第4部分 第3讲 氮及其化合物-【名师带你过关】2026-2027学年高考化学一轮复习

第三讲　氮及其化合物 考点一　氮及其氧化物 　　1.氮的固定 2.氮气 (1)物理性质:无色无味的气体,密度比空气略小,难溶于水。 (2)化学性质 N≡N共价键牢固,分子稳定 应用举例 下列氮气的用途叙述中,分别应用了氮气的什么性质? ①文物馆将贵重文物保存在氮气中　　　　。  ②氮气是合成氨工业的重要原料　　　　。  ③雷电是自然界重要的固氮方式　　　　。  ④医疗上,液氮是常见的冷冻剂　　　　。  【答案】 ①N2的稳定性　②N2的氧化性　③N2的还原性　④N2的沸点低,液氮易汽化,且汽化吸收热量 3.氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物,氮元素从+1→+5价都有对应的氧化物,如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5,其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。 (2)NO和NO2的比较 性质 NO NO2 色、态、味 无色、无味的气体 红棕色、有刺激性气味的气体 水溶性 不溶于水 易溶于水 毒性 有毒,大气污染物之一 有毒,大气污染物之一 与水反应 不反应 3NO2+H2O 2HNO3+NO 与氧气反应 2NO+O2 2NO2 不反应 4.氮氧化物对环境的影响 (3)可用NO2与水反应制取硝酸,故NO2是酸性氧化物 (　　) (4)NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象 (　　) (5)高温、高压、催化剂条件下氮气与氢气反应时,氮气作还原剂 (　　) (6)NO2溶于水时,NO2是氧化剂,水是还原剂 (　　) (7)NO易溶于水,所以只能用排空气法收集 (　　) (8)将NH3在一定条件下转化为尿素属于氮的固定 (　　) 考点二　硝酸 　　1.物理性质 硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 2.化学性质 　　　　　苯、甲苯 蛋白质与金属、非金属及还原性化合物反应 (1)不稳定性 受热或光照易分解: 4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑。 (2)强氧化性 硝酸无论浓、稀都具有强氧化性,而且浓度越大,氧化性越强。 ①与金属反应 稀硝酸与铜反应的化学方程式:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O; 浓硝酸与铜反应的化学方程式:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。 ②与非金属反应 浓硝酸与C反应的化学方程式:C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。 ③与还原性化合物反应 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等还原性物质。 稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式:3Fe2++4H++N3Fe3++NO↑+2H2O。 (3)与有机物反应 ①硝化反应(与反应): +HNO3+H2O。 ②显色反应:含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸加热后变黄色。 (3)铜、碳分别与浓HNO3反应,都体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 (　　) (4)在酸性条件下,N与I-、Fe2+、S等离子均不能大量共存 (　　) (5)Cu在KNO3溶液和稀H2SO4中均不溶解,但能溶解在其混合液中 (　　) (6)试管内壁上的银镜可用稀HNO3除去,也可用氨水除去 (　　) (7)浓HNO3和氯水均用棕色试剂瓶保存,其原理相同 (　　) (8)浓HNO3溅到皮肤上,皮肤会变黄 (　　) 考点三　氨　铵盐 　　1.氨的结构特征 2.氨的物理性质 无色、有刺激性气味的气体,密度比空气的小,易液化,液氨可作制冷剂,极易溶于水(1∶700,这一特性可通过喷泉实验得到验证)。 3.氨的化学性质 (1)较稳定:N的非金属性强,N—H的键能大,因而NH3比较稳定。 (2) (3)较强的配位能力 Cu(OH)2溶于氨水:Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-。 (4)还原性 催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O。 4.铵盐 (1)物理性质 铵盐大多数是白色固体,且易溶于水。 (2)化学性质 5.N的检验步骤 未知液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,则证明含N。 6.氨的实验室制法 (1)加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物制取氨气 简易装置示意图如图: (2)用浓氨水制备氨气 方法 化学方程式(或原理) 发生装置 加热浓 氨水 NH3·H2OH2O+NH3↑ 浓氨水+ 固体NaOH NaOH溶于水放热,促使氨水分解,且OH-浓度的增大有利于NH3的生成 浓氨水+ 固体CaO CaO与水反应,使溶剂(水)减少;反应放热,促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O+CaONH3↑+Ca(OH)2 (3)氨极易溶于水,因此氨水比较稳定(不容易分解) (　　) (4)氨水和液氨不同,氨水是混合物,液氨是纯净物 (　　) (5)氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(水除外) (　　) (6)加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结,说明NH4Cl固体可以升华 (　　) (7)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火,其原因是氯化铵分解吸收热量,降低了温度;氯化铵分解产生的气体隔绝了空气(　　) (8)草木灰(含K2CO3)与铵盐混用降低肥效 (　　) (9)铵盐加热均易分解产生NH3 (　　) (10)某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性 (　　) 考点四　氮及其化合物的转化关系 　　1.氮在自然界中的循环 2.氮元素的“价-类”二维图 氮元素有多种可变化合价,对应的物质种类较多,在复习时要从物质类别和价态变化理解这些物质之间的转化关系。 3.含氮元素物质之间的转化关系 (1)歧化——同一物质中某元素的化合价在同一反应中既升高又降低。 如:3NO2+H2O2HNO3+NO 2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O (2)归中——不同物质中同一元素的不同化合价在同一反应中只靠拢。 如:6NO+4NH35N2+6H2O NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O 应用举例 常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系 (1)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,遇空气会变色,则反应①的化学方程式为  　。  (2)若A为常见挥发性强酸,D是生产生活中用量最大、用途最广的金属单质,则B的化学式是　　　　　　　　　。  (3)若A、C、D都是常见气体,C是形成酸雨的主要气体,则A的电子式是　。  (4)若A、B、C的水溶液均显碱性,焰色试验均为黄色,D为CO2,举出C的一种用途:  　。  【答案】 (1)4NH3+5O24NO+6H2O　(2)Fe(NO3)3　(3)H∶∶H (4)治疗胃酸过多、作发酵粉、用于泡沫灭火器等(任答其中一种即可) 【解析】 (1)由题意知,A为氨气,B是NO,D是氧气,C是二氧化氮,反应①的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。(2)由题意知,A是硝酸,B是硝酸铁,C是硝酸亚铁,则B的化学式为Fe(NO3)3。(3)由题意知,C是二氧化硫,A是硫化氢,D是氧气,B是S,A的电子式是H∶∶H。(4)若A、B、C的水溶液均显碱性,焰色试验均为黄色,说明都含有Na元素,D为CO2,A为NaOH,B是碳酸钠,C为碳酸氢钠。 1.(2024·浙江省宁波市镇海中学选考模拟)氮及其化合物的转化具有重要应用,下列说法不正确的是 (　　) A.工业上模拟自然界“雷雨发庄稼”的过程生产HNO3 B.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为含氮化合物 C.氨气是重要的工业原料,可用于制备化肥和纯碱等大宗化学品 D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 2.(2025·新疆维吾尔自治区第三次适应性检测)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质,转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)。下列说法错误的是 (　　) A.Y物质中心原子的杂化方式为sp杂化 B.9 g X完全转化为N2时,转移的电子0.6 mol C.若25 ℃同浓度水溶液的pH值[NH3OH]Cl<NH4Cl,可得碱性NH3·H2O>NH2OH D.过程①→⑥中N元素的化合价均降低 3.(2024·河北·一模)利用下列实验装置能达到相应实验目的的是 (　　) 选项 A B 实验 装置 实验 目的 除去乙酸乙 酯中的乙酸 制备氨气 选项 C D 实验 装置 实验 目的 除去NO2中的NO 通过观察气泡验证Fe2+ 能否催化H2O2分解 4.(2026·山西太原期中学业诊断) 实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.“反应1”中,每消耗0.1 mol NH4Cl,得到2.24 L NH3 B.工业制硝酸需要在沸腾炉、接触室、吸收塔中完成 C.“反应4”中,为使化合物完全转化成HNO3,还需要通入O2 D.在密闭容器中进行“反应3”,0.1 mol NO充分反应后体系中有0.1 NA个NO2 5.(2024·浙江绍兴·三模)室温下,下列溶液中一定能大量共存的离子组是 (　　) A.强碱性溶液:K+、[Al(OH)4]-、C、Na+ B.加入铝粉有氢气产生的溶液:K+、C、N、Na+ C.中性溶液:Fe3+、Cl-、K+、S D.强酸性溶液:I-、K+、N、S2 6.(2024·浙江省金华曙光中学质检)某化学反应在催化剂条件下的转化过程的微观示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 (　　) A.该反应中,氧化性:NO>CO2 B.该反应可表示为2NO+2CON2+2CO2 C.该反应中,被氧化与被还原的元素的质量之比为7∶6 D.每生成标准状况下2.24 L N2,转移的电子数为0.4NA 7.(2024·海南·三模)如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质,能达到目的的是 (　　) 选项 气体 试剂 现象 结论 A NH3 酚酞试液 溶液变红色 氨水显碱性 B Cl2 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 Cl2有酸性和漂白性 C C2H4 溴水 溶液褪色 C2H4分子中含碳碳双键 D NO2 淀粉KI溶液 溶液变蓝 NO2有氧化性 8.(2025·广东汕头潮阳实验中学期末)某化学教师利用如图装置(部分装置省略)改进铜与硝酸及相关反应。 回答下列问题: (1)按图所示装置组装实验仪器,打开K1、K2、K3、K5,关闭K4,并向两侧烧杯中加水至　　　　　,用气压法检查装置气密性。  (2)在集气瓶中的下层加入四氯化碳,上层加入水,并将绕有铜丝固定的封铁短玻璃导管固定于下层;关闭K2、K3、K4、K5,打开K1,用磁铁固定绕有铜丝固定的封铁短玻璃导管于试管口,加入3 mL浓硝酸,关闭K1,打开K2、K3、K5,将铜丝移入浓硝酸中,其中四氯化碳的作用是　　　　　;铜与浓硝酸反应现象为　　　　;其反应的离子方程式为　　　　。  (3)pH传感器读数逐步下降到1以下时,将铜丝与浓硝酸脱离,　　　　　(填操作),此时右侧烧杯内的NaOH溶液会倒吸入具支试管中,同时产生蓝色沉淀。  (4)用磁铁将集气瓶中的铜丝移至水层,水层中产生无色气体,同时溶液变为蓝色,水层发生反应的离子方程式为　　　　　。  (5)针筒中充满红棕色气体,颜色逐渐变浅,并产生白烟,白烟名称为　　　　　。  (6)左侧烧杯中NaOH溶液的作用:  　。  (7)任写一条该实验设计的优点:　　　　　。  9.(2024·江苏省扬州大学附属中学月考)氨是工业生产硝酸的重要原料,请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题: H2HNO3 (1)氨气在“氧化炉”中所发生反应的化学方程式为　。  (2)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出,为消除它们对环境的破坏作用,通常用以下两种方法处理: ①氨转化法。已知7 mol氨恰好能将含NO和NO2共6 mol的混合气体完全转化为N2,则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为　　　　。  ②NaClO溶液氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同,NO转化为N的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示: Ⅰ.在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和N,其离子方程式:　。  Ⅱ.NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。其原因是　。  (3)吸收塔中通常将NO和气从下面通入,水从上面喷入,这样做的目的是　。  1.(2025·江苏卷)大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是 (　　) A.工业合成氨 　　B.湿法炼铜 C.高炉炼铁　 D.接触法制硫酸 2.(2025·广东卷)按如图组装装置并进行实验:将铜丝插入溶液中,当c中红色褪去时,将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是 (　　) A.a中有化合反应发生,并有颜色变化 B.b中气体变红棕色时,所含氮氧化物至少有两种 C.c中溶液红色刚好褪去时,恰好完全反应 D.若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热,则c中溶液颜色会褪去 3. (2025·江西卷)一种以HxRuO2为催化剂,捕捉CO2制备NaHCO3的流程为: 下列说法正确的是 A.氢气的作用是还原CO2 B.反应中有NH4HCO3生成 C.“产物分离”方法为过滤 D.温度升高,NaHCO3的产率增大 4.(2023·山东卷)实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时,对应关系错误的是 (　　) A.稀盐酸:配制AlCl3溶液 B.稀硫酸:蔗糖和淀粉的水解 C.稀硝酸:清洗附有银镜的试管 D.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液:苯的磺化 5.(2023·浙江省1月选考)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是 (　　) A.Na和乙醇反应可生成H2 B.工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2 C.工业上用氨的催化氧化制备NO D.常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2 6.(2023·广东)1827年,英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下,兴趣小组利用以下装置,进行如下实验。其中,难以达到预期目的的是 (　　) 　　　 图1　　　　　　　　　　　图2 　　　 图3　　　　　　　　　　　图4 A.图1:喷泉实验　　B.图2:干燥NH3 C.图3:收集NH3 D.图4:制备NH3 7.(2022·江苏)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 (　　) A.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3 B.侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl C.工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3 D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三讲　氮及其化合物 知识点清单 考点一　氮及其氧化物 (1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)× (8)× 考点二　硝酸 (1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×　(7)√ (8)√ 考点三　氨　铵盐 (1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×　(7)√ (8)√　(9)×　(10)√ 模拟训练 1.A　【解析】 A项,自然界“雷雨发庄稼”的第一步是将空气中的氮气转化为NO,工业生产硝酸的第一步是将氮气和氢气反应生成氨气,氨气催化氧化得到NO,NO被氧化为NO2,NO2和水反应最后得到硝酸,A项错误;B项,氮的固定是是将N2转化为含氮化合物的过程,其中氮的固定包括自然固氮、人工固氮,B项正确;C项,氨气作为重要的工业原料可以制备化肥和纯碱等大宗化学品,C项正确;D项,氮元素在自然界中既有游离态又有化合态,多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”,D项正确;故选A。 2.D　【解析】 N在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X,N中氮元素化合价为+3价,X中氮元素化合价比+3价低,X可能为NO或N2O,X在X还原酶的作用下转化为Y,Y中氮元素化合价比X中低,X、Y均为氮氧化物,则Y为N2O、X为NO。Y为N2O,与CO2互为等电子体,分子构型为直线形,中心的N形成2个σ键,无孤电子对,N原子采取sp杂化,A正确;9 g NO物质的量0.3 mol,转化为N2转移电子0.6 mol,B正确;pH越小,阳离子水解程度越大,根据越弱越水解,碱性NH3·H2O>NH2OH,C正确;由N转化为NH2OH,氮化合价上升,D错误。 3.B　【解析】 A.除去乙酸乙酯中的乙酸,应选择饱和碳酸钠溶液,分层后再分液,A项错误;B.浓氨水挥发到装有CaO的试管中,CaO会迅速和水反应放出大量的热,可以促进NH3·H2O的分解,继而产生NH3,B项正确;C.NO2和NaOH溶液反应,不能除去NO2中的NO,C项错误;D.H2O2中加入FeSO4发生反应:H2O2+2Fe2++H+2Fe3++2H2O,产生Fe3+,不能确定Fe2+是否具有催化作用,D项错误;答案选B。 4.C　【解析】 未告知气体的状态,故无法计算氨气的体积,A错误;工业制硝酸(奥斯特瓦尔德法)的主要设备是“氨氧化炉(或称转化炉)、冷却/氧化装置、吸收塔”,并无题干所说的“沸腾炉、接触室”,B错误;反应④中:3NO2+H2O2HNO3+NO,为充分利用一氧化氮,还要发生:2NO+O22NO2,即总反应为4NO2+2H2O+O24HNO3,为使NO2完全转化成HNO3,还需要通入O2,C正确;“反应3”为2NO+O22NO2,同时体系中存在2NO2N2O4,故NO2的分子数无法计算,D错误。 5.A　【解析】 A.强碱性溶液含有大量OH-,OH-、K+、[Al(OH)4]-、C、Na+互相之间不反应,可以大量共存,故A正确;B.加入铝粉有氢气产生的溶液可能为酸性,也可能为碱性,若为酸性,H+与C不共存,故B错误;C.中性溶液中Fe3+水解为Fe(OH)3,溶液为酸性不可能为中性, 故C错误;D.强酸性溶液中含有大量H+,N在酸性环境下具有强氧化性,可氧化I-、S2,不能大量共存,故D错误;故选A。 6.C　【解析】 根据图像可知,该反应为2NO+2CON2+2CO2。A项,该反应中,NO为氧化剂,CO2为氧化产物,则氧化性:NO>CO2,A正确;B项,分析可知,该反应可表示为2NO+2CON2+2CO2,B正确;C项,该反应中,被氧化的元素是碳元素,被还原的元素是氮元素,则被氧化与被还原的元素的质量之比为6∶7,C错误;D.每生成标准状况下2.24 L N2,转移的电子0.4 mol,即电子数为0.4NA,D正确;答案为C。 7.D　【解析】 A.氨气的密度比空气密度小,选向下排空气法收集,故A不选;B.氯气与水反应生成盐酸和HClO,溶液先变红后褪色,但Cl2不具有酸性和漂白性,故B不选;C.C2H4的密度与空气密度接近,不能选排空气法收集,故C不选;D.二氧化氮将KI淀粉溶液中的碘离子氧化成碘单质,碘单质和淀粉作用显示蓝色,所以说NO2有氧化性正确,故D正确。答案选D。 8.【答案】 (1)浸没导管末端 (2)防止倒吸　产生大量红棕色气体,溶液呈现蓝色　 Cu+4H++2NCu2++2NO2↑+2H2O (3)关闭K2,打开K1 (4)3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O (5)硝酸铵　(6)吸收尾气,防止污染　(7)体系密封,无污染 【解析】 该实验的实验目的是针对铜与浓硝酸反应生成的二氧化氮会污染环境的缺陷,设计多反应、多现象一体化的实验装置,达到体系密封,无污染气体逸出的实验目的。(1)由实验装置图可知,检查装置气密性的操作为打开K1、K2、K3、K5,关闭K4,并向两侧烧杯中加水至浸没导管末端,形成封闭体系,用酒精灯微热集气瓶的底部,若烧杯的水中有气泡逸出,冷却后,导气管中产生一段水柱,说明装置气密性良好,故填浸没导管末端;(2)二氧化氮易溶于水,能与水反应生成硝酸和一氧化氮,若二氧化氮直接通入水中,会因气体压强减小而产生倒吸,所以将二氧化氮通入四氯化碳中,可以隔绝二氧化氮与水的接触,能起到防止产生倒吸的作用;试管中铜与浓硝酸能剧烈反应生成硝酸铜和红棕色的二氧化氮和水,反应的离子方程式为Cu+4H++2NCu2++2NO2↑+2H2O,实验中观察到的实验现象为产生大量红梡色气体、溶液呈现蓝色,故填防止倒吸;产生大量红棕色气体,溶液呈现蓝色;Cu+4H++2NCu2++2NO2↑+2H2O;(3)二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应使试管中的气体压强减小,所以使右侧烧杯内的氢氧化钠溶液会倒吸入具支试管中,同时产生蓝色沉淀的操作为pH传感器读数逐步下降到1以下时,将铜丝与浓硝酸脱离,关闭K2,打开K1,使二氧化氮与烧杯中氢氧化钠溶液接触反应,使试管内的气体压强减小,在外界大气压的作用下,将氢氧化钠溶液压入试管中,使氢氧化钠溶液与反应生成的硝酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀;(4)集气瓶中二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮,实验中,用磁铁将集气瓶中的铜丝移至水层时,铜会与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,反应的离子方程式为3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O;(5)针筒中的二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸和一氧化氮,硝酸与浓氨水挥发产生的氨气反应生成硝酸铵时,会产生大量白烟;(6)由实验装置图可知,左侧烧杯中盛有的氢氧化钠溶液用于是吸收氮的氧化物,防止污染空气;(7)该实验设计达到了多反应、多现象一体化设计目的,具有体系密封,无污染的优点。 9.【答案】 (1)4NH3+5O24NO+6H2O (2)①1∶3　②3HClO+2NO+H2O3Cl-+2N+5H+　pH越小,HClO的浓度越大,氧化能力强,则提高NO转化率 (3)增大接触面积,提高吸收效率 【解析】 氢气和氮气高温、高压、催化剂条件下反应生成氨气,氨气在氧化炉中催化氧化生成一氧化氮和水,NO和空气、水在吸收塔中反应生成硝酸。(1)氨气进入氧化炉催化氧化生成一氧化氮,反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O;(2)①设混合气体中NO和NO2的物质的量分别是x mol、y mol,x+y=6,依据电子得失守恒可知3×7=2x+4y,解得x=1.5、y=4.5,所以混合气体中NO和NO2的物质的量之比为1∶3;②Ⅰ.在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO发生氧化还原反应,生成Cl-、N,根据元素守恒还会生成氢离子,因此反应的离子方程式为3HClO+2NO+H2O3Cl-+2 N+5H+;Ⅱ.由于NaClO溶液的初始pH越小,HClO的浓度越大,氧化能力强,因此可提高NO转化率;(3)吸收塔中通常将NO和气从下面通入,水从上面喷入,气体和水逆向进行,可以增大接触面积,提高吸收效率。 真题突破 1.A 2.C　【解析】 铜和稀硝酸反应,会生成一氧化氮,一氧化氮为无色气体,液面上方有氧气存在,一氧化氮与氧气反应,生成红棕色的二氧化氮,属于化合反应,生成Cu为蓝色,有颜色变化,A正确;b中气体变红棕色时,说明有二氧化氮存在,存在2NO2N2O4的反应,所以所含氮氧化物至少有两种,B正确;酚酞的变色范围是8.2~10,c中溶液红色刚好褪去时,此时溶液可能呈弱碱性,所以不能判断HC是否恰好完全反应,C错误;若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热,会生成二氧化硫,二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中,可生成亚硫酸氢钠,溶液显酸性,c中溶液颜色会褪去,D正确。 3.B　【解析】 CO2中C为+4价,NaHCO3中C也为+4价,CO2未被还原;N中N从+5价降至-3价,H2还原的是N,A错误;反应生成的NH3极易溶于水,在“产物分离”之前会和CO2、H2O反应生成NH4HCO3,B正确;“产物分离”得到固体和馏分,馏分为NH3,该方法应该是蒸馏,C错误;NaHCO3受热易分解,温度升高会导致其分解,产率减小,D错误。 4.D　【解析】 A项,实验室配制AlCl3溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制Al3+水解,A不合题意;B项,蔗糖和淀粉的水解时常采用稀硫酸作催化剂,B不合题意;C项,清洗附有银镜的试管用稀硝酸,反应原理为Ag+4HNO3(稀)3AgNO3+NO↑+2H2O,C不合题意;D项,苯的磺化是苯和浓硫酸共热,反应生成苯磺酸的反应,故不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液,D符合题意;故选D。 5.D　【解析】 A项,乙醇分子中含有羟基,可以和钠反应生成氢气,A正确;B项,黄铁矿(FeS2)在空气中煅烧生成二氧化硫和氧化铁,B正确;C项,工业上利用氨与氧气催化氧化生成一氧化氮和副产物水,C正确;D项,常温下铁与浓硝酸会发生钝化,不能制备二氧化氮,D错误;故选D。 6.B　【解析】 P2O5为酸性氧化物,NH3具有碱性,两者可以发生反应,故不可以用P2O5干燥NH3,故B难以达到预期目的。 7.A　【解析】 自然固氮是将N2转化为含氮化合物,不一定是转化为NH3,比如大气固氮是将N2转化为NO,A错误;侯氏制碱法发生反应的化学方程式为H2O+NH3+CO2+NaClNaHCO3↓+NH4Cl,B正确;氮元素在自然界中既有游离态又有化合态,多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”,D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $