精品解析：广东江门市培英高级中学2025-2026学年度第二学期期中考试（合格考） 高一化学试题

培英高级中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学合格考 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 K39 Ca40 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列主要用到有机高分子材料的是 A．制造超音速飞机涡轮叶片的镍钴铼合金 B．制造耐高温轴承的碳化硅陶瓷 C．制作航天服的合成纤维 D．陕西半坡出土的人面鱼纹彩陶盆 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．镍钴铼合金属于金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，B错误； C．合成纤维是人工合成的有机高分子聚合物，属于有机高分子材料，C正确； D．彩陶属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐类无机物，不属于有机高分子材料，D错误； 故选C。 2. 某原电池装置如图所示，下列说法错误的是 A. 铜是负极 B. 向正极移动 C. 电子从铜片经导线流向银片 D. 一段时间后，溶液变为蓝色 【答案】B 【解析】 【分析】由图知，该原电池中，铜的金属活动性比银强，较活泼的金属作负极，所以铜是负极，发生氧化反应，电极反应式为，则银作为正极，发生还原反应，电极反应式为，据此回答。 【详解】A．在该原电池中，铜的金属活动性比银强，较活泼的金属作负极，所以铜是负极，A正确； B．在原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，是阴离子，应向负极（铜极）移动，而不是向正极移动，B错误； C．电子从负极经导线流向正极，铜是负极，银是正极，所以电子从铜片经导线流向银片，C正确； D．铜作负极，发生氧化反应，电极反应式为，进入溶液，一段时间后，溶液会变为蓝色，D正确； 故选B。 3. 实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，选用的发生装置是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气属于固液加热型，由此解析。 【详解】A．液体和液体混合，故A不符； B．加热固体型，如加热氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气，故B不符； C．固体和液体反应，不加热，如稀硫酸和锌粒反应制取氢气，故C不符； D．用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气属于固液加热型，故D符合； 故选D。 4. 实验室制取二氧化碳的反应为。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 的物质的量为 B. 盐酸中含有 C. 生成时，消耗 D. 常温常压下，的体积为 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCO3的摩尔质量为100 g/mol，故100 g CaCO3的物质的量为1 mol，A正确； B．2 mol/L盐酸中，HCl完全离解为H+和Cl⁻，1 L溶液中H+的物质的量为2 mol，B正确； C．反应式中CaCO3与CO2的系数比为1:1，生成1 mol CO2需消耗1 mol CaCO3，C正确； D．22.4 L是标准状况下1 mol气体的体积，而常温常压下，气体体积大于22.4 L，D错误； 故选D。 5. “嫦娥六号”探测器成功从月球带回月壤样本。研究表明月壤中含有。属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱 【答案】B 【解析】 【详解】二氧化硅的化学式中含有两种元素，其中一种元素是氧元素，根据物质分类规则，其属于氧化物，故选B。 6. 研究发现镓()在进行肿瘤的早期精准诊断方面有重要的作用。下列关于的说法正确的是 A. 中子数为31 B. 质子数为31 C. 质量数为37 D. 核外电子数为68 【答案】B 【解析】 【详解】A．的中子数为68-31=37，A错误； B．的质子数为31，B正确； C．的质量数为68，C错误； D．的核外电子数为31，D错误； 故选B。 7. 下列物质在一定条件下与硫反应，产物中含有+4价硫元素的是 A. 氧气 B. 氢气 C. 铁 D. 铜 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫与氧气燃烧生成二氧化硫(SO2)，硫从0价升至+4价，A符合题意； B．硫与氢气反应生成硫化氢(H2S)，硫从0价降至-2价，B不符合题意； C．硫与铁反应生成硫化亚铁(FeS)，硫从0价降至-2价，C不符合题意； D．硫与铜反应生成硫化亚铜(Cu2S)，硫从0价降至-2价，D不符合题意； 故选A。 8. 工业制硫酸的一步反应是SO2+O2SO3若用标记O2，下列说法错误的是 A. 反应过程中，SO2、O2和始终共存 B. 达到化学平衡状态时，SO2、O2和中均存在 C. 的浓度不再改变，说明该反应达到化学平衡状态 D. SO2和O2的物质的量之比为2：1，说明该反应达到化学平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应是可逆反应，故反应物与生成物共存，反应过程中，、和始终共存，故A正确； B．反应是可逆反应，正逆反应方向同时进行，达到化学平衡状态时，、和中均存在，故B正确； C．的浓度不再改变，则正逆反应速率相等，说明该反应达到化学平衡状态，故C正确； D．和的物质的量之比为，但是下一秒是否会变化无法确定，所以不能说明反应达到平衡，故D错误； 答案选D。 9. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、Cl-、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故A不选； B．与一起时具有强氧化性，可将氧化为，不能大量共存，故B不选； C．与反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，故C不选； D．、、、相互不反应，可以大量共存，故D选； 答案选D。 10. 下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是 A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B. 将氯化钠固体放在容量瓶中加水溶解 C. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 D. 点燃氢气前，先验纯，确认氢气纯净后再点燃 【答案】B 【解析】 【详解】A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，起到隔绝氧气的作用，A正确； B．容量瓶不能作溶解的容器，将氯化钠固体放在烧杯中加水溶解，恢复至室温后再转移入容量瓶中，B错误； C．钠与水反应生成氢气，钠着火时，不能用水灭火，应该用干燥的沙土覆盖，C正确； D．氢气是可燃性气体，点燃前必须验纯，D正确； 故选B。 11. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 稀 B. 胶体 C. 溶液 D. 蔗糖溶液 【答案】B 【解析】 【分析】分散系分为溶液、胶体和浊液，胶体有丁达尔效应； 【详解】A．稀是溶液，不能观察到丁达尔效应，A错误； B．胶体属于胶体，能观察到丁达尔效应，B正确； C．溶液不能观察到丁达尔效应，C错误； D．蔗糖溶液不能观察到丁达尔效应，D错误； 故选B。 12. 下列关于氨的说法不正确的是 A. 有刺激性气味 B. 常温常压下密度比空气的小 C. 难溶于水 D. 能与反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气在常温常压下是无色有刺激性气味的气体，故A正确； B．氨气的相对分子质量是17，常温常压下密度比空气的小，故B正确； C．氨气是极易溶于水的气体，故C错误； D．氨气能与HCl发生反应生成氯化铵，故D正确； 故选C。 13. 下列反应，其能量变化符合如图所示的是 A. 氯酸钾分解制氧气 B. 灼热的炭与二氧化碳反应 C. 粉末与粉末混合并快速搅拌 D. 钠与水的反应 【答案】AD 【解析】 【分析】由图可知，图示反应的反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应。 【详解】A．氯酸钾加热分解制氧气的反应为放热反应，A符合题意； B．灼热的炭与二氧化碳反应为吸热反应，B不符合题意； C．晶体与晶体反应是吸热反应，C不符合题意； D．钠与水的反应为放热反应，D符合题意； 故选AD。 14. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A. 、、的浓度不再变化 B. 全部转化为和 C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. 、、的浓度一定相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．当可逆反应达到化学平衡状态时，各组分的浓度保持不变，即、、的浓度不再变化，A正确； B．可逆反应中，反应物不能完全转化为生成物，即不会全部转化为和，B错误； C．化学平衡为动态平衡，反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且不等于零，C错误； D．反应达到平衡时，、、的浓度不再变化，但不一定相等，D错误； 故选A。 15. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．N2（0价）→ NH3（-3价），H2（0价）→ NH3（+1价），氮和氢的化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．Cl2（0价）→ ClO⁻（+1价）和 Cl⁻（-1价），氯的化合价变化，属于歧化反应（氧化还原反应），B不符合题意； C．NaHCO3分解为Na2CO3、CO2和H2O。所有元素的化合价均未变化：C（+4价）、H（+1价）、O（-2价）、Na（+1价），因此不属于氧化还原反应，C符合题意； D．SiO2中的Si（+4价）→ Si（0价），C（0价）→ CO（+2价），化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 16. 工业上粗硅的生产原理为，该反应属于 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】置换反应的特点是：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。 反应中，单质碳与化合物二氧化硅反应，生成单质硅和化合物一氧化碳，符合置换反应的定义，B项符合题意。 故选B。 17. 下列关于的制备原理、装置及操作均正确的是 A. 装置甲：制备 B. 装置乙：除去中的HCl C. 装置丙：收集 D. 装置丁：尾气吸收 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室利用制备，反应需要加热，装置甲无加热装置，无法反应生成，A错误； B．NaOH溶液既可以与杂质HCl反应，也可以与目标气体反应，不能用于除去中的HCl，除杂应选用饱和食盐水，B错误； C．的密度大于空气，应使用向上排空气法收集，装置丙为向下排空气法，无法收集到，C错误； D．有毒，可与NaOH溶液发生反应被吸收，装置丁用NaOH溶液吸收尾气，可防止污染环境，D正确； 故选D。 18. 海水中蕴含丰富的氯元素，它主要以、等氯化物的形式存在。海水中氯元素主要存在的形态为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子，无法稳定存在于水中，A不符合题意； B．需通过氧化反应生成，并非海水中的主要形态，B不符合题意； C．化学性质活泼，在海水中不会大量存在，C不符合题意； D．海水中的氯元素，主要以、等氯化物形式存在，所以海水中氯元素的主要形态为，D符合题意； 故选D。 19. 做心电图检查时，在仪器和皮肤接触部需涂抹一种无色电解质溶液。该电解质溶液是 A. 氯化钠溶液 B. 福尔马林溶液 C. 医用酒精 D. 葡萄糖溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠是强电解质，溶于水完全离解为和Cl-，能显著提高导电性，且医用生理盐水安全无刺激，符合要求，A符合题意； B．福尔马林含甲醛，主要用于防腐，有一定毒性，不适合直接接触皮肤，B不符合题意； C．酒精为非电解质，无法离解出离子，不能导电，C不符合题意； D．葡萄糖为非电解质，无法离解出离子，不能导电，D不符合题意； 故选A。 20. 下列反应或过程中能量的变化如图所示的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】根据图形可知反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，据此信息解答。 【详解】A．一氧化碳与氧化铜共热反应生成铜和二氧化碳的反应为吸热反应，A不符合题意； B．碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳的反应为吸热反应，B不符合题意； C．稀硫酸和氢氧化钠溶液生成硫酸钠和水的中和反应为放热反应，C符合题意； D．氯化铵与八水氢氧化钡反应生成氯化钡、氨气和水的反应为吸热反应，D不符合题意； 故答案为：C。 21. 在溶液中，能大量存在的离子是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钙离子与硫酸根离子产生硫酸钙沉淀，离子不能大量共存，故A不符合题意； B．钠离子在硫酸铵中不反应，离子能大量共存，故B符合题意； C．钡离子与硫酸根离子产生硫酸钡沉淀，离子不能大量共存，故C不符合题意； D．铵根离子与氢氧根离子产生氨气，离子不能大量共存，故D不符合题意； 故答案为B。 22. 将0.5 mol PCl5充入体积为1 L的密闭容器中发生反应：PCl5⇌PCl3＋Cl2，达到平衡后测得PCl5的浓度为0.3 mol·L-1，而且这段时间内的平均反应速率v(PCl5)=0.4 mol·L-1·min-1，则这段时间为 A. 1.5 min B. 2.5 min C. 30 s D. 15 s 【答案】C 【解析】 【详解】起始时c(PCl5)==0.5 mol·L-1，Δc(PCl5)=(0.5-0.3) mol·L-1=0.2mol·L-1，Δt==0.5 min=30 s； 故选C。 23. 某校研学小组下乡学农一周，学习了多种生活技能，用火柴做饭时，下列做法不利于促进木柴燃烧的是 A. 将木柴架空摆放 B. 对灶膛扇风 C. 用木柴塞满灶膛 D. 翻转木柴 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．将木柴架空摆放，有利于上下充分接触空气，利于充分燃烧，故A不符合题意；B．对灶膛扇风，主要是通入适量空气，有利于充分燃烧，故B不符合题意； C．用木柴塞满灶膛，空气的量减少，不利于充分燃烧，故C符合题意； D．翻转木柴，有利于充分接触空气，充分燃烧，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 24. 含离子键的氧化物是 A. Na2O B. HClO C. NO D. KOH 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．Na2O只含离子键，且属于氧化物，A符合题意； B．HClO只含共价键，且不是氧化物，B不符合题意； C．NO虽为氧化物，但不含离子键，C不符合题意； D．KOH虽含离子键，但不是氧化物，D不符合题意； 综上所述答案为A。 25. 反应SiO2+2CSi+2CO↑中，还原产物是 A. SiO2 B. C C. Si D. CO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】氧化还原反应中元素化合价降低后所对应的物质为还原产物；该反应中Si元素化合价降低，所SiO2发生还原反应，得到还原产物为Si； 故答案为C。 26. 镇江香醋具有“色、香、酸、醇、浓”五大特色。食醋的主要成分是乙酸，下列关于乙酸的说法正确的是 A. 是无色无味液体 B. 能使紫色石蕊试液变蓝 C. 不与碳酸钙反应 D. 能发生酯化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸为无色液体，但具有刺激性气味，故“无味”错误，A不符合题意； B．乙酸属于酸，能使紫色石蕊试液变红，而非变蓝，B不符合题意； C．乙酸的酸性强于碳酸，可与碳酸钙反应生成二氧化碳、水和醋酸钙，C不符合题意； D．乙酸含有羧基（-COOH），能与醇类发生酯化反应（如与乙醇生成乙酸乙酯），因此正确，D符合题意； 故选D。 27. 24g Mg与足量的稀硫酸反应，生成的在标准状况下的体积约为 A. 1L B. 0.1L C. 22.4L D. 11.2L 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】24g Mg的物质的量为=1mol，由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑可知，1mol Mg完全反应后生成H2的物质的量为1mol，其在标准状况的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案为C。 28. 下列化学用语错误的是 A. 的形成过程： B. 乙烯的结构简式： C. 的结构式： D. 钾的原子结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl是共价化合物，其形成过程为：，A错误； B．乙烯的官能团是碳碳双键，其结构简式为：，B正确； C．中两个氢原子通过共用电子对形成氢气，其结构式为：，C正确； D．钾是19号元素，其原子结构示意图为：，D正确； 故选A。 29. 下列反应属于取代反应的组合是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．这是烯烃与溴的加成反应，属于加成反应，A不符合题意； B．这是烷烃与氯气在光照条件下的取代反应，属于取代反应，B符合题意； C．这是醇的催化氧化反应，属于氧化反应，C不符合题意； D．这是乙烯的加成聚合反应，属于加聚反应，D不符合题意； 故选B。 30. 某小组为研究二氧化硫的性质，设计并完成如下实验。 下列说法不正确的是 A. 铜与浓硫酸反应的化学方程式为 B. 品红溶液褪色说明具有漂白作用 C. 酸性溶液褪色说明有氧化性 D. 溶液的作用是吸收未完全反应的，防止污染 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学方程式为，A正确； B．具有漂白作用能使品红溶液褪色，B正确； C．酸性溶液褪色，被还原生成了锰离子，说明有还原性，C错误； D．是有毒气体，溶液的作用是吸收未完全反应的，防止污染，D正确； 故选C。 31. 下列关于铁及其化合物的叙述正确的是 A. 属于碱性氧化物 B. 铁丝在氯气中燃烧生成 C. 用铁粉可除去溶液中的 D. 常温下，铁片遇稀硝酸发生钝化 【答案】A 【解析】 【详解】A．与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故A正确； B．铁丝在氯气中燃烧生成，故B错误； C．铁粉与不反应，铁粉可与溶液反应生成，不能用铁粉可除去溶液中的，故C错误； D．常温下，铁片遇浓硝酸发生钝化，故D错误； 答案选A。 32. 下列“实验操作及现象”不能达到相应“实验目的”的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 证明溶液中有 取少量溶液，加入稀盐酸，有无色气体生成 B 证明溶液中有 取少量溶液，加入溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C 证明溶液中有 取少量溶液，滴加溶液，溶液变红 D 证明溶液中有 取少量溶液，加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入溶液，有白色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入稀盐酸产生无色气体，可能是等离子的反应，无法唯一确定的存在，因此实验操作不严谨，不能达到目的，A符合题意； B．与NaOH加热生成，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是的特征反应，能达到目的，B不符合题意； C．与KSCN反应生成血红色络合物，现象专一，能达到目的，C不符合题意； D．先加盐酸排除干扰离子(如)，再加生成不溶于酸的沉淀，可证明存在，能达到目的，D不符合题意； 故选A。 33. 浓和木炭反应产生的气体中，能使品红溶液褪色的是 A. CO B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】浓H2SO4和木炭反应产生二氧化碳、二氧化硫和水； A．浓H2SO4和木炭反应不产生一氧化碳，且CO不能使品红溶液褪色，CO没有漂白性，A错误； B．二氧化碳不能使品红溶液褪色，所以二氧化碳没有漂白性，B错误； C．H2O不能使品红溶液褪色，C错误； D．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，D正确； 故选D。 34. 实验室用固体配制溶液，下列仪器中不需要的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；操作中需要使用托盘天平称量物质、烧杯溶解物质、胶头滴管滴加液体，容量瓶进行定容，不需要的仪器为锥形瓶； 故选B。 35. 实验室欲用固体配制100mL溶液，下列说法错误的是 A. 需称取10.6g B. 实验需用到的玻璃仪器有3种 C. 配制时，若容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响 D. 定容时，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线水平相切 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制100mL溶液，需要的质量为：0.1L××106g/mol = 10.6 g，A正确； B．配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算，称量，溶解，移液，洗涤，定容等，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管等至少4种玻璃仪器，B错误； C．定容时，需要向容量瓶加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C正确； D．由于容量瓶只有一条刻度线，所以定容时，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线水平相切，D正确； 答案选B。 二、不定项选择题(本大题共16小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项符合题意，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不得分) 36. 如图所示，实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备SO2，并探究其化学性质。 （1）试管①中反应的化学方程式或离子方程式为___________。 A. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O B. Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ C. Cu+2H2SO4(浓)Cu2++SO+SO2↑+2H2O D. Cu+SOCu2++SO2↑+H2O （2）若试管②中盛放品红试液，可以验证的SO2的性质是___________。 A. 还原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性 （3）若要验证SO2的还原性，试管②中应盛放___________溶液。 A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 溴水 C. 乙醇溶液 D. H2S溶液 （4）试管③的试剂和用途分别是___________。 A. 防倒吸 B. 处理SO2尾气 C. NaOH溶液 D. 水 （5）SO2是唯一在葡萄酒生产中普遍应用的添加剂，在葡萄酒工艺中加入SO2的主要目的是___________。 A. 选择性杀菌 B. 抗氧化作用 C. 提高酸度 D. 增加口感 【答案】（1）A （2）C （3）AB （4）BC （5）AB 【解析】 【小问1详解】 铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，正确的化学方程式为： ；因浓硫酸中水含量很少，电解质几乎不电离，所以可认为该反应不是离子反应，故选A； 【小问2详解】 的漂白作用是由于它能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质；具有漂白性，可使品红试液褪色；故选C； 【小问3详解】 具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，与溶液反应生成S，表现氧化性，故选AB； 【小问4详解】 二氧化硫为有害气体，可用NaOH溶液吸收进行尾气处理，选BC； 【小问5详解】 葡萄酒中加入适量的SO2的主要目的是抗氧化作用、选择性杀菌，故选AB。 37. 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答： （1）上述ABCD四种元素分别为___________。 A. 碳氧钠硫 B. 氮氧钠硫 C. 氢氮钠氯 D. 碳氧镁硫 （2）D元素位于周期表___________。 A. 第二周期VIA B. 第三周期VIA C. 第二周期VA D. 第三周期VA （3）A元素的简单氢化物的空间结构为___________。 A. 正四面体 B. 直线形 C. V形 D. 三角锥 （4）C2B2的化学性质有__________。 A. 可与二氧化碳反应生成氢气 B. 可与二氧化碳反应生成氧气 C. 可与水反应生成氧气 D. 可做漂白剂 （5）下列说法正确的是___________。 A. 用电子式表示C2D的形成过程： B. AB2的电子式为 C. D的氧化物只有一种 D. D的最高价氧化物对应水化物的酸性大于A的最高价氧化物对应水化物的酸性 【答案】（1）A （2）B （3）A （4）BCD （5）ABD 【解析】 【分析】在短周期元素中，K层电子数为2（第一层最多2个电子），A的L层电子数是K层的两倍，则L层电子数为4，因此A的原子结构为2、4，对应原子序数6，故A为碳元素；A（碳，第二周期）和B原子有相同电子层数，说明B也在第二周期；C在空气中燃烧呈黄色火焰，是钠的特征反应，故C为钠元素。C的单质与B的单质在高温下反应生成淡黄色固态化合物，短周期中Na与O2反应生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2），因此B为氧元素（第二周期，原子序数大于A，符合条件）；D单质的颜色为淡黄色，短周期元素中单质为淡黄色固体的是硫，且D的原子序数大于C（Na，原子序数11），S的原子序数为16，符合条件，故D为硫元素。 【小问1详解】 由分析可知，ABCD四种元素分别为碳氧钠硫，选项A正确； 【小问2详解】 D元素即硫元素，位于元素周期表的第三周期VIA，选项B正确； 【小问3详解】 A元素的简单氢化物为CH4，空间结构为正四面体，选项A正确； 【小问4详解】 C2B2为Na2O2，，选项A错误，选项B正确；，选项C正确；过氧化钠具有强氧化性，可以做漂白剂，选项D正确； 【小问5详解】 C2D的形成过程用电子式可以表示为：，选项A正确；AB2是CO2，电子式为，选项B正确；D的氧化物有SO2、SO3、S2O2、SO等，不止一种，选项C错误；D的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，A的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，H2SO4的酸性大于H2CO3的酸性，选项D正确。 38. 已知：A、B、C、D均为有机物，其中A的水溶液俗称酒精，它易溶于水，并有特殊香味；B的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。有关物质的转化关系如图所示： （1）写出B的结构简式、A分子中的官能团名称为______。 A. 羟基 B. 羟基 C. 碳碳三键 D. 碳碳三键 实验室利用反应③制取C物质时，常用下图中的装置： （2）在实验中，长导管的作用是______。 A. 冷凝 B. 回流 C. 导气 D. 储存气体 （3）饱和碳酸钠溶液的作用______。 A. 催化剂 B. 吸水剂 C. 冷凝并降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分层 D. 吸收乙酸和乙醇 （4）下列反应的化学方程式以及反应类型正确的是______。 A. 置换反应 B. 加成反应 C. 取代反应(或酯化反应) D. 氧化反应 （5）关于乙烯的用途，正确的是______。 A. 催化剂 B. 催熟剂 C. 制造聚乙烯的原料 D. 灭火剂 【答案】（1）A （2）AC （3）CD （4）ABCD （5）BC 【解析】 【分析】由已知可知，B为CH2=CH2，反应②是CH2=CH2在催化剂作用下和H2O发生加成反应生成A(CH3CH2OH)，CH3CH2OH在红热的Cu的催化下发生氧化反应生成D(CH3CHO)，CH3CH2OH在和金属钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，CH3CH2OH和CH3COOH发生取代(酯化)反应生成C(CH3COOCH2CH3)。 【小问1详解】 B为乙烯，结构简式；A是乙醇，官能团为羟基，对应选项A正确。 【小问2详解】 该装置是乙酸乙酯制备装置，长导管的作用：一是将反应生成的气态乙酸乙酯导出，即导气；二是长导管与空气接触，可使热的蒸气冷凝，便于产物收集，因此选AC。 【小问3详解】 饱和碳酸钠溶液的作用是：吸收挥发出来的乙酸、溶解挥发出来的乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出，因此CD正确。 【小问4详解】 A．乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，是置换反应，方程式配平、反应类型均正确； B．乙烯和水在催化剂加热条件下加成生成乙醇，加成反应判断正确； C．乙醇和乙酸的酯化反应是可逆反应，浓硫酸作催化剂，酯化反应属于取代反应，描述正确； D．乙醇在Cu/Ag加热条件下催化氧化生成乙醛，是氧化反应，方程式、反应类型均正确。 【小问5详解】 乙烯的用途包括：作为植物生长调节剂，催熟果实；可以发生加聚反应，是制造聚乙烯的原料；乙烯本身可燃，不能做灭火剂，也不是催化剂，因此BC正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 培英高级中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学合格考 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 K39 Ca40 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列主要用到有机高分子材料的是 A．制造超音速飞机涡轮叶片的镍钴铼合金 B．制造耐高温轴承的碳化硅陶瓷 C．制作航天服的合成纤维 D．陕西半坡出土的人面鱼纹彩陶盆 A. A B. B C. C D. D 2. 某原电池装置如图所示，下列说法错误的是 A. 铜是负极 B. 向正极移动 C. 电子从铜片经导线流向银片 D. 一段时间后，溶液变为蓝色 3. 实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，选用的发生装置是 A. B. C. D. 4. 实验室制取二氧化碳的反应为。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 的物质的量为 B. 盐酸中含有 C. 生成时，消耗 D. 常温常压下，的体积为 5. “嫦娥六号”探测器成功从月球带回月壤样本。研究表明月壤中含有。属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱 6. 研究发现镓()在进行肿瘤的早期精准诊断方面有重要的作用。下列关于的说法正确的是 A. 中子数为31 B. 质子数为31 C. 质量数为37 D. 核外电子数为68 7. 下列物质在一定条件下与硫反应，产物中含有+4价硫元素的是 A. 氧气 B. 氢气 C. 铁 D. 铜 8. 工业制硫酸的一步反应是SO2+O2SO3若用标记O2，下列说法错误的是 A. 反应过程中，SO2、O2和始终共存 B. 达到化学平衡状态时，SO2、O2和中均存在 C. 的浓度不再改变，说明该反应达到化学平衡状态 D. SO2和O2的物质的量之比为2：1，说明该反应达到化学平衡状态 9. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、Cl-、 D. 、、、 10. 下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是 A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B. 将氯化钠固体放在容量瓶中加水溶解 C. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 D. 点燃氢气前，先验纯，确认氢气纯净后再点燃 11. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 稀 B. 胶体 C. 溶液 D. 蔗糖溶液 12. 下列关于氨的说法不正确的是 A. 有刺激性气味 B. 常温常压下密度比空气的小 C. 难溶于水 D. 能与反应 13. 下列反应，其能量变化符合如图所示的是 A. 氯酸钾分解制氧气 B. 灼热的炭与二氧化碳反应 C. 粉末与粉末混合并快速搅拌 D. 钠与水的反应 14. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A. 、、的浓度不再变化 B. 全部转化为和 C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. 、、的浓度一定相等 15. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 16. 工业上粗硅的生产原理为，该反应属于 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 17. 下列关于的制备原理、装置及操作均正确的是 A. 装置甲：制备 B. 装置乙：除去中的HCl C. 装置丙：收集 D. 装置丁：尾气吸收 18. 海水中蕴含丰富的氯元素，它主要以、等氯化物的形式存在。海水中氯元素主要存在的形态为 A. B. C. D. 19. 做心电图检查时，在仪器和皮肤接触部需涂抹一种无色电解质溶液。该电解质溶液是 A. 氯化钠溶液 B. 福尔马林溶液 C. 医用酒精 D. 葡萄糖溶液 20. 下列反应或过程中能量的变化如图所示的是 A. B. C. D. 21. 在溶液中，能大量存在的离子是 A. B. C. D. 22. 将0.5 mol PCl5充入体积为1 L的密闭容器中发生反应：PCl5⇌PCl3＋Cl2，达到平衡后测得PCl5的浓度为0.3 mol·L-1，而且这段时间内的平均反应速率v(PCl5)=0.4 mol·L-1·min-1，则这段时间为 A. 1.5 min B. 2.5 min C. 30 s D. 15 s 23. 某校研学小组下乡学农一周，学习了多种生活技能，用火柴做饭时，下列做法不利于促进木柴燃烧的是 A. 将木柴架空摆放 B. 对灶膛扇风 C. 用木柴塞满灶膛 D. 翻转木柴 24. 含离子键的氧化物是 A. Na2O B. HClO C. NO D. KOH 25. 反应SiO2+2CSi+2CO↑中，还原产物是 A. SiO2 B. C C. Si D. CO 26. 镇江香醋具有“色、香、酸、醇、浓”五大特色。食醋的主要成分是乙酸，下列关于乙酸的说法正确的是 A. 是无色无味液体 B. 能使紫色石蕊试液变蓝 C. 不与碳酸钙反应 D. 能发生酯化反应 27. 24g Mg与足量的稀硫酸反应，生成的在标准状况下的体积约为 A. 1L B. 0.1L C. 22.4L D. 11.2L 28. 下列化学用语错误的是 A. 的形成过程： B. 乙烯的结构简式： C. 的结构式： D. 钾的原子结构示意图： 29. 下列反应属于取代反应的组合是 A. B. C. D. 30. 某小组为研究二氧化硫的性质，设计并完成如下实验。 下列说法不正确的是 A. 铜与浓硫酸反应的化学方程式为 B. 品红溶液褪色说明具有漂白作用 C. 酸性溶液褪色说明有氧化性 D. 溶液的作用是吸收未完全反应的，防止污染 31. 下列关于铁及其化合物的叙述正确的是 A. 属于碱性氧化物 B. 铁丝在氯气中燃烧生成 C. 用铁粉可除去溶液中的 D. 常温下，铁片遇稀硝酸发生钝化 32. 下列“实验操作及现象”不能达到相应“实验目的”的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 证明溶液中有 取少量溶液，加入稀盐酸，有无色气体生成 B 证明溶液中有 取少量溶液，加入溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C 证明溶液中有 取少量溶液，滴加溶液，溶液变红 D 证明溶液中有 取少量溶液，加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入溶液，有白色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 33. 浓和木炭反应产生的气体中，能使品红溶液褪色的是 A. CO B. C. D. 34. 实验室用固体配制溶液，下列仪器中不需要的是 A. B. C. D. 35. 实验室欲用固体配制100mL溶液，下列说法错误的是 A. 需称取10.6g B. 实验需用到的玻璃仪器有3种 C. 配制时，若容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响 D. 定容时，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线水平相切 二、不定项选择题(本大题共16小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项符合题意，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不得分) 36. 如图所示，实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备SO2，并探究其化学性质。 （1）试管①中反应的化学方程式或离子方程式为___________。 A. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O B. Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ C. Cu+2H2SO4(浓)Cu2++SO+SO2↑+2H2O D. Cu+SOCu2++SO2↑+H2O （2）若试管②中盛放品红试液，可以验证的SO2的性质是___________。 A. 还原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性 （3）若要验证SO2的还原性，试管②中应盛放___________溶液。 A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 溴水 C. 乙醇溶液 D. H2S溶液 （4）试管③的试剂和用途分别是___________。 A. 防倒吸 B. 处理SO2尾气 C. NaOH溶液 D. 水 （5）SO2是唯一在葡萄酒生产中普遍应用的添加剂，在葡萄酒工艺中加入SO2的主要目的是___________。 A. 选择性杀菌 B. 抗氧化作用 C. 提高酸度 D. 增加口感 37. 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答： （1）上述ABCD四种元素分别为___________。 A. 碳氧钠硫 B. 氮氧钠硫 C. 氢氮钠氯 D. 碳氧镁硫 （2）D元素位于周期表___________。 A. 第二周期VIA B. 第三周期VIA C. 第二周期VA D. 第三周期VA （3）A元素的简单氢化物的空间结构为___________。 A. 正四面体 B. 直线形 C. V形 D. 三角锥 （4）C2B2的化学性质有__________。 A. 可与二氧化碳反应生成氢气 B. 可与二氧化碳反应生成氧气 C. 可与水反应生成氧气 D. 可做漂白剂 （5）下列说法正确的是___________。 A. 用电子式表示C2D的形成过程： B. AB2的电子式为 C. D的氧化物只有一种 D. D的最高价氧化物对应水化物的酸性大于A的最高价氧化物对应水化物的酸性 38. 已知：A、B、C、D均为有机物，其中A的水溶液俗称酒精，它易溶于水，并有特殊香味；B的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。有关物质的转化关系如图所示： （1）写出B的结构简式、A分子中的官能团名称为______。 A. 羟基 B. 羟基 C. 碳碳三键 D. 碳碳三键 实验室利用反应③制取C物质时，常用下图中的装置： （2）在实验中，长导管的作用是______。 A. 冷凝 B. 回流 C. 导气 D. 储存气体 （3）饱和碳酸钠溶液的作用______。 A. 催化剂 B. 吸水剂 C. 冷凝并降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分层 D. 吸收乙酸和乙醇 （4）下列反应的化学方程式以及反应类型正确的是______。 A. 置换反应 B. 加成反应 C. 取代反应(或酯化反应) D. 氧化反应 （5）关于乙烯的用途，正确的是______。 A. 催化剂 B. 催熟剂 C. 制造聚乙烯的原料 D. 灭火剂 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $