河南焦作市武陟县第一中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 融合传统文化与科技前沿，注重基础巩固与能力提升的高一化学暑假反馈卷，涵盖反应原理核心知识，适配开学学情检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|电解质分类、反应速率、化学平衡、焓变|以《齐民要术》“乌梅苦酒法”考弱电解质（文化传承），“液态阳光”关联碳中和（科技热点），改编2022年等级考题（真题导向）| |填空题|4题/58分|中和热测定、平衡常数计算、热化学方程式、反应历程分析|中和热实验误差分析（科学探究），N₂O₄分解压强变化（模型认知），H₂与CH₄燃烧热对比（社会责任）|

高一年级暑假作业完成情况反馈(化学) 一选择题（共14道题，每题3分，共42分） 1．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述乌梅苦酒法：“乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是(　　) A．苦酒的主要溶质是非电解质 B．苦酒的主要溶质是强电解质 C．苦酒的主要溶质是弱电解质 D．苦酒中只存在分子，不存在离子 2．“液态阳光”能有效助力我国实现碳达峰和碳中和，其主要反应之一是CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)(放热反应)。下列有关说法正确的是(　　) A．升高温度能加快反应速率 B．减小H2浓度能加快反应速率 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．使用催化剂不影响反应速率，能影响反应限度 3．在热的碱性水溶液中，1 mol Cl－、1 mol ClO(x＝1,2,3,4)的能量相对大小如下图所示。下列有关ΔH说法正确的是(　　) 2ClO－(aq)===Cl－(aq)＋ClO(aq)　ΔH1 3ClO－(aq)===2Cl－(aq)＋ClO(aq)　ΔH2 2ClO(aq)===Cl－(aq)＋ClO(aq)　ΔH3 2ClO(aq)===ClO－(aq)＋ClO(aq)　ΔH4 A．ΔH1＜0，ΔH2＞0 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH3＜0，ΔH4＜0 D．ΔH3＞ΔH4 4．关于化学反应A(g)＋2B(g) 3C(g)，下列表示的反应速率最快的是(　　) A．v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1 C．v(C)＝0.9 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝1.2 mol·L－1·min－1 5．(2022·湖南等级考改编)反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应过程的关系如下图所示。 下列有关四种不同反应过程的说法正确的是(　　) A．过程Ⅰ是吸热反应 B．平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D．过程Ⅳ中，Z没有催化作用 6．已知反应2NO＋2H2===N2＋2H2O的速率方程为v＝kc2(NO)·c(H2)(k为速率常数)，其反应历程如下： ①2NO＋H2―→N2＋H2O2　慢 ②H2O2＋H2―→2H2O　快 下列说法不正确的是(　　) A．增大c(NO)或c(H2)，均可增大总反应的反应速率 B．c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 C．该反应的快慢主要取决于反应① D．升高温度，可增大反应①②的速率 7．(2022·广东等级考)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X―→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如右图，则(　　) A．无催化剂时，反应不能进行 B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D．使用催化剂Ⅰ时，0～2 min内，v(X)＝1.0 mol·L－1·min－1 8．一定条件下，将NO2与SO2以体积比为1∶2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ·mol－1。下列能说明反应达到平衡状态的是(　　) A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和NO的体积比保持不变 D．平均相对分子质量不变 9对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下，其平衡常数为K。下列说法正确的是(　　) A．K＝ B．升温和增大压强均改变K C.C(s)＋CO2(g) CO(g)的K′＝K D．使用合适的催化剂可以改变K 10．在容积固定的密闭容器中，达到平衡的可逆反应2A(g)2B(？)＋C(？)　ΔH＞0，若随着温度的升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是(　　) A．B和C肯定都是气体 B．若C为固体，则B一定是气体 C．B和C可能都是液体 D．B和C可能都是固体 11．下列事实能用平衡移动原理解释的是(　　) A．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解 B．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C．铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 12　对于反应2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0，下列图像正确的是(　　) 13　在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应2X(g)＋Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　　) A．Q点时，Y的转化率最大 B．升高温度，平衡常数增大 C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 D．平衡时，再充入Y，达到平衡时Z的体积分数一定增大 14．已知醋酸溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，为使溶液中的值增大，可以采取的措施是(　　) ①加Zn粉　②加少量同浓度的醋酸溶液　③加少量CH3COONa　 ④加少量浓盐酸　⑤加水 A．①②③　　　　　　　 B．②③⑤ C．①③⑤ D．①②④ 二填空题 15（20分）（一）实验室利用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在右下图装置中进行中和反应反应热的测定。回答下列问题： (1)为准确测定实验数据，起始时盐酸与NaOH溶液温度相同，而反应后体系的温度与反应前体系的温度差分别为①2.3 ℃、②2.4 ℃、③2.9 ℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为________ ℃。 (2)在操作正确的前提下提高中和反应反应热测定的准确性的关键是________________________________________________________________________。 (3)实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”或“不相等”)，所测得的中和反应的反应热______(填“相等”或“不相等”)。 (4)如果用0.50 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的数值将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (5)若隔热层效果不好，所测中和反应的反应热将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （二）氮元素的单质及其化合物在农业生产、生活、国防和科技方面都有着重要作用，但一些氮的化合物又会对环境造成污染。因此，如何利用氮及氮的化合物是科研人员的重要研究课题。已知：N2O4(无色)2NO2(红棕色)。请回答下列有关问题： (1)将两只烧瓶分别浸泡在热水和冰水中，如右图所示。由图中现象说明该反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。 (2)在容积为2 L的容器中，通入一定量的N2O4，100 ℃时，体系中各物质的浓度随时间变化如下表： 时间/s 0 20 40 60 80 c(N2O4)/(mol·L－1) 0.10 0.07 0.045 0.04 0.04 c(NO2)/(mol·L－1) 0 0.06 0.11 0.12 0.12 ①在0～20 s时段，反应速率v(NO2)＝_______________________________________。 ②在该温度下，N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K＝____________。 ③改变条件重新达到平衡时，要使的值变小，可采取的措施有________(填字母)。 A．升高温度 B．增大N2O4的起始浓度 C．使用合适的催化剂 D．缩小体积 16．（16分）（一）在一容积为5 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下加热至高温，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0。反应中CO2的浓度随时间变化情况如图。 (1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为______________________；反应达到平衡时，c(H2)＝____________；K＝______。 (2)判断该反应达到平衡的依据是______(填序号)。 ①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等 ②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 ④正、逆反应速率都为零 （二）已知可逆反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，达到平衡时，K＝，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。 (1)830 K时，若起始时，c(CO)＝2 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1，平衡时CO的转化率为60%，则水蒸气的转化率为________，K值为________。 (2)830 K时，若只将起始时c(H2O)改为6 mol·L－1，则水蒸气的转化率为________。 17（12分）．运载火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧。 在298 K时已知下面的热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 根据上面的热化学方程式回答下列问题： (1)通过计算说明等质量的H2、CH4、C完全燃烧时放出热量最多的是________(填化学式)，等物质的量H2、CH4、C完全燃烧时放出热量最多的是________(填化学式)。 (2)根据以上反应，则C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的焓变ΔH＝______________。 (3)已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1，试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：________________________________________________________。 (4)若混合物H2(g)和CH4(g)的总物质的量为3 mol，且完全燃烧放出2 066.4 kJ的能量，则n(H2)∶n(CH4)＝________。 18（10分）．某温度下，N2O5气体在一体积固定的容器中发生如下反应： 2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)(慢反应)ΔH<0, 2NO2(g) N2O4(g)(快反应)　ΔH<0。 体系的总压强p总和p(O2)随时间的变化如右图所示。 (1)图中表示O2压强变化的曲线是________(填“甲”或“乙”)。 (2)已知N2O5分解的反应速率v＝0.12p(N2O5) kPa·h－1，t＝10 h时，p(N2O5)＝________kPa，v＝______kPa·h－1(结果保留两位小数)。 (3)该温度下2NO2(g) N2O4(g)反应的平衡常数Kp＝______(Kp为以分压表示的平衡常数，结果保留两位小数)。 答案解析 1解析：选C　苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，在水中部分电离，所以既有电解质分子CH3COOH，又有离子H＋和CH3COO－。 2解析：选A　升高温度能增加活化分子数，从而加快反应速率，故A正确；减小浓度可以减慢反应速率，故B错误；该反应是放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；催化剂影响反应速率，不影响反应限度，故D错误。 3解析：选C　根据ΔH＝E(生成物)－E(反应物)，由图可得，ΔH1＝－20 kJ·mol－1、ΔH2＝－117 kJ·mol－1、ΔH3＝－160 kJ·mol－1、ΔH4＝－77 kJ·mol－1，由分析可知，ΔH1＜0，ΔH2＜0，A错误；ΔH1＞ΔH2，B错误；ΔH3＜0，ΔH4＜0，C正确；ΔH3＜ΔH4，D错误。 4解析：选B　(统一法)根据A项中v(A)可算出v(C)＝3v(A)＝1.8 mol·L－1·min－1，根据B项中的v(B)可算出v(C)＝×3＝0.45 mol·L－1·s－1＝27 mol·L－1·min－1；再根据C、D项中的v(C)，可推知B项表示的反应速率最快。(比值法)根据反应速率与化学计量数的比值大小确定，比值大的反应快。A项，＝0.6 mol·L－1·min－1；B项，＝＝9 mol·L－1·min－1；C项，＝0.3 mol·L－1·min－1；D项，＝0.4 mol·L－1·min－1。B项中比值最大，反应速率最快。 5解析：选D　由图中信息可知，过程Ⅰ中S的总能量大于产物P的总能量，因此过程Ⅰ是放热反应，A错误；过程Ⅱ中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个过程中平衡时P的产率相同，B不正确；过程Ⅲ中由S·Y转化为P·Y的活化能高于过程Ⅱ中由S·X转化为P·X的活化能，由于这两步反应分别是两个过程的决速步骤，因此生成P的速率为Ⅲ<Ⅱ，C不正确；过程Ⅳ中S吸附到Z表面生成S·Z，然后S·Z转化为产物P·Z，由于P·Z没有转化为P＋Z，因此，Z没有表现出催化作用，D正确。 6解析：选B　根据反应速率方程v＝kc2(NO)·c(H2)可知，增大c(NO)或c(H2)，均可增大总反应的反应速率，A项正确。根据反应速率方程可知，c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不同，如c(NO)增大2倍，v增大4倍，c(H2)增大2倍，v增大2倍，B项错误。反应速率由最慢的一步反应决定，故该反应的快慢主要取决于反应①，C项正确。升高温度，可以增大活化分子百分数，增大反应①②的速率，D项正确。 7解析：选D　由题图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也能进行，故A错误；催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂Ⅰ使反应活化能更低，反应更快，故B错误；使用催化剂Ⅱ时，在0～2 min内Y的浓度变化了2.0 mol·L－1，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0 mol·L－1，二者变化量之比不等于化学计量数之比，故C错误；使用催化剂Ⅰ时，在0～2 min内，Y的浓度变化了4.0 mol·L－1，则v(X)＝v(Y)＝＝×＝1.0 mol·L－1·min－1，故D正确。 8解析：选B　A项，该反应为反应前后体积不变的反应，压强为不变量；C项，SO3与NO的体积比始终为1∶1，为不变量；D项，气体总质量和总物质的量均不变，平均相对分子质量为不变量。 9[解析]　A项，C为固体，c(C)为定值，不能写入K表达式中；B项，压强改变不能改变K；D项，催化剂不能改变K。 [答案]　C 10解析：选B　升高温度平衡正向移动，气体平均相对分子质量减小。若B、C都是气体，反应后气体总物质的量增大，质量不变，平均相对分子质量减小；若B为气体，C为固体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，平均相对分子质量减小，A错误。若C为固体，B一定为气体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，平均相对分子质量减小，B正确。B和C不会都是液体或固体，若都是液体或固体，气体只有A，气体平均相对分子质量不变，C、D错误。 11解析：选B　MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误； NO2转化为N2O4的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项正确；铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项错误；加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误。 12[解析]　该反应的特点是气体物质分子数目减小的放热反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B的含量减小，C的物质的量分数增大；升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，B的物质的量分数增大，C的物质的量分数减小，达到平衡的时间变短。故D正确。 [答案]　D 13[解析]　根据题给图像可知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，ΔH<0，K减小；W点与M点温度不同，速率不同；其他条件一定时，反应物的物质的量之比符合化学计量数之比时，产物的百分含量最大。 [答案]　A 14解析：选C　加Zn粉，Zn与H＋反应生成H2，电离平衡正向移动，c(CH3COO－)增大，c(CH3COOH)减小，则的值增大，①正确；加入少量同浓度的醋酸溶液，电离平衡不移动，则的值不变，②错误；加入少量CH3COONa溶液，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，c(CH3COOH)增大，但c(CH3COO－)增大的程度大，故的值增大，③正确；加入少量浓盐酸，c(H＋)增大，平衡逆向移动，c(CH3COO－)减小，c(CH3COOH)增大，则的值减小，④错误；加水稀释，平衡正向移动，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)均减小，但c(CH3COO－)减小的程度小，故的值增大，⑤正确。 15解析：（一）(1)温度差2.9 ℃与其他温度差相差太大，应舍去，代入计算式的温度差应取①和②的平均值。(2)该实验的关键是温度的测定，在操作正确的前提下提高中和反应反应热测定的准确性的关键是提高装置的保温效果。(3)改变酸、碱的用量后，生成的H2O增多，放出的热量多，但测得的中和反应的反应热不变。(4)因为固体NaOH溶于水放热，所以如果用0.50 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的数值将偏大。(5)若隔热层效果不好，热量有损失，所测中和热偏小。 （二）(1)将两只烧瓶分别放入热水与冰水中，看到热水中气体颜色加深，冰水中气体颜色变浅，说明升高温度化学平衡正向移动，该反应的正反应是吸热反应。(2)①根据表格数据可知：在0～20 s 时段，Δc(NO2)＝0.06 mol·L－1，则用NO2的浓度变化表示的化学反应速率v(NO2)＝＝0.003 mol·L－1·s－1。②当反应达到平衡时c(N2O4)＝0.04 mol·L－1，c(NO2)＝0.12 mol·L－1，则该反应的化学平衡常数K＝＝＝0.36。③该反应的正反应是吸热反应，升高温度化学平衡正向移动，导致的值增大，A不符合题意；使用合适的催化剂化学平衡不发生移动，的值不变，C不符合题意；增大N2O4起始浓度，相当于增大压强，缩小体积也会导致体系的压强增大，增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，最终达到平衡时的值减小，B、D符合题意。 答案：（一）(1)2.35　(2)提高装置的保温效果　(3)不相等　相等　(4)偏大　(5)偏小 答案：（二）(1)吸热　(2)①0.003 mol·L－1·s－1　②0.36　③BD 16解析： （一） CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 　0.04　 　0.04　　　　0　　 0 　0.03　 　0.03　 　　0.03　　0.03 　0.01　 　0.01　 　　0.03　　0.03 v(CO)＝＝0.003 mol·L－1·min－1，K＝＝9。 （二）解析：(1)　　　CO＋H2O(g)CO2＋H2 c(始)/(mol·L－1) 2 3 0 0 Δc/(mol·L－1) 1.2 1.2 1.2 1.2 c(平)/(mol·L－1) 0.8 1.8 1.2 1.2 α(H2O)＝×100%＝40%。 K＝＝1。 (2)　　　　　　CO　＋H2O(g) CO2＋H2 c(始)/(mol·L－1) 2 　6 0 0 Δc/(mol·L－1) c1 　 c1 c1 c1 c(平)/(mol·L－1) 2－c1 6－c1 c1 c1 K＝＝1，c1＝1.5。 α(H2O)＝×100%＝25%。 16答案：（一）(1)0.003 mol·L－1·min－1　0.03 mol·L－1　9　(2)①③ （二）(1)40%　1　(2)25% 17解析：(1)若质量均为1 g的H2、CH4、C完全燃烧，放出的热量分别为×、×、×，计算分别得142.9 kJ、55.64 kJ、32.79 kJ，因此等质量H2、CH4、C完全燃烧放出热量最多的是H2。若物质的量均为1 mol的H2、CH4、C完全燃烧，放出的热量分别为285.8 kJ、890.3 kJ、393.5 kJ，即CH4完全燃烧放出的热量最多。 (2)将已知三个反应按顺序依次编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，根据盖斯定律，由Ⅰ＋Ⅲ－Ⅱ即可得到目标反应式，即：C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH4，ΔH4＝[(－393.5)＋(－571.6)－(－890.3)]kJ·mol－1＝－74.8 kJ·mol－1。 (3)2H2O(l)===2H2O(g)　ΔH5＝＋88.0 kJ·mol－1　Ⅳ 根据盖斯定律，由Ⅱ＋Ⅳ可得到甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3 kJ·mol－1。 (4)设H2、CH4物质的量分别为x mol、y mol，则x＋y＝3。混合物燃烧放出的总热量为2 066.4 kJ，则有285.8x＋890.3y＝2 066.4。联立两式解得：x＝1，y＝2。因此n(H2)∶n(CH4)＝1∶2。 答案：(1)H2　CH4　(2)－74.8 kJ·mol－1 (3)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3 kJ·mol－1　(4)1∶2 18解析：(2)t＝10 h时，p(O2)＝12.8 kPa，根据2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)分析，反应的N2O5的分压为25.6 kPa，起始压强为53.8 kPa，所以10 h时p(N2O5)＝53.8 kPa－25.6 kPa＝28.2 kPa，N2O5分解的反应速率v＝0.12p(N2O5) kPa·h－1＝0.12×28.2 kPa·h－1≈3.38 kPa·h－1。 (3)2N2O5(g)　===　4NO2(g)＋O2(g) 53．8 kPa　 　　107.6 kPa 26.9 kPa 设平衡时N2O4的分压为x kPa，则 　2NO2(g)　 　N2O4(g) p(始) 107.6 kPa　　　　 0 Δp　　 2x kPa　　　　 x kPa p(平) (107.6－2x) kPa　 x kPa 根据气体成分可知107.6－2x＋x＋26.9＝94.7， 解得x＝39.8。 Kp＝≈0.05。 答案：(1)乙　(2)28.2　3.38　(3)0.05 2 学科网（北京）股份有限公司 $