精品解析：四川省巴中市南江县实验中学2023-2024学年高二上学期入学考试化学试题

2023年秋学期暑假大专题训练 高二化学试卷 总分：100分 时间：90分钟 一、单项选择题(共20题，每小题3分，共60分) 1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 氮氯化硅陶瓷是硅酸盐材料 B. 练书法所用宣纸是蛋白质 C. 过氧化氢可用于杀菌消毒 D. 发展核电对实现碳达峰无影响 2. 下列说法正确的是 A. 和混合使用有更强的漂白性 B. 既可用排水法收集又可用排空气法收集 C. 工业生产玻璃和陶瓷都以石英砂为主要原料 D. 浓硫酸有吸水性，可以干燥、CO等气体 3. 在给定条件下，下列选项中所示物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 4. 下列化学用语正确的是 A. KOH的电子式： B. 甲烷的空间填充模型： C. 乙烯的结构简式： D. 中子数为4的氦原子： 5. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 将一小块钠投入水中： B. 向盛有的试管中滴加稀硝酸： C. 用水溶液吸收 D. 向溶液中通入过量 6. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，铁与足量浓硝酸充分反应转移的电子数为 B. 溶于足量的水充分反应转移的电子数为 C. 标准状况下，所含原子数为 D. 与反应时，转移电子的数目为 7. 杀虫剂DDT分子结构如图。下列关于DDT的说法中，不正确的是 A. 大量使用DDT会使鸟的数量减少 B. DDT属于芳香烃 C. DDT的分子式是C14H9Cl5 D. DDT的性质稳定且难以降解 8. 绿色化学提倡尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物。以下反应不符合绿色化学原则的是 A. 乙烯氧化法合成环氧乙烷：2CH2=CH2+O22 B. 煤的液化法合成甲醇：CO+2H2CH3OH C. 乙醛缩合法合成乙酸乙酯：2CH3CHOCH3COOC2H5 D. 浓硫酸氧化法制备硫酸铜Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 9. 下列实验现象因发生加成反应而产生的是 A B C D 溴的四氯化碳溶液褪色 酸性高锰酸钾溶液褪色 试管内壁上有油状液滴 钠表面产生无色气泡 A. A B. B C. C D. D 10. 下列关于有机物的说法正确的是 ①可以用蒸馏的方法分离和 ②可以用酸性高锰酸钾溶液除去气体中的乙烯 ③乙烯、聚氯乙烯均能使溴的溶液褪色 ④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 ⑤鸡蛋清溶液遇醋酸铅溶液发生盐析 ⑥淀粉、蛋白质、油脂属于高分子化合物，一定条件下都能水解 A. ①②④ B. ①④⑤ C. ③④⑥ D. ②③⑤ 11. 反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 图中X→Y为放热过程 B. 升高温度，可减少反应达到平衡的时间 C. 恒容条件下充入He，可加快该反应的速率 D. 加入合适的催化剂，可使a、b、c的数值均减小 12. 在澄清透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 13. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥 B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C. 配制1L0.1mol·L-1的NaCl溶液时，将NaCl固体放入容量瓶中溶解 D. 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 14. 根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将某气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 该气体可能是CH2=CH2 B 取适量苯于燃烧匙中，点燃，有浓烟生成 苯含碳量较高 C 将某布料置于酒精灯火焰上灼烧，有烧焦羽毛的气味 该布料中可能含蛋白质 D 向淀粉水解后得到的溶液中加入碘水，溶液变蓝 淀粉没有发生水解 A. A B. B C. C D. D 15. 在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0 mol N2和6.0 mol H2，加入催化剂发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，N2、H2的物质的量随时间的变化如下图所示。下列有关说法正确的是 A. t1 min时，N2的生成速率等于N2的消耗速率 B. 使用催化剂可以缩短到达平衡时所需的时间 C. 0~t2 min内，v(NH3)= mol·L−1·min−1 D. 反应中通入足量的N2，可使H2完全转化为NH3 16. 将12.8g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解后产生NO和混合气体的体积为3.36L(标准状况)，其中NO的物质的量为 A. 0.025mol B. 0.06mol C. 0.09mol D. 0.125mol 17. 将5mL0.1mol•L-1 KI溶液与1mL0.1mol•L-1 FeCl3溶液混合，发生反应a，一段时间后溶液颜色不再改变。将所得溶液分成两份，一份加淀粉，溶液变蓝；一份加KSCN，溶液变红。下列说法不正确的是 A. 加淀粉溶液变蓝，表明Fe3+与I-反应生成I2 B. 加KSCN溶液变红，表明反应a存在限度 C. 溶液的颜色不再变化，表明反应a达到平衡状态 D. 溶液的颜色不再变化，表明Fe2+、Fe3+、I2、I-的物质的量浓度均相等 18. 在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④B的质量不变 ⑤容器内C、D两种气体的浓度相等 A. ②③④ B. ①②③④ C. ①②④⑤ D. ②③④⑤ 19. 有机物C4H8ClBr的同分异构体种数为 A. 8 B. 10 C. 12 D. 13 20. 一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是 A. 电子的流动方向：负极→电解质溶液→正极 B. H+通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动 C. 若产生lmolHNO3，则通入O2的体积应大于16.8L D. 放电过程中负极的电极反应式为NO-3e-+2H2O=+4H+ 二、填空题(每空2分，共40分) 21. 目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下面是提取镁的流程图： 其中，MgO的熔点为2852℃，MgCl2的熔点为714℃。 （1）从海水中获取淡水最常用的方法是________________________________________。 （2）操作A是________，试剂a为________(填化学式)。 （3）由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式为________________________________，该反应中________________(填元素符号)得电子被还原。 （4）下列试剂中，能用于检验氯化镁中是否含水的是________(填字母)。 A．CuSO4·5H2O B．无水硫酸铜 C．浓硫酸 22. 物质的类别和核心元素化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示，回答下列问题： （1）甲的化学式为______________；其水溶液在空气中放置容易变浑浊，该反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________。 （2）通入气体乙可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙具有______________性；实验中可用足量的NaOH溶液吸收气体乙，防止污染空气，该反应的离子方程式为________________________________________________。 （3）某同学在用锌与丙的稀溶液反应制H2时，为了加快反应速度，将丙的稀溶液换成浓溶液，该同学的方案______________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________________________________________。 23. 按要求回答下列问题。 （1）原电池是一种可将化学能直接转化为电能的装置。如图所示的原电池装置中，锌片发生________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式________________________；电子流向________________________________(填“锌片-导线-铜片”或“铜片-导线-锌片”)。 （2）有机物的性质与有机物的官能团、空间结构密切相关。 CH4的空间结构是________。CH2=CH2可使溴的四氯化碳溶液褪色，写出该反应的化学方程式________________________________。乙酸(CH3COOH)中官能团名称是________，乙酸与乙醇可发生酯化反应，写出该反应的化学方程式________________________________________。 （3）利用如图装置进行铜与稀硝酸反应的实验。反应开始后，铜丝逐渐变细，产生无色气泡，溶液变蓝。铜与稀硝酸反应的离子方程式为________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023年秋学期暑假大专题训练 高二化学试卷 总分：100分 时间：90分钟 一、单项选择题(共20题，每小题3分，共60分) 1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 氮氯化硅陶瓷是硅酸盐材料 B. 练书法所用宣纸是蛋白质 C. 过氧化氢可用于杀菌消毒 D. 发展核电对实现碳达峰无影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮氯化硅虽然含有硅元素，但不属于硅酸盐，所以氮氯化硅陶瓷不是硅酸盐材料，A不正确； B．练书法所用宣纸是用青檀树皮和沙田稻草制作而成，所以宣纸属于纤维素，而不属于蛋白质，B不正确； C．过氧化氢中O元素显-1价，所以过氧化氢具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C正确； D．发展核电可减少化石燃料的使用，从而减少大气中二氧化碳的排放，有利于实现碳达峰、碳中和，D不正确； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. 和混合使用有更强的漂白性 B. 既可用排水法收集又可用排空气法收集 C. 工业生产玻璃和陶瓷都以石英砂为主要原料 D. 浓硫酸有吸水性，可以干燥、CO等气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．和等物质的量混合时生成硫酸和盐酸，不具有漂白性，A项错误； B．会和水反应不能用排水法收集，B项错误； C．工业生产陶瓷以粘土为主要原料，C项错误； D．浓硫酸具有吸水性，可作为干燥剂，干燥、CO等气体，D项正确。 答案选D。 3. 在给定条件下，下列选项中所示物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe和点燃生成，A错误； B．S和足量氧气点燃生成，B错误； C．和在高温高压、催化剂条件下合成，和在加热条件下发生催化氧化生成NO，C正确； D．因为酸性：，所以向溶液中通入不反应，D错误； 故选C。 4. 下列化学用语正确的是 A. KOH的电子式： B. 甲烷的空间填充模型： C. 乙烯的结构简式： D. 中子数为4的氦原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．KOH的电子式： ，A错误； B．甲烷分子的空间充填模型为 ，该模型为球棍模型，B错误； C．乙烯含有碳碳双键，结构简式：，C正确； D．中子数为4的氦原子：，D错误； 故答案选C。 5. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 将一小块钠投入水中： B. 向盛有的试管中滴加稀硝酸： C. 用水溶液吸收 D. 向溶液中通入过量 【答案】D 【解析】 【详解】A．将一小块钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故A错误； B．向盛有的试管中滴加稀硝酸生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式是，故B错误； C．用水溶液吸收Br2，生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式是，故C错误； D．向溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠、氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式是，故D正确； 选D。 6. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，铁与足量浓硝酸充分反应转移的电子数为 B. 溶于足量的水充分反应转移的电子数为 C. 标准状况下，所含原子数为 D. 与反应时，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，铁在浓硝酸中钝化，故A错误； B．Cl2+H2OHCl+HClO反应可逆，溶于足量的水充分反应转移的电子数小于，故B错误； C．标准状况下，的物质的量为1mol，所含原子数为6NA，故C错误； D．与反应生成0.1molFeCl2和0.1molI2，转移电子的数目为，故D正确； 选D。 7. 杀虫剂DDT分子结构如图。下列关于DDT的说法中，不正确的是 A. 大量使用DDT会使鸟的数量减少 B. DDT属于芳香烃 C. DDT的分子式是C14H9Cl5 D. DDT的性质稳定且难以降解 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于DDT难分解，易溶于脂肪，所以容易在鸟类体内聚集，而引起鸟类中毒死亡，A正确； B．DDT分子中含有氯原子，属于氯代烃，B错误； C．通过结构式可以知道DDT的分子式为C14H9Cl5，C正确； D．DDT属于氯代苯性质稳定且难以降解，这正是其被禁用的原因，D正确； 答案选B。 8. 绿色化学提倡尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物。以下反应不符合绿色化学原则的是 A. 乙烯氧化法合成环氧乙烷：2CH2=CH2+O22 B. 煤的液化法合成甲醇：CO+2H2CH3OH C. 乙醛缩合法合成乙酸乙酯：2CH3CHOCH3COOC2H5 D. 浓硫酸氧化法制备硫酸铜Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯氧化法合成环氧乙烷：2CH2=CH2+O22，原子的利用率达到100%，符合绿色化学的要求，故A错误； B．煤的液化法合成甲醇：CO+2H2CH3OH，原子的利用率达到100%，符合绿色化学的要求，故B错误； C．乙醛缩合法合成乙酸乙酯：2CH3CHOCH3COOC2H5，原子的利用率达到100%，符合绿色化学的要求，故C错误； D．浓硫酸氧化法制备硫酸铜，有副产物生成，生成污染环境的二氧化硫，不符合绿色化学的思想，故D正确； 故选：D。 9. 下列实验现象因发生加成反应而产生的是 A B C D 溴的四氯化碳溶液褪色 酸性高锰酸钾溶液褪色 试管内壁上有油状液滴 钠表面产生无色气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，导致溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确； B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化乙烯，导致酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应为氧化反应，故B错误； C．光照条件下甲烷与氯气发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，导致试管内壁上有油状液滴，故C错误； D．钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，该反应为置换反应，不属于加成反应，故D错误； 故答案选A。 10. 下列关于有机物的说法正确的是 ①可以用蒸馏的方法分离和 ②可以用酸性高锰酸钾溶液除去气体中的乙烯 ③乙烯、聚氯乙烯均能使溴的溶液褪色 ④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 ⑤鸡蛋清溶液遇醋酸铅溶液发生盐析 ⑥淀粉、蛋白质、油脂属于高分子化合物，一定条件下都能水解 A. ①②④ B. ①④⑤ C. ③④⑥ D. ②③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①Br2和CCl4的沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，正确； ②乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，不会引入新杂质，正确； ③聚氯乙烯不含碳碳双键，不能使溴的CCl4溶液褪色，错误； ④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，正确； ⑤鸡蛋清溶液遇醋酸铅溶液发生变性，错误； ⑥淀粉、蛋白质属于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，错误； 故选A。 11. 反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 图中X→Y为放热过程 B. 升高温度，可减少反应达到平衡的时间 C. 恒容条件下充入He，可加快该反应的速率 D. 加入合适的催化剂，可使a、b、c的数值均减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，X→Y的能量升高，反应为吸热过程，A项错误； B．升高温度，反应速率加快，缩短达到平衡的时间，B项正确； C．恒容条件下充入He，各组分浓度不变，反应速率不变，C项错误； D．加入合适的催化剂不会改变物质的能量，故a、c的值不会减少，D项错误。 答案选B。 12. 在澄清透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．之间互不发生反应，在澄清透明溶液中可以大量共存，A符合题意； B．与会发生反应生成氢氧化铝沉淀或四羟基合铝离子，不能大量共存，B不符合题意； C．与会发生反应生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，C不符合题意； D．与会发生反应生成碳酸氢根或二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 13. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥 B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C. 配制1L0.1mol·L-1的NaCl溶液时，将NaCl固体放入容量瓶中溶解 D. 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 【答案】A 【解析】 【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，A正确； B．量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，无法量取9.82mL浓盐酸，B错误； C．不能在容量瓶内直接溶解固体，C错误； D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，D错误； 答案选A。 14. 根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将某气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 该气体可能是CH2=CH2 B 取适量苯于燃烧匙中，点燃，有浓烟生成 苯含碳量较高 C 将某布料置于酒精灯火焰上灼烧，有烧焦羽毛的气味 该布料中可能含蛋白质 D 向淀粉水解后得到的溶液中加入碘水，溶液变蓝 淀粉没有发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．将某气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，该气体可能是CH2=CH2，也可能是其它具有还原性的气体，A正确； B．取适量苯于燃烧匙中，点燃，有浓烟生成，说明苯含碳量较高，C不完全燃烧产生碳单质，B正确； C．蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味。将某布料置于酒精灯火焰上灼烧，有烧焦羽毛的气味，该布料的成分中含蛋白质，C正确； D．向淀粉水解后得到的溶液中加入碘水，溶液变蓝，说明其中含有淀粉，证明淀粉未完全水解，而不能说淀粉没有发生水解反应，D错误； 故合理选项是D。 15. 在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0 mol N2和6.0 mol H2，加入催化剂发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，N2、H2的物质的量随时间的变化如下图所示。下列有关说法正确的是 A. t1 min时，N2的生成速率等于N2的消耗速率 B. 使用催化剂可以缩短到达平衡时所需的时间 C. 0~t2 min内，v(NH3)= mol·L−1·min−1 D. 反应中通入足量的N2，可使H2完全转化为NH3 【答案】B 【解析】 【详解】A． t1 min时反应未达到平衡状态，反应继续正向进行，N2的生成速率小于N2的消耗速率，故A错误； B． 催化剂可以加快反应速率，故使用催化剂可以缩短达到平衡所需的时间，故B正确； C． 0~ t2 min内，Δc(H2)=(6-3.6)mol=2.4mol，则Δc(NH3)==1.6mol，则0~t2 min内，v(NH3)=，故C错误； D． 可逆反应不能进行到底，加入足量N2，也不可以使H2完全转化为NH3，故D错误； 故选B。 16. 将12.8g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解后产生NO和混合气体的体积为3.36L(标准状况)，其中NO的物质的量为 A. 0.025mol B. 0.06mol C. 0.09mol D. 0.125mol 【答案】D 【解析】 【详解】12.8g的铜的物质的量为0.2mol，标准状况下3.36L的NO和混合气体的物质的量为0.15mol。设NO的物质的量为x mol，的物质的量为y mol，根据氮元素守恒和得失电子守恒可得：x＋y=0.15、3x＋y=0.2×2，解得x=0.125、y=0.025； 答案选D。 17. 将5mL0.1mol•L-1 KI溶液与1mL0.1mol•L-1 FeCl3溶液混合，发生反应a，一段时间后溶液颜色不再改变。将所得溶液分成两份，一份加淀粉，溶液变蓝；一份加KSCN，溶液变红。下列说法不正确的是 A. 加淀粉溶液变蓝，表明Fe3+与I-反应生成I2 B. 加KSCN溶液变红，表明反应a存在限度 C. 溶液的颜色不再变化，表明反应a达到平衡状态 D. 溶液的颜色不再变化，表明Fe2+、Fe3+、I2、I-的物质的量浓度均相等 【答案】D 【解析】 【分析】反应a为2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2，淀粉遇碘变蓝，可检验生成的碘，且氯化铁少量，检验反应后铁离子可证明反应的限度，平衡时浓度不变，但不一定相等，以此来解答。 【详解】A．淀粉遇碘变蓝，由加淀粉溶液变蓝，表明Fe3+与I-反应生成I2，故A正确； B．氯化铁少量，加KSCN溶液变红，表明反应a存在限度，故B正确； C．溶液的颜色不再变化，可知浓度不变，表明反应a达到平衡状态，故C正确； D．溶液的颜色不再变化，可知浓度不变，但Fe2+、Fe3+、I2、I-的物质的量浓度不一定相等，与起始量、转化率有关，故D错误； 故选D。 18. 在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④B的质量不变 ⑤容器内C、D两种气体的浓度相等 A. ②③④ B. ①②③④ C. ①②④⑤ D. ②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①该反应中温度是变量，当容器内温度不变时，表明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，①项符合题意； ②该反应中混合气体总质量是变量，容器容积为定值，则混合气体的密度是变量，混合气体的密度不变，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，②项符合题意； ③混合气体总质量为变量，混合气体的物质的量为定值，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不变时，表明达到平衡状态，③项符合题意； ④该反应中B的质量是变量，当B 的质量不变时，表明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，④项符合题意； ⑤由反应2A(g)+B(s)C(g)+D(g)可知，开始只加入A和B，则反应后C、D 两种气体的浓度始终相等，不能根据C、D 两种气体的浓度相等，判断平衡状态，⑤项不符合题意； 由上分析①②③④符合题意，答案选B。 19. 有机物C4H8ClBr的同分异构体种数为 A. 8 B. 10 C. 12 D. 13 【答案】C 【解析】 【详解】先分析碳骨架异构，分别为与2种情况，然后分别对2种碳骨架采用“定一移一”的方法分析： ①骨架上分别添加Cl、Br原子的种类有：、，共8种；②骨架上分别添加Cl、Br原子的种类有：、，共4种；所以满足分子式为的有机物共有12种，故选C。 20. 一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是 A. 电子的流动方向：负极→电解质溶液→正极 B. H+通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动 C. 若产生lmolHNO3，则通入O2的体积应大于16.8L D. 放电过程中负极的电极反应式为NO-3e-+2H2O=+4H+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．-空气燃料电池，通入的电级为原电池的负极，通入的电级为原电池的正极，电子从负极经导线流向正极，A错误； B．在原电池中，阳离子向正极移动，所以 通过质子交换膜从左侧向右侧多孔石墨棒移动，B错误； C．计算的体积，需要在标准状况下才能用摩尔体积计算，C错误； D．根据题目信息，在负极放电，电极反应式为：，D正确； 故选D。 二、填空题(每空2分，共40分) 21. 目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下面是提取镁的流程图： 其中，MgO的熔点为2852℃，MgCl2的熔点为714℃。 （1）从海水中获取淡水最常用的方法是________________________________________。 （2）操作A是________，试剂a为________(填化学式)。 （3）由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式为________________________________，该反应中________________(填元素符号)得电子被还原。 （4）下列试剂中，能用于检验氯化镁中是否含水的是________(填字母)。 A．CuSO4·5H2O B．无水硫酸铜 C．浓硫酸 【答案】（1）蒸馏法 （2） ①. 过滤 ②. （3） ①. ②. （4）B 【解析】 【分析】本流程以海水为原料提取金属镁，生石灰加水反应制得石灰乳，石灰乳通入沉淀池与海水中的镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，经过操作A过滤分离出固体；向中加入盐酸（试剂a）发生中和反应得到氯化镁溶液，氯化镁溶液经操作B蒸发浓缩、冷却结晶析出，晶体脱水得到无水，最后电解熔融无水氯化镁制备金属镁； 【小问1详解】 从海水中获取淡水最常用的方法是蒸馏法，该方法通过加热使水汽化再冷凝得到纯水； 【小问2详解】 操作A用于分离沉淀和溶液，固液分离的操作是过滤；试剂a需要将转化为，选用盐酸，化学式为； 【小问3详解】 工业电解熔融无水氯化镁生成金属镁与氯气，化学方程式：；反应中镁元素化合价由价降低为价，元素得到电子，发生还原反应； 【小问4详解】 A．五水硫酸铜本身含有结晶水，遇水无明显颜色变化，无法检验水； B．无水硫酸铜为白色粉末，遇水结合生成蓝色的，可检验水； C．浓硫酸仅具有吸水性，吸水无明显直观现象，不能用于检验水；因此选B。 22. 物质的类别和核心元素化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示，回答下列问题： （1）甲的化学式为______________；其水溶液在空气中放置容易变浑浊，该反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________。 （2）通入气体乙可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙具有______________性；实验中可用足量的NaOH溶液吸收气体乙，防止污染空气，该反应的离子方程式为________________________________________________。 （3）某同学在用锌与丙的稀溶液反应制H2时，为了加快反应速度，将丙的稀溶液换成浓溶液，该同学的方案______________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 还原 ②. （3） ①. 不合理 ②. 浓硫酸具有强氧化性，与Zn反应生成，无法制得 【解析】 【分析】根据价-类二维图，甲属于硫的氢化物，硫元素化合价为-2价，因此化学式为；乙属于硫的氧化物，硫元素化合价为+4价，乙为；丙属于酸类，硫元素化合价为+6价，丙为； 【小问1详解】 由分析可知，甲为，具有还原性，其水溶液在空气中被氧气氧化生成难溶的硫单质，溶液变浑浊，对应反应为； 【小问2详解】 由分析可知，乙为，酸性高锰酸钾具有强氧化性，可被其氧化使溶液褪色，体现的还原性。足量与反应生成亚硫酸钠和水，因此离子方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，丙为，浓硫酸具有强氧化性，与Zn反应时还原产物为，无法生成，因此该方案不合理。 23. 按要求回答下列问题。 （1）原电池是一种可将化学能直接转化为电能的装置。如图所示的原电池装置中，锌片发生________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式________________________；电子流向________________________________(填“锌片-导线-铜片”或“铜片-导线-锌片”)。 （2）有机物的性质与有机物的官能团、空间结构密切相关。 CH4的空间结构是________。CH2=CH2可使溴的四氯化碳溶液褪色，写出该反应的化学方程式________________________________。乙酸(CH3COOH)中官能团名称是________，乙酸与乙醇可发生酯化反应，写出该反应的化学方程式________________________________________。 （3）利用如图装置进行铜与稀硝酸反应的实验。反应开始后，铜丝逐渐变细，产生无色气泡，溶液变蓝。铜与稀硝酸反应的离子方程式为________________________。 【答案】（1） ①. 氧化 ②. ③. 锌片-导线-铜片 （2） ①. 正四面体形 ②. ③. 羧基 ④. （3） 【解析】 【小问1详解】 该装置为锌铜稀硫酸原电池，锌的金属活泼性强于铜，锌作负极，锌原子失去电子，元素化合价升高，发生氧化反应；对应的电极反应式为；原电池外电路中电子始终由负极流向正极，负极是锌片、正极是铜片，因此电子流向为锌片-导线-铜片； 【小问2详解】 甲烷分子中中心碳原子采取杂化，四个碳氢键键长、键能完全相同，空间结构为正四面体形；乙烯分子含有碳碳双键，能和溴单质发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，反应化学方程式为；乙酸中含有的官能团名称是羧基；乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为； 【小问3详解】 铜和稀硝酸反应时，铜单质被氧化为蓝色的铜离子，硝酸根在酸性环境中被还原为无色一氧化氮气体，结合得失电子守恒、电荷守恒与原子守恒配平，得到反应的离子方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $