第一章《物质及其变化》核心知识点默写填空（附背诵版）知识清单-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修一

该高中化学知识清单系统梳理了人教版必修一第一章《物质及其变化》内容，涵盖物质的分类及其转化、离子反应、氧化还原反应三大核心范畴，搭建了从基础概念识记到易混点辨析再到应用规律总结的递进式学习支架。 清单采用填空版与背诵版双模式设计，通过树状分类法、交叉分类法构建物质分类体系，以“★易错”标注（如“冰水混合物属于纯净物”辨析）和判断对错解析（如SO₂非电解质的原因分析）突出重难点，培养学生的化学观念和科学思维。配套离子共存判断、氧化还原反应小练习，助力学生自测巩固，教师可据此优化复习策略，提升教学效率。

人教版高中化学必修一 第一章《物质及其变化》核心知识点默写填空 本资料分为填空默写与背诵版。填空版用于每日打卡自测默写，背诵版方便日常理解记忆； 背诵版同时充当标准答案，学记结合，高效巩固本章知识点。 【填空版】 班级： 姓名： 日期： 知识点每日记忆小纸条 物质的分类及其转化 1.常见物质的分类方法： 分类法、 分类法。 2.树状分类法特点：①对同类事物按照某种属性进行 ； ②层次清晰，分支之间为 或者 关系。 3.交叉分类法特点：对同一事物按照 标准分类；一种物质可归属于多个类别。 4.分散系组成：由 和 两部分组成。 ①按照分散质粒子直径大小，分散系分为三类： 、 、 。 ②溶液分散质粒子直径范围： 1nm；胶体分散质粒子直径范围： nm； ③浊液分散质粒子直径 100 nm。 5.混合物：由 种或 种以上物质组成；纯净物：仅由一种物质组成。 6.单质定义：由一种元素组成的 ； 7.化合物定义：由 元素组成的 。 ★判断对错：冰水混合物属于混合物，（ ）。 ★易错：冰、水只是 不同，本质都是H2O，属于 (混合物/纯净物）。 知识点每日记忆小纸条 8.胶体按照分散剂状态分类，可以分为 胶体、 胶体、 胶体。 ①胶体最本质的特征： ； ②理解：本质特征≠丁达尔效应，丁达尔只是现象。 9.丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到 ，如右图； 作用：丁达尔效应常用来区分 和 。 10.胶体的电泳现象：说明胶体粒子带有 。 11.聚沉：胶体粒子聚集成为较大颗粒，形成沉淀析出；使胶体聚沉的三种常用方法： ① ；②加入 ；③加入带 胶粒的胶体。 12.Fe(OH)3胶体的制备：向沸腾的 中逐滴加入56滴饱和 溶液，继续煮沸至液体呈 色，停止加热。 ★易错：①不能长时间煮沸，否则胶体会聚沉生成沉淀。 ②溶液、胶体、浊液中，能透过滤纸的是 、 ；不能透过滤纸的是 。 ★判断对错：Fe(OH)3胶体是纯净物：（ ） 物质的分类及其转化 知识点每日记忆小纸条 13.酸：电离出的阳离子 是 的化合物。 注意： (不必/必须）阳离子全部为H+，才是酸；酸式盐也能电离出氢离子，但属于盐。 14.酸的分类： ①按电离出H+的个数分为：一元酸、 酸、三元酸；例：HNO3属于 酸，H2SO4属于 酸； ②按是否含有 元素分为：含氧酸、无氧酸；例：HCl属于 酸，H2SO4属于 氧酸。 15.碱：电离出的阴离子 是 的化合物。 注意： (不必/必须）阴离子全部是OH-；碱式盐电离也会产生OH-，不属于碱。 16.碱的分类： 按溶解性分为 、 ；如Cu(OH)2属于 碱，NaOH 属于 碱。 17.盐：由 阳离子（或者铵根离子 ）和 阴离子构成的化合物。 ★易错：①盐中 （一定/不一定）含有金属元素； ②NH4Cl 属于 ，不含金属元素。 注意：铵根离子相当于金属阳离子，铵盐全部不含金属元素。 物质的分类及其转化 知识点每日记忆小纸条 18.盐的分类：正盐、 盐、碱式盐；NaHCO3属于 盐。 19.酸性氧化物：能与 反应生成 和水的氧化物；大多数 属氧化物属于酸性氧化物。 ★易错：酸性氧化物 （一定/不一定）是非金属氧化物，部分金属氧化物也可以是酸性氧化物，例如： 金属氧化物，属于酸性氧化物。 20.碱性氧化物：能与 反应生成 和水的氧化物； 金属氧化物属于碱性氧化物。 ★易错：①碱性氧化物 （一定/不一定）都是金属氧化物； ②碱性氧化物 是金属氧化物，但是金属氧化物 是碱性氧化物（全部/不全）。 21. 氧化物：既不能和酸、也不能和碱反应生成对应盐和水；例如CO、NO。 22.四大基本反应类型： 、 、 、 。 23.金属氧化物 （一定/不一定）是碱性氧化物；非金属氧化物 （一定/不一定）是酸性氧化物。 小练：（填物质类别：酸/碱/盐/酸性氧化物/碱性氧化物/不成盐氧化物）CO₂： ；CaO： ；CO： ；H₂CO₃： ；NH3·H2O： ；Na₂CO₃： 。 物质的分类及其转化 知识点每日记忆小纸条 1.电解质：在 中或 状态下 （能/不能）够导电的 。 2.非电解质：在 中和 状态下都 （能/不能）够导电的 。 3.电解质、非电解质的讨论对象只能是化合物，单质和混合物既不是 也不是 。 4.常见电解质类别： 、 、 、水、活泼金属氧化物。 5.常见非电解质类别：大多数有机物、非金属氧化物、 （氨气）等。 6.电离：电解质在水溶液中或者熔融状态下，解离成 的过程。 7.强电解质：在水溶液里完全电离；弱电解质：在水溶液里 电离。 8.物质导电的条件：含有自由移动的 或者自由移动的 。 注意：电离≠电解，电解才需要通电 ★判断对错：①石墨可以导电， （是/不是）电解质；原因： 。 ②氯化钠固体不导电，所以NaCl不是电解质。；（ ） ③SO2溶于水可以导电，所以SO2是电解质；（ ） ④BaSO4难溶于水，水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质；（ ） 离子反应 9.电离方程式：用来表示电解质发生 过程的式子。 （1）书写电离方程式时，强电解质用 符号； 用可逆号。 （2）离子反应：在 中进行，有 参加或者生成的反应。 （3）离子方程式：用实际参加反应的 符号，来表示反应的式子。 （4）离子方程式书写四步：写、 、删、 。 ①“拆”的原则：把 、易溶于水的物质拆写成离子形式； ② 、气体、水、弱电解质保留化学式，不能拆分。 10.复分解类型离子反应发生的三个条件：生成 、放出 、生成 （水）。 ★基础书写：H2SO4的电离方程式：H2SO4 = + 。 判断对错及解析：①醋酸和 NaOH 反应，离子方程式可以拆写 H+ + OH- = H2O。（ ） 解析： 。 ②碳酸钙和盐酸反应，碳酸钙要拆成 Ca2+和 CO32-。（ ） 解析： 。 知识点每日记忆小纸条 离子反应 知识点每日记忆小纸条 11.SO42-的检验：先加过量 溶液，无明显现象；再滴加 溶液；产生白色沉淀。 注意：先加盐酸是为 （作用）。 12.Cl⁻离子检验：加入 溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。 ★易错：能不能用稀盐酸代替稀硝酸？ （能/不能），原因会引入Cl⁻干扰检验。 13.常见检验：CO₃2-遇H+会放出 （填化学式）气体。 14.离子不能大量共存的情况： ①生成难溶 ；②生成 物质（如水）； ③生成挥发性 ；④发生 反应。 15.无色溶液中，有色离子如Cu2+（蓝色）、Fe3+ 色、Fe2+（浅绿色）、MnO4- 色不能存在。 ★易错：①“透明溶液” （填 “一定” 或 “不一定”）是无色溶液，透明允许有色。 ②H+不能和弱酸根离子大量共存；OH-不能和 +、碳酸氢根等离子大量共存。 ③Na+、Cl⁻、OH⁻、Cu2+，其中不能共存的两种离子是： 和 。 练习：下列离子组，能大量共存的是（填序号） ①Na+、K+、Cl-、NO₃⁻ ②H+、Na+、OH-、SO42- 离子反应 知识点每日记忆小纸条 1.氧化还原反应的特征：反应前后元素的 发生变化。 2.氧化还原反应的本质： （得失或者共用电子对偏移）。 3.氧化反应：物质 电子，化合价 ； 还原反应：物质 电子，化合价 。 4.氧化剂： 电子（电子对偏向），化合价 ，发生 反应，得到 产物。 5.还原剂： 电子（电子对偏离），化合价 ，发生 反应，得到 产物。 6.口诀：升失氧 剂，降得还 剂 ★易错提醒：氧化剂、还原剂必须是 （反应物/生成物）； 7.氧化产物、还原产物是 （反应物/生成物）。 8.氧化还原反应与四大基本反应的关系： 反应一定属于氧化还原反应； 反应一定不是氧化还原反应；部分化合、分解反应属于氧化还原。 判断对错：有单质参加的反应 （一定/不一定）是氧化还原反应。 小练习：反应：Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu；还原剂是 ；氧化剂是 4。 氧化还原反应 知识点每日记忆小纸条 9.双线桥法：如右图①,箭头从 （被氧化）（化合价变化类别）元素指向 （被还原）（化合价变化类别）元素；桥上标注电子得失总数。 ★易错：双线桥箭头 （填“可以”或“不可以”）交叉。 10.单线桥法：如右图②,箭头从 剂指向 剂； 桥上只标注 总数。 11.氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂 还原产物（填＞、＜）。 ★易错：氧化性、还原性强弱只看反应难易程度，和得失电子数目 （填“有关”或“无关”）。 12.优先反应规律：同一氧化剂遇到多种还原剂时， 最强的还原剂优先反应。 13.得失电子守恒规律：氧化还原反应中，还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数。 14.常见强氧化剂举例（写出一类物质即可）： 、 、 、硝酸； 15.电子转移数目计算：先找出化合价变化的元素，算出单个原子得失电子数，再乘以发生化合价改变的 。 在反应2Na+Cl2=2NaCl中，Na作为 剂，每个Na原子失去 个电子；Cl2作为 剂。 氧化还原反应 【背诵版】 知识点每日记忆小纸条 物质的分类及其转化 1.常见物质的分类方法：树状分类法、交叉分类法。 2.树状分类法特点：①对同类事物按照某种属性进行再分类； ②层次清晰，分支之间为并列或者包含关系。 3.交叉分类法特点：对同一事物按照多种标准分类；一种物质可归属于多个类别。 4.分散系组成：由分散质和分散剂两部分组成。 ①按照分散质粒子直径大小，分散系分为三类：溶液、胶体、浊液。 ②溶液分散质粒子直径范围：小于1nm；胶体分散质粒子直径范围：1-100nm； ③浊液分散质粒子直径大于100 nm。 5.混合物：由两种或两种以上物质组成；纯净物：仅由一种物质组成。 6.单质定义：由一种元素组成的纯净物； 7.化合物定义：由两种或两种以上元素组成的纯净物。 ★判断对错：冰水混合物属于混合物，（错）。 ★易错：冰、水只是状态不同，本质都是H2O，属于纯净物(混合物/纯净物）。 知识点每日记忆小纸条 8.胶体按照分散剂状态分类，可以分为气溶胶胶体、液溶胶胶体、固溶胶胶体。 ①胶体最本质的特征：分散质粒子直径大小介于 1100 nm 之间； ②理解：本质特征≠丁达尔效应，丁达尔只是现象。 9.丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，如右图； 作用：丁达尔效应常用来区分溶液和胶体。 10.胶体的电泳现象：说明胶体粒子带有电荷。 11.聚沉：胶体粒子聚集成为较大颗粒，形成沉淀析出；使胶体聚沉的三种常用方法： ①加热；②加入电解质溶液；③加入带相反电荷胶粒的胶体。 12.Fe(OH)3胶体的制备：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 ★易错：①不能长时间煮沸，否则胶体会聚沉生成沉淀。 ②溶液、胶体、浊液中，能透过滤纸的是溶液、胶体；不能透过滤纸的是浊液。 ★判断对错：Fe(OH)3胶体是纯净物：（错） 物质的分类及其转化 知识点每日记忆小纸条 13.酸：电离出的阳离子全部是H+的化合物。 注意：必须(不必/必须）阳离子全部为H+，才是酸；酸式盐也能电离出氢离子，但属于盐。 14.酸的分类： ①按电离出H+的个数分为：一元酸、二元酸、三元酸；例：HNO3属于一元酸，H2SO4属于二元酸； ②按是否含有氧元素分为：含氧酸、无氧酸；例：HCl属于无氧酸，H2SO4属于含氧酸。 15.碱：电离出的阴离子全部是OH-的化合物。 注意：必须(不必/必须）阴离子全部是OH-；碱式盐电离也会产生OH-，不属于碱。 16.碱的分类： 按溶解性分为可溶性碱、难溶性碱；如Cu(OH)2属于难溶性碱，NaOH 属于可溶性碱。 17.盐：由金属阳离子（或者铵根离子NH4+）和酸根阴离子构成的化合物。 ★易错：①盐中不一定（一定/不一定）含有金属元素； ②NH4Cl 属于盐，不含金属元素。 注意：铵根离子相当于金属阳离子，铵盐全部不含金属元素。 物质的分类及其转化 知识点每日记忆小纸条 18.盐的分类：正盐、酸式盐、碱式盐；NaHCO3属于酸式盐。 19.酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物；大多数非金属氧化物属于酸性氧化物。 ★易错：酸性氧化物不一定（一定/不一定）是非金属氧化物，部分金属氧化物也可以是酸性氧化物，例如：Mn2O7金属氧化物，属于酸性氧化物。 20.碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物；部分金属氧化物属于碱性氧化物。 ★易错：①碱性氧化物一定（一定/不一定）都是金属氧化物； ②碱性氧化物全部是金属氧化物，但是金属氧化物不全是碱性氧化物（全部/不全）。 21.不成盐氧化物：既不能和酸、也不能和碱反应生成对应盐和水；例如CO、NO。 22.四大基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 23.金属氧化物不一定（一定/不一定）是碱性氧化物；非金属氧化物不一定（一定/不一定）是酸性氧化物。 小练：（填物质类别：酸/碱/盐/酸性氧化物/碱性氧化物/不成盐氧化物）CO₂：酸性氧化物；CaO：碱性氧化物；CO：不成盐氧化物；H₂CO₃：酸；NH3·H2O：碱；Na₂CO₃：盐。 物质的分类及其转化 知识点每日记忆小纸条 1.电解质：在水溶液中或熔融状态下能（能/不能）够导电的化合物。 2.非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能（能/不能）够导电的化合物。 3.电解质、非电解质的讨论对象只能是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 4.常见电解质类别：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。 5.常见非电解质类别：大多数有机物、非金属氧化物、NH3（氨气）等。 6.电离：电解质在水溶液中或者熔融状态下，解离成自由移动离子的过程。 7.强电解质：在水溶液里完全电离；弱电解质：在水溶液里部分电离。 8.物质导电的条件：含有自由移动的离子或者自由移动的电子。 注意：电离≠电解，电解才需要通电 ★判断对错：①石墨可以导电，不是（是/不是）电解质；原因：属于单质，不属于化合物。 ②氯化钠固体不导电，所以NaCl不是电解质。；（错） ③SO2溶于水可以导电，所以SO2是电解质；（错） ④BaSO4难溶于水，水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质；（错） 离子反应 9.电离方程式：用来表示电解质发生电离过程的式子。 （1）书写电离方程式时，强电解质用等号符号；弱电解质用可逆号。 （2）离子反应：在水溶液中进行，有离子参加或者生成的反应。 （3）离子方程式：用实际参加反应的离子符号，来表示反应的式子。 （4）离子方程式书写四步：写、拆、删、查。 ①“拆”的原则：把强电解质、易溶于水的物质拆写成离子形式； ②难溶物、气体、水、弱电解质保留化学式，不能拆分。 10.复分解类型离子反应发生的三个条件：生成沉淀、放出气体、生成弱电解质（水）。 ★基础书写：H2SO4的电离方程式：H2SO4 = 2H+ + SO42-。 判断对错及解析：①醋酸和 NaOH 反应，离子方程式可以拆写 H+ + OH- = H2O。（错） 解析：醋酸 CH3COOH 是弱电解质，不能拆。 ②碳酸钙和盐酸反应，碳酸钙要拆成 Ca2+和 CO32-。（错） 解析：CaCO3难溶物，保留化学式。 知识点每日记忆小纸条 离子反应 知识点每日记忆小纸条 1.氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生变化。 2.氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或者共用电子对偏移）。 3.氧化反应：物质失去电子，化合价升高； 还原反应：物质得到电子，化合价降低。 4.氧化剂：得到电子（电子对偏向），化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。 5.还原剂：失去电子（电子对偏离），化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。 6.口诀：升失氧还原剂，降得还氧化剂 ★易错提醒：氧化剂、还原剂必须是反应物（反应物/生成物）； 7.氧化产物、还原产物是生成物（反应物/生成物）。 8.氧化还原反应与四大基本反应的关系： 置换反应一定属于氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；部分化合、分解反应属于氧化还原。 判断对错：有单质参加的反应不一定（一定/不一定）是氧化还原反应。 小练习：反应：Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu；还原剂是Zn；氧化剂是CuSO4。 氧化还原反应 知识点每日记忆小纸条 11.SO42-的检验：先加过量稀盐酸溶液，无明显现象；再滴加BaCl₂溶液；产生白色沉淀。 注意：先加盐酸是为了除去 CO32-、Ag+的干扰（作用）。 12.Cl⁻离子检验：加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。 ★易错：能不能用稀盐酸代替稀硝酸？不能（能/不能），原因会引入Cl⁻干扰检验。 13.常见检验：CO₃2-遇H+会放出CO2（填化学式）气体。 14.离子不能大量共存的情况： ①生成难溶沉淀；②生成难电离物质（如水）； ③生成挥发性气体；④发生氧化还原反应。 15.无色溶液中，有色离子如Cu2+（蓝色）、Fe3+黄色、Fe2+（浅绿色）、MnO4-紫色不能存在。 ★易错：①“透明溶液”不一定（填 “一定” 或 “不一定”）是无色溶液，透明允许有色。 ②H+不能和弱酸根离子大量共存；OH-不能和H+、碳酸氢根等离子大量共存。 ③Na+、Cl⁻、OH⁻、Cu2+，其中不能共存的两种离子是：OH-和Cu2+。 练习：下列离子组，能大量共存的是（填序号）① ①Na+、K+、Cl-、NO₃⁻ ②H+、Na+、OH-、SO42- 离子反应 知识点每日记忆小纸条 9.双线桥法：如右图①,箭头从化合价升高（被氧化）元素指向化合价 降低（被还原）（化合价变化类别）元素；桥上标注电子得失总数。 ★易错：双线桥箭头不可以（填“可以”或“不可以”）交叉。 10.单线桥法：如右图②,箭头从还原剂指向氧化剂； 桥上只标注转移电子总数。 11.氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物（填＞、＜）。 ★易错：氧化性、还原性强弱只看反应难易程度，和得失电子数目无关（填“有关”或“无关”）。 12.优先反应规律：同一氧化剂遇到多种还原剂时，还原性最强的还原剂优先反应。 13.得失电子守恒规律：氧化还原反应中，还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数。 14.常见强氧化剂举例（写出一类物质即可）：氯气、高锰酸钾、浓硫酸、硝酸； 15.电子转移数目计算：先找出化合价变化的元素，算出单个原子得失电子数，再乘以发生化合价改变的原子总个数。 在反应2Na+Cl2=2NaCl中，Na作为还原剂，每个Na原子失去1个电子；Cl2作为氧化剂。 氧化还原反应 学科网（北京）股份有限公司 $