辽宁辽阳市第一高级中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

姓 名： 考生考号： 2026一2027学年度上学期高二开学质量检测试题 化学 命题人：辽阳市一高中高二化学组 审校人：辽阳市一高中高二化学组 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Br一80 第1卷（选择题） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求) 1.化学助力人工智能的发展，下列说法正确的是 A.锂离子电池可将化学能转化为电能 B.氮化镓(GaN)半导体属于有机材料 C.光导纤维纤芯的主要成分是单晶硅 D.数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂 2.下列化学用语表示正确的是 A.甲烷的结构式：CH4 B.H0的电子式：H[:O:]2H C.Mg+的结构示意图： D.硝酸的电离方程式：NO3=H+NO 高二化学（开学质量检测）一-1- 3.工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A.由石英砂制高纯硅：石英砂整>粗硅照→SiHC,一→高纯硅 B.由铝土矿治炼铝：铝土矿提纯→AL,O,HC→AICL,电解→Al C.从海水中提取镁：海水乳→Mg(OH川2A→MgO电解→Mg D.工业制硝酸：N20→NO0→NO2H,0→HNO2 4.设W为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.44g丙烷中含共价键的数目为10N B.标准状况下，11.2 L CHCI3中含氯原子的数目为1.5NA C.4.8gO2和O3的混合气体含有氧原子的数目为2N4 D.2molN2和3molH2充分反应，转移电子的数目为6NA 5.下列图示与对应的叙述不相符的是 ◆能量kJ 4能量 C(金刚石，s) 能 能 +02(g) 2mol SO2(g) Imol O2(g) B 生成物 C(石墨，s) 发应物 +02(g) A △H CO2(g) 2mol SO3(g) 0 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 (a) (b) (c (d) A.()图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B.由(c)图可知，若在密闭容器中加入2molO2(g)和4molS0,(g)充分反应放出的热量 为(a-b)/2kJ,此时S02的转化率为50% C.通过)图可知石墨比金刚石稳定 D.由(d图可知，A与C的能量差为：E4-B1-E3+E2 高二化学（开学质量检测）一-2- 6.化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A.氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：4HF+SiO2=SiD,↑+2H,0 B.侯氏制碱法的主要反应：NH3+NaCl+CO2+H,O=NH,Cl+NaHCO,↓ C.酸性高锰酸钾溶液测定空气中SO,含量： 5S02+2MnO4+2H,0=5SO}+2Mm2++4H+ D.醋酸除去水垢中的CaC03:2H+CaC0,=Ca2++C0,个+H,0 7.下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 选项 A B 实验目的 用量热计测定反应热 分离乙酸乙酯和饱和食盐水 温度法 玻璃 搅拌器 乙酸乙酯 实验示意图 内筒 杯盖 饱和食盐水 隔热层 外壳 选项 0 D 实验目的 在铁片上镀镍 转移热蒸发皿至陶土网 ④片 镍片 实验示意图 镀 铁片 A.A B.B C.C D.D 高二化学（开学质量检测）一-3- 8.如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和 固体D,温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固 体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 HCI 02,催化剂 E0→FH0G 搅拌 →H20 B →DNa2S0,溶液 H A.在C的水溶液中加入少量固体A,溶液pH升高 B.D为可溶于水的有毒物质 C.F溶于雨水可形成酸雨 D.常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 9.穿心莲内酯是一种天然抗生素药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 HO HO A.该有机物的分子式为C20H28Os B.该有机物的含氧官能团有3种 C.1mol该有机物最多可与3molH发生加成反应 D.1mol该有机物分别与足量的Na和NaOH溶液反应，消耗二者的物质的量之比为 3:1 高二化学（开学质量检测）一-4- 10.海水淡化后可得盐卤，从盐卤中提溴、提镁的工艺如下，下列说法错误的是 ①硫酸酸化 含Br,的 ③空气吹出B2 含HBr等物质 ⑤通入氯气 工业液溴 ②氯气 海水 ④S0,吸收 的溶液 ⑥蒸馏 盐卤 MgCl, 盐酸 脱水 电解 粗产品 Mg(OH)2 MgCl26H,O Mg 结晶 A.第④步反应的化学方程式为SO2+Br+2H,O=2HBr+H,SO4 B.操作③④⑤完成了溶液中溴元素的富集，富集后蒸馏有助于节省能耗 C.试剂⑦为石灰乳，反应的离子方程式为Mg2++2OH=Mg(OH),↓ D.电解熔融MgCl2可得金属镁，冶炼金属钠的方法与之类似 11.科研工作者设计了一种用于废弃电极材料Li,Co0,(x<)再锂化的电化学装置，其示 意图如下： A B 直流电源 02 比 Li,CoO2 LiSOa 电 电极 溶液 电 已知：参比电极的作用是确定Li,CoO2再锂化为LiCoO2的最优条件，不干扰电极反应。 下列说法正确的是 A.Li,CoO2电极上发生的反应：LiCo0,+xe+xLi=LiCoO, B.产生标准状况下5.6L0,时，理论上可转化，-xmol的Li,Co0, C.再锂化过程中，SO向LiCo0,电极迁移 D.电解过程中，阳极附近溶液pH升高 高二化学（开学质量检测）一-5- 12.一定温度下，在1L恒容容器中加入2molC0和2 nol NO发生反应： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2C02(g)△H<0,部分物质的体积分数(P)随时间①的变化 如图所示。下列说法正确的是 0.6 0.5 0.4 φ 0.3 (t4:025) 0.2 (1a,0.125) 0.1 0 13 t/min A.升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B.当2Vo)=V逆N,)时，反应达到平衡 C.曲线b表示的是φ(CO2)随时间的变化 D.混合气体的平均相对分子质量：M(t)<M(t3) 13.关于有机化合物的说法错误的是 A.分子式为C,H,CIO2且含有羧基的有机物的结构有6种 B.分子式为C,H6的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有3种 C.1 mol CH2=CH-CH先与HC1发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗 7 mol Cl -CH2-CH D.CH2=CH-CH,发生加聚反应形成高分子的链节为 CH; 高二化学（开学质量检测）一-6- 14.根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 将红热的木炭放入浓硫酸 品红褪色，酸性 中，产生的气体依次通入品红 气体产物中有S02和 A KMnO4颜色变浅， 溶液、酸性KMnO4溶液、澄 C02 澄清石灰水变浑浊 清石灰水 向0.1molL的Fe(NO3)2溶 B 液中滴加稀硫酸酸化的H,O, 溶液变红色 氧化性：H,02>Fe+ 溶液，再滴加KSC①N溶液 向淀粉溶液中加入稀硫酸， 0 加热，冷却后加入过量NaOH 溶液未变蓝 淀粉水解完全 溶液，再加入几滴碘水 向NaCO3溶液中滴加少量乙 酸性： D 无气泡产生 酸 H,CO,>CH,COOH A.A B.B C.C D.D 15.利用反应2C0(g)+S0(g)亡2C02(g)+S()可实现从燃煤烟气中回收硫。向两个体积 相同的恒容密闭容器中通入2molC0(g)和1molS02(g)发生上述反应，实验a、b分别在 50min和45min时达到平衡，体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 1801 P/kPa 175 160 140 a 6 120 100 0 4550 t/min 高二化学（开学质量检测）一-7- A.与实验b相比，实验a的化学反应速率更快，可能是加入了催化剂 B.实验a在0~50min内CO2的平均反应速率约为0.8 kPa.min C.实验a平衡时，C0的物质的量为0.5mol D.实验b平衡时，S0,的转化率是25% 第川卷 二、非选择题（本题共四小题，共55分。) 16.(12分)为响应党的二十大重要精神，将经济建设与环境保护的工作合二为一，黄铁矿 (主要成分是FS2,还有少量SiO,等杂质)冶铁时产生的大量S0,废气在工业上进一步回收利 用的工艺流程如下图： 空气 02V098.3%浓硫酸 黄铁矿→椴烧☐SO→氧化1☐→吸收☐→Hs0 高炉炼铁 Cl 吸收塔→氧化2→B, 海水中提取的Br:(g) 回答下列问题： (1)“煅烧时，将空气从黄铁矿底部通入的目的是 ;写出该反应生成Fe03的化 学方程式： (2)“高炉炼铁时，加入石灰石的作用是与SiO2反应生成硅酸盐从而形成炉渣，CSi0,用 氧化物的形式(xCaO·ySiO2)可以表示为 (3)“氧化1”得到气体中仍然混有S02、O2,且延长反应时间气体中S02、O2的含量不变， 原因是；“吸收”时，要用98.3%浓硫酸吸收$03而不是用H20,主要原因是。 (4)在“吸收塔中，S02和H,O吸收Br,(g)发生反应的离子方程式为 ;“氧化2 得到mgBr,理论上需要通入 mLCL(假设该状态下的摩尔体积为V L.mol',用 含Vm的式子表示)。 高二化学（开学质量检测）一-8- 17.(13分)I.含氯消毒剂为日常杀菌消毒提供了坚实的物质支撑。NaCIO2是一种高效的 氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大。某探究小组制备NClO,所需装置如图所示（夹持 装置略)： 浓硫酸 冰水 浴液 NaClo3和 NaOH+H2O2 Na2SO3固体 ① ② ③ ④ 己知：a.2ClO2+H202+2NaOH=2 NaCIO2+O2+2H,0: b.CO,气体有强烈刺激性气味，极易溶于水，但不与水反应，可与碱溶液反应；纯CO,易 分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。 (1)装置接口的连接顺序 (按气流方向，用小写字母表示，每个装置仅使用一次)。 (2)装置④中发生反应的化学方程式为 Ⅱ.NaNO2溶液和NH,Cl溶液可发生反应：NaNO,+NH,Cl=N,个+NaCl+2H,O,为探究 反应速率与c(NaNO2)的关系，利用如图装置（夹持仪器等略去）进行实验。 搅拌 实验步骤：往A中加入一定体积的2.0 mol.L NaNO2溶液、2.0 mol.L NH,CI溶液和水， 充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入1.0ol·L醋酸。当导管口气泡均匀 稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集1.0LN2所需的时间，重复多次取 平均值。 (3)仪器A的名称为 高二化学（开学质量检测）一-9- (4)若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为 该加热方式的优点 (5)电化学还原。利用如图所示原电池的装置使NH3与NO2均转化为N2,既能实现有效清除 氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。 NH 负载 ←-NO2 电极A 电极B 20%-30% 20%-30% KOH溶液 KOH溶液 离子交换膜 ①电极A上发生的电极反应为 ②为使电池持续放电，离子交换膜应为 离子交换膜（填“阳”或“阴）。 18.(16分)以淀粉为主要原料模拟合成其他化工原料的流程如图所示，据图回答下列问 题。 Cu/△ 酒化酶」 B ③浓硫酸 CoHi0O4 △ 浓疏酸，E②B NaOH水溶液 F 170C C2HBr2 △ 浓硫酸 乳酸菌 乳酸CH,CH-COOH H 催化剂 G △ OH △ (CHO2) 己知：I.烃E是一种基础化工原料，标准状况下密度为125gL。 Ⅱ.CH,CH,Br Nao水溶液→CH,CH,OH。 △ (1)E的结构简式为 ②和③的反应类型分别为 和 (2)F的名称为 乳酸分子中的官能团的名称为 (3)写出反应①的化学方程式： 高二化学（开学质量检测）一-10- (4)下列说法正确的是 。(填写选项) a.淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都属于天然高分子 b.D可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成蓝色溶液 c.1mol乳酸可与2 mnol NaOH发生反应 d.B、E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 (⑤)某有机物的分子式为CsH1oO2且能够与NaHCO3反应产生气体，则该有机物有 种（不考虑立体异构），写出其中含有甲基数目最多的同分异构体的结构简式 19.(14分)利用化学反应原理研究废气的利用。 I.高炉炼铁排放的废气中含有大量的CO,通过反应CO(g)+2H2(g)三CH,OH(g),可以将 C0转化成甲醇，实现废气利用。C0的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 个CO的平衡转化率 B 0.8 0.5 T, TIC (I)A、B、C三点对应的平衡常数KA、KKc的大小关系是 (2)不考虑催化剂影响的情况下，A、B、C三点对应活化分子百分数最大的是 点。 (3)在T,℃、P条件下，往一容积可变的密闭容器内充入0.3molC0与0.4molH2发生上述反 应。平衡后容器体积为2L,再加入1.0olCO,重新到达平衡时，C0与CH,OH的浓度比值 c(co) (填“增大不变”或“减小)。保持体系温度、压强不变， c(CHOH) 若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下：C00.1mol、H0.1mol、 CH3OH0.4mol,此时vE Y逆（填><”或=）。 高二化学（开学质量检测）一-11- Ⅱ.石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。已知： 2H2S(g)≥S2(g)+2H2(g)△H=+170 kJ.mol'。 (4)在某恒温恒容的密闭容器中，能判断上述反应达到平衡状态的依据是 (填字 母) A.2v正(H2S)-V递(S2) B.气体的密度不发生变化 C.平均摩尔质量不发生变化 D.气体的压强不发生变化 (5)在1470K、100kPa反应条件下，将n(HS):n(Ar)=1:3.75的混合气进行HS热分解反 应。平衡时混合气中HS与H的分压相等，HS平衡转化率为 平衡 常数Kp= kPa(已知：分压=总压×该组分的物质的量分数)。 高二化学（开学质量检测）一-12-