第二章 第一、二节 知识点-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学知识清单系统梳理了必修一第二章钠、氯及其化合物的核心内容，涵盖物理性质、化学性质、实验现象及应用，搭建从物质性质认知到实验探究再到实际应用的递进式学习支架。 清单通过分类呈现（如钠的物理/化学性质分点）、实验探究设计（如碳酸氢钠受热分解装置检查步骤）及对比关联（钠与氧气常温/加热反应对比）构建知识体系，体现科学思维与科学探究。设计“现象-方程式”对应（如钠与水反应现象配方程式）、鉴别实验方案（碳酸钠与碳酸氢钠用稀盐酸反应速率对比）等实用模块，助力学生自主梳理，辅助教师精准教学。

高一化学 必修一 第二章 第一、二节知识点 1．金属钠的物理性质 软——硬度很 ，质 (易切开、轻压变形)；亮—— 色，具有金属光泽； 轻——密度介于 和 之间；低——熔点：97.81 ℃，沸点：882.9 ℃； 导—— 和 的良导体。 2．过氧化钠的性质及用途 (1)物理性质： 的固体。 (2)化学性质：①与CO2反应： 。 ②与H2O反应： 。 (3)用途：作为呼吸面具和潜水艇里的 剂，也可作为漂白剂。 3．金属钠的化学性质 (1)钠与水的反应 化学方程式： 。 (2)钠与氧气的反应 ①常温下，化学方程式： 。 ②加热时，化学方程式： 。 (3)钠与盐酸反应的化学方程式： 。 4．金属钠的保存 实验室中常把钠保存在 或 中。 5．金属钠与氧气反应 (1)常温下的反应。 现象：新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快 。化学方程式： 。 (2)加热条件下的反应。 现象：钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成 色固体。化学方程式： 。 6．碳酸钠和碳酸氢钠是厨房里常见的两种物质，某实验小组的同学为探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，进行了如下实验。请按照要求回答下列问题： (1)取少量Na2CO3粉末配成溶液，向其中滴加几滴酚酞试液，现象是 。 (2)利用下图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。 ①安装好仪器后首先应该进行的操作是 ； ②试管a中盛放的试剂是 ； ③NaHCO3受热分解的化学方程式是 ； (3)请利用下列所给试剂设计一种实验室鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。 实验试剂：蒸馏水、稀盐酸、碳酸钠固体和碳酸氢钠固体 简述实验的方案： 7．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题： (1)保存金属钠的正确方法是 。 A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中  C．放在水中    D．放在煤油中 (2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式 ，生成物的颜色为 。 (3)Na、NaOH久置空气中最终都是变为 (填化学式)。 (4)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的化学方程式为 。 8．钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。请回答下列有关问题。 (1)钠跟水剧烈反应，生成 和氢气(H2)，此实验说明钠的化学性质活泼； (2)钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是： ； (3)固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是 （填“萃取”或“加热”或“蒸馏”）。9．与盐溶液反应 (1)规律：金属+盐→ 。 (2)反应发生的条件。 ①必须是 置换 。（K、Ca、Na除外） ②反应中的盐必须 。 (3)常见金属与盐的反应。 反应物 现象 化学方程式 铁与硫酸铜溶液 铁丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为 色 铝与硫酸铜溶液 铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由 色逐渐变为 色 铜与硝酸银溶液 铜丝表面覆盖一层 色的物质，溶液由 色逐渐变为 色 10．常见碱的物理性质和用途及制法 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 物理性质 色、态 溶解性 溶于水，并放出大量的热 溶于水，溶解度随温度升高而 吸水性 易吸收水分而 腐蚀性 有强腐蚀性 有较强腐蚀性 制法(写化学方程式) 用途 作气体干燥剂、去除油污 作建筑材料、改良酸性土壤 微点拨  (1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 (2)氢氧化钠可以用来干燥等气体，不能干燥、等酸性气体。 11．化学性质 (1)与单质反应 反应物 现象 反应的化学方程式 金属 钠 加热后的钠块在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量的白 2Na＋Cl22NaCl 铁 加热后的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的 ，加适量水振荡后得到 色溶液 2Fe＋3Cl22FeCl3 铜丝 加热后的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的 ，加适量水振荡后溶液呈 色 Cu＋Cl2CuCl2 非金属 H2 点燃后的氢气在氯气中安静地燃烧，发出 色火焰，在集气瓶口产生白雾(盐酸小液滴)；光照Cl2与H2的混合气体则发生爆炸 H2＋Cl22HCl 微点拨：①Cl2与变价金属(如Fe、Cu等)反应时生成的是高价态的金属氯化物。 ②H2与Cl2混合光照发生爆炸：H2＋Cl2 2HCl。 (2)与水反应 实验操作 实验现象 A中干燥的有色布条不 B中湿润的有色布条 化学方程式 (3)与碱反应 Cl2与碱反应生成 、 和 。 如Cl2与NaOH溶液反应： (化学方程式)。 12．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 (1)氯水中含有的粒子有H2O、Cl2、 、H+、Cl-、 、OH-七种。 (2)久置的氯水变为 ，原因是 (用化学反应方程式表示)；实验室保存饱和氯水的方法是 。 (3)b过程中的离子方程式是 。 (4)e过程中所发生的主要反应的化学方程式为 。 (5)能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”、“b”、“c”或“d”)。 13．次氯酸——常见的漂白剂、消毒剂 (1)酸性：属于弱酸；酸性比碳酸弱。 (2)不稳定性：见光易分解，化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑。 (3)强氧化性：能使有色物质褪色，并能杀灭细菌，因此次氯酸具有 作用和 作用。 14．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 水溶性 毒性 气体 比空气 有毒 微点拨：闻气体气味的方法是用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。 15．氯气溶于水后会部分与水发生反应生成弱酸HClO及强酸HCl，氯水能与多种物质反应并表现出不同的化学性质。 (1)除水分子外，氯水中含有的分子是 ，饱和氯水的颜色是 。 (2)向氯水中加入溶液，产生的现象是 ，反应的离子方程式为 ；向氯水中加入溶液后能产生气泡，反应的离子方程式为 。 (3)向新制备的氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的粒子是 ，然后又褪色，起作用的粒子是 。 (4)光照氯水时产生的现象是 ，反应的化学方程式为 。 16．氯气的实验室制取 ①装置：②制备原理： 。③收集方法： 排空气法。 17．意义 在金属活动性顺序里： (1)金属的位置越靠前，它的活动性 。(2)位于 前面的金属能置换出酸中的 。 (3) 的金属能把 的金属从它们的盐溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。 18．与稀盐酸、稀硫酸反应 (1)规律：金属+酸→ 。(2)反应发生的条件：排在金属活动性顺序中 的金属与 发生反应。 (3)反应现象及化学方程式。 金属 现象 反应的化学方程式（稀盐酸/稀硫酸） 镁 剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色 、 锌 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色 、 铁 反应缓慢，有气泡生成，溶液颜色由 逐渐变为 、 铜 无现象（不反应） 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年11月22日高中化学作业》参考答案 1． 小 软 银白 煤油 水 电 热 2．(1)淡黄色 (2) (3)供氧剂 3．(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (2) 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 (3)2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 4． 石蜡油 煤油 5．(1) 变暗 (2) 淡黄 6．溶液变红 检验装置的气密性 澄清石灰水 方法一：在试管中分别取等量固体，同时加入同浓度同体积的稀盐酸，反应较快的为 NaHCO3；方法二：在试管中分别取等量固体，分别滴入几滴水明显放热的为Na2CO3。 7． D 2Na＋O2Na2O2 淡黄色 Na2CO3 2Na＋CuCl2＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2↑＋2NaCl或2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2NaOH＋CuCl2=Cu(OH)2↓＋2NaCl 8． NaOH或氢氧化钠 Na2O2或过氧化钠 加热 9．(1)新盐＋新金属 (2) 活泼金属 不活泼金属 溶于水 (3) 浅绿 蓝 无 银白 无 蓝 10． 白色固体 白色粉末状固体 极易 微 降低 潮解 11．(1) 白烟 棕褐色烟 黄色 棕黄色烟 蓝 苍白 (2) 褪色 褪色 Cl2+H2O=HCl+HClO (3) 氯化物 次氯酸盐 水 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 12．(1) HClO (2) 稀HCl 在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存 (3) (4)(或或)(5)d 13． 漂白 杀菌消毒 14． 黄绿色 刺激性气味 大 可溶于水 15．(1) 、HClO 浅黄绿色 (2) 产生白色沉淀 (3) HClO (4) 有气泡产生 16． MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 向上 17．(1)越强 (2) 氢 氢 (3) 位于前面 位于后面 18．(1)盐＋氢气 (2) 氢前 稀酸 (3) 无色 浅绿色 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $