04-第24讲 化学键 分子结构与性质-（配套课件）【高考快车道】2027年高考化学大一轮总复习

该高中化学高考复习课件聚焦“物质结构 元素周期律”单元，覆盖化学键、分子空间结构、分子间作用力三大核心考点，依据高考评价体系梳理离子键与共价键比较、价层电子对互斥模型等必备知识，通过近三年真题分析明确键参数应用、分子极性判断等高频考点，归纳电子式书写、杂化类型判断等常考题型，体现高考备考的针对性和系统性。 课件亮点在于“真题情境+素养导向”的复习策略，如结合2024年浙江卷Cl₂电子云图真题，运用科学思维中的模型建构方法解析σ键与π键形成过程，通过“对点自测”强化易错点（如H₂O₂电子式书写错误）。设置“提升关键能力”模块，以价层电子对互斥模型分析分子空间结构为例，培养学生证据推理素养，助力教师精准把握考点，提升学生应试得分率。

第六单元 物质结构 元素周期律 1 第24讲 化学键 分子结构与性质 2 1.认识离子键、共价键的本质；了解共价键具有饱和性和方向性；知 道共价键可分为极性共价键和非极性共价键；共价键的键能、键长 和键角可以用来描述键的强弱和分子的空间结构。 2.知道范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力，了解分子内氢键 和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用。 3.知道分子可以分为极性分子和非极性分子,知道分子极性与分子中 键的极性、分子的空间结构密切相关。 复习目标 3 01 考点一 化学键 02 考点二 分子的空间结构 03 考点三 分子间作用力与物质性质 04 经典真题·明考向 05 课时跟踪训练 夯实必备知识 提升关键能力 夯实必备知识 提升关键能力 夯实必备知识 提升关键能力 4 考点一 化学键 5 1.化学键 (1)化学键的定义及分类 共价键 极性键 夯实必备知识 6 (2)离子键和共价键的比较 离子键 共价键 非极性键 极性键 成键粒子 ____________ ______ 成键实质 带相反电荷离子之间的 相互作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 形成条件 活泼________与活泼______经电子得失，形成离子键；铵根离子与酸根离子之间形成离子键 共用电子对不发生偏移 共用电子对发 生偏移 阴、阳离子 原子 非金属 金属 夯实必备知识 7 离子键 共价键 非极性键 极性键 形成的物质 离子化合物 非金属单质 (稀有气体、 除 外)；某些共价化合 物或离子化合物 ；共价化合 物或某些离子化合物 续表 夯实必备知识 8 (3)离子化合物和共价化合物 项目 离子化合物 共价化合物 定义 由________构成的化合物 以____________形成分 子的化合物 构成微粒 ____________ ______ 化学键类型 一定含有________，可能含 有________ 只含有________ 离子键 共用电子对 阴、阳离子 原子 离子键 共价键 共价键 夯实必备知识 9 2.共价键 (1)特征 具有________和________。 饱和性 方向性 夯实必备知识 10 (2)分类 分类依据 类型 形成共价键的原子轨 道重叠方式 键 轨道“________”重叠 键 轨道“________”重叠 形成共价键的电子对 是否偏移 极性键 共用电子对______偏移 非极性键 共用电子对________偏移 原子间共用电子对的 数目 单键 原子间有一对共用电子 双键 原子间有两对共用电子 三键 原子间有三对共用电子 头碰头 肩并肩 发生 不发生 夯实必备知识 11 (3)键参数 ①概念 键能 键长 键角 夯实必备知识 12 ②键参数对分子性质的影响 .键能越____，键长越____，分子越稳定。 . 大 短 稳定性 空间结构 夯实必备知识 13 3.电子式 (1)电子式概念 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。 (2)电子式的书写 夯实必备知识 14 (3)用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物：左边是原子的电子式，右边 是离子化合物的电子式，中间用“ ”连接， 相同的原子或离子不合并，用弯箭头表示出 电子的转移情况。 如 。 ②共价化合物:左边是原子的电子式,右边是共价化合物的电子式,中间 用“ ”连接，不必标出电子的转移。如 _ __________________。 夯实必备知识 15 【对点自测】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)[2024·江苏卷] 中既含离子键又含共价键( ) × [解析] 是共价化合物，其中只含共价键，错误。 (2)[2024·广东卷] 天然气液化过程中形成了新的化学键( ) × [解析] 天然气液化的过程是气态变为液态，是物理变化，无新的化 学键形成，错误。 (3)［[2024· 黑吉辽卷］的共价键类型： 键( ) √ 夯实必备知识 16 (4)[2024·浙江卷] 中共价键的电子云图： ( ) √ (5)[2024·湖北卷] 用电子云轮廓图示意 键的形成： ( ) √ (6)[2024·湖南卷] 分子中 键的形成： ( ) √ 夯实必备知识 17 (7)[2024·甘肃卷] 和 的电子式分别为 和 ( ) × [解析] 中磷原子和每个氢原子共用一对电子，中心 原子的价层 电子对数为，孤电子对数为1， 的电子式 为 ，错误。 夯实必备知识 18 (8)[2024·北京卷] 的电子式： ( ) × [解析] 是共价化合物，其电子式为 ，错误。 (9)[2024·湖北卷] 用电子式表示 的形成： ( ) √ (10)[2024·浙江卷] 用电子式表示 的形成过程： ( ) √ 夯实必备知识 19 题组一 化学键与物质类别、变化 1.某团队已成功研制出碱金属与形成的球碳盐 ，实验测知 该物质为离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 ( ) A. 中只有离子键 B. 中既含有离子键又含有共价键 C.该晶体在熔融状态下不导电 D.与 互为同素异形体 √ 提升关键能力 20 [解析] 和之间形成离子键， 中C原子和C原子之间形成 共价键，A错误，B正确； 根据题给信息，该物质为离子化合物，在熔融状态下能导电， C错误； 属于单质， 属于原子，二者不互为同素异形体，D错误。 提升关键能力 21 2.[2025·湖北部分重点高中联考] 下表物质与其所含化学键类型、所 属化合物类型完全正确的一组是( ) 选项 A B C D 物质 化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键 化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物 B 提升关键能力 22 [解析] 中和 之间只存在离子键，不存在共价键，属于 离子化合物，A错误； 分子中、原子之间和、 原子之间均只存在共价键，属于共 价化合物，C错误； 中和 之间存在离子键，、 原子之间存在共价键，属 于离子化合物，D错误。 提升关键能力 23 3.在下列变化中： 升华；②烧碱熔化； ③溶于水；④溶于水；⑤ 溶于水； ⑥ 溶于水。(填序号) 未发生化学键破坏的是______，仅发生离子键破坏的是______，仅 发生共价键破坏的是____，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏 的是____。 ①⑤ ②③ ④ ⑥ 提升关键能力 24 [解析] 升华属于物理变化，化学键未被破坏；②烧碱熔化电离 出阴、阳离子，离子键被破坏； 溶于水电离出阴、阳离子， 离子键被破坏； 溶于水电离出阴、阳离子，共价键被破坏； 溶于水属于物理变化，化学键未被破坏； 溶于水生成 和 ，离子键和共价键均被破坏；据此分析作答。 根据以上分析可知，未发生化学键破坏的是①⑤；仅发生离子键破 坏的是②③；仅发生共价键破坏的是④；既发生离子键破坏，又发 生共价键破坏的是⑥。 提升关键能力 25 题组二 共价键类型及键参数 4.下列常见分子中键、 键判断正确的是( ) A.1个丙炔分子中有6个键、2个 键 B.与结构相似，分子中 键与 键数目之比为 C.与结构相似，分子中键与 键数目之比为 D.已知反应 ，若该反应中 有断裂，则形成的 键数目为(设 为阿伏伽德罗常 数的值) √ 提升关键能力 26 [解析] 丙炔的结构简式为，故1个丙炔分子中有6个 键、 2个 键，A正确； 与结构相似，分子中 键与 键数目之比为，B错误； 与结构相似， 分子中含有1个和1个， 因此1个分子中含有6个 键和3个键，键与 键的数 目之比为 ，C错误； 若该反应中有断裂，即参与反应，则生成 ， 中含有，形成 键的数目是 ，D错误。 提升关键能力 27 5.[2025·重庆卷] 三种氮氧化物的结构如下所示： 下列说法正确的是( ) A.氮氮键的键能： B.熔点： C.分子的极性： D.的键角： √ 提升关键能力 28 [解析] 由图中数据可知，氮氮键的键长： ，则氮氮键的 键能： ，A正确； 二者均为分子构成的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大， 熔点越高，熔点： ，B错误； 提升关键能力 29 为对称的平面结构，极性较弱，而 结构不对称，正负电中 心不能重合，属于典型的极性分子，故分子极性： ， C错误； 结构中右侧原子的孤电子对数为1，该原子采取 杂化，而 中心原子的孤电子对数为0，价层电子对数为3，也采取 杂 化，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力， 故键角 ，D错误。 提升关键能力 30 题组三 电子式书写 6.下列化学用语使用正确的是( ) A. 的电子式： B. 的电子式： C. 的电子式： D. 形成过程： √ 提升关键能力 31 [解析] 是离子化合物，其电子式为 ，A错误； 是离子化合物，和之间是离子键， 的氧原子之间 为非极性共价键，B正确； 分子中C、 原子之间存在2个共用电子对，其电子式为 ，C错误； 是离子化合物，形成过程中存在电子得失，表示为 ，D错误。 提升关键能力 32 7.正确书写电子式： (1)_ _______，_________，_ _________， _ ___________； (2)_ ___________，_ __________， ______________， _ ____________； 提升关键能力 33 (3)_ _____________，__________， _____________， _ _________________。 提升关键能力 34 考点二 分子的空间结构 35 1.应用价层电子对互斥模型推测分子空间结构 (1)理论要点 ①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量 最低。 ②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。 夯实必备知识 36 (2)用价层电子对互斥模型推测分子或 离子的空间结构的关键是判断分子或 离子中的中心原子上的价层电子对数。 ［注意］多重键只计其中的 键电子对，不计 键电子对。 其中 是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上 电荷数)， 是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (氢为1，其他原子等于“该原子的价电子数”)， 是与中心原子结 合的原子数。 夯实必备知识 37 (3)利用价层电子对互斥模型比较键角的大小 比较方法 具体规律 ① 比较中心原子的价层 电子对数 中心原子的价层电子对数越小,键角越大 ② 比较中心原子的孤电 子对数 中心原子的价层电子对数相同时,孤电子 对数越多,排斥力越大,键角越小 ③ 比较中心原子的电 负性 同主族元素形成的化合物,中心原子的电 负性越大,键角越大 ④ 比较成键原子的电 负性 当中心原子相同时,成键原子的电负性越 大,键角越小 夯实必备知识 38 (4)价层电子对数和分子或离子空间结构的关系 价层电 子对数 键电 子对数 孤电子 对数 模型名 称 分子或离子空 间结构名称 实例 2 2 0 ________ ________ 3 3 0 ____________ 平面三角形 2 1 _____ 4 4 0 __________ 正四面体形 3 1 __________ 2 2 _____ 直线形 直线形 平面三角形 形 四面体形 三角锥形 形 夯实必备知识 39 ［微点拨］价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间结构， 而分子或离子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤 电子对。 (1)当中心原子无孤电子对时,二者的空间结构一致。 (2)当中心原子有孤电子对时,二者的空间结构不一致。 夯实必备知识 40 2.杂化轨道理论 (1)理论要点 当原子成键时，其价层原子轨道相互混杂，形成能量相同且与原轨 道数相等的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成 分子的空间结构不同。 夯实必备知识 41 (2)杂化轨道与分子空间结构的关系 杂化类型 杂化轨道数目 杂化轨道间夹角 空间结构 实例 2 直线形 3 ____________ 4 ____________ 平面三角形 正四面体形 夯实必备知识 42 (3)判断中心原子杂化轨道类型的方法 ①根据中心原子价层电子对数判断 中心原子价层电子对数 2 3 4 杂化轨道类型 ②根据杂化轨道之间的夹角判断 杂化轨道之间的夹角 杂化轨道类型 夯实必备知识 43 ③根据分子或离子的空间结构判断 分子或离子的空间结构 杂化类型 四面体形或三角锥形 平面三角形 直线形 形 有2个孤电子对 有1个孤电子对 夯实必备知识 44 【对点自测】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)[2024·湖北卷] 理论认为 模型与分子的空间结构相同 ( ) × [解析] 模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结 构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对，当中心原子无 孤电子对时，二者空间结构相同，当中心原子有孤电子对时，二者 空间结构不同，错误。 夯实必备知识 45 (2)[2024·浙江卷] 的价层电子对互斥 模型： ( ) √ (3)[2024·河北卷] 中的阴、阳离子有相同的 模型和空 间结构( ) √ [解析] 中的中心 原子上的孤电子对数为 ，价层电子对数为4，的中心 原子上 的孤电子对数为 ，价层电子对数为4，则二 者的 模型和空间结构均为正四面体形，正确。 夯实必备知识 46 (4)[2024·湖北卷] 杂化轨道由1个轨道和3个 轨道混杂而成( ) √ (5)[2024·河北卷] 在、石墨、金刚石中，碳原子有、和 三种杂化方式( ) × [解析] 、石墨、金刚石中碳原子的杂化方式分别为、 、 ，共有2种杂化方式，错误。 (6)[2024·江苏卷] 石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由 转变为 ( ) × [解析] 石墨中碳原子轨道的杂化类型为 ，金刚石中碳原子轨道的 杂化类型为，石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由 转变为 ，错误。 夯实必备知识 47 (7)[2023·河北卷] 若 型分子的空间构型相同，其中心原子的杂化 方式也相同( ) × [解析] 和分子的空间构型均为形，但前者中心原子为 杂 化，后者中心原子为 杂化，错误。 夯实必备知识 48 题组一 价层电子对互斥模型及其应用 1.[2023·湖北卷] 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。 下列说法正确的是( ) A.和的 模型均为四面体 B.和 的空间构型均为平面三角形 C.和 均为非极性分子 D.与 的键角相等 √ 提升关键能力 49 [解析] 甲烷分子的中心C原子的价层电子对数为4，水分子的中心 原子的 价层电子对数也为4，所以二者的 模型都是四面体，A正确； 中心原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1， 中心C原子的 价层电子对数为3，孤电子对数为0，所以 的空间构型为三角锥形， 的空间构型为平面三角形，B错误； 为正四面体结构，为非极性分子，中心 原子的价层电子对数为5， 有1个孤电子对，为极性分子，C错误； 和分子中，中心 原子的孤电子对数不相等，孤电子对数越多， 对成键电子对的排斥力越大，所以二者键角不相等，D错误。 提升关键能力 50 2.(1)比较键角大小：气态___(填“ ”“ ”或“”) ，原因是 _______________________________________________________。 的空间结构为平面三角形，的空间结构为三角锥形 [解析] 中 原子的价层电子对数为3，孤电子对数为0，分子的 空间结构为平面三角形，键角为 ；中 原子的价层电子 对数为4，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，键角小于 。 提升关键能力 51 (2)比较和 分子中的键角大小并给出相应解释： __________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ _______________________________________ 。 [解析] 中 原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0，空间结构 为正四面体形；水分子中 原子的价层电子对数为4，孤电子对数为2， 分子的空间结构为形，故 的键角大于水分子。 的键 角大于，中 原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0，离 子的空间结构为正四面体形，分子中 原子的价层电子对数为4， 孤电子对数为2，分子的空间结构为 形 提升关键能力 52 (3)、、 键角由大到小的顺序为__________________。 [解析] 、、分子中的中心原子都是 杂化，都有1个 孤电子对，中心原子的电负性越大，成键电子对之间的斥力越大， 键角越大，故键角由大到小的顺序为 。 提升关键能力 53 题组二 中心原子杂化类型的判断 3.下列说法正确的是( ) A.下列三种物质中的碳原子都是 杂化 B.的 模型为 C.的空间结构： 形 D.(无机苯)的结构与苯类似，分子中B原子和 原子的杂化方 式相同 √ 提升关键能力 54 [解析] 金刚石中所有碳原子均采用 杂化，石墨中所有碳原子均 采用杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用 杂化，碳碳三键上 的碳原子采用杂化，A错误； 氨分子的 模型是四面体形，B错误； 的空间结构为直线形，C错误； (无机苯)的结构与苯类似，分子中B原子和 原子的杂化方式 相同，D正确。 提升关键能力 55 4.[2025·山西太原模拟] 下表中各粒子、粒子对应的空间结构及解释 均正确的是( ) 选项 粒子 空间结构 解释 A 直线形 原子采取 杂化 B 形 原子采取 杂化 C 三角锥形 C原子采取 杂化 D 直线形 C原子采取 杂化且C原子的 价电子均参与成键 √ 提升关键能力 56 [解析] 中原子的价层电子对数为 ，孤电子对 数为2，原子采取杂化，空间结构为形，A错误； 中 原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，原 子采取 杂化，空间结构为形，B错误； 中C原子的价层电子对数为，孤电子对数为0， C原子采取 杂化，空间结构为平面三角形，C错误； 中C原子采取 杂化，未参与杂化的价电子均参与形成 键，空 间结构为直线形，D正确。 提升关键能力 57 考点三 分子间作用力与物质 性质 58 1.范德华力与物质的性质 实质 范德华力的实质是电性作用，无________和________ 影响因素 ①一般来说，组成和结构相似的物质，随着_________ _____的增大，范德华力逐渐增大； ②相对分子质量相近的分子，分子的极性越大，范德 华力______ 范德华力与 物质性质 范德华力主要影响物质的熔沸点、硬度等物理性质。 范德华力越大，物质的熔沸点______，硬度______ 饱和性 方向性 相对分子 质量 越大 越高 越大 夯实必备知识 59 2.氢键与物质的性质 (1)表示及特征 很大 氢原子 很大 饱和 方向 夯实必备知识 60 (2)强弱及对物质性质的影响 较弱 大 降低 升高 升高 夯实必备知识 61 3.分子的性质 (1)分子的极性 ①非极性分子、极性分子 非极性 极性 夯实必备知识 62 ②键的极性对化学性质的影响 羧酸的酸性可用的大小来衡量,相同条件下 越小,酸性______。 羧酸的酸性强弱与其分子的组成和结构有关。 .三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸,这是因为氟的电负性______氯的电 负性,的极性大于的极性,使的极性大于 的极性, 导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性______,更易电离出氢离子。 .烃基(符号 )是推电子基团,烃基越长推电子效应______,使羧基中 的羟基的极性______,羧酸的酸性______,则甲酸的酸性大于乙酸的酸 性,乙酸的酸性大于丙酸的酸性。 越强 大于 更大 越大 越小 越弱 夯实必备知识 63 (2)溶解性 ①“相似相溶”的规律 非极性溶质一般能溶于____________,极性溶质一般能溶于_________ ___。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键,氢键作用力越大,则溶质 的溶解性______。 非极性溶剂 极性溶剂 越好 ②随着溶质分子中憎水基个数的增大，溶质在水中的溶解度减小。如 甲醇、乙醇和水以任意比例互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。 ③如果溶质与水发生反应,将增大物质的溶解度,如 等。 夯实必备知识 64 (3)分子的手性 镜像 不能重叠 手性异构体 原子或基 团 夯实必备知识 65 【对点自测】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)[2023·河北卷] 和都是既含 键又含 键的非极性分子 ( ) × (2)[2023·海南卷] 是由极性键构成的极性分子( ) √ (3)[2024·湖北卷] 甘油是黏稠液体，是由于甘油分子间的氢键较强 ( ) √ [解析] 1个甘油分子中有3个羟基，且 元素的电负性较大，分子间可 以形成较多的氢键，其分子间的作用力较强，因此甘油是黏稠液体， 正确。 夯实必备知识 66 (4)[2024·安徽卷] 羟胺 分子间氢键的强弱： ( ) √ [解析] 的电负性大于，的极性大于 ，故羟胺分子间氢 键的强弱： ，正确。 (5)[2023·江苏卷] 分子之间形成氢键，故 的热稳定性比 的高( ) × [解析] 的热稳定性比 的高，主要原因为氧氢键的键能 高于硫氢键，和 分子之间形成氢键无关，错误。 夯实必备知识 67 (6)[2023·湖南卷] 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点( ) √ [解析] 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢 键，分子间氢键可以使物质的沸点升高，因此邻羟基苯甲醛的沸点 低于对羟基苯甲醛的沸点，正确。 (7)[2023·河北卷] 干冰和冰的结构表明范德华力和氢键通常都具有方 向性( ) × [解析] 冰的结构是水分子通过氢键结合形成的有空隙的空间结构， 表明了氢键通常具有方向性，干冰的结构表现为分子密堆积，范德 华力没有方向性，错误。 夯实必备知识 68 题组一 分子间作用力及其对物质性质的影响 1.下列说法错误的是( ) A.甘油和水可以任意比例互溶的原因之一为甘油与水形成分子间氢键 B.的沸点高于，是因为氢键强弱： C.氢氟酸水溶液中氢键的类型有、、 、 D. 比 熔点低的原因是前者形成分子内氢键，后者形成 分子间氢键 √ 提升关键能力 69 [解析] 甘油为丙三醇，因其能与水形成分子间氢键，故可与水以任 意比例互溶，A正确； 的沸点比高是因为等物质的量的 和 ，前者比后者含有 的氢键数目多，而氢键强弱： ，B错误； 氢氟酸水溶液中共有两种不同的氢原子，可以分别与、 原子形成 氢键，故氢氟酸水溶液中氢键类型有四种，C正确； 邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键， 分子内氢键使分子熔点降低，分子间氢键使分子熔点升高，D正确。 提升关键能力 70 2.请填空： (1)吡啶( )在水中的溶解度远大于苯，主要原因是①___________ ______________________，②_________________________________ _________。 吡啶能与分子形成分子间氢键 吡啶和均为极性分子，而苯为非 极性分子 [解析] 吡啶为极性分子，吡啶中含 原子，可与水形成分子间氢键。 提升关键能力 71 (2)固态氟化氢中存在形式，画出 的链状结构： _ ________________。 [解析] 固态氟化氢分子间存在氢键，故 的链状结构 为 。 提升关键能力 72 (3)甲醇的沸点介于水和甲硫醇 之间， 其原因是___________________________________________________ _______________________。 甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且等物质 的量时水比甲醇的氢键多 [解析] 水和甲醇均能形成分子间氢键，沸点较高，且 能 形成氢键，只能形成 氢键，物质的量相等 时，水比甲醇的氢键多，故水的沸点比甲醇高，甲硫醇不能形成分 子间氢键，其沸点较低。 提升关键能力 73 (4)比 沸点高的原因是_________________________________ ___________________________________________。 二者均为分子晶体且结构相似， 的相对分子质量比的大，范德华力更强 [解析] 和 都是分子晶体，分子间都不能形成氢键，二者结构 相似，的相对分子质量比 的大，范德华力更强，故沸点更高。 提升关键能力 74 (5)常温下，为深红色液体，能与、 等互溶，据此可 判断 是________(填“极性”或“非极性”)分子。 非极性 [解析] 、 都是非极性溶剂，根据“相似相溶”规律知， 是非极性分子。 提升关键能力 75 (6)金属镍粉在气流中轻微加热，生成无色挥发性液体 ， 呈正四面体结构。 易溶于下列物质中的____(填字母)。 A.水 B. C.苯 D. 溶液 [解析] 由易挥发知，为共价化合物，由 为正 四面体结构知， 为非极性分子，根据“相似相溶”规律知， 易溶于 和苯。 √ √ 提升关键能力 76 题组二 共价键、分子极性的关系及对物质性质的影响 3.[2025·北京十二中模拟] 结构决定性质，下列事实对应的解释不正 确的是( ) 选项 事实 解释 A 酸性： 电负性： B 沸点： 键能： C 稳定性： 非金属性： D 在水中的溶解性： 分子极性： √ 提升关键能力 77 [解析] 的电负性比大，吸电子效应更强，使 酸性强于 ，A解释正确； 沸点高于是因为 分子间存在氢键，而非键能更大， B解释错误； 的非金属性强于，导致 比更稳定，C解释正确； 为极性分子， 为非极性分子，根据“相似相溶”规律，极性分子 更易溶于极性溶剂水，D解释正确。 提升关键能力 78 4.[2024·湖北武汉部分重点中学联考] 某课题组合成 纳米材 料提高了有机硅单体合成反应的选择性和产率，化学反应如下： 下列有关叙述正确的是( ) A.甲分子是正四面体形的非极性分子 B.丙分子中含有3种极性键 C.催化剂中元素的第一电离能： D.物质的沸点：甲 丙 √ 提升关键能力 79 [解析] 甲分子中的4个共价键不完全相同， 呈四面体结构，是极性分子，A错误； 丙分子中含有3种极性键，分别为、 、，B正确； 三种元素中的第一电离能最大，、 基态原子价层电子排布分 别为、， 易失去一个电子变为的全充满结构， 则的第一电离能大于 ，C错误； 甲和丙分子之间都存在范德华力，丙的相对分子质量大于甲，则甲 分子间的范德华力小于丙，故沸点：甲 丙，D错误。 提升关键能力 80 题组三 手性分子 5.下列化合物中含3个手性碳原子的是( ) A. B. C. D. √ 提升关键能力 81 [解析] 手性碳原子是指有机物分子中连有4个不同原子或原子团的碳 原子，图中标“*”的碳原子均为手性碳原子： 、 、 ， 中不含手性碳原子，故选C。 提升关键能力 82 6.丙氨酸 分子为手性分子，它存 在手性异构体，如图所示： 下列关于丙氨酸的两种手性异构体和Ⅱ 的说法正确的是( ) A.Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子 B.Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有相同的分子极性 C.Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键 D.Ⅰ和Ⅱ的化学键相同，其分子的性质也相同 √ 提升关键能力 83 [解析] Ⅰ和Ⅱ分子中都只含有1个手性碳原子，都是极性分子，分子 中都含有极性键和非极性键 ，二者互为手性异构体，具有相 同的化学性质、不完全相同的物理性质，B正确。 提升关键能力 84 经典真题·明考向 85 1.[2023·山东卷] 下列分子属于极性分子的是( ) A. B. C. D. √ 86 [解析] 中C上的孤电子对数为， 键电子对 数为2，价层电子对数为2， 的空间结构为直线形，分子中正负电 中心重合，属于非极性分子，A项不符合题意； 中 上的孤电子对数为， 键电子对数为3， 价层电子对数为4，的空间结构为三角锥形，分子中正负电中心 不重合， 属于极性分子，B项符合题意； 中 上的孤电子对数为，键电子对数为3，价 层电子对数为3， 的空间结构为平面正三角形，分子中正负电中 心重合， 属于非极性分子，C项不符合题意； 中 上的孤电子对数为，键电子对数为4，价 层电子对数为4， 的空间结构为正四面体形，分子中正负电中心 重合， 属于非极性分子，D项不符合题意。 2.[2025·黑吉辽内蒙古卷] 化学家用无机物甲 成功制备了 有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中 、 、、原子序数依次增大，、、同周期，基态、 原子均有2 个单电子。下列说法正确的是( ) A.第一电离能： B.甲中不存在配位键 C.乙中 键和 键的数目比为 D.甲和乙中杂化方式分别为和 √ 89 [解析] 为有机物，基态、原子均有2个单电子，、 分 别为第ⅣA族和第族元素，、、 同周期、原子序数依次增大， 又因为为无机物，为有机物，所以、、 分别为 C、、，、、、原子序数依次增大，能形成，则 为，综上所述，、、、分别为、C、、。C、、 同周 期，同一周期主族元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA 族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能 ， 故A错误； 90 甲为，中 原子提供1个孤电子对，与1个 提供的空轨 道形成配位键，故B错误； 乙为 ，其中有4个、2个、碳氧原子之间有1个 键，则一个 中有7个键、1个键，键与键的数目比为 ，故C错误； 甲为，其中的C原子与原子形成三键、C原子与 原子形成 单键，键电子对数为2，无孤电子对，C原子采取 杂化，乙为 ，其中的C原子形成3个 键，即 键电子对数为3，无孤电 子对，C原子采取 杂化，故D正确。 3.[2025·河南卷] 我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料， 其由原子序数依次增大的五种短周期元素、、、和 组成。基 态原子的轨道中电子总数比轨道中电子数多1， 所在族的族序 数等于的质子数，基态和 原子的原子核外均只有1个未成对电子， 且二者核电荷数之和为 的4倍。下列说法正确的是( ) A.为极性分子 B. 为共价晶体 C.原子半径： D.1个分子中有2个 键 √ 92 [解析] 、、、和为原子序数依次增大的短周期元素，基态 原子的轨道中电子总数比轨道中电子数多1，则是； 所在族的 族序数等于的质子数，则是B，所以是C；基态和 原子的原子 核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为 的4倍，即质子 数之和为20，所以是，是。 的空间结构为平面正三角形， 结构对称，属于非极性分子，A错误； 是离子晶体，B错误； 同周期主族元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原 子半径逐渐增大，则原子半径：，C错误； 分子中含有氮氮三键，包含1个键和2个 键，D正确。 93 4.[2024·湖南卷] 通过理论计算方法优化了 和的分子结构，和 呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示， 下列说法错误的是( ) A.为非极性分子， 为极性分子 B.第一电离能： C.和 所含电子数目相等 D.和分子中C、B和均为 杂化 √ 94 [解析] 由所给分子结构图可知，和 呈平面六元并环结构，正电中 心与负电中心重合，都是非极性分子，A错误； 同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能由小到 大的顺序为，故B正确； 95 由所给分子结构可知， 分子式为，分子式为， 1个分子、1个 分子均含156个电子，故和 所含电 子数目相等，C正确； 由所给分子结构可知，和分子中C、B和均与三个原子成键， 和 分子呈平面六元并环结构，故 和分子中C、B和均为 杂化， D正确。 96 5.[2024·浙江卷] 中的原子均通过 杂化轨道成键，与 溶液反应元素均转化成 。下列说法不正确的是( ) A. 分子结构可能是 B. 与水反应可生成一种强酸 C.与溶液反应会产生 D.沸点低于相同结构的 √ 97 [解析] 该结构中，同时连接两个原子的 原子形成了两个共价键， 因此其中1个应为配位键，提供孤电子对，中的 原子均通 过杂化轨道成键， 不具备空轨道来接受孤电子对，因此 结构是错误的，故A错误； 与水反应可生成 ，是一种强酸，故B正确； 98 与溶液反应， 元素均转化成，元素的化合 价升高，根据得失电子守恒可知， 元素的化合价降低，会有生 成，故C正确； 的相对分子质量大于，因此 的范德华力更大， 沸点更高，故D正确。 99 课时跟踪训练 100 考点一 化学键 1.[2025·辽宁抚顺六校联考] 已知 ， 的酸性比 强。下列有关说法正确的是( ) A. 的电子式为 B.的键长、键能都比 大 C.分子中只有 键 D.的酸性比 强 √ 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 101 [解析] 是共价化合物，其电子式为 ，A错误； 原子半径小于原子，则的键长比短，B错误； 分子中含有键和键，键存在于中，C错误； 的电负性大于 ，的吸电子能力强于，故 的酸性比 强，D正确。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 102 2.[2024·河北沧州部分学校联考] 分子与 分子的空间结构相同， 下列关于和 的说法正确的是( ) A.和分子中都含有键和 键 B.和 的空间结构均为平面三角形 C.中的键角小于中 的键角 D.中的键能大于中 的键能 √ 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 103 [解析] 分子中只存在、分子中只存在，故只含 键，不存在键，A错误； 和 的中心原子价层电子对数均为 ，都含1个孤 电子对，则其空间结构均为三角锥形，B错误； 由于的电负性大于，所以中成键电子对偏向 的程度大于 中成键电子对偏向的程度， 分子中成键电子对之间的排斥作用 力大于，故的键角大于，C正确； 原子半径大于原子，则中的键长大于中的键长， 的键能小于 ，D错误。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 104 3.[2025·辽宁鞍山四校联考] 下列事实可用键能数据解释的是( ) A.热稳定性强于 B.的沸点高于 C.乙醇在水中的溶解度大于二甲醚 D.分子的极性大于 √ 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 105 [解析] 的键长小于,则的键能大于,所以 稳定性强,A正确； 的沸点高于,是由于 的分子间作用力强,B错误； 乙醇与水分子间形成氢键,使乙醇在水中的溶解度大于二甲醚,C错误； 是三角锥形分子, 是平面三角形分子,前者是极性分子,后者是 非极性分子,分子的极性与分子空间结构有关,与键能无关,D错误。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 106 4.(1)[2023·湖北卷节选] 导致比 易水解的因素有_____ (填标号)。 键极性更大 的原子半径更大 键键能更大 有更多的价层轨道 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 107 [解析] 极性更大，则更易断裂，因此，比 易水 解，有关； 的原子半径更大，因此， 中的共用电子对更加偏向于，从而 导致极性更大，且 原子更易受到水电离出的的进攻，因 此比易水解， 有关； 通常键能越大，化学键越稳定且不易断裂，因此，键能更大不 能说明 更易断裂，故不能说明比易水解，无关； 有更多的价层轨道，因此更易与水电离出的形成化学键，从而 导致比 易水解， 有关。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 108 (2)[2022·湖南卷节选] 富马酸亚铁 是一 种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示。富马 酸分子中键与 键的数目比为______。 [解析] 由结构模型可知，富马酸的结构简式为 ， 分子中的单键为键，双键中含有1个键和1个键，则分子中 键和 键的数目比为 。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 109 考点二 分子的空间结构 5.[2024·湖北武汉二模] 磷的两种含氧酸的结构信息如图所示，下列 说法正确的是( ) A.二者 键数目均为6 B.磷原子均为 杂化 C.二者中心 原子的价电子数不同 D.分子间均存在氢键 √ 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 110 [解析] 由图可知，分子中的键数目为7，A错误； 和分子中磷原子的价层电子对数都为4， 原子的杂化方 式都为，B错误； 和中 原子的价电子数均为5，C错误； 和 分子中都存在羟基，都能形成分子间氢键，D正确。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 111 6.[2024·河北邯郸一模] 已知：硫代硫酸根离子 可看作是 中的一个原子被原子取代的产物， 作为配体可提供孤 电子对与形成 。下列有关说法正确的是( ) A.与 的键角相等 B.与 的空间结构相同 C.是极性分子，故 易溶于水 D. 作为配体时，两种硫原子中只有端基硫原子能提供孤电子对 √ 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 112 [解析] 中心原子的价层电子对数为 ，则 的空间结构为平面正三角形，而中心 原子的价层电子对数 为 ，则其空间结构为三角锥形，故二者 的键角不相等，A错误； 的空间结构为三角锥形，而 中心原子的价层电子对数为 ，则其空间结构为四面体形，即 二者的空间结构不相同，B错误； 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 113 是非极性分子，但由于与水会发生反应，故 在水中溶解度 大，易溶于水，C错误; 的中心 原子价层电子对数为4且不含孤电子对，则中心原子不 能作配位原子，端基 原子含有孤电子对，能作配位原子，即 作 为配体时，两种硫原子中只有端基硫原子能提供孤电子对，D正确。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 7.[2025·江西名校联盟模拟] 对于反应 ，下列叙述错误的是 ( ) A. 的空间结构为正四面体形 B.的 模型： C. 是只含极性键的极性分子 D.和中的原子都采用 杂化 √ 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 115 [解析] 的价层电子对数为4，孤电子对数为0，空间结构为正 四面体形，A正确； 的价层电子对数为 ，其模型为 ，B错误； 的中心 原子上的价层电子对数为 ，空间结构为 三角锥形，分子中正、负电荷中心不重合，为极性分子，C正确； 和中的 原子的价层电子对数均为4，则原子都采用 杂化，D正确。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 116 8.(1)[2023·湖南卷节选] 为乙醚，比较分子中的 键角 大小：___(填“ ”“ ”或“ ”)，其原因是_ ___________________________________________________________ _______________________。 中为杂化，为平面结构，而中为杂化，为四面体结构 [解析] 分子中的键角： ，其 原因是中为杂化，为平面结构，而 中 为杂化，为四面体结构，杂化轨道的夹角小于 杂化轨道。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 117 (2)[2023·山东卷节选] 中心原子为，中心原子为 ，二者 均为形结构，但中存在大键。中 原子的轨道杂化 方式为____；键角___键角(填“ ”“ ”或“ ”)。 比较与中 的键长并说明原因: ____________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ _________ 。 分子中 的键 长小于中的键长，分子中既存在键，又存在大 键， 原子轨道重叠的程度较大，而只存在键，因此中 的 键长较小 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 118 [解析] 由中存在可以推断，其中 原子提供1对电子，有一 个原子提供1个电子，另一个 原子提供1对电子，这5个电子处于相 互平行的轨道中形成大键，原子提供孤电子对与其中一个 原 子形成配位键，与另一个原子形成的是普通的共价键 键，这个 原子只提供了一个电子参与形成大 键，则 原子还有1个孤电子 对，原子的价层电子对数为3，原子的轨道杂化方式为； 中心原子为，原子的价层电子对数为 ，有2个孤电 子对，因此，原子的杂化方式为 ，根据价层电子对互斥模型可 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 119 知，价层电子对数时， 模型为四面体形，价层电子对数 时，模型为平面三角形，杂化的键角一定大于 的， 因此，虽然和均为形结构，但 键角大于 键角，孤电子对对成键电子对的排斥作用也改变不了这 个结论。分子中既存在键，又存在大 键，原子轨道重叠的程 度较大，而只存在键，因此中 的键长较小。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 考点三 分子间作用力与物质的性质 9.[2024·河北石家庄新乐一中模拟] 下列各组物质性质的比较，结论 正确的是( ) A.在水中的溶解度： B.沸点： C.分子的极性： D.酸性： √ 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 121 [解析] 卤代烃难溶于水、乙醇与水互溶，所以溶解度： ，A错误； 形成分子间氢键， 形成分子内氢键，所以沸 点：前者 后者，B正确； 的空间结构为平面三角形，为非极性分子， 的空间结构为三 角锥形，为极性分子，分子极性：，C错误； 原子电负性大于，使吸电子能力大于 ，导致三氟乙酸 中羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以酸性 ，D错误。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 122 10.[2025·浙江强基联盟联考] 是常用的氧化剂，其分子结构如 图所示，下列有关说法不正确的是( ) A.电子式为 ，结构式为 B.含有极性共价键和非极性共价键，是非极性分子 C.沸点： D.分子间存在氢键 √ 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 123 [解析] 的结构式为，两个 原子之间为单键，每个 原子与一个 原子形成单键，且每个 原子有两个孤电子对，所给电 子式正确，A正确； 中为极性共价键， 为非极性共价键，但分子结构不对 称，正、负电中心不重合， 为极性分子，B错误； 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 124 与均能形成分子间氢键， 的相对分子质量更大，分 子间范德华力更强，沸点更高，C正确； 中含， 电负性大且有孤电子对，分子间可形成氢键， D正确。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 125 11.[2025·湖南卷] 下列有关物质性质的解释错误的是( ) 性质 解释 A 酸性： 是推电子基团 B 熔点： 的体积大于 C 熔点： 比 的金属性弱 D 沸点： 分子间存在氢键 √ 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 126 [解析] 是推电子基团，使乙酸中羟基的极性减弱，导致乙酸 的酸性弱于甲酸，A解释正确； 的体积大于 ，导致其硝酸盐中离子的相互作用较弱， 熔点更低，B解释正确； 的熔点高于是因为其金属键更强，而不是因为 的金属性比钠 弱，金属性是金属失电子的能力，与金属熔点无关，C解释错误； 分子间存在的氢键使其沸点反常地高于 ，D解释正确。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 127 12.[2025·江西名校联盟模拟] 我国某科学团队利用二维氮化硼陶瓷片 在特定方向上具有超高热导的性质造出一款新型热界面材料。以天 然硼砂为起始物，可制备得到和 ，如图所示。下列叙述错误 的是( ) 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 128 A.硼酸分子间存在氢键 B.与 都具有极性键，但前者为极性分子后者为非极性分子 C.平面二维氮化硼中，B、都为 杂化 D.分子与 分子的键角，后者大于前者 √ 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 129 [解析] 硼酸分子之间能形成分子间氢键，也能形成类似分子内氢键 的结构，A正确； 是由极性键构成的极性分子，中心 原子上有一个孤电子对，为 杂化， 是由极性键构成的非极性分子，其中心B原子上没有孤 电子对，为 杂化，正、负电中心重合，B正确； 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 130 平面二维氮化硼与石墨结构相似，采取杂化，C正确； 的空间结构是三角锥形，的空间结构也是三角锥形，但电 负性 ，成键电子对更靠近于，故的键角大于 的键角， D错误。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 131 13.[2025·湖北卷] 下列关于物质性质或应用解释错误的是( ) 选项 性质或应用 解释 A 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小 B 溶于水显碱性 可结合水中的质子 C 可以氧化 中 显正电性 D 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 √ 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 132 [解析] 石蜡油的成分主要是高碳烷烃，相对分子质量大，分子间作 用力大，导致黏度大，因此石蜡油的流动性比水小的原因是分子间 作用力比水分子间作用力大，A错误； 中心 原子上有一个孤电子对，能与水提供的结合，从而释放 ，因此 溶于水显碱性，B正确； 的电负性大于，中显负电性，显正电性， 中显负电性， 中容易转移电子给中，因此 可以氧化 ，C正确； 石墨是层状结构，石墨层间靠范德华力维系，范德华力较弱，导致层 与层之间容易滑动，故石墨具有润滑性，D正确。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 133 14.氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式 为 ，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。 (1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为___。 1 [解析] 氯元素基态原子核外电子排布式是 ，只有 轨道含一个未成对电子，未成对电子数为1。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 134 (2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_________，羰基碳原 子的杂化轨道类型为____。 、 [解析] 根据氯吡苯脲的结构简式知，有2个氮原子形成3个单键，孤 电子对数为1，属于杂化；另1个氮原子形成双键，是 杂化； 羰基碳原子形成2个单键和1个双键，为 杂化。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 135 (3)查文献可知，可用氯 氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成 氯吡苯脲。 反应过程中，每生成氯吡苯脲，断裂____个 键，断裂____个 键(设 为阿伏伽德罗常数的值)。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 136 [解析] 由于键比 键更稳定，根据化学方程式看出，断裂的化学 键为异氰酸苯酯分子中的中的键和氯 氨基吡啶分 子中的，故每生成氯吡苯脲，断裂键和 键，即个键和个 键。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 137 (4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有、 、 等。 ①请用共价键知识解释分子比 分子稳定的原因：__________ ____________________。 的 键能大于的键能 [解析] 、属于同周期元素，的原子半径小于， 的键长小 于的键长，的键能大于的键能，故分子比 分子稳定； 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 138 ②、、 分子的空间结构分别是_______________________， 中心原子的杂化类型分别是_____________。 形、三角锥形、直线形 、、 [解析] 分子中原子的价层电子对数 ，孤电子对 数为2，为形结构，原子采用杂化；分子中 原子的价层电 子对数，孤电子对数为1，为三角锥形结构， 原子 采用杂化；分子中C原子的价层电子对数 ， 不含孤电子对，是直线形结构，C原子采用 杂化。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 139 $