热点专攻5 阿伏加德罗常数的应用专项训练2027届高三化学一轮复习

**基本信息** 以“命题点-方法提炼-误区警示”构建阿伏加德罗常数应用专项训练，通过“抓两看”“价态分析”等技法系统突破考点陷阱，体现化学观念与科学思维的融合。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |Vm使用条件|2题|抓“两看”（状态、物质类型）|从气体摩尔体积概念延伸至非气体物质判断| |物质组成与结构|2题+5辨析|特殊物质组成表+化学键数目公式|从微观粒子构成到宏观物质结构的认知转化| |氧化还原电子转移|1题+5辨析|三步法（定剂-标价-算电子）+常考反应表|基于价态变化规律的电子转移定量计算| |特殊反应|6辨析|可逆反应+浓度影响分类|从反应原理角度分析不完全转化问题| |电解质溶液粒子|1题+6辨析|电离水解+溶液体积关注|结合平衡思想分析溶液中粒子数目变化|

5 阿伏加德罗常数的应用 围绕“Vm＝22.4 L·mol－1”的使用条件进行判断 1．(2025·菏泽模拟)下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA B．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L C．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2 L CCl4含有的原子数为2.5NA √ 第页 解析　标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体的物质的量为1 mol，所含分子数为NA，A项正确；标准状况下，H2O为液体，18 g H2O的体积不是22.4 L，B项错误；常温常压下，11.2 L N2含有的分子数不是0.5NA，C项错误；标准状况下，CCl4为液体，不能用Vm＝22.4 L·mol－1计算，D项错误。 第页 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．22.4 L(标准状况下)氮气中含有7NA个中子 B．22.4 L(标准状况下)氩气含有的质子数为18NA C．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA D．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA √ 第页 第页 抓“两看”，突破陷阱 第页 围绕“物质的组成与结构”进行判断 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　) A．1 mol重水比1 mol水多NA个质子 B．12 g石墨烯和12 g金刚石中均含有NA个碳原子 C．3 g 3He中含有的中子数为NA D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA √ 第页 第页 4．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)36 g 18O2中含有10NA个中子。(　　) (2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA。(　　) (3)92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA。(　　) (4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子。(　　) × × √ × 第页 (5)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数均为4NA。(　　) (6)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA。(　　) (7)34 g过氧化氢存在的极性键总数为3NA。(　　) (8)46 g乙醇中存在的共价键总数为8NA。(　　) (9)26 g乙炔中含有π键的个数为2NA。(　　) × √ × √ √ 第页 第页 (4)最简式相同的物质:NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等单烯烃。 (5)苯环中不含碳碳双键。 (6)理解一些特殊物质中的化学键数目。 物质 每摩尔含共价键数目 CnH2n＋2 (3n＋1)NA P4(P—P) 6NA Si(Si—Si) 2NA SiO2(Si—O) 4NA 石墨 1.5NA 金刚石 2NA 第页 围绕“氧化还原反应中转移电子数目”进行判断 √ 第页 第页 6．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2023·海南)2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA。(　　) (2)(2022·浙江选考)足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4NA。(　　) (3)(2022·全国甲卷)电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA。(　　) (4)3 mol NO2与水完全反应时转移的电子数为4NA。(　　) (5)1 mol SO2与1 mol O2完全反应转移的电子数为4NA。(　　) √ × × × × 第页 抓住“价态变化”，跳出“转移电子”陷阱 (1)三步确定氧化还原反应中转移电子数目 第页 (2)熟记常考氧化还原反应中转移的电子数目 注意：Cl2和H2O反应时，Cl2既是氧化剂又是还原剂，由于该反应是可逆反应，通入1 mol Cl2转移电子数小于1 mol(或NA)。 发生反应 物质 转移电子的数目 Na2O2＋CO2(或H2O) 消耗1 mol Na2O2 NA 生成1 mol O2 2NA Cl2＋NaOH 消耗1 mol Cl2 NA Cl2＋Fe 消耗1 mol Cl2 2NA 消耗1 mol Fe 3NA 第页 围绕“某些特殊反应”进行判断(分析与推测能力) 7．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2023·海南)标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成SO3分子数目为0.1NA。(　　) (2)(2022·浙江选考)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA。(　　) × × 第页 (3)2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA。(　　) (4)0.1 mol CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA。(　　) (5)标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中充分反应，转移电子数为NA。(　　) (6)常温下，将64 g Cu投入一定量的浓硝酸(含4 mol HNO3)中，生成NO2的分子数为2NA。(　　) × × × × 第页 第页 (2)特殊因素——浓度的影响 ①足量MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止。 ②足量Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，反应停止。 ③足量Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸，得到NO2(含有N2O4)和NO的混合气体。 ④足量Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。 ⑤常温下，铁、铝遇浓硝酸或浓硫酸发生“钝化”。 第页 围绕“电解质溶液中粒子数目”进行判断 √ 第页 第页 × × × 第页 × √ × 第页 紧扣“电解质变化”，跳出“电解质溶液”陷阱   第页 注意：①所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，与电解质组成无关。 ②多元弱酸根离子发生水解，溶液中阴离子的数目增加；多元弱碱阳离子发生水解，溶液中阳离子数目增加。 ③求溶液中所含H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。 第页 $