课时跟踪检测（10）氯及其化合物-【名师带你过关】2026-2027学年高考化学一轮复习

**基本信息** 聚焦氯及其化合物性质与应用，通过选择与填空结合的题型，系统覆盖物质性质、实验探究及工业流程，强化科学思维与探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |性质应用|1-5题|以性质-用途对应关系为主，考查Cl₂、NaClO等核心物质|从物质性质到实际应用，构建"结构-性质-用途"逻辑链| |实验探究|6-9题|结合装置分析与现象判断，涉及氯气制备及漂白原理|通过实验现象推导反应本质，培养证据推理能力| |工业流程|10-11题|海水提溴与海带提碘工艺，综合考查分离提纯操作|从实验室到工业生产，体现物质转化的实际应用|

课时跟踪检测(十) 1.D　【解析】 工业制盐酸需Cl2与H2燃烧生成HCl,并非仅溶解,A错误; NaClO溶液具有强氧化性,会漂白pH试纸,无法直接测pH,B错误;NH4Cl作氮肥因含N,与其分解无关,C错误;NaClO的强氧化性可杀灭病原体,用于水体消毒,D正确。 2.C　【解析】 H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰,在瓶口有白雾产生,无白烟,A错误; 母液中含NH4Cl、NaCl等溶质,B错误; 稀硫酸与漂白粉反应生成HClO,增强漂白作用,C正确;气泡仅证明H+(HCl)存在,无法确定HClO,D错误。 3.C　【解析】 易被氧化的物质应具有较强的还原性,卤素离子中,I-的还原性最强,故卤素的钾盐中,最易被氧化的是KI,①错误;卤化银中除AgF外均有感光性,③错误;能与淀粉-KI溶液反应出现蓝色现象的除氯水或溴水外,还可以是过氧化氢等,④错误。 4.A　【解析】 元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关,A错误;I2在KI溶液中存在平衡:I2+I-,可使其溶解度增大,D正确。 5.B　【解析】 A项,活性炭具有吸附性,可以吸附氯气,若同时使用,漂白效果会减弱,错误;B项,氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐,正确;C项,氯水中的次氯酸具有漂白性,不能用pH试纸测定氯水的pH,错误。 6.B　【解析】 反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O中,Ca(ClO)2中Cl元素化合价由+1降低为0,Ca(ClO)2是氧化剂,HCl中一半的Cl原子化合价由-1升高为0,还原剂是HCl,根据得失电子守恒,锥形瓶中发生反应的方程式中氧化剂:还原剂=1∶2,A正确;锥形瓶中生成的氯气是潮湿的,含有水蒸气,氯气与水产生盐酸和次氯酸,盐酸可以使干燥、湿润的pH试纸变红,次氯酸可以使变红的pH试纸褪色,B错误;湿润的淀粉KI试纸变蓝,说明I被Cl氧化为I2,体现Cl2的氧化性,C正确;浸有NaOH溶液的棉花吸收尾气的过程中,氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,氯元素的化合价既有升高也有降低,因此氯气既体现氧化性又体现还原性,D正确。 7.D　【解析】 过程1中,ClO-转化为Cl-,Cl元素化合价由+1价变为-1价,ClO-为氧化剂,Ni2O3转化为NiO2,Ni元素化合价由+3价变为+4价,Ni2O3为还原剂,根据得失电子守恒可得,氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1,A项正确;过程2中,NiO2和ClO-反应生成Ni2O3、Cl-和O,离子方程式为2NiO2+ClO-Cl-+Ni2O3+2O,B项正确;Ca2+与S结合生成微溶的CaSO4,CaSO4会覆盖在催化剂表面,不利于反应进行,D项错误。 8.B　【解析】 次氯酸钙与盐酸反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HClCaCl2+2Cl2↑+2H2O,盐酸既体现了酸性又体现了还原性,A正确;氯气与水的反应为可逆反应,存在平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,饱和食盐水中氯离子浓度很大,促使反应逆向进行,次氯酸的量很少,所以③中红纸几乎不褪色,B错误;①说明干燥氯气没有漂白性,②红纸褪色,①②说明氯水有漂白性,涉及的反应为Cl2+H2OHCl+HClO,C正确;④中反应为Cl2+HCCO2+HClO+Cl-,④中次氯酸的浓度最大,②③④中次氯酸浓度大小为④>②>③,由红纸变化可知,HClO浓度越大,漂白效果越好,D正确。 9.B　【解析】 A项,淀粉KI溶液一般作为指示剂,用双氧水滴定淀粉KI溶液无法判定滴定终点,实验不合理,错误;B项,在酸性环境中,KIO3与KI反应生成I2,正确;C项,NO2溶于水生成硝酸,硝酸具有强氧化性,也可使淀粉KI试纸变蓝,错误;D项,加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱,错误。 10.B 11.【答案】 (1)萃取　分液　提高萃取效率(或使碘单质提取充分)　(2)双氧水受热分解　(3)Cl2+2I-I2+2Cl-　原子半径Cl<1　(4)ab　(5)3I2+6OH-5I-+I+3H2O　(6)6 【解析】 干海带在坩埚中灼烧,然后浸泡海带灰,经过过滤得到含碘离子的溶液,向溶液中加入稀硫酸、H2O2氧化,得到碘的溶液,然后用四氯化碳萃取分液得到含I2的有机层,加入NaOH溶液,再分液得到水层(含有I和I),再加入45%的H2SO4得到单质碘的水溶液,单质碘在水中溶解度较小,得到悬浊液,过滤得到单质碘。(1)由分析可知,操作i的名称为萃取、分液;该过程中需要分多次进行,其目的为提高萃取效率(或使碘单质提取充分);(2)由于双氧水受热分解,且I-能催化双氧水分解,故过程①中H2O2的实际需求量要大于理论值较多;(3)若将过程①中加入的试剂替换为Cl2将I-氧化为I2,发生反应的离子方程式为Cl2+2I-I2+2Cl-;该反应证实了非金属性:Cl>I,但从原子结构角度可解释原因如下:Cl、I在同一主族,最外层电子数相同,原子半径Cl<I,原子核对最外层电子的吸引力Cl>I,得电子能力Cl>I,非金属性Cl>I。(4)过程①中加入的试剂为能将碘离子氧化成碘单质,具有氧化性,故可选ab; (5)单质碘与氢氧化钠溶液反应得到I-和I,离子反应方程式为3I2+6OH-3I-+I+3H2O;(6)CCl4的沸点为76.8 ℃,碘单质的沸点为184.4 ℃,碘单质50 ℃时开始升华,故不可用蒸馏的方法分离I2和CCl4,a错误;原滤液中碘离子浓度较小,过程②③选用的NaOH和H2SO4溶液的浓度较大,目的是富集碘元素,b正确;过程②反应方程式为3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O,过程③反应方程式为5NaI+NaIO3+3H2SO43I2+3Na2SO4+3H2O,理论上过程②消耗的NaOH和过程③消耗的H2SO4的物质的量不相等,C错误;I2在水中的溶解度相对较低,操作①为过滤,d错误;CCl4可循环利用,NaOH溶液不能循环利用,e错误。 学科网（北京）股份有限公司 $ 课时跟踪检测(十)　氯及其化合物 (限时训练:45分钟) 　　　　　　　　　　　　 1.[证据推理与模型认知]下列有关物质的性质与用途或实验操作具有对应关系的是 (　　) A.Cl2能溶于水,可用于工业制盐酸 B.NaClO溶液呈碱性,可用pH试纸测其pH C.NH4Cl受热易分解,可用作氮肥 D.NaClO有强氧化性,可用于水体消毒 2.下列说法正确的是 (　　) A.氢气能在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,并生成白烟 B.析出NaHCO3晶体后的母液中溶质仅为NH4Cl C.漂白粉溶液中加入稀硫酸,其漂白作用增强 D.在氯水中加入NaHCO3粉末,可观察到产生气泡,由此可确定氯水中含有HCl和HClO 3.下列关于卤素的叙述正确的是 (　　) ①卤素的钾盐中,最易被氧化的是氟化钾　②溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯　③溴化银具有感光性,碘化银不具有感光性　④某溶液与淀粉KI溶液反应出现蓝色,则证明该溶液是氯水或溴水　⑤氟气跟氯化钠水溶液反应,一定有氟化氢和氧气生成　⑥氯气跟水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂(　　) A.①③⑤　　B.②③⑥　　C.②⑤⑥　　D.①③④ 4.下列有关卤素的说法错误的是 (　　) A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,还原性依次增强 C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:4I-+O2+2H2O2I2+4OH- D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 5.化学来源于生活,也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 (　　) A.氯气和活性炭均可作漂白剂,若同时使用,漂白效果会明显加强 B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C.测定溶液pH的实验中,用干燥pH试纸测定新制氯水的pH,测定结果无影响 D.通常状况下氯气能和Fe反应,氯气的储存不能用铁制容器 6.[科学探究与创新意识](2026·山东省实验中学期中)某实验小组利用以下装置制备少量的氯气,并检验氯气的性质。下列说法错误的是 (　　) 已知:Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O A.锥形瓶中发生反应的方程式中氧化剂:还原剂=1∶2 B.干燥的pH试纸不变色,湿润的pH试纸变红 C.观察到湿润的淀粉KI试纸变蓝,说明Cl2具有氧化性 D.浸有NaOH溶液的棉花吸收尾气的过程中氯气既体现氧化性又体现还原性 7.[宏观辨识与微观探析]工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2,为了提高吸收效率,常用Ni2O3作为催化剂,在反应过程中产生的正四价镍和氧原子具有极强的氧化能力,可加快对SO2的吸收,该催化过程如图所示: 下列说法错误的是 (　　) A.过程1中,氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1 B.过程2的离子方程式:2NiO2+ClO-Cl-+Ni2O3+2O C.吸收反应的总方程式:ClO-+SO2+2OH-Cl-+S+H2O D.用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好 8.(2026·福建双十中学月考)用如图装置探究Cl2的漂白原理,其中红纸①是干燥的,红纸②~④分别用表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸,产生大量黄绿色气体,红纸变化如表: 实验装置 示意图 红纸 编号 试剂 红纸 变化 ① - 不褪色 ② 蒸馏水 逐渐 褪色 ③ 饱和食盐水 几乎不 褪色 ④ NaHCO3溶液 (调至pH=7) 快速 褪色 已知酸性:H2CO3>HClO>HC。 下列对于该实验的分析不正确的是 (　　) A.Ca(ClO)2与盐酸反应时,盐酸体现了酸性和还原性 B.②与③现象的差异原因是Cl2不与饱和食盐水反应 C.对比①②的现象,说明红纸褪色涉及的反应是Cl2+H2OHCl+HClO D.对比②③④的现象,说明溶液中HClO浓度越大,漂白效果越好 9.[科学探究与创新意识]下列实验操作、现象和结论均正确的是 (　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 用双氧水滴定淀粉KI溶液 溶液 变蓝 达到滴定终点 B 向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液,再加入CCl4振荡,静置 下层呈 紫红色 该食用加碘盐中含有KIO3 C 用湿润的淀粉KI试纸鉴别NO2、溴蒸气 试纸 变蓝 该气体为 溴蒸气 D 最后试管 有浅黄色 沉淀 有机物 中含有 溴原子 10.(2026·北京第五中学期中)“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术,该技术主要流程如下: →→→→→→ 下列有关说法不正确的是 (　　) A.氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得 B.吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有 Na+、Mg2+、Cl-、Br- C.吸收过程发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O4H++2Br-+S D.氧化2所得溶液可通过萃取分离出溴 11.(2026·广东实验中学期)碘元素是人体必需的微量元素之一,如图是一种从海带中提取碘单质的流程示意图: 已知:卤素单质在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度,CCl4的沸点为76.8 ℃;碘单质的沸点为184.4 ℃、50 ℃时开始升华。 (1)操作i的名称为　　　　　　　　、　　　　　　,该过程中需要分多次进行的目的是　　　　　　　　。  (2)过程①中H2O2的实际需求量要大于理论值较多,其可能原因之一是　　　　　　　　;原因之二可能是I能催化双氧水分解。  (3)某同学认为过程①中加入的试剂可替换为Cl2,发生反应的离子方程式是　　　　　　　　,该反应证实了非金属性:Cl > I,从原子结构角度解释原因如下:Cl、I在同一主族,最外层电子数相同,　　　　　　　　,原子核对最外层电子的吸引力Cl>I,得电子能力Cl>I,非金属性Cl>I。  (4)除上述试剂外,过程①中加入的试剂还可以是　　　　　　　　。  a.适量的溴水 b.适量的酸性KMNO4溶液 c.适量的KBr溶液 (5)写出②中发生反应的离子方程式:  　。  (6)下列说法中正确的是　　　　　　　　。  a.用蒸馏的方法可以将I2和CCl4彻底分离 b.过程②③选用的NaOH和H2SO 4溶液的浓度较大,目的是富集碘元素 c.理论上过程②消耗的NaOH和过程③消耗的H2SO4的物质的量相等 d.I2在水中的溶解度相对较低,操作ⅲ为分液 e.CCl4和NaOH溶液可循环利用 学科网（北京）股份有限公司 $