精品解析：山东省泰安肥城市2025-2026学年高三上学期开学学情诊断化学试题

高三化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Sn-119 Pb-207 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 用明矾净化黄河水 B. 用漂白粉漂白蚕丝制品 C. 用食醋去除水壶中水垢 D. 用小苏打作烘焙糕点膨松剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可用于净水，用法合理，A正确； B．漂白粉含次氯酸钙，其强氧化性会破坏蚕丝（蛋白质）结构，导致丝制品损坏，用法不合理，B不正确； C．食醋中的醋酸与水垢（碳酸钙、氢氧化镁）反应生成可溶物，可用于除水垢，用法合理，C正确； D．小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生CO2使糕点疏松，可用于烘焙糕点，用法合理，D正确； 故选B。 2. 下列生产过程不涉及氧化还原反应的是 A. 联合制碱 B. 高炉炼铁 C. 海水提溴 D. 工业制取硫酸 【答案】A 【解析】 【分析】已知反应过程中有元素化合价发生改变的反应属于氧化还原反应，据此定义解题。 【详解】A．联合制碱的主要反应有：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3H2O+CO2↑+Na2CO3，没有元素化合价改变，未涉及氧化还原反应，A符合题意； B．高炉炼铁的主要反应为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，Fe、C化合价发生改变，涉及氧化还原反应，B不合题意； C．海水提溴是将海水中的Br-转化为Br2，有元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，C不合题意； D．工业制取硫酸的主要反应有：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4，有元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，D不合题意； 故答案为：A。 3. 实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A. 硝酸银固体保存在棕色细口试剂瓶中 B. 白磷加水封保存在广口试剂瓶中 C. 四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D. 金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中避光。但硝酸银固体试剂通常使用广口瓶保存，细口瓶主要用于液体，因此，保存方法应为棕色广口瓶，而非细口瓶，A错误； B．白磷化学性质活泼，在空气中易自燃，需隔绝空气保存。加水封可防止其与氧气接触，广口瓶适用于固体试剂的存放，B正确； C．四氯化碳是有机溶剂，能溶解或腐蚀某些塑料（如聚乙烯），因此应保存在玻璃瓶中。此外，广口瓶一般用于固体，液体试剂宜用细口瓶，C错误； D．金属锂活泼，易与水和氧气反应，但锂的密度小于煤油，会浮在煤油表面，无法有效隔绝空气。锂应保存在石蜡油中，D错误； 故选B。 4. 下列物质属于酸性氧化物且可作为食品添加剂的是 A. P2O5 B. SO2 C. NO2 D. Mn2O7 【答案】B 【解析】 【详解】A．P2O5是酸性氧化物，有毒，不可作为食品添加剂，A错误； B．SO2是酸性氧化物，可作为食品添加剂，B正确； C．NO2是不成盐氧化物，不可作为食品添加剂，C错误； D．Mn2O7是酸性氧化物，强氧化性，受热易爆炸，不可作为食品添加剂，D错误； 故答案选B。 5. 鉴别浓度均为的、三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是 A. 测定溶液 B. 滴加酚酞试剂 C. 滴加溶液 D. 滴加饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液显弱碱性，溶液显强碱性，溶液显酸性，则测定溶液是可以鉴别出来的，故A不符合题意； B．溶液显弱碱性，滴入酚酞先变红后褪色，溶液显强碱性，滴入酚酞溶液，显红色，溶液显酸性，滴入酚酞不变色，则滴加酚酞试剂是可以鉴别出来的，故B不符合题意； C．溶液滴入碘化钾溶液，发生氧化还原反应生成碘，液面会由无色变成黄色，振荡后会变成无色，而溶液，溶液滴入碘化钾溶液后，因不与两者反应而没有现象，则仅用滴加溶液无法鉴别，则C符合题意； D．饱和溶液和溶液不反应，和溶液反应生成碳酸钡沉淀，和溶液发生双水解反应生成沉淀和气体，则滴入饱和溶液是可以鉴别出来的，故D不符合题意； 答案C。 6. 用草酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．转移或移液时需要用玻璃棒引流，A错误； B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误； C．滴定操作时，应左手控制酸式滴定管活塞，右手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，C错误； D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D正确； 故选D。 7. 醋酸是一种重要的化工产品，下列有关醋酸溶液的说法错误的是 A. 常温下，pH=4的NH4Cl溶液和pH=4的CH3COOH溶液中，水的电离程度相同 B. 向溶液中加水稀释，溶液中离子总物质的量增大 C. 醋酸与 醋酸中电离度之比小于1：1 D. 浓度均为的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后： 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=4的溶液中，H+来自水解，水解促进水的电离，水电离出的H+浓度为1×10-4mol/L，而pH=4的溶液中，H+主要来自醋酸电离，抑制水的电离，水电离出的H+浓度仅为1×10-10mol/L，两者水的电离程度不同，A错误； B．稀释弱酸时，电离程度增大，电离产生的离子总物质的量增加，B正确； C．醋酸是弱酸，浓度越高，电离度越小，0.2 mol/L醋酸的电离度小于0.1 mol/L醋酸，因此两者电离度之比小于1:1，C正确； D．浓度均为的和溶液等体积混合后，电荷守恒为 ，物料守恒为，联立两式可得 ，D正确； 故选A。 8. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，受热后，电池可瞬间输出电能。该电池的总反应为。下列有关说法错误的是 A. 正极上的电极反应式为 B. 可用LiCl-KCl的混合水溶液作电解质 C. 每转移0.2 mol电子，理论上生成20.7 g Pb D. 常温下，在正、负极间接上电流表，指针不偏转 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据总反应方程式可知：Ca电极为负极，PbSO4电极为正极，正极上PbSO4得到电子，被还原产生Pb，故正极的电极反应式为：PbSO4+2e-=Pb+，A正确； B．Ca是活泼金属，能够与水发生反应，因此不能使用LiCl-KCl的混合水溶液作电解质，B错误； C．根据总反应方程式可知：每有2 mol电子转移，反应产生1 mol Pb，现在反应转移了0.2 mol电子，则反应产生0.1 mol Pb，故理论上生成Pb的质量m(Pb) =0.1 mol×207 g/mol=20.7 g，C正确； D．根据题中信息，电解质的无水LiCl-KCl混合物一旦受热熔融，就会瞬间输出电能，因此常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转，D正确； 故合理选项是B。 9. 用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 是还原反应的产物 B. 还原性： C. 处理后溶液的增大 D. 图示反应过程中起催化作用的是 【答案】C 【解析】 【分析】由图中信息可知，和反应生成的是和反应的催化剂，是中间产物，该反应的离子方程式为，是还原剂，是氧化剂，是还原产物。 【详解】A．该反应中，中N元素的化合价升高被氧化，因此，是氧化反应的产物，A不正确； B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为，B不正确； C．由反应的离子方程式可知，该反应消耗，处理后溶液的增大，C正确； D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是，D不正确； 综上所述，本题选C。 10. X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A. X、Y组成的化合物有可燃性 B. X、Q组成的化合物有还原性 C. Z、W组成的化合物能与水反应 D. W、Q组成的化合物溶于水呈酸性 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q为短周期元素，W元素的焰色试验呈黄色，W为Na元素；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z为O、Q为S；Y原子核外有两个单电子、且原子序数小于Z，Y为C元素；X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18，则X的最外层电子数为18-4-6-1-6=1，X可能为H或Li。 【详解】A．若X为H，H与C组成的化合物为烃，烃能够燃烧，若X为Li，Li与C组成的化合物也具有可燃性，A项正确； B．X、Q组成的化合物中Q（即S）元素呈-2价，为S元素的最低价，具有还原性，B项正确； C．Z、W组成的化合物为Na2O、Na2O2，Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，C项正确； D．W、Q组成的化合物Na2S属于强碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，D项错误； 答案选D。 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11. 完成下列实验所用部分仪器选择正确的是 实验内容 仪器或材料 A 钠在空气中燃烧 坩埚、泥三角 B 加热浓缩NaCl溶液 表面皿、玻璃棒 C 称取1.6gNaOH固体，配制400mL浓度约为的NaOH溶液 500mL容量瓶、胶头滴管 D 量取25.00mL稀H2SO4 25mL移液管、锥形瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．钠燃烧生成过氧化钠，放出大量的热，可在坩埚中进行实验，坩埚放在泥三角上，故A正确； B．应该在蒸发皿中浓缩溶液，不能使用表面皿，故B错误； C．配制的浓度不是正确的浓度，用烧瓶配置即可，不需要容量瓶，故C错误； D．25mL移液管可量取溶液，需要洗耳球配合使用，然后注入锥形瓶中，给出的部分仪器合理，故D正确； 故选AD。 12. 金属Bi对全钒液流电池负极有催化作用，放电时负极反应分两步进行，其中一步为，电池工作原理如图所示, 下列有关说法正确的是 A. 放电时另一步负极电极反应式： B. 充电时a极的电极电势大于b极 C. 放电过程中转移1mole⁻，正极区H⁺减少1mol D. 充电时，b极区H2O的物质的量增大 【答案】AC 【解析】 【分析】金属Bi对全钒液流电池负极有催化作用，负极反应第一步反应，消耗，生成，第二步反应，消耗失电子，生成，故第二步反应，负极电极反应式为，故a极为负极，b极为正极，发生反应。充电时a极为阴极，发生还原反应；b极为阳极，发生氧化反应。 【详解】A．金属Bi对全钒液流电池负极有催化作用，负极反应第一步反应，消耗，生成，第二步反应，消耗失电子，生成，故第二步反应，A正确； B．放电时a极为负极，b极为正极；充电时a极为阴极，b极为阳极；电势：阳极>阴极，即b极的电极电势大于a极，B错误； C．放电过程中外电路转移1mole⁻，有1mol H⁺从负极区经质子交换膜进入正极区，同时正极发生反应，消耗2mol H⁺，正极区H⁺共减少2mol-1mol=1mol，C正确； D．充电时，b极阳极，发生氧化反应，消耗水，阳极区H2O的物质的量减少，D错误； 故答案为：AC。 13. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是 A. 浸出镁的反应为 B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C. 流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D. 分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 【答案】B 【解析】 【分析】菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，MgCO3转化为MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅烧得到高纯镁砂。 【详解】A．高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正确； B．一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故B错误； C．浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，故C正确； D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，所以当pH达到一定值时Fe3+、Al3+产生沉淀，而Mg2+不沉淀，从而将其分离，故D正确； 故答案为B。 14. 工业制取丙烯腈反应为 ，将一定量的丙烯、投入恒容密闭容器中，分别在不同的温度和催化剂下进行反应，保持其他条件不变，反应相同时间，测得的转化率如图所示。下列说法正确的是 A. 在A点时，反应恰好达到化学平衡状态 B. 在C点时若使用催化剂2，v(正)(逆) C. 相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高 D. 若温度对应该反应的平衡常数为，则： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则平衡时，平衡转化率应该高于平衡转化率，而A点转化率低于B点，则A点时，反应没有达到化学平衡状态，A错误； B．结合A分析，使用催化剂2，C点未达到平衡状态，在C点时反应仍正向进行，则v(正)(逆)，B正确； C．下，相同时间，催化剂1作用下，转化率更大，说明反应速率更快，催化剂活性：催化剂1＞催化剂2，错误； D．反应放热反应，升高温度平衡逆向移动，则，D错误； 故选B。 15. 是常用的沉淀剂和指示剂，是常用的氧化剂，二者的转化反应为(aq，黄色)(aq，橙色) ，298K时，向溶液中滴加少量硫酸(假设溶液体积不变)，溶液pH与平衡时、的关系如图所示。 已知：。下列叙述错误的是 A. 代表与pH的关系 B. a→d点，的物质的量浓度变化为0.03 C. 298K时该反应的平衡常数 D. c点坐标为 【答案】AC 【解析】 【分析】根据反应(aq，黄色)(aq，橙色)可知，增大H+浓度，平衡正向移动，浓度减少，浓度增加，L1代表浓度与pH关系，L2代表浓度与pH关系。 【详解】A．经过分析可知，代表与pH的关系，A错误； B．起始时，为0.09mol/L，为0.005mol/L，d点时为0.04mol/L，根据Cr原子守恒，=(0.09+0.005×2)mol/L-0.04×2mol/L=0.02mol/L，a→d点，变化为0.05mol/L-0.02mol/L=0.03mol/L，B正确； C．d点时，=0.04mol/L，=0.02mol/L，c(H+)=10-6mol/L，反应(aq，黄色)(aq，橙色)的平衡常数K=，C错误； D．c点时=，根据Cr原子守恒，设==x mol/L，2x+x=0.09+2×0.005=0.1，x=，K=，==mol/L，解得c(H+)=，pH=6.26，c点坐标为，D正确； 答案选AC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。钠、氯及其化合物的“价—类”二维图如图1、图2所示，请回答下列问题。 （1）NaH中氢为_______价。图1中①可做供氧剂，其电子式为_______。 （2）图1中由盐生成碱的反应有多个，其中属于氧化还原反应的化学反应方程式为_______。 （3）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂。制备亚氯酸钠的流程如下： 反应I阶段，参加反应的③和SO2的物质的量之比为_______；反应II的氧化产物为_______。 （4）图2中②是“84”消毒液的有效成分，在空气中的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐，写出该反应的化学方程式：_______；将Cl2通入NaOH溶液中制备②时，若温度控制不当，会生成副产物③。若反应后的溶液中②和③的物质的量之比为5：2，则消耗的Cl2与生成的Cl-的物质的量之比为_______。 （5）商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。二氧化氯(ClO2)的“有效氯”为_______%。 【答案】（1） ①. -1 ②. （2） （3） ①. 2:1 ②. O2 （4） ①. ②. 11:15 （5）263 【解析】 【分析】根据图可知，①为钠的氧化物，则①可以为氧化钠或者过氧化钠；②为含有+1价氯元素的盐，则②为次氯酸盐；③为含有+5价氯元素的盐，则③为氯酸盐，据此分析作答。 【小问1详解】 NaH中钠元素为+1价，则氢元素为-1；①可做供氧剂，则为过氧化钠，其电子式为，故答案为：-1；。 【小问2详解】 氯化钠溶液在电解下，生成氢氧化钠、氢气和氯气，满足题意要求，化学方程式为：，故答案为：。 【小问3详解】 根据流程可知，在硫酸作用下与SO2反应，生成和，化学方程式为：，则③和SO2的物质的量之比为2:1；反应II是与过氧化氢和氢氧化钠反应，生成NaClO2、氧气和水，过氧化氢中氧元素化合价升高，为还原剂，则其氧化产物为O2，故答案为：2:1；O2。 【小问4详解】 图2中②是“84”消毒液的有效成分，则②为NaClO，在空气中和水的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种酸式盐为，化学方程式为；将Cl2通入NaOH溶液中制备NaClO时，若温度控制不当，会生成副产物，若反应后的溶液中NaClO和的物质的量之比为5:2，根据得失电子守恒，设生成NaClO为5mol，生成Cl-为5mol，消耗的Cl2为5mol，同时生成NaClO3为2mol，生成Cl-为10mol，消耗的Cl2为6mol，消耗的Cl2与生成的Cl-的物质的量之比为11:15，故答案为：；11:15。 【小问5详解】 ClO2和氯气作为氧化剂，都会变为氯离子，设1molClO2转化为1mol Cl-得到电子5mol，氧化能力相当，则氯气得电子数相同，即消耗氯气为2.5mol，则二氧化氯的“有效氯”=，故答案为：263。 17. 铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。 （1）铁元素在元素周期表中的位置是_______；在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分干燥处理的原因是_______(用化学方程式表示)。 （2）铁及其化合物A~E的分类分布及其转化关系如下图所示： ①检验FeCl3溶液中混有选用的试剂为_______溶液。 ②反应Ⅱ的化学方程式为_______。 ③实现反应Ⅲ的转化，可选择_______(填序号)。 A．盐酸 B．氢碘酸 C．稀硝酸 D．氯气 （3）工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下： 已知：Cu、Fe、Ag等离子能与等形成可溶性配合物。 ①“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是_______；“沉淀”过程中，控制NH4HCO3用量不变，铁的沉淀率随氨水用量的变化如图所示。当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降。其可能的原因是_______。 ②“过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO3，所得滤液中的主要溶质是_______(填化学式)。 ③FeCO3在空气中焙烧生成铁红的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 第四周期Ⅷ族 ②. （2） ①. K3[Fe(CN)6]（或铁氰化钾） ②. ③. C （3） ①. 过量太多会增加沉淀过程氨水的用量 ②. Fe2+、Fe3+与NH3形成可溶性配合物，导致铁的沉淀率下降 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 铁是26号元素，在元素周期表中的位置是第四周期，Ⅷ族元素，在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分干燥，原因是防止铁与水蒸气高温反应生成氢气，存在安全隐患，方程式为：； 【小问2详解】 A是Fe、B是FeO、C是Fe(OH)2、D是Fe(OH)3、E是高铁酸盐； ①遇铁氰化钾生成蓝色沉淀，故检验FeCl3溶液中混有选用的试剂为（或铁氰化钾）； ②反应Ⅱ是Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，化学方程式为：； ③反应Ⅲ是Fe→Fe3+，需要加入氧化剂，且发生的是离子反应，可选择硝酸，A、B是非氧化性酸，排除不选，D与FeO的反应生成，但不是离子反应，排除不选，故选C； 【小问3详解】 硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，另含少量难溶杂质)加入足量硫酸，Fe2O3、Fe3O4与硫酸反应生成的硫酸亚铁、硫酸铁，在滤液中加入氨水、碳酸氢铵沉淀后过滤后得到FeOOH、FeCO3，在空气中焙烧得到Fe2O3，据此分析解题。 ①“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多，否则过量太多会增加沉淀过程氨水的用量；据已知条件，过渡元素(如Cu、Fe、Ag等)的离子能与NH3、H2O、OH-、SCN-等形成可溶性配合物；所以氨水用量超过一定体积时，Fe2+、Fe3+与NH3形成可溶性配合物，沉淀率下降； ②“过滤2”所得滤渣主要成分为FeOOH和FeCO3，根据流程可知，铵根离子及硫酸根离子均未转化为沉淀而留在滤液中，故所得滤液中的主要溶质是； ③FeCO3在空气中焙烧生成铁红的化学方程式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。 18. 煤燃烧产生的废气中含O2、CO2、N2、SO2，因此需要将废气净化后再排放。完成下列各题。 （1）检验废气中存在SO2可用_______(填试剂名称)。 （2）工业上将废气通入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产品用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为_______。 （3）煤在燃烧前要进行脱硫处理，减少对环境的污染。用电解法对含硫化合物(FeS2)处理的基本原理如图： ①写出含硫物质FeS2转化的离子方程式_______。 ②电解过程中，当有120 g FeS2被氧化时，混合溶液中H+的物质的量将增大_______mol(不考虑溶液中水的体积变化)。 （4）烟气中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收。吸收液与SO2反应至pH降低为6左右时，将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生。 ①A为_______离子交换膜(填“阳”或“阴”)，写出阳极的电极反应式_______。 ②根据以上事实判断H2SO3的_______(填“”“=”或“”)。 【答案】（1）品红溶液或酸性高锰酸钾溶液 （2）（或、） （3） ①. ②. 1 （4） ①. 阳 ②. (或) ③. ＞ 【解析】 【小问1详解】 具漂白性和还原性，有能使品红或酸性高锰酸钾褪色，故检验废气中存可用品红溶液或酸性高锰酸钾溶液； 【小问2详解】 向燃煤中加入浆状物进行脱硫，脱硫产品用于制造石膏，说明SO2、CaCO3及空气中O2反应生成和CO2，据此写出化学方程式为：（或、）； 【小问3详解】 ①由图可知，与煤中的含硫物质反应生成铁离子和锰离子、硫酸根离子，反应中锰化合价由+3变为+2、铁化合价由+2变为+3、硫化合价由-1变为+6，结合电子守恒可知，离子方程式是； ②电解过程中，当有（为1mol）被氧化时，需消耗15mol（阳极锰离子失去1个电子转化为），则电路中转移电子15mol，阴极消耗15mol氢离子，1mol参与反应生成16mol氢离子，故混合溶液中物质的量将增大1mol； 【小问4详解】 ①根据图示，左室放出氢气，左室为阴极，电极反应为：，生成的与反应生成使吸收液再生，中间室钠离子透过离子交换膜进入Ⅰ，所以A为阳离子交换膜；阳极HSO、SO失电子生成SO，阳极反应式是(或)； ②吸收液以为主，吸收液呈酸性，说明电离大于水解，即，即，由此可知，的＞。 19. 四氯化锡可用作分析试剂、有机合成脱水剂，工业上用熔融态的金属锡与氯气反应制得，利用如图所示装置制备无水SnCl4(夹持和控温装置省略)： 化学式 熔点/℃ 沸点/℃ 性质 Sn 232 2270 较活泼金属，能与O2、HCl等反应 SnCl2 247 623 具有还原性，可被氯气氧化为SnCl4 SnCl4 -33 114 易水解生成固体SnO2·xH2O （1）仪器X的名称为_______，装置甲中反应的化学方程式为_______。 （2）实验操作中，先慢慢滴入浓盐酸，待观察到_______现象后，再加热丁装置；若无乙装置可能导致的安全问题是_______；若无己装置除无法吸收剩余氯气外，还可能会导致_______(用化学方程式表示)。 （3）Cl2和Sn反应产物可能会有SnCl2。为保证戊中收集到较纯净的SnCl4，除通入过量氯气外，应控制丁装置加热的温度范围为_______。 （4）用上述方法制得的SnCl4产品中含有少量SnCl2杂质，利用如下方法可测定其纯度：取0.4000 g产品，加入稀盐酸溶解，加入淀粉溶液作指示剂，用的碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗碘酸钾标准溶液6.00 mL。反应原理为 。滴定终点的现象为_______。SnCl4产品的纯度为_______%(结果保留2位小数)。若滴定结束读数时仰视凹液面，会使测量结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(已知：，)。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. （2） ①. 黄绿色气体充满装置 （或丁试管中充满黄绿色气体） ②. Sn与HCl反应有H2生成，与Cl2混合加热可能发生爆炸 ③. （3） （4） ①. 当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且30 s不变色 ②. 91.45 ③. 偏小 【解析】 【分析】装置甲浓盐酸和MnO2反应制备Cl2，生成的Cl2通过盛装饱和食盐水的装置乙，除去挥发出来的HCl，否则Sn与HCl反应生成SnCl2和H2，装置丙中盛装浓硫酸，干燥Cl2，装置丁是SnCl4的制备装置，装置戊是收集装置，其中球形冷凝管X可使SnCl4冷凝回流，减少挥发；因为SnCl4常温下为液体，遇水极易发生水解，球形干燥管己中的碱石灰是为了吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入戊中，以此解题。 【小问1详解】 仪器X的名称为球形冷凝管, 装置甲中浓盐酸和MnO2在加热条件下反应生成Cl2，化学方程式为； 【小问2详解】 由已知可知，Sn为较活泼金属，能与O2等反应，Sn与Cl2发生反应前，需用产生的Cl2将装置中的空气排出，故实验操作中，先慢慢滴入浓盐酸，待观察到黄绿色气体充满装置(或丁试管中充满黄绿色气体)后，再加热丁装置； 由分析可知，装置乙的作用是吸收挥发出来的HCl，避免Sn与HCl反应生成SnCl2和H2，所以，若无乙装置可能导致的安全问题是：Sn与HCl反应有H2生成，与Cl2混合加热可能发生爆炸； 若无己装置，除无法吸收剩余氯气外，还可能会使空气中的水蒸气进入戊中，与SnCl4发生反应，反应方程式为； 【小问3详解】 Cl2和Sn的反应产物除了SnCl4可能会有SnCl2，为防止产品中带入SnCl2，除了通入过量Cl2外，由表中熔沸点数据可知，应控制温度范围为232 ℃~623 ℃； 【小问4详解】 滴定实验时，碘酸钾把SnCl2氧化为SnCl4，自身被还原为碘离子，SnCl2完全反应后，过量半滴碘酸钾会把KI氧化为，能使淀粉溶液变蓝色，故滴定终点的现象：当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且30 s不变色； 由题意可知，滴定消耗6.00 mL 0.0100 mol/L 碘酸钾溶液，由方程式可知，SnCl4的纯度为； 若滴定结束读数时仰视凹液面，末读数偏大，即碘酸钾的消耗量偏大，计算得到的SnCl2含量偏大，最终导致SnCl4的纯度偏低，即会使测量结果偏小。 20. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1）实验室可用氯化铵与消石灰反应制备少量NH3，反应的化学方程式为_______；已知该反应ΔH>0，则该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）过渡金属催化还原氮气合成氨具有巨大前景。催化过程一般有吸附—解离—反应—脱附等过程，图示为N2和H2在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。 氨气的脱附是过程_______(填“吸热”或“放热”)，_______。 （3）在催化剂作用下，CO能将NOx转化为无毒清洁物质。某温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中充入1.6 mol CO和1 mol NO，发生反应。实验测得：，(k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，只与温度有关)。当反应达到平衡时，NO的转化率为80%。 ①k正：k逆=_______。 ②平衡时体系压强为p kPa，Kp为用分压表示的平衡常数(分压总压×物质的量分数)，则平衡常数Kp=_______(用含p的式子表示)。 ③反应在不同催化剂甲、乙条件下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图所示。在工业生产中应选用催化剂_______(填“甲”或“乙”)，理由是_______。 【答案】（1） ①. ②. 高温 （2） ①. 吸热 ②. （3） ①. 20 ②. ③. 甲 ④. 相同温度下，催化剂甲对应NO的脱氮率均高于催化剂乙，且低温时，催化剂甲的催化效果更好 【解析】 【小问1详解】 实验室可用氯化铵与消石灰反应制备少量NH3，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气、水，反应的化学方程式为；正反应气体物质的量增多ΔS>0，该反应ΔH>0，则该反应在高温下能自发进行。 【小问2详解】 根据图示，氨气的脱附是过程吸热；-［50-(21-17)］×2=-92kJ/mol。 【小问3详解】 在催化剂作用下，CO能将NOx转化为无毒清洁物质。某温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中充入1.6 mol CO和1 mol NO，发生反应。实验测得：，(k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，只与温度有关)。当反应达到平衡时，NO的转化率为80%。 ①反应达到平衡时=,k正：k逆=。 ②平衡时体系压强为p kPa，Kp为用分压表示的平衡常数(分压总压×物质的量分数)，则平衡常数Kp=。 ③根据图示，相同温度下，催化剂甲对应NO的脱氮率均高于催化剂乙，且低温时，催化剂甲的催化效果更好，所以在工业生产中应选用催化剂甲。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Sn-119 Pb-207 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 用明矾净化黄河水 B. 用漂白粉漂白蚕丝制品 C. 用食醋去除水壶中水垢 D. 用小苏打作烘焙糕点膨松剂 2. 下列生产过程不涉及氧化还原反应的是 A. 联合制碱 B. 高炉炼铁 C. 海水提溴 D. 工业制取硫酸 3. 实验室中，下列试剂保存方法正确是 A. 硝酸银固体保存在棕色细口试剂瓶中 B. 白磷加水封保存在广口试剂瓶中 C. 四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D. 金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 4. 下列物质属于酸性氧化物且可作为食品添加剂的是 A. P2O5 B. SO2 C. NO2 D. Mn2O7 5. 鉴别浓度均为、三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是 A. 测定溶液 B. 滴加酚酞试剂 C. 滴加溶液 D. 滴加饱和溶液 6. 用草酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 7. 醋酸是一种重要的化工产品，下列有关醋酸溶液的说法错误的是 A. 常温下，pH=4的NH4Cl溶液和pH=4的CH3COOH溶液中，水的电离程度相同 B. 向溶液中加水稀释，溶液中离子总物质的量增大 C. 醋酸与 醋酸中电离度之比小于1：1 D. 浓度均为的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后： 8. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，受热后，电池可瞬间输出电能。该电池的总反应为。下列有关说法错误的是 A. 正极上电极反应式为 B. 可用LiCl-KCl的混合水溶液作电解质 C 每转移0.2 mol电子，理论上生成20.7 g Pb D. 常温下，在正、负极间接上电流表，指针不偏转 9. 用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 是还原反应的产物 B. 还原性： C. 处理后溶液的增大 D. 图示反应过程中起催化作用的是 10. X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A. X、Y组成的化合物有可燃性 B. X、Q组成的化合物有还原性 C. Z、W组成的化合物能与水反应 D. W、Q组成的化合物溶于水呈酸性 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11. 完成下列实验所用部分仪器选择正确的是 实验内容 仪器或材料 A 钠在空气中燃烧 坩埚、泥三角 B 加热浓缩NaCl溶液 表面皿、玻璃棒 C 称取1.6gNaOH固体，配制400mL浓度约为的NaOH溶液 500mL容量瓶、胶头滴管 D 量取25.00mL稀H2SO4 25mL移液管、锥形瓶 A. A B. B C. C D. D 12. 金属Bi对全钒液流电池负极有催化作用，放电时负极反应分两步进行，其中一步为，电池工作原理如图所示, 下列有关说法正确的是 A. 放电时另一步负极电极反应式： B. 充电时a极的电极电势大于b极 C. 放电过程中转移1mole⁻，正极区H⁺减少1mol D. 充电时，b极区H2O的物质的量增大 13. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是 A. 浸出镁的反应为 B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C. 流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D. 分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 14. 工业制取丙烯腈反应为 ，将一定量的丙烯、投入恒容密闭容器中，分别在不同的温度和催化剂下进行反应，保持其他条件不变，反应相同时间，测得的转化率如图所示。下列说法正确的是 A. 在A点时，反应恰好达到化学平衡状态 B. 在C点时若使用催化剂2，v(正)(逆) C. 相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高 D. 若温度对应该反应的平衡常数为，则： 15. 是常用的沉淀剂和指示剂，是常用的氧化剂，二者的转化反应为(aq，黄色)(aq，橙色) ，298K时，向溶液中滴加少量硫酸(假设溶液体积不变)，溶液pH与平衡时、的关系如图所示。 已知：。下列叙述错误的是 A. 代表与pH的关系 B. a→d点，的物质的量浓度变化为0.03 C. 298K时该反应的平衡常数 D. c点坐标为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。钠、氯及其化合物的“价—类”二维图如图1、图2所示，请回答下列问题。 （1）NaH中氢为_______价。图1中①可做供氧剂，其电子式为_______。 （2）图1中由盐生成碱的反应有多个，其中属于氧化还原反应的化学反应方程式为_______。 （3）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂。制备亚氯酸钠的流程如下： 反应I阶段，参加反应的③和SO2的物质的量之比为_______；反应II的氧化产物为_______。 （4）图2中②是“84”消毒液的有效成分，在空气中的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐，写出该反应的化学方程式：_______；将Cl2通入NaOH溶液中制备②时，若温度控制不当，会生成副产物③。若反应后的溶液中②和③的物质的量之比为5：2，则消耗的Cl2与生成的Cl-的物质的量之比为_______。 （5）商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。二氧化氯(ClO2)的“有效氯”为_______%。 17. 铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。 （1）铁元素在元素周期表中的位置是_______；在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分干燥处理的原因是_______(用化学方程式表示)。 （2）铁及其化合物A~E的分类分布及其转化关系如下图所示： ①检验FeCl3溶液中混有选用的试剂为_______溶液。 ②反应Ⅱ的化学方程式为_______。 ③实现反应Ⅲ的转化，可选择_______(填序号)。 A．盐酸 B．氢碘酸 C．稀硝酸 D．氯气 （3）工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下： 已知：Cu、Fe、Ag等离子能与等形成可溶性配合物。 ①“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是_______；“沉淀”过程中，控制NH4HCO3用量不变，铁的沉淀率随氨水用量的变化如图所示。当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降。其可能的原因是_______。 ②“过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO3，所得滤液中的主要溶质是_______(填化学式)。 ③FeCO3在空气中焙烧生成铁红的化学方程式为_______。 18. 煤燃烧产生的废气中含O2、CO2、N2、SO2，因此需要将废气净化后再排放。完成下列各题。 （1）检验废气中存在SO2可用_______(填试剂名称)。 （2）工业上将废气通入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产品用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为_______。 （3）煤在燃烧前要进行脱硫处理，减少对环境的污染。用电解法对含硫化合物(FeS2)处理的基本原理如图： ①写出含硫物质FeS2转化的离子方程式_______。 ②电解过程中，当有120 g FeS2被氧化时，混合溶液中H+的物质的量将增大_______mol(不考虑溶液中水的体积变化)。 （4）烟气中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收。吸收液与SO2反应至pH降低为6左右时，将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生。 ①A为_______离子交换膜(填“阳”或“阴”)，写出阳极的电极反应式_______。 ②根据以上事实判断H2SO3的_______(填“”“=”或“”)。 19. 四氯化锡可用作分析试剂、有机合成脱水剂，工业上用熔融态的金属锡与氯气反应制得，利用如图所示装置制备无水SnCl4(夹持和控温装置省略)： 化学式 熔点/℃ 沸点/℃ 性质 Sn 232 2270 较活泼金属，能与O2、HCl等反应 SnCl2 247 623 具有还原性，可被氯气氧化为SnCl4 SnCl4 -33 114 易水解生成固体SnO2·xH2O （1）仪器X的名称为_______，装置甲中反应的化学方程式为_______。 （2）实验操作中，先慢慢滴入浓盐酸，待观察到_______现象后，再加热丁装置；若无乙装置可能导致的安全问题是_______；若无己装置除无法吸收剩余氯气外，还可能会导致_______(用化学方程式表示)。 （3）Cl2和Sn反应产物可能会有SnCl2。为保证戊中收集到较纯净的SnCl4，除通入过量氯气外，应控制丁装置加热的温度范围为_______。 （4）用上述方法制得的SnCl4产品中含有少量SnCl2杂质，利用如下方法可测定其纯度：取0.4000 g产品，加入稀盐酸溶解，加入淀粉溶液作指示剂，用的碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗碘酸钾标准溶液6.00 mL。反应原理为 。滴定终点的现象为_______。SnCl4产品的纯度为_______%(结果保留2位小数)。若滴定结束读数时仰视凹液面，会使测量结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(已知：，)。 20. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1）实验室可用氯化铵与消石灰反应制备少量NH3，反应的化学方程式为_______；已知该反应ΔH>0，则该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）过渡金属催化还原氮气合成氨具有巨大前景。催化过程一般有吸附—解离—反应—脱附等过程，图示为N2和H2在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。 氨气的脱附是过程_______(填“吸热”或“放热”)，_______。 （3）在催化剂作用下，CO能将NOx转化为无毒清洁物质。某温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中充入1.6 mol CO和1 mol NO，发生反应。实验测得：，(k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，只与温度有关)。当反应达到平衡时，NO的转化率为80%。 ①k正：k逆=_______ ②平衡时体系压强为p kPa，Kp为用分压表示的平衡常数(分压总压×物质的量分数)，则平衡常数Kp=_______(用含p的式子表示)。 ③反应在不同催化剂甲、乙条件下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图所示。在工业生产中应选用催化剂_______(填“甲”或“乙”)，理由是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $