第24讲　化学键 课件-2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦“化学键”专题，依据课标要求梳理了离子键、共价键、金属键的类型特征及实质，电子式书写，键参数等核心考点，对接高考评价体系分析考点权重，归纳出判断、书写、形成过程表示等常考题型，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于高考真题深度融入与应试技巧指导，如2023湖南HClO电子式判断、2024浙江KCl形成过程等实例，通过电子式书写四误区分析和易错辨析培养科学思维与科学探究素养，助力学生掌握答题技巧，教师可精准把握学情，提升复习效率。

第24讲　化学键 ［课标要求］ 1.能说出粒子间作用力(离子键、共价键、金属键等)的主要类型、特征和实质。2.能比较不同类型的粒子间作用力的联系与区别，能说明典型物质的成键类型。 化学键与化合物类型　电子式 考点1 第页 (一)化学键的概念和分类 化学键的定义及分类 原子 离子 共价 金属 第页 离子键、共价键、金属键 (1)概念 ①离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。 ②共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 ③金属键：金属阳离子、自由电子所形成的相互作用。 第页 (2)对比 项目 离子键 共价键 金属键 成键粒子 ________离子 原子 ________________、自由电子 成键 实质 阴、阳离子的_______________ (不是静电吸引) 共用电子对与成键原子间的_____作用 金属阳离子与自由电子间的______作用 方向性 与饱和性 ____方向性；____饱和性 ________方向性；____饱和性 ____方向性；____饱和性 阴、阳 金属阳离子 静电作用 电性 电性 无 无 有 有 无 无 第页 第页 形成的 物质 离子化合物如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等 非金属单质如H2、Cl2、N2(稀有气体除外)；某些共价化合物(如H2O2)或离子化合物(如Na2O2) 某些共价化合物如HCl、CO2、CH4或离子化合物如NaOH、NH4Cl 金属单质、合金 第页 (二)电子式 电子式的概念 在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的____________的式子。 最外层电子 第页 电子式的书写 第页 Na· Na＋ 第页 ⑤含共价键的分子：N2____________， H2O____________，CO2________________， HClO____________，CCl4____________， H2O2____________，NH3____________。 ∶N⋮⋮N∶ 第页 原子 离子化合物 原子 共价化合物 第页 易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用。(　　) 提示　静电作用包括静电吸引和静电排斥。 (2)某些金属与非金属原子间也能形成共价键。(　　) × 提示　例如AlCl3为共价化合物。 √ 第页 (3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，多个原子形成的化合物可能包含离子键。(　　) 提示　例如NH4Cl中含有离子键。 (4)所有物质均含有化学键。(　　) 提示　稀有气体不含化学键。 (5)有化学键断裂的变化一定是化学变化。(　　) 提示　例如NaCl溶于水有离子键断裂，为物理变化。 √ × × 第页 (6)某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。(　　) 提示　例如HCl中化学键为共价键。 × √ × 第页 √ × × √ √ 第页 书写电子式的四个误区 返 回 共价键与键参数 考点2 18 共价键的本质和特征 共价键的本质是在原子之间形成____________，其特征是具有________性和_________性。 共用电子对 饱和 方向 第页 共价键的分类 分类依据 类型及特点 形成共价键的原 子轨道重叠方式 σ键 原子轨道“_______”重叠 π键 原子轨道“_______”重叠 形成共价键的电 子对是否偏移 极性键 共用电子对发生_______ 非极性键 共用电子对不发生_______ 原子间共用 电子对的数目 单键 原子间有____个共用电子对 双键 原子间有____个共用电子对 三键 原子间有____个共用电子对 头碰头 肩并肩 偏移 偏移 一 两 三 第页 ①只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，而会形成离子键。 ②同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。 第页 键参数 (1)键参数 键能 键长 键角 第页 (2)键参数对分子性质的影响   (3)键参数与分子稳定性的关系 一般情况下，键长越短，键能越大，分子越稳定。 稳定性 空间结构 第页 $