3.1 铁及其化合物 第2课时（图文版知识清单，不可编辑）化学人教版必修第一册

铁的氧化物与性质-知识清单 知识点1 铁的氧化物 ①铁锈的主要成分是氧 化铁，而不是四氧化 三铁。 氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe03) 四氧化三铁(Fe0,) 俗称 铁红 磁性氧化铁 颜色、 海 状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体（有磁性） 溶解性 不溶于水 不溶于水 不溶于水 ●⑤由于Fe,0,与非氧化性酸 反应生成铁盐和亚铁盐，故 Fe,0,不属于碱性氧化物，而 Fe0、Fe,0,属于碱性氧化物。 与H+反应 FeO+2H+= Fe,03+6Ht= Fe,0,+8H= 的离子 Fe2++H20 2Fe3++3H,0 Fe2++2Fe3++4H20 方程式 ●②Fe0、Fe,O,遇非氧化性 ●③Fe,0,中铁元素的化合价可看 酸（如HC)时发生非氧化 作既有+2价，又有+3价，且显 ●④Fe,0,的组成可用 还原反应，但遇氧化性酸 +2价与+3价的铁的物质的量之 (如HNO3)时发生氧化还原 Fe0·Fe,0,表示，但 比为1：2。因此Fe0,与盐酸、 不代表Fe,0,是由Fe0 反应，+2价的铁均被氧化 稀硫酸反应时，生成的Fe2+ 和Fe,0,组成的混合 成+3价。 Fe3+的物质的量之比为1：2。 物，Fe0,有固定的组 成，是一种纯净物。 与C0、C、 都能被还原生成单质 都能被还原生成单质 都能被还原生成单质 H,反应 铁，同时生成C0,或 铁，同时生成C0,或 铁，同时生成C0,或 H20 H20 H20 用途 可在化妆品、刺青墨 常用作油漆、涂料、油用作磁性材料、颜料、 水中用作色素；用于 墨和橡胶的红色颜料， 磨料等；磁铁矿（主要 瓷器制作 赤铁矿（主要成分是 成分是FeO,)也是炼铁 Fe,O3)是炼铁的原料 的原料 A4高中化学知识卡 铁的氢氧化物制备与性质知识清单 1.铁的氢氧化物的制备 Fe(OH)3 Fe(OH)2 实验现象 产生红褐色絮状沉淀 首先生成白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变 成灰绿色，最后变成红褐色 化学方程式 FeCl2+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl FeSO+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO 4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3 实验结论 Fe(OH)3与Fe(OH)2分别可用相对应的可溶性盐与碱溶液反应制得，且Fe(OH)2 容易被氧化成Fe(OH)3 ●制备实验提醒 ③因为Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧 ①常规操作胶头滴管应在试管口 化，制备时需防氧化：FeS04溶液要现用 垂直悬滴，不能插入试管内。但 现配，配制FeS0,溶液的蒸馏水要煮沸 是制备Fe(OH)2时为防止其被 除去氧气；可将吸有NaOH溶液的长滴 氧化，需要把长胶头滴管插入到 管插入FeSO,液面下再挤出溶液；还可 FeS04溶液中再挤压胶头，这是 以加植物油液封，或通入H2等保护气隔 胶头滴管使用的特例。 制备Fe(OH),的防氧化操作 绝空气。 2.铁的氢氧化物的性质比较 Fe(OH)2 Fe(OH)3 ●性质核心提醒 颜色、状态 白色固体 红褐色固体 ①注意Fe203与Fe(OH)3颜 色的差异：前者是红棕 溶解性 不溶于水 不溶于水 色，后者是红褐色。 不稳定，受热易分解 ②弱碱受热均不稳定，易 稳定性 不稳定，在空气中易被氧 化为Fe(OH)3 2Fe(OH)3Fe,O3+3H2O 分解生成金属氧化物与水。 与强酸反应 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)2+3H+=Fe3++3H2O ③Fe(OH)2与氧化性酸混合 后发生两种反应：中和反 制备原理 Fe2+20H=Fe(OH)2↓ Fe3+30H=Fe(OH)3↓ 应、氧化还原反应(Fe2+ 转化为Fe3+)。 转化 反应：4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3 Fe(OH)2→* 现象：白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 ④Fe(OH)2转化为Fe(OH)3 的过程中，“灰绿色”是 ●性质核心提醒 典型的中间产物颜色，回 答实验现象时必须写出。 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe(OH)2氧化与Fe(OH)3热分解