2026年中考化学真题完全解读（福建卷）

该初中化学中考复习讲义紧扣中考核心要求，覆盖物质组成与结构、性质与用途、化学变化等主干知识，以“组成-结构-性质-用途-转化”构建知识网络，通过考点细目表梳理、四大板块突破路径指导、真题分层训练等环节，帮助学生系统夯实基础，突破实验探究与化学计算难点。 亮点在于“情境-素养-实战”的融合设计，如结合纯氨内燃机情境综合考查化学方程式与微观示意图分析，培养科学思维和知识迁移能力。采用分层复习策略配合答题模板，确保高效突破高频考点，教师可据此精准把控节奏，提升学生规范表达和应考能力。

2026年福建省中考化学真题完全解读 试卷总评·考情分析·复习策略·真题解读 【试题分析】 2026年福建省初中学业水平考试化学试卷共18题，其中选择题10题（每题3分，共30分），非选择题8题（共70分），全卷满分100分。试卷整体难度平稳，基础性、综合性与应用性并重，全面覆盖义务教育化学课程核心内容。 从题型结构看，选择题侧重考查化学基本概念、物质性质与用途、化学用语、化学实验基本操作、化学计算等基础知识；非选择题则以压电式打火机、纯氨内燃机、锂电池热失控"机器化学家"、气胀救生衣、金属有机框架MOF-5、干冰造雾机、石质文物保护、食品添加剂检测等真实情境为载体，综合考查气体制取与性质、质量守恒定律、化学方程式书写、溶液配制、实验探究与数据分析、化学计算等能力，突出信息提取、证据推理、规范表达和知识迁移的考查。 试卷情境创设丰富，涉及延安土法炼锌（革命历史）、空间站铌合金（航天科技）、火星陨石制氧（深空探测）、《齐民要术》生态农业（传统文化）、纯氨内燃机（零碳能源）、诺贝尔化学奖MOF-5（科技前沿）等素材，既体现化学与社会、生产、科技、文化的紧密联系，又落实了"化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任"的核心素养导向。 整卷突出对教材主干知识的考查，强调"题在书外，理在书内"，引导学生从真实情境中识别核心化学物质、建立化学反应模型、规范书写化学用语、形成绿色化学观念，为后续高中化学学习奠定坚实基础。 【试题亮点】 一、情境创设真实化 试题紧密联系社会生活、科技前沿与传统文化。第2题以火星陨石研发制氧催化剂为背景考查物理变化与化学变化；第4题以空间站"悬浮熔炼"得到的铌合金考查元素周期表信息；第9题以革命圣地延安用铜钱生产锌锭的土法工艺考查金属性质与分离原理；第12题以全球首台纯氨内燃机成功点火考查化学方程式、微观示意图与零碳燃料；第13题以"机器化学家"解决锂电池热失控难题考查质量守恒与燃烧条件；第15题以2025年诺贝尔化学奖"金属有机框架MOF-5"考查化合价、实验操作与数据分析。这些情境既渗透家国情怀与科技自信，又体现化学学科的社会价值。 二、考查方式综合化 试题注重知识间的内在联系与综合应用。第11题围绕压电式打火机，将有机合成材料、分子间隔、燃烧调控整合考查；第12题将氨气分解方程式、氢气能量转化、催化剂接触面积、微观示意图与燃料特性对比融为一体；第14题将溶液的导电性、过氧化氢制氧方程式与浮力计算串联；第16题和第17题以干冰造雾、石质文物保护为载体，综合考查科学探究的完整环节与变量控制思想；第18题将化学方程式计算与食品安全国家标准判断结合，体现"物质—性质—用途—转化—计算"的化学观念。 三、能力考查层次化 试题梯度清晰，既覆盖基础能力，又通过探究性、开放性设问考查高阶思维。选择题以基础概念辨析和简单计算为主；第11—15题侧重方程式书写、化合价判断、实验操作排序和信息提取；第16题、第17题通过设计实验方案、评价结论、补充实验等设问考查学生的科学探究与实践能力；第18题要求写出完整计算过程并对照国家标准判断，考查规范计算与迁移应用能力。全卷有利于区分不同层次学生的能力水平。 【命题趋势】 一、强化基础考查，构建知识体系 未来中考化学命题将继续重视化学基本概念、基本实验技能和基本计算方法的考查。复习应围绕物质的组成与结构、性质与应用、化学变化、化学与社会等核心主题，帮助学生建立知识网络，夯实基础。 二、深化情境应用，凸显学科价值 命题将进一步融入航天科技、新能源、传统文化、环境保护、健康生活、食品安全等真实情境，引导学生运用化学知识解释生活、生产和科技中的实际问题，体现化学学科的社会价值与育人功能。 三、聚焦思维培养，提升探究能力 微观示意图、实验装置图、流程图、溶解度曲线、数据表格等信息载体将持续出现。复习中要强化学生的信息提取、证据推理、变量控制、规范表达和知识迁移能力，提升科学探究与实践素养。 四、坚持素养导向，落实育人目标 试题将持续围绕化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任四个维度设计，关注安全意识、绿色低碳、资源利用、科技自信等主题，落实立德树人根本任务。 考点细目表 题号 题型 情境解读 考查内容 命题细目 1 选择题 人体缺铁性贫血 化学物质与健康 涉及基础知识：铁与血红蛋白的关系、微量元素与人体健康 2 选择题 火星陨石制氧催化剂 化学变化和物理变化 涉及基础知识：物理变化与化学变化的本质区别、机械粉碎 3 选择题 《齐民要术》农作物增产 化肥/化学与环境 涉及基础知识：合理施用化肥、土壤板结、水体富营养化 4 选择题 空间站铌合金材料 元素周期表 涉及基础知识：原子序数、核外电子数、元素周期表信息 5 选择题 高锰酸钾制取氧气 氧气的制取/化学实验基本操作 涉及基础知识：固体加热型发生装置、试管口向下倾斜、排水集气 6 选择题 太空中最大含硫分子 化学式/质量守恒定律 涉及基础知识：有机物概念、化学式含义、元素质量比、质量守恒定律 7 选择题 铜器铜锈的清洗 酸碱盐/金属的化学性质 涉及基础知识：氧化物的判断、酸与盐反应、置换反应、金属活动性顺序 8 选择题 呼吸性碱中毒 酸碱盐/化学物质与健康 涉及基础知识：溶液的酸碱性、pH、二氧化碳与血液 9 选择题 延安土法炼锌 金属材料/金属的化学性质 涉及基础知识：金属沸点差异、物理性质与化学性质、金属活动性顺序 10 选择题 海水制氢模拟实验 金属的化学性质/氧化反应 涉及基础知识：金属与水反应、放热反应、溶剂蒸发析晶 11 非选择题 压电式打火机 化学合成材料/物质的微粒性/燃烧和灭火 涉及基础知识：有机合成材料、分子间隔、燃烧条件、燃料安全 12 非选择题 纯氨内燃机 化学方程式/化学与能源的开发利用/构成物质的微粒 涉及基础知识：氨气分解、能量转化、催化剂接触面积、零碳燃料 13 非选择题 锂电池热失控机器化学家 质量守恒定律/化学方程式/燃烧和灭火 涉及基础知识：质量守恒定律、可燃气体燃烧、相变吸热、灭火原理 14 非选择题 气胀救生衣 溶液的导电性/氧气的制取/利用化学方程式的计算 涉及基础知识：溶液导电性、过氧化氢分解、质量比例计算 15 非选择题 金属有机框架MOF-5 化合价/化学实验基本操作/化学方程式/实验探究与设计 涉及基础知识：化合价判断、过滤操作、酸与金属氧化物反应、图像分析 16 非选择题 干冰造雾机 二氧化碳/实验探究与设计 涉及基础知识：干冰升华、碳酸的生成、二氧化碳安全 17 非选择题 石质文物腐蚀探究 溶液的浓度/溶解度/实验探究与设计/化学方程式 涉及基础知识：溶液配制、溶质质量分数、氢氧化钙与二氧化碳反应 18 非选择题 食品添加剂氯化物检测 利用化学方程式的计算 涉及基础知识：化学方程式计算、质量分数、国家标准的判断 核心复习策略 一、备考定位：吃透命题底层逻辑 福建中考化学命题以"基础性、应用性、综合性"为主要特征，素材多来源于科技前沿、传统文化和社会生活，强调"题在书外，理在书内"。从本卷看，火星制氧、空间站材料、延安炼锌、纯氨内燃机、锂电池热失控、诺贝尔奖MOF-5、石质文物保护等情境贯穿全卷，但考查的核心知识均来自教材主干。备考必须实现三个转向：从孤立记忆知识点转向构建知识网络，从机械刷题转向真实情境下的知识迁移，从单纯关注答案转向重视科学思维与规范表达。特别要关注福建卷对"科技前沿＋传统文化＋生活安全"多元情境的偏好，以及非选择题中化学方程式书写、实验探究和化学计算的高频组合。 二、四大板块的科学突破路径 板块一：物质及其变化——建立"组成→结构→性质→用途→转化"的认知模型。围绕空气、水、溶液、金属、酸碱盐、碳和碳的氧化物等核心物质，以化学方程式为枢纽，将物质的制备、性质、用途和相互转化串联成网。例如复习金属时，可将金属活动性顺序、置换反应、金属锈蚀与防护、金属的物理性质（如沸点差异分离）等知识整合，形成系统认识。本卷第7、9、10题均以金属为核心，值得专题梳理。 板块二：化学实验探究——强化"目的—原理—装置—操作—现象—结论"的完整链条。本卷第5、11、15、16、17题均涉及实验操作、装置选择、实验探究和数据分析。复习时要回归教材必做实验，规范基本操作，强化变量控制思想，提升根据实验现象进行证据推理的能力。第16、17题的探究实验设计是典型范例，应重点训练。 板块三：化学计算——以规范换稳分。化学方程式计算、溶质质量分数计算、化合价计算是高频考点。解题时要严格按照"设未知数→写方程式→找关系→列比例式→求解→作答"的步骤书写，注意配平、相对分子质量计算和单位规范。本卷第14题浮力计算、第18题氯化物含量计算体现了"守恒法"和"比例法"的灵活运用。 板块四：化学与社会——培养情境题的"翻译"能力。面对零碳能源、电池安全、食品安全、文物保护、健康生活等热点情境，要学会圈出关键化学物质，识别核心反应类型，关联教材知识点，答案往往在"材料信息＋课本知识"的交集处。 三、备考复习的科学时间轴 第一轮：以教材为本，逐章梳理核心概念、化学方程式、实验操作和课后习题，建立知识框架。重点突破易混概念，如物理变化与化学变化、纯净物与混合物、饱和溶液与浓溶液、化合反应与氧化反应等。 第二轮：针对选择题、填空题、实验探究题、推断题、计算题和综合应用题进行专题训练，强化题型方法和答题规范。建立错题本，按错误原因分类整理，定期复盘。 第三轮：每周进行2—3次限时模拟训练，固化时间分配和答题节奏。考前回归教材和错题本，重点回顾高频考点、易错点和规范表达。 四、分层施策：因材施考的精准方案 基础薄弱型：以课本为核心，70%时间抓基础概念、常见物质性质和高频化学方程式，重点突破选择题和前10题的基础填空，确保基础分不丢失。 中等稳定型：在巩固基础的同时，加强实验探究、方程式书写和综合计算训练，提升信息提取和知识迁移能力，突破中档题。 冲刺高分型：聚焦压轴综合题和开放探究题，强化答题规范性、语言表达准确性和计算精确度，争取实验探究和综合应用题少失分。 1. 人体因长期缺乏某种元素而导致贫血，该元素是 A. 钙 B. 铁 C. 碘 D. 钾 【答案】B 【解析】A.钙是骨骼、牙齿的重要组成元素，幼儿缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，A与贫血无关。 B.铁是血红蛋白的核心组成元素，长期缺铁会导致血红蛋白合成不足，引发缺铁性贫血，B符合题意。 C.碘是甲状腺激素的重要组成元素，缺碘易引发甲状腺肿大，幼儿缺碘还会影响智力发育，C与贫血无关。 D.钾的作用是维持人体内水分平衡和体液pH稳定，缺钾会引发肌无力、心律失常等症状，D与贫血无关。 【命题透视】 ▶核心考点：人体必需的微量元素与化学物质与健康。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第十一单元 化学与社会 课题1 化学与人体健康相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以"人体因长期缺乏某种元素导致贫血"这一真实健康问题为背景，考查元素与人体健康的关系。 （2）问题设计：通过钙、铁、碘、钾四种元素，考查学生对缺乏症与元素对应关系的掌握。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的元素观和科学态度与责任中的健康意识。 【易错点】 容易混淆钙、铁、碘、钾四种元素的生理功能与缺乏症。钙与骨骼牙齿有关、碘与甲状腺有关、钾与体液平衡有关，只有铁与血红蛋白合成直接相关，缺铁才导致缺铁性贫血。 【知识总结】 ① 核心概念定义：铁是血红蛋白的重要组成元素，长期缺铁会导致血红蛋白合成不足，引发缺铁性贫血。 ② 解题方法/分析要点：判断元素缺乏症时，抓住"元素—生理功能—缺乏症"的对应关系。 ③ 拓展关联：可联系钙、碘、锌、氟等常见元素与人体健康的关系。 【复习策略】 整理一张"常见元素—主要生理作用—缺乏症"对照表，重点区分易混元素（钙/铁、碘/锌），结合生活实例强化记忆。 2. 我国科学家利用火星陨石(含多种金属氧化物)研发制氧催化剂的流程如下： 陨石陨石粉末盐溶液沉淀→催化剂氧气 编号对应的过程不涉及化学变化的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】A 【解析】A. 过程①机械粉碎：仅改变陨石的外形和颗粒大小，没有新物质生成，属于物理变化。 B.过程②酸溶解：酸与陨石中的金属氧化物反应生成盐和水，有新物质生成，属于化学变化。 C. 过程③加碱沉淀：盐溶液与碱溶液发生复分解反应生成氢氧化物沉淀，有新物质生成，属于化学变化。 D. 过程④催化电解水：水电解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化。 【命题透视】 ▶核心考点：物理变化与化学变化的判断。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以我国科学家利用火星陨石研发制氧催化剂的工艺流程为背景，将航天科技与物质变化判断相结合。 （2）问题设计：通过"机械粉碎、酸溶解、加碱沉淀、催化电解水"四个过程，考查学生判断变化类型时是否抓住"是否有新物质生成"的本质标准。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的变化观和科学思维中的分类能力。 【易错点】 容易误认为"粉碎"因改变了物质颗粒大小就是化学变化。判断变化类型的关键是"是否有新物质生成"，机械粉碎仅改变外形和颗粒大小，没有新物质生成，属于物理变化。 【知识总结】 ① 核心概念定义：物理变化没有新物质生成，常表现为状态、形状、颗粒大小等改变；化学变化有新物质生成。 ② 解题方法/分析要点：判断变化类型时抓住"是否有新物质生成"，不能仅凭是否有明显现象判断。 ③ 拓展关联：可联系酸与金属氧化物反应、复分解反应、电解水等化学变化实例。 【复习策略】 整理一组"操作过程—变化类型"的对照清单（如粉碎/酸溶/沉淀/电解），反复辨析，强化"是否有新物质生成"的本质判断。 3. 《齐民要术》记载了许多农作物增产的做法，体现生态农业的思想。下列有关农作物增产做法的认识，错误的是 A. 适时翻耕土地 B. 调节土壤的 C. 大量施用化肥 D. 合理灌溉农田 【答案】C 【解析】A.适时翻耕能提高土壤透气性，促进作物根系呼吸和土壤微生物分解养分，利于作物生长，正确。 B.调节土壤 可使土壤酸碱度适配目标作物的生长需求，减少病虫害，利于增产，正确。 C.大量施用化肥会造成土壤板结、水体富营养化等污染问题，不符合生态农业要求，应当合理施用化肥，错误。 D.合理灌溉可保障作物生长所需水分，避免旱涝影响产量，正确。 【命题透视】 ▶核心考点：化肥的合理使用与生态农业。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第十一单元 化学与社会 课题2 化学与可持续发展相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以《齐民要术》记载的农作物增产做法为背景，将传统文化与生态农业思想相结合，渗透学科育人价值。 （2）问题设计：通过翻耕、调节土壤、施用化肥、合理灌溉四个做法，考查学生对农业增产与环境保护辩证关系的认识。 （3）考查目标：侧重考查科学态度与责任中的环保意识和可持续发展观念。 【易错点】 容易只看到"施用化肥能增产"而忽视其环境危害。大量施用化肥会造成土壤板结、水体富营养化等污染，不符合生态农业要求，应合理施用。 【知识总结】 ① 核心概念定义：化肥能提供农作物生长所需的营养元素，但过量施用会造成土壤板结和水体污染。 ② 解题方法/分析要点：判断农业做法是否合理时，既要考虑增产效果，又要考虑环境代价。 ③ 拓展关联：可联系水体富营养化、土壤保护、绿色农业、可持续发展等主题。 【复习策略】 围绕"农业增产与环境保护"这一主题，梳理化肥、农药、灌溉、耕作等做法的利与弊，形成辩证认识。 4. 我国科学家在空间站通过“悬浮熔炼”得到的铌合金，是制造航空发动机的理想材料。铌在元素周期表中的部分信息如图所示，铌原子的核外电子数为 A. 134 B. 93 C. 52 D. 41 【答案】D 【解析】元素周期表单元格中，左上角数字为元素的原子序数，由图可知铌的原子序数为41；电中性原子满足等量关系：，因此铌原子核外电子数为41。 【命题透视】 ▶核心考点：元素周期表信息与原子结构。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以空间站"悬浮熔炼"得到的铌合金这一航天材料为背景，考查元素周期表信息的读取。 （2）问题设计：通过四个数字选项，考查学生对"原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数"等量关系的掌握。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的元素观和科学思维中的信息提取能力。 【易错点】 容易混淆元素周期表单元格中左上角数字（原子序数）、下方数字（相对原子质量）的含义。原子序数为41，电中性原子中核外电子数＝原子序数＝41，而非相对原子质量。 【知识总结】 ① 核心概念定义：元素周期表一格中，左上角数字为原子序数，中间为元素名称，右上角为元素符号，下方为相对原子质量；原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数（原子中）。 ② 解题方法/分析要点：读取元素周期表信息时，准确对应各位置数字和符号的含义，特别注意相对原子质量无单位"g"。 ③ 拓展关联：可联系原子结构示意图、离子形成、元素周期律等知识。 【复习策略】 以铌（Nb）为样本，训练从元素周期表单元格中提取原子序数、质子数、相对原子质量等信息，并迁移到其他陌生元素。 5. 利用高锰酸钾制取氧气并验证氧气性质的实验中，下列操作或装置错误的是 A. 检查气密性 B. 发生装置 C. 准备收集 D. 验证性质 【答案】B 【解析】A.手握试管，试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出则气密性良好，正确。 B.加热高锰酸钾固体制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流回热的试管底部导致试管炸裂，图中试管口向上倾斜，且导管应略出橡皮塞即可，错误。 C.排水法收集氧气时，初期排出的是装置内空气，需等气泡连续均匀冒出后再收集，图示为收集前的准备状态，正确。 D.铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部预留少量水，可防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，正确。 【命题透视】 ▶核心考点：实验室制取氧气的发生装置与实验操作。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第二单元 空气和氧气 课题3 制取氧气；实验活动1 氧气的实验室制取与性质相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以教材必做实验"高锰酸钾制取氧气并验证氧气性质"为背景，考查实验操作与装置规范。 （2）问题设计：通过检查气密性、发生装置、准备收集、验证性质四幅图，考查学生对各操作规范性的判断。 （3）考查目标：侧重考查科学探究与实践中的实验基本操作技能。 【易错点】 容易忽略固体加热时"试管口略向下倾斜"的操作要点。加热高锰酸钾时，若试管口向上倾斜，冷凝水会倒流回热的试管底部导致试管炸裂。 【知识总结】 ① 核心概念定义：气体发生装置的选择依据是反应物状态和反应条件。固体加热型用试管＋酒精灯，试管口略向下倾斜。 ② 解题方法/分析要点：先判断反应类型（固固加热），再逐项核对操作要点：气密性、试管口方向、导管位置、排水法收集时机等。 ③ 拓展关联：可联系氧气、二氧化碳、氢气等常见气体的实验室制法，比较发生装置的异同。 【复习策略】 结合教材"氧气的实验室制取与性质"必做实验，对照装置图逐件说出仪器名称、用途和操作要点，建立"反应类型—发生装置—收集装置"的对应关系。 【答题模板】 气体制取与性质实验：反应原理（写方程式）→ 装置选择（发生装置看反应物状态和条件，收集装置看气体密度和溶解性）→ 操作步骤（检查气密性→装药品→加热/反应→收集→验满）→ 注意事项。 6. 迄今为止，是科学家在太空中发现的最大含硫分子。下列有关的说法中，正确的是 A. 属于有机物 B. 含有3个氢分子 C. 碳、氢元素的质量比为1∶1 D. 与反应只生成 【答案】A 【解析】A.有机物指含碳的化合物（除、、碳酸盐等少数特例），含碳元素，属于有机物，说法正确。 B.是纯净物，1个分子中仅含6个氢原子，不存在氢分子，说法错误。 C.碳、氢元素的质量比为，1:1是分子中碳、氢的原子个数比，说法错误。 D.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，含C、H、S三种元素，和反应的产物还需包含含碳、含硫的物质，不可能只生成，说法错误。 【命题透视】 ▶核心考点：有机物概念、化学式含义与质量守恒定律。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第四单元 自然界的水 课题3 物质组成的表示；第五单元 化学反应的定量关系 课题1 质量守恒定律相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以"太空中发现的最大含硫分子"这一科学发现为背景，考查有机物判断、化学式含义和质量守恒定律。 （2）问题设计：通过有机物判断、是否含氢分子、元素质量比、燃烧产物四个选项，考查学生对化学式相关概念的综合理解。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的分类观、守恒观和科学思维中的辨析能力。 【易错点】 容易混淆"元素质量比"与"原子个数比"，也容易误认为化合物中"含有某分子"。该物质是纯净物，分子中只含氢原子而不含氢分子；含C、H、S三种元素，燃烧产物不可能只生成水。 【知识总结】 ① 核心概念定义：有机物是含碳元素的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数含碳化合物除外）；化合物由分子构成，分子中不含其他物质的分子。 ② 解题方法/分析要点：判断有机物看是否含碳且排除少数特例；分析燃烧产物时依据质量守恒定律判断元素种类守恒。 ③ 拓展关联：可联系有机物燃烧产物分析、元素质量比计算、物质分类等知识。 【复习策略】 辨析"元素质量比≠原子个数比"、"分子中不含其他分子"两类易错点，结合质量守恒定律分析含硫有机物的燃烧产物。 【答题模板】 化学式含义分析题：判断物质类别（纯净物/混合物、有机物/无机物）→ 分析化学式含义（元素组成、原子个数）→ 依据质量守恒定律判断反应产物 → 区分元素质量比与原子个数比。 7. 《粗谈·器用》记载了清洗铜器表面铜锈[主要成分是]的方法：“以醋浸过，洗之自落”。已知：醋中含有醋酸()；“醋浸”时，铜锈溶解而铜不溶解。下列说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 铜器生锈是、和共同作用的结果 C. “醋浸”时，醋酸与发生置换反应 D. 铜锈溶解而铜不溶解，是因为二者组成不同 【答案】D 【解析】A.氧化物定义为仅由两种元素组成、且其中一种是氧元素的化合物，含Cu、O、H、C四种元素，不属于氧化物，A错误。 B.根据质量守恒，反应前后元素种类不变，铜锈含C元素，因此铜生锈还需要空气中参与，B错误。 C.置换反应特征是“单质+化合物→新单质+新化合物”，醋酸和均为化合物，反应无单质生成，不属于置换反应，C错误。 D.铜锈是盐类可与酸反应，铜是金属单质（活动性排在H之后，不能与醋酸反应），二者组成不同导致化学性质不同，因此铜锈溶解而铜不溶解，D正确。 【命题透视】 ▶核心考点：氧化物判断、酸与盐的反应、置换反应与金属活动性顺序。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质、课题3 金属资源的利用和保护；第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以《粗谈·器用》记载的"以醋浸过，洗之自落"清洗铜锈的方法为背景，将传统文化与酸碱盐、金属性质相结合。 （2）问题设计：通过氧化物判断、铜生锈条件、反应类型判断、溶解差异原因四个选项，考查学生对铜锈组成、醋酸性质和金属活动性的综合理解。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的分类观、变化观和科学思维中的推理能力。 【易错点】 容易混淆氧化物与含氧元素的化合物的区别。氧化物必须是"仅由两种元素组成、其中一种是氧元素"，铜锈含Cu、O、H、C四种元素，不属于氧化物。 【知识总结】 ① 核心概念定义：氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素；置换反应是"单质＋化合物→新单质＋新化合物"；铜是氢后金属，不能与醋酸发生置换反应。 ② 解题方法/分析要点：判断物质类别看元素种类；判断反应类型看反应物和生成物类别；铜锈（盐类）能与酸反应而铜不能，源于二者组成不同导致性质不同。 ③ 拓展关联：可联系金属生锈条件、金属活动性顺序、酸的化学性质等知识。 【复习策略】 围绕"铜锈清洗"这一情境，梳理氧化物判断、置换反应特征、金属活动性顺序（氢前氢后）等核心概念，形成"物质组成—性质—反应"的关联认识。 8. 某患者受强烈刺激后呼吸急促，导致体内排出过多而使血液碱性增强，出现胸闷等呼吸性碱中毒症状。医生建议患者用纸袋罩住口鼻呼吸，以缓解症状。下列说法错误的是 A. 碱中毒时，患者血液的比其正常状态的低 B. “用纸袋罩住口鼻”是为了吸入含浓度较高的气体 C. 葡萄糖在人体内缓慢氧化，最终有生成 D. 情绪激动、紧张焦虑是碱中毒的可能诱因 【答案】A 【解析】A.常温下碱性溶液的，且碱性越强 越大。碱中毒时血液碱性增强，因此 比正常状态更高，错误。 B.用纸袋罩住口鼻时，人体呼出的会在袋内聚集，可吸入浓度更高的气体，减少体内排出，缓解碱中毒，正确。 C.葡萄糖在人体内发生缓慢氧化反应，最终生成和并释放能量供生命活动所需，正确。 D.情绪激动、紧张焦虑会引发呼吸急促，导致排出过多，是呼吸性碱中毒的可能诱因，正确。 【命题透视】 ▶核心考点：溶液的酸碱性与pH。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题1 溶液的酸碱性相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以患者受刺激后呼吸性碱中毒的医学情境为背景，考查溶液酸碱性、pH与二氧化碳的关系。 （2）问题设计：通过碱中毒时血液pH变化、纸袋罩口鼻的原理、葡萄糖缓慢氧化产物、诱因判断四个选项，综合考查酸碱知识与人体生理的联系。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的微粒观、能量观和科学态度与责任中的健康意识。 【易错点】 容易混淆"碱性增强"与pH变化的方向。碱性越强pH越大，碱中毒时血液碱性增强，pH应比正常状态更高，而非更低。 【知识总结】 ① 核心概念定义：pH越小酸性越强，pH越大碱性越强；碱性溶液的pH大于7，碱性越强pH越大。 ② 解题方法/分析要点：判断pH变化时抓住"酸性/碱性增强→pH如何变"的关系；葡萄糖缓慢氧化最终生成二氧化碳和水。 ③ 拓展关联：可联系人体呼吸作用、二氧化碳与人体健康、酸碱平衡等知识。 【复习策略】 厘清"溶液酸碱性—pH大小—强弱程度"三者关系，结合呼吸性碱中毒、酸中毒等生活实例，理解二氧化碳对血液酸碱度的影响。 9. 抗战时期，为满足电台通讯的迫切需求，革命圣地延安用民间收集来的铜钱为原料生产锌锭，以制作干电池。生产锌锭的部分工艺示意图如下，下列说法错误的是 A. 铜的沸点比锌的沸点高 B. 生产过程应避免金属被氧化 C. 生产时需控制土窑炉的炉温 D. 该工艺体现了锌的金属活动性比铜的强 【答案】D 【解析】A.加热时锌变为蒸气逸出、铜仍为固体残留，说明温度达到锌的沸点但未达到铜的沸点，因此铜的沸点比锌高，正确。 B.若生产过程中金属被氧化，会生成金属氧化物，无法得到锌单质，因此需避免氧化，正确。 C.炉温需要控制在锌的沸点以上、铜的沸点以下，才能实现锌和铜的分离，因此需要控制炉温，正确。 D.该工艺利用的是铜、锌的沸点（物理性质）差异进行分离，没有涉及化学反应，与金属活动性（化学性质）无关，不能体现锌的金属活动性比铜强，错误。 【命题透视】 ▶核心考点：金属的物理性质与化学性质、金属活动性顺序。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料、课题2 金属的化学性质相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以革命圣地延安用民间收集的铜钱生产锌锭的土法工艺为背景，考查金属物理性质与化学性质的区别，渗透红色文化教育。 （2）问题设计：通过沸点高低、防氧化、炉温控制、金属活动性四个选项，考查学生对物理分离与化学性质的辨析。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的变化观和科学思维中的辨析能力。 【易错点】 容易将"利用沸点差异分离"误认为体现金属活动性。该工艺利用的是铜、锌的沸点（物理性质）差异进行分离，不涉及化学反应，与金属活动性（化学性质）无关。 【知识总结】 ① 核心概念定义：物理性质是物质不需发生化学变化就表现出的性质（如沸点、密度）；金属活动性是金属在化学反应中表现出的化学性质。 ② 解题方法/分析要点：分析分离方法时，判断其依据是物理性质还是化学性质；加热时锌变为蒸气逸出、铜残留，说明铜的沸点高于锌。 ③ 拓展关联：可联系蒸馏、金属冶炼、金属资源的回收利用等知识。 【复习策略】 梳理"物理性质（沸点、密度、导电性）"与"化学性质（活动性、可燃性）"的区别，结合金属冶炼、蒸馏分离等实例辨析二者界限。 10. 镁、铝、锌等金属和水反应可生成氢气，但这些金属表面易形成氧化膜而阻碍反应顺利进行。科研小组设计如下图所示装置进行制氢模拟实验：加热海水产生的高温水蒸气，使颗粒状金属不断翻滚碰撞并与水发生反应；停止加热，装置中仍有持续、稳定的氢气流产生。下列说法错误的是 A. 实验开始时，装置先充满水蒸气以排出空气 B. 金属颗粒“翻滚碰撞”有利于氢气持续产生 C. 实验所用的金属与水的反应，吸收热量 D. 制氢过程中，装置内食盐晶体逐渐析出 【答案】C 【解析】A.氢气是可燃性气体，与空气混合受热易爆炸，实验开始先通水蒸气排出装置内空气，可避免爆炸风险，说法正确。 B.金属反应生成的氧化膜会阻碍反应进行，颗粒翻滚碰撞可磨去表面氧化膜，让金属持续与水蒸气接触，有利于氢气持续产生，说法正确。 C.停止加热后装置仍能持续稳定产生氢气，说明该反应本身放出热量，可维持反应继续进行，并非吸热反应，说法错误。 D.制氢过程中，海水的溶剂水不断被消耗转化为水蒸气参与反应，氯化钠因溶剂减少，会逐渐析出晶体，说法正确。 【命题透视】 ▶核心考点：金属与水的反应、氧化反应中的能量变化。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质；人教版九年级上册 第七单元 能源的合理利用与开发相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以科研小组设计的海水制氢模拟实验装置为背景，考查金属与水反应、放热反应和溶液蒸发析晶。 （2）问题设计：通过排出空气、翻滚碰撞的作用、反应吸放热、食盐析出四个选项，考查学生对反应原理和实验现象的综合理解。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的变化观、能量观和科学思维中的推理能力。 【易错点】 容易误认为"停止加热后仍有氢气流"说明反应吸热。实际上停止加热后反应仍能持续，说明该反应本身放出热量，可维持反应继续进行，属于放热反应。 【知识总结】 ① 核心概念定义：放热反应是反应过程放出热量的化学反应；氢气是可燃性气体，与空气混合受热易爆炸。 ② 解题方法/分析要点：根据"停止加热后仍持续反应"可判断反应放热；金属颗粒翻滚碰撞可磨去氧化膜，利于持续反应。 ③ 拓展关联：可联系氧化膜对金属反应的阻碍、可燃性气体的安全使用、溶剂蒸发析晶等知识。 【复习策略】 通过"海水制氢"情境，理解放热反应的能量特征和氧化膜对金属反应的阻碍作用，强化对"能量变化—反应持续"因果关系的分析能力。 11. “小工具，大智慧”。学习小组围绕“压电式打火机的工作原理及安全使用”开展实践活动。 （1）了解打火机构造 某打火机如图所示。其塑料外壳属于______(填“金属材料”或“有机合成材料”)。 （2）探析点火过程 按下打火机按手，阀门开启，丁烷经引流芯至喷气嘴后被点燃。 ①液态丁烷的汽化过程，分子间的间隔______(填“增大”或“减小”)。 ②火焰大小可通过调火环调控，其化学原理是_____________________。 （3）保存与使用 打火机易燃易爆。写出安全保存或使用打火机的一条合理建议：______________________________。 【答案】（1）有机合成材料 （2） ①. 增大 ②. 调控可燃物的量 （3）远离火源(或其他合理答案) 【解析】 （1）有机合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶三类，塑料属于有机合成材料。 （2）①同种物质的分子间隔满足：气态>液态>固态，液态丁烷汽化变为气态，分子间间隔增大。 ②调火环可改变单位时间丁烷的喷出量，从而控制燃烧的剧烈程度，实现调节火焰大小的效果。 （3）丁烷易燃易爆，高温、靠近火源时易发生泄漏、爆炸，因此存储和使用时需远离热源、火源。 【命题透视】 ▶核心考点：有机合成材料、分子间隔与燃烧调控。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第十一单元 化学与社会 课题2 化学与可持续发展；人教版九年级上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子；第七单元 能源的合理利用与开发 课题1 燃料的燃烧相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以"小工具，大智慧——压电式打火机的工作原理及安全使用"实践活动为背景，考查材料分类、微粒观点和燃烧知识。 （2）问题设计：从塑料外壳的材料类别、丁烷汽化的分子间隔、调火环的化学原理到安全使用建议，层层递进。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的分类观、微粒观和科学态度与责任中的安全意识。 【易错点】 容易混淆"有机合成材料"与"金属材料"的划分，也容易忽略"火焰大小调控"的本质是改变可燃物的量。塑料属于三大有机合成材料之一。 【知识总结】 ① 核心概念定义：有机合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶三类；同种物质分子间隔气态大于液态大于固态。 ② 解题方法/分析要点：判断材料类别看其成分；分析汽化现象时关注分子间隔变化；调控火焰大小实质是调控可燃物的量。 ③ 拓展关联：可联系燃烧条件、灭火原理、易燃易爆物的安全使用等知识。 【复习策略】 围绕打火机这一生活物品，梳理材料分类、分子间隔、燃烧调控三个知识点的内在联系，培养从生活物品中提取化学问题的意识。 【答题模板】 化学与生活情境题：明确设问主题（材料分类/微粒观点/燃烧控制/安全措施）→ 回归对应核心概念作答 → 开放建议类按"原理＋措施"组织语言。 12. 2026年4月，全球首台大排量混动专用、高压直喷纯氨内燃机成功点火并稳定运行，标志着我国在零碳燃料内燃机领域迈出了重要一步。 （1）纯氨内燃机工作时，液氨转化为氨气，氨气进一步分解成氮气和氢气，氢气燃烧对外做功。 ①一定条件下，氨气()分解的化学方程式为______。 ②氢气燃烧对外做功时，氢气的______能最终转化为机械能。 （2）纯氨内燃机工作时，产生的氮氧化物(如)和未燃烧的通过催化技术转化为和一种单质。转化过程的微观示意图如下。 ①催化剂制成蜂窝状的主要目的是___________________。 ②图中虚线方框内应填入M粒子，M粒子的示意图是______。 （3）纯氨作为内燃机燃料，具有的优点是____________________(写一点)。 （4）液氨和汽油的相关特性如下表所示。 燃料 液氨 汽油 存储压力/kPa 1030.0 101.3 自燃温度(着火点)/℃ 651 440 与汽油相比，液氨作为内燃机燃料，缺点(或应克服的困难)是___________________________(写一点)。 【答案】（1） ①. ②. 化学 （2） ①. 增大反应物与催化剂的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. （3）燃烧不产生二氧化碳(或其他合理答案) （4）存储压力大(或其他合理答案) 【解析】 （1）① 氨气分解生成氮气和氢气，方程式略。 ② 氢气燃烧属于化学变化，其储存的化学能通过反应释放，最终转化为机械能。 （2）① 略。 ② 根据质量守恒，反应前后元素种类不变，反应物含N、H、O三种元素，已知生成物为 ，因此单质M只含N元素，即示意图见答案。 （3）氨分子不含碳元素，燃烧不会生成温室气体二氧化碳，符合零碳燃料的要求。 （4）对比表格数据可知，液氨存储压力约为汽油的10倍，对存储设备要求更高；且自燃温度比汽油高200℃以上，更难被引燃，均是使用时需要克服的缺点。 【命题透视】 ▶核心考点：化学方程式书写、能量转化、催化剂与微观示意图。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第五单元 化学反应的定量关系 课题2 化学方程式；第七单元 能源的合理利用与开发相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以全球首台大排量混动专用纯氨内燃机成功点火为背景，考查化学方程式书写、微观示意图读图与零碳燃料，渗透科技自信。 （2）问题设计：从氨气分解方程式、氢气能量转化、催化剂接触面积、微观示意图补全到燃料优缺点对比，体现综合性与层次性。 （3）考查目标：侧重考查科学思维中的微观—符号转化能力和化学观念中的变化观、能量观。 【易错点】 容易忽略微观示意图中"反应前后原子种类和数目不变"的守恒思想。根据反应物含N、H、O三种元素，生成物已含氮氧化物和水，未给出的单质M必为氮气。 【知识总结】 ① 核心概念定义：氨气分解生成氮气和氢气；氢气燃烧是将化学能转化为机械能；催化剂制成蜂窝状可增大反应物与催化剂的接触面积。 ② 解题方法/分析要点：写方程式先判断反应物生成物再配平；微观示意图题依据质量守恒定律判断缺失粒子。 ③ 拓展关联：可联系零碳燃料、能源开发利用、催化剂在工业中的应用等知识。 【复习策略】 多练"氨气分解""氢气燃烧"等方程式书写，强化微观示意图"数原子—辨守恒—补粒子"的读图方法，了解氨作为零碳燃料的意义。 【答题模板】 化学方程式书写题：判断反应类型（化合/分解/置换/复分解）→ 写出反应物生成物 → 配平 → 标注条件（△、点燃、催化剂）→ 标注↑↓符号。 微观示意图题：数原子种类和个数 → 判断分子/原子/离子 → 分析反应前后变化 → 得出结论（质量守恒/反应类型/微观本质）。 13. “小临”是我国自主研制的“机器化学家”，在与科学家协同作用下，通过梳理锂电池热失控三阶段(SEI膜分解、隔膜熔融、全面失控)机理、数据挖掘和自动化实验等工作，成功研发出优良控热材料，满足车用电池热失控后两小时“不起火、不爆炸”的强制性要求。 （1）“SEI膜分解”反应：，X为______。 （2）“全面失控”时，电解液产生大量 、、，可能引发燃烧甚至爆炸。燃烧时反应的化学方程式为__________________________ (写出其中一个即可)。 （3）控热材料的有关组分通过相变(即物质状态变化)，吸收电池热失控产生的热量，分解为金属氧化物、和，有效抑制事故的发生。 ①列举相变吸热的一个生活实例：__________________________。 ②控热材料在抑制燃烧方面的优势除吸收热量外，还有__________________________。 （4）为助力社会可持续发展，请提出一个希望未来“机器化学家”解决的化学问题：__________________________。 【答案】（1） （2）(或) （3） ①. 水的蒸发(或其他合理答案) ②. 生成物能隔绝氧气 （4）如何高效降解塑料(或其他合理答案) 【解析】 （1） 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应物总原子数：Li：4、C：8、H：8、O：12；生成物已知部分总原子数：Li：4、C：8、H：8、O：10，因此1个X分子含2个O原子，即X为。 （2）题中给出的、均为可燃性气体，与在点燃条件下发生燃烧反应，分别生成和 ，方程式略。 （3）① 熔化、汽化、升华均为吸热的相变过程，对应生活实例合理即可。 ② 燃烧需要同时满足三个条件，除吸热降温使温度低于可燃物着火点外，生成的等不支持燃烧的物质可覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，进一步抑制燃烧。 （4）本题为开放性试题，围绕可持续发展相关的化学问题作答即可。 【命题透视】 ▶核心考点：质量守恒定律、燃烧条件与化学方程式书写。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第五单元 化学反应的定量关系 课题1 质量守恒定律；第七单元 能源的合理利用与开发 课题1 燃料的燃烧相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以我国自主研制的"机器化学家"解决锂电池热失控难题为背景，考查质量守恒定律、燃烧反应和相变吸热，渗透科技自信。 （2）问题设计：从SEI膜分解推断X、燃烧方程式书写、相变吸热实例、控热材料优势到开放性问题，体现能力梯度。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的守恒观、变化观和科学态度与责任中的创新意识。 【易错点】 推断未知物质时容易忽略"反应前后原子种类和数目不变"的守恒关系。分析X时需分别统计反应前后各元素原子总数，得出1个X分子含2个氧原子，即X为氧气。 【知识总结】 ① 核心概念定义：质量守恒定律指化学反应前后原子种类、数目、质量均不变；燃烧需同时满足可燃物、氧气、温度达到着火点三个条件。 ② 解题方法/分析要点：推断物质时用原子守恒法；判断燃烧抑制措施时，从降温、隔绝氧气两个角度分析。 ③ 拓展关联：可联系燃烧条件的探究、灭火原理、可燃性气体的燃烧反应等知识。 【复习策略】 强化"原子守恒法"推断未知物质的训练，梳理燃烧三条件与对应灭火措施，理解相变吸热在控温控热中的应用。 【答题模板】 质量守恒推断题：审题找突破口（反应物生成物已知部分）→ 用原子守恒法推断未知物质 → 验证所有条件 → 写出化学式或方程式。 14. 用于海事、水上作业等活动的充气式气胀救生衣，充气后必须产生足够大的浮力以保证人身安全。某救生衣示意图及其说明书如下。 （1）落水后，LED灯的电极接触海水或河水时立即发光。 ①LED灯能发光，是因为海水或河水具有________________________________(填性质)。 ②救生衣安装LED灯的意义是________________________________。 （2）有些救生衣自带供氧装置，内置的供氧剂可转化为。写出在催化剂作用下制氧的化学方程式：________________________________。 （3）经折算：充入，救生衣膨胀后产生浮力。 ①相同条件下，要产生150 N浮力，内置气瓶至少应充入______。 ②有同学认为：可在救生衣内配备盛稀盐酸、碳酸钙的独立装置，替代内置的二氧化碳气瓶提供气源。请评析该同学的观点：________________________________。 【答案】（1） ①. 导电性 ②. 便于落水者被发现 （2） （3） ①. 30 ②. 虽然二者反应能产生，但存在安全隐患(或其他合理答案) 【解析】 （1）海水、河水中含有可自由移动的离子，具有导电性，可连通LED电路使其发光；LED发光可起到警示作用，在低能见度等场景下方便搜救人员发现目标。 （2）过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，配平遵循质量守恒定律，氧气为气体需标注气体符号。 （3）相同条件下浮力与充入的质量成正比，设需要质量为 ，列式，解得；救生衣要求瞬间完成充气，且对安全性、便携性要求高，稀盐酸和碳酸钙的反应方案不满足使用需求。 【命题透视】 ▶核心考点：溶液的导电性、氧气的制取与化学计算。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第九单元 溶液 课题1 溶液及其应用；人教版九年级上册 第二单元 空气和氧气 课题3 制取氧气；第五单元 化学反应的定量关系 课题2 化学方程式相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以充气式气胀救生衣这一生命安全用品为背景，考查溶液导电性、过氧化氢制氧方程式和浮力计算，体现"学以致用"。 （2）问题设计：从海水导电性、LED灯意义、制氧方程式、浮力计算到方案评析，层次递进。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的定量视角和科学思维中的分析评价能力。 【易错点】 计算浮力时容易忽略"浮力与充入气体质量成正比"的比例关系。相同条件下，要产生150 N浮力，按正比关系列式求解即可，注意单位统一。 【知识总结】 ① 核心概念定义：海水、河水中含可自由移动的离子，具有导电性；过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气。 ② 解题方法/分析要点：比例计算时先找"已知质量—浮力"对应关系，再按正比列式求解；方案评析要从安全性、便携性、反应速率等角度分析。 ③ 拓展关联：可联系溶液导电性、气体制取、化学反应中的定量关系等知识。 【复习策略】 掌握"正比例关系"在化学计算中的应用，会书写过氧化氢制氧方程式，培养从安全性、便携性等多角度评价实验方案的能力。 【答题模板】 化学方程式计算题：设未知数 → 写化学方程式 → 找已知量与未知量的质量关系 → 列比例式 → 求解 → 作答。 15. 2025年诺贝尔化学奖授予在“金属有机框架”领域作出开创性贡献的科学家。 已知：金属有机框架MOF-5的化学式为。 （1）以为锌源制MOF-5。 ①中硝酸根离子的化合价为-1价，则锌元素的化合价为______价。 ②溶解后和某有机物充分反应，经结晶、________________________________(填实验操作名称)、洗涤、干燥等步骤，得到MOF-5固体。 （2）加热分解MOF-5生产性能优良的碳材料。 ①MOF-5在一定温度下分解，得到固体产物和。可用稀硫酸除去固体产物中的，反应的化学方程式为________________________________。 ②MC-1、MC-2和MC-3是MOF-5分别在600℃、800℃和1000℃时分解得到的碳材料。相同条件下，分别利用它们吸附水中残留的盐酸金霉素(一种抗生素)，结果如图所示。根据实验结果，可得出结论：________________________________。 【答案】（1） ①. +2 ②. 过滤 （2） ①. ②. 温度越高分解得到的碳材料吸附速率越大，三种碳材料的最终吸附量相近(或其他合理答案) 【解析】 （1）①设：Zn ( NO3 ) 2中锌元素的化合价为x，根据正负价和必为零可得，，解得x=+2。 ②过滤可以将结晶得到的固体和液体分离。 （2）①略 ②根据图像可知，相同时间内，吸附水中残留的盐酸金霉素量从大到小的顺序为MC-3>MC-2>MC-1，因此吸附效率的大小关系为MC-3>MC-2>MC-1；由题目信息可知，MC-1、MC-2和MC-3是MOF-5分别在600℃、800℃和1000℃时分解得到的碳材料，因此，温度越高分解得到的碳材料吸附速率越大；从图中曲线最终的纵坐标来看，三种碳材料的最终吸附量相近。 【命题透视】 ▶核心考点：化合价判断、过滤操作、酸与金属氧化物反应及图像分析。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第四单元 自然界的水 课题3 物质组成的表示；第一单元 走进化学世界 课题2 化学实验与科学探究；人教版九年级下册 第八单元 金属和金属材料相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以2025年诺贝尔化学奖"金属有机框架MOF-5"为背景，考查化合价计算、实验操作、方程式书写和图像数据分析，渗透科技前沿。 （2）问题设计：从硝酸锌中锌的化合价、结晶后操作名称、稀硫酸除氧化锌方程式到碳材料吸附图像结论，综合性强。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的定量视角和科学思维中的数据分析能力。 【易错点】 计算化合价时容易忽略硝酸根离子的个数。设锌化合价为x，根据正负价代数和为零列方程求解，注意硝酸根整体显-1价且有两个。 【知识总结】 ① 核心概念定义：化合物中正负化合价代数和为零；过滤可将不溶性固体与液体分离；金属氧化物与酸反应生成盐和水。 ② 解题方法/分析要点：化合价计算依据"代数和为零"列方程；图像分析关注横纵坐标含义、曲线起点、转折点和终点。 ③ 拓展关联：可联系酸与金属氧化物的反应、实验基本操作、图像题读图方法等知识。 【复习策略】 强化化合价计算（特别注意原子团整体价态），掌握图像题的"看坐标—看趋势—看关键点"读图方法，会书写金属氧化物与酸反应的方程式。 【答题模板】 图像分析题：看坐标含义（横纵轴代表什么）→ 看起点、转折点、终点（对应化学意义）→ 看变化趋势 → 结合反应原理分析。 16. 项目小组欲创设影视剧中云雾缭绕的场景，以营造班级晚会氛围，决定自制能较长时间、持续产生“浓雾”的简易干冰造雾机，并开展如下活动。 【查阅资料】 雾是水蒸气凝结成小液滴并分散于空气形成的；常压下干冰沸点(即升华温度)为-78.5℃，常用于造雾。 【活动探究】 实验1：用镊子夹取适量干冰放入干燥烧杯，仅杯底出现微弱薄雾。 （1）未观察到“浓雾”是因为空气中的______。 实验2：取足量干冰放入盛热水的烧杯中，瞬间产生“浓雾”。 （2）不考虑空气成分，“浓雾”除含、外，还含有的物质是______。 （3）热水冷却到室温后，“浓雾”将______(填“保持不变”或“逐渐变薄”)。 【设计造雾机】 （4）在答题卡相应方框中画出简易干冰造雾机的示意图(需在相应位置标注干冰等物品；作图可先使用2B铅笔画出，确定后使用0.5毫米黑色字迹签字笔描黑)。 【交流研讨】 （5）使用干冰造雾的场所要注意通风透气，理由是__________________________。 （6）消防部门提醒：严禁将干冰存放于普通冰箱(最低贮存温度约为-20℃)。理由是__________________________。 【答案】（1）水蒸气含量较低 （2）碳酸## （3）逐渐变薄 （4）(或其他合理答案) （5）避免浓度过高对人体产生危害(或其他合理答案) （6）干冰沸点远低于冰箱最低贮存温度，易升华，体积膨胀，有安全隐患 【解析】 （1）干冰升华吸热，使周围水蒸气冷凝成雾。若空气中水蒸气含量少，则生成的雾很薄。 （2）实验2中，干冰（CO2固体）放入热水，干冰升华产生大量CO2气体，CO2与水反应生成碳酸，因此“浓雾”中除含H2O、CO2外，还含有碳酸。 （3）热水冷却至室温后，水蒸气减少，冷凝的雾滴逐渐蒸发或消散，故“浓雾”逐渐变薄。 （4）设计思路：将干冰放入上面盛有热水的保温容器中，中间安装调节阀门，容器开有出气口，使雾从出气口排出，标注“干冰”、“热水”、“白雾”、“调节阀门”。 （5）干冰升华产生大量CO2，通风不良时CO2积聚，会使氧气体积分数降低，造成头晕甚至窒息。 （6）普通冰箱最低温约-20℃，干冰在-20℃下仍会升华，产生大量气体，可能导致冰箱内压力过大而爆炸；同时升华吸热使冰箱温度过低，可能损坏冰箱压缩机。 【命题透视】 ▶核心考点：干冰升华、二氧化碳的性质与科学探究。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第六单元 碳和碳的氧化物 课题2 碳的氧化物相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以自制简易干冰造雾机、营造班级晚会场景的项目式学习为背景，考查干冰升华、二氧化碳性质和安全使用。 （2）问题设计：从分析"未观察到浓雾"的原因、判断浓雾成分、预测变化到设计造雾机、交流通风与储存理由，完整呈现科学探究过程。 （3）考查目标：侧重考查科学探究与实践能力和科学态度与责任中的安全意识。 【易错点】 容易忽略二氧化碳与水反应生成碳酸这一性质，也容易混淆"干冰升华吸热"与"二氧化碳不能供人呼吸"两个不同层面的安全要点。 【知识总结】 ① 核心概念定义：干冰升华吸热，使周围水蒸气冷凝成雾；二氧化碳与水反应生成碳酸。 ② 解题方法/分析要点：分析雾的形成时抓住"升华吸热—水蒸气冷凝"的因果关系；分析安全问题时区分二氧化碳浓度过高致窒息与升华体积膨胀的隐患。 ③ 拓展关联：可联系二氧化碳的物理性质、化学性质、用途及安全储存等知识。 【复习策略】 通过"干冰造雾"项目，理解升华吸热与雾的形成原理，掌握二氧化碳的物理性质、化学性质和安全使用注意事项。 【答题模板】 科学探究题：提出问题 → 猜想假设（基于已有知识合理猜想）→ 设计实验（操作＋预期现象＋结论）→ 实验结论 → 反思评价（误差分析/改进方案）。 17. 兴趣小组通过查阅资料，了解到温度、湿度、酸度、盐度(盐溶液中溶质的质量分数)等是石质文物腐蚀的重要影响因素。兴趣小组在28℃恒温环境下，以石雕为研究对象，利用制造石雕的四份相同材料样品开展如下探究活动。 【配制溶液】 配制28℃NaCl饱和溶液(溶解度曲线如图所示)。 （1）配制溶液的过程如下图所示，请按操作顺序进行排序：______(填字母)。 （2）28℃NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为______(列出计算式即可)。 【活动探究】 活动1：将样品放入稀盐酸中浸泡，样品表面有气泡产生。 活动2：将样品放入28℃水中浸泡12 h，取出并晾干，浸泡后的样品(编号为“甲”)的孔隙比28℃时未用水浸泡的大。 活动3：将样品放入28℃NaCl饱和溶液中浸泡12 h，取出并晾干，浸泡后的样品(编号为“乙”)的孔隙比“活动2”中样品甲的大。 【交流研讨】 （3）“活动1”的目的是__________________________。 （4）“活动2”能得出的结论是__________________________。 （5）为探究不同种类的盐对样品腐蚀的影响，补充并完善如下实验方案：将样品放入28℃饱和溶液中浸泡12 h，取出并晾干，__________________________。 【拓展应用】 （6）为修护某石质文物，研究人员使用纳米氢氧化钙渗透进文物缝隙，从而形成坚硬的固体。其反应的化学方程式为___________________________。 【答案】（1）acebd （2） （3）探究稀盐酸是否会腐蚀样品 （4）水会加速样品腐蚀(或其他合理答案) （5）与“活动3”浸泡后的样品乙对比，比较孔隙大小 （6） 【解析】 （1）配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解。 图中操作为：a.取氯化钠固体；b.量取水并倒入烧杯；c.称量氯化钠；d.溶解；e.将氯化钠倒入烧杯。 顺序应为acebd。 （2）28°C时，氯化钠溶解度为36.1g。饱和溶液溶质质量分数=，代值为。 （3）将样品放入稀盐酸浸泡，目的是为了观察样品是否能被酸性物质腐蚀。 （4）活动2中，浸泡后的样品孔隙增大，证明水的浸泡会加速石质样品的腐蚀。 （5）为了比较不同种类的盐对样品腐蚀的影响，需要将实验结论进行对比，所以，应比较样品的孔隙和活动3样品孔隙大小的不同， （6）氢氧化钙遇到二氧化碳，生成坚硬的碳酸钙固体。化学方程式为。 【命题透视】 ▶核心考点：溶液配制、溶质质量分数、溶解度与科学探究。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第九单元 溶液 课题1 溶液及其应用、课题2 溶解度、课题3 溶质的质量分数；第十单元 常见的酸、碱、盐相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以石质文物的腐蚀与保护探究为背景，考查溶液配制、溶质质量分数、控制变量法和化学方程式书写，渗透文物保护意识。 （2）问题设计：从配制溶液操作排序、溶质质量分数计算式到实验目的、结论、补充方案和修复方程式，完整考查科学探究。 （3）考查目标：侧重考查科学探究与实践能力和化学观念中的定量视角。 【易错点】 溶液配制操作顺序容易错乱，也容易忽略"饱和溶液溶质质量分数＝溶解度÷(溶解度＋100 g)×100%"这一计算式。配制步骤为计算、称量、量取、溶解，对应图中操作应正确排序。 【知识总结】 ① 核心概念定义：配制溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解；饱和溶液中溶质质量分数＝溶解度÷(溶解度＋100 g)×100%。 ② 解题方法/分析要点：判断实验目的、结论时，抓住"变量控制"思想；补充方案要保证单一变量、便于对比。 ③ 拓展关联：可联系溶液配制、溶解度曲线、氢氧化钙与二氧化碳的反应、文物保护等知识。 【复习策略】 掌握溶液配制的规范步骤和饱和溶液溶质质量分数的计算，强化"控制变量法"在实验方案设计中的应用，会书写氢氧化钙与二氧化碳的反应方程式。 【答题模板】 溶液计算题：公式：溶质质量分数＝溶质质量÷溶液质量×100%；饱和溶液用溶解度计算；涉及反应时先求参加反应的物质质量，再求溶液中剩余溶质，最后计算分数。 18. 某检测机构利用下列反应测定食品添加剂葡萄糖酸钙样品中氯化物(以NaCl计)的含量：。结果表明，2.00 g样品参加反应，生成。 （1）计算样品中的质量(写出计算过程)。 （2）依据食品安全国家标准，葡萄糖酸钙中氯化物(以NaCl计)的含量应低于0.08%。结合计算结果判断，该样品中氯化物的含量______(填“符合”或“不符合”)国家标准。 【答案】（1）解：设样品中的质量为。 答：2.00 g样品中的质量为。 （2）符合 【解析】 （1）见答案 （2）2.00g样品中氯化钠的质量为1.17mg 质量分数为，所以该样品中氯化钠含量符合国家标准。 【命题透视】 ▶核心考点：利用化学方程式的计算与食品安全标准的判断。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第五单元 化学反应的定量关系 课题2 化学方程式；利用化学方程式的计算相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以检测机构测定食品添加剂葡萄糖酸钙样品中氯化物含量为背景，考查化学方程式计算与食品安全国家标准的判断。 （2）问题设计：先根据反应计算样品中氯化钠的质量，再计算含量并与国家标准0.08%对比判断是否符合。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的定量视角和科学态度与责任中的安全意识。 【易错点】 计算时容易忽略质量单位换算（mg与g），也容易忽略"结合计算结果判断是否符合标准"这一基于数据说理的环节，只算不判断。 【知识总结】 ① 核心概念定义：利用化学方程式计算时，依据反应物与生成物的质量比列比例式求解。 ② 解题方法/分析要点：严格按"设未知数→写方程式→列比例式→求解→作答"书写；判断是否符合标准需先算出含量再与标准比较。 ③ 拓展关联：可联系化学方程式计算、质量分数计算、食品安全等知识。 【复习策略】 强化化学方程式计算的规范书写，注意单位换算（1 g＝1000 mg），培养"先计算—再比较—后判断"的完整解题习惯。 【答题模板】 化学方程式计算题：设未知数 → 写化学方程式 → 找已知量与未知量的质量关系 → 列比例式 → 求解 → 换算单位 → 对照标准判断 → 作答。 / 学科网（北京）股份有限公司 $