3.1 铁及其化合物 第3课时（图文版知识清单，不可编辑）化学人教版必修第一册

第3课时铁盐和亚铁盐-知识清单 知识点1：铁盐和亚铁盐的性质及用途 1.Fe3+与KSCN溶液的反应 实脸操作 Fe3+ Fe2+ A向含有Fe3的盐溶液中 滴加KSCN洛液，溶液迅速 在两支试管中分别 溶液变红色 无明显现象 芟为虹色，但不是产生红色 加少量的FeCL,溶液 沉淀，仍是遷明洛液。洛液 和FeCL,溶液，各海 星扛色是国为Fe3和SCN 入几滴KSCN浴液 Fe3++3SCN---=Fe(SCN)3 形成一系列配周子，形成的 谣验 Fe3与SCN生成红色配合物，Fe2和SCN 络合合物遭常写作 不反应，可利用此现象检验Fe“的存在 FeCl2 FeCl2 +KSCN +KSCN Fe(SCN)30 2.探究Fe2+、Fe3的性质及转化 (1)预测性质 ①Fe+一高价态..…具有氧化性。 A①亚铁盆溶液在存放过程 ②F2+一中间价态..…具有氧化性；又能升高到+3价，具有还原性。 中弟被空气中的氧气氧化变质 (2)实验探究 要，可洁液中的氰气化变质， 氪化剂（加CL) Fe2+ Fe2+ Fe2+ 可在溶液中放无锈铁钉，防止 叟质。 FeCl+Fe FeCl+Fe FeCl,+Fe +KSCN +KSCN 转化规律： A②除杂问题（括号内为杂质） +新制氯水 +氯水 Fe2+ Fe2(氧化剂 Fe3+ FeCL(FeCl):加足量氰水/双 还愿剂 氧水，加足量氰水氧水， +fe粉 +KSCN FeCl2(FeCl3):加足量铁粉， 不变化 FeCL(FeCl):加足量铁粉， FeCl3 +Fe粉 +新制氧水 还原剂（如Fe) Fes0,(CuS0:加足量铁粉， 加足量铁粉中籍，铸链方法。 3.铁盐和亚铁盐的化学性质 类别 性质 反应举例 Fe Fe+Fe===2Ce-Cu+3Cm 个离子共存规律 Cu Cu+Cu===2Cu+Cu+MW Fe3:K、s2-、s0,2 Fe3+ KI KI+KI===2Fe(SCN)+2KI S02-不存高子 强基础 Fe3++3SCN-===Fe(SCN) Fe2:N02(H)、Cl0、 Mno(H*) SCN- Fe3++3SCN-===Fe*(SCN) 无色溶溶液中，在窗子希色 Zn Zn+Zn===2Fe(Cl,+2mZn 可以不合的离子，离子共存 Fe2+ Cl2 Cl2+Cl2===2FeCl+ZxCl2 规律颜色，无色颜色对象的 颜色现象颤色。 强基础 FeSO(CuSO,)===MnO(H*) 4.铁盐的用途 (1)净水作用 (2)腐蚀覆铜板 系加 Fe(OH),胶体的限附，加Fe(OH)3胶体网玲的推渠，并 2FeCl+Cu===2FeCl,+CuCl 加南子有得落落下清的水水。 (2Fe3*+Cu==2Fe2*+Cu2+) 高中化学知识清单：铁及其化合物的性质与转化 (Fe2+/Fe3+检验与价-类二维图) 知识点2：Fe2+、Fe3+的检验 1.Fe2+、Fe3+的常见检验方法 方法 铁离子(Fe3+) 亚铁高子(Fe2+) 观察法 水溶液呈棕黄色 水溶液呈浅绿色 显色法 KSCN 加KSCN洛液后 加KSCN 新制氯水 再加新制氯水 溶液 奠红色 无现象 变红色 加碱法 加碱得红椅色沉淀 加碱生成白色絮状沉淀，迅速 变灰绿色，最终安红揭色 淀粉-K 滴加淀粉-KI溶液， 酸性KMnO, A若涪液中舍有C、Br、 氧化还原法 等还原性离子，不能仅根据 溶液 海波支蓝 溶液/溴水， 落波健色 KMnO,溶液槌色确定含Fe2+。 加K3IFe(CN)cJ溶液 无明显现象 产生蓝色沉淀 2.只含Fe2*的检脸 A注意事项： ①氯水可换为H2O2溶液等，氯水不能过量：氧 加加KSCN溶液 再加氧化剂 化性Cl2>(SCN)2>Fe3*,过星氯水会致会氧 先加KSCN溶液 化SCN,潜液不会安虹。 (排除Fe3+干扰) ②不能用酸性KMnO,作氨化剂：酸性KMnO,本 涪液变红， 无明显现象 身为紫红色，干扰现象，且能氧化KSCN,无法 证明含Fe2+ 检验。 3.同时含Fe2+、Fe3+混合溶液的检验 Fe2+不干扰Fe3+恰胎，Fe3+干扰Fe2+检诒 检验目标 方法 Fe3+ 滴加KSCN溶液，溶液变红，证明含Fe3+(无其他氧化性离子时也可用淀粉-K试纸，试纸变蓝证明 含Fe3t) Fe2+ ①无其他还原性离子时，滴加酸性KMnO,溶液，紫色褪去，证明含Fe+; ②滴加K[Fe(CN)]溶液，生成溘色沉淀，证明含Fe2(不受Fe3干扰，该方法更常用) 知识点3：铁及其化合物“价-类”二维图 化合价个 ①Fez03→Fe3+ Fe +3 Fez03→Fe(OHl)3Fe3t ↓③fe*@Fe3+-fe2t ③ H'/Zn 铁三角 Clz/Fe ②Fe3 +2 c.-Fe0→Fe(OH)2→Fe2+ Fe2+ Fe3+ 0 …Fe ④Fe2+ C2/H2,C0 个铁及其化合物转化核心（铁三角），可按该阅 单质 氧化物 氢氧化物 盐物质类别 络有序记忆： OFe,O:+6H+===2Fe3++3H2O;@Fe3++3OH-===Fe(OH)3l; 还汞剂(Fe、Cu等) Fe Fe3+ @Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O;@Fe+2H+===Fe2++H21; 蛋惠化剂(C、的敲考) 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-;62Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+. 铁=Fe2+兰Fe3+