山东省青岛第十七中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

青岛十七中2024-2025学年度第二学期高一期末阶段性检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是 A. 水泥是应用较广的人造材料，主要化学成分是二氧化硅 B. 卡塔尔世界杯用球“旅程”使用水性涂料代替有机涂料，更加环保 C. “棉花糖”是由白砂糖做成的，白砂糖的主要成分是高分子化合物——多糖 D. 小苏打常用作烘焙面包，它的主要成分是 2. 四轮纳米车是荷兰科学家展示了全球最小的、由80个单个碳原子制成的“电动车”，科研小组通过将4个旋转的运动单元(相当于汽车的4个轮子)附着到一个中心轴上，制造出一个可定向移动的分子，该分子仅为4纳米长，当施加微弱电流时，会向前行驶。下列说法正确的是 A. 用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路 B. “四轮纳米车”分子既可透过滤纸，也能透过半透膜 C. “四轮纳米车”与石墨不是同素异形体 D. “四轮纳米车”是一种新型的化合物 3. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 装置甲可用于实验室检验氯化铵受热分解生成的两种气体 B. 装置乙可用于实验室制备和收集 C. 装置丙可用于实验室制备乙酸乙酯 D. 装置丁可用于实验室测定在催化作用下分解速率 4. 原子序数依次增大的X、Y、Z三种元素位于不同的短周期，其组成的化合物结构如图。下列说法错误的是 A. 电负性：Y>X>Z B. 简单氢化物的热稳定性：Y>Z C. 最高价含氧酸的酸性：Z>Y D. Y、Z组成的化合物可作高温陶瓷 5. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列说法错误的是（ ） A. 放电时，ClO4－向负极移动 B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C. 放电时，正极反应为：3CO2＋4e－=2CO32－＋C D. 充电时，正极反应为：Na＋＋e－=Na 6. 一种固态氧化物电解池能电解CO2和H2O制备合成气(CO、H2)，其装置如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是 A. a电极连接外接电源的负极 B. O2-从a电极移向b电极 C. b电极上CO2的反应为CO2+2e-=CO+O2- D. 生成的O2中的О元素均来自CO2 7. 某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下： ①向浓和乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A ②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体 ③停止加热，振荡试管B，下层红色溶液褪色，上层油状液体层变薄 ④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色 结合上述实验，下列说法正确的是 A. ①中加热能使酯化反应加快，故温度越高越好 B. ②中上层油状液体密度小于溶液，且为纯净物 C. ③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中 D. ③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于溶液所致 8. 下列说法正确的是 A. 乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色 B. 石油裂化提高轻质油的产量和质量 C. 煤中含有苯，可以通过干馏得到 D. 甲烷的一氯代物只有一种结构能够证明甲烷分子的空间构型为正四面体 9. 以为催化剂，苯乙烯、为原料制备苯甲醛(部分其他产物已省略)，催化反应机理如图所示，Fe(II)表示二价铁，Fe(III)表示三价铁。下列说法错误的是 A. 苯乙烯可使溴水褪色 B. 反应过程中有非极性键的断裂与极性键的形成 C. 每生成2mol苯甲醛，实际上消耗的物质的量大于4mol D. 以上转化过程中，属于氧化还原反应的是①②⑥ 10. 2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为 LixC6 + Li1-xCoO2C6 + LiCoO2（x<1）。下列说法正确的是 A. 充电时 a 极接外电源的负极 B. 放电时Li+在电解质中由a极向b极迁移 C. 充电时若转移0.02 mol电子，石墨电极将减重0.14 g D. 该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在LiCoO2极回收 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 在溶液中滴加稀硫酸： B. 用氢氟酸雕刻玻璃： C. 少量铁粉与稀硝酸反应： D. 溶液中滴加过量的氨水： 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 验证非金属性： 将少量溴水加入溶液中，再加入，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色 B 检验KCl中的钾元素 用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯外焰灼烧，观察 C 比较镁铝的失电子能力 将等质量的镁条、铝粉分别放入同浓度的稀盐酸中，观察生成气体的快慢 D 验证金属的活泼性： 设计如图原电池： A. A B. B C. C D. D 13. 某工厂以铍矿石(主要成分是BeO、、等)为原料，生产无水的工艺流程如下：(已知Be与Al的性质相似) 下列说法正确的是 A. 滤渣1可用作颜料 B. 滤渣2的成分是 C. 沉铍操作中可用足量NaOH代替氨水 D. BeO制备的化学方程式为： 14. 已知：(R，表示氢原子或烃基)，利用该反应合成导电高分子材料P的结构式为。下列说法错误的是 A. 在一定条件下可发生加成、加聚、氧化反应 B. 的一氯代物有3种 C. 高分子P能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 生成P的单体是和 15. 在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确的是 A. 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况） B. 当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL C. 原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L D. 参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g 三、非选择题：本题共4小题，共60分。 16. 联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性，图中表示了元素周期表的一部分，①～⑦代表10种短周期元素。 （1）七种元素中化学性质最不活泼的是__________(填元素符号)，形成化合物数目最多的元素是__________(填元素符号)。 （2）元素②的最低价阴离子的结构示意图是______________。 （3）②、⑤两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是___________(填化学式)。 （4）⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是____________(填化学式)。 （5）元素③与氧元素组成的型化合物中含有的化学键为______________。 （6）元素③的最高价氧化物对应水化物与元素④的单质反应的离子方程式为_______________________。 17. 牛奶中的乳糖在有益菌的作用下可转化为乳酸，因此可将牛奶发酵成适合乳糖不耐受人群饮用的酸牛奶，乳酸的结构简式为。回答下列问题： （1）乳酸分子中所含官能团为______________和______________(填名称)。 （2）乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为____________________________。 （3）在一定条件下，两分子乳酸之间可以反应生成含三种不同官能团的有机化合物，该反应的反应类型是______________，A的结构简式为______________。 （4）两分子乳酸还可以反应生成六元环状化合物，写出该反应的化学方程式______________________________。 （5）3.6g乳酸与足量碳酸氢钠反应，最多生成标准状况下的体积为________L。 （6）乳酸的一种同分异构体属于酯类且一氯代物只有一种，写出该同分异构体的结构简式：______________。 （7）聚乳酸可用作可吸收缝合线、黏合剂、缓释药物等，应注意避免在______________环境下使用。 18. 甲醇可用于燃料、溶剂等多种领域，它可用甲烷蒸汽重整制取合成气，再转化为甲醇，请回答下列问题： （1）甲烷重整过程会产生积碳使催化剂失活，通过加入、或可以在一定条件下减少或消除积碳。反应分别为： 反应1： 反应2： 反应3： 反应4： C(s)摩尔燃烧焓______________(用含、、的代数式表示)。根据以上数据，摩尔燃烧焓：CO(g)______________(g)(填“>”，“=”，“<”或“无法判断”)。 （2）向恒容密闭容器中加入、，恒温下发生反应，测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①3min时，正反应速率______________逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 ②0～9min内，用表示的平均反应速率______________。 ③的平衡转化率为______________。 ④下列能说明上述反应达到平衡状态的是______________(填标号)。 A．混合气体的密度保持不变 B． C． D．2molC=O键断裂的同时生成3molH-H键(的结构式为O=C=O) 19. 连二亚硫酸钠俗称低亚硫酸钠，广泛用于纺织、医药、选矿、造纸工业。某实验小组拟用甲酸钠、烧碱、二氧化硫制备连二亚硫酸钠并测定其纯度。查阅资料：①二氧化硫易溶于水，1体积水大约可溶解40体积的二氧化硫。 ②连二亚硫酸钠是白色结晶粉末，极易溶于水，不溶于乙醇，加热到85℃以上分解放出二氧化硫，在空气中能被氧化，是一种强还原剂。 I．的制备。 （1）制备时选用如图所示装置中的______________，选用以下试剂中的______________，反应的化学方程式为________________________。 A．铜粉 B． C．浓硫酸 D．硫酸 E．稀硝酸 F．浓盐酸 II．的制备。 利用如图所示实验装置(加热、搅拌及夹持装置省略)制备，实验步骤如下： i．先从b口通入一段时间的； ii．持续通入，保持水浴温度75℃左右反应20min； iii．停止加热，冷却至45~55℃； iv．拆卸装置，将e中的混合物经过______________、洗涤后得到粗产品。 （2）步骤i先通入的目的是____________________________________。 （3）装置e中发生的主要反应的化学方程式为______________________________。 （4）步骤iv的空白处实验操作为______________________________。洗涤粗产品的洗涤剂为________(填“水”或“乙醇”)，进一步提纯的方法为______________________________。 青岛十七中2024-2025学年度第二学期高一期末阶段性检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】AD 【13题答案】 【答案】AD 【14题答案】 【答案】BD 【15题答案】 【答案】C 三、非选择题：本题共4小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. Ar ②. C （2） （3） （4） （5）离子键和(非极性)共价键 （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 羧基 （2） （3） ①. 取代反应(或酯化反应) ②. （4） （5）0.896 （6） （7）酸性、碱性 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 无法判断 （2） ①. > ②. 0.5 ③. 90% ④. BD 【19题答案】 【答案】（1） ①. d ②. BD ③. （2）排尽装置内的空气，防止连二亚硫酸钠被氧化 （3）(或) （4） ①. 过滤 ②. 乙醇 ③. 重结晶 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $