精品解析：广东省茂名市田家炳中学2025-2026学年高二下学期6月期中化学试题

茂名市田家炳中学2025-2026学年第二学期高二级期中考试 化学试卷 满分100分 考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列故宫建筑的组成成分中主要材料为合金材料的是 A．汉白玉石材 B．鎏金铜缸 C．阳澄湖泥所制金砖 D．槛窗楠木材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．汉白玉石材主要成分是碳酸钙，A错误； B．鎏金铜缸主要成分是合金材料，B正确； C．阳澄湖泥制成的金砖，是硅酸盐材料，C错误； D．楠木主要成分是纤维素，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙炔的空间填充模型： B. 聚丙烯的结构简式： C. 2-乙基-1,3-丁二烯的键线式： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示为乙炔的球棍模型，A错误； B．聚丙烯的结构简式为，B错误； C．为2-乙基-1,3-丁二烯的键线式，C正确； D．中有碳碳三键结构，电子式为，D错误； 答案选C。 3. 下列有关物质结构和性质的说法，正确的是 A. 与的中心原子杂化轨道类型均为杂化 B. 和都是单质，在中溶解度几乎一样 C. 可燃冰()中甲烷分子与水分子之间并没有氢键 D. 分子晶体都存在分子间作用力和共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，A错误； B．氧气为非极性分子，臭氧分子具有弱极性，水为极性分子，根据相似相溶，在中溶解度臭氧大于氧气，B错误； C．因C元素的电负性不大，非金属性较弱，原子半径较大，不能形成氢键，则可燃冰中甲烷分子与水分子之间不能形成氢键，C正确； D．分子晶体存在分子间作用力，但不一定存在共价键，例如稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，D错误； 故选C。 4. 分支酸分子的结构如图。下列关于分支酸说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有3个手性碳原子 C. 属于芳香族化合物 D. 分子中碳原子有两种杂化方式 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含10个C原子、10个H原子、6个O原子，分子式为，故A错误； B．连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，如图，共2个手性碳原子，故B错误； C．分子中不含苯环，不属于芳香族化合物，故C错误； D．双键上的碳原子为sp2杂化，形成4个单键的碳原子为sp3杂化，则分子中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式，故D正确； 故选D。 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 28g含有的分子数为2 B. 标准状况下，22.4L苯分子中含有的σ键数目为12 C. 0.1mol晶体中含有的阳离子与阴离子总数为0.3 D. 电解溶液，若阴极增重6.4g，则溶液中转移电子的数目为0.2 【答案】C 【解析】 【详解】A．28gN2的物质的量为，所含分子数为NA，A错误； B．苯在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积进行计算，B错误； C．1mol中含有2mol阳离子钠离子和1mol阴离子过氧根，所以0.1mol晶体中含有的阳离子与阴离子总数为0.3NA，C正确； D．电解CuCl2溶液，阴极发生反应为，阴极增重为铜的质量，根据反应，转移电子的数目为0.2 NA，但电子不在溶液中转移， D错误； 故选C。 6. 配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用，已知某配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，下列有关说法正确的是 A. 参与形成配位键的Cl-和外围中的Cl-的数目比是2：1 B. 中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C. 该配合物中存在离子键、配位键和极性键 D. 加入足量AgNO3溶液，所有Cl元素均以沉淀形式存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O可知，内界中参与形成配位键的Cl-为1个，外界中的Cl-为2个，则二者的数目比是1：2，A错误； B．由题干配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O可知，配离子是[TiCl(H2O)5]2+，Cl为-1价，H2O不带电，故中心离子是Ti3+，B错误； C．由题干配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O可知，该配合物中存在[TiCl(H2O)5]2+与Cl-间的离子键，[TiCl(H2O)5]2+内Ti3+与Cl-、H2O间的配位键和H2O内的O-H极性键，C正确； D．由A项分析可知，有部分Cl-位于内界，故加入足量AgNO3溶液，不可能所有Cl元素均以沉淀形式存在，D错误； 故答案为：C。 7. 利用下列实验设计进行实验，能达到目的的是 A．制备乙烯 B．证明苯和溴发生了取代反应 C．检验1-溴丁烷的水解产物 D．制备乙炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇和浓硫酸共热制备乙烯，需要控制反应液温度为170℃，温度计水银球应浸没在反应混合液中，图中温度计位置错误（水银球未伸入液面下），不能达到实验目的，A错误； B．苯和液溴在FeBr3​催化下发生取代反应生成HBr，挥发出来的溴单质易溶于CCl4​，而HBr不溶于CCl4​，因此 CCl4​可以除去挥发出来的Br2​，避免Br2​干扰HBr的检验；HBr进入硝酸银溶液生成淡黄色AgBr沉淀，即可证明有HBr生成，说明苯和溴发生了取代反应，能达到实验目的，B正确； C．1-溴丁烷在NaOH的乙醇溶液中发生的是消去反应，不是水解反应（水解反应需要NaOH水溶液），该实验只能检验消去产物烯烃，不能达到实验目的，C错误； D．电石与饱和食盐水反应剧烈，反应放出大量热，且反应生成的氢氧化钙为糊状，易堵塞装置，不能用启普发生器类装置制备乙炔，不能达到实验目的，D错误； 故选B。 8. 有机物A(如图所示)是重要的有机合成中间体，在医药工业上用于合成防治血吸虫病的药物呋喃丙胺。下列关于A的说法不正确的是 A. A中含有三种官能团 B. 存在顺反异构 C. 与其互为同分异构体的有机物不可能是芳香族化合物 D. 有机物A能发生氧化反应、加成反应、取代反应 【答案】C 【解析】 【分析】先确定该有机物A的分子式为，逐一分析选项： 【详解】A．A中含有的官能团为醚键、碳碳双键、羧基，共三种官能团，A正确； B．顺反异构的条件是双键的每个碳原子都连接两种不同的基团。A侧链的碳碳双键中，一个双键碳连呋喃基和H，另一个双键碳连羧基和H，满足顺反异构条件，存在顺反异构，B正确； C．A的不饱和度为5，芳香族化合物含苯环（苯环不饱和度为4），剩余1个不饱和度、1个C、3个O完全可以组成符合要求的芳香族化合物，例如水杨酸（邻羟基苯甲酸）就是A的芳香族同分异构体，C错误； D．碳碳双键可发生氧化反应、加成反应，羧基可发生酯化（取代反应），因此A可以发生氧化、加成、取代反应，D正确； 故选C。 9. 下列有机物命名正确的是 A. 3，3-二甲基-2-乙基戊烷 B. 3，3-二甲基戊烷 C. 2-甲基-3-丁烯 D. 1，5-二甲苯 【答案】B 【解析】 【详解】A．如果有3，3-二甲基-2-乙基戊烷，则主链最长为7个碳原子，依据命名原则写出名称为：3，3，4-三甲基己烷，故A错误； B．3，3-二甲基戊烷，最长碳链5个碳，第三个碳上有两个甲基，符合系统命名，故B正确； C．2-甲基-3-丁烯，应该双键的位置最小，故正确命名为3-甲基-1-丁烯，故C错误； D．对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，支链编号之和要最小，名称为1，3—二甲苯，故D错误； 答案选B。 10. 下列关于各晶体模型示意图的分析错误的是 NaCl晶胞 晶胞 石墨的结构 A. NaCl晶胞中，的配位数是6 B. 每个Si原子与4个O以共价键相连 C. 晶胞中，A原子的分数坐标是法 D. 12g石墨中含有共价键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氯化钠的晶胞结构可知，距离钠离子最近且等距的氯离子为6个，因此的配位数是6，故A正确； B．SiO2的晶体结构中，每个Si原子与4个O原子以共价键相连，故B正确； C．将晶胞平均分成8个小立方体，c处位于左、后、上的位置，坐标分数为，故C错误； D．石墨的结构为，每个碳原子形成3个键，但是每个共价键是2个成键原子共用的，因此每个碳原子实际占有的键数目为个，因此石墨中有1.5NA 键，故D正确； 故答案选C。 11. 将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的和8.96L(标准状况)的。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3：2：2：1，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基。其质谱图、红外光谱如图。关于X的叙述错误的是 A. X的分子式为 B. 化合物X分子中含有官能团的名称是醚键、羰基 C. 符合题中X分子结构特征的有机物有1种 D. 与X属于同类化合物且含有苯环的同分异构体(不包括X)至少有3种 【答案】B 【解析】 【分析】由质谱图数据可知，X的相对分子质量为136，有机物X的物质的量为n(X)==0.05mol，完全燃烧后生成水的物质的量为n(H2O)==0.2mol，氢原子的物质的量为n(H)=0.2mol×2=0.4mol，CO2的物质的量为n(CO2)==0.4mol，碳原子的物质的量为n(C)=0.4mol，，根据有机物X的物质的量为0.05mol，可知1个有机物A分子中含有8个碳原子、8个氢原子，2个O原子，所以该有机物的分子式为C8H8O2；不饱和度为=5，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱有四个吸收峰，说明分子中含有4种H原子，峰面积之比为3：2：2：1，则四种氢原子个数之比=为3：2：2：1，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，故有机物X的结构简式为，据此分析作答。 【详解】A．由以上分析可知X的分子式为，故A正确； B．X为，所含官能团为酯基，不含醚键，故B错误； C．有以上分析可知符合X分子结构特征的结构只有一种，故C正确； D．与X属于同类化合物且含苯环的同分异构体有：五种结构，故D正确； 故答案选B。 12. 环己烯是重要的化工原料，实验室用环己醇制备环己烯流程如下。下列说法错误的是 A. 环己醇的沸点高于环己烯，主要原因是环己醇相对分子质量大，范德华力大 B. 饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层 C. 分液时，无机相和有机相依次从分液漏斗下口放出和上口倒出 D. 操作a用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管、温度计、锥形瓶、蒸馏烧瓶等 【答案】A 【解析】 【详解】A．环己醇的沸点高于环己烯的主要原因是环己醇可以形成分子间氢键，故A错误； B．环己烯不易溶于水，所以饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层，故B正确； C．环己烯的密度小于水的密度，所以分液时，无机相在下层，有机相在上层，故无机相和有机相依次从分液漏斗下口放出和上口倒出，故C正确； D．操作a是蒸馏过程，需要用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管、温度计、锥形瓶、蒸馏烧瓶等，故D正确； 故选：A。 13. 布洛芬是一种抗炎药，可用于缓解轻至中度疼痛，部分合成路线如下： 下列有关中间体X、布洛芬的说法正确的是 A. 1 mol X最多能与1 mol NaOH反应 B. 每个X分子中含有3个手性碳原子 C. 布洛芬不能使酸性溶液褪色 D. 布洛芬分子中所有碳原子不可能共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．X中含有酯基和碳氯键，都能发生水解反应，则1 mol X最多能与2 mol NaOH反应，A错误； B．连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，X分子中含有1个手性碳原子，如图所示：，B错误； C．布洛芬分子中与苯环相连的碳原子上有H原子，所以能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误； D．布洛芬分子中存在饱和碳原子的四面体结构，如与苯环相连的一个碳上连有甲基和羧基，四个碳原子不可能共平面，因此布洛芬分子中所有碳原子不可能共平面，D正确； 故选D。 14. 下列关于苯和甲苯的各说法中，正确的是 A. 苯和甲苯都能和溴水发生取代反应 B. 苯和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 苯和甲苯均能在光照条件下与卤素单质发生取代反应 D. 苯和甲苯均能发生硝化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯和甲苯与溴水均不能发生取代反应，二者与溴水混合仅发生萃取分层，A错误； B．苯没有易被氧化的侧链基团，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，只有甲苯的侧链甲基受苯环活化可被氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．光照条件下仅甲苯的侧链甲基能与卤素单质发生取代反应，苯在光照下与卤素单质发生的是加成反应，C错误； D．苯和甲苯的苯环上均有可被取代的氢原子，都能发生硝化反应，D正确； 故答案选D。 15. 元素a~j为短周期主族元素，其第一电离能与族序数的关系如图。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 元素电负性： C. 最简单氢化物的键角： D. 最简单氢化物的沸点： 【答案】C 【解析】 【分析】短周期同周期第一电离能从左到右呈增大趋势，ⅤA族np轨道半充满，第一电离能大于同周期ⅥA族；同主族从上到下第一电离能减小，故图中上方曲线为第二周期元素，下方为第三周期元素，结合族序数拐点可推得：a为Al、b为B、d为C、e为P、f为N、g为S、h为O、j为F。 【详解】A．原子半径：第三周期的Al半径大于第二周期元素，同周期主族元素从左到右半径减小，故半径顺序为：，即：，A错误； B．电负性同周期从左到右增大，故S>P，F是电负性最大的元素，电负性顺序为：，即：，B错误； C．CH4为正四面体结构，键角约109°28′；NH3为三角锥形，孤对电子对成键电子对的排斥使键角约107°；H2O为V形，两对孤对电子排斥作用更强，键角约104.5°，故键角：，C正确； D．H2O常温为液态沸点最高，NH3分子间存在氢键，沸点高于无氢键的PH3，故沸点顺序为：，即：，D错误； 因此答案选C。 16. 一种新型水系可充电电池示意图如下。已知放电和充电过程中S和均吸附在电极Ⅰ上，充电时电极Ⅰ和电极Ⅱ的质量均增加。下列说法错误的是 A. 充电时，电极Ⅱ上发生氧化反应 B. 放电时，电解质溶液的pH增大 C. 放电时，电极Ⅰ为负极，电极反应式为 D. 充电时，理论上电极Ⅰ和Ⅱ增加的质量之比为80:87 【答案】D 【解析】 【分析】放电为原电池，充电为电解池，已知充电时两电极质量均增加，推导如下： 放电（原电池）：电极Ⅰ 失电子生成和，电极Ⅰ为负极；电极Ⅱ 得电子，​转化为进入溶液，电极Ⅱ为正极；充电（电解池）：电极Ⅰ为阴极（得电子，发生还原反应），电极Ⅱ为阳极（失电子，发生氧化反应），总反应为放电的逆反应：，据此分析。 【详解】A．充电时电极Ⅱ是阳极，阳极失电子，发生氧化反应，A正确； B．放电总反应为，反应消耗，并生成水，溶液中浓度降低，增大，B正确； C．放电时电极Ⅰ为负极，失电子生成和，电极反应式，满足原子守恒和电荷守恒，C正确； D．充电时电极Ⅰ反应为：，每转移电子，阴极质量增加量为的质量：；电极Ⅱ反应：，全部吸附在电极上，阳极质量增加量为； 质量比，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某学习小组针对卤代烃的性质进行如下实验探究。 I．应用图1装置，探究溶剂对1-溴丁烷与NaOH反应的影响。 向仪器a中加入2.0 g NaOH和15 mL无水乙醇，搅拌。再向其中加入5 mL 1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热。用酸性高锰酸钾溶液检验生成的气体。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）仪器b中的试剂为___________，其目的是___________。 （3）若将“15 mL无水乙醇”改为“15 mL蒸馏水”，生成的有机产物的结构简式为___________。 （4）查阅资料可知：1-溴丁烷与NaOH反应的反应类型与溶剂极性有关。1-溴丁烷的结构式和部分化学键标识见图2，结合上述实验可知，溶剂极性减弱时，1-溴丁烷倾向于断裂___________键(填序号，下同)，溶剂极性增强时，1-溴丁烷倾向于断裂___________键。 Ⅱ．探究溴乙烷水解时NaOH的作用 步骤 实验操作 实验现象 步骤1 编号①、②、③的试管中分别加入4 mL溴乙烷 / 步骤2 向②号试管中加入8 mL蒸馏水，向③号试管中加入8 mL 10% NaOH溶液，并将三支试管放置于水浴加热(30℃)2分钟 试管中油状液体的高度：①＞②＞③ 步骤3 向①号试管加入2滴溶液 无明显现象 取②号试管上层清液，加入2滴溶液 有少量浑浊出现 取③号试管上层清液，加入2滴溶液 出现棕褐色沉淀 （5）由步骤2、3中①和②号试管中现象可知，溴乙烷与水缓慢地发生反应，发生反应的类型为___________。 （6）有同学提出步骤3中③号试管中现象不能证明反应生成了，简述理由：___________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. 水或氢氧化钠溶液 ②. 除去1-丁烯中混有的乙醇蒸气 （3） （4） ①. ①④ ②. ① （5）取代反应 （6）NaOH会与反应生成AgOH，AgOH不稳定会迅速分解为棕褐色的沉淀，因此无法确定棕褐色沉淀是AgBr还是，也就不能证明反应生成了 【解析】 【分析】I．装置a是1-溴丁烷、氢氧化钠和乙醇发生消去反应生成1-丁烯；装置b的作用是除去1-丁烯中混有的乙醇，防止其干扰后续烯烃的验证，所用试剂为水或氢氧化钠溶液；装置c是验证生成的气体为烯烃，高锰酸钾溶液褪色说明生成气体为烯烃； Ⅱ．向①、②、③中加入溴乙烷，向②中加入水，③中加入氢氧化钠溶液进行水浴加热，根据油状液体的高度可知，氢氧化钠溶液可以加速溴乙烷的水解，并且溴乙烷与水也可以缓慢地发生反应；后续加入溶液进行验证，但是由于存在氢氧化钠，NaOH会与反应生成AgOH，AgOH不稳定会迅速分解为棕褐色的沉淀，因此无法确定棕褐色沉淀是AgBr还是，无法验证水解生成，由此解答； 【小问1详解】 仪器a的名称为圆底烧瓶； 【小问2详解】 由分析可知，装置b中的试剂为水或氢氧化钠溶液；作用是除去1-丁烯中混有的乙醇，防止其干扰后续烯烃的验证； 【小问3详解】 若将“15 mL无水乙醇”改为“15 mL蒸馏水”，卤代烃不会发生消去反应，而会发生水解反应，，因此有机产物的结构简式为； 【小问4详解】 溶剂极性减弱时，如无水乙醇作溶剂，发生消去反应，断裂的键为①④；溶剂的极性增强时，如水作溶剂，发生取代反应，断裂的键为①； 【小问5详解】 溴乙烷与水反应时，溴原子被羟基取代生成乙醇和溴化氢，该反应类型为取代反应； 【小问6详解】 ③号试管中加入了氢氧化钠溶液，NaOH会与反应生成AgOH，AgOH不稳定会迅速分解为棕褐色的沉淀，因此无法确定棕褐色沉淀是AgBr还是，也就不能证明反应生成了。 18. 硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰(含ZnO及少量Fe、Cu、Pb等金属的氧化物)制取，某学习小组在实验室模拟制备ZnS的流程如下： 回答下列问题： （1）基态Cu原子的价电子排布式为___________，Cu元素位于元素周期表___________区。 （2）“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （3）写出“除铁”时步骤①中发生反应的离子方程式：___________。 （4）“除铁”时若加入的KMnO4不足，则除铁后的溶液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以证明：___________。 （5）ZnS是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。 ①图示的LixZnyS晶胞中x:y =___________。 ②ZnS晶体的密度为___________g·cm-3。 【答案】（1） ①. ②. ds （2） （3） （4）取样，向其中滴入KSCN溶液无现象，再滴加溶液，若溶液变红，则溶液中含有Fe元素；或向其中滴加溶液，若产生蓝色沉淀，则溶液中含有Fe元素 （5） ①. 6：1 ②. 【解析】 【分析】锌灰（含ZnO及少量Fe、Cu、Pb等金属的氧化物）加入稀硫酸酸浸，金属氧化物和硫酸反应而溶解转化为金属离子，其中难溶，是浸渣的主要成分，溶液中有，加入高锰酸钾氧化将转化为，pH=4时，以沉淀析出，还原产物为，溶液中还有和，加入Zn粉置换出Cu，再使转化为ZnS沉淀； 【小问1详解】 ①Cu位于原子序数为29，基态Cu原子的价电子排布式为， ②Cu元素位于元素周期表ds区。 【小问2详解】 由分析可知，“浸渣”的主要成分为难溶的硫酸盐，即； 【小问3详解】 “除铁”时高锰酸钾将氧化为，还原产物为，离子方程式为：； 【小问4详解】 “除铁”时若加入的不足，由于以氢氧化物沉淀需要更大的pH，故除铁后的溶液中会含有，故只需检验的存在，方案为：取样，向其中滴入KSCN溶液无现象，再滴加溶液，若溶液变红，则溶液中含有Fe元素；或向其中滴加溶液，若产生蓝色沉淀，则溶液中含有Fe元素； 【小问5详解】 ①根据均摊法，图示的晶胞中和共有7个，位于顶点和面心，有4个，根据化合价代数和为0，有6个，有1个，x:y=6:1； ②ZnS晶胞中有4个和4个，则ZnS的密度为：。 19. 天然气的主要成分是，是一种重要的燃料和化工原料，工业上可用天然气为原料制取一氧化碳和氢气。 （1）已知：① ② 反应③的___________，该反应在___________(填“低温”、“高温”或“任何温度”)条件下自发进行。 （2）一定温度下，将与置于2 L密闭容器中发生反应：。 ①下列可判断反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．混合气体的平均相对分子质量不变 B．混合气体的密度保持不变 C．和的物质的量之比保持不变 D． ②若该反应初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中含量的影响如图所示： 图中两条曲线表示的压强的关系是：___________(填“>”“=”或“<”)。图中A、B、C三点平衡常数的大小关系是___________。 ③某学习小组的同学模拟其原理，在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。 时间/min 0 0.40 1.00 0 0 5 a 0.80 0.20 0.60 7 0.20 b 0.20 d 分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态：___________(填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率___________，平衡常数___________。 【答案】（1） ①. +207 ②. 高温 （2） ①. A ②. < ③. ④. 是 ⑤. 0.02 ⑥. 0.0675 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应③ = ① - ②，所以 ； 该反应，且反应后气体分子数增大，，根据自发判据，只有高温下才能满足，反应自发进行。 【小问2详解】 ① A．反应前后总质量不变，总物质的量随反应进行增大，平均相对分子质量，不变说明不变，反应达到平衡，A正确； B．恒容容器，总质量不变、体积不变，密度始终不变，无法判断是否达到平衡，B错误； C．起始，两种反应物按消耗，二者比值始终为，无法判断是否达到平衡，C错误； D．反应速率之比需等于化学计量数之比，平衡时应满足，D错误； 故选A。 ② 该反应是气体分子数增大的反应，压强越大，平衡逆向移动，甲烷平衡含量越高。同一温度下，下甲烷的平衡含量高于，说明； 平衡常数只与温度有关，压强不变时，随温度升高，甲烷平衡含量降低，即平衡向正反应方向移动，故该反应为吸热反应，平衡常数随温度的升高而增大；B点和C点温度相同，故平衡常数相等，A点温度低于B点和C点，所以平衡常数。 ③ 根据反应计量关系，5 min时，因此，a=0.40−0.20=0.20 mol；7min时n(CH4​)仍为0.20 mol，说明5min时反应已经达到平衡； 反应前5 min平均反应速率； 平衡时各物质浓度：，，，，平衡常数： 。 20. 以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯和高分子材料(E)的流程如下图所示： 已知：有机物C是植物生长调节剂，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 （1）B的分子式为_______；B中所含官能团的名称为_______。 （2）反应①的化学方程式为_______；该反应类型为_______。 （3）反应③的发生装置如下图所示，下列有关说法正确的是_______(填字母序号)。 A. 反应③属于取代反应 B. 实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 C. 试剂X为饱和Na2CO3溶液，一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体 D. 实验结束时，采用重结晶的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来 （4）C也可由己烷裂化裂解制得。写出符合下列条件的己烷的同分异构体的结构简式：_______。 条件：核磁共振氢谱表明分子有2种不同化学环境的氢，且分子中两种不同化学环境的氢原子个数之比为6：1 （5）由CH2=CHCl生成E的反应为加聚反应，该化学方程式为_______。 （6）研究资料表明，酿酒过程中产生的乳酸在一定条件下可生成一种重要的化工原料丙烯酸(H2C=CH-COOH)。已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含碳碳双键或碳碳三键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是： 若以1，3-丁二烯(H2C=CH-CH=CH2)和丙烯酸为起始原料，利用Diels-Alder反应合成的产物的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. C2H4O2 ②. 羧基 （2） ①. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②. 氧化反应 （3）AC （4）(CH3)2CHCH(CH3)2 （5）nCH2=CHCl （6） 【解析】 【分析】(C6H10O5)n在酒曲、一定条件下得到CH3CH2OH，CH3CH2OH与O2发生催化氧化反应（反应①）生成A(CH3CHO)，A继续与O2反应（反应②）生成B(CH3COOH)，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应（反应③）生成CH3COOC2H5；C的产量可以用来衡量一个国家石油化工水平，则C为CH2=CH2，CH3CH2OH发生消去反应（反应④）生成CH2=CH2， CH2=CH2与Cl2发生加成反应（反应⑤）生成D(CH2ClCH2Cl)，CH2ClCH2Cl发生消去反应（反应⑥）生成CH2=CHCl，CH2=CHCl发生加聚反应生成高分子材料E()。 【小问1详解】 根据分析，B为CH3COOH，B的分子式为C2H4O2，B中所含官能团的名称为羧基； 【小问2详解】 根据分析，反应①为CH3CH2OH与O2发生催化氧化反应生成CH3CHO，反应①的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；该反应类型为氧化反应； 【小问3详解】 A．反应③为CH3COOH与CH3CH2OH发生取代反应生成CH3COOC2H5，故反应③属于取代反应，A正确； B．实验时，应先加无水乙醇，再慢慢加入浓硫酸，最后加冰醋酸，防止浓硫酸溶于乙醇时放热过多，引起液体飞溅，B错误； C．乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，有香味，所以一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体，C正确； D．乙酸乙酯难溶于水，实验结束时，采用分液的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来，D错误； 故选AC。 【小问4详解】 己烷的同分异构体中，核磁共振氢谱表明分子有2种不同化学环境的氢，且分子中氢原子个数之比为6：1，说明分子结构对称，有两种等效氢，且个数比为6：1。符合条件的结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2。 【小问5详解】 CH2=CHCl发生加聚反应生成高分子材料E()，该反应的化学方程式为nCH2=CHCl； 【小问6详解】 根据Diels－Alder反应的特点，1，3－丁二烯与丙烯酸相互作用生成六元环状化合物，反应时，1，3－丁二烯的两个双键打开，丙烯酸的碳碳双键也打开，然后相互连接形成六元环，故以1，3－丁二烯(H2C=CH－CH=CH2)和丙烯酸(H2C=CHCOOH)为起始原料，利用Diels－Alder反应合成的产物的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 茂名市田家炳中学2025-2026学年第二学期高二级期中考试 化学试卷 满分100分 考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列故宫建筑的组成成分中主要材料为合金材料的是 A．汉白玉石材 B．鎏金铜缸 C．阳澄湖泥所制金砖 D．槛窗楠木材料 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙炔的空间填充模型： B. 聚丙烯的结构简式： C. 2-乙基-1,3-丁二烯的键线式： D. 的电子式： 3. 下列有关物质结构和性质的说法，正确的是 A. 与的中心原子杂化轨道类型均为杂化 B. 和都是单质，在中溶解度几乎一样 C. 可燃冰()中甲烷分子与水分子之间并没有氢键 D. 分子晶体都存在分子间作用力和共价键 4. 分支酸分子的结构如图。下列关于分支酸说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有3个手性碳原子 C. 属于芳香族化合物 D. 分子中碳原子有两种杂化方式 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 28g含有的分子数为2 B. 标准状况下，22.4L苯分子中含有的σ键数目为12 C. 0.1mol晶体中含有的阳离子与阴离子总数为0.3 D. 电解溶液，若阴极增重6.4g，则溶液中转移电子的数目为0.2 6. 配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用，已知某配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，下列有关说法正确的是 A. 参与形成配位键的Cl-和外围中的Cl-的数目比是2：1 B. 中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C. 该配合物中存在离子键、配位键和极性键 D. 加入足量AgNO3溶液，所有Cl元素均以沉淀形式存在 7. 利用下列实验设计进行实验，能达到目的的是 A．制备乙烯 B．证明苯和溴发生了取代反应 C．检验1-溴丁烷的水解产物 D．制备乙炔 A. A B. B C. C D. D 8. 有机物A(如图所示)是重要的有机合成中间体，在医药工业上用于合成防治血吸虫病的药物呋喃丙胺。下列关于A的说法不正确的是 A. A中含有三种官能团 B. 存在顺反异构 C. 与其互为同分异构体的有机物不可能是芳香族化合物 D. 有机物A能发生氧化反应、加成反应、取代反应 9. 下列有机物命名正确的是 A. 3，3-二甲基-2-乙基戊烷 B. 3，3-二甲基戊烷 C. 2-甲基-3-丁烯 D. 1，5-二甲苯 10. 下列关于各晶体模型示意图的分析错误的是 NaCl晶胞 晶胞 石墨的结构 A. NaCl晶胞中，的配位数是6 B. 每个Si原子与4个O以共价键相连 C. 晶胞中，A原子的分数坐标是法 D. 12g石墨中含有共价键的数目为 11. 将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的和8.96L(标准状况)的。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3：2：2：1，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基。其质谱图、红外光谱如图。关于X的叙述错误的是 A. X的分子式为 B. 化合物X分子中含有官能团的名称是醚键、羰基 C. 符合题中X分子结构特征的有机物有1种 D. 与X属于同类化合物且含有苯环的同分异构体(不包括X)至少有3种 12. 环己烯是重要的化工原料，实验室用环己醇制备环己烯流程如下。下列说法错误的是 A. 环己醇的沸点高于环己烯，主要原因是环己醇相对分子质量大，范德华力大 B. 饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层 C. 分液时，无机相和有机相依次从分液漏斗下口放出和上口倒出 D. 操作a用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管、温度计、锥形瓶、蒸馏烧瓶等 13. 布洛芬是一种抗炎药，可用于缓解轻至中度疼痛，部分合成路线如下： 下列有关中间体X、布洛芬的说法正确的是 A. 1 mol X最多能与1 mol NaOH反应 B. 每个X分子中含有3个手性碳原子 C. 布洛芬不能使酸性溶液褪色 D. 布洛芬分子中所有碳原子不可能共平面 14. 下列关于苯和甲苯的各说法中，正确的是 A. 苯和甲苯都能和溴水发生取代反应 B. 苯和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 苯和甲苯均能在光照条件下与卤素单质发生取代反应 D. 苯和甲苯均能发生硝化反应 15. 元素a~j为短周期主族元素，其第一电离能与族序数的关系如图。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 元素电负性： C. 最简单氢化物的键角： D. 最简单氢化物的沸点： 16. 一种新型水系可充电电池示意图如下。已知放电和充电过程中S和均吸附在电极Ⅰ上，充电时电极Ⅰ和电极Ⅱ的质量均增加。下列说法错误的是 A. 充电时，电极Ⅱ上发生氧化反应 B. 放电时，电解质溶液的pH增大 C. 放电时，电极Ⅰ为负极，电极反应式为 D. 充电时，理论上电极Ⅰ和Ⅱ增加的质量之比为80:87 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某学习小组针对卤代烃的性质进行如下实验探究。 I．应用图1装置，探究溶剂对1-溴丁烷与NaOH反应的影响。 向仪器a中加入2.0 g NaOH和15 mL无水乙醇，搅拌。再向其中加入5 mL 1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热。用酸性高锰酸钾溶液检验生成的气体。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）仪器b中的试剂为___________，其目的是___________。 （3）若将“15 mL无水乙醇”改为“15 mL蒸馏水”，生成的有机产物的结构简式为___________。 （4）查阅资料可知：1-溴丁烷与NaOH反应的反应类型与溶剂极性有关。1-溴丁烷的结构式和部分化学键标识见图2，结合上述实验可知，溶剂极性减弱时，1-溴丁烷倾向于断裂___________键(填序号，下同)，溶剂极性增强时，1-溴丁烷倾向于断裂___________键。 Ⅱ．探究溴乙烷水解时NaOH的作用 步骤 实验操作 实验现象 步骤1 编号①、②、③的试管中分别加入4 mL溴乙烷 / 步骤2 向②号试管中加入8 mL蒸馏水，向③号试管中加入8 mL 10% NaOH溶液，并将三支试管放置于水浴加热(30℃)2分钟 试管中油状液体的高度：①＞②＞③ 步骤3 向①号试管加入2滴溶液 无明显现象 取②号试管上层清液，加入2滴溶液 有少量浑浊出现 取③号试管上层清液，加入2滴溶液 出现棕褐色沉淀 （5）由步骤2、3中①和②号试管中现象可知，溴乙烷与水缓慢地发生反应，发生反应的类型为___________。 （6）有同学提出步骤3中③号试管中现象不能证明反应生成了，简述理由：___________。 18. 硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰(含ZnO及少量Fe、Cu、Pb等金属的氧化物)制取，某学习小组在实验室模拟制备ZnS的流程如下： 回答下列问题： （1）基态Cu原子的价电子排布式为___________，Cu元素位于元素周期表___________区。 （2）“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （3）写出“除铁”时步骤①中发生反应的离子方程式：___________。 （4）“除铁”时若加入的KMnO4不足，则除铁后的溶液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以证明：___________。 （5）ZnS是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。 ①图示的LixZnyS晶胞中x:y =___________。 ②ZnS晶体的密度为___________g·cm-3。 19. 天然气的主要成分是，是一种重要的燃料和化工原料，工业上可用天然气为原料制取一氧化碳和氢气。 （1）已知：① ② 反应③的___________，该反应在___________(填“低温”、“高温”或“任何温度”)条件下自发进行。 （2）一定温度下，将与置于2 L密闭容器中发生反应：。 ①下列可判断反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．混合气体的平均相对分子质量不变 B．混合气体的密度保持不变 C．和的物质的量之比保持不变 D． ②若该反应初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中含量的影响如图所示： 图中两条曲线表示的压强的关系是：___________(填“>”“=”或“<”)。图中A、B、C三点平衡常数的大小关系是___________。 ③某学习小组的同学模拟其原理，在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。 时间/min 0 0.40 1.00 0 0 5 a 0.80 0.20 0.60 7 0.20 b 0.20 d 分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态：___________(填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率___________，平衡常数___________。 20. 以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯和高分子材料(E)的流程如下图所示： 已知：有机物C是植物生长调节剂，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 （1）B的分子式为_______；B中所含官能团的名称为_______。 （2）反应①的化学方程式为_______；该反应类型为_______。 （3）反应③的发生装置如下图所示，下列有关说法正确的是_______(填字母序号)。 A. 反应③属于取代反应 B. 实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 C. 试剂X为饱和Na2CO3溶液，一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体 D. 实验结束时，采用重结晶的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来 （4）C也可由己烷裂化裂解制得。写出符合下列条件的己烷的同分异构体的结构简式：_______。 条件：核磁共振氢谱表明分子有2种不同化学环境的氢，且分子中两种不同化学环境的氢原子个数之比为6：1 （5）由CH2=CHCl生成E的反应为加聚反应，该化学方程式为_______。 （6）研究资料表明，酿酒过程中产生的乳酸在一定条件下可生成一种重要的化工原料丙烯酸(H2C=CH-COOH)。已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含碳碳双键或碳碳三键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是： 若以1，3-丁二烯(H2C=CH-CH=CH2)和丙烯酸为起始原料，利用Diels-Alder反应合成的产物的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $