精品解析：山西运城市康杰中学2026-2027学年高一上学期开学考试 化学试题

康杰中学2026—2027学年第一学期 高一年级（开学考试）化学试题 试卷说明： 1.试卷分值：100分；建议时长：60分钟； 2、请将答案正确填写到相应的答题区域； 3、可能用到的相对原子量：H1　C12　N14　O16　Na23 一、单选题（本题共14小题，共70分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是 A. 硫酸、纯碱、石膏 B. 硫酸、烧碱、绿矾 C. 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D. 磷酸、熟石灰、苛性钠 2. 掌握物质的分类有利于按类别研究物质的性质，下列物质分类正确的是 选项 混合物 电解质 酸性氧化物 A 盐酸 B 氨水 HCl C 溶液 D AgCl A. A B. B C. C D. D 3. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A. Ca(OH)2→NaOH B. BaCl2→HCl C. CuSO4→CuO D. Fe→FeCl2 4. 近期意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 属于一种新型的化合物 B. 的摩尔质量为 C. 转化为属于物理变化 D. 与是氮元素的同素异形体 5. 下列离子方程式，书写正确的是 A. 盐酸与石灰石反应 B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应： C. 硝酸银溶液中加入铜粉 D. 铁与稀盐酸反应 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 加入镁粉产生的溶液中：、、、 D. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 7. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A. 有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应 B. 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为构成该单质的元素的化合价必然发生变化 C. 被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离 D. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 8. 在做探究“过氧化钠和水反应”实验中，不会出现的实验图标是 A. B. C. D. 9. 下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 10. 下列关于钠单质的说法不正确的是 A. 切取钠后剩余的钠块应放回原瓶 B. 钠着火时需要用干燥的沙土灭火 C. 切开钠的外皮后，钠的光亮表面变暗是因为生成了 D. 钠单质与溶液反应，不能置换出铜单质 11. 泡沫灭火器使用时发生的反应为Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+6CO2↑，产物以泡沫的形式喷出后覆盖在可燃物表面，从而达到灭火的效果。下列说法错误的是 A. 上述5种化合物，只有CO2是非电解质 B. 两种反应物的固体均为盐 C. 1molNa2SO4在水溶液中电离出2molNa+和1mol D. NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++H++ 12. 2026年春节档电影《飞驰人生3》中，主角团队改装的电动拉力赛车搭载钠离子电池，生产电池与赛车电路材料时会用到、等多种钠的化合物。下列说法正确的是 A. 均为碱性氧化物 B. 中阴、阳离子个数比为 C. 均能与水反应生成氢氧化钠 D. 均能用于呼吸面具供氧 13. 小组同学探究和的性质及相互转化，实验如图（夹持装置已略去，气密性已检验）。下列说法不正确的是 A. 实验I，A中澄清石灰水无明显变化，B中澄清石灰水变浑浊 B. 实验II，C中发生反应的离子方程式为： C. 实验II中，一段时间之后，可观察到E中有细小晶体析出 D. 等质量的、分别与足量盐酸反应，生成的一样多 14. 向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的电导率变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A. A点电导率高是在水中以离子形式存在的实验证据 B. 溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是、参加反应的实验证据 C. 段发生反应的离子方程式为 D. 点溶液中存在的微粒主要有、、 二、填空题（本题共2小题，共30分） 15. 现有中学化学中常见的九种物质： ①固体氢氧化钡②石墨③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧碳酸钠粉末⑨碳酸氢钠固体 请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是__________。 （2）属于酸的是__________，属于碱的是__________，属于盐的是__________。 （3）写出①④⑤⑨在水溶液中的电离方程式： ①__________；④__________；⑤__________；⑨__________。 16. 氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： （1）按如图所示操作，充分反应后： ①I中发生反应的离子方程式为________________。 ②II中铜丝上观察到的现象是____________________________________________________________。 ③结合I、II实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为________________。 （2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中氧化剂是__________（填化学式，下同），还原剂是__________，氧化产物是__________。 （3）人体内的铁元素是以和的形式存在。易被人体吸收，服用维生素C，可使转化成，有利于人体吸收，说明维生素C具有__________（填“氧化性”或“还原性”）。 （4）市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为_________________________。 （5）写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 康杰中学2026—2027学年第一学期 高一年级（开学考试）化学试题 试卷说明： 1.试卷分值：100分；建议时长：60分钟； 2、请将答案正确填写到相应的答题区域； 3、可能用到的相对原子量：H1　C12　N14　O16　Na23 一、单选题（本题共14小题，共70分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是 A. 硫酸、纯碱、石膏 B. 硫酸、烧碱、绿矾 C. 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D. 磷酸、熟石灰、苛性钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，石膏属于盐，故A错误； B、氢硫酸属于酸，烧碱属于碱，绿矾属于盐．故B正确； C、硫酸氢钠属于盐，故C错误； D、磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钾属于碱，故D错误； 故选B。 【点晴】本题考查了酸、碱、盐的概念辨析，要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类。酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物。 2. 掌握物质的分类有利于按类别研究物质的性质，下列物质分类正确的是 选项 混合物 电解质 酸性氧化物 A 盐酸 B 氨水 HCl C 溶液 D AgCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸为混合物，是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，A错误； B．氨水为混合物，在水溶液中能自身电离而导电，属于电解质，能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确； C．溶液为混合物，在水溶液和熔融状态下均能自身电离而导电，属于电解质，是碱性氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．是纯净物，不属于混合物，在熔融状态下能自身电离而导电，属于电解质，能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，D错误； 故选B。 3. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A. Ca(OH)2→NaOH B. BaCl2→HCl C. CuSO4→CuO D. Fe→FeCl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca(OH)2与Na2CO3反应，可生成NaOH和CaCO3，A不符合题意； B．BaCl2与H2SO4反应，可生成HCl和BaSO4，B不符合题意； C．CuSO4→CuO 无法一步实现，CuSO4与碱反应生成Cu（OH）2，Cu（OH）2加热分解为CuO，C符合题意； D．Fe与稀盐酸反应，可生成FeCl2和H2，D不符合题意； 故选C。 4. 近期意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 属于一种新型的化合物 B. 的摩尔质量为 C. 转化为属于物理变化 D. 与是氮元素的同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．仅由氮元素一种元素组成，属于单质，不属于化合物，A错误； B．摩尔质量的单位为，的摩尔质量应为，B错误； C．转化为的过程中有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．与是氮元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，D正确； 故选D。 5. 下列离子方程式，书写正确的是 A. 盐酸与石灰石反应 B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应： C. 硝酸银溶液中加入铜粉 D. 铁与稀盐酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰石的主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．氢氧化钠是强碱、盐酸是强酸，二者发生中和反应生成可溶性盐氯化钠和水，离子方程式为，B正确； C．该离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 加入镁粉产生的溶液中：、、、 D. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中含有大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．溶液中含有，与反应生成沉淀，且与发生氧化还原反应，不能大量共存，与反应生成一水合氨，B错误； C．加入镁粉产生的溶液呈酸性，含有大量，与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量，、、、之间不反应，且都不与反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 7. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A. 有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应 B. 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为构成该单质的元素的化合价必然发生变化 C. 被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离 D. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 【答案】B 【解析】 【详解】A.有电子转移的反应是氧化还原反应，有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，若同素异形体之间的转化就不是氧化还原反应，A错误； B.有单质生成的分解反应，由于元素的化合价发生了变化，因此一定属于氧化还原反应，，B正确； C.被氧化的物质失去电子或电子对偏离，被还原的物质获得电子或电子对偏向，C错误； D.氧化还原反应中可能是一种元素被氧化时，该元素同时又被还原，D错误； 故合理选项是B。 8. 在做探究“过氧化钠和水反应”实验中，不会出现的实验图标是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠具有腐蚀性，为防止氢氧化钠溶液灼伤眼睛，需戴上护目镜，故不选A； B．过氧化钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠具有腐蚀性，实验后要洗手，故不选B； C．过氧化钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气，注意明火，故不选C； D．过氧化钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气，氧气无毒，不需通风，故选D； 选D。 9. 下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中Fe元素化合价由+3价降低为0价，作氧化剂，且无法通过自身氧化还原反应实现，必须加入还原剂才能完成，A正确； B．中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，B错误； C．中Cl元素化合价由-1价升高为0价，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，C错误； D．可通过氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解的自身氧化还原反应实现，不需要额外加入还原剂，D错误； 故选A。 10. 下列关于钠单质的说法不正确的是 A. 切取钠后剩余的钠块应放回原瓶 B. 钠着火时需要用干燥的沙土灭火 C. 切开钠的外皮后，钠的光亮表面变暗是因为生成了 D. 钠单质与溶液反应，不能置换出铜单质 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在空气中与水、氧气反应，可能引发安全事故，故用剩的钠块不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，A正确； B．钠非常活泼，可以与水、氧气、二氧化碳等发生反应，所以钠着火后，不能用泡沫灭火器，而应用干燥的沙土灭火，B正确； C．钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了Na2O，C错误； D．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水发生置换反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，D正确； 故选C。 11. 泡沫灭火器使用时发生的反应为Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+6CO2↑，产物以泡沫的形式喷出后覆盖在可燃物表面，从而达到灭火的效果。下列说法错误的是 A. 上述5种化合物，只有CO2是非电解质 B. 两种反应物的固体均为盐 C. 1molNa2SO4在水溶液中电离出2molNa+和1mol D. NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++H++ 【答案】D 【解析】 【详解】A．上述化学方程式中，Al2(SO4)3、NaHCO3、Al(OH)3和Na2SO4均为电解质，只有CO2是非电解质，A正确； B．两种反应物Al2(SO4)3和NaHCO3在水溶液中均能完全电离。因此二者的固体均为强电解质，B项正确； C．1molNa2SO4在水溶液中能够电离出2molNa和1molSO，C正确； D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，D错误； 故选：D。 12. 2026年春节档电影《飞驰人生3》中，主角团队改装的电动拉力赛车搭载钠离子电池，生产电池与赛车电路材料时会用到、等多种钠的化合物。下列说法正确的是 A. 均为碱性氧化物 B. 中阴、阳离子个数比为 C. 均能与水反应生成氢氧化钠 D. 均能用于呼吸面具供氧 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性氧化物是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，属于碱性氧化物，但与酸反应除生成盐和水外还有生成，不属于碱性氧化物，A错误； B．中阳离子为，阴离子为过氧根离子，阴、阳离子个数比为，B错误； C．与水反应：，与水反应：，二者均能生成氢氧化钠，C正确； D．与、反应均不生成，不能用于呼吸面具供氧，仅可作呼吸面具的供氧剂，D错误； 故选C。 13. 小组同学探究和的性质及相互转化，实验如图（夹持装置已略去，气密性已检验）。下列说法不正确的是 A. 实验I，A中澄清石灰水无明显变化，B中澄清石灰水变浑浊 B. 实验II，C中发生反应的离子方程式为： C. 实验II中，一段时间之后，可观察到E中有细小晶体析出 D. 等质量的、分别与足量盐酸反应，生成的一样多 【答案】D 【解析】 【详解】A．热稳定性强，受热不分解，故A中澄清石灰水无明显变化；受热易分解生成，可使B中澄清石灰水变浑浊，A正确； B．C中与盐酸反应生成氯化钠、水和，离子方程式为，B正确； C．D中饱和溶液可除去中混有的，纯净的通入E中饱和溶液，发生反应，相同温度下溶解度小于，且反应消耗溶剂水，故会析出细小晶体，C正确； D．摩尔质量为，摩尔质量为，等质量时的物质的量更大，含有的碳原子物质的量更多，与足量盐酸反应时生成的更多，D错误； 故选D。 14. 向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的电导率变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A. A点电导率高是在水中以离子形式存在的实验证据 B. 溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是、参加反应的实验证据 C. 段发生反应的离子方程式为 D. 点溶液中存在的微粒主要有、、 【答案】C 【解析】 【分析】在水中电离出自由移动的和，因此A点时溶液的电导率高；滴加稀硫酸后，和反应使浓度降低，和反应使浓度降低，因此溶液中自由移动的离子减少，电导率不断下降，当与稀硫酸恰好完全反应时，为B点，此时溶液的电导率最低；后续继续滴加硫酸，在水中电离出自由移动的和，溶液的电导率又逐渐上升，由此解答； 【详解】A．A点电导率高是因为在水中电离出自由移动的和，可证明在水中以离子形式存在，A正确； B．溶液由红色变为无色是因为和反应使浓度降低，产生白色沉淀是和反应生成，二者分别是、参加反应的实验证据，B正确； C．选项中的离子方程式中离子的比例不符合物质结构，正确离子方程式为，C错误； D．B点和硫酸恰好完全反应，C点硫酸过量，溶质为，因此溶液中主要微粒为、、，D正确； 故选C。 二、填空题（本题共2小题，共30分） 15. 现有中学化学中常见的九种物质： ①固体氢氧化钡②石墨③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧碳酸钠粉末⑨碳酸氢钠固体 请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是__________。 （2）属于酸的是__________，属于碱的是__________，属于盐的是__________。 （3）写出①④⑤⑨在水溶液中的电离方程式： ①__________；④__________；⑤__________；⑨__________。 【答案】（1） ②⑥ （2） ①. ③④ ②. ① ③. ⑤⑥⑧⑨ （3） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 可导电的物质需要含有自由移动的带电粒子，石墨中存在自由移动的电子可导电，熔融氯化钠中存在自由移动的和可导电，其余物质在题述状态下无自由移动的带电粒子，不能导电，因此选②⑥； 【小问2详解】 酸是水溶液中电离出的阳离子全部为的化合物，纯醋酸、液态氯化氢符合要求，因此选③④； 碱是水溶液中电离出的阴离子全部为的化合物，氢氧化钡符合要求，因此选①； 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，硫酸氢钾、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠均属于盐，因此选⑤⑥⑧⑨； 【小问3详解】 氢氧化钡是二元强碱，水溶液中完全电离，电离方程式为； 氯化氢是一元强酸，水溶液中完全电离，电离方程式为； 硫酸氢钾是强酸的酸式盐，水溶液中可完全电离为和，电离方程式为； 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，水溶液中不能完全电离，因此电离时保留整体，电离方程式为。 16. 氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： （1）按如图所示操作，充分反应后： ①I中发生反应的离子方程式为________________。 ②II中铜丝上观察到的现象是____________________________________________________________。 ③结合I、II实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为________________。 （2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中氧化剂是__________（填化学式，下同），还原剂是__________，氧化产物是__________。 （3）人体内的铁元素是以和的形式存在。易被人体吸收，服用维生素C，可使转化成，有利于人体吸收，说明维生素C具有__________（填“氧化性”或“还原性”）。 （4）市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为_________________________。 （5）写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目__________。 【答案】（1） ①. ②. 红色铜丝表面析出银白色固体，无色溶液变为蓝色 ③. Ag+＞Cu2+＞Fe2+ （2） ①. 、 ②. ③. （3） 还原性 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 ①Ⅰ中Fe与CuSO4发生置换反应产生FeSO4、Cu，发生反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu； ②Ⅱ中Cu丝与AgNO3溶液发生置换反应产生Cu(NO3)2、Ag，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，其离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，反应后看到的实验现象是：无色溶液变为蓝色，同时铜丝上有白色固体附着； ③在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物。在反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu中，Cu2+为氧化剂，Fe2+为氧化产物，可知氧化性：Cu2+＞Fe2+；在反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag中，氧化剂为Ag+，氧化产物为Cu2+，所以氧化性：Ag+＞Cu2+，故氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe2+； 【小问2详解】 在反应中，中元素从+5价降为0价，元素从0价降为-2价，故二者为氧化剂；元素从0价升为+4价，故为还原剂，对应氧化产物为； 【小问3详解】 维生素C可以使Fe3+变为Fe2+，Fe元素化合价降低，得到电子被还原，说明维生素C具有还原性； 【小问4详解】 Fe与胃酸即HCl会发生置换反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； 【小问5详解】 H2与CuO在加热时发生反应产生Cu、H2O，该反应的化学方程式为：H2+CuOCu+H2O，在该反应中H元素的化合价由反应前H2的0价变为反应后H2O中的+1价，化合价升高，失去电子2×e-；Cu元素的化合价由反应前CuO中的+2价变为反应后Cu单质的0价，化合价降低，得到电子2e-。用双线桥法表示电子转移为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $