宁夏石嘴山市第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 高三开学化学试卷以真实情境（如抗酸药成分、电催化合成）和能力梯度（基础单选至综合解答）为特色，覆盖化学观念与科学探究核心素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14/42|元素化合物（SiO₂用途）、反应原理（键能计算）、有机化学（抗坏血酸结构）|结合生活（人造奶油氢化）与科技（CO₂电催化），考查物质结构决定性质| |解答题|4/58|工业流程（贵重金属回收）、实验探究（硫酸铜分解）、有机合成（淀粉转化）、能量计算（盖斯定律）|注重科学思维（平衡转化率分析）与实践（实验方案评价），体现真题综合命题趋势|

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D A C A D D C C 题号 11 12 13 14 答案 C B C C 15．(1) 葡萄糖 ac (2) 羟基、羧基 HOCH2CH2COOH (3) 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化 (4) (5)CH3COOH 16．(1)CD (2) -11 C AC (3) (4) 3 17． CuO、SO3、SO2、O2、H2O 4Fe2++O2+4H+ = 4Fe3++2H2O 4.5 使分解产生的气体全部被洗气瓶中试剂吸收 不可行，SO3也能溶解在浓硫酸中，浓硫酸的增重不止只是水的质量 18．(1) 增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 微溶于水，会有部分进入滤液1中 (2) 正八面体 (3) (4) (5) (或 氨浸 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石嘴山市第一中学2026-2027学年第一学期高三年级开学考试 化学试题 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1．下列对应关系说法错误的是 A．二氧化硅用于生产光导纤维——二氧化硅的熔点高 B．氧炔焰切割金属——乙炔燃烧火焰温度高 C．高温蒸煮餐具实现消毒杀菌——高温使蛋白质发生变性 D．人造奶油由植物油氢化制得——碳碳双键与氢气发生加成反应 2．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中锂离子的半径最小，形成的金属键最强 B 在水中溶解度比的大 和均为极性分子，为非极性分子 C 键角： 中心原子杂化方式不同 D 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 3．某抗酸药的有效成分是碱式碳酸镁铝[AlMg3(OH)7CO3]，将碱式碳酸镁铝溶于过量盐酸中，产生无色气体A和无色溶液B。下列说法不正确的是 A．A为CO2 B．AlMg3(OH)7CO3与盐酸的反应属于复分解反应 C．AlMg3(OH)7CO3与消耗的H+的物质的量之比为1:9 D．向溶液B中逐滴加入NaOH溶液至过量，产生的白色沉淀最终完全溶解 4．实验室中可由叔丁醇(沸点)与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷(沸点)： 下列说法正确的是 A．浓盐酸与叔丁醇发生取代反应，使用过量浓盐酸可以提高叔丁醇的转化率 B．试剂X是氢氧化钠溶液，在加热条件下更有利于除去酸性杂质 C．无水的作用是除去少量水，也可用固体代替无水 D．操作A为蒸馏，杂质先蒸馏出体系 5．抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。 下列说法不正确的是 A．可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 B．抗坏血酸可发生缩聚反应 C．脱氢抗坏血酸不能与溶液反应 D．1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子 6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y可以构成，W的价电子排布式为，Z、W同主族且能构成如图所示的阴离子。以下说法正确的是 A．中存在配位键 B．有很好的热稳定性 C．电负性Y>Z>W>X D． 7．下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 难溶于乙醇而易溶于水 是离子化合物，乙醇极性较小而水极性较大 B 的沸点高于 分子间作用力： C 杯酚可用于分离、 杯酚空腔大小与适配 D 稳定性： 能形成分子间氢键而不能 8．下列离子方程式正确的是 A．抗酸药中的治疗胃酸过多： B．用溶液刻制覆铜电路板： C．和面时加入小苏打和少量白醋： D．溶液和少量溶液混合： 9．下列有关溶液组成的描述合理的是（    ） A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、HS- B．酸性溶液中可能大量存在Na+、CH3COO-、SO、I- C．碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、AlO D．使甲基橙变黄色的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO 10．X、Y、Z为同一周期的短周期非金属元素，由X、Y、Z及碳、氢元素组成的离子液体能很好地溶解纤维素，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径：X>Y>Z B．简单氢化物的键角：X>Y C．该离子液体能溶解纤维素与氢键有关 D．同周期中第一电离能大于Y的元素有5种 11．下列说法一定错误的是 A．某些花岗石产生氡()从而对人体产生伤害，222Rn的质量数是222 B．Se是人体必需的微量元素，74Se和30Se互为同位素 C．13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，13C的中子数为6 D．原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O 12．下列有关物质性质与用途的说法均正确且对应的是 A．小苏打能与碱反应，可用作加工馒头的膨松剂 B．维生素具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维 D．次氯酸钠溶液呈碱性，可用作消毒剂 13．草酸二甲酯[]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的反应如下： 反应Ⅰ     反应Ⅱ     将一定比例的、按一定流速通过装有催化剂的反应管，测得的转化率及、的选择性{即或}与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线表示的选择性与温度的关系 B．190~198°C范围内，降低温度，的平衡转化率减小 C．192°C时，其他条件不变，降低气体的流速可以提高的转化率 D．若起始时，则点时， 14．一种通过电催化法合成的原理如图所示 下列说法正确的是 A．溶液主要用于吸收 B．电极电势：薄膜电极电极 C．生成的电极反应式为 D．若电解过程中制备0.1 mol ，阳极理论上产生气体的体积为2.24 L(标准状况下) 二、解答题：本题共58分。 15．淀粉是重要的工业原料，以淀粉为原料制备部分化工产品的转化关系如图所示。（本题共14分） 请回答下列问题： (1)A的名称是___________；（1分）下列关于A的叙述错误的是___________(填标号) （2分）。 a．属于多糖        b．能发生银镜反应        c．能发生水解反应        d．与果糖互为同分异构体 (2)B中所含官能团的名称是___________（2分）；有机物M与B互为同分异构体，且所含官能团种类与B相同，写出有机物M的结构简式：___________(不考虑立体异构) （2分）。 (3)写出C→D的化学方程式：___________（2分）；该反应中，C被___________(填“氧化”或“还原”) （1分）。 (4)已知B与E反应生成F的反应类型是酯化反应，写出F的结构简式：___________（2分）。 (5)等物质的量的C、D、E分别在足量的中完全燃烧，消耗的物质的量最少的是___________(写结构简式) （2分）。 16．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多种途径。（本题共15分） I． (1)下列反应中，属于吸热反应的是_______(填字母)。（2分） A．钠与水反应 B．甲烷的燃烧反应 C．与氯化铵反应 D．二氧化碳与焦炭反应 II．获取能量变化的途径 (2)通过化学键的键能计算。已知： 。下表列出了3种化学键的键能： 化学键 H—H I—I H—I 键能/() 436 151 299 ①_______。（2分） ②该反应经历了如下反应历程：第一步第二步。若第一步为快反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)。（2分） A． B．   C． D． ③下列可证明反应已达平衡状态的是_______(填标号)。（2分） A．一个I—I键断裂的同时有两个H—I键断裂 B．反应速率 C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 D．条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 (3)通过盖斯定律可计算。甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下 i． ii． iii． _______。（2分） (4)将2.0 mol和3.0 mol通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应ii，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。 ①100℃时反应ii达到平衡所需的时间为5 min，则反应从起始至5 min内，用表示该反应的平均反应速率为_____________。（2分） ②100℃时，反应ii的平衡常数K=________________。（3分） 17．Ⅰ.为探究硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)受热分解后所得产物，设计实验装置如图所示，部分实验现象为：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，继续加热最终变成黑色；B中产生白色沉淀；D中溶液变成红色。(洗气瓶中试剂均足量)（本题共14分） (1)分析推测该硫酸铜晶体最终分解产物可能有_______________________________（3分）。 (2)D中的反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程式_____________________（2分）。 Ⅱ.测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水x的值，实验装置和过程如下：取硫酸铜晶体7.23 g置于硬质试管中，先通N2排除体系内空气，酒精喷灯高温加热充分，待A中蓝色晶体最终变成黑色，停止加热，再次鼓入N2至装置冷却到室温。(洗气瓶中试剂均足量) (1)取B中白色沉淀经过滤洗涤干燥称量得固体6.99 g，经计算可得CuSO4·xH2O中x=__________（3分），再次鼓入N2的目的是____________________（2分）。 (2)某同学提出，要测定晶体中结晶水x的值，也可将B装置用装有浓硫酸的洗气瓶替换，最终测浓硫酸增重即可计算得到结果，评价该同学的方案是否可行？(如果不可行，请说明理由)_____________________________ （4分） 18．一种从贵重金属合金粉(主要成分为Cu、Ag、Au、Pb)中分离回收金属的工艺流程如下（本题共15分）。 已知： ⅰ．“氧化酸浸1”中氧化的是Cu、Ag、Pb； ⅱ．“氧化酸浸2”中氧化的是Au； ⅲ．“氨浸”后Ag主要是以形式存在； ⅳ．，。 回答下列问题： (1)“氧化酸浸1”阶段需要不断搅拌，其目的是_______（2分）；“氧化酸浸1”中若不加氯化钠会导致Ag的回收率降低，原因为_______（2分）。 (2)NaCl晶体中距离最近的所构成的立体图形为_______（2分）；若NaCl的密度为，则NaCl晶体中与的最短距离为_______pm(列出算式即可，为阿伏加德罗常数的值) （2分）。 (3)已知“滤液2”中含有和。则过量Zn与反应的化学方程式为_______（2分）。 (4)“滤渣”的主要成分为_______(填化学式) （2分）。 (5)“还原”时析出Ag的离子方程式为_______；“滤液3”可返回“_______”阶段循环使用（3分）。 试卷第4页（共6页） 试卷第3页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 答案第2页（共2a） 学科网（北京）股份有限公司 $