山东聊城市2026-2027学年高三上学期9月学习质量综合评估 化学试题

保密★启用并使用完毕前 2026年全市高三年级9月学习质量综合评估 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，监考员将试卷、答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5Ca40Ag108Ba137 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产、生活密切相关，下列过程未涉及氧化还原反应的是 A.豆浆中加入石膏制作可口的豆腐 B.工业以赤铁矿和焦炭为原料高炉炼铁 C.一次性保暖贴中的铁粉遇到空气放热 D.医学上利用新制Cu(OHD2悬浊液筛查糖尿病 2.下列物质性质与用途无明显因果关系的是 A.氢氧化铝具有两性，用于治疗胃酸过多 B.丙三醇具有强吸水性，用于制造日用化妆品 C.叠氮化钠受撞击时易分解，用于制作安全气囊 D.二氧化硅具有良好的热稳定性，用于制造光导纤维 3.安全是实验的基础，下列操作描述错误的是 A.精密分析仪器起火，优先选用二氧化碳灭火器 B.扑救金属钠、钾单质起火，立即用干燥沙土覆盖隔绝空气灭火 C.配制银氨溶液时，将氨水逐滴滴入硝酸银溶液至沉淀恰好溶解，再加适量氨水 D.实验室制取乙烯时，为防止暴沸，加热前向乙醇与浓硫酸混合液中投入碎瓷片 4.84消毒液在空气中发生反应NaCIO+CO2+H2O一NaHCO3+HCIO,设NA为阿伏加德 罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L0.1molL1 NaCIO溶液中CIO的数目为0.1Na B.常温常压下，4.4gCO2含有的σ键的数目为0.2NA C.标准状况下，1.12LH20含有的质子的数目为0.5NA D.理论上，0.1 mol HCIO见光分解转移电子的数目为0.4Na 化学试题第1页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 5.取干海带样品，经灼烧、热水浸取、过滤得到碘浸取液，下列仪器必须使用的是 ⊙ ④ ⑥ ② A.①③④⑤ B.①④⑤⑥ C.②③④⑤ D.②④⑤⑥ 6.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.向碳酸钙中加人稀盐酸：C0}+2H=C02↑+H2O B.向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2:2H+SO}+Ba2++2OH=BaSO4+2H2O C.用稀硝酸清洗银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NO2+H2O D.向苯酚钠溶液中通少量C02:2《C)-0+C02+H20→20H+C0 7.实验室制备乙酸乙酯时，下列步骤中所选试剂及装置错误的是（加热及夹持装置略） 饱和CaCl2溶液 乙酸、乙醇 浓硫酸 洗涤后 粗品 碎瓷片 无水MgSO4二 ① ② ③ ④ A.①乙酸乙酯合成 B.②除去乙醇 C.③干燥粗品 D.④蒸馏提纯 8.抗生素呋喃霉素(F)的结构简式如图，下列关于F的说法错误的是 A.分子式为CHNO B.可以形成内盐 OH C.含有3个手性碳原子 NH D.只能通过缩聚反应生成有机高分子 9.实验室模拟工业制备高锰酸钾的实验流程如图。下列说法错误的是 ①氧化 MnO2 →固体②水浸KMhO4溶液电解KMnO4溶液@结晶KMn04晶体 熔融KOH、空 A.步骤①反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 B.步骤③每生成1 mol KMnO4理论上产生标准状况下11.2LH2 C.步骤④操作时，当有大量晶体析出即停止加热，利用余热蒸干 D.步骤①和步骤④使用的主要仪器分别是铁坩埚和蒸发皿 化学试题第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 10.实验室分离苯乙酮(C6H5COCH3)、苯甲酸甲酯(C6H5 COOCH3)的流程如图： 试剂X 水相· 物质A 乙酸乙酯 加热 混合物 溶液 饱和NaHSO,溶液 操作1 4有机相 无水CaCh,物质B 操作2 0 HO 已知： NaHSO, SO,Na。下列说法错误的是 R R, R R2 A. 物质A为苯乙酮 B.“操作1”为分液，有机相由分液漏斗的下口放出 C.试剂X可以是HCI或NaOH D.由该实验可知C=O极性：苯乙酮>苯甲酸甲酯 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.依据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 将1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的 1-溴丙烷发生了消去反 A 气体通人酸性KMO4溶液中，溶液紫红色褪去 应，生成丙烯 B 向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 HSO3具有氧化性 向黑色PbS悬浊液中加人硫酸酸化的双氧水，生 C Ksp(PbS)>Ksp(PbSO4) 成白色沉淀PbSO4) 向2mL0.1mo1L1KI溶液中先加人0.1molL-1 Fe+与I厂的反应存在一定 D FeCl3溶液5~6滴，再加人2 mL CCI4,振荡，静 限度 置。取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 12.乙醛与丁酮混合体系在一定条件下发生羟醛缩合反应，所得产物的分子式分别为 M(C4HO2)、N(C6H12O2)、Q(CH16O2),不考虑立体异构。下列说法正确的是 A.可以使用质谱区分M、N、Q B.N的可能结构有2种 C.含有2个手性碳原子的产物共1种 D.若将丁酮换成正丁醛，产物M、N、Q分别有1、2、1种结构 化学试题第3页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 13.以氟硅酸H2S证6)为原料制备锂高子电池添加剂四氟硼酸锂(LBF4)的工艺流程如图。 氨水 硼酸、LiOH ↓ 提纯结晶 HS证6→氨解 →NHF溶液 浓缩热解 →化合物X溶液→ 合成浓缩 LiBF4 SiO2 NH Li证NH 已知：①“浓缩热解”产物有两种，1 molNH4F理论上产生标准状况下11.2LNH; ②常温下，0.05molL-1H2Sf6溶液pH为1。 下列说法错误的是 A.BF4的空间构型为正四面体 B.“氨解”反应的离子方程式为H2SiF6+6NH3H20=SiO2+6NH4+6F+4H20 C.X的化学式为NHHF2 D.理论上，“浓缩热解”与“合成浓缩”产生的NH的物质的量相等 14.香料西瓜酮(Q)的合成路线如下，下列说法错误的是 COOCH OH CH,ONa HO" Na2CO3 A.M与溴水发生取代反应最多消耗3 mol Br2 B.N中碳原子涉及2种杂化方式 C.N→P过程中断裂的是2号碳的C-H键 D.P→Q过程中有C02生成 15.实验室利用如图装置制备溴苯（夹持与加热装置略)。下列说法错误的是 ,浓硫酸 浓硫酸 热水 溴化钠与 AgNO 二氧化锰 溶液 甲 丙 A.甲中反应的化学方程式为MnO2+2NaBr+2H2S04△MnSO4+Br2+Na2S04+2H0 B.乙的作用是干燥Br2并促进其挥发 C.丙缺少加热装置，反应难以进行 D.丁中出现淡黄色沉淀，说明反应产生了HBr 化学试题第4页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)化合物X由三种元素组成，Y由两种元素组成，某小组按如下流程实验： HI AgNO3 无色溶液 Na2CO3 无色溶液A 棕黄色溶液C CCL XnH2可溶液 足量 多次萃取 水溶液D 足量 浅黄色固体卫 1.610g足量 白色固体B(Mr=197) 百色固体I 足量氨水 0.985g 1.435g HNO3 足量 无色溶液G 黄色固体H 120℃ X☐250℃白色固体Y 1.520g分解 1.040g 无色溶液 回答下列问题： (1)X的化学式为 ,n= (2)Y中阴离子价电子排布式为。图中X→Y转移电子的物质的量为 (3)A→C的离子方程式为 。C一→D萃取所得有机相呈 色。 (4)生成白色固体1反应的离子方程式为 (5)设计实验检验无色溶液J中除H外的阳离子 17.（12分)工业上以高镍电镀污泥（主要成分为Ni,含F、A1、Cu、Pb元素及SiO2 等)为原料制备NiSO46H2O的工艺流程如图： H2SO4 H2O2 NaOH Na2S NaOH H2SO4 P204 试剂X 调pH=13↓ 高镍电 →酸浸→氧化沉铁 →硫化除铜一→沉镍一→酸溶 →茶取一→反萃取操作 系列 NiSO46H2O 镀污泥 浸渣 黄钠铁矾 滤渣 滤液 水相 有机相 已知：①黄钠铁矾化学式为Na2[Fe6(SO4)4(OH12]; ②P204(以H2R2表示)萃取金属Mm+的机理为Mm+nH2R2≥MHR2)n+nH。 回答下列问题： (1)“酸浸”所得浸渣的主要成分为$iO2、 (填化学式)。 (2)“氧化沉铁”时先加人H2O2的目的为；再加人NaOH调节pH,反应终点 pH对各金属沉淀率的影响如图，适宜的pH为」 （填标号)。 A.2.5 B.3.0 C.3.5 D.4.0 100 80 60 % Al 20 0上 2.02.53.03.54.0 pH 加入NaOH时，沉铁反应的化学方程式为 0 化学试题第5页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (3)“硫化除铜”时除去了铜和部分铝元索，该过程发生反应的离子方程式为 (4)已知25C时，溶液pH=11即可实现Ni2沉淀完全，试推测该流程“沉镍”时 调pH=3的目的是。“反萃取”时应选用的最佳试剂X为（填名称)。 (5)镍可形成多种氧化物，其中一种缺陷型晶体化学式为Nio.O,晶胞结构为NaCI 型，则晶胞中N与N2*的个数比N0N) NNi2) 18.（12分)过氧苯甲酸(CH5C000H田为一元弱酸，具有强氧化性，受热易分解，可与 烯烃发生环氧化反应制备环氧化物。某小组以环己烯为原料合成1,2一环氧环己烷（结 构简式为 o,Mr=98)的实验装置如图1（控温、搅拌及夹持装置略)： 图1 图2 实验过程： ①制备：控温0℃，将0.10mol环己烯缓慢滴入盛有0.11mol过氧苯甲酸的500mL 乙醚溶液中，持续搅拌保温反应24h; ②监测反应进度：每次取2.00mL反应液，在一定条件下加人过量KI与硫酸溶液， 生成的I2用0.0100molL-1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),当 /Na2S2O)=xmL时，反应达到终点； ③纯化：反应完全后，依次用10%NaOH溶液、水洗涤有机层，无水MgSO4干燥， 蒸馏得到产物1,2一环氧环己烷。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为；仪器B的作用是。实验中步骤①需控制低温反 应的主要原因是 (2)步骤②使用图2装置滴定，锥形瓶使用磨口塞子密封的目的为 (3)步骤②中过氧苯甲酸与KI在酸性条件下发生反应的离子方程式为；若第 一次取样即达反应终点，则理论上x=。 (4)步骤③中使用10%NaOH溶液洗涤的目的是。实验最终制得1.2-环氧环 己烷7.84g,则该实验的产率为 化学试题第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 19.（12分)一种药物中间体0的合成路线如下： NBoc Boc BC.HaN2)C(CoHN,O)BocO E(C1oHjoBrFO2) HN -NH, HCIG(CHN)CHCOONH F- NBS_I(C14HisBrFN3) 0 .NHBoc HO K(C2oH2oF2Na) NHBoc 已知：1Bae为-0-8 Ⅱ.NBS是一种溴代试剂。 回答下列问题： （1)A+B+C的化学方程式为。 (2)D+E→F的反应类型为。G中含氧官能团名称为 (3)H中五元环为平面结构，更易结合H+的N原子为 （填“1”或“2”)。 K的结构简式为 （4)丑的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 （写出一种即可)。 ①含有萘环(C) ②无手性碳原子 ③含6种不同化学环境的氢原子 OH (5)以 B为主要原料合成 利用上述信息 补全合成路线 Boc20 化学试题第7页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 20.(12分)氯化氰(CICN)是重要有机合成原料，剧毒，熔点-6.5℃，沸点13℃，遇 水易变质，温度高于-5℃时会与NaCN生成多氰固体。实验室以干燥NaCN、Cl2 为原料，加低温溶剂合成CICN的实验装置如图（戊外接NaOH溶液进行尾气处理）。 Cl2 回答下列问题： (1)仪器a的名称为；戊中试剂为。 (2)反应进行时装置乙选用的控温物质为 （填标号)。 A.水(60~65C) B.冰水混合物 C.冰盐混合物(-10~-5℃) (3)装置丁控温为-50~-40℃，仪器b的作用为 (4)通人C2反应前，先通人足量干燥N2一段时间，目的是；反应结束后停 止通人C2,持续通人N2并缓慢升温至60~65℃，该操作目的是。 (5)取mg样品，加人VimLc1molL1的过量标准NaOH溶液充分反应，生成NaCl 与NaOCN;再加人mL、c2molL1过量标准H2SO4溶液，蒸汽浴回流l5min,N、C 元素分别以NH4、CO2气体的形式存在（杂质不反应)。 ①加人标准H2SO4溶液反应的离子方程式为。 ②充分反应后，通过滴定实验测定CICN的质量分数的方案有以下两种可供选择： 方案A:甲基橙作指示剂，使用标准NaOH溶液对所得溶液进行滴定，消耗3mL。 方案B:加入V4mLc1molL1的过量标准NaOH溶液充分反应，将NH3全部蒸出后， 以甲基橙为指示剂，使用c2olL1标准H2SO4溶液进行滴定，消耗5mL。 选择合适的方案（填“A”或“B”),在此方案下样品中CICN的质量分数为 (根据你所选方案进行计算，用代数式表示)。若蒸汽浴回流后的溶液中残存少量 CO2（此时忽略H2CO3等存在形式)，但滴定结束后溶液中不存在CO2,会使测得CICN 含量一（根据你所选方案进行作答，填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 化学试题第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP