第3部分 第1讲 钠及其重要化合物-【名师带你过关】2026-2027学年高考化学一轮复习

专题三　金属及其化合物 第一讲　钠及其重要化合物 知识点清单 考点一　钠的性质及用途 (1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ 考点二　钠的氧化物 (1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 考点三　碳酸钠与碳酸氢钠 (1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)√　(7)× (8)√ 考点四　碱金属　焰色试验 (1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)× 模拟训练 1.A　【解析】 图标是腐蚀金属或严重灼伤皮肤,损伤眼睛的物质,酒精属于易燃液体,A错误;图标中可以看到类似尖锐物品的形状,代表锐器,实验中会用到锋利物品,探究金属钠与水反应实验中,准备阶段需要用刀切割钠,需注意锐器的规范操作,B正确;图标是实验中会涉及到明火,要正确使用火源,比较碳酸钠和碳酸氢钠稳定性的实验中,涉及加热等操作,有火灾等潜在危险,C正确;图标是实验中会用到电器,禁止湿手操作,实验完毕应及时切断电源,对比氯化钠固体和氯化钠溶液导电性实验涉及用电,实验过程中应当心触电,D正确。 2.A　【解析】 A.聚四氟乙烯不和氢氧化钠溶液反应,故A符合题意;B.光导纤维的主要成分是二氧化硅,二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,离子方程式为SiO2+2OH-Si+H2O,故B不符合题意;C.小苏打的主要成分是碳酸氢钠,碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,离子方程式为HC+OH-C+H2O,故C不符合题意;D.“地沟油”的成分是油脂,与碱溶液反应生成高级脂肪酸盐和甘油,故D不符合题意;故答案选A。 3.B　【解析】 向饱和食盐水中先通NH3后,再通CO2,生成的是碳酸氢钠,碳酸氢钠受热分解才生成碳酸钠,即纯碱,A错误;Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气,红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,均有气体单质生成,B正确;Na是活泼金属,要先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气,用Na与MgCl2的水溶液反应无法制得Mg,C错误;NaHCO3俗称小苏打,是发酵粉主要成分;但Na2CO3是发酵粉的不能用于治疗胃酸过多,D错误;故选B。 4.D　【解析】 A.实验过程中向启普发生器中添加液体时,应从球形漏斗加入,A项错误;B.制备CO2应使用稀盐酸不应使用稀硫酸,生成的CO2无需干燥,NH4Cl和Ca(OH)2用于制取NH3,尾气中含有NH3,可用稀硫酸吸收,B项错误;C.因NH3溶解度大,开始实验时应先打开活塞Ⅲ,再打开活塞Ⅱ,C项错误;D.反应结束后将锥形瓶放入冰水浴中可以降低NaHCO3的溶解度,促进NaHCO3晶体的析出,D项正确;故选D。 5.A　【解析】 由于密度ρ(苯)<ρ(Na)<ρ(澄清石灰水),所以金属Na在澄清石灰水与苯的界面处与溶液中的水反应产生H2,在H2逸出的过程中带动Na上浮至苯层,H2逸出后,Na在重力作用下又回到界面处,又进一步与石灰水中水反应,钠块上下跳动直至消失。Na的密度大于苯,不会浮在苯上面,A错误;由于Na与水反应放热,氢氧化钙溶解度随温度升高而降低,因此澄清石灰水变浑浊,B正确;根据分析,H2逸出的过程中带动Na上浮至苯层,故苯层可观察到有气泡产生,C正确;根据分析,Na在石灰水与苯的界面处反应,并上下跳动,D正确。 6.C　【解析】 对于甲乙丙选择何种试剂,因为混合气体首先通过的是甲,由于CO2能与碱反应生成碳酸盐,则剩余气体CO就很容易分离出,所以在甲中加入饱和NaOH溶液,与CO2反应生成碳酸钠和水,CO顺利分离出来,由于实验中含有水分所以丙中加入浓硫酸对其干燥;漏斗中乙液体是将生成的碳酸盐转变成CO2,所以应该装的是稀硫酸,故选C。 7.D　【解析】 A.H为第ⅠA族元素,但不是碱金属,A错误;B.锂的密度比煤油小,不能保存在煤油中,应该用石蜡保存,B错误;C.钠的密度比钾的密度要大,C错误;D.碱金属从上到下离子半径依次增大,金属键强度减弱,所以熔点:Li>Na>K>Rb>Cs,D正确;综上所述答案为D。 8.B　【解析】 A.NaCl是食盐的主要成分,既可做调味品也可做防腐剂,故A正确;B.NaCl和Na2CO3焰色试验均为黄色火焰,无法进行区分,故B错误;C.电解食盐水的产物为Cl2、H2、NaOH,Cl2可与石灰乳生产漂粉精,故C正确;D.医疗上生理盐水是含0.9%的NaCl溶液,故D正确;故选B。 9.B　【解析】 金属钠具有强还原性,陈述Ⅰ正确,但金属钠着火时泡沫灭火器会加剧反应,陈述Ⅱ错误,A不符合题意;NaHCO3可与HCl反应,且该反应是小苏打治疗胃酸过多的原因,陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系,B符合题意;CaCO3溶解度小于Ca(HCO3)2,陈述Ⅰ正确,但Na2CO3溶解度大于NaHCO3,陈述Ⅱ错误,C不符合题意;Na2CO3可与HCl反应,陈述I正确,但Na2CO3也能与CO2反应,用饱和Na2CO3溶液除HCl会消耗CO2,陈述Ⅱ错误,D不符合题意。 10.【答案】 (1)2∶1　(2)①②③④ (3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2　(4)NaHCO3 (5)仍呈红色　C+H+HC　溶液的红色褪去,且有气泡逸出 (6)C、Na+ 【解析】 (1)B的化学式为Na2O2,阳离子(Na+)和阴离子()的个数比为2∶1。答案为2∶1;(2)以上6个反应分别为:2Na+O2Na2O2、2Na+2H2O2NaOH+H2↑、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、NaOH+CO2NaHCO3、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,属于氧化还原反应的有①②③④。答案为①②③④;(3)由以上分析可知,B→D为Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,反应的化学方程式:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。答案为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2;(4)若用如图所示装置验证D、E的热稳定性,则乙中装入的固体,最好是低温条件下就能分解的NaHCO3。答案为NaHCO3;(5)向滴入酚酞的D溶液中滴入少量稀盐酸,发生反应:Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,现象是没有气泡生成,溶液仍呈红色,反应的离子方程式为C+H+HC,继续滴加盐酸至过量,发生反应:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,现象是溶液的红色褪去,且有气泡逸出。答案为仍呈红色;C+H+HC;溶液的红色褪去,且有气泡逸出;(6)将一定量的B投入到含有下列离子的溶液中,先与水反应,反应方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,生成的OH-再与HC反应生成C,则反应完毕后溶液中上述离子数目明显增多的有C、Na+。答案为C、Na+。 11.【答案】 (1)C　(2)吸收未反应的NH3,防止污染空气　过滤 (3)①量筒　②HC+OH-C+H2O　③关闭活塞3,打开活塞2　煤油或苯　④因挥发出来HCl没有除去,易产成NaCl杂质 【解析】 (1)A.碳酸氢钠是钠盐易溶于水,故不选A;B.碳酸氢钠受热易分解,与其在溶液中首先结晶析出无关,故不选B;C.碳酸氢钠的溶解度相对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些,所以在溶液中首先结晶析出,故选C。 (2)氨气易挥发,丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应的NH3,防止污染空气。 ②实验结束后,NaHCO3结晶析出,分离出NaHCO3晶体的操作是过滤。 (3)①NaOH与足量CO2很容易转化为NaHCO3溶液,NaHCO3转化为碳酸钠发生反应:NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O,1 NaHCO3~1 NaOH,所以需要将NaOH分为两等份,除图2装置中的仪器外还必需的仪器是量筒。 ②最后一步氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠,反应的离子反应方程式为HC+OH-C+H2O。 先将足量CO2通入右侧试管中,制备NaHCO3溶液,然后再将烧瓶中的小试管里的NaOH排到烧杯中与先生成的NaOH发生反应。因此操作是关闭活塞3,打开活塞2,为防止NaHCO3溶解于烧瓶中试管内的NaOH,用油封的方法,即Y为煤油(或苯);图2的设计中制CO2所用的盐酸挥发,HCl未除,与NaOH易生成杂质氯化钠。 真题突破 1.C　【解析】 NaCl溶液的导电性实验涉及电流,湿手操作易触电,禁止湿手,A正确;焰色试验可能产生有害气体或烟雾,开启排风设备,B正确;钠燃烧剧烈,即使佩戴护目镜,近距离俯视仍可能被高温或飞溅物伤害,C错误;加热实验需避免衣物或长发接触热源,束发系紧衣物,D正确。 2.D　【解析】 Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、H+、OH-、Na+、C、HC,A正确;NaHCO3加入NaOH溶液会发生反应:NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O,B正确;NaHCO3受热易分解,可转化为Na2CO3,而Na2CO3热稳定性较强,利用二者热稳定性差异,可从它们的固体混合物中除去NaHCO3,C正确;室温下Na2CO3和NaHCO3,饱和溶液pH相差较大的主要原因是C的水解程度远大于HC,D错误。 3.A　【解析】 A.铁发生吸氧腐蚀时,正极上O2得电子结合水生成氢氧根离子,清洗铁锅后及时擦干,除去了铁锅表面的水分,没有了电解质溶液,能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈,A正确;B.食盐中含有碘酸钾,碘酸钾受热不稳定易分解,因此烹煮食物时后期加入食盐,与NaCl无关,B错误;C.焦糖的主要成分仍是糖类,同时还含有一些醛类、酮类等物质,蔗糖在高温下并未炭化,C错误;D.食用纯碱主要成分为Na2CO3,制作面点时加入食用纯碱,利用了Na2CO3中和发酵过程产生的酸,D错误;故答案选A。 4.C　【解析】 A.钠元素、钡元素的焰色不同,可以用焰色试验鉴别碳酸钠和氯化钡,A不符合;B.Na2CO3溶液显碱性,BaCl2溶液显中性,故可以用pH试纸检验Na2CO3和BaCl2,B不符合;C.Na2CO3溶液和BaCl2溶液与氨水都不反应,都无现象,C符合;D.Na2CO3溶液与Na2SO4溶液不反应,BaCl2溶液与Na2SO4反应生成白色沉淀硫酸钡,D不符合;故答案为C。 5.B　【解析】 A.由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜,氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化,A合理;B.钠和氧化钠(过氧化钠)都能与H2O反应都生成氢氧化钠,B不合理;C.新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基,C合理;D.若b能与H2O反应生成O2,则b为过氧化钠,结构中含共价键和离子键,D合理;故选B。 6.A　【解析】 A.晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间。可用于制造晶体管、集成电路等,而经常用于制造光导纤维;A错误;B.钠的焰色反应为黄色,可用作透雾能力强的高压钠灯,B正确;C.耐高温材料应具有高熔点的性质,氧化铝熔点高,可用作耐高温材料,C正确;D.石灰石的主要成分为碳酸钙,石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应:CaCO3CaO+CO2↑,SO2+CaCO3CaSO3+CO2,2CaSO3+O22CaSO4,得到了石膏,D正确;答案选A。 7.C　【解析】 A.Na2O2中有离子键和非极性键,CaH2中只有离子键而不含非极性键,A错误;B.①中水的化合价不发生变化,不涉及氧化还原反应,②中水发生还原反应,B错误;C.Na2O2由Na+和组成.阴、阳离子个数之比为1∶2,CaH2由Ca2+和H-组成,阴、阳离子个数之比为2∶1,C正确;D.①中每生成1个氧气分子转移2个电子,②中每生成1个氢气分子转移1个电子,转移电子数相同时,生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2,D错误;故选C。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一讲　钠及其重要化合物 考点一　钠的性质及用途 　　1.物理性质 银白色,有金属光泽的固体,质地柔软,熔点低(小于100 ℃),密度比水的小,但比煤油的大。 2.化学性质 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2 Cl2:2Na+Cl22NaCl。 (2)与水、酸、盐等的反应 与水 (滴有 酚酞) 2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑(现象:浮、熔、游、响、红) 与酸 2Na+2H+2Na++H2↑ 与盐 与熔融盐发生置换反应 4Na+TiCl44NaCl+Ti 与盐溶液 2Na+2H2O+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 与含羟 基或羧 基的有 机物　 2Na+2C2H5OH2C2H5ONa+H2↑(Na沉在乙醇底部,比Na与水的反应速率小); 2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑ 　　3.钠的制取及保存 (1)制取:化学方程式为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。 (2)保存:密封保存,通常保存在石蜡油或煤油中。 4.钠的用途 (1)钠钾合金(室温下呈液态)可作为核反应堆的传热介质。 (2)用于电光源制造,例如高压钠灯。 (3)在冶炼某些金属过程中发挥作用。 考点二　钠的氧化物 　　1.氧化钠和过氧化钠 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物(非 碱性氧化物) 氧的价态 -2 -1 电子式 Na+[∶∶]2- Na+ Na+[∶∶O]2-Na+ 阴、阳离子 个数比 1∶2 1∶2 化学性质 热稳定性 不稳定(2Na2O+O22Na2O2) 稳定 与水反应 Na2O+H2O 2NaOH 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ 与CO2 反应 Na2O+CO2 Na2CO3 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 与酸(盐 酸)反应 Na2O+2HCl2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑ 主要用途 用于制取少量 Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 　　2.Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质 Na2 (1)Na2O2表现强氧化性 Na2O2+SO2Na2SO4; Na2O2+Na2SO3+H2ONa2SO4+2NaOH; Na2O2+H2SS↓+2NaOH; Na2O2+品红溶液品红溶液褪色; Na2O2+酚酞溶液溶液先变红后褪色。 (2)Na2O2表现还原性 当遇KMnO4等强氧化剂时,Na2O2被氧化,其氧化产物为O2。 (3)Na2O2既表现氧化性又表现还原性 遇CO2、H2O、H+则发生自身的氧化还原反应。 用单线桥标出其分别与CO2、H2O反应时电子转移的方向和数目: 考点三　碳酸钠与碳酸氢钠 　　1.碳酸钠和碳酸氢钠的比较 物质 碳酸钠(Na2CO3,白色粉末) 碳酸氢钠(NaHCO3,白色晶体) 俗名 纯碱或苏打 小苏打 水溶性 二者均易溶于水,Na2CO3溶于水伴有放热现象,NaHCO3溶于水伴有吸热现象,碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠 续表 水解 反应 二者均为强碱弱酸盐,水解使溶液呈碱性,相同物质的量浓度时(同温度下),Na2CO3水溶液的碱性大于NaHCO3水溶液的碱性 与盐酸 反应 C+2H+ CO2↑+H2O HC+H+ CO2↑+H2O 与同浓度的盐酸反应产生CO2的速率: NaHCO3>Na2CO3 与 Ca(OH)2 溶液反应 Ca2++CCaCO3↓ Ca(OH)2少量:Ca2++ 2OH-+2HC CaCO3↓+2H2O+ C; Ca(OH)2过量:Ca2++ OH-+HC CaCO3↓+H2O 二者的 相互转化 Na2CO3NaHCO3 主要 用途 用于制玻璃、制肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等 灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一 　　2.碳酸钠和碳酸氢钠化学性质的应用 (1)Na2CO3、NaHCO3的鉴别 ①固体的鉴别用加热法:产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。 ②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。 沉淀法 稀溶液中加入BaCl2溶液或CaCl2溶液,产生沉淀的是Na2CO3溶液 气体法 滴入稀盐酸,立即产生气泡的是NaHCO3溶液 测pH法 用pH试纸测相同浓度的稀溶液,pH大的是Na2CO3溶液 (2)Na2CO3、NaHCO3的除杂 混合物(括号内为杂质) 除杂方法 Na2CO3(s)(NaHCO3) 加热法 NaHCO3(aq)(Na2CO3) 通入足量CO2 Na2CO3(aq)(NaHCO3) 滴加适量NaOH溶液 　　3.碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的特点 (1)向碳酸氢钠溶液中逐滴滴入盐酸 ①现象: 立即产生气泡。 ②离子方程式:HC+H+H2O+CO2↑。 ③画出产生CO2的物质的量随n(HCl)的变化图像。 (2)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸 ①写出反应的离子方程式:C+H+HC、HC+H+H2O+CO2↑ ②画出产生CO2的物质的量随n(HCl)的变化图像。 (3) Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的比较 二者浓度相同时 生成 CO的速率 NaHCO3快 耗酸量 二者等物质的量 Na2CO3耗酸多 二者等质量 Na2CO3耗酸多 生成CO2 的体积 二者等质量 NaHCO3产生的多 二者等物质的量 相等 4.NaHCO3与碱、盐反应的应用 (1)分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水,现象为均产生白色沉淀,写出NaHCO3与①过量澄清石灰水;②少量澄清石灰水反应的离子方程式。 ①HC+OH-+Ca2+CaCO3↓+H2O。 ②2HC+2OH-+Ca2+CaCO3↓+C+2H2O。 (2)若向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液,既有沉淀生成又有气泡冒出,试写出反应的离子方程式:2HC+Ba2+BaCO3↓+H2O+CO2↑。 5.侯氏制碱法(联合制碱法) (1)制备原料 食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气;其反应为C+H2O(g) CO+H2,CO+H2O(g) CO2+H2。 (2)工艺流程 (3)反应原理 ①产生NaHCO3的反应:NH3+NaCl+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl ②产生Na2CO3的反应:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O (4)绿色思想:循环使用的物质为CO2、饱和食盐水。 考点四　碱金属　焰色试验 　　1.碱金属的相似性和递变性 相似性 递变性(由Li→Cs) 原子结构 最外层均为1个电子 电子层数逐渐增多,核电荷数逐渐增大,原子半径逐渐增大 元素性质 都具有较强的金属性,最高正价均为+1价 金属性逐渐增强 单质性质 物理 性质 (除Cs外)都呈银白色,密度较小,熔、沸点较低 密度逐渐增大(钾反常),熔、沸点逐渐降低 化学 性质 都具有较强的还原性 还原性逐渐增强;与O2反应越来越剧烈,产物越来越复杂 　　2.碱金属的特殊性 (1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度比钠的小。 (2)碱金属一般都保存在煤油中,但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。 (3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物,其中氢以H-形式存在,显-1价,碱金属氢化物是强还原剂。 (4)一般情况下,碱金属所形成的盐易均溶于水,并且在一定温度下,酸式盐的溶解度通常大于正盐(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。 (5)试剂瓶中的药品取出后,一般不能放回原瓶,但金属Na、K等需立即放回原瓶。 (6)锂与O2反应与钠不同,只生成Li2O,而不生成Li2O2。 3.焰色试验 (1)焰色试验:很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特征颜色的现象。 (2)操作步骤 铂丝 无色 待测物 观察火焰颜色 铂丝 无色。 (3)常见元素焰色试验的颜色 钠元素:黄色;钾元素:紫色(透过蓝色钴玻璃观察);钡元素:黄绿色;钙元素:砖红色;铜元素:绿色。 (2)常温下,Rb、Cs露置在空气中不易变质(　　) (3)非金属单质燃烧时火焰均为无色 (　　) (4)焰色试验是金属化合物的性质 (　　) (5)焰火中红色来源于钠盐灼烧 (　　) (6)焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察(　　) (7)碱金属元素由Li到Cs,随着核电荷数的递增,单质密度逐渐增大,熔、沸点逐渐降低 (　　) 1.(2026·山西省大同市联考期中)下列物质或化学实验对应的图标或标识错误的是 (　　) A.乙醇B.探究金属钠与水的反应 C.比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性D.对比氯化钠固体和氯化钠溶液的导电性 2.(2023·重庆·四川眉山一模)向下列物质中加入NaOH溶液并加热,其成分不发生改变的是 (　　) A.用聚四氟乙烯制成的实验仪器 B.用于通信的光导纤维 C.用于焙制糕点的小苏打 D.从餐厨废弃物中提取的地沟油 3.(2025·浙江杭州西湖绿城育华中学)下列叙述正确的是(　　) A.向饱和食盐水中先通NH3后,再通CO2,可获得大量纯碱 B.Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均有气体单质生成 C.Na的金属活性比Mg强,工业上用Na与MgCl2的水溶液反应制Mg D.NaHCO3是发酵粉的主要成分,Na2CO3可以用于治疗胃酸过多 4.(2025·广东佛山南海中学·月考)某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备NaHCO3,部分实验装置如图所示,下列说法正确的是(　　) A.实验过程中向启普发生器中添加液体时,可以取下Ⅰ处胶塞加入 B.所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、CaCO3、饱和食盐水、NH4Cl、Ca(OH)2、蒸馏水 C.开始实验时,应先打开活塞Ⅱ,再打开活塞Ⅲ D.试剂d为冰水,以降低NaHCO3的溶解度,促进晶体的析出 5. (2026·海南华侨中学阶段)为探究钠的部分性质,设计实验操作如图: ①向如图所示的试管中加入苯(已知苯不溶于水,密度为0.86 g·cm-3); ②拔出大头针,使Na(密度为0.97 g·cm-3)落入苯中(钠与苯不反应); ③从长颈漏斗中加入饱和澄清石灰水(密度约为1.6 g·cm-3)。 对上述实验现象的说法错误的是 (　　) A.Na浮在苯上面不反应 B.澄清石灰水变浑浊 C.苯层可观察到有气泡产生 D.Na在石灰水与苯的界面处反应,并上下跳动 6.用如图装置来分离CO2和CO混合气体并干燥,图中a、c、d为止水夹,b为分液漏斗活塞,通过Y形管和止水夹分别接两个球胆,现装置内空气已排尽,为使实验成功,甲、乙、丙分别盛放的试剂为 (　　) 选项 甲 乙 丙 A 饱和NaHCO3溶液 12 mol·L-1盐酸 18.4 mol·L-1 H2SO4 B 饱和Na2CO3溶液 2 mol·L-1 H2SO4 饱和NaOH 溶液 C 饱和NaOH溶液 2 mol·L-1 H2SO4 18.4 mol·L-1 H2SO4 D 18.4 mol·L-1 H2SO4 饱和NaOH 溶液 18.4 mol·L-1 H2SO4 7.下列关于碱金属的说法中,正确的是 (　　) A.第ⅠA族元素叫碱金属元素 B.金属锂可以保存在煤油中 C.密度:Cs>Rb>K>Na>Li D.熔点:Li>Na>K>Rb>Cs 8.(2024·湖北·一模)湖北盐业历史悠久,早在唐代已有零星的产盐记载。下列说法错误的是 (　　) A.NaCl既可做调味品也可做防腐剂 B.焰色试验可用于区分NaCl和Na2CO3 C.电解食盐水的产物可用于生产漂粉精 D.医疗上生理盐水是含0.9%的NaCl溶液 9.(2026·广东东莞中学月考)下列陈述Ⅰ、Ⅱ都正确并且有因果关系的是 (　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属钠具有强还原性 金属钠着火可用泡沫灭火器灭火 B NaHCO3和HCl反应 小苏打可以治疗胃酸过多 C 溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2 溶解度:Na2CO3< NaHCO3 D Na2CO3可与HCl反应 除CO2中的少量HCl杂质可将气体通入饱和Na2CO3溶液除去 10.(2025·广西玉林期中)图中A为一种中学化学中常见的金属单质,B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。 (1)B的化学式中阳离子和阴离子的个数比为　　　　。  (2)以上6个反应中属于氧化还原反应的有　　　　　　(填写编号)。  (3)写出B→D反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。  (4)若用所示装置验证D、E的热稳定性,则乙中装入的固体最好是　　　　(填化学式)。  (5)向滴入酚酞的D溶液中滴入少量稀盐酸,现象是没有气泡生成,溶液　　　　　,反应的离子方程式为　　　　　　　,继续滴加盐酸至过量,现象是　　　　　　　。  (6)将一定量的B投入到含有下列离子的溶液中:N、HC、C、Na+,反应完毕后溶液中上述离子数目明显增多的有　　　　(填离子符号)。  11.1943年我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”,提高了氯化钠的利用率,利用了水煤气厂的废气氨气,具有环保、节能效果。 (1)“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的判断依据是　　　　(填字母)。  A.碳酸氢钠难溶于水 B.碳酸氢钠受热易分解 C.碳酸氢钠的溶解度相对较小,在溶液中首先结晶析出 (2)在实验室里甲同学做完氨喷泉实验的溶液配成含氨的饱和和食盐水,向其中通入二氧化碳,以制备碳酸氢钠,实验装置如图1所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。 图1 图2 ①丁装置中稀硫酸的作用是　。  ②实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是　　　　(填分离操作的名称)。  (3)实验室里乙同学利用图2装置和现有仪器结合所学的知识,减少加热分解碳酸氢钠的步骤,用实验室剩余NaOH溶液制备碳酸钠溶液。请回答下列问题: ①要完成制备实验,除图2装置中的仪器外还必需的仪器是　　　　。  ②写出最后一步在试管中生成碳酸钠溶液的离子反应方程式为　　　　。  ③实验准备就绪后,先打开活塞3,关闭活塞2,再打开活塞1(根据需要可关开)。一段时间后,应该　　　　　　　　　　(填具体操作)。则Y可以是　　　　。  ④该实验设计有不妥之处,排除混有NaOH或NaHCO3杂质外,还可能在制备的碳酸钠溶液中混有其他杂质,则该杂质及其产生的原因分别是　。  1. (2025·江西卷)实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 (　　) A.NaCl溶液的导电性实验,禁止湿手操作 B.焰色试验,应开启排风管道或排风扇 C.钠在空气中燃烧实验,需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D.比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验,应束好长发、系紧宽松衣物 2.(2024·北京卷)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中,不正确的是 (　　) A.两种物质的溶液中,所含微粒的种类相同 B.可用 NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C利用二者热稳定性差异,可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D.室温下,二者饱和溶液的pH差约为4,主要是由于它们的溶解度差异 3.(2024·安徽卷)青少年帮厨既可培养劳动习惯,也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是 (　　) A.清洗铁锅后及时擦干,能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B.烹煮食物的后期加入食盐,能避免NaCl长时间受热而分解 C.将白糖熬制成焦糖汁,利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D.制做面点时加入食用纯碱,利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸 4.(2023·天津卷)下列方法(试剂)中,无法鉴别Na2CO3和BaCl2两种物质的是 (　　) A.焰色试验　　B.pH试纸 C.稀氨水 D.Na2SO4 5.(2023·广东卷)部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 (　　) A.可存在c→d→e的转化 B.能与H2O反应生成c的物质只有b C.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D.若b能与H2O反应生成O2,则b中含共价键 6.(2022·浙江卷)下列说法不正确的是 (　　) A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,常用于制造光导纤维 B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远,可用于道路照明 C.氧化铝熔点高,常用于制造耐高温材料 D.用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫,同时可得到石膏 7.(2023·北京卷)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑;②CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是 (　　) A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B.①中水发生氧化反应,②中水发生还原反应 C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2,CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 D.当反应①和②中转移的电子数相同时,产生的O2和H2的物质的量相同 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $