精品解析：山东省青岛第十七中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

青岛十七中2024-2025学年度第二学期高一期末阶段性检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是 A. 水泥是应用较广的人造材料，主要化学成分是二氧化硅 B. 卡塔尔世界杯用球“旅程”使用水性涂料代替有机涂料，更加环保 C. “棉花糖”是由白砂糖做成的，白砂糖的主要成分是高分子化合物——多糖 D. 小苏打常用作烘焙面包，它的主要成分是 2. 四轮纳米车是荷兰科学家展示了全球最小的、由80个单个碳原子制成的“电动车”，科研小组通过将4个旋转的运动单元(相当于汽车的4个轮子)附着到一个中心轴上，制造出一个可定向移动的分子，该分子仅为4纳米长，当施加微弱电流时，会向前行驶。下列说法正确的是 A. 用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路 B. “四轮纳米车”分子既可透过滤纸，也能透过半透膜 C. “四轮纳米车”与石墨不是同素异形体 D. “四轮纳米车”是一种新型的化合物 3. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 装置甲可用于实验室检验氯化铵受热分解生成的两种气体 B. 装置乙可用于实验室制备和收集 C. 装置丙可用于实验室制备乙酸乙酯 D. 装置丁可用于实验室测定在催化作用下分解速率 4. 原子序数依次增大的X、Y、Z三种元素位于不同的短周期，其组成的化合物结构如图。下列说法错误的是 A. 电负性：Y>X>Z B. 简单氢化物的热稳定性：Y>Z C. 最高价含氧酸的酸性：Z>Y D. Y、Z组成的化合物可作高温陶瓷 5. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列说法错误的是（ ） A. 放电时，ClO4－向负极移动 B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C. 放电时，正极反应为：3CO2＋4e－=2CO32－＋C D. 充电时，正极反应为：Na＋＋e－=Na 6. 一种固态氧化物电解池能电解CO2和H2O制备合成气(CO、H2)，其装置如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是 A. a电极连接外接电源的负极 B. O2-从a电极移向b电极 C. b电极上CO2的反应为CO2+2e-=CO+O2- D. 生成的O2中的О元素均来自CO2 7. 某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下： ①向浓和乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A ②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体 ③停止加热，振荡试管B，下层红色溶液褪色，上层油状液体层变薄 ④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色 结合上述实验，下列说法正确的是 A. ①中加热能使酯化反应加快，故温度越高越好 B. ②中上层油状液体密度小于溶液，且为纯净物 C. ③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中 D. ③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于溶液所致 8. 下列说法正确的是 A. 乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色 B. 石油裂化提高轻质油的产量和质量 C. 煤中含有苯，可以通过干馏得到 D. 甲烷的一氯代物只有一种结构能够证明甲烷分子的空间构型为正四面体 9. 以为催化剂，苯乙烯、为原料制备苯甲醛(部分其他产物已省略)，催化反应机理如图所示，Fe(II)表示二价铁，Fe(III)表示三价铁。下列说法错误的是 A. 苯乙烯可使溴水褪色 B. 反应过程中有非极性键的断裂与极性键的形成 C. 每生成2mol苯甲醛，实际上消耗的物质的量大于4mol D. 以上转化过程中，属于氧化还原反应的是①②⑥ 10. 2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为 LixC6 + Li1-xCoO2C6 + LiCoO2（x<1）。下列说法正确的是 A. 充电时 a 极接外电源的负极 B. 放电时Li+在电解质中由a极向b极迁移 C. 充电时若转移0.02 mol电子，石墨电极将减重0.14 g D. 该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在LiCoO2极回收 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 在溶液中滴加稀硫酸： B. 用氢氟酸雕刻玻璃： C. 少量铁粉与稀硝酸反应： D. 溶液中滴加过量的氨水： 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 验证非金属性： 将少量溴水加入溶液中，再加入，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色 B 检验KCl中的钾元素 用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯外焰灼烧，观察 C 比较镁铝的失电子能力 将等质量的镁条、铝粉分别放入同浓度的稀盐酸中，观察生成气体的快慢 D 验证金属的活泼性： 设计如图原电池： A. A B. B C. C D. D 13. 某工厂以铍矿石(主要成分是BeO、、等)为原料，生产无水的工艺流程如下：(已知Be与Al的性质相似) 下列说法正确的是 A. 滤渣1可用作颜料 B. 滤渣2的成分是 C. 沉铍操作中可用足量NaOH代替氨水 D. BeO制备的化学方程式为： 14. 已知：(R，表示氢原子或烃基)，利用该反应合成导电高分子材料P的结构式为。下列说法错误的是 A. 在一定条件下可发生加成、加聚、氧化反应 B. 的一氯代物有3种 C. 高分子P能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 生成P的单体是和 15. 在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确的是 A. 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况） B. 当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL C. 原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L D. 参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g 三、非选择题：本题共4小题，共60分。 16. 联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性，图中表示了元素周期表的一部分，①～⑦代表10种短周期元素。 （1）七种元素中化学性质最不活泼的是__________(填元素符号)，形成化合物数目最多的元素是__________(填元素符号)。 （2）元素②的最低价阴离子的结构示意图是______________。 （3）②、⑤两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是___________(填化学式)。 （4）⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是____________(填化学式)。 （5）元素③与氧元素组成的型化合物中含有的化学键为______________。 （6）元素③的最高价氧化物对应水化物与元素④的单质反应的离子方程式为_______________________。 17. 牛奶中的乳糖在有益菌的作用下可转化为乳酸，因此可将牛奶发酵成适合乳糖不耐受人群饮用的酸牛奶，乳酸的结构简式为。回答下列问题： （1）乳酸分子中所含官能团为______________和______________(填名称)。 （2）乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为____________________________。 （3）在一定条件下，两分子乳酸之间可以反应生成含三种不同官能团的有机化合物，该反应的反应类型是______________，A的结构简式为______________。 （4）两分子乳酸还可以反应生成六元环状化合物，写出该反应的化学方程式______________________________。 （5）3.6g乳酸与足量碳酸氢钠反应，最多生成标准状况下的体积为________L。 （6）乳酸的一种同分异构体属于酯类且一氯代物只有一种，写出该同分异构体的结构简式：______________。 （7）聚乳酸可用作可吸收缝合线、黏合剂、缓释药物等，应注意避免在______________环境下使用。 18. 甲醇可用于燃料、溶剂等多种领域，它可用甲烷蒸汽重整制取合成气，再转化为甲醇，请回答下列问题： （1）甲烷重整过程会产生积碳使催化剂失活，通过加入、或可以在一定条件下减少或消除积碳。反应分别为： 反应1： 反应2： 反应3： 反应4： C(s)摩尔燃烧焓______________(用含、、的代数式表示)。根据以上数据，摩尔燃烧焓：CO(g)______________(g)(填“>”，“=”，“<”或“无法判断”)。 （2）向恒容密闭容器中加入、，恒温下发生反应，测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①3min时，正反应速率______________逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 ②0～9min内，用表示的平均反应速率______________。 ③的平衡转化率为______________。 ④下列能说明上述反应达到平衡状态的是______________(填标号)。 A．混合气体的密度保持不变 B． C． D．2molC=O键断裂的同时生成3molH-H键(的结构式为O=C=O) 19. 连二亚硫酸钠俗称低亚硫酸钠，广泛用于纺织、医药、选矿、造纸工业。某实验小组拟用甲酸钠、烧碱、二氧化硫制备连二亚硫酸钠并测定其纯度。查阅资料：①二氧化硫易溶于水，1体积水大约可溶解40体积的二氧化硫。 ②连二亚硫酸钠是白色结晶粉末，极易溶于水，不溶于乙醇，加热到85℃以上分解放出二氧化硫，在空气中能被氧化，是一种强还原剂。 I．的制备。 （1）制备时选用如图所示装置中的______________，选用以下试剂中的______________，反应的化学方程式为________________________。 A．铜粉 B． C．浓硫酸 D．硫酸 E．稀硝酸 F．浓盐酸 II．的制备。 利用如图所示实验装置(加热、搅拌及夹持装置省略)制备，实验步骤如下： i．先从b口通入一段时间的； ii．持续通入，保持水浴温度75℃左右反应20min； iii．停止加热，冷却至45~55℃； iv．拆卸装置，将e中的混合物经过______________、洗涤后得到粗产品。 （2）步骤i先通入的目的是____________________________________。 （3）装置e中发生的主要反应的化学方程式为______________________________。 （4）步骤iv的空白处实验操作为______________________________。洗涤粗产品的洗涤剂为________(填“水”或“乙醇”)，进一步提纯的方法为______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青岛十七中2024-2025学年度第二学期高一期末阶段性检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是 A. 水泥是应用较广的人造材料，主要化学成分是二氧化硅 B. 卡塔尔世界杯用球“旅程”使用水性涂料代替有机涂料，更加环保 C. “棉花糖”是由白砂糖做成的，白砂糖的主要成分是高分子化合物——多糖 D. 小苏打常用作烘焙面包，它的主要成分是 【答案】B 【解析】 【详解】A．水泥是应用较广的人造材料，主要化学成分是硅酸盐，故A错误； B．有机涂料中的有机溶剂能挥发出有害物质，而水性涂料是用水作溶剂或者分散介质的涂料，相对于有机涂料更加环保，故B正确； C．“棉花糖”是由白砂糖做成的，白砂糖的主要成分是蔗糖（二糖），做成棉花糖是其分子状态发生改变，组成成分仍为蔗糖，故C错误； D．小苏打常用作烘焙面包，它的主要成分是，故D错误； 故选B。 2. 四轮纳米车是荷兰科学家展示了全球最小的、由80个单个碳原子制成的“电动车”，科研小组通过将4个旋转的运动单元(相当于汽车的4个轮子)附着到一个中心轴上，制造出一个可定向移动的分子，该分子仅为4纳米长，当施加微弱电流时，会向前行驶。下列说法正确的是 A. 用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路 B. “四轮纳米车”分子既可透过滤纸，也能透过半透膜 C. “四轮纳米车”与石墨不是同素异形体 D. “四轮纳米车”是一种新型的化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．读题可知，四轮纳米车分子仅为4纳米长，在合适的分散剂中形成的分散系是胶体，用激光笔照射该物质，光线通过时会出现明亮的光路，故A正确； B．四轮纳米车分子仅为4纳米长，即该分子是胶体粒子，能透过滤纸，但不能透过半透膜，故B错误； C．读题可知，四轮纳米车是由80个单个碳原子制成的“电动车”，即化学式为C80，又已知同素异形体是同一元素形成的不同单质，C80和石墨是碳元素的两种同素异形体，故C错误； D．读题可知，四轮纳米车是由80个单个碳原子制成的“电动车”，即化学式为C80，只有一种元素组成，则属于单质，故D错误； 故选：A。 3. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 装置甲可用于实验室检验氯化铵受热分解生成的两种气体 B. 装置乙可用于实验室制备和收集 C. 装置丙可用于实验室制备乙酸乙酯 D. 装置丁可用于实验室测定在催化作用下分解速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．受热分解生成和，酸性干燥剂吸收，使左侧湿润蓝色石蕊试纸变红；碱性干燥剂碱石灰吸收，使右侧湿润红色石蕊试纸变蓝，可检验两种气体，A正确； B．与浓硫酸反应制备需要加热，装置乙未提供加热条件，常温下二者不反应，无法制备，B错误； C．制备乙酸乙酯时，导管末端伸入饱和碳酸钠溶液液面以下会发生倒吸，装置丙设计错误，C错误； D．装置丁使用长颈漏斗，反应生成的会从长颈漏斗逸出，无法准确测定生成气体的体积，不能测定分解速率，D错误； 故答案选A。 4. 原子序数依次增大的X、Y、Z三种元素位于不同的短周期，其组成的化合物结构如图。下列说法错误的是 A. 电负性：Y>X>Z B. 简单氢化物的热稳定性：Y>Z C. 最高价含氧酸的酸性：Z>Y D. Y、Z组成的化合物可作高温陶瓷 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：原子序数依次增大的X、Y、Z位于不同短周期，故X为第一周期、Y为第二周期、Z为第三周期，原子半径。结合结构，半径最小的白球仅形成1个共价键，故X为第一周期的；半径最大的浅灰球形成4个共价键，故Z为第三周期的；深灰球形成3个共价键，故Y为第二周期的。 【详解】A．中为-1价说明电负性，中为+1价说明电负性，故电负性，即，A正确； B．非金属性越强简单氢化物热稳定性越强，非金属性，故热稳定性，即，B正确； C．非金属性越强最高价含氧酸酸性越强，非金属性，故酸性，即，C错误； D．、形成的熔点高、硬度大，可作高温陶瓷材料，D正确； 故选C。 5. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列说法错误的是（ ） A. 放电时，ClO4－向负极移动 B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C. 放电时，正极反应为：3CO2＋4e－=2CO32－＋C D. 充电时，正极反应为：Na＋＋e－=Na 【答案】D 【解析】 【分析】原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电可以看作是放电的逆反应，据此解答。 【详解】A. 放电时是原电池，阴离子ClO4－向负极移动，A正确； B. 电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C，因此充电时释放CO2，放电时吸收CO2，B正确； C. 放电时是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+C，C正确； D. 充电时是电解，正极与电源的正极相连，作阳极，发生失去电子的氧化反应，反应为2CO32－+C－4e−＝3CO2，D错误。答案选D。 【点睛】本题以我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”为载体考查了原电池和电解池的工作原理，掌握原电池和电解池的工作原理是解答的关键，注意充电与放电关系的理解。本题很好的弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教育根本任务。 6. 一种固态氧化物电解池能电解CO2和H2O制备合成气(CO、H2)，其装置如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是 A. a电极连接外接电源的负极 B. O2-从a电极移向b电极 C. b电极上CO2的反应为CO2+2e-=CO+O2- D. 生成的O2中的О元素均来自CO2 【答案】C 【解析】 【分析】在a电极，O2-失电子生成O2，则a电极为阳极；在b电极，CO2得电子生成CO和O2-、H2O得电子生成H2和O2-，则b电极为阴极。 【详解】A．由分析可知，a电极为阳极，连接外接电源的正极，A不正确； B．在电解池中，阴离子向阳极移动，a电极为阳极，则O2-从b电极移向a电极，B不正确； C．b电极上，CO2得电子生成CO和O2-，则b电极上CO2的反应为CO2+2e-=CO+O2-，C正确； D．在b电极，CO2得电子生成CO和O2-、H2O得电子生成H2和O2-，则生成的O2中的О元素来自固态氧化物、CO2和H2O，D不正确； 故选C。 7. 某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下： ①向浓和乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A ②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体 ③停止加热，振荡试管B，下层红色溶液褪色，上层油状液体层变薄 ④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色 结合上述实验，下列说法正确的是 A. ①中加热能使酯化反应加快，故温度越高越好 B. ②中上层油状液体密度小于溶液，且为纯净物 C. ③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中 D. ③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于溶液所致 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中加热能使酯化反应加快，温度越高乙醇、乙酸挥发越快，且易发生副反应，所以不是温度越高越好，故A错误； B．②中上层油状液体密度小于溶液，上层油状液体中含有乙酸乙酯、乙酸、乙醇，为混合物，故B错误； C．酚酞易溶于有机溶剂，③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中，故C正确； D．③中油状液体层变薄主要是乙酸、乙醇溶于溶液所致，故D错误； 选C。 8. 下列说法正确的是 A. 乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色 B. 石油裂化提高轻质油的产量和质量 C. 煤中含有苯，可以通过干馏得到 D. 甲烷的一氯代物只有一种结构能够证明甲烷分子的空间构型为正四面体 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯、氯乙烯含有碳碳双键能使溴水褪色，但聚氯乙烯分子中无碳碳双键，不能与溴水发生加成反应使其褪色，A错误； B．石油裂化是将相对分子质量大、沸点高的长链烃断裂为相对分子质量小、沸点低的短链烃的加工过程，可提高轻质油的产量和质量，B正确； C．煤本身不含苯，苯是煤干馏过程中发生复杂化学反应生成的产物，C错误； D．若甲烷为平面正方形结构，其一氯代物也只有一种，其二氯代物只有一种结构才能证明甲烷为正四面体构型，D错误； 故选B。 9. 以为催化剂，苯乙烯、为原料制备苯甲醛(部分其他产物已省略)，催化反应机理如图所示，Fe(II)表示二价铁，Fe(III)表示三价铁。下列说法错误的是 A. 苯乙烯可使溴水褪色 B. 反应过程中有非极性键的断裂与极性键的形成 C. 每生成2mol苯甲醛，实际上消耗的物质的量大于4mol D. 以上转化过程中，属于氧化还原反应的是①②⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应使溴水褪色，A正确； B．反应过程中有中非极性键的断裂，也有、等极性键的形成，B正确； C．理论上每生成1 mol苯甲醛消耗2 mol ，因存在副反应，故生成2 mol苯甲醛时实际消耗的物质的量大于4 mol，C正确； D．反应①中元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，仅②⑥属于氧化还原反应，D错误； 故选D。 10. 2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为 LixC6 + Li1-xCoO2C6 + LiCoO2（x<1）。下列说法正确的是 A. 充电时 a 极接外电源的负极 B. 放电时Li+在电解质中由a极向b极迁移 C. 充电时若转移0.02 mol电子，石墨电极将减重0.14 g D. 该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在LiCoO2极回收 【答案】D 【解析】 【分析】通过对电极反应式和电池示意图分析可知，电池放电时，a电极由Li1-xCoO2生成LiCoO2，b电极则发生Li+脱嵌的过程，因此，放电时Li+从b电极脱嵌，通过电解质迁移到a电极，原电池放电时，阳离子向正极移动，则放电时，a电极即为电池的正极，b电极即为电池的负极。 【详解】A．对二次电池充电时，外电源的正极接二次电池的正极；由于该锂离子电池放电时，a电极为正极，所以对其充电时，应当接电源的正极，A错误； B．通过分析可知，该锂离子电池放电时，a为正极，b为负极，所以Li+的迁移方向是从b到a，B错误； C．充电时，b极石墨电极发生Li+嵌入的过程，质量不会减少；若外电路转移0.02mol电子，b电极应当增加0.14g，C错误； D．电池放电时，b电极则发生Li+脱嵌的过程，脱嵌下来的Li+，通过电解质迁移到a极并使Li1-xCoO2生成LiCoO2；因此，废旧电池放电处理后，有利于锂在LiCoO2极的回收，D正确。 答案选D。 【点睛】二次电池放电时做原电池处理，充电时做电解池处理；并且充电过程中，外电源的正极应该接二次电池的正极，简单记做“正接正，负接负”。 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 在溶液中滴加稀硫酸： B. 用氢氟酸雕刻玻璃： C. 少量铁粉与稀硝酸反应： D. 溶液中滴加过量的氨水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀的同时，与结合生成，根据原子守恒，正确离子方程式为，故A错误； B．氢氟酸（）为弱酸，属于弱电解质，在离子方程式中不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为，故B错误； C．少量铁粉与稀硝酸反应时，还原产物通常是而不是，正确离子方程式为，故C错误； D．与弱碱氨水（）反应只能生成沉淀，且不溶于过量氨水，离子方程式书写正确，故D正确； 故答案选D。 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 验证非金属性： 将少量溴水加入溶液中，再加入，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色 B 检验KCl中的钾元素 用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯外焰灼烧，观察 C 比较镁铝的失电子能力 将等质量的镁条、铝粉分别放入同浓度的稀盐酸中，观察生成气体的快慢 D 验证金属的活泼性： 设计如图原电池： A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．将少量溴水加入KI溶液中，再加人，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，说明反应生成了I2，反应方程式为：2KI+Br2=2KBr+I2，反应中 Br2为氧化剂，I2为氧化产物，氧化性Br2>I2，即非金属性Br>I，A正确； B．用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯外焰灼烧，观察火焰颜色需要透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰才能说明钾元素的存在，B错误； C．将质量相同、表面积相同且用砂纸打磨过的镁条和铝条放入相同浓度相同温度的稀盐酸中，比较镁铝的失电子能力，C错误； D．题干图示原电池装置可观察到锌电极质量逐渐减少，铜电极质量逐渐增重，电流计指针偏转，即可验证金属的活泼性：Zn>Cu，D正确； 故答案为：AD。 13. 某工厂以铍矿石(主要成分是BeO、、等)为原料，生产无水的工艺流程如下：(已知Be与Al的性质相似) 下列说法正确的是 A. 滤渣1可用作颜料 B. 滤渣2的成分是 C. 沉铍操作中可用足量NaOH代替氨水 D. BeO制备的化学方程式为： 【答案】AD 【解析】 【分析】铍矿石粉碎后用NaOH溶液溶解，Fe2O3不与碱反应，滤渣1为Fe2O3，SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶液，已知Be与Al的性质相似，BeO与NaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]溶液，向上述溶液中加H2SO4，发生反应，，所以滤渣2为H2SiO3沉淀，加入足量的氨水沉铍，得到Be(OH)2，经后续操作得到BeCl2。 【详解】A．由分析知，滤渣1为Fe2O3，红棕色粉末，可用作颜料，A正确； B．由分析知，滤渣2为H2SiO3，B错误； C．题目已知Be与Al的性质相似，沉铍操作获得Be(OH)2，若将氨水改为足量的NaOH，生成的Be(OH)2溶解在强碱NaOH中，C错误； D．BeO、Cl2与足量C在加热条件下生成BeCl2同时生成CO，化学方程式为，D正确； 故选AD。 14. 已知：(R，表示氢原子或烃基)，利用该反应合成导电高分子材料P的结构式为。下列说法错误的是 A. 在一定条件下可发生加成、加聚、氧化反应 B. 的一氯代物有3种 C. 高分子P能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 生成P的单体是和 【答案】BD 【解析】 【详解】A．该有机物含有碳碳三键，碳碳三键可发生加成、加聚反应，也可被氧化剂氧化、也可燃烧发生氧化反应，因此可发生加成、加聚、氧化反应，A正确； B．该有机物为对称结构，苯环上有1种等效氢，两个炔基的端基氢为1种等效氢，共2种等效氢，因此一氯代物有2种，B错误； C．高分子中含有碳碳三键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，C正确； D．根据题给反应规律，要形成该高分子，需要卤代烃含有2个溴原子（）才能不断发生取代反应延伸链长，只有1个溴原子，反应后无法继续形成长链，因此生成的单体不是，应为，D错误； 故选BD。 15. 在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确的是 A. 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况） B. 当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL C. 原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L D. 参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g 【答案】C 【解析】 【分析】硝酸与镁和铜组成的混合物发生反应，金属失去电子变为Mg2+、Cu2+，硝酸得到电子变为NO。金属失去电子的物质的量与硝酸变为NO得到的电子的物质的量相等。向含有金属阳离子的溶液中加入NaOH溶液，产生Cu(OH)2、Mg(OH)2；结合的OH-的物质的量与金属失去电子的物质的量相等。 【详解】A．n(OH-)=5.1g÷17g/mol=0.3mol，根据电子守恒可得V(NO)=(0.3mol÷3)×22.4L=2.24L，正确； B．当生成沉淀的量最多时，溶液为NaNO3溶液。若硝酸与金属恰好完全反应，则NaOH 的物质的量与金属阳离子结合的OH-的物质的量相等。n(NaOH)= n(OH-)=0.3mol，V(NaOH)= 0.3mol÷3mol/L =0.1L=100ml，若硝酸与金属反应时过量，则消耗NaOH溶液体积大于100mL，故最小值是100ml，正确； C．根据元素守恒可知，硝酸反应后变为Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、NO。溶液中的NO3-的物质的量等于OH-的物质的量。n(HNO3)=0.3mol+(0.3mol÷3)=0.4mol，若硝酸过量，则溶液中还存在HNO3.硝酸的物质的量大于0.4mol，则原稀硝酸的物质的量浓度大于等于0.4mol÷0.1L=4 mol/L，错误； D．若金属完全是Mg，则金属的质量是(0.3mol÷2)×24g/mol=3.6g；若金属完全是Mcu，则金属的质量是(0.3mol÷2)×64g/mol=9.6g。所以参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g，正确。 三、非选择题：本题共4小题，共60分。 16. 联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性，图中表示了元素周期表的一部分，①～⑦代表10种短周期元素。 （1）七种元素中化学性质最不活泼的是__________(填元素符号)，形成化合物数目最多的元素是__________(填元素符号)。 （2）元素②的最低价阴离子的结构示意图是______________。 （3）②、⑤两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是___________(填化学式)。 （4）⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是____________(填化学式)。 （5）元素③与氧元素组成的型化合物中含有的化学键为______________。 （6）元素③的最高价氧化物对应水化物与元素④的单质反应的离子方程式为_______________________。 【答案】（1） ①. Ar ②. C （2） （3） （4） （5）离子键和(非极性)共价键 （6） 【解析】 【分析】①~⑦代表10种短周期元素，根据元素在周期表中的位置，可知①~⑦依次是C、O、Na、Al、S、Cl、Ar。 【小问1详解】 七种元素中，Ar最外层有8个电子，Ar化学性质最不活泼；C能形成4个共价键，碳和碳可以连成链也能形成环，碳碳之间可以形成单键、双键、三键，所以形成化合物数目最多的元素是C。 【小问2详解】 元素②是O元素，原子序数为8，的核外有10个电子，离子结构示意图为。 【小问3详解】 同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性O>S，元素非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，因此稳定性H2O＞H2S，所以 O、S两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是H2O。 【小问4详解】 同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性S<Cl，则最高价氧化物对应的水化物中，酸性＜，​因此酸性较弱的是。 【小问5详解】 元素③与氧元素组成的型化合物是，和之间为离子键，​内部两个O原子之间为非极性共价键。 【小问6详解】 Na元素的最高价氧化物对应水化物是NaOH，NaOH和Al反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为。 17. 牛奶中的乳糖在有益菌的作用下可转化为乳酸，因此可将牛奶发酵成适合乳糖不耐受人群饮用的酸牛奶，乳酸的结构简式为。回答下列问题： （1）乳酸分子中所含官能团为______________和______________(填名称)。 （2）乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为____________________________。 （3）在一定条件下，两分子乳酸之间可以反应生成含三种不同官能团的有机化合物，该反应的反应类型是______________，A的结构简式为______________。 （4）两分子乳酸还可以反应生成六元环状化合物，写出该反应的化学方程式______________________________。 （5）3.6g乳酸与足量碳酸氢钠反应，最多生成标准状况下的体积为________L。 （6）乳酸的一种同分异构体属于酯类且一氯代物只有一种，写出该同分异构体的结构简式：______________。 （7）聚乳酸可用作可吸收缝合线、黏合剂、缓释药物等，应注意避免在______________环境下使用。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 羧基 （2） （3） ①. 取代反应(或酯化反应) ②. （4） （5）0.896 （6） （7）酸性、碱性 【解析】 【小问1详解】 乳酸的结构简式为，含有的官能团为羧基、羟基。 【小问2详解】 乳酸中的羧基、羟基均能与金属钠反应生成氢气，其与足量金属钠反应的化学方程式为。 【小问3详解】 在一定条件下，两分子乳酸之间可以发生酯化反应形成新的官能团酯基：，生成的有机化合物含羧基、羟基和酯基三种不同官能团，该反应的反应类型是取代反应。 化合物A的结构简式为。 【小问4详解】 两分子乳酸还可以发生两次酯化反应生成六元环状化合物，该反应的化学方程式。 【小问5详解】 3.6 g乳酸的物质的量为0.04 mol，乳酸中是羧基与足量碳酸氢钠反应生成，最多生成0.04 mol，在标准状况下的体积为。 【小问6详解】 乳酸的一种同分异构体属于酯类且一氯代物只有一种，即该同分异构体只有一种H，该同分异构体的结构简式为。 【小问7详解】 聚乳酸中含酯基，不能在碱性或酸性条件下使用，会被水解。 18. 甲醇可用于燃料、溶剂等多种领域，它可用甲烷蒸汽重整制取合成气，再转化为甲醇，请回答下列问题： （1）甲烷重整过程会产生积碳使催化剂失活，通过加入、或可以在一定条件下减少或消除积碳。反应分别为： 反应1： 反应2： 反应3： 反应4： C(s)摩尔燃烧焓______________(用含、、的代数式表示)。根据以上数据，摩尔燃烧焓：CO(g)______________(g)(填“>”，“=”，“<”或“无法判断”)。 （2）向恒容密闭容器中加入、，恒温下发生反应，测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①3min时，正反应速率______________逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 ②0～9min内，用表示的平均反应速率______________。 ③的平衡转化率为______________。 ④下列能说明上述反应达到平衡状态的是______________(填标号)。 A．混合气体的密度保持不变 B． C． D．2molC=O键断裂的同时生成3molH-H键(的结构式为O=C=O) 【答案】（1） ①. ②. 无法判断 （2） ①. > ②. 0.5 ③. 90% ④. BD 【解析】 【小问1详解】 将 2×反应4-反应1-反应2即可得到 ，因此 。 根据反应4 - 反应2可得 ，，即为 的摩尔燃烧焓；根据反应4 - 反应3可得 ，。由于燃烧焓要求生成稳定的氧化物（氢气对应液态水 ），而题目所给数据只能求出生成气态水 的焓变，缺少 的焓变数据，故无法求出 的摩尔燃烧焓，因此无法判断两者大小。 【小问2详解】 ① 由图可知，在 时， 的物质的量仍在增加， 的物质的量仍在减少，说明反应仍在向正反应方向进行，尚未达到平衡，故正反应速率 逆反应速率。 ② 内， 的物质的量变化量 。根据化学方程式，消耗的 的物质的量 。容器体积 ，则 。 ③ 初始加入为 ，平衡时消耗了，故的平衡转化率为。 ④ A．该反应在恒容密闭容器中进行，气体总质量不变，容器体积不变，因此混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．根据速率与化学计量数成正比，，若 ，则 ，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，B正确； C．初始时产物浓度均为0，反应过程中生成的 和 的物质的量之比始终为 ，即 始终成立，不能说明反应达到平衡状态，C错误； D． 的结构式为 ，断裂 键意味着消耗 （代表正反应速率），同时生成 键意味着生成 （代表逆反应速率），两者比例符合化学方程式中的化学计量数之比，即正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，D正确。 故选BD。 19. 连二亚硫酸钠俗称低亚硫酸钠，广泛用于纺织、医药、选矿、造纸工业。某实验小组拟用甲酸钠、烧碱、二氧化硫制备连二亚硫酸钠并测定其纯度。查阅资料：①二氧化硫易溶于水，1体积水大约可溶解40体积的二氧化硫。 ②连二亚硫酸钠是白色结晶粉末，极易溶于水，不溶于乙醇，加热到85℃以上分解放出二氧化硫，在空气中能被氧化，是一种强还原剂。 I．的制备。 （1）制备时选用如图所示装置中的______________，选用以下试剂中的______________，反应的化学方程式为________________________。 A．铜粉 B． C．浓硫酸 D．硫酸 E．稀硝酸 F．浓盐酸 II．的制备。 利用如图所示实验装置(加热、搅拌及夹持装置省略)制备，实验步骤如下： i．先从b口通入一段时间的； ii．持续通入，保持水浴温度75℃左右反应20min； iii．停止加热，冷却至45~55℃； iv．拆卸装置，将e中的混合物经过______________、洗涤后得到粗产品。 （2）步骤i先通入的目的是____________________________________。 （3）装置e中发生的主要反应的化学方程式为______________________________。 （4）步骤iv的空白处实验操作为______________________________。洗涤粗产品的洗涤剂为________(填“水”或“乙醇”)，进一步提纯的方法为______________________________。 【答案】（1） ①. d ②. BD ③. （2）排尽装置内的空气，防止连二亚硫酸钠被氧化 （3）(或) （4） ①. 过滤 ②. 乙醇 ③. 重结晶 【解析】 【分析】首先根据实验室制备二氧化硫的原理选择合适的发生装置和试剂；然后利用二氧化硫、甲酸钠和氢氧化钠在乙醇水溶液中反应制备连二亚硫酸钠。由于连二亚硫酸钠具有强还原性，易被空气中的氧气氧化，因此在制备前需要通入氮气排尽装置内的空气。反应结束后，通过过滤分离出粗产品，并利用其不溶于乙醇的性质进行洗涤，最后通过重结晶进行提纯。 【小问1详解】 实验室制备通常采用亚硫酸钠粉末与硫酸在常温下反应，属于固液常温型装置，由于亚硫酸钠是粉末状固体，不能用带有多孔塑料网的简易启普发生器（装置b），故选装置d，试剂选BD，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 根据题干信息，连二亚硫酸钠是一种强还原剂，在空气中极易被氧化。步骤i先通入的目的是排尽装置内的空气，防止生成的连二亚硫酸钠被氧化，提高产品纯度。 【小问3详解】 装置e中甲酸钠、氢氧化钠和二氧化硫发生氧化还原反应生成连二亚硫酸钠。反应中甲酸钠（）中碳元素化合价由+2价升高到+4价，二氧化硫（）中硫元素化合价由+4价降低到+3价。根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为（或生成碳酸氢钠：）。 【小问4详解】 步骤iv是从混合物中分离出固体粗产品，固液分离的实验操作为过滤；由于连二亚硫酸钠极易溶于水，但不溶于乙醇，为了减少产品的溶解损失并便于快速干燥，应选用乙醇作为洗涤剂；进一步提纯固体物质常用的方法是重结晶。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $