课时跟踪检测（8）铝、镁及其重要化合物-【名师带你过关】2026-2027学年高考化学一轮复习

**基本信息** 聚焦铝、镁及其化合物性质、制备及应用，通过多样化题型构建从基础反应到实验探究、工艺流程的知识网络，渗透科学探究与证据推理素养。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |性质与反应|5题|化学方程式配平、物质制备途径判断|单质-氧化物-氢氧化物-盐的转化关系| |实验探究|3题|实验现象与结论分析、Al(OH)3制备装置选择|实验操作与反应原理的结合| |工艺流程|2题|铝土矿提铝、碱式碳酸镁制备分析|工业生产中的物质转化与分离| |图像分析|2题|离子浓度变化曲线、pH变化曲线解读|反应进程与微粒变化的定量关系|

课时跟踪检测(八)　铝、镁及其重要化合物 (限时训练:45分钟) 　　　　　　　　　　　　 1.[科学态度与社会责任](2026·河南部分名校期中)某管道疏通剂的主要成分为氢氧化钠和铝粉,其工作原理是利用二者与水反应放出大量热,加速腐蚀堵塞物,同时生成气体增强冲刷作用,反应的化学方程式:2Al+2NaOH+nH2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑。下列说法错误的是 (　　) A.该反应中n为6 B.该反应不属于离子反应 C.该反应中金属铝是还原剂 D.等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应产生等质量的气体 2.(2026·北京十一学校顺义学校月考)氯化镁(MgCl2)是一种盐。下列途径难以得到氯化镁的是(　　) A.金属Mg与稀盐酸反应 B.MgO与稀盐酸反应 C.氢氧化镁与稀盐酸发生中和反应 D.稀盐酸与硫酸镁反应 3.[科学探究与创新意识]下列由实验现象得出正确结论的是 (　　) 选项 实验现象 结论 A 把相同大小的铝片和镁片分别投入相同浓度的NaOH溶液中:铝溶解有气泡产生,而镁没有任何变化 铝的金属性比镁强 B 取一块铝箔,用酒精灯点燃;铝箔只熔化成液体而没有滴落 铝不易燃烧 C 向氯化铵溶液中投入一铝片:铝片上产生大量气泡 该气体是氨气 D 向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量:先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后沉淀完全消失 氢氧化铝能溶于强碱溶液 4.下列有关铝及其化合物的说法错误的是(　　) A.氧化铝熔点较高,是一种优良的耐火材料 B.可用铝壶烧开水,不可用其长期存放食醋、碱水 C.铁易生锈,而铝在空气中较稳定,所以铁比铝活泼 D.氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药 5.下列说法不正确的是 (　　) A.通过电解熔融MgCl2可以制得金属镁 B.镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物 C.氧化镁是优质的耐火材料 D.金属镁质地柔软,不适宜制作高强度的合金材料 6.(2026·江苏泰州测试)实验室制取Al(OH)3的实验原理及装置均正确的是 (　　) A.制取CO2 　 B.制取[Al(OH)4]- C.制取Al(OH)3 　 D.分离Al(OH)3 7.下列各组物质,前者逐滴滴加到后者中直至过量,先出现白色沉淀,后来沉淀又消失的是 (　　) A.H2SO4滴入Na[Al(OH)4]溶液中 B.Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中 C.Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中 D.氨水滴入Al2(SO4)3溶液中 8.从铝土矿(主要成分为Al2O3)中提取铝的工艺流程如图。下列说法不正确的是 (　　) Al(OH)3Al　 A.从Na[Al(OH)4]→Al(OH)3→Al2O3的转化过程中涉及的反应均为非氧化还原反应 B.Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式:Al2O3+2NaOH+3H2O2Na[Al(OH)4] C.Na[Al(OH)4]生成Al(OH)3的离子方程式:[Al(OH)4]-+CO2Al(OH)3↓+HC D.电解熔融Al2O3阳极的电极反应式: Al3++3e-Al 9.铝热反应的实验装置如图所示,下列有关说法错误的是 (　　) A.X物质为KClO3 B.镁条燃烧提供引发反应所需的热量 C.若转移0.3 mol电子,被还原的Fe2O3为16 g D.可利用铝热反应冶炼铁 10.(2024·山东腾州质检)如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线,下列判断错误的是 (　　) A.①线表示Al3+的物质的量的变化 B.x表示AlCl3的物质的量 C.③线表示Al(OH)3的物质的量的变化 D.④线表示[Al(OH)4]-的物质的量的变化 11.[证据推理与模型认知]室温下,在0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图,下列有关说法正确的是 (　　) A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为: Al3++3OH-Al(OH)3 B.a~b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变 C.b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀 D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解 12.向盛有10 mL 1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液,沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下: (1)写出m点反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)若在NH4Al(SO4)2溶液中改加20 mL 1.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为　　　　 mol。  13.以水氯镁石(主要成分是MgCl2·6H2O)生产碱式碳酸镁[Mga(CO3)b(OH)c·nH2O]的主要流程如图: (1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成,该过程中发生反应的离子方程式为  　。  (2)沉淀镁时反应的温度不宜过高,原因是  　。  (3)将上述流程中的滤液浓缩结晶,所得的主要固体物质的化学式为　。  (4)上述流程中检验“过滤”后碱式碳酸镁洗涤是否干净的操作为  　。  (5)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式　　　　　　　　。  学科网（北京）股份有限公司 $ 课时跟踪检测(八) 1.B　【解析】 通过配平氧原子数目,左边氧原子总数(2+n)等于右边氧原子数(8),解得n=6,A正确;反应在溶液中进行,NaOH电离为Na+和OH-,产物含Na+和[Al(OH)4]-,属于离子反应,B错误;该反应中Al的化合价升高,作为还原剂,C正确;铝与盐酸反应:2Al+6HCl2AlC13+3H2↑,铝与氢氧化钠反应:2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑,2个反应中2n mol Al均生成3 mol H2,D正确。 2.D　【解析】 金属Mg与稀盐酸反应生成MgCl2和H2,反应可行,A错误;MgO与稀盐酸反应生成MgCl2和水,属于酸碱中和反应,B错误;氢氧化镁与稀盐酸中和生成MgCl2,和水,反应完全,C错误;稀盐酸与硫酸镁反应需生成H2SO4和MgC12,但两者均为强酸且无沉淀、气体、水生成,反应无法进行,D正确。 3.D　【解析】 金属性的强弱可根据金属与酸反应时金属失电子的能力强弱判断,而不是与碱反应,故A错误;没有滴落表明氧化铝的熔点高,故B错误;氯化铵溶液显酸性,与铝反应时放出氢气,故C错误;氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀,氢氧化铝再和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠,故D正确。 4.C 5.D　【解析】 工业上采用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg,故A正确;Mg在空气中燃烧生成MgO、Mg3N2和C,所得的固体物质是混合物,故B正确;MgO熔点很高,在一般条件下不熔融,所以氧化镁是优质的耐火材料,故C正确;虽然Mg质地柔软,但密度小,常用来制作合金材料,如镁铝合金,故D错误。 6.C　【解析】 A.硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙包裹在碳酸钙的表面,阻止反应的进一步发生,应选稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳,故A错误;B.过量氨水与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝和氯化铵,氢氧化铝不溶于氨水,故B错误;C.二氧化碳与含四羟基铝酸根离子的溶液反应生成氢氧化铝、碳酸氢根离子可制备氢氧化铝,故C正确; D.过滤需要玻璃棒引流,图中缺少玻璃棒,故D错误;故选:C。 7.A　【解析】 将H2SO4滴入Na[Al(OH)4]溶液中,先生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3又溶于过量的H2SO4中,A正确;Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中,先生成BaSO4、Al(OH)3沉淀,而Al(OH)3又溶于Ba(OH)2,但BaSO4不溶解,B错误;Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中,开始由于OH-过量发生反应Al3++4OH-[Al(OH)4]-,故开始无沉淀生成,C错误;氨水滴入Al2(SO4)3溶液中,立即产生Al(OH)3沉淀,但沉淀不溶于过量氨水,D错误。 8.D　【解析】 向Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2气体,发生反应生成Al(OH)3,Al(OH)3不稳定,受热分解产生Al2O3,在上述转化过程中无元素化合价的变化,因此涉及的反应均为非氧化还原反应,A正确;Al2O3是两性氧化物,与NaOH溶液反应产生Na[Al(OH)4],B正确;酸性:H2CO3>Al(OH)3,向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2气体,反应产生Al(OH)3、NaHCO3,该反应的离子方程式为+CO2Al(OH)3↓+HC,C正确;电解熔融Al2O3时,阳极上O2-失去电子变为O2,电极反应式为2O2--4e-O2↑,D错误。 9.C　【解析】 A项,KClO3受热分解产生氧气,助燃,图示装置中X物质为助燃剂KClO3,正确;B项,镁条燃烧放出大量热,可为铝热反应提供引发反应所需的热量,正确;C项,反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中,Fe元素化合价从+3价变为0价,还原1 mol Fe2O3转移6 mol电子,则转移0.3 mol电子还原Fe2O3的物质的量为=0.05 mol,其质量为160 g·mol-1×0.05 mol=8 g,错误;D项,Fe的活泼性小于Al,可利用铝热反应冶炼铁,正确。 10.B　【解析】 向AlCl3溶液中加入NaOH溶液时,发生反应Al3++3OH-Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-,Al3+逐渐减小,Al(OH)3逐渐增加后又减少,Al3+消失后生成Al,故A、C、D正确;若向NaOH溶液中加入AlCl3溶液,发生反应Al3++4OH-,3[Al(OH)4]-+Al3+4Al(OH)3↓,各微粒的变化曲线都不符合,故B错误。 11.C　【解析】 A项,a点时,即为Al2(SO4)3溶液,由于Al3+水解:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,溶液呈酸性,错误;B项,a~b段,主要是滴入的NaOH溶液中和了水解生成的H+,c(H+)减小,溶液pH增大,另外,一方面,c(H+)减小一定程度上促进了Al3+的水解,另一方面溶液体积增大,故c(Al3+)减小,错误;C项,b~c段,pH变化缓慢,主要发生反应:Al3++3OH-Al(OH)3↓,正确;D项,c点后pH变化较快的一段,为Al3+沉淀完全,Al(OH)3未溶解而c(OH-)增大的过程,d点前pH变化较缓慢的一段反应为:Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-,故d点时,Al(OH)3已完全溶解,错误。 12.【答案】 (1)N+OH-NH3·H2O　(2)0.022 【解析】 (2)因NH4Al(SO4)2的物质的量为0.01 L×1 mol·L-1=0.01 mol,Ba(OH)2的物质的量为0.02 L×1.2 mol·L-1=0.024 mol,产生沉淀的反应有两类,一是S+Ba2+BaSO4↓,n(S)=0.01 mol×2=0.02 mol,0.02 mol<0.024 mol,故n(BaSO4)=0.02 mol;二是OH-参与的反应, Al3+ 　+　3OH-Al(OH)3↓ 0.01 mol 0.03 mol 0.01 mol OH-余0.024 mol×2-0.03 mol=0.018 mol,之后发生反应:N+OH-NH3·H2O,n(N)=0.01 mol,再消耗OH- 0.01 mol,则剩余OH-为0.018 mol-0.01 mol=0.008 mol,最后发生沉淀的溶解:Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-,OH-为0.008 mol,溶解Al(OH)3 0.008 mol,则剩余Al(OH)3为0.01 mol-0.008 mol=0.002 mol。溶液中产生沉淀的物质的量为0.02 mol+0.002 mol=0.022 mol。 13.【答案】 (1)Mg2++2NH3·H2OMg(OH)2↓+2N　(2)碳酸氢铵不稳定,加热易分解且氨易挥发　(3)NH4Cl　(4)取最后一次洗涤液少许于一洁净的试管中,滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液,若产生白色沉淀,说明碱式碳酸镁未洗干净,反之则洗净　(5)Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O 【解析】 (1)预氨化过程中氯化镁与氨水反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵,则该过程中发生反应的离子方程式为Mg2++2NH3·H2OMg(OH)2↓+2N。(3)流程中过滤所得滤液的主要成分为NH4Cl,因此将上述流程中的滤液浓缩结晶,所得的主要固体物质的化学式为NH4Cl。(4)检验“过滤”后碱式碳酸镁洗涤是否干净,主要是检验最后一次洗涤液里是否含有氯离子,即取最后一次洗涤液少许于一洁净的试管中,滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液,若产生白色沉淀,说明碱式碳酸镁未洗干净,反之则洗净。(5)n(CO2)==4.00×10-2 mol,碱式碳酸镁煅烧得到的是MgO,n(MgO)==5.00×10-2 mol,水的物质的量为:n(H2O)==5.00×10-2mol;所以n(MgO)∶n(CO2)∶n(H2O)=(5.00×10-2)∶(4.00×10-2)∶(5.00×10-2)=5∶4∶5,故碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $