陕西省2027届高三上学期一轮复习化学作业（含答案）

该高考化学复习资料覆盖化学与STSE、化学用语、元素化合物、反应原理、实验操作、有机化学等核心考点，按基础概念-性质应用-综合实践的逻辑架构整合知识。通过考点梳理（如价类二维图分析铁元素）、方法指导（离子方程式书写技巧）、真题训练（工业流程解题步骤），帮助学生系统突破难点。 资料突出科学思维与科学探究，如用“价类二维图”构建元素转化网络培养化学观念，实验题中设计抽滤操作流程训练科学探究能力。设置分层练习（基础巩固、能力提升），配合即时反馈，助力学生高效掌握考点，为教师把控复习节奏提供精准指导。

化学试题 可能用到相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，共42分，每小题只有一项符合题目要求。 1．化学在科技、生产和生活中得到广泛应用。下列叙述不正确的是（ ） A．Fe2O3可作红色外墙涂料 B．维生素C可用作食品抗氧化剂，苯甲酸钠可作为食品防腐剂，它们的工作原理相同 C．二氧化氯可作为自来水消毒剂 D．行驶中的新能源电车能量转化：化学能电能机械能 2．下列应用项目涉及的相关化学知识表述正确的是（ ） 应用项目 化学知识 A 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 B 勤通风除家具中的甲醛(HCHO) 甲醛具有还原性 C 加工馒头加入膨松剂NH4HCO3 NH4HCO3能与强碱反应生成氨气 D 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 3．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： B．的空间结构： C．基态原子的价层电子轨道表示式： D．的电子式为 4．铁元素的“价类”二维图如图所示。下列说法正确的是（ ） A．a在高温条件下与反应可得到c B．a与少量氯气反应可得到f C．向f溶液中滴加氢氧化钠溶液，最终生成白色沉淀e D．，h具有强氧化性，可作具有净水和消毒功效的水处理剂 5．过二硫酸钾()是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，它在下能发生分解反应：(未配平)，其中过二硫酸根()的结构如下图所示，设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A．中存在个非极性共价键 B．上述反应，每生成，转移个电子 C．标准状况下，含有的原子数大于 D．具有强氧化性，原因是其中S元素处于最高正价 6．用和侯氏制碱工艺联合制，同时、循环利用的主要物质转化如下。下列说法正确的是（ ） A．①中应向溶液先通入，再通入 B．②中可使用蒸发结晶的方法获得固体 C．电解的溶液可以制得和 D．理论上①中消耗的与③中生成的不相等 7．下图所示实验操作可以达到实验目的的是（ ） A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 B．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 C．制备氢氧化亚铁沉淀 D．制备晶体 8．下列对应的离子方程式错误的是（ ） A．用盐酸处理铜器表面的铜锈： B．用醋酸和淀粉试纸检验碘盐中： C．向AgI悬浊液中滴加溶液： D．用溶液吸收少量： 9．某药物的合成中涉及到以下反应。下列说法不正确的是（ ） A．丙酮作催化剂，加快反应速率 B．A物质中碳原子杂化方式有2种 C．1 mol B物质含有2NA个手性碳原子 D．B能发生取代反应、加成反应 10．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1 CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH 最终CH3COONa溶液对应的pH试纸蓝色较浅 酸性：CH3COOH>HClO B 取少量NaHCO3固体于试管中，加几滴水，振荡，将温度计插入试剂中 温度计示数升高 NaHCO3固体溶解放热 C 向CuSO4溶液中滴加浓HCl至过量 溶液由蓝色变为黄绿色 [Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2- D 将SO2通入溴水至过量 橙色褪去 SO2具有漂白性 11．用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 12．一种用作锂离子电池电解液的锂盐的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子中有3个未成对电子。下列说法正确的是（ ） A. X的氢化物沸点可能高于Z的氢化物 B.该阴离子中不存在非极性键 C. W元素最高价氧化物对应的水化物是强酸 D.该离子中所有原子最外层均为8电子稳定结构 13．下列物质制备方案正确的是（ ） 选项 目标产物 制备方案 A 氨气 加热固体 B 镁 C 溴乙烷 乙醇与浓氢溴酸混合加热 D 乙烯 乙醇与浓硫酸在反应 14．25℃时, 向含有1mol甘氨酸盐酸盐 (HOOCCH₂NH₃Cl) 的溶液中加入 NaOH固体,体系中 。三种粒子的分布系数随溶液pH 变化的关系如图所示。 已知： 中 的分布系数： 下列说法错误的是（ ） A.曲线a代表 B. Ka₁的数量级为 C. n点溶液：c( D. pH=7时, 溶液中H) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．镍酸锂(LiNiO2)是一种展现出广阔应用前景的锂离子电池正极材料。以镍催化剂废渣(主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、等杂质)为原料制备镍酸锂的流程如下： 回答下列问题： （1）化合物中镍的化合价为_______。 （2）“除铁”步骤中发生反应的离子方程式为___________________________。 （3）“除钙”步骤中pH不能过低的原因是_______________________。“除钙”不能在玻璃仪器中进行，其原因是_____________________。 （4）“滤渣3”的主要成分是___________。 （5）“沉镍”时得到碳酸镍(NiCO3)沉淀，在空气中碳酸镍和碳酸锂共同“煅烧”可制得镍酸锂，请写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。 （6）“酸浸”中，镍浸出率与液固比(稀硫酸浓度一定时溶液体积与镍渣质量比)的关系如图1所示，最佳液固比为_______。当液固比一定时，镍浸出率与温度的关系如图2所示，40℃之前，随着温度升高，镍浸出率逐渐增大的主要原因是_____________________________。 16．三氯化六氨合钴是一种橙黄色晶体，实验室以活性炭为催化剂，由制备三氯化六氨合钴的实验步骤如下，装置如图所示： 已知：具有较强还原性，不易被氧化。 步骤1：在三颈烧瓶中加入CoCl2和NH4Cl的混合液，加入0.4 g活性炭，冷却后，先加入A溶液充分混合后，再逐滴加入B溶液，水浴加热至50~60℃，保持20 min。 步骤2：将所得浊液趁热过滤，向滤液中逐滴加入适量浓盐酸； 步骤3：冷却结晶后抽滤，用少量冷水和无水乙醇分别洗涤晶体2~3次，干燥得到粗产品。 回答下列问题： (1)仪器d的作用是 。 (2)步骤1中的A溶液为 ，B溶液为 。 (3)制备的化学方程式为 。 (4)步骤2趁热过滤的目的是 。 (5)步骤3为了得到较大颗粒的晶体，应该 降温。 如果溶液发生过饱和现象，可采用 、 等方法促进晶体析出。 (6)抽滤装置如图所示，抽滤完毕，从实验安全角度考虑，首先需进行的操作为 。 (7)进一步提纯粗产品的方法为 。 17．运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等有重要意义。回答下列问题： （1）用CO可以合成甲醇。 已知： 则CO与氢气反应生成甲醇的热化学方程式为_______________________________。 （2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是_______(填标号)。 a．降低反应温度 b．不断将从反应混合物中分离出来 c．使用催化剂 d．增大体系压强 （3）在一定压强下，容积为aL的容器中充入bmolCO与在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①p1_______(填“>”、“<”或“=”)p2 时，该反应的化学平衡常数_______(用含a、b的式子表示)。 时，达到平衡后，保持压强p1不变的情况下，向容器中通入CO、各0.5bmol，则平衡_______(填“向左”、“不”或“向右”)移动。 （4）利用原电池原理，用和来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极电极反应式：_______。 （5）溶液与溶液混合会生成难溶的现将等体积的溶液与溶液混合，若混合前溶液的浓度为则生成沉淀所需混合前溶液的最小浓度为_______。用溶液充分吸收得溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如图所示。请写出该电解池发生反应的化学方程式：_______。 18．有机物H是抗病毒药物的中间体。某实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下。 (1)A物质的名称为 。 (2)B到D的反应类型为 。 (3)化合物H的不饱和含氧官能团名称是 。 (4)化合物F的酸性比的酸性 （填“强”“弱”或“无法判断”），理由是 。 写出F+G→H反应的化学方程式： 。 (5)F的同分异构体中，同时满足下列条件的化合物结构简式为 。 ①含有结构； ②该物质最多消耗； ③核磁共振氢谱中有6组吸收峰； ④所有官能团都在一个苯环上 (6)由合成，根据题目信息，实现下列转化过程，其中M的结构简式为 ，N的结构简式为 。 高三化学答案 1-5BABDD 6-10DBBAC 11-14DACC 15. 【答案】（1）+3 （2）2Fe2++ClO-+5H2O＝2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+ （3） ①. pH过低，酸性过强，F-与H+结合生成HF，F-浓度降低导致除钙不完全 ②. 在酸性溶液中加入氟化铵，氟离子和氢离子会生成氢氟酸，氢氟酸会和玻璃中的二氧化硅反应，腐蚀玻璃 （4）CaF2 （5）4NiCO3+2Li2CO3+O24LiNiO2+6CO2 （6） ①. 3 ②. 温度升高，反应速率加快，镍浸出率增加 【解析】 【分析】分析流程过程，向镍催化剂废渣加入稀硫酸进行酸浸，镍、锌、铁、钙等转化为相应的盐溶液，二氧化硅与稀硫酸不反应从而以滤渣1形式除去，过滤后向滤液中加入次氯酸钠溶液，将Fe2+氧化Fe3+为并沉淀除去，生成的Fe(OH)3沉淀即为滤渣2，过滤后向所得滤液中加入氟化铵溶液进行除钙，Ca2+与F-结合生成氟化钙沉淀，即滤渣3为CaF2，再向过滤后的滤液中加入有机萃取剂，萃取出Zn2+，然后向水层溶液中加入碳酸钠溶液得到镍的沉淀，含镍沉淀中加入Li2CO3，再向其中通入高温煅烧反应生成镍酸锂，据此分析解题。 【小问1详解】 根据化合物LiNiO2中O的化合价为-2价，Li为+1价，且化合物化合价和为0，可知，Ni的化合价为+3价； 【小问2详解】 由分析可知，“除铁”即向“酸浸”后的滤液中加入次氯酸钠溶液，从而将Fe2+氧化为Fe3+并生成Fe(OH)3沉淀，Cl元素被还原为Cl-，故该步骤中发生反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+5H2O＝2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+； 【小问3详解】 “除钙”步骤是加入氟化铵溶液将Ca2+转化为CaF2沉淀而除去，pH过低，酸性过强，H+与F-结合生成HF，F-浓度降低导致除钙不完全。“除钙”操作不能在玻璃仪器中进行，其原因是在酸性溶液中加入氟化铵，氟离子和氢离子会生成氢氟酸，氢氟酸会和玻璃中的二氧化硅反应，腐蚀玻璃，发生的反应为：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O。 【小问4详解】 由分析可知，滤渣3的主要成分为CaF2。 【小问5详解】 根据题给信息，可知碳酸镍和碳酸锂共同“煅烧”制得镍酸锂，结合化合价升降变化及元素守恒等，可知化学反应方程式：4NiCO3+2Li2CO3+O24LiNiO2+6CO2； 【小问6详解】 分析图1，可知液固比为3时，镍浸出率最高，为80%，后续再增大液固比，镍的浸出率不变，因此最佳液固比为3；由图2可以看出，温度<40℃时，随着温度升高，镍浸出率逐渐增大，是因为温度对反应速率有影响，温度升高，反应速率增大，因此浸出率增大。 16.【答案】(1)吸收氨气，防止污染空气 (2) 浓氨水 双氧水 (3)2CoCl2+10NH3·H2O+H2O2+2NH4Cl2[Co(NH3)6]Cl3+12H2O (4)滤去活性炭，避免滤液冷却后析出晶体，降低产率 (5) 缓慢 用玻璃棒摩擦容器内壁 加入晶种 (6)拔下抽滤瓶处橡皮管或打开活塞K (7)重结晶 【分析】由题意可知，由氯化亚钴制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)的过程为先向氯化亚钴和氯化铵的混合溶液中加入氨水，将溶液中的亚钴离子转化为易被氧化的[Co(NH3)6]2+离子，向充分反应后的溶液中再加入双氧水溶液，在活性炭做催化剂的条件下，过氧化氢溶液与[Co(NH3)6]2+离子水浴加热反应生成[Co(NH3)6]3+离子。 【解析】（1）该反应中使用了浓氨水，会挥发出氨气，对环境有污染，则仪器d的作用是：吸收氨气，防止污染空气； （2）根据题给信息可知，具有较强还原性，不易被氧化，则应该先加氨水，将转化为，即步骤1中的A溶液为浓氨水；随后在活性炭做催化剂的条件下，用过氧化氢将氧化为，即B溶液为双氧水； （3）由图可知，制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)的反应为氯化亚钴溶液与氯化铵溶液、氨水和过氧化氢溶液反应生成三氯化六氨合钴(Ⅲ)和水，反应的化学方程式为； （4）三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3易溶于热水，在冷水中溶解度较小，实验室以活性炭为催化剂，来制备产品，故步骤2中趁热过滤的目的是滤去活性炭，避免滤液冷却后析出晶体，降低产率； （5）晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却越快，析出的晶粒就越小，反之可得到较大的晶体颗粒，故为了得到较大颗粒的晶体，应该缓慢降温；当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁，或投入几粒晶体(晶种)，都可促使晶体析出，故答案为：缓慢；用玻璃棒摩擦容器内壁；加入晶种； （6）抽滤完毕应首先打开活塞K，保持抽滤瓶与外界大气沟通，使内外压强保持平衡，避免有危险发生，故答案为：拔下抽滤瓶处橡皮管或打开活塞K； （7）得到的产品是固体，其中含有杂质，则进一步提纯粗产品的方法为：重结晶。 17. 【答案】（1） （2）cd （3） ①. ＜ ②. ③. 向左 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 已知：①CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-764.5kJ•mol-1； ②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）H=-283.0kJ•mol-1； ③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H=-285.8kJ•mol-1； 由盖斯定律可知，②+③×2-①得到CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=-283.0kJ/mol-285.8kJ/mol×2+764.5kJ/mol=-90.1kJ/mol； 【小问2详解】 a．降低反应温度反应速率减慢，a错误； b．不断将从反应混合物中分离出来，从体系中分离出甲醇，相当于减少浓度，反应速率减慢，b错误； c．使用催化剂可使反应速率增大，c正确； d．增大体系压强可使反应速率增大，d正确； 故选cd； 【小问3详解】 ①根据图像可知，在温度相同时，P2曲线所在的CO转化率大于P1曲线所在的CO转化率。由于正反应是体积减小的可逆反应，增大越强平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，所以P1＜P2； ②由于平衡常数与压强没有关系，所以根据图像可知，在100℃P1时，CO的转化率是0.5，则，所以平衡常数； ③平衡状态时，气体物质的量为2bmol，保持压强p1不变的情况下，再增加0.5bmolCO、H2、，计算体积为：，Q=，平衡向左移动；； 【小问4详解】 原电池中负极失去电子，发生氧化反应，所以SO2在负极通入，被氧化生成硫酸，负极电极反应式是 【小问5详解】 等体积混合后，=，，混合前溶液的最小浓度为；阳极是亚硫酸氢根离子失去电子被氧化生成，阴极是亚硫酸氢根离子得到电子被还原生成，电解池发生反应的化学方程式：。 18．（15分）(1)苯甲醇（1分） (2)加成反应（1分） (3)羧基；酮羰基 (4) 强 （1分） O电负性大于N电负性，F羧基中的H－O键极性大，酸性增强 + + H2O (5) (6) 1 学科网（北京）股份有限公司 $