课时跟踪检测（6）钠及其重要化合物-【名师带你过关】2026-2027学年高考化学一轮复习

**基本信息** 聚焦钠及其化合物核心性质，通过概念辨析、实验探究与综合应用构建知识网络，渗透科学探究与证据推理素养。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念|3题|判断正误|从焰色试验原理到碱金属递变规律，构建元素化合物认知框架| |性质应用|4题|反应分析|以钠与溶液反应、离子方程式书写为载体，强化物质性质决定反应产物的逻辑| |实验探究|4题|方案设计|通过对比实验、除杂方法及传感器数据，培养科学探究与模型认知能力|

课时跟踪检测(六) 1.B　【解析】 焰色试验前应用稀盐酸清洗铂丝,硫酸残留会影响实验,A错误;Na、Na2CO3、NaHCO3均含Na元素,灼烧时火焰均为黄色,B正确;K+的焰色需透过蓝色钻玻璃观察,直接无法看到紫色,C错误;焰色试验是物理变化(电子跃迁发光),D错误。 2.A　【解析】 碱金属元素随着原子序数的递增,电子层数增加、原子半径增加,失电子能力增强,金属性逐渐增强,A正确;钠的密度大于煤油,金属Na通常保存在煤油中,Li的密度小于煤油,金属Li不能保存在煤油中,B错误;Li的活泼性弱于Na,金属Li在空气中燃烧只能生成Li2O,不能生成Li2O2,C错误;从上到下,碱金属的金属性逐渐增强,氢氧化物的碱性逐渐增强:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH,D错误。 3.C　【解析】 A.一小块金属钠加到CuSO4溶液中,发生的反应有2Na+2H2O2NaOH+H2↑,CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4,A正确;B.一小块金属钠加到饱和石灰水中,饱和石灰水中的H2O减少,会有Ca(OH)2沉淀析出,B正确;C.一小块金属钠加到NaOH溶液中,Na会与NaOH溶液中的H2O发生化学反应,C错误;D.一小块金属钠加到液态CCl4中,Na不溶于CCl4,比CCl4密度小,D正确。 4.A　【解析】 硫酸氢钠与氢氧化钡按2∶1物质的量反应时,S和Ba2+、2H+和2OH-恰好生成反应BaSO4沉淀和2H2O,方程式符合中性条件,A正确;钠先与水反应生成NaOH和H2,NaOH再与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀,而非直接置换Cu,正确的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+Cu(OH)2↓+2Na++H2↑,B错误;过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3,正确离子方程式为OH-+CO2HC,C错误;碳酸氢钠在水中电离出HC和Na+,HC不能拆写出C,正确的离子方程式为H++HCH2O+CO2↑,D错误。 5.B　【解析】 钠的密度比煤油大,保存在煤油中是为了隔绝空气,A错误;钠与水反应放热,且钠的熔点低(约97.8 ℃),导致钠熔化,B正确;Na2CO3受热不分解,NaHCO3分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,C错误;NaHCO3与盐酸直接反应生成CO2,速度更快,D错误。 6.C　【解析】 A.NaHCO3与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O,可用NaOH溶液除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3,故A正确;B.Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3,通入过量的CO2气体可除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3,故B正确;C.Na2CO3、Na2SO4均与Ba(OH)2溶液反应产生白色沉淀,不能除杂,故C错误;D.氯化氢与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳,可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中含有的氯化氢,故D正确。 7.C　【解析】 Na2O2与H2O反应产生NaOH使石蕊试纸变蓝,Na2O2既具有强氧化性又会使蓝色褪去,故A错误;Na2O2与CO2反应时,Na2O2既作氧化剂,又作还原剂,生成0.1 mol O2时转移0.2 mol电子,故B错误;Na2O2投入到CuCl2溶液中,Na2O2先与H2O反应产生NaOH与O2,NaOH再与CuCl2反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2,故C正确;向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2,过氧化钠与水反应,消耗溶剂,析出溶质,溶液中Na+的数目减少,故D错误。 8.B　【解析】 A.有关反应为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,Ca(OH)2+2NaHCO3CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,两者均产生白色沉淀,现象相同,A错误;B.加入等浓度的稀盐酸时,NaHCO3溶液反应更剧烈,B正确;C.Na2CO3、NaHCO3与CaCl2反应均生成CaCO3白色沉淀,C错误;D.逐滴加入盐酸时,NaHCO3溶液立即产生气泡,Na2CO3溶液开始无明显现象,后有气泡产生,D错误。 9.D　【解析】 由题给信息可知,Ⅰ是空白实验,Ⅰ和Ⅱ的pH曲线基本重合,说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离子反应,不与氢氧根离子反应,Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低,说明反应开始时,少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水,石灰水恰好完全反应时,碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。A.由分析可知,Ⅰ是空白实验,设计实验的目的是排除体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响,故A正确;B.Ⅱ中碳酸根离子与石灰水中的钙离子反应,反应的离子方程式为C+Ca2+CaCO3↓,产生白色沉淀,故B正确;C.由分析可知,Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合,说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离子反应,不与氢氧根离子反应,故C正确;D.由分析可知,Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低,说明反应开始时,少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水,反应的离子方程式为HC+OH-+Ca2+CaCO3↓+H2O,故D错误。 10.【答案】 (1)混合液变红 (2)烧杯中产生气泡,U形管内液体静止后液面左边低于右边　i.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑　ii.氧化剂、还原剂　iii.供氧剂(或漂白剂) (3)4KO2+2CO22K2CO3+3O2 【解析】 (1)反应②是氧化钠与水反应生成氢氧化钠,在混合液中滴入酚酞,酚酞遇碱变红,则可观察到的现象是混合液变红;(2)反应③过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,是放热反应,图2装置中:i.向烧杯内滴加水时,反应产生氧气,故烧杯中产生气泡,反应放热,锥形瓶内气体体积增大,U形管内液体右移,静止后液面左边低于右边;ⅱ.该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,过氧化钠中氧元素化合价既升高也降低,其作用是氧化剂、还原剂;ⅲ.过氧化钠的用途有供氧剂、漂白剂等等;(3)超氧化钾KO2与过氧化钠一样能吸收CO2生成碳酸盐及O2,发生反应的化学方程式为4KO2+2CO22K2CO3+3O2。 11.【答案】 (1)煤油(或石蜡油)　Na2CO3　(2)C　A　B (3)①④⑤ (4)C+CO2+H2O2HC　(5)-1　NaH+H2ONaOH+H2↑　(6)4Na+CO22Na2CO3+C 学科网（北京）股份有限公司 $ 课时跟踪检测(六)　钠及其重要化合物 (限时训练:45分钟) 　　　　　　　　　　　　 1.[科学探究与创新意识]五彩缤纷的焰火与“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”的说法正确的是 (　　) A.焰色试验前,应用稀H2SO4清洗铂丝 B.Na、Na2CO3、NaHCO3灼烧时火焰颜色均为黄色 C.将KCl在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰 D.焰色试验是元素的性质,属于化学变化 2.(2026·吉林毓文中学期中)下列关于碱金属元素及其化合物的叙述正确的是 (　　) A.随着原子序数的递增,金属性逐渐增强 B.实验室中金属Na通常保存在煤油中,推知金属Li也保存在煤油中 C.金属Na在空气中燃烧生成Na2O2,推知金属Li在空气中燃烧也能生成Li2O2 D.氢氧化物的碱性:LiOH>NaOH>KOH>RbOH>CsOH 3.将一小块金属钠进行下列操作,相关叙述不正确的是 (　　) A.加到CuSO4溶液中,只能发生一个氧化还原反应 B.加到饱和石灰水中,会产生白色沉淀 C.加到NaOH溶液中,不会发生化学反应 D.加到液态CCl4中,会浮在液面之上 4.(2026·广东广州期中)下列离子方程式书写正确的是 (　　) A.硫酸氢钠与氢氧化钡溶液混合后呈中性:2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O B.将钠投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+2Na++Cu C.NaOH溶液中通入过量CO2: 2OH-+CO2 C+H2O D.碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应:2H++CH2O+CO2↑ 5.[证据推理与模型认知](2026·广东广州期中)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 (　　) A.金属钠保存在煤油里,说明金属钠的密度比煤油的小 B.金属钠与水反应时会熔化,说明钠的熔点低且反应放热 C.分别加热Na2CO3和NaHCO3固体,试管内壁均有水珠,说明两种物质均受热分解 D.盐酸分别滴加到同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠,溶液中放出气体的速度:Na2CO3>NaHCO3 6.(2026·巴中恩阳区期中)为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是 (　　) A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液 B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体 C.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤 D.CO2中(HCl),将气体通入饱和的NaHCO3溶液 7.下列说法正确的是 (　　) A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色 B.Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移0.4 mol电子 C.Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D.向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2,充分反应完后,溶液中Na+的数目不变 8.[证据推理与模型认知]有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液,下列操作或判断正确的是 (　　) 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3溶液 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为 Na2CO3溶液 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3溶液 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为 Na2CO3溶液 9.[科学探究与创新意识]某实验小组用pH传感器探究Na2CO3、NaHCO3与澄清石灰水的反应。根据下表中的实验过程及数据,判断下列说法错误的是 (　　) 实验过程 实验数据 A.Ⅰ是空白实验,排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响 B.Ⅱ的烧杯中产生白色沉淀 C.Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合,说明Ⅱ中OH-没有参加反应 D.Ⅲ比Ⅱ的pH曲线低,说明Ⅲ初期发生反应:H++OH-H2O 10.(2026·东莞四中段考节选)如图1是钠及其化合物与水反应关系图,两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。请按要求填空。 图1　　　　　　　　图2 (1)在反应②中的混合液滴入酚酞,可观察到的现象是　。  (2)研究性学习小组设计图2装置探究反应③是放热反应。 ⅰ.向烧杯内滴加水时,可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　。  ⅱ.该反应的化学方程式为  　,  从氧化剂和还原剂的角度分析,该反应中过氧化钠的作用是　。  ⅲ.举例过氧化钠的用途　(写一种)。  (3)超氧化钾(KO2)与过氧化钠一样能吸收CO2生成碳酸盐及O2,写出该反应的化学方程式  　。  11.(2026·广西百色月考)钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。钠及其化合物的部分转化关系如图: (1)实验室少量钠保存于　　　　中;若将单质钠长期置于空气中,最终得到的产物是　　　　　　　　(填化学式)。  (2)下表为金属钠与水反应的实验过程中的实验现象和实验结论。为1-3选择合适的实验现象或结论(填字母)。 实验 现象 钠熔成光亮的小球 ②　　　  钠四处游动 溶液变 红 实验 结论 ①　　　  钠的密度比水小 ③　　　  有碱性物 质生成 A.钠浮在水面上　 B.有气体产生 C.反应放热,钠熔点低　 D.反应剧烈 (3)将金属钠分别放入下列溶液中,既有气体产生,又有沉淀产生的是　　　　(填序号)。  ①MgSO4溶液　②NaHCO3溶液　③Na2SO4溶液　④CuSO4溶液　⑤饱和石灰水 (4)Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐。实验室里NaHCO3溶液中若混有少量Na2CO3杂质,最佳的除杂方法是(用离子方程式表示)　。  (5)NaH可溶于水,并和水反应,是一种强还原剂,可在野外用作生氢剂,H的化合价为　　　　;该反应的化学方程式为　。  (6)将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中,钠继续燃烧并冒白烟,反应后冷却,瓶底出现黑色颗粒,瓶壁上覆盖1种与稀盐酸反应产生气体的白色粉末。钠在CO2中燃烧的化学方程式为　。  学科网（北京）股份有限公司 $