第5部分 第4讲 晶体结构与性质-【名师带你过关】2026-2027学年高考化学一轮复习

第四讲　晶体结构与性质 知识点清单 考点一　晶体与晶胞 (1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√　(7)√ 考点二　常见晶体类型 (1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)√ (8)× 模拟训练 1.C　【解析】 A.P4分子中∠P-P-P键角为60°,A错误;B.绚烂烟花的产生是焰色试验,电子吸收能量,由基态跃迁到激发态,再由激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时放出热量,能量以光的形式释放,B错误;C.晶体具有规则的几何形状,有自范性,则缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块,体现了晶体的自范性,C正确;D.肼(N2H4)的结构相当于氨分子中的一个氢原子被氨基取代,单键可以旋转,不存在顺式和反式两种同分异构体,D错误;故选C。 2.C　【解析】 A.温度降低的时候,饱和度也会降低,明矾会吸附在小晶核上,所以要得到较大颗粒的明矾晶体,配制比室温高10~20 ℃明矾饱和溶液,A正确;B.明矾小晶核要悬挂在饱和溶液中央,增大接触面积,有利于晶胞的均匀成长,可避免形成形状不规整的晶体,B正确;C.敞开玻璃杯静置较长时间,容易引入空气中杂质,应该用硬纸片盖好玻璃杯,C错误;D.本实验中所用仪器都要用蒸馏水洗净,防止杂质污染,若有杂质,就在溶液中形成多个晶核,显然不利于大晶体的生成,D正确;答案选C。 3.C　【解析】 —CH3是推电子基团,使乙酸中羟基的极性减弱,酸性弱于甲酸,A解释正确;C2H5N的体积大于N,导致其硝酸盐的晶格能较低、熔点更低,B解释正确;Fe熔点高于Na是因金属键更强,而不是因为Fe的金属性比钠弱,金属性是金属失电子的能力,与金属熔点无关,C解释错误;H2O分子间氢键使其沸点反常高于H2S,D解释正确。 4.C　【解析】 由图可知,具有空轨道的Fe2+与水分子中具有孤对电子对的氧原子之间形成的是配位键,而水分子的氢原子与 S中的氧原子之间形成的是氢键,A错误;由CO2晶胞结构可知,其是面心立方密置堆积,则二氧化碳分子的配位数为12,B错误;由晶胞结构可知,若位于顶点的镁原子A的坐标为(1,0,0),则位于小立方体体对角线上的1号S原子坐标为(, ,),C正确;金刚石中C—C键的键长小于晶体硅中的Si—Si键的键长,但键角相等,D错误。 5.B　【解析】 A.1个H2O中含2个σ键,1个[Mg(H2O)6]2+中每个H2O与Mg2+形成1个配位键,所以1个[Mg(H2O)6]2+中形成σ键的数目为6+2×6=18,故A错误;B.S2可看作是S中的1个O原子被S原子取代的产物,二者结构相似,S的中心S原子的价层电子对数为4+=4,即S的空间结构为正四面体形,所以S2的空间结构为四面体形,故B正确;C.1个MgS2O3·6H2O晶胞中,[Mg(H2O)6]2+的个数为8×+4×+2×+1=4,S2的个数为4,晶胞体积为abc×10-30 cm3,则晶胞密度为= g·cm-3,故C错误;D.S2可看作是S中的1个O原子被S原子取代的产物,二者结构相似,S的中心S原子的价层电子对数为4+=4,无孤电子对,所以S2的中心S原子不含孤电子对,即不能作配位原子,故D错误;故答案为B。 6.D　【解析】 A.BP晶体是一种超硬耐磨的涂层材料,则它为共价晶体,A项错误;B.C最外层四个电子需要共用4对电子达饱和,即C与每个S共用两对电子,B项错误;C.P、S、Cl为同周期从左往右第一电离能逐渐增大,但P为半充满结构难失电子所以其第一电离能:P>S。第一电离能:Cl>P>S,C项错误;D.P4形成正四面体,每个面为正三角形所以键角即为三角形的内角为60°,D项正确;故选D。 7.【答案】 (1)cab　3　(2)>　AD (3)晶体硼为共价晶体,铝为金属晶体　3 (4)4　　××1010 【解析】 (1)电子层数越多半径越大,质子数相同、电子层数也相同时,电子数越多半径越大,由硅原子核形成的三种微粒:a.[Ne]3s23p2)、b.([Ne]3s23p1)、c.([Ne]3s23p14s1),半径由大到小的顺序为([Ne]3s23p14s1)>([Ne]3s23p2)>([Ne]3s23p1);同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势,第三周期元素中,Mg的3s能级全充满、P的3p能级半充满,结构稳定,第一电离大于同周期相邻元素,第一电离能介于A1和P之间的元素有Mg、Si、S共3种元素。 (2)C的电负性大于Si,共价键的极性:Si—N>C—N。N(SiH3)3中Si—N—Si键角120°,说明N原子采用sp2杂化。A.Al(OCH3)3中Al原子形成3个σ键,无孤电子对,Al原子采用sp2杂化,故选A;B.NH3BH3中B原子形成4个σ键,无孤电子对,B原子采用sp3杂化,故不选B;C.N(CH3)3中N原子形成3个σ键,C—N—C键角111°,说明有1个孤电子对,N原子采用sp3杂化,故不选C;D.NH4NO3中N原子价电子对数为3,N原子采用sp2杂化,故选D;选AD。 (3)晶体硼是共价晶体,铝是金属晶体,所以晶体硼熔点高于铝。晶体硼的结构,若其中有两个原子为10B,其余为11B,可以理解为2个11B被10B代替,则该结构单元可能1、2号B原子为10B,1、3号B原子为10B,1、4号B原子为10B,共3种结构。 (4)根据图示,每个Na周围距离其最近的Na有4个;如A点的分数坐标为,则B点的分数坐标为;根据均摊原则,每个晶胞含有Na的个数为8×+6×+4=8,设NA为阿伏加德罗常数的值,Na2AlAu3的摩尔质量为M g·mol-1,晶体的密度为ρ g·cm-3,设晶胞的边长为a cm,则a= cm,A、C两原子间的距离为 =× cm=××1010 pm。 8.【答案】 (1)[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)　sp3 (2)平均一个水分子能形成两个氢键,平均一个甲醇分子只能形成一个氢键,氢键数越多,熔、沸点越高 (3)6　e (4)　180(或,或311.76) 【解析】 (1)锰为25号元素,失去2个电子形成锰离子,Mn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)中心B原子价层电子对个数4+=4且不含孤电子对,中心原子为sp3杂化; (2)平均一个水分子能形成两个氢键,平均一个甲醇分子只能形成一个氢键,氢键数越多,熔、沸点越高,导致水的沸点比CH3OH的高; (3)①0.01 mol Co(NH3)5Cl3与足量硝酸银溶液反应时生成2.87 g白色沉淀,该白色沉淀为0.02 mol AgCl,说明有氯离子处于外界,处于外界的氯离子数目为0.02 mol÷0.01 mol=2,该配合物为[Co(NH3)5Cl]Cl2,其配位数为6; ②三氯五氨合钴中存在氯离子和配离子[Co(NH3)5Cl]2+,存在离子键;[Co(NH3)5Cl]2+中存在钴氮、钴氯配位键;氮分子中存在氮氢共价键;当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子(例如氟、氧、氮)上时,可以形成氢键,则也会存在氢键;不存在金属键;故选e; (4)①A为原点,C为(1,1,1),B为右面面心,所以B的坐标为; ②根据截面图结合几何知识可知[2r(Cu)+2r(Al)]为体对角线的一半,设晶胞的棱长为a,则有a=2[2r(Cu)+2r(Al)]=4×(127+143) pm,所以a= pm;根据晶胞结构可知铜原子之间的最短核间距为棱长的一半,即a=180(或,或311.76); ③晶胞的质量m=,晶胞的体积V=a3= pm3= cm3,所以晶胞的密度 g·cm-3。 真题突破 1.D　【解析】 由晶胞图可知,SO2分子位于长方体的棱心和体心,1个晶胞中含12×+1=4个SO2分子,含有8个O原子,A错误;由图可知晶胞中SO2分子的取向不完全相同,如1号和2号SO2分子,B错误;1号和2号S原子间的核间距离为上、下面面对角线长的一半,即 pm,C错误;以体心的S原子为例,由于a≠b≠c,每个S原子周围与其等距且紧邻(距离最小)的S原子有4个,D正确。 2.【答案】(1)4 (2)3∶1∶1　12 　【解析】 (1)因为离子半径Ni2+>O2-,NiO晶胞图中Ni2+位于8个顶点,6个面心,1个晶胞中Ni2+的个数为8×+6×=4。(2)根据同种位置原子相同,相邻原子间的最近距离之比dNi-Cu∶dNi-N=∶1,设晶胞边长为a,由几何关系可知,面心的原子与顶点的原子距离为a,面心的原子与体心的原子距离为a,则可以确定,晶胞中面心原子为Ni,有6×=3个,顶点原子为Cu,有8×=1个,体心的原子为N,有1个,则x∶y∶z=3∶1∶1;根据分析,Cu原子处于顶角,距离最近且等距离的原子为面心上Ni原子,数目为3×8×=12。 3.D　【解析】 A.LiH中H元素为-1价,由图中C化合价可知,N元素为-3价,C元素为+4价,根据反应:2LiH+C+N2Li2CN2+H2可知,H元素由-1价升高到0价,C元素由0价升高到+4价,N元素由0价降低到-3价,由此可知还原剂是LiH和C,故A正确;B.根据均摊法可知,Li+位于晶胞中的面上,则含有的Li+个数为8×=4,故B正确;C.观察位于体心的C可知,与它最近且距离相等的Li+有8个,故C正确;D.C的中心原子C原子的价层电子对数为2+×(4+2-3×2)=2,且C与CO2互为等电子体,可知C为直线型分子,故D错误;故答案选D。 4.C　【解析】 A.石墨是过渡型晶体,质软,可用作润滑剂,与其能导电无关,故A错误;B.单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关,与熔点高无关,故B错误;C.青铜是铜合金,比纯铜熔点低、硬度大,易于锻造,古代用青铜铸剑,故C正确;D.含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应,所以可用作电极材料,与含铅化合物颜色丰富无关,故D错误;故选C。 5.A　【解析】 A.自范性是晶体的性质,碳玻璃为非晶态,所以没有自范性,A错误;B.碳玻璃和C60均是由碳元素形成的不同的单质,所以是同素异形体,B正确;C.碳玻璃具有高硬度,金刚石与物理性质的类似,因而结构具有一定的相似性,所以含有sp3杂化的碳原子,C正确;D.金刚石与碳玻璃属于同素异形体,性质差异主要表现在物理性质上,化学性质上也有着活性的差异,D正确;故选A。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四讲　晶体结构与性质 考点一　晶体与晶胞 　　1.物质的聚集状态 (1)物质的聚集状态除了固态、液态、气态,还包括晶态、非晶态,以及介于晶态与非晶态之间的塑晶态、液晶态等。 (2)等离子体和液晶 概念 主要性能 等离 子体 由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体 具有良好的导电性和流动性 液晶 介于液态和晶态之间的物质状态 既具有液体的流动性、黏度、形变性,又具有晶体的导热性、光学性质等 　　2.晶体与非晶体 (1)晶体与非晶体的比较 晶体 非晶体 结构特征 原子在三维空间里呈周期性有序排列 原子排列相对无序 性质 特征 自范性 有 无 熔点 固定 不固定 异同表现 各向异性 各向同性 (2)晶体与非晶体的测定方法 测定 方法 测熔点 晶体有固定的熔点,非晶体没有固定的熔点 最可靠方法 对固体进行X射线衍射实验 　　3.获得晶体的三条途径 (1)熔融态物质凝固。 (2)气态物质冷却,不经液态直接凝固(凝华)。 (3)溶质从溶液中析出。 4.晶胞 (1)晶胞:晶胞是描述晶体结构的基本单元。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置 ①无隙:相邻晶胞之间不存在任何间隙。 ②并置:所有晶胞平行排列,且取向一致。 (3)晶体的熔点一定比非晶体的熔点高(　　) (4)具有规则几何外形的固体一定是晶体 (　　) (5)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块 (　　) (6)用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 (　　) (7)用原子光谱法鉴定西周太保鼎表层的元素种类 (　　) 考点二　常见晶体类型 　　1.四类晶体的比较 　　类型 比较　　 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 构成粒子 分子 原子 金属阳离子、自由电子 阴、阳 离子 粒子间 的相互 作用力 分子间作用力(某些含氢键) 共价键 金属键 离子键 硬度 较小 很大 有的很大, 有的很小 较大 熔、沸点 较低 很高 有的很高,有的很低 较高 溶解性 相似相溶 难溶于 任何溶 剂　　 难溶于常见溶剂 大多易溶于水等极 性溶剂中 导电、 传热性 一般不导电,溶于水后有的导电 一般不具有导电性 电和热的良导体 晶体不导电,水溶 液或熔融态导电 　　2.常见晶体结构模型 (1)共价晶体 金刚石　　　　　　　　　二氧化硅 ①金刚石晶体中,每个C与相邻4个C形成共价键,C—C—C夹角是109°28',最小的环是六元环。含有1 mol C的金刚石中,形成的共价键是2 mol。 ②SiO2晶体中,每个Si原子与4个O原子成键,每个O原子与2个硅原子形成共价键,最小的环是十二元环,在“硅氧”四面体中,处于中心的是Si原子,1 mol SiO2晶体中含有4 mol Si—O键。 (2)分子晶体 干冰的结构模型(晶胞)　　　　冰的结构模型 ①干冰晶体中,每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个。 ②冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接,含1 mol H2O的冰中,最多可形成2 mol氢键。 (3)离子晶体 ①NaCl型:在晶体中,每个Na+同时吸引6个Cl-,每个Cl-同时吸引6个Na+,配位数为6。每个晶胞含4个Na+和4个Cl-。 ②CsCl型:在晶体中,每个Cl-吸引8个Cs+,每个Cs+吸引8个Cl-,配位数为8。 ③CaF2型:在晶体中,每个Ca2+吸引8个F-,每个F-吸引4个Ca2+,每个晶胞含4个 Ca2+,含8个F-。 3.过渡晶体与混合型晶体 ①过渡晶体:纯粹的分子晶体、共价晶体、离子晶体和金属晶体这四种典型晶体较为罕见,大多数晶体实际上是它们之间的过渡形态。在处理时,人们通常将偏向离子晶体特性的过渡晶体视为离子晶体,而将偏向共价晶体特性的过渡晶体视作共价晶体。 ②混合型晶体(以石墨为例) 在石墨的层状晶体结构中,层与层之间通过分子间作用力相连。平均每个正六边形结构中包含2个碳原子,而这些碳原子采取的杂化方式为sp2。 考点三　晶胞模型与均摊法计算 　　1.晶胞中微粒数的计算方法——均摊法 (1)长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算 如某个粒子为N个晶胞所共有,则该粒子有属于这个晶胞。中学中常见的晶胞为立方晶胞,立方晶胞中微粒数的计算方法如图1。 (2)非长方体晶胞 在六棱柱(如图2)中,顶角上的原子有属于此晶胞,面上的原子有属于此晶胞,因此六棱柱中镁原子个数为12×+2×=3,硼原子个数为6。 图1 图2 2.三种典型立方晶胞结构 简单立方　　　体心立方　　　面心立方 3.晶胞中微粒配位数的计算 一个粒子周围最邻近的粒子数称为配位数,它反映了晶体中粒子排列的紧密程度。 (1)晶体中原子(或分子)的配位数 若晶体中的微粒为同种原子或同种分子,则某原子(或分子)的配位数指的是该原子(或分子)最邻近且等距离的原子(或分子)的数目。常见晶胞的配位数如表: 简单立方: 配位数为6 面心立方: 配位数为12 体心立方: 配位数为8 　　(2)离子晶体的配位数 指一个离子周围最邻近且等距离的异种电性离子的数目。 以NaCl晶体为例: ①找一个与其他粒子连接情况最清晰的粒子,如上图中心的灰球(Cl-)。 ②数一下与该粒子周围距离最近且相等的粒子数,如上图标数字的面心白球(Na+)。确定Cl-的配位数为6,同样方法可确定Na+的配位数也为6。 应用举例 (2025·潮州松昌中学期中)如图a、b、c分别代表三种晶胞的结构,其晶胞内金属原子个数比为 (　　) (a)　(b)　(c) A.3∶2∶1　　　　B.11∶8∶4 C.9∶8∶4　 D.21∶14∶9 【解析】利用均摊法,晶胞的a中,金属原子位于顶点和面心、内部,所含原子数为12×+2×+3=6;晶胞b中金属原子,位于顶点和面心,所含原子个数为8×+6×=4;晶胞c中金属原子位于顶点和体心,所含原子数为8×+1=2,则6∶4∶2=3∶2∶1,故选A。 【答案】A 考点四　晶胞参数计算 　　1.晶胞参数 晶胞的形状和大小可以通过六个参数来描述,这包括晶胞的三组棱长a、b、c,以及三组棱之间的夹角α、β、γ,这些参数统称为晶格特征参数,简称为晶胞参数。 2.晶体结构的相关计算 (1)空间利用率=×100%。 (2)金属晶体中体心立方堆积、面心立方堆积中的几组计算公式(设棱长为a) ①面对角线长=a。 ②体对角线长=a。 ③体心立方堆积4r=a(r为原子半径)。 ④面心立方堆积4r=a(r为原子半径)。 3.宏观晶体密度与微观晶胞参数的关系 应用举例 钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示,晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 (　　) A.该钒的氧化物的化学式为VO2 B.V原子在该晶体中的堆积方式为体心立方 C.V原子的配位数与O原子的配位数之比为1∶2 D.该晶胞的密度为 g·cm-3 【答案】 C 【解析】 晶胞中V原子位于顶角和体心,数目为1+8×=2;O原子位于上下面上和体内,数目为2+4×=4,二者原子数目之比为1∶2,故氧化物的化学式为VO2,故A正确;晶胞V原子位于顶角和体心,符合体心立方的堆积方式,故B正确;体心V原子的配位数为6,O原子的配位数为3,所以V原子的配位数与O原子的配位数之比为2∶1,故C错误;m= g,V=a3 pm3=(a×10-10)3 cm3,ρ== g·cm-3,故D正确。 1.(2024·广东深圳福田模拟)化学处处呈现美,下列说法正确的是 (　　) A.通过晶体的X射线衍射实验获得P4分子中键角为109°28' B.绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时,能量以光的形式释放引起的 C.缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块,体现晶体的自范性 D.肼(N2H4)的结构相当于氨分子中的一个氢原子被氨基取代,存在顺式和反式两种同分异构体:和 2.(2024·浙江金华·三模)明矾常用作净水剂,下列关于明矾大晶体制备实验的说法不正确的是 (　　) A.配制明矾饱和溶液的温度要控制在比室温高10~15 ℃ B.明矾小晶核要悬挂在饱和溶液中央,可避免形成形状不规整的晶体 C.形成大晶体的过程中,需要敞开玻璃杯静置较长时间 D.本实验中所用仪器都要用蒸馏水洗净 3.(2025·湖南卷)下列有关物质性质的解释错误的是 (　　) 性质 解释 A 酸性:CH3COOH<HCOOH -CH3是推电子基团 B 熔点:C2H5NH3 NO3<NH4NO3 C2H5N的体积大于 C 熔点:Fe>Na Fe比Na的金属性弱 D 沸点:H2O>H2S H2O分子间存在氢键 4.(2025·湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考)部分物质的晶体结构如图所示,下列说法正确的是 (　　) A.FeSO4·6H2O 结构中,H2O与 Fe2+、H2O与S之间的作用力相同 B.CO2晶胞中,CO2分子的配位数为6 C.钙镁矿晶胞中,1 号硫原子的坐标为(,, ) D.金刚石结构中,其键长及键角均小于晶体硅中的键长及键角 5.(2024·湖北武汉·一模)硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂,浸金时S2与Au2+配位形成[Au(S2O3)2]3-。硫代硫酸根(S2)可看作是S中的1个O原子被S原子取代的产物。MgS2O3、6H2O的晶胞形状为长方体,结构如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.1个[Mg(H2O)6]2+中σ键的数目为12 B.S2的空间结构是四面体形 C.MgS2O3·6H2O晶体的密度为 g·cm-3 D.与Au+配位时,S2的中心S原子可作配位原子 6.BP晶体是一种超硬耐磨的涂层材料,其合成途径之一为4BI3+P44BPI2+2I2、BPI2BP+I2。下列说法正确的是 (　　) A.BP晶体为离子晶体 B.CS2的电子式为∶∶ C.第一电离能:P>S>Cl D.P4为正四面体结构,键角为60° 7.硅材料和铝材料在生产生活中应用广泛。回答下列问题: (1)一种磷酸硅铝分子筛常用于催化甲醇制烯烃的反应。由硅原子核形成的三种微粒: a.([Ne]3s23p2)、b.([Ne]3s23p1)、 c.([Ne]3s23p14s1),半径由大到小的顺序为　　　　　(填标号);第三周期元素中,第一电离能介于A1和P之间的元素有　　　　　种。  (2)N(SiH3)3是一种高介电常数材料。已知:N(SiH3)3中Si—N—Si键角120°,N(CH3)3中C—N—C键角111°。共价键的极性Si—N　　　　　C—N(填“>”“=”或“<”)。下列划线原子与N(SiH3)3中N原子杂化类型相同的是　　　　　(填标号)。  A.Al(OCH3)3　　　　B.NH3BH3 C.N(CH3)3 D.NH4NO3 (3)铝硼中间合金在铝生产中应用广泛。金属铝熔点为660.3 ℃,晶体硼熔点为2 300 ℃,晶体硼熔点高于铝的原因是　。  晶体硼的结构单元是正二十面体,每个单元中有12个硼原子,结构如图。若其中有两个原子为10B,其余为11B,则该结构单元有　　　种。  (4)已知合金Na2AlAu3的立方晶胞结构如图1,Na原子以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中填入Au3Al四面体;图2为沿x轴投影晶胞中所有Na原子的分布图。 图1　图2 每个Na周围距离其最近的Na有　　　　　个;以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子的分数坐标,如A点的分数坐标为,则B点的分数坐标为　　　　　;设NA为阿伏加德罗常数的值,Na2AlAu3的摩尔质量为M g·mol-1,晶体的密度为ρ g·cm-3,则A、C两原子间的距离为　　　　 pm(列出计算表达式)。  8.(2024·四川成都·模拟预测)我国是有色金属资源最丰富的国家之一,铜、钴、镍、锰等有色金属及化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。请回答下列问题: (1)Mn(BH4)2是一种储氢材料,Mn2+基态核外电子排布式为　　　　　,Mn(BH4)2中B原子的杂化类型为　　　　　。  (2)研究发现,在CO2低压合成甲醇的反应(CO2+3H2→CH3OH+H2O)过程中,镍氧化物负载的纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。生成物H2O的沸点比CH3OH的高,原因是  　。  (3)钴元素可形成种类繁多的配合物。三氯五氨合钴的化学式为Co(NH3)5Cl3,是一种典型的维尔纳配合物,具有反磁性,0.01 mol Co(NH3)5Cl3与足量硝酸银溶液反应时生成2.87 g白色沉淀。 ①Co(NH3)5Cl3中Co3+的配位数为　　　;  ②三氯五氨合钴中不存在的化学键有　　　(填标号)。  a.共价键　　　b.配位键　　　c.氢键 d.离子键　　　e.金属键 (4)Cu-Mn-Al合金的晶胞结构如图1所示,该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心的位置,图2是沿立方格子对角面取得的截面图。 图1 图2 ①若A原子的坐标参数为(0,0,0),C为(1,1,1),则B原子的坐标参数为　　　　　。  ②已知r(Cu)≈r(Mn)=127 pm,r(Al)=143 pm,则Cu原子之间的最短核间距离为　　　 pm。  ③该晶胞的密度为　　　　　 g·cm-3。(列出计算式即可,设NA为阿伏加德罗常数的值)  1. (2025·湖北卷)SO2晶胞是长方体,边长a≠b≠c,如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.一个晶胞中含有4个O原子 B.晶胞中SO2分子的取向相同 C.1号和2号S原子间的核间距为 pm D.每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 2.(1)(2025·新课标卷)“焙烧②”后得到NiO。NiO晶胞如图甲所示,晶胞中含有Ni2+的个数为　　　　。  (2)(2025·广东卷)NixCuyNz晶体的立方晶胞中原子所处位置如图乙。已知:同种位置原子相同,相邻原子间的最近距离之比dNi-Cu∶dNi-N=∶1,则x∶y∶z=　　　　;晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的数目为　　　　。  3.(2024·湖南·高考真题)Li2CN2是一种高活性的人工固氮产物,其合成反应为2LiH+C+N2Li2CN2+H2,晶胞如图所示,下列说法错误的是 (　　) A.合成反应中,还原剂是LiH和C B.晶胞中含有的Li+个数为4 C.每个C周围与它最近且距离相等的Li+有8个 D.C为V型结构 4.(2022·江苏·高考真题)我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术,制造出许多精美的青铜器;Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料,不同铅化合物一般具有不同颜色,历史上曾广泛用作颜料,下列物质性质与用途具有对应关系的是 (　　) A.石墨能导电,可用作润滑剂 B.单晶硅熔点高,可用做半导体材料 C.青铜比纯铜熔点低、硬度大,古代用青铜铸剑 D.含铅化合物颜色丰富,可用作电极材料 5.(2022·湖北·统考高考真题)C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法错误的是 (　　) A.具有自范性 B.与C60互为同素异形体 C.含有sp3杂化的碳原子 D.化学性质与金刚石有差异 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $