平衡后 p(H,O)=aMPa,然后将容器体积缩小为原来的一半，达新平衡后p(H,O)_aMPa(填 “>”、“=”、“<”)。 头先资分妇， 高三化学试题第8页（共8页） 架 扫描全能王创建