2026年中考化学真题完全解读（江苏苏州卷）

该初中化学中考复习讲义全面覆盖物质组成与结构、性质与用途、化学变化规律等核心考点，以“组成-结构-性质-用途-转化”认知模型串联知识网络，通过考点细目表梳理、专题方法指导、真题分类训练等环节，帮助学生突破实验探究、综合计算等难点，体现复习教学的系统性与针对性。 亮点在于真实情境与学科素养融合，如以秦兵马俑彩绘、铝质易拉罐回收等情境渗透文化自信与环保意识，培养科学态度与责任；设计“基础-中等-高分”分层训练，结合控制变量法实验探究（如铁钉锈蚀条件）提升科学探究与实践能力，助力学生高效掌握考点，教师可据此精准把控复习节奏，提升应考能力。

2026年江苏苏州市中考化学真题完全解读 试卷总评·考情分析·复习策略·真题解读 【试题分析】 2026年苏州市初中学业水平考试化学试卷共26题，其中选择题20题（每题2分，共40分），非选择题6题（共60分），全卷满分100分，考试用时100分钟。试卷整体难度平稳，基础性强，兼顾综合性、应用性和创新性，全面覆盖义务教育化学课程核心内容。 从题型结构看，选择题侧重考查化学基本概念、基本实验技能、物质性质与用途、化学用语、化学计算等基础知识；非选择题则通过气体制取与性质、物质转化与工业流程、溶解度曲线应用、实验探究、综合计算等情境，考查学生信息提取、证据推理、规范表达和知识迁移能力。 试卷情境创设丰富，涉及秦兵马俑彩绘（中国紫）、食品营养、高锰酸钾制氧、简易净水、古代发明、稀土钪的提取、溶液配制、铁钉锈蚀、电解水、蜡烛燃烧、油灯节能、实验方案评价、科学探究、火星制氧、物质转化、质量守恒、氧气制取、铝质易拉罐回收、磁性铁黑制备、硝酸钾制备、二氧化碳吸收、甲烷炼铁等多个真实或学科前沿情境。这些情境既体现化学与社会、生产、科技、环境保护的紧密联系，又落实了“化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任”的核心素养导向。 整卷突出对教材主干知识的考查，强调“题在书外，理在书内”，注重引导学生从真实情境中识别核心化学物质、建立化学反应模型、规范书写化学用语、形成绿色化学观念，为后续高中化学学习奠定坚实基础。 【试题亮点】 一、情境创设真实化 试题紧密联系社会生活、传统文化和时代发展。第1题以秦兵马俑彩绘使用的矿物颜料“中国紫”为背景考查元素符号书写；第5题以我国古代四大发明或传统技艺考查物理变化与化学变化；第15题以铜盏油灯与夹瓷盏油灯对比考查燃烧与灭火原理；第22题以铝质易拉罐回收考查金属性质、资源利用与环境保护；第25题以氨水吸收烟气中CO₂考查实验探究与数据分析。这些情境既弘扬中华优秀传统文化，又关注资源回收、节能减排、碳中和等社会热点，体现化学学科的育人价值。 二、考查方式综合化 试题注重知识间的内在联系与综合运用。第8—10题围绕稀土元素钪设计题组，将元素周期表信息、物质分类、置换反应、合金性质等知识整合；第21题将实验室制氧、催化剂探究、有效氧计算和鱼池供氧融为一体；第23题以废酸制磁性铁黑（Fe₃O₄）的工业流程，综合考查物质转化、复分解反应、氧化还原、产率分析和杂质判断；第26题用甲烷代替焦炭炼铁，串联分离空气、合成气制备、铁的氧化物还原、质量守恒计算和碳中和理念。这些设计体现了“物质—性质—用途—转化”的化学观念。 三、能力考查层次化 试题梯度清晰，既覆盖基础能力，又通过探究性、开放性设问考查高阶思维。选择题以基础概念辨析和简单计算为主；第14、16、17题侧重实验方案评价和科学探究环节判断；第24题以溶解度曲线和复分解反应制备硝酸钾，考查数据分析与实验设计；第25题通过多因素控制变量实验考查学生设计、分析与表达能力；第26题第（7）问要求学生写出完整计算过程，考查规范计算能力。全卷有利于区分不同层次学生的能力水平。 【命题趋势】 一、强化基础考查，构建知识体系 未来中考化学命题将继续重视化学基本概念、基本实验技能和基本计算方法的考查。复习应围绕物质的组成与结构、性质与应用、化学变化、化学与社会等核心主题，帮助学生建立知识网络，夯实基础。 二、深化情境应用，凸显学科价值 命题将进一步融入传统文化、航天科技、新能源、资源回收、环境保护、健康生活等真实情境，引导学生运用化学知识解释生活、生产和科技中的实际问题，体现化学学科的社会价值与育人功能。 三、聚焦思维培养，提升探究能力 溶解度曲线、微观示意图、实验装置图、流程图、数据表格等信息载体将持续出现。复习中要强化学生的信息提取、证据推理、变量控制、规范表达和知识迁移能力，提升科学探究与实践素养。 四、坚持素养导向，落实育人目标 试题将持续围绕化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任四个维度设计，关注安全意识、绿色低碳、资源利用、科技自信等主题，落实立德树人根本任务。 考点细目表 题号 题型 情境解读 考查内容 命题细目 1 选择题 秦兵马俑彩绘矿物颜料“中国紫” 化学元素 涉及基础知识：元素符号书写规则、常见元素名称与符号 2 选择题 某食品部分营养成分表 化学物质与健康 涉及基础知识：食品营养成分、质量单位换算、数据比较 3 选择题 加热高锰酸钾固体制氧气 氧气的制取/化学仪器的使用 涉及基础知识：固体加热型气体发生装置、常见仪器用途 4 选择题 制作简易净水装置 水的净化 涉及基础知识：活性炭吸附性、净水材料作用 5 选择题 我国古代发明及应用 化学变化和物理变化 涉及基础知识：化学变化与物理变化的本质区别 6 选择题 化学用语正误判断 化学式/离子 涉及基础知识：分子符号、氧化物化学式、离子符号、化学式书写 7 选择题 物质的性质与用途对应 化学性质和物理性质 涉及基础知识：石墨、氧气、二氧化碳、碳酸氢钠的性质与用途 8 选择题 稀土元素钪在元素周期表中的信息 元素周期表/原子结构/离子 涉及基础知识：原子序数、质子数、最外层电子数、相对原子质量、离子形成 9 选择题 钪的氧化物Sc₂O₃ 物质的分类 涉及基础知识：氧化物、酸、碱、盐的概念 10 选择题 用镁还原ScCl₃制取钪 基本反应类型/金属的化学性质/金属材料 涉及基础知识：置换反应、稀有气体性质、合金熔点、金属保护 11 选择题 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 溶液的浓度/化学实验基本操作 涉及基础知识：溶质质量分数计算、溶液配制步骤、试剂瓶标签 12 选择题 铁钉锈蚀条件探究实验 金属的锈蚀与防护 涉及基础知识：铁生锈条件、盐溶液加速锈蚀 13 选择题 电解水实验装置 水的组成 涉及基础知识：电解水规律、气体性质、水的元素组成 14 选择题 蜡烛燃烧的实验探究 实验探究与设计/质量守恒定律 涉及基础知识：硬度与密度、燃烧产物、元素守恒 15 选择题 铜盏油灯与夹瓷盏油灯对比 燃烧和灭火/物质的微粒性 涉及基础知识：燃烧条件、分子间隔、灭火原理 16 选择题 实验方案能否达到目的 物质的检验与鉴别/物质的分离与提纯 涉及基础知识：二氧化碳与氮气鉴别、粗盐提纯、除杂原则、pH测定 17 选择题 苹果切面变褐色的猜想 实验探究与设计 涉及基础知识：科学探究基本环节、形成假设 18 选择题 模拟火星制氧反应的微观示意图 质量守恒定律/化学方程式/构成物质的微粒 涉及基础知识：微观示意图读图、元素质量比、分子个数比、原子守恒 19 选择题 给定条件下的物质转化 金属的化学性质/酸碱盐/化学方程式 涉及基础知识：氧化物与水反应、金属氧化物与酸反应、金属活动性顺序 20 选择题 验证质量守恒定律的实验 质量守恒定律/利用化学方程式的计算 涉及基础知识：质量守恒定律含义、密闭与敞口体系、方程式计算 21 非选择题 实验室制氧与鱼池供氧 氧气的制取/催化剂/利用化学方程式的计算 涉及基础知识：过氧化氢分解、发生与收集装置、催化剂验证、有效氧计算 22 非选择题 铝质易拉罐的回收与利用 金属材料/金属的化学性质/金属资源的利用和保护 涉及基础知识：垃圾分类、金属延展性、燃烧放热、铝与盐酸反应、资源保护 23 非选择题 以废酸为原料制磁性铁黑（Fe₃O₄） 物质的推断/酸碱盐/氧化反应 涉及基础知识：化学式变形、复分解反应、pH控制、氧化还原、杂质判断 24 非选择题 用NaNO₃与KCl制备KNO₃ 溶解度/溶液的浓度/物质的分离与提纯/化肥 涉及基础知识：复合肥、溶解度曲线、饱和与不饱和、结晶方法 25 非选择题 用碱溶液吸收烟气中的CO₂ 实验探究与设计/二氧化碳/化学方程式 涉及基础知识：二氧化碳与碱反应、控制变量法、氨水挥发性、实验方案设计 26 非选择题 用甲烷代替焦炭炼铁 金属的冶炼/化学方程式/利用化学方程式的计算/化学与能源的开发利用 涉及基础知识：分离液态空气、方程式配平、气体安全、铁的氧化物还原、化学计算 核心复习策略 一、备考定位：吃透命题底层逻辑 苏州中考化学命题以“基础性、应用性、综合性”为主要特征，素材多来源于传统文化、社会生活和科技前沿。本卷中，秦兵马俑彩绘、稀土钪提取、铝质易拉罐回收、氨水吸收CO₂、甲烷炼铁等情境贯穿全卷，但考查的核心知识均来自教材主干。备考必须实现三个转向：从孤立记忆知识点转向构建知识网络，从机械刷题转向真实情境下的知识迁移，从单纯关注答案转向重视科学思维与规范表达。特别要关注苏州卷对“传统文化＋现代科技”双情境的偏好，以及非选择题中工业流程、实验探究和综合计算的高频组合。 二、四大板块的科学突破路径 板块一：物质及其变化——建立“组成→结构→性质→用途→转化”的认知模型。围绕空气、水、溶液、金属、酸碱盐、碳和碳的氧化物等核心物质，以化学方程式为枢纽，将物质的制备、性质、用途和相互转化串联成网。例如复习金属时，可将金属活动性顺序、置换反应、金属锈蚀与防护、金属资源回收利用等知识整合，形成系统认识。本卷第8—10题、第19题、第22题均以金属为核心，值得专题梳理。 板块二：化学实验探究——强化“目的—原理—装置—操作—现象—结论”的完整链条。本卷第3、11、12、13、14、16、21、25题均涉及实验操作、装置选择、实验探究和数据分析。复习时要回归教材必做实验，规范基本操作，强化变量控制思想，提升根据实验现象进行证据推理的能力。第25题的控制变量实验设计是典型范例，应重点训练。 板块三：化学计算——以规范换稳分。化学方程式计算、溶质质量分数计算、有效氧计算、固体减轻质量计算是高频考点。解题时要严格按照“设未知数→写方程式→找关系→列比例式→求解→作答”的步骤书写，注意配平、相对分子质量计算和单位规范。本卷第21题有效氧计算、第26题固体减轻质量计算体现了“守恒法”的灵活运用。 板块四：化学与社会——培养情境题的“翻译”能力。面对碳中和、新能源、环境保护、资源回收、健康生活等热点情境，要学会圈出关键化学物质，识别核心反应类型，关联教材知识点，答案往往在“材料信息＋课本知识”的交集处。 三、备考复习的科学时间轴 第一轮（地毯式回归，约4周）：以教材为本，逐章梳理核心概念、化学方程式、实验操作和课后习题，建立知识框架。重点突破易混概念，如物理变化与化学变化、纯净物与混合物、饱和溶液与浓溶液、化合反应与氧化反应等。 第二轮（专题突破，约3周）：针对选择题、填空题、实验探究题、推断题、计算题和综合应用题进行专题训练，强化题型方法和答题规范。建立错题本，按错误原因分类整理，定期复盘。 第三轮（模拟与回归，考前2—3周）：每周进行2—3次限时模拟训练，固化时间分配和答题节奏。考前回归教材和错题本，重点回顾高频考点、易错点和规范表达。 四、分层施策：因材施考的精准方案 基础薄弱型：以课本为核心，70%时间抓基础概念、常见物质性质和高频化学方程式，重点突破选择题和前20题的基础填空，确保基础分不丢失。 中等稳定型：在巩固基础的同时，加强实验探究、物质推断和综合计算训练，提升信息提取和知识迁移能力，突破中档题。 冲刺高分型：聚焦压轴综合题和开放探究题，强化答题规范性、语言表达准确性和计算精确度，争取实验探究和综合应用题少失分。 结语： 中考化学不是难度测试，而是基础、思维和规范的综合考查。以教材为根，以模型为干，以错题为镜，以规范为翼，稳扎稳打，方能取得理想成绩。 1. 秦兵马俑彩绘使用的矿物颜料“中国紫”，其主要成分为硅酸铜钡，还含有铅元素。下列元素对应符号书写正确的是 A. 硅：SI B. 铜：Cu C. 钡：ba D. 铅：pB 【答案】B 【解析】元素符号书写遵循一大二小原则：仅由1个字母表示时字母大写；由2个字母表示时，第一个字母大写，第二个字母小写。 A.硅的元素符号为，选项两个字母均大写，书写错误； B.铜的元素符号为，符合书写规则，书写正确； C.钡的元素符号为，选项首字母未大写，书写错误； D.铅的元素符号为，选项首字母小写、第二个字母大写，书写错误。 【命题透视】 ▶核心考点：元素符号的书写规则。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以秦兵马俑彩绘矿物颜料“中国紫”这一传统文化素材为背景，考查元素符号书写，渗透文化自信。 （2）问题设计：通过四个典型错误写法，考查学生对“一大二小”规则的掌握。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的元素观和科学态度与责任中的文化自信。 【易错点】 容易将硅的元素符号误写为“SI”，或将钡、铅等两字母元素符号的大小写混淆。记住“一大二小”是避免错误的关键。 【知识总结】 ① 核心概念定义：元素符号通常用元素的拉丁文名称的第一个字母（大写）表示，若第一个字母与其他元素相同，再加一个小写字母区分。 ② 解题方法/分析要点：判断元素符号正误时，先看字母个数，再看大小写是否符合“一大二小”。 ③ 拓展关联：可联系常见元素符号（H、O、C、N、Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn、Ag、Ba、Pb等）强化记忆。 【复习策略】 每日默写常见元素符号，重点整理两字母元素的“一大二小”写法，可与化学式书写、化合价标注结合训练。 2. 如表列出某食品部分营养成分，其中含量最高的是 成分 每100g 蛋白质 脂肪 碳水化合物 钠 2.6g 1.4g 10.0g 60mg A. 蛋白质 B. 脂肪 C. 碳水化合物 D. 钠 【答案】C 【解析】首先统一质量单位，根据换算关系，可得钠的含量为。对比每100g食品中各成分的质量：蛋白质2.6g、脂肪1.4g、碳水化合物10.0g、钠0.06g，可知碳水化合物含量最高。 【命题透视】 ▶核心考点：食品营养成分与质量单位换算。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第十一单元 化学与社会 课题1 化学与人体健康相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以食品营养成分表为真实生活情境，考查数据读取与单位换算能力。 （2）问题设计：要求学生统一单位后比较各成分质量大小。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的定量视角和信息提取能力。 【易错点】 容易忽略单位差异，直接比较数值大小而误选钠（60 mg）。解答表格数据题时务必先确认单位是否统一。 【知识总结】 ① 核心概念定义：食品营养成分表通常标注每100 g（或每100 mL）食品中能量、蛋白质、脂肪、碳水化合物、钠等的含量。 ② 解题方法/分析要点：比较数据前先统一单位，注意质量单位换算关系：1 g = 1000 mg。 ③ 拓展关联：可联系合理膳食、营养均衡、食品添加剂等健康生活主题。 【复习策略】 强化单位换算（g、mg、kg）的熟练度，遇到含单位的表格题先圈出单位再比较数值，养成“先统一、后比较”的习惯。 3. 加热高锰酸钾固体制氧气实验中，一定不需用到的仪器是 A. 铁架台 B. 长颈漏斗 C. 试管 D. 酒精灯 【答案】B 【解析】加热高锰酸钾制氧气属于固体加热型反应：铁架台用于固定反应容器、试管用于盛放高锰酸钾固体、酒精灯用于加热，长颈漏斗的作用是在固液不加热型反应中添加液体药品，该实验没有液体反应物，因此不需要使用长颈漏斗。 【命题透视】 ▶核心考点：实验室制取氧气的发生装置与仪器选择。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第二单元 空气和氧气 课题3 制取氧气；实验活动1 氧气的实验室制取与性质相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以教材必做实验“加热高锰酸钾制氧气”为背景，考查实验仪器的选择。 （2）问题设计：通过判断“一定不需用到”的仪器，考查学生对固体加热型发生装置的理解。 （3）考查目标：侧重考查科学探究与实践中的实验仪器识别能力。 【易错点】 容易混淆“长颈漏斗”与“分液漏斗”的用途，或误认为制气实验都需要漏斗。关键是根据反应物状态和反应条件选择仪器。 【知识总结】 ① 核心概念定义：气体发生装置的选择依据是反应物状态和反应条件。固体加热型用试管＋酒精灯；固液不加热型可用锥形瓶＋长颈漏斗或分液漏斗。 ② 解题方法/分析要点：先判断反应类型（固固加热/固液不加热），再对应所需仪器。 ③ 拓展关联：可联系氧气、二氧化碳、氢气等常见气体的实验室制法，比较发生装置的异同。 【复习策略】 结合教材“氧气的实验室制取与性质”必做实验，对照装置图逐件说出仪器名称和用途，建立“反应类型—发生装置—收集装置”的对应关系。 【答题模板】 气体制取与性质实验：反应原理（写方程式）→ 装置选择（发生装置看反应物状态和条件，收集装置看气体密度和溶解性）→ 操作步骤（检查气密性→装药品→加热/反应→收集→验满）→ 注意事项。 4. 用下列材料制作简易净水装置，其中主要用于吸附色素、去除异味的是 A. 活性炭 B. 石英砂 C. 小卵石 D. 塑料瓶 【答案】A 【解析】A.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附水中的色素、异味，符合题意。 B.石英砂的作用是过滤，除去水中颗粒较小的难溶性杂质，无吸附功能，不符合题意。 C.小卵石的作用是过滤，除去水中颗粒较大的难溶性杂质，无吸附功能，不符合题意。 D.塑料瓶是净水装置的容器，没有吸附作用，不符合题意。 【命题透视】 ▶核心考点：水的净化方法与活性炭的吸附性。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第四单元 自然界的水 课题1 水资源及其利用；跨学科实践活动3 水质检测及自制净水器相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以自制简易净水装置为情境，考查净水材料的作用。 （2）问题设计：通过区分过滤材料和吸附材料，考查学生对净化原理的理解。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的物质性质决定用途和科学探究与实践中的实践能力。 【易错点】 容易将“过滤”与“吸附”混淆。过滤除去难溶性杂质，吸附除去色素、异味等可溶性物质。 【知识总结】 ① 核心概念定义：活性炭因具有疏松多孔结构而具有强吸附性，可用于净水、防毒面具、冰箱除味等。 ② 解题方法/分析要点：区分净水方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏，按净化程度由低到高排列。 ③ 拓展关联：可联系硬水与软水、蒸馏水制备、生活中净水器工作原理等。 【复习策略】 动手制作简易净水器，观察各层材料的作用，将“沉淀—过滤—吸附—蒸馏”的净化程度排序内化为认识模型。 5. 下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 活字印刷 B. 火药爆炸 C. 陶瓷烧制 D. 粮食酿酒 【答案】A 【解析】 【详解】活字印刷仅涉及活字排版、油墨转移到纸张的过程，无新物质生成，属于物理变化，火药爆炸、陶瓷烧制、粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化。 【命题透视】 ▶核心考点：物理变化与化学变化的判断。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以我国古代发明及应用为背景，将传统文化与化学变化判断相结合，体现学科育人价值。 （2）问题设计：通过四个古代发明或应用，考查学生判断是否抓住“是否有新物质生成”的本质标准。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的变化观和科学思维中的分类能力。 【易错点】 容易误认为“烧制”“爆炸”一定伴随明显火焰才是化学变化。判断变化类型的关键是“是否有新物质生成”，不能仅凭现象判断。 【知识总结】 ① 核心概念定义：物理变化没有新物质生成；化学变化有新物质生成，遵循质量守恒定律。 ② 解题方法/分析要点：判断时抓住“是否有新物质生成”，避免被“加热”“爆炸”等字眼干扰。 ③ 拓展关联：可联系日常生活中的燃烧、铁生锈、食物腐败、酿酒等化学变化实例。 【复习策略】 整理一组“生活现象—变化类型”的对照清单（如活字印刷/火药爆炸、瓷烧/酿酒），反复辨析，强化“是否有新物质生成”的本质判断。 6. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 由8个硫原子构成的硫分子：8S B. 二氧化硫：O2S C. 硫离子：S-2 D. 硫酸钾：K2SO4 【答案】D 【解析】A.由多个原子构成的分子，原子个数需标注在元素符号右下角，8个硫原子构成的硫分子应为；表示的是8个硫原子，A错误。 B.氧化物的化学式书写规则为氧元素在后、其他元素在前，二氧化硫的正确写法是，B错误。 C.离子符号的书写规则为电荷数字在前、正负号在后，标注在元素符号右上角，硫离子的正确写法是，C错误。 D.钾元素显+1价，硫酸根显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得硫酸钾的化学式为，D正确。 【命题透视】 ▶核心考点：化学用语的正确书写。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素；第四单元 自然界的水 课题3 物质组成的表示相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：直接考查化学用语，涵盖分子符号、氧化物化学式、离子符号和化合物化学式。 （2）问题设计：通过典型错误写法，综合考查学生对化学用语规范的掌握。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的符号视角和辨析能力。 【易错点】 容易将离子符号中电荷的位置和顺序写错，如写成“S⁻²”；也容易将氧化物化学式中元素顺序颠倒。 【知识总结】 ① 核心概念定义：化学式表示物质的组成，离子符号表示离子所带电荷，书写时要遵循特定规则。 ② 解题方法/分析要点：判断化学用语正误时，分别检查分子符号、化学式、离子符号的书写规范。 ③ 拓展关联：可联系化合价计算、化学方程式配平、离子共存等知识综合训练。 【复习策略】 集中纠错：整理分子符号（右下角数字）、离子符号（右上角“数字在前、正负在后”）、氧化物化学式（氧在后）三类易错点，进行对比改错训练。 【答题模板】 化学用语书写题：判断粒子类型（分子/原子/离子）→ 确定书写规则（分子用化学式、离子电荷标右上角）→ 检查数字位置与大小写 → 核对化合价代数和。 7. 关于物质的性质与用途，下列对应关系正确的是 A. 石墨有导电性，可用作润滑剂 B. 氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 C. 二氧化碳能与水反应，可用于灭火 D. 碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】A.石墨作润滑剂是利用其层状结构带来的滑腻感，导电性对应的用途是制作电极，对应关系错误。 B.氧气用于医疗急救是利用其可供给呼吸的性质，支持燃烧对应的用途是作助燃剂，对应关系错误。 C.二氧化碳用于灭火是利用其不燃烧、不支持燃烧且密度大于空气的性质，能与水反应对应的用途是制作碳酸饮料，对应关系错误。 D.胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠可与酸发生反应：，可消耗过量胃酸且性质温和，可用于治疗胃酸过多，对应关系正确。 【命题透视】 ▶核心考点：物质的性质与用途的对应关系。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第六单元 碳和碳的氧化物；人教版九年级下册 第十单元 常见的酸、碱、盐相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以常见物质的性质与用途为背景，考查学生对“性质决定用途”观念的理解。 （2）问题设计：通过四组对应关系，要求学生判断因果关系是否正确。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的“性质决定用途”和科学思维中的辨析能力。 【易错点】 容易将物质的多种性质混为一谈。解答此类题要准确对应“具体性质→具体用途”。 【知识总结】 ① 核心概念定义：物质的性质决定用途，用途反映性质。化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，物理性质是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 ② 解题方法/分析要点：判断“性质—用途”对应关系时，要分析该用途实际利用的是哪种性质。 ③ 拓展关联：可联系常见酸、碱、盐、金属、碳单质的性质与用途。 【复习策略】 建立“物质—性质—用途”三位一体的知识卡片，重点辨析易混关系（如石墨导电性/润滑性、氧气助燃性/供给呼吸），做到一一对应。 阅读下列材料，回答下列小题： 徐光宪院士使中国稀土分离技术跃升至世界领先水平。稀土元素钪(Sc)在元素周期表中的相关信息如图。制取活泼金属钪的方法之一：将矿物中的Sc2O3转化为ScCl3，再通过反应3Mg+2ScCl32Sc+3MgCl2生成钪，制取时金属Mg一般过量10%，得到镁钪合金，经分离得钪。 8. 下列说法正确的是 A. 钪原子的质子数为21 B. 钪原子最外层电子数为21 C. 钪原子得到3个电子形成Sc3+ D. 钪元素的相对原子质量为44.96g 【答案】 A 【解析】A.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=核内质子数，因此钪原子质子数为21，正确。 B.钪原子核外电子总数为21，最外层电子数最多为8，不可能为21，错误； C.钪为金属元素，原子易失去3个电子形成，不是得电子，错误； D.相对原子质量单位为“1”，常省略，不是g，错误。 【命题透视】 ▶核心考点：元素周期表信息与原子结构。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素；课题2 原子结构相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以徐光宪院士的稀土分离技术和钪元素信息为背景，渗透科学态度与责任教育。 （2）问题设计：通过元素周期表单元格信息，考查原子序数、质子数、最外层电子数、相对原子质量等概念。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的元素观和科学思维中的信息提取能力。 【易错点】 容易混淆“核外电子总数”与“最外层电子数”，也容易忽略相对原子质量无单位“g”。 【知识总结】 ① 核心概念定义：元素周期表中一格包含原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量。原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（原子中）。 ② 解题方法/分析要点：读取元素周期表信息时，要准确对应各位置数字和符号的含义。 ③ 拓展关联：可联系原子结构示意图、离子形成、元素周期律等知识。 【复习策略】 以钪（Sc）为样本，训练从元素周期表单元格中提取原子序数、质子数、相对原子质量等信息，并迁移到其他陌生元素。 9. Sc2O3所属的物质类别为 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】 A 【解析】酸在水溶液中解离出的阳离子全部为，碱解离出的阴离子全部为，盐由金属阳离子（或铵根）和酸根离子构成。 氧化物定义为由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，符合该定义，选A。 【命题透视】 ▶核心考点：物质的分类。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素；人教版九年级下册 第十单元 常见的酸、碱、盐相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：依托题组材料中钪的氧化物，考查物质类别的判断。 （2）问题设计：通过氧化物、酸、碱、盐四类物质辨析，考查学生对分类概念本质的把握。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的物质多样性认识和分类能力。 【易错点】 容易因不熟悉“钪”这一稀土元素而误判。判断物质类别时要抓住定义本质，而非元素是否常见。 【知识总结】 ① 核心概念定义：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；酸在水溶液中解离出的阳离子全部为H⁺；碱解离出的阴离子全部为OH⁻；盐由金属阳离子（或铵根）和酸根离子构成。 ② 解题方法/分析要点：判断物质类别时，先分析组成元素种类和电离特点。 ③ 拓展关联：可联系酸、碱、盐、氧化物的相互转化关系。 【复习策略】 绘制“物质分类树状图”，将纯净物分为单质和化合物，化合物再分为氧化物、酸、碱、盐，用Sc₂O₃等实例标注归类依据。 10. 用反应3Mg+2ScCl32Sc+3MgCl2制取钪，下列说法正确的是 A. 氩气属于稀有气体，通常条件下性质活泼 B. 反应前后只有镁元素化合价发生改变 C. 反应所得镁钪合金的熔点高于钪 D. 反应不在空气中进行是防止高温下Mg、Sc与氧气反应 【答案】D 【解析】A.氩气为稀有气体，通常条件下化学性质极不活泼，错误； B.反应中Mg元素化合价由0变为+2，Sc元素化合价由+3变为0，两种元素化合价均发生改变，错误； C.合金的熔点低于其组成纯金属的熔点，因此镁钪合金熔点低于钪，错误； D.Mg、Sc均为活泼金属，高温下易与空气中氧气反应，因此反应需在氩气保护下进行，避免金属被氧化，正确。 【命题透视】 ▶核心考点：置换反应、稀有气体性质、合金与金属保护。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料；课题2 金属的化学性质相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：依托题组材料中“镁还原ScCl₃制钪”的反应，考查反应类型、化合价变化和金属保护。 （2）问题设计：通过四个选项辨析稀有气体性质、化合价变化、合金熔点和反应保护措施。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的变化观和科学思维中的推理能力。 【易错点】 容易误认为合金的熔点高于纯金属。实际上合金一般熔点低于其组分纯金属，硬度大于纯金属。 【知识总结】 ① 核心概念定义：置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。稀有气体化学性质稳定。合金具有比纯金属更优良的性能。 ② 解题方法/分析要点：分析反应类型时判断反应物和生成物类别；分析化合价变化时标出各元素化合价。 ③ 拓展关联：可联系金属活动性顺序、金属冶炼、合金材料等知识。 【复习策略】 围绕“金属活动性顺序表”，梳理置换反应规律与金属冶炼实例，并对比“合金熔点/硬度与纯金属的关系”这一常考点。 11. 配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，下列操作不正确的是 A. 称取8gNaCl B. 量取42mL水(水的密度为1g•mL-1) C. 在烧杯中溶解NaCl D. 装瓶并贴上图所示标签 【答案】D 【解析】结合溶质质量分数的计算公式，以及溶液配制的操作规范、试剂瓶标签的书写要求判断选项。. A.根据公式，得，操作正确。 B.所需水的质量为，水的密度为，故量取水的体积为，操作正确。 C.溶解固体溶质的操作需在烧杯中进行，操作正确。 D.溶液试剂瓶的标签应标注溶液名称和溶质质量分数，不需要标注溶液总质量，标签书写错误，操作不正确。 【命题透视】 ▶核心考点：一定溶质质量分数溶液的配制。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第九单元 溶液 课题3 溶质的质量分数；实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以溶液配制实验为背景，考查溶质质量分数计算和实验操作规范。 （2）问题设计：通过计算和标签识别，判断操作正误。 （3）考查目标：侧重考查科学探究与实践中的实验操作能力和化学观念中的定量视角。 【易错点】 容易误将溶液总质量写在标签上。试剂瓶标签只需标注溶液名称和溶质质量分数。 【知识总结】 ① 核心概念定义：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。溶液配制步骤包括计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。 ② 解题方法/分析要点：计算时注意单位统一，标签信息要规范。 ③ 拓展关联：可联系溶液稀释、误差分析、化学方程式计算中的溶液计算。 【复习策略】 亲手完成“配制50 g 16%氯化钠溶液”的实验，规范称量、量取、溶解、贴签操作，并总结各步骤的误差来源。 12. 用如图所示实验进行铁钉锈蚀的研究，其中铁钉最容易生锈的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】铁生锈的必要条件是铁同时与氧气、水接触，且盐溶液会加快铁的锈蚀速率。 A.试管内有干燥剂，环境干燥缺少水，铁钉不易生锈； B.铁钉完全浸没在塞紧胶塞的蒸馏水中，几乎不接触氧气，铁钉不易生锈； C.铁钉同时接触水和空气，会发生锈蚀，但锈蚀速率较慢； D.铁钉同时接触食盐水和空气，食盐水可加快铁的锈蚀，因此铁钉最容易生锈。 【命题透视】 ▶核心考点：铁生锈条件的探究。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第八单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以铁钉锈蚀对比实验为背景，考查学生对铁生锈条件的理解。 （2）问题设计：通过四幅实验装置图，要求学生判断哪个条件下铁最容易生锈。 （3）考查目标：侧重考查科学探究与实践中的实验分析能力和化学观念中的变化观。 【易错点】 容易忽略盐溶液对铁锈蚀的加速作用。铁生锈需要水和氧气，盐溶液能加快电化学腐蚀速率。 【知识总结】 ① 核心概念定义：铁生锈是铁与氧气、水共同作用发生的缓慢氧化，盐溶液可加速锈蚀。 ② 解题方法/分析要点：判断铁生锈快慢时，找同时接触水和氧气的环境，再看是否有加速因素（如盐溶液、酸等）。 ③ 拓展关联：可联系金属防锈措施（涂油、刷漆、镀金属、制成不锈钢等）。 【复习策略】 完成“铁钉生锈条件探究”实验，运用控制变量法分析各试管条件差异，并总结常见防锈方法及其原理。 13. 用如图所示装置进行电解水实验，下列说法正确的是 A. a管产生的气体具有可燃性 B. b管产生的气体能使带火星木条复燃 C. a、b两管产生气体的体积比约为1：2 D. 实验证明水由氢气和氧气组成 【答案】C 【解析】电解水实验遵循“正氧负氢，氢二氧一”的规律：a管连接电源正极，产生氧气；b管连接电源负极，产生氢气。 A.氧气具有助燃性，无可燃性，说法错误； B.氢气具有可燃性，不能使带火星的木条复燃，说法错误； C.a管氧气与b管氢气的体积比约为，说法正确； D.该实验证明水由氢元素和氧元素组成，水是纯净物，不含氢气和氧气，说法错误。 【命题透视】 ▶核心考点：电解水实验。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第四单元 自然界的水 课题2 水的组成；实验活动2 水的组成及变化的探究相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以电解水实验装置图为背景，考查学生对电解水实验规律的理解。 （2）问题设计：通过四个选项考查气体性质、体积比和实验结论。 （3）考查目标：侧重考查科学探究与实践中的实验分析能力和化学观念中的元素观。 【易错点】 容易混淆“体积比”与“质量比”，也容易误将气体性质说反。电解水产生氢气与氧气的体积比为2∶1，质量比为1∶8。 【知识总结】 ① 核心概念定义：电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成。 ② 解题方法/分析要点：牢记“正氧负氢，氢二氧一”，区分气体体积比和质量比。 ③ 拓展关联：可联系氢气的性质与用途、水的净化、水资源保护等。 【复习策略】 观察电解水实验，用口诀“正氧负氢、氢二氧一”记忆电极与气体对应关系，并会书写电解水方程式。 14. 根据下列实验操作及现象，不能得出对应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 小刀切蜡块，容易切开 石蜡的硬度较小 B 将蜡块投入水中，蜡块浮于水面 石蜡密度小于水 C 在蜡烛火焰上方罩干冷烧杯，内壁有水雾 石蜡中一定含氧元素 D 蜡烛熄灭时有白烟，对白烟点火，引燃蜡烛 白烟具有可燃性 【答案】C 【解析】A.硬度较小的物质易被小刀切割，该操作现象可直接推出石蜡硬度小的结论，表述正确。 B.根据浮沉规律，密度小于水的固体投入水中会漂浮，因此可推出石蜡密度小于水的结论，表述正确。 C.蜡烛燃烧是石蜡与氧气发生反应，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的水中的氢元素一定来自石蜡，但氧元素可全部来自参与反应的氧气，因此无法证明石蜡中一定含氧元素，结论错误。 D.白烟可被点燃且能引燃蜡烛，直接说明白烟具有可燃性，表述正确。 【命题透视】 ▶核心考点：蜡烛燃烧实验探究与质量守恒定律应用。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第一单元 走进化学世界 课题2 化学实验与科学探究；第五单元 化学反应的定量关系 课题1 质量守恒定律相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以蜡烛燃烧实验为探究情境，考查学生对实验现象与结论之间逻辑关系的判断。 （2）问题设计：通过四个实验操作及结论，要求学生识别不能由现象直接推出的结论。 （3）考查目标：侧重考查科学思维中的证据推理能力。 【易错点】 容易误认为“有水生成则反应物中一定含氧元素”。实际上，氧气参与了反应，生成物中的氧元素可能来自氧气。 【知识总结】 ① 核心概念定义：质量守恒定律指参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，反应前后元素种类不变。 ② 解题方法/分析要点：判断元素来源时，要考虑所有反应物，不能仅凭生成物推断某反应物一定含有某元素。 ③ 拓展关联：可联系有机物燃烧产物分析、元素守恒计算等。 【复习策略】 通过蜡烛燃烧、甲烷燃烧等实验，理解“生成物中的元素可能来自多种反应物”，培养严谨的证据推理意识。 15. 铜盏油灯(如图)工作时，部分油受热蒸发而损耗。夹瓷盏油灯(如图)比铜盏油灯能节省约一半的油。下列说法正确的是 A. 油灯工作时参与反应的物质只有油 B. 油受热分子变大导致油蒸发而损耗 C. 夹瓷盏油灯工作时下层的水吸热，减少了上层油的蒸发 D. 吹灭油灯的原理是降低可燃物的着火点 【答案】C 【解析】A.燃烧是可燃物与氧气发生的氧化反应，油灯工作时油、灯芯和氧气都参与反应，因此A错误。 B.油受热蒸发属于物理变化，变化过程中分子本身大小不变，只是分子间间隔变大，因此B错误。 C.夹瓷盏下层的水升温、蒸发时会吸收热量，降低上层油的温度，可减少油的蒸发，因此比铜盏油灯省油，C正确。 D.着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，吹灭油灯的原理是流动的空气带走热量，降低温度至可燃物的着火点以下，因此D错误。 【命题透视】 ▶核心考点：燃烧条件、灭火原理与分子性质。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第七单元 能源的合理利用与开发 课题1 燃料的燃烧相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以古代铜盏油灯与夹瓷盏油灯对比为背景，考查燃烧与灭火原理，渗透传统文化教育。 （2）问题设计：通过四个选项综合考查燃烧条件、分子性质和灭火原理。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的能量观和科学思维中的对比分析能力。 【易错点】 容易误认为“吹灭”是降低着火点。实际上灭火原理是降温至着火点以下，着火点本身不变。 【知识总结】 ① 核心概念定义：燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点。 ② 解题方法/分析要点：分析灭火原理时，判断破坏的是哪个燃烧条件；分析蒸发时，注意分子大小不变。 ③ 拓展关联：可联系生活中灭火方法、易燃易爆物安全知识等。 【复习策略】 梳理燃烧的三个条件与对应灭火措施，辨析“降低着火点”（错误）与“降温至着火点以下”（正确）的表述差异。 16. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO2和N2 将燃着的木条伸入气体中 B 除去粗盐中难溶性杂质 将粗盐溶解、过滤，将滤液蒸发结晶 C 除去CaCO3中的CaO 将固体加热煅烧 D 测定NaOH溶液的pH 用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 【答案】B 【解析】结合物质性质，判断实验方案是否满足鉴别需有明显现象差异、除杂需“不消耗原物质、不引入新杂质”、pH测定操作规范的要求。 A.和都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，无明显现象差异，无法鉴别，方案错误。 B.粗盐中难溶性杂质可通过溶解、过滤除去，再蒸发滤液结晶得到精盐，符合除杂要求，方案正确。 C.高温煅烧时发生反应，会消耗原物质，不符合除杂要求，方案错误。 D.湿润的pH试纸会稀释待测溶液，导致测得的pH偏小，操作不规范，方案错误。 【命题透视】 ▶核心考点：实验方案评价（鉴别、除杂、pH测定）。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第九单元 溶液 实验活动7 粗盐中难溶性杂质的去除；第十单元 常见的酸、碱、盐 课题1 溶液的酸碱性相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以四个常见实验方案为情境，综合考查物质鉴别、除杂和pH测定等实验技能。 （2）问题设计：要求学生根据实验目的判断方案是否合理。 （3）考查目标：侧重考查科学探究与实践中的实验方案评价能力。 【易错点】 容易误认为CO₂能使燃着木条熄灭而N₂不能。实际上二者均不支持燃烧，都会使木条熄灭。鉴别CO₂和N₂应使用澄清石灰水。 【知识总结】 ① 核心概念定义：除杂原则为“不增、不减、易分离”；鉴别需产生明显不同现象；pH测定需用干燥的pH试纸。 ② 解题方法/分析要点：评价实验方案时，分别从原理、操作、现象、结论四个角度分析。 ③ 拓展关联：可联系常见气体的检验、物质提纯方法、酸碱盐鉴别等。 【复习策略】 归纳“鉴别、除杂、测定”三类实验方案的评价标准，建立“方案—原理—现象”的对应表，重点辨析CO₂与N₂的鉴别。 【答题模板】 物质鉴别/检验题：明确鉴别对象 → 选择试剂（利用特征反应）→ 描述操作 → 现象差异 → 得出结论。 17. 切开的苹果暴露在空气中，切面变成褐色。小明同学猜测：苹果果肉中某种成分能与氧气反应生成褐色物质。就小明的行为而言，属于科学探究环节中的 A. 提出问题 B. 形成假设 C. 设计实验 D. 得出结论 【答案】B 【解析】A. 提出问题是针对现象进行疑问，本题没有提出疑问，不符合题意。 B. 小明根据苹果切面变色的现象，猜测果肉中某种成分能与氧气反应生成褐色物质，属于根据观察到的现象作出猜想、形成假设，符合题意。 C. 设计实验是规划实验步骤、操作方案，题干没有设计相关实验，不符合题意。 D. 得出结论是根据实验现象总结最终观点，题干还未进行实验，没有得出结论，不符合题意。 【命题透视】 ▶核心考点：科学探究的基本环节。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第一单元 走进化学世界 课题2 化学实验与科学探究相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以苹果切面变褐色这一生活现象为背景，考查科学探究环节的判断。 （2）问题设计：要求学生区分“提出问题”“形成假设”“设计实验”“得出结论”等环节。 （3）考查目标：侧重考查科学探究与实践中的环节识别能力。 【易错点】 容易将“猜测”误认为是“提出问题”。提出问题通常以疑问句形式出现，而猜测是对问题可能答案的假定。 【知识总结】 ① 核心概念定义：科学探究是从问题出发，通过猜想、实验、分析得出结论的过程。 ② 解题方法/分析要点：判断探究环节时，抓住关键词：疑问→提出问题；猜测→形成假设；步骤→设计实验；总结→得出结论。 ③ 拓展关联：可联系教材中的探究实验（如蜡烛燃烧、分子运动、铁生锈条件等）。 【复习策略】 结合教材探究实例，梳理科学探究的完整流程（提出问题→形成假设→设计实验→获取证据→得出结论），并会识别各环节的关键词。 18. 模拟火星制氧主要反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 甲分子中碳原子与氧分子个数比为1：1 B. 乙中碳元素与氧元素的质量比为3：4 C. 生成乙和丙的分子个数比为1：1 D. 反应后氧原子个数增多 【答案】B 【解析】根据微观示意图判断物质组成：黑球为碳原子、白球为氧原子，甲是，乙是 ，丙是，配平得反应方程式：。 A.甲（）分子中只含有碳原子和氧原子，不存在氧分子，且碳原子与氧原子个数比为，错误。 B.乙（ ）中碳、氧元素质量比为，正确。 C.由配平的方程式可知，生成乙（ ）和丙（）的分子个数比为，错误。 D.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，反应后氧原子个数不变，错误。 【命题透视】 ▶核心考点：微观示意图与化学方程式。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第五单元 化学反应的定量关系 课题2 化学方程式；第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以模拟火星制氧这一科技前沿情境为背景，考查微观示意图的读图能力。 （2）问题设计：通过微观示意图判断物质组成、反应类型、质量比和原子守恒。 （3）考查目标：侧重考查科学思维中的微观—符号转化能力和化学观念中的守恒观。 【易错点】 容易混淆“原子个数比”与“分子个数比”，也容易忽略质量守恒定律中原子数目不变的本质。 【知识总结】 ① 核心概念定义：微观示意图用不同小球表示不同原子，可直观展示化学反应中分子的破裂与原子的重新组合。 ② 解题方法/分析要点：数原子种类和个数→判断分子构成→写出化学方程式→分析各选项。 ③ 拓展关联：可联系质量守恒定律、化学方程式配平、元素质量比计算等。 【复习策略】 多练微观示意图题，形成“数原子—辨分子—写方程式—析选项”的四步解题流程，注意区分原子个数比与分子个数比。 【答题模板】 微观示意图题：数原子种类和个数 → 判断分子/原子/离子 → 分析反应前后变化 → 得出结论（质量守恒/反应类型/微观本质）。 19. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A. CaOCa(OH)2 B. Fe2O3FeCl3 C. AgMg D. ZnZnSO4 【答案】C 【解析】A.碱性氧化物CaO可与水化合生成氢氧化钙，反应为CaO+H2OCa(OH)2，转化可实现。 B.金属氧化物与稀盐酸发生复分解反应，铁元素保持+3价，反应为，转化可实现。 C.在金属活动性顺序中的活动性弱于，活动性弱的金属无法将活动性更强的金属从其盐溶液中置换出来，因此不能与反应生成，转化不能实现。 D.活动性强于氢，可与稀硫酸发生置换反应，反应为，转化可实现。 【命题透视】 ▶核心考点：物质转化与金属活动性顺序。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质；第十单元 常见的酸、碱、盐相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以物质转化关系为载体，考查学生对常见物质化学性质和金属活动性顺序的掌握。 （2）问题设计：通过四个转化判断能否实现，考查学生对反应条件和反应规律的运用。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的转化观和科学思维中的推理能力。 【易错点】 容易忽略金属活动性顺序中“前换后”的原则，误认为任意金属之间都能发生置换反应。 【知识总结】 ① 核心概念定义：金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。 ② 解题方法/分析要点：判断物质转化时，先判断反应类型，再依据反应规律分析能否发生。 ③ 拓展关联：可联系酸、碱、盐的相互转化，常见物质的制备与检验。 【复习策略】 熟记金属活动性顺序表，掌握“前换后”规律，并梳理常见物质一步转化的“可行/不可行”对照案例。 20. 用如图所示装置进行验证质量守恒定律的实验。实验前后托盘天平示数均为73.0g。选项中涉及到的符号含义如表。 符号 m(HCl)、m(CaCO3) m(CaCl2)、m(H2O)、m(CO2) 含义 参加反应的HCl、CaCO3质量 反应生成的CaCl2、H2O、CO2质量 下列说法正确的是 A. m(HCl)+m(CaCO3)=73.0g B. 反应前后固体质量不变 C. 若在敞口体系中进行，反应后天平平衡时示数仍为73.0g D. m(HCl)+m(CaCO3)=m(CaCl2)+m(H2O)+m(CO2) 【答案】D 【解析】A.73.0g是托盘上全部物质（含锥形瓶、注射器、未参与反应的物质如稀盐酸中的水、石灰石中的杂质等）的总质量，不是仅参加反应的和的质量和，错误。 B.反应中固体被消耗，生成可溶性和气体，固体质量会减小，错误。 C.敞口体系中生成的会逸散到空气中，反应后总质量减小，天平示数小于73.0g，错误。 D.符合质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，即，正确。 【命题透视】 ▶核心考点：质量守恒定律的理解与应用。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第五单元 化学反应的定量关系 课题1 质量守恒定律相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以验证质量守恒定律的实验为背景，考查学生对质量守恒定律内涵的理解。 （2）问题设计：通过符号含义表和天平示数，综合考查质量守恒的微观本质和实验条件。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的守恒观和科学思维中的辨析能力。 【易错点】 容易将“天平示数”直接等同于“参加反应的物质质量总和”。要注意天平示数包含容器、未反应物等全部物质。 【知识总结】 ① 核心概念定义：质量守恒定律指参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，微观本质是反应前后原子种类、数目、质量均不变。 ② 解题方法/分析要点：应用质量守恒定律时，找准“参加反应”和“生成”的物质，注意气体是否逸出。 ③ 拓展关联：可联系化学方程式计算、密闭体系与敞口体系对天平平衡的影响。 【复习策略】 通过密闭与敞口体系的对比实验理解质量守恒定律的适用范围，明确“参加反应的物质质量”与“天平示数”的区别。 21. 氧气是我们身边常见的物质，研究其制取非常重要。 I.实验室制氧 用过氧化氢溶液和MnO2制取氧气，可能用到的装置如图。 （1）上述反应的化学方程式为______。 （2）该方法制氧应选用的发生装置为______(填字母，下同)，收集装置为______。 （3）欲探究MnO2在过氧化氢分解反应中的作用，进行如表实验。 编号 实验内容 木条是否复燃 实验1 向试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，伸入带火星的木条 不复燃 实验2 向实验1试管中再加入1gMnO2粉末，伸入带火星的木条 复燃 实验3 将试管中的残留物过滤、洗涤、干燥并称得固体质量为1g 实验4 取5mL5%的过氧化氢溶液于另一试管中，将实验3所得固体加入，伸入带火星的木条 ①预测实验4中带火星的木条出现的现象：______。 ②设计实验4的目的是______。 Ⅱ.鱼池供氧 鱼类呼吸及其代谢物分解等均会消耗氧气。当鱼池缺氧时可加入过氧化钙(CaO2)供氧，原理为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。 （4）CaO2的有效氧理论值为______[有效氧=×100%，结果精确到0.1%]。 （5）CaO2与水反应生成的Ca(OH)2微溶于水，会导致溶液pH升高。实际上只要鱼池内投放CaO2的量合适，有效供氧的同时，水体pH并无明显变化。pH无明显变化的主要原因是______。 【答案】（1） （2） B C或E （3）复燃 验证二氧化锰在反应前后化学性质不变 （4）22.2% （5）与水体中反应被消耗 【解析】 （1）过氧化氢在二氧化锰作催化剂时分解产生水和氧气，化学方程式见答案； （2）过氧化氢溶液和二氧化锰是固液不加热型反应，发生装置应选用装置B； 氧气密度比空气大，可用向上排空气法（C）；氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法（E）； （3）①二氧化锰反应前后化学性质不变，将回收后的再次加入过氧化氢溶液，依旧能快速产生大量氧气，带火星的木条会复燃； ②实验3已验证反应前后质量不变，实验4重复加入回收固体，目的是验证是否还能加速过氧化氢分解，即反应前后二氧化锰的化学性质不变，从而完整证明二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂； （4）根据供氧反应可知，每144份质量的完全反应生成32份质量的，有效氧理论值=； （5）鱼类呼吸产生的二氧化碳会与生成的氢氧化钙发生反应（），消耗了溶液中的氢氧根离子，因此水体碱性不会明显升高，pH无明显变化。 【命题透视】 ▶核心考点：氧气的实验室制取、催化剂探究、化学方程式计算及实际应用。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第二单元 空气和氧气 课题3 制取氧气；实验活动1 氧气的实验室制取与性质；跨学科实践活动4 基于特定需求设计和制作简易供氧器相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以实验室制氧和鱼池供氧为双情境，将教材实验与实际应用结合，体现“学以致用”。 （2）问题设计：涵盖方程式书写、装置选择、催化剂验证实验、有效氧计算和pH变化解释，层次递进。 （3）考查目标：侧重考查科学探究与实践能力、化学观念中的定量视角和变化观。 【易错点】 验证催化剂时，既要证明质量不变，也要证明化学性质不变，缺一不可。有效氧计算要找准CaO₂与O₂的质量关系。 【知识总结】 ① 核心概念定义：催化剂是能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质。 ② 解题方法/分析要点：气体制取装置选择依据反应物状态和反应条件；收集装置依据气体密度和溶解性。 ③ 拓展关联：可联系其他气体制取（CO₂、H₂）、催化剂在工业中的应用等。 【复习策略】 完整经历“过氧化氢制氧气＋催化剂探究”实验，理解催化剂“一变二不变”的内涵，并会进行有效氧这类质量比计算。 【答题模板】 气体制取与性质实验：反应原理（写方程式）→ 装置选择（发生装置看反应物状态和条件，收集装置看气体密度和溶解性）→ 操作步骤（检查气密性→装药品→加热/反应→收集→验满）→ 注意事项。 科学探究题：提出问题 → 猜想假设（基于已有知识合理猜想）→ 设计实验（操作＋预期现象＋结论，表格形式）→ 实验结论 → 反思评价（误差分析/改进方案）。 22. 阅读下列材料，回答相关问题。 铝质易拉罐是包装汽水的常用材料，由外层漆层、中层铝合金和内层塑料薄膜组成，其中漆层和塑料薄膜约占易拉罐总重2%~4%。易拉罐在使用过程中损耗极少，可回收性高，回收流程主要包括空罐破碎→分拣杂质→灼烧除漆→熔炼铸锭等步骤。 “灼烧除漆”是利用漆层和塑料薄膜的可燃性将其燃烧去除。该步骤控制温度非常关键，研究人员将回收的易拉罐制成约3cm×3cm片状试样，在不同温度下保温灼烧，旋转震荡使试样表面不完全燃烧产生的炭粒脱落。实验前后试样的质量变化率[×100%]与灼烧温度的关系如图，结果表明540℃时效果最佳。 将“灼烧除漆”后的易拉罐碎片压实，在温度高于660℃条件下熔化，再冷却铸成铝锭，得到再生铝。生产再生铝的能量消耗只占生产同等质量原铝能量消耗的5%左右。 （1）垃圾分类中，空的铝质易拉罐属于______(填字母)。 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾 （2）铝合金可压成薄片制作易拉罐，说明其有良好的______性。 （3）“灼烧除漆”开始时需要提供热量，达到一定温度后不需外界供热也能保持在较高温度，其原因是______。 （4）图中，550℃时试样的质量变化率低于540℃时，原因可能是______。 （5）剪下一块铝质易拉罐罐身，除去油漆和塑料薄膜，置于20mL20%的盐酸中，开始无明显现象，一段时间后，有气体产生且反应逐渐剧烈，并伴有大量水雾。 ①写出产生气体的化学方程式：______。 ②开始无明显现象，后反应非常剧烈。原因是______。 （6）铝质易拉罐回收的意义除了节约铝矿资源外，还有______(答一条)。 【答案】（1）A （2）延展 （3）漆层和塑料薄膜燃烧放热 （4）550℃时部分铝与氧气反应生成氧化铝而增重 （5） ① ②铝表面有致密的氧化铝保护膜，盐酸先与氧化铝反应，无明显现象；氧化铝完全反应后，铝与盐酸接触反应，该反应放热，温度升高，反应速率加快 （6）节约能源 【解析】 （1）空铝质易拉罐的主体为铝合金，属于可回收的金属材料，归类为可回收物； （2）金属可以被压制成薄片、拉制成丝，是金属延展性的典型体现，属于金属的物理通性； （3）有机物燃烧属于放热反应，初始加热使温度达到可燃物的着火点后，燃烧释放的热量可以维持体系温度，让反应持续进行，因此不需要外界持续供热； （4）质量变化率公式为。温度升高到550℃时，铝的氧化速率显著加快，铝与氧气反应生成氧化铝，固体质量增加，使灼烧后剩余质量变大，因此质量变化率比540℃时更低； （5）①铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为； ②略； （6）根据材料，生产再生铝的能量消耗仅为生产原铝的5%，因此回收铝质易拉罐除节约铝矿资源外，还能大幅节约能源、减少生产过程的污染物排放。 【命题透视】 ▶核心考点：金属材料、金属性质、燃烧放热、金属资源保护。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第八单元 金属和金属材料；第十一单元 化学与社会 课题2 化学与可持续发展；跨学科实践活动7 垃圾的分类与回收利用相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以铝质易拉罐回收为真实生产情境，综合考查金属性质、资源利用和环境保护。 （2）问题设计：从垃圾分类、金属延展性、燃烧放热、图像分析、化学方程式书写到回收意义，层层递进。 （3）考查目标：侧重考查科学态度与责任中的资源意识和环境保护意识。 【易错点】 容易忽略铝表面的氧化膜导致“开始无明显现象”。铝虽然活泼，但常温下表面形成的致密氧化铝薄膜能阻止进一步反应。 【知识总结】 ① 核心概念定义：金属具有良好的导电性、导热性、延展性等物理性质；铝在空气中易形成致密氧化膜而具有抗腐蚀性。 ② 解题方法/分析要点：分析图像题时，关注横纵坐标含义、关键点（起点、转折点、终点）和变化趋势。 ③ 拓展关联：可联系金属资源的回收利用、合金的性质与应用、绿色化学理念。 【复习策略】 结合“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践，了解金属回收的意义，重点掌握铝与盐酸反应“先慢后快”的原因（氧化膜先被反应）。 【答题模板】 图像分析题：看坐标含义（横纵轴代表什么）→ 看起点、转折点、终点（对应化学意义）→ 看变化趋势 → 结合反应原理分析。 23. 以某废酸(主要含FeSO4、H2SO4)为原料制磁性铁黑(Fe3O4)的流程如图。 已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3难溶于水；CaSO4微溶于水。 （1）若用xFeO•yFe2O3表示Fe3O4，则x∶y=______。 （2）“除酸”步骤主要发生碳酸钙与H2SO4的反应，充分反应后溶液pH约为3。写出该反应的化学方程式：______。 （3）“沉铁”步骤控制溶液pH在8左右，将FeSO4转化为Fe(OH)2 ①FeSO4与熟石灰反应的基本类型为______反应。 ②熟石灰的作用除与FeSO4反应外，还有______。 （4）“氧化”步骤发生如下两个反应。 反应I：6Fe(OH)2+NaClO3+3H2O=6Fe(OH)3+NaCl 反应II：Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe3O4+4H2O 该步骤中，溶液pH影响产品颜色与产率[×100%]，关系如表： pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产品颜色 黄褐 黄褐 较黑 很黑 很黑 灰黑 产率/% 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 ①该步骤最适宜的pH为______。 ②保持最适宜的pH，若增大“氧化”步骤NaClO3的用量(与NaClO3理论用量相比)，可提高磁性铁黑的产率。判断该说法是否合理，并说明理由：______。 （5）“磁选”的目的是将Fe3O4与其他杂质分离，该杂质主要为______。 【答案】（1）1：1 （2）CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ （3） ①. 复分解 ②. 与残留的H2SO4反应(或调节溶液pH) （4） ①. 7.5 ②. 否，NaClO3用量增大，反应I消耗的Fe(OH)2多，生成Fe(OH)3多，参与反应II的Fe(OH)2与Fe(OH)3比例不当，磁性铁黑产率下降 （5）CaSO4 【解析】 （1）中，Fe原子总数为，O原子总数为，解得，故比值为。 （2）碳酸钙与硫酸发生复分解反应，生成微溶的硫酸钙、水和二氧化碳，配平即可。 （3）和熟石灰互相交换成分，生成和，符合复分解反应的特征。 除酸后溶液pH约为3，沉铁需要pH控制在8左右，熟石灰为碱性，可调节溶液pH达到反应要求。 （4）由表格数据可知，pH为7.5时产品颜色很黑，且产率最高（93.0%），为最适宜pH。 生成需要和按反应，过量会过度氧化，反应物比例失调，产率下降。 （5）流程中加入的碳酸钙、熟石灰均会反应生成微溶于水的，混在固体产物中，是主要非磁性杂质。 【命题透视】 ▶核心考点：工业流程分析、复分解反应、氧化还原、pH控制、产率分析。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第八单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护；第十单元 常见的酸、碱、盐相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以废酸制备磁性铁黑的工业流程为背景，考查学生对流程中物质转化、反应类型、条件控制和杂质判断的综合能力。 （2）问题设计：涉及化学式变形、方程式书写、反应类型判断、pH选择、过量分析和杂质判断。 （3）考查目标：侧重考查科学思维中的流程分析能力和化学观念中的转化观。 【易错点】 判断“增大NaClO₃用量能否提高产率”时，容易只考虑氧化更充分，忽略反应物比例对产物生成的影响。 【知识总结】 ① 核心概念定义：工业流程题要关注原料→操作→产品，分析每步反应和分离方法。 ② 解题方法/分析要点：流程分析要跟踪物质转化，判断循环物质和杂质来源；选择最佳条件时要综合产品颜色、产率等因素。 ③ 拓展关联：可联系金属冶炼、废水处理、资源综合利用等工业生产知识。 【复习策略】 练习工业流程题的读图方法：先标出原料与产品，再逐步骤判断反应物、生成物、反应类型和杂质走向，注意“除酸”“沉铁”“氧化”等步骤的化学原理。 【答题模板】 工业流程题：读流程图（原料→各步操作→产品，关注箭头方向和循环物质）→ 答题要点（操作名称、物质成分判断、提高产率/纯度的措施）。 24. KNO3是优质复合肥，生产方法之一为NaNO3+KClNaCl+KNO3。四种物质的溶解度曲线如图所示。实验室制取KNO3步骤如下： 称取8.5gNaNO3固体和7.5gKCl固体，加入一定量的水，加热到80℃，固体完全溶解，再蒸发至液体体积为原来的，有晶体析出，趁热过滤，将滤液进行处理得到KNO3晶体。 （1）KNO3属于复合肥，是因为同时含两种主要植物营养元素，这两种元素是______。 （2）10℃时，NaNO3的溶解度约为______g(填整数)。 （3）80℃时，NaNO3和KCl固体完全溶解，所得溶液是NaNO3的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液(保持80℃)具有______(填字母)。 A.均一性 B.稳定性 C.导电性 （4）上述实验中加入水的体积最好选用______(填字母)，水的密度为1g•mL-1。 A. 10mL B. 15mL C. 30mL D. 50mL （5）蒸发至液体体积为原来时析出一种晶体，该晶体为______。 （6）补充完整从趁热过滤后的滤液中获取KNO3晶体的实验方案：将滤液______，得到含少量杂质的KNO3固体，经提纯得KNO3晶体。 【答案】（1）K、N##钾、氮 （2）80 （3） ①. 不饱和 ②. ABC （4）B （5）NaCl （6）冷却结晶(或降温结晶)、过滤 【解析】 （1）植物生长的主要营养元素为氮、磷、钾，中同时含有氮元素和钾元素，因此属于复合肥； （2）根据溶解度曲线与文献数据，10℃时的溶解度约为80 g； （3）80℃时溶解度为148 g，即100 g水中最多溶解148 g，实验加入约15 g水，最多可溶解22.2 g，而实际仅加入8.5 g，因此为不饱和溶液（加水的数值，参考第四小题解析）； 溶液均具有均一性、稳定性两大基本特征；该溶液含、、、四种自由移动的离子，因此具有导电性，三项性质均具备； （4）溶解的限制因素为溶解度更小的。80℃时溶解度为51.3 g，即100 g水中最多溶解51.3 g，溶解7.5 g 至少需要水：，即约14.6 mL，因此选用15 mL水既能保证固体完全溶解，蒸发至原体积时又能析出晶体，是最优选择； （5）反应生成和。溶解度随温度变化很小，蒸发溶剂时会因溶剂减少而率先析出；溶解度随温度升高显著增大，80℃时溶解度很高，仍保留在滤液中，因此析出的晶体为； （6）的溶解度随温度降低急剧减小，而溶解度受温度影响很小；因此将趁热过滤后的高温滤液降温，会大量结晶析出，留在溶液中，即可得到含少量杂质的固体。 【命题透视】 ▶核心考点：溶解度曲线、溶液计算、结晶方法、复合肥。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第九单元 溶液 课题2 溶解度；课题3 溶质的质量分数；第十一单元 化学与社会 课题2 化学与可持续发展相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以实验室制备KNO₃为情境，结合溶解度曲线和复分解反应，考查学生对溶解度、结晶和溶液性质的综合理解。 （2）问题设计：从复合肥概念、溶解度读图、溶液状态判断、水量选择、晶体判断到实验方案补充，层层深入。 （3）考查目标：侧重考查科学思维中的数据分析和实验设计能力。 【易错点】 容易混淆蒸发结晶和冷却结晶的适用对象。溶解度受温度影响小的物质用蒸发结晶，受温度影响大的物质用冷却结晶。 【知识总结】 ① 核心概念定义：溶解度曲线可表示物质溶解度随温度变化的趋势。结晶方法有蒸发结晶和冷却结晶。 ② 解题方法/分析要点：选择结晶方法时，比较物质溶解度受温度影响的程度；判断溶液是否饱和时，比较实际溶质质量与该温度下最大溶解量。 ③ 拓展关联：可联系粗盐提纯、海水制盐、化肥分类等知识。 【复习策略】 强化溶解度曲线读图（找点、比变化），掌握“蒸发结晶”与“冷却结晶”的选择依据，并会判断溶液饱和状态。 【答题模板】 溶液计算题：公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%；涉及反应时，先求参加反应的物质质量→再求溶液中剩余溶质→最后计算分数；注意生成的沉淀或气体不计入溶液质量。 25. 用碱溶液可吸收烟气中的CO2。 I.实验室用KOH溶液模拟吸收CO2 如图1所示，向两瓶充满CO2的软塑料瓶中分别加入等体积的水和KOH溶液，迅速拧紧瓶盖振荡，两塑料瓶均变瘪。 （1）变瘪程度：加水的瓶______(填“大于”“等于”或“小于”)加KOH溶液的瓶。 （2）写出下侧瓶中KOH转化为碳酸钾的化学方程式：______。 Ⅱ.用氨水吸收烟气中CO2 氨水(NH3溶于水形成的碱溶液)吸收烟气中CO2的装置如图2所示。为研究氨水浓度、烟气中CO2体积分数、烟气流量对烟气中CO2去除效果的影响，40℃时进行实验①～⑦(每个变量设有3个实验)，计算烟气中CO2去除率。记录如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 氨水浓度/% 5 10 15 15 x 15 15 烟气中CO2体积分数/% 12 12 12 10 14 12 12 烟气流量/(L•min-1) 3 3 3 3 3 2 5 烟气中CO2去除率/% 90.4 93.7 94.5 94.9 92.3 99.2 89.2 （3）x=______。 （4）探究氨水浓度对烟气中CO2去除效果影响的实验是______(填实验编号)。 （5）由实验③⑥⑦得到的结论是______。 （6）实验发现氨水的利用率明显低于理论值。为探究原因，进行如图3所示实验，测得随N2(性质稳定，不与氨水反应)的通入，瓶中氨水浓度下降。 ①由此推断：用氨水吸收烟气中CO2的实验，氨水利用率明显偏低的原因可能是______。 ②图3所示实验中，若不测定瓶中氨水浓度的变化，欲获得结论，可进行的操作及现象为______。 【答案】（1）小于 （2） （3）15 （4）①②③ （5）其他条件相同时，烟气流量(范围内)越小，去除效果越好 （6） ①. 部分氨气未发生反应随烟气排出 ②. 向烧杯的蒸馏水中滴加酚酞溶液，溶液变红(或测定烧杯中液体的pH，pH增大) 【解析】 （1）能溶于水，但溶解量有限；而能与发生化学反应，会消耗更多的瓶内气体，使瓶内压强减小得更明显，因此加水的瓶变瘪程度小于加溶液的瓶； （2）二氧化碳与氢氧化钾反应，生成碳酸钾和水，化学方程式为； （3）本实验采用控制变量法。实验③④⑤用于探究烟气中体积分数对去除效果的影响，需保证氨水浓度、烟气流量两个变量完全相同；实验③④的氨水浓度均为15%，烟气流量均为，因此实验⑤的氨水浓度x=15； （4）探究氨水浓度对去除效果的影响，需控制烟气中体积分数、烟气流量相同，只改变氨水浓度。实验①②③中体积分数均为12%、烟气流量均为，氨水浓度分别为 5%、10%、15%，符合单一变量要求； （5）实验③⑥⑦中，氨水浓度、体积分数均相同，只有烟气流量不同；流量为时去除率99.2%，时94.5%，时89.2%，由此得出流量与去除率的负相关规律； （6）①氨水易挥发，通入不反应的会带走挥发的氨气，使瓶内氨水浓度降低；实际吸收烟气时，流动的烟气同样会带走挥发的氨气，造成氨水损耗； ②氨气溶于水形成氨水，显碱性，能使无色酚酞变红、使红色石蕊试纸变蓝，可通过该现象间接证明氨气挥发，无需直接测定氨水浓度。 【命题透视】 ▶核心考点：二氧化碳与碱反应、控制变量法、实验探究。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱；人教版九年级上册 第六单元 碳和碳的氧化物 课题2 碳的氧化物相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以碱溶液吸收烟气中CO₂这一环境热点为背景，考查化学反应原理和实验探究能力。 （2）问题设计：从定性比较到化学方程式书写，再到多因素控制变量实验设计和原因分析，体现能力梯度。 （3）考查目标：侧重考查科学探究与实践中的变量控制、证据推理和实验设计能力。 【易错点】 设计对照实验时，容易忽略控制变量法“只改变一个变量”的要求，导致实验编号选择错误。 【知识总结】 ① 核心概念定义：控制变量法是指在研究多个因素对某一物理量的影响时，只改变其中一个因素，保持其他因素不变。 ② 解题方法/分析要点：分析多因素实验时，先确定研究变量，再找出其他条件相同的实验组进行比较。 ③ 拓展关联：可联系碳中和、温室气体减排、工业尾气处理等环境热点。 【复习策略】 系统训练控制变量实验设计：学会从数据表中识别“研究哪个变量、控制哪些变量”，并会书写碱吸收CO₂的化学方程式。 【答题模板】 科学探究题：提出问题 → 猜想假设 → 设计实验（操作＋预期现象＋结论）→ 实验结论 → 反思评价。 26. 用甲烷代替焦炭炼铁可减少CO2排放，助力碳中和。原理如图： I.甲烷部分氧化重整制合成气 反应原理：CH4与O2在催化剂、800℃左右反应生成CO和H2。 （1）用氧气代替空气效果更佳。分离液态空气获得氧气是利用N2和O2的______(填字母)不同。 A. 密度 B. 沸点 C. 溶解性 （2）反应生成CO和H2的分子个数比为______。 （3）反应需严格控制条件，否则可能存在的安全隐患是______。 Ⅱ.用合成气(CO和H2)冶炼铁 研究发现，高温下Fe2O3转化为Fe经历Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe过程。 （4）Fe2O3→Fe3O4过程中铁元素的质量分数______(填“增大”或“减小”)。 （5）上述转化过程中CO+FeOFe+CO2较难进行，H2的加入使该反应变得容易，原因是能将上述反应分成两步进行，其中一步为H2+FeOFe+H2O，写出另一步反应的化学方程式：______。 （6）研究发现，600℃时FeO会发生分解反应，生成Fe3O4和一种单质。写出该单质的化学式：______。 （7）常用固体质量的减少量来衡量炼铁效果。研究人员取0.1gFe2O3模拟炼铁，若完全转化为Fe，计算理论上固体减轻的质量(写出计算过程)。______ （8）用合成气炼铁的尾气中仍含有一定量CO2，研究人员设想将CO2与自然界中某种物质发生反应转化为合成气，再用于炼铁，该物质可能是______。 【答案】（1）B （2）1：2 （3）与在高温下可能发生爆炸 （4）增大 （5） （6） （7）设生成Fe的质量为x。 则固体减轻的质量=氧化铁的质量-铁单质的质量= 答：理论上固体减轻的质量为0.03g。 （8）CH4 【解析】（1）分离液态空气法制氧气，是利用液氮和液氧的沸点不同，通过控制温度蒸发分离，属于物理变化； （2）与在催化剂、 左右反应生成和，化学方程式为，由化学计量数可知，生成和的分子个数比为2：4=1：2； （3）是可燃性气体，若条件控制不当，与空气混合在高温下易发生爆炸； （4）中铁元素质量分数；中铁元素质量分数；转化过程中铁元素质量分数增大； （5）总反应为，已知一步反应为；将总反应减去该步反应，消去、，即可得到另一步反应为； （6）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变；中含、元素，生成后，剩余单质只能为铁单质，反应为； （7）计算过程见答案； （8）合成气成分为和，根据反应前后元素种类不变，中含有碳、氧元素，参与反应的另一种物质需要提供氢元素，同时反应后能生成一氧化碳。自然界中的甲烷可与在高温条件下发生重整反应：，产物正好是炼铁所需的合成气，因此该物质为甲烷（）。 【命题透视】 ▶核心考点：工业炼铁、化学方程式计算、碳中和、物质转化。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第八单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护；第七单元 能源的合理利用与开发；第十一单元 化学与社会 课题2 化学与可持续发展相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以甲烷代替焦炭炼铁助力碳中和为科技前沿情境，综合考查分离空气、合成气制备、铁的氧化物还原、质量守恒和化学计算。 （2）问题设计：从空气分离原理到化学方程式配平，再到铁的氧化物转化、计算和CO₂循环利用，体现知识的综合性和应用性。 （3）考查目标：侧重考查科学思维中的综合分析和化学观念中的变化观、守恒观。 【易错点】 计算固体减轻质量时，容易误用化学方程式复杂计算。实际上Fe₂O₃→Fe减少的质量就是Fe₂O₃中氧元素的质量，可直接计算。 【知识总结】 ① 核心概念定义：工业炼铁原理是利用还原剂（CO、H₂、C）将铁的氧化物还原为铁单质。 ② 解题方法/分析要点：化学方程式配平要遵循质量守恒；计算固体减轻量时，可分析元素质量变化简化计算。 ③ 拓展关联：可联系碳中和、氢能炼铁、CO₂资源化利用等前沿科技。 【复习策略】 掌握“守恒法”计算技巧（固体减轻量=氧元素质量），会书写甲烷部分氧化、氢气还原氧化铁等方程式，并了解碳中和背景下的炼铁新技术。 【答题模板】 工业流程题：读流程图（原料→各步操作→产品，关注箭头方向和循环物质）→ 答题要点（操作名称、物质成分判断、提高产率/纯度的措施）。 化学方程式计算题：设未知数 → 写化学方程式 → 找已知量与未知量的质量关系 → 列比例式 → 求解 → 作答。 / 学科网（北京）股份有限公司 $