精品解析：吉林长春市第二实验中学2025-2026学年度下学期期中考试 高二化学试题

2025-2026学年度下学期期中考试 高二化学试题 本试卷分选择题和填空题两部分，共19题，共100分，共5页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O16 Br 80 Mn 55 I 127 Cl 35.5 第Ⅰ卷 选择题 一、单选题 1. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是 A. 苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 B. 液态的氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用 C. 传统提取中药有效成分的方法之一——溶剂提取法利用了蒸馏原理 D. 聚乙炔在掺杂状态下具有较高的电导率，可用于制备导电材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚易溶于乙醇且乙醇刺激性小，苯酚沾到皮肤时先用乙醇冲洗，再用水冲洗的操作正确，A正确； B．液态氯乙烷沸点低，汽化时吸收大量热量，可快速降低局部温度起到冷冻麻醉作用，B正确； C．溶剂提取法提取中药有效成分是利用溶质在萃取剂中溶解度更大的萃取原理，不是利用沸点差异分离物质的蒸馏原理，C错误； D．聚乙炔是具有共轭结构的高分子，掺杂后可形成导电通路，电导率较高，可用于制备导电材料，D正确； 故选C。 2. 下列有机物命名正确的是 A. CH2ClCH2Cl：二氯乙烷 B. 2，5-二甲基-3-乙基己烷 C. 5-乙基-2-己烯 D. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．该卤代烃的两个氯原子分别位于1、2号碳原子上，命名未标注氯原子的位置，正确名称为1,2-二氯乙烷，A错误； B．该烷烃最长碳链含6个碳原子，从离取代基更近的左端编号，2、5位各连1个甲基，3位连1个乙基，命名符合“取代基位次和最小、简单取代基在前”的规则，B正确； C．该烯烃含双键的最长碳链有7个碳原子，双键位于2位，5位连1个甲基，正确名称为5-甲基-2-庚烯，选项主链选择错误，C错误； D．2-甲基丁烷含5个碳原子，俗名为异戊烷，异丁烷是含4个碳的2-甲基丙烷，D错误； 故答案选B。 3. 为阿伏加德罗常数的值.下列说法不正确的是 A. 92g甲苯中键总数为15 B. 24g正丁烷和5g异丁烷的混合物中含共价键数目为6.5 C. 常温下，28g C2H4和C3H6的混合气体中含有的原子数为6 D. 标准状况下，中含有的原子总数为2.5 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲苯的摩尔质量为，甲苯的物质的量为，1个甲苯分子含15个键，故键总数为，A正确； B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，摩尔质量均为，混合物总质量为，总物质的量为，每个丁烷分子含13个共价键，故共价键总数为，B正确； C．和的最简式均为，混合物中，总原子数为，C正确； D．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定原子总数，D错误； 故选D。 4. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 基态S原子的价电子轨道表示式： B. 反-2-丁烯的结构简式： C. p-p键形成的轨道重叠示意图： D. 的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态S原子价电子为3s23p4，3p轨道有3个轨道，根据洪特规则，4个电子应先分占3个轨道（自旋平行），再成对，轨道表示式：，A错误； B．反-2-丁烯中两个甲基应在双键异侧，即正确结构简式为，题目结构简式中两个甲基在同侧，为顺式结构，B错误； C．p-p键为肩并肩重叠，图示为头碰头重叠（形成σ键），C错误； D．NH3中心N原子价层电子对数=，有1对孤对电子，VSEPR模型为正四面体形，图示符合，D正确； 故答案选D。 5. 下列说法不正确的是 A. 所有原子可能在同一平面上 B. 相同质量的乙烯、乙烷和甲苯完全燃烧，乙烷的耗氧量最高 C. 1mol乙烯与氯气完全加成后，产物再与氯气彻底取代，两个过程共消耗氯气5mol D. 高分子的单体是和 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯分子是平面分子，乙烯分子是平面分子，在苯乙烯分子中含有的苯基及乙烯基两个平面结构，两个平面通过C-C单键结合，由于碳碳单键可以旋转，因此两个平面可能共平面，故苯乙烯分子中所有原子可能在同一平面上，A正确； B．等质量的烃耗氧量由氢原子与碳原子个数比决定，个数比越大耗氧量越多；乙烯、乙烷和甲苯中乙烷的氢、碳原子个数比最大，则相同质量的乙烯、乙烷和甲苯完全燃烧，乙烷的耗氧量最高，B正确； C．乙烯分子结构简式是CH2=CH2，1个分子中含有一个不饱和的碳碳双键，能够与1个氯气分子发生加成反应产生CH2ClCH2Cl，该物质分子中含有4个H原子，可以再与4个Cl2分子发生完全取代反应产生CCl3CCl3，因此1 mol乙烯与氯气完全加成后，产物再与氯气彻底取代，两个过程共消耗氯气的物质的量为(1+4)mol=5 mol，C正确； D．该高分子链节上含有不饱和的碳碳双键，在双键两侧各一个C原子处断裂碳碳单键，然后单键变双键，双键变单键，则其单体为，D错误； 故选D。 6. 乙炔是一种重要的有机化工原料，如图所示，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成多种化合物。以下说法正确的是 A. 正四面体烷的二氯取代产物有2种 B. 乙炔和丙炔发生类似于生成乙烯基乙炔的反应，可能得到2种产物 C. 26 g上述五种化合物的混合物所含原子的物质的量为6 mol D. 与环辛四烯互为同分异构体，无苯环以外的环状结构的芳香烃的名称为苯乙烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．正四面体烷只有1种等效氢，每个碳原子上只连有1个氢原子，因此二氯取代产物只有种，A错误； B．乙炔和丙炔发生类似于生成乙烯基乙炔的反应，可能生成、、，3种产物，B错误； C．上述5种化合物的实验式均为CH，26 g上述五种化合物的混合物含有的原子的物质的量为，C错误； D．环辛四烯的不饱和度为5，有8个碳原子，与环辛四烯互为同分异构体，无苯环以外的环状结构，说明该有机物除了苯环外剩余两个碳原子还有1个不饱和度，因此其结构为，名称为苯乙烯，D正确； 故选D。 7. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 离子液体熔点比较低 离子液体可用作原电池的电解质 B 壁虎能在墙壁上爬行 壁虎足上的细毛与墙体能形成强烈的化学键 C 烯烃可加成而烷烃不能 碳原子之间的π键不如σ键牢固 D 在中的溶解度高于在水中的溶解度 为非极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子液体熔点低、可作原电池电解质的陈述均正确，但离子液体作电解质的原因是其含有可自由移动的离子能导电，与熔点低无因果关系，A不符合题意； B．壁虎能在墙壁上爬行是因为足上细毛与墙体之间存在较强的范德华力，并非形成化学键，陈述Ⅱ错误，B不符合题意； C．烯烃含碳碳双键，其中的键重叠程度小于键，不如键牢固易断裂，因此烯烃可发生加成反应而仅含键的烷烃不能，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，C符合题意； D．为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，陈述Ⅱ错误，D不符合题意； 故选C。 8. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子有5种空间运动状态的电子，Y和Z同主族。这四种元素形成的一种物质在医药、农药、染料等方面有广泛的用途，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 第一电离能：Y＞X＞Z B. 该物质中X原子采取杂化 C. W与Y形成的化合物是含有非极性键的极性分子 D. 该物质中含有离子键、共价键和配位键 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子有5种空间运动状态的电子，结合图示的化合物结构可知，X为N；Y和Z同主族，Y可形成两个共价键且原子序数大于X，结合图示的化合物结构可知，Y为O，Z为S；从图示可知，W为H，由此作答； 【详解】A．X、Y、Z分别为N、O、S，其中N的2p轨道为半满结构，第一电离能大于O，O的第一电离能大于S：应为X＞Y＞Z，A错误； B．该物质中X原子价层电子对数为4，采取杂化，B正确； C．W与Y形成的化合物为，分子是含有非极性键的极性分子，C正确； D．该物质中含有离子键、共价键和配位键，D正确； 故选A。 9. 有机物R的聚合产物具有“化学可循环性”以及“可修饰性”，可用于制备生物医用材料。已知R有如下反应： 下列说法错误的是 A. R生成P的反应类型是加聚反应 B. R生成Q的反应类型为缩聚反应 C. P和Q均可以通过化学反应形成网状结构 D. P、R、Q均含有酯基 【答案】B 【解析】 【详解】A．结合P、R、Q结构简式和逆合成分析法，R的结构简式为，所以R生成P的反应类型为加聚反应，A正确； B．R生成Q的反应，没有小分子产生，所以不是缩聚反应(开环聚合反应)，B错误； C．通过R生成P和R生成Q的反应可知，P可以继续发生开环聚合反应，Q也可以发生加聚反应，二者都可以生成网状结构高分子，C正确； D．通过结构简式判断，R、P、Q都含有酯基，D正确； 故答案选B。 10. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的是 A. 检验溴乙烷中的溴元素 B. 验证受热分解产生不饱和烃 C. 验证乙炔的还原性 D. 除去苯中溶解的溴 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴乙烷在NaOH溶液中水解生成后，反应后溶液呈碱性；若直接滴加溶液，会与反应生成沉淀，干扰的检验，检验溴离子必须先加稀硝酸酸化中和多余NaOH，A符合题意； B．​受热裂解会生成小分子不饱和烯烃，不饱和烃可使酸性高锰酸钾溶液褪色，该装置可以验证不饱和烃生成，B不符合题意； C．电石制乙炔时，生成的乙炔中混有还原性杂质，​溶液可以除去杂质，若后续酸性溶液褪色，即可验证乙炔的还原性，C不符合题意； D．​可与NaOH溶液反应生成易溶于水的盐，苯不溶于水也不与NaOH反应，反应后混合液分层，通过分液即可分离除去苯中的溴，D不符合题意； 故选A。 11. 利用冠醚可实现水溶液中锂、镁的分离，其制备与分离过程如图。 下列说法正确的是 A. 甲是苯酚的同系物 B. 丙中通过离子键与O原子结合 C. 甲、乙、丙中有两种物质属于超分子 D. 使用(C2H5)3N可促进甲→乙反应正向进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，邻苯二酚与苯酚不满足同系物的定义，不属于同系物，A错误； B．离子键为阴、阳离子之间的静电相互作用，Li+与O原子以配位键相结合，而非离子键，B错误； C．由超分子的概念可知，邻苯二酚与冠醚为单一分子，不属于超分子，冠醚与Li+结合形成的丙才是超分子，故甲、乙、丙中只有一种物质属于超分子，C错误； D．甲→乙发生取代反应，同时有HBr生成，(C2H5)3N为三乙胺，有强碱性，能与HBr反应，从而促进甲→乙反应正向进行，D正确； 故答案选D。 12. 某小组同学向CuSO4溶液中匀速滴加氨水，实验数据及现象记录如下： 时间 0～20 20～94 94～144 144～430 pH 从5.2升高至5.9 从5.9升高至6.8 从6.8升高至9.5 从9.5升高至11.2 现象 无明显现象 产生蓝绿色沉淀，并逐渐增多 无明显变化 蓝绿色沉淀溶解，溶液变为深蓝色 经检测，蓝绿色沉淀为Cu2(OH)2SO4.下列说法正确的是 A. 0 s时，pH=5.2是因为Cu2++4H2O=[Cu(OH)4]2-+4H+ B. 20～94s，主要反应的离子方程式为2Cu2+++2OH-=Cu2(OH)2SO4 C. [Cu(NH3)4]2+中H-N-H的键角少于NH3的H-N-H的键角 D. 430s后，加热体系后观察到颜色变浅，可能的原因是NH3的挥发 【答案】D 【解析】 【详解】A．0 s时，pH=5.2是水解导致，水解为可逆反应，且水解程度弱，正确反应方程式为，A错误； B．20~94 s时，溶液pH为5.9~6.8，呈酸性，不存在大量，反应物应为，产物还有，正确离子方程式应为，B错误； C．中N原子有1对孤对电子，孤对电子对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，中的孤对电子与形成配位键，孤对斥力减小，故中键角大于中的键角，C错误； D．为深蓝色，加热时挥发，配离子解离浓度降低，溶液颜色变浅，D正确； 故选D。 13. 有机物M由C、H、O三种元素组成，可作为溶剂从中草药中提取青蒿素。有关M的结构信息如下： ⅰ.M的红外光谱显示有C-H、C-O的吸收峰，无O-H的吸收峰。 ⅱ.M的核磁共振氢谱(图1，两组峰面积之比为2:3)、质谱(图2)如下所示。 下列分析不正确的是 A. M不属于醇类物质 B. M的分子中含羧基和醛基 C. M的结构简式为 D. M的相对分子质量为74 【答案】B 【解析】 【分析】由图2可知有机物M的相对分子质量为74；M的红外光谱显示有C-H、C-O的吸收峰，无O-H的吸收峰，则M为醚类，饱和一元醚的结构通式为CnH2n+2O，则12n+2n+2+16=74，n=4，则分子式为C4H10O；又M的核磁共振氢谱(图1，两组峰面积之比为2:3)，则M的结构简式为CH3CH2OCH2CH3。 【详解】A．根据分析，M为醚类，M不属于醇类物质，A正确； B．M的分子中含醚键，B错误； C．M的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，C正确； D．M的相对分子质量为74，D正确； 故选B。 14. 一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为d ，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 若坐标取向不变，将晶胞整体平移，p点N原子平移至原点，则q点N原子位于晶胞体心 B. Ag和B均为杂化 C. 晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个 D. Ag和B的最短距离为 【答案】A 【解析】 【详解】A．通过图片分析可知，p点和q点为四面体中的两个顶点，将p点平移至原点，q点的位置为两顶点的相对矢量，该矢量不等于晶胞的体心矢量，故q点不可能位于晶胞体心，A错误，符合题意； B．晶胞中与Ag连接的4个N原子构成正四面体，Ag原子位于正四面体的中心，与B连接的4个C原子构成正四面体，B原子位于正四面体的中心，故Ag和B均为杂化，B正确，不符合题意； C．晶胞中Ag位于晶胞体心，晶体中Ag原子位于晶胞体心，这些Ag原子构成简单立方晶格，其中每个Ag原子与6个最近的Ag原子等距，距离为晶胞边长，故晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个，C正确，不符合题意； D．设晶胞边长为a pm，由题图可知，B位于晶胞顶点，Ag位于晶胞体心，C、N位于晶胞体内，故该晶胞中B有个，Ag有1个、C有4个、N有4个，1 mol该晶胞的质量为，解得，Ag和B的最短距离为晶胞体对角线长度的一半，即pm，D正确，不符合题意； 故答案选A。 15. 在过氧苯甲酰(结构简式为，—Ph表示苯基)作用下，溴化氢与丙烯的加成反应主要产物为1—溴丙烷，反应机理如图，下列说法不正确的是 A. 过程②中产物X化学式为 B. 过程③中存在非极性共价键的断裂和形成 C. 过程④可表示为 D. 上述链终止反应中存在：•Br+•Br→Br2 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，过程②发生的反应为与HBr反应生成和•Br，则X化学式为，故A正确； B．由图可知，过程③发生的反应为CH3CH=CH2与•Br反应生成，反应中存在非极性共价键的断裂，但没有非极性共价键的形成，故B错误； C．由图可知，过程④发生的反应为与HBr反应生成•Br和CH3CH2Br，反应可表示为+HBr→•Br+CH3CH2Br，故C正确； D．由图可知，链终止反应中存在•Br和•Br结合形成Br2的过程，故D正确； 故选B。 第Ⅱ卷 填空题 16. 烃的用途非常广泛，涵盖了工业、医药、能源等多个领域。 Ⅰ．下图有三种烃，请根据所学知识，回答下列问题： ① ② ③ （1）烃①的二氯代物有___________种(不考虑立体异构)。 （2）烃②的分子式是___________。 （3）烃③与单质发生加成反应时，最多能生成___________种加成产物。 Ⅱ．实验室利用苯制备对溴苯乙烯(E)的流程如下： 已知：D的分子式为且含有甲基。回答下列问题： （4）的反应类型为___________。E中含碳官能团的名称为___________。 （5）写出反应的化学方程式：___________。 （6）写出反应的化学方程式：___________。 （7）芳香族化合物M是D的同分异构体，且苯环上只有两个取代基：其中核磁共振氢谱峰面积比为的结构简式为___________。 【答案】（1）4 （2） （3）3 （4） ①. 取代反应 ②. 碳碳双键 （5）＋Br2+HBr （6）+HBr （7） 【解析】 【分析】由题意可知，Ⅱ的反应流程中，苯和溴乙烷发生取代反应，生成B；B和Br2在催化剂FeBr3的作用下发生亲电取代反应生成C，其过程是取代支链上的氢原子；C在光照的条件下和Br2发生自由基取代反应生成D，其过程是取代苯环上的氢原子；D在一定条件下发生消去反应生成E。 【小问1详解】 由题意可知，烃①为环己烷，其二氯代物为两个氯原子取代两个氢原子的产物，当这两个氯原子可以在同一个碳原子上，二氯代物有一种，当这两个氯原子在不同的碳原子上时，二氯代物有3种； 【小问2详解】 由题意可知，烃②的分子式是； 【小问3详解】 由题意可知，烃③为1-4己二烯，含两个双键，当1mol 1-4己二烯和1molBr2发生加成反应时，有2种加成产物；当1mol 1-4己二烯和过量的Br2发生加成反应时，只有一种加成产物； 【小问4详解】 由分析可知，的反应类型为取代反应；E中含碳官能团的名称为碳碳双键； 【小问5详解】 由分析可知，反应的化学方程式为＋Br2+HBr； 【小问6详解】 由分析可知，反应的化学方程式为+HBr； 【小问7详解】 D的苯环上有两个取代基，分别为-Br和，其芳香族化合物M的同分异构体中核磁共振氢谱峰面积比为的为。 17. 实验室制乙烯时存在许多副反应，并产生SO2、CO2、水蒸气等无机物。 某实验小组用乙醇和浓硫酸反应制乙烯，再用制得的乙烯制备1，2-二溴乙烷。 实验中用到下列仪器(短接口或橡皮管均已略去)。回答下列问题： （1）在实验过程中， ①A中安装温度计时水银球的位置为___________。 ②D装置侧管的作用是平衡气压，使溶液能够顺利滴下，仪器D的名称是___________。 ③F装置的作用为___________。 ④A装置中生成乙烯的反应方程式为___________。 （2）气体流向从左到右：将B插入装置A的①中，D接装置A的②，装置A的③接装置C，C接___________。 （3）加热三颈烧瓶前，先将E与其前面连接装置断开，再加热，待温度升到约120℃时，连接E与其前面装置，并迅速升温至160～180℃，从D中慢慢滴加乙醇-浓硫酸混合液，保持乙烯气体均匀地通入装有3.20mL液溴(ρ=3.0g/cm3)和3mL水的装置E的试管中，直至反应结束。 ①判断装置E中反应结束的实验现象是___________。 ②将粗产品通过以下操作提纯得到1，2-二溴乙烷。 a． 水洗涤     b． 氢氧化钠溶液洗涤   c． 过滤  d． 用无水氯化钙干燥      e． 蒸馏收集129～133℃馏分，最后得到7.896g的1，2-二溴乙烷 则粗品提纯的顺序是a→b→a→___________(填字母)。 ③请计算最终所得到的1，2-二溴乙烷的产率为___________。 【答案】（1） ①. 伸入液面以下 ②. 恒压滴液漏斗 ③. 除去乙烯中的、 ④. （2） （3） ①. 装置E的试管中溶液颜色消失 ②. ③. 70% 【解析】 【分析】本实验分为两个阶段：第一阶段乙醇在浓硫酸、条件下发生消去反应制备乙烯，由于浓硫酸具有强氧化性，副反应会生成、等杂质；第二阶段用纯净的乙烯和发生加成反应制备1,2-二溴乙烷。由于能还原溴单质从而干扰主反应，因此需要先除去杂质，再进行加成反应，最后处理尾气并提纯得到产物。各装置的作用分别为：A（三颈烧瓶）为乙烯发生装置，B为温度计，D为盛装乙醇-浓硫酸混合液的加料装置，C为防倒吸的安全瓶，F中溶液用于除去酸性杂质气体，E为乙烯与溴的加成反应装置，G为尾气吸收装置。 【小问1详解】 ① 实验室制乙烯需要控制反应液的温度为，因此温度计的水银球需要伸入三颈烧瓶的反应液面以下。 ② D装置带有侧管，可以平衡漏斗内外压强，使液体顺利流下，该仪器的名称为恒压滴液漏斗。 ③ 乙烯中混有、等酸性杂质气体，F中的溶液可以吸收这些杂质，防止与溴反应干扰实验。 ④ 乙醇在浓硫酸催化和条件下发生消去反应生成乙烯和水，反应方程式为。 【小问2详解】 气体的流向流程为：发生装置A制取乙烯安全瓶C防倒吸洗气瓶F除杂反应管E发生加成反应吸收瓶G进行尾气处理。因此C接F，F接E，E接G，连接顺序为。 【小问3详解】 ① 装置E中的液溴为红棕色，当溴完全参与反应后，体系的颜色会消失，因此反应结束的现象为装置E的试管中溶液的颜色完全褪去。 ② 粗产品提纯的步骤为：先水洗除去大部分可溶性杂质再用溶液洗涤除去未反应的溴及酸性物质再次水洗除去残留的加入无水氯化钙干燥除去水分过滤除去干燥剂最后蒸馏收集特定温度的馏分得到纯净产物。因此正确的操作顺序为。 ③ 产率计算：参与反应的的质量 ，其物质的量 。根据反应方程式 可知，理论上生成1,2-二溴乙烷的物质的量 。1,2-二溴乙烷的摩尔质量为，则理论产量 。最终产率 。 18. 三醋酸锰[(CHCOO)3Mn ]是一种很好的有机反应氧化剂，可用如下反应制备：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2 + 3O2↑+ 40CH3COOH，请回答下列问题： （1）三醋酸锰[(CHCOO)3Mn ]中阳离子的价层电子排布式为_________，该价层电子排布式中电子的自旋状态______ （填“ 相同”或“相反"）。 （2）过渡元素锰能形成很多重要的配合物。三醋酸锰就是一种配合物，其结构如图所示，其中配位键数为____________。 Mn2+能形成配离子为八面体的配合物MnClm·nNH3，在该配合物的配离子中，Mn2+位于八面体的中心。若含l mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液作用可生成l molAgCl沉淀，则化学式中的n为___________。 （3）CH3COOH中碳原子的杂化形式为_________，CH3COOH中所含元素的电负性由大到小的顺序为__________（用元素符号表示）。 （4） 的立体构型是_________，1 mol 醋酸酐[(CH3CO)2O]中所含σ键数与π键数之比为_____________。 （5）碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及晶胞参数如图所示（已知图中I原子与所连接的三个Mn原子的距离相等），则该化合物的化学式是__________，晶体密度的计算式为________g/cm3（计算式可不化简）。 【答案】 ①. 3d4 ②. 相同 ③. 3 ④. 5 ⑤. sp2  sp3 ⑥. O＞C＞H ⑦. V型 ⑧. 6：1 ⑨. MnI2 ⑩. （或 ） 【解析】 【分析】根据Mn的原子序数和电子排布式写出Mn3+的价层电子排布式，判断电子的自旋状态；根据三醋酸锰的结构判断配位数，并由题中信息分析计算n值；根据价层电子对数判断碳原子杂化形式，并根据非金属性强弱判断电负性的大小；根据VSEPR理论判断空间构型，并由醋酸酐[(CH3CO)2O]结构简式计算σ键数与π键数比值；根据“均摊法”进行晶胞的相关计算；据此解答。 【详解】(1) Mn为25号元素，根据构造原理知，Mn的基态原子核外电子排布为[Ar]3d54s2，失电子时，从最外层失去，即失去4s上2个电子和3d上一个电子，故Mn3+核外电子排布式为[Ar]3d4，价层电子排布式为3d4，该价层电子排布图为，电子的自旋状态相同；答案为3d4，相同。 (2)由三醋酸锰的结构可知，配位键数为3；由1mol配合物与足量AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，知道1mol配合物电离出1mol Cl-，即配离子显+1价，又因为外界有1个Cl-，且Mn显+2价，所以[MnClp•nNH3]+中有1个氯原子，即p=1，又因为该配合物为八面体的配合物，Mn2+位于八面体的中心，如图所示，其中数字处的小圆圈表示NH3分子或Cl-，Mn2+位于八面体的中心，该配合物配位数为6，所以n=6-1=5，该配合物为MnCl2·5NH3；答案为3，5。 (3) CH3COOH中甲基上C原子价层电子对个数是4、羧基上C原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论判断碳原子的杂化形式，前者为sp3、后者是sp2；元素的非金属性越强，其电负性越大，在CH3COOH中非金属性O＞C＞H，则电负性O＞C＞H；答案为sp2 sp3，O＞C＞H。 (4) 中N原子价层电子对个数=2+=2+1=3，含一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该离子空间构型为V型；单键全是σ键，双键含一个σ键一个π键，醋酸酐[(CH3CO)2O]结构简式可表示为，1 mol 醋酸酐中含12molσ键与2molπ键，则σ键数与π键数之比为6：1；答案为V型，6：1。 (5) 如图所示，I在内部，有2个，Mn在顶点，数目为×8=1，最简整数比为2：1，即化合物的化学式为MnI2；根据ρ===g·cm-3=g·cm-3；答案为MnI2，(或)。 19. 由甲苯为原料合成一种药物中间体G的路线如图：(注B：C3H6) 已知：ⅰ．； ⅱ．。 回答下列问题： （1）A→C的反应类型是___________， B的化学名称为___________。 （2）E中官能团的名称为___________。 （3）1分子G中含有的手性碳原子的数目为___________。 （4）E→G的化学反应方程式为___________。 （5）参考E→G的转化，设计以CH3CH2Br和为原料合成的流程路线图如下： 其中X和Y的结构简式分别为___________和___________，条件2为___________。 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 丙烯 （2）酮羰基、碳氯键 （3）1 （4） （5） ①. ②. ③. 溶液、加热 【解析】 【分析】甲苯和丙烯（B：CH3CH=CH2）发生加成反应生成C，根据信息ⅰ，C与D发生取代反应生成（E） ，根据信息ⅱ，与F反应生成（G） 。 【小问1详解】 B的分子式为C3H6，含有碳碳双键，B是CH2=CHCH3，C中不含有碳碳双键，故A→C的反应类型是加成反应，B的化学名称为丙烯， 【小问2详解】 E是，含有官能团的名称为酮羰基、碳氯键， 【小问3详解】 G的结构简式为，1分子G中含有的手性碳原子（*标出）的数目为1， 【小问4详解】 根据信息ⅱ，E→G是与反应生成和水，反应的化学反应方程式为， 【小问5详解】 由CH3CH2Br经三步生成HOCH2CH2OH，可先消去、再加成溴单质、最后水解，故X和Y的结构简式分别为CH2=CH2和，条件2为NaOH的水溶液、加热。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期期中考试 高二化学试题 本试卷分选择题和填空题两部分，共19题，共100分，共5页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O16 Br 80 Mn 55 I 127 Cl 35.5 第Ⅰ卷 选择题 一、单选题 1. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是 A. 苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 B. 液态的氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用 C. 传统提取中药有效成分的方法之一——溶剂提取法利用了蒸馏原理 D. 聚乙炔在掺杂状态下具有较高的电导率，可用于制备导电材料 2. 下列有机物命名正确的是 A. CH2ClCH2Cl：二氯乙烷 B. 2，5-二甲基-3-乙基己烷 C. 5-乙基-2-己烯 D. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 3. 为阿伏加德罗常数的值.下列说法不正确的是 A. 92g甲苯中键总数为15 B. 24g正丁烷和5g异丁烷的混合物中含共价键数目为6.5 C. 常温下，28g C2H4和C3H6的混合气体中含有的原子数为6 D. 标准状况下，中含有的原子总数为2.5 4. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 基态S原子的价电子轨道表示式： B. 反-2-丁烯的结构简式： C. p-p键形成的轨道重叠示意图： D. 的VSEPR模型： 5. 下列说法不正确的是 A. 所有原子可能在同一平面上 B. 相同质量的乙烯、乙烷和甲苯完全燃烧，乙烷的耗氧量最高 C. 1mol乙烯与氯气完全加成后，产物再与氯气彻底取代，两个过程共消耗氯气5mol D. 高分子的单体是和 6. 乙炔是一种重要的有机化工原料，如图所示，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成多种化合物。以下说法正确的是 A. 正四面体烷的二氯取代产物有2种 B. 乙炔和丙炔发生类似于生成乙烯基乙炔的反应，可能得到2种产物 C. 26 g上述五种化合物的混合物所含原子的物质的量为6 mol D. 与环辛四烯互为同分异构体，无苯环以外的环状结构的芳香烃的名称为苯乙烯 7. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 离子液体熔点比较低 离子液体可用作原电池的电解质 B 壁虎能在墙壁上爬行 壁虎足上的细毛与墙体能形成强烈的化学键 C 烯烃可加成而烷烃不能 碳原子之间的π键不如σ键牢固 D 在中的溶解度高于在水中的溶解度 为非极性分子 A. A B. B C. C D. D 8. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子有5种空间运动状态的电子，Y和Z同主族。这四种元素形成的一种物质在医药、农药、染料等方面有广泛的用途，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 第一电离能：Y＞X＞Z B. 该物质中X原子采取杂化 C. W与Y形成的化合物是含有非极性键的极性分子 D. 该物质中含有离子键、共价键和配位键 9. 有机物R的聚合产物具有“化学可循环性”以及“可修饰性”，可用于制备生物医用材料。已知R有如下反应： 下列说法错误的是 A. R生成P的反应类型是加聚反应 B. R生成Q的反应类型为缩聚反应 C. P和Q均可以通过化学反应形成网状结构 D. P、R、Q均含有酯基 10. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的是 A. 检验溴乙烷中的溴元素 B. 验证受热分解产生不饱和烃 C. 验证乙炔的还原性 D. 除去苯中溶解的溴 11. 利用冠醚可实现水溶液中锂、镁的分离，其制备与分离过程如图。 下列说法正确的是 A. 甲是苯酚的同系物 B. 丙中通过离子键与O原子结合 C. 甲、乙、丙中有两种物质属于超分子 D. 使用(C2H5)3N可促进甲→乙反应正向进行 12. 某小组同学向CuSO4溶液中匀速滴加氨水，实验数据及现象记录如下： 时间 0～20 20～94 94～144 144～430 pH 从5.2升高至5.9 从5.9升高至6.8 从6.8升高至9.5 从9.5升高至11.2 现象 无明显现象 产生蓝绿色沉淀，并逐渐增多 无明显变化 蓝绿色沉淀溶解，溶液变为深蓝色 经检测，蓝绿色沉淀为Cu2(OH)2SO4.下列说法正确的是 A. 0 s时，pH=5.2是因为Cu2++4H2O=[Cu(OH)4]2-+4H+ B. 20～94s，主要反应的离子方程式为2Cu2+++2OH-=Cu2(OH)2SO4 C. [Cu(NH3)4]2+中H-N-H的键角少于NH3的H-N-H的键角 D. 430s后，加热体系后观察到颜色变浅，可能的原因是NH3的挥发 13. 有机物M由C、H、O三种元素组成，可作为溶剂从中草药中提取青蒿素。有关M的结构信息如下： ⅰ.M的红外光谱显示有C-H、C-O的吸收峰，无O-H的吸收峰。 ⅱ.M的核磁共振氢谱(图1，两组峰面积之比为2:3)、质谱(图2)如下所示。 下列分析不正确的是 A. M不属于醇类物质 B. M的分子中含羧基和醛基 C. M的结构简式为 D. M的相对分子质量为74 14. 一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为d ，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 若坐标取向不变，将晶胞整体平移，p点N原子平移至原点，则q点N原子位于晶胞体心 B. Ag和B均为杂化 C. 晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个 D. Ag和B的最短距离为 15. 在过氧苯甲酰(结构简式为，—Ph表示苯基)作用下，溴化氢与丙烯的加成反应主要产物为1—溴丙烷，反应机理如图，下列说法不正确的是 A. 过程②中产物X化学式为 B. 过程③中存在非极性共价键的断裂和形成 C. 过程④可表示为 D. 上述链终止反应中存在：•Br+•Br→Br2 第Ⅱ卷 填空题 16. 烃的用途非常广泛，涵盖了工业、医药、能源等多个领域。 Ⅰ．下图有三种烃，请根据所学知识，回答下列问题： ① ② ③ （1）烃①的二氯代物有___________种(不考虑立体异构)。 （2）烃②的分子式是___________。 （3）烃③与单质发生加成反应时，最多能生成___________种加成产物。 Ⅱ．实验室利用苯制备对溴苯乙烯(E)的流程如下： 已知：D的分子式为且含有甲基。回答下列问题： （4）的反应类型为___________。E中含碳官能团的名称为___________。 （5）写出反应的化学方程式：___________。 （6）写出反应的化学方程式：___________。 （7）芳香族化合物M是D的同分异构体，且苯环上只有两个取代基：其中核磁共振氢谱峰面积比为的结构简式为___________。 17. 实验室制乙烯时存在许多副反应，并产生SO2、CO2、水蒸气等无机物。 某实验小组用乙醇和浓硫酸反应制乙烯，再用制得的乙烯制备1，2-二溴乙烷。 实验中用到下列仪器(短接口或橡皮管均已略去)。回答下列问题： （1）在实验过程中， ①A中安装温度计时水银球的位置为___________。 ②D装置侧管的作用是平衡气压，使溶液能够顺利滴下，仪器D的名称是___________。 ③F装置的作用为___________。 ④A装置中生成乙烯的反应方程式为___________。 （2）气体流向从左到右：将B插入装置A的①中，D接装置A的②，装置A的③接装置C，C接___________。 （3）加热三颈烧瓶前，先将E与其前面连接装置断开，再加热，待温度升到约120℃时，连接E与其前面装置，并迅速升温至160～180℃，从D中慢慢滴加乙醇-浓硫酸混合液，保持乙烯气体均匀地通入装有3.20mL液溴(ρ=3.0g/cm3)和3mL水的装置E的试管中，直至反应结束。 ①判断装置E中反应结束的实验现象是___________。 ②将粗产品通过以下操作提纯得到1，2-二溴乙烷。 a． 水洗涤     b． 氢氧化钠溶液洗涤   c． 过滤  d． 用无水氯化钙干燥      e． 蒸馏收集129～133℃馏分，最后得到7.896g的1，2-二溴乙烷 则粗品提纯的顺序是a→b→a→___________(填字母)。 ③请计算最终所得到的1，2-二溴乙烷的产率为___________。 18. 三醋酸锰[(CHCOO)3Mn ]是一种很好的有机反应氧化剂，可用如下反应制备：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2 + 3O2↑+ 40CH3COOH，请回答下列问题： （1）三醋酸锰[(CHCOO)3Mn ]中阳离子的价层电子排布式为_________，该价层电子排布式中电子的自旋状态______ （填“ 相同”或“相反"）。 （2）过渡元素锰能形成很多重要的配合物。三醋酸锰就是一种配合物，其结构如图所示，其中配位键数为____________。 Mn2+能形成配离子为八面体的配合物MnClm·nNH3，在该配合物的配离子中，Mn2+位于八面体的中心。若含l mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液作用可生成l molAgCl沉淀，则化学式中的n为___________。 （3）CH3COOH中碳原子的杂化形式为_________，CH3COOH中所含元素的电负性由大到小的顺序为__________（用元素符号表示）。 （4） 的立体构型是_________，1 mol 醋酸酐[(CH3CO)2O]中所含σ键数与π键数之比为_____________。 （5）碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及晶胞参数如图所示（已知图中I原子与所连接的三个Mn原子的距离相等），则该化合物的化学式是__________，晶体密度的计算式为________g/cm3（计算式可不化简）。 19. 由甲苯为原料合成一种药物中间体G的路线如图：(注B：C3H6) 已知：ⅰ．； ⅱ．。 回答下列问题： （1）A→C的反应类型是___________， B的化学名称为___________。 （2）E中官能团的名称为___________。 （3）1分子G中含有的手性碳原子的数目为___________。 （4）E→G的化学反应方程式为___________。 （5）参考E→G的转化，设计以CH3CH2Br和为原料合成的流程路线图如下： 其中X和Y的结构简式分别为___________和___________，条件2为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $