第2部分 第2讲 物质的量浓度-【名师带你过关】2026-2027学年高考化学一轮复习

第二讲　物质的量浓度 考点一　物质的量浓度 　　1.物质的量浓度 (1)概念 表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度,符号为cB。 (2)表达式:cB=,变形: nB=cB·V;V=。 (3)常用单位:mol·L-1或 mol/L。 (4)特点:对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,其浓度、密度、质量分数均不变,但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。 2.溶质的质量分数 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制 　　1.容量瓶的构造及使用 (1)构造及用途 (2)查漏操作 　　2.配制过程及操作 (3)NaOH在烧杯里刚完全溶解时,立即将溶液转移到容量瓶 (　　) (4)配制480 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液,应用托盘天平称量NaOH固体19.2 g,选用500 mL容量瓶 (　　) (5)定容时,俯视容量瓶刻度线会导致配得的溶液浓度偏低 (　　) 1. (2025·山东卷)称取1.6 g固体NaOH配制400 mL浓度约为0.1 mol·L-1的NaOH溶液,下列仪器中不需要使用的是 (　　) A. 100 mL烧杯 B. 500 mL容量瓶 C. 500 mL量筒 D. 500 mL细口试剂瓶(具橡胶塞) 2.(2025·广东深圳科学高中期中联考)血液中葡萄糖(简称血糖,分子式为C6H12O6的含量,常以“ mg·L-1”和“ mg·dL-1”为参考指标(1 L=10 dL),以“ mmol·L-1”表示时,人的血糖正常值在3.9 ~ 6.1 mmol·L-1之间。下列说法正确的是 (　　) A.葡萄糖的摩尔质量为180 B.无偿献血后,体内血糖浓度会变小 C.某病人1 mL血液中含葡萄糖0.60 mg,相当于3.3 mol·L-1 D.若病人的血糖检测结果为92 mg·dL-1血糖值在正常范围内 3. (2026·江苏苏州国裕外国语中学月考)配制一定体积一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下: 下列说法中不正确的是　 (　　) A.Na2CO3溶液配制的操作顺序为:⑥→⑤→②→④→①→③ B.“操作⑤”的目的是将溶质全部转移到容量瓶中 C.容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1~2 cm时进行“操作①” D.“操作③”后发现液面低于刻度线,此时溶液中c(Na+)不变 4. (2025·浙江省嘉兴八校联盟期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是 (　　) A.用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol·L-1 B.将56 g CaO溶于水中,配成1 L溶液,所得OH-的物质的量浓度为1 mol·L-1 C.V L硫酸铝溶液中含Al3+的质量为m g,则溶液中的S物质的量浓度为 mol·L-1 D.将0.5 mol·L-1 NaNO3溶液100 mL蒸发50 g H2O所得的溶液浓度为1 mol·L-1 5.(2024·福建福州·期中)已知0.5 L的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+。下列关于该溶液的说法不正确的是 (　　) A.该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.该溶液中含有58.5 g NaCl C.该溶液中含有的Na+和Cl-的总数约为6.02×1023个 D.用量筒量取20 mL该溶液时,俯视读数,所得溶液中Na+的物质的量小于0.02 mol 6.(2024·广东广州·期中)已知:溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等,在KCl、CuCl2、Cu(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+)=0.02 mol·L-1,c(Cu2+)=0.5 mol·L-1,c(Cl-)=0.4 mol·L-1。计算分析判断,则c(N)为 (　　) 　　　　　　　　　　 A.0.3 mol·L-1 B.0.4 mol·L-1 C.0.5 mol·L-1 D.0.8 mol·L-1 7.(2024·湖南长沙·期末)现有1 L浓度为1 mol·L-1的盐酸,为使其浓度增大1倍,采取措施合理的是 (　　) A.将溶液加热浓缩到0.5 L B.通入22.4 L HCl气体(标准状况下) C.加入10 mol·L-1的盐酸0.3 L,再稀释至2 L D.加入0.5 L 2 mol·L-1的盐酸,并充分混合均匀 8.(2024·广东深圳·期末)把300 mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份,分别逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液,直至不再产生沉淀,此时消耗a mol Na2SO4、b mol AgNO3、c mol NaOH,则该混合溶液中N的浓度为 (　　) A. mol·L-1 B.10(2a-b+c) mol·L-1 C.10(2a-b+2c) mol·L-1 D. mol·L-1 9.(2024·安徽亳州涡阳·期末)某学生欲配制1 000 mL 6.0 mol·L-1的H2SO4,实验室有三种不同浓度的硫酸: ①480 mL 0.5 mol·L-1的硫酸;②150 mL 25%的硫酸(ρ=1.18 g·mL-1);③足量的18 mol·L-1的硫酸。有三种规格的容量瓶:250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充。 请回答下列问题: (1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为　　　　 mol·L-1(保留1位小数)。  (2)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整。 A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀; B.用量筒准确量取所需的18 mol·L-1的浓硫酸　　　　 mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;  C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中; D.　　　　　　　　　　　　;  E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处; F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切; G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。 (3)进行操作C前还需注意　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响?　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。  10.(2025·湖北云梦联盟考)物质的量是化学常用的物理量。回答下列问题: (1)某含氯化合物X在标准状况下为气体,6.8 g X的体积为4.48 L(STP),则X的摩尔质量是　　　　。  (2)y mol H2SO4中含a个氧原子,则阿伏加德罗常数NA=　　　　(用含a、y的代数式表示)。  (3)某同学将Na2SO4、NaNO3、KNO3三种固体溶于水配得溶液W,部分离子的物质的量浓度如图1所示。取200 mL混合溶液加水稀释,测得c(K+)随溶液体积的变化如图2所示。下列说法错误的是 (　　) 图1　图2 A.c1=1.0 B.X离子是N,Y离子是S C.溶液W中NaNO3物质的量浓度为0.1 mol·L-1 D.固体溶解时,Na2SO4、NaNO3、KNO3的物质的量之比为5∶1∶1 (4)室温下,某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室,分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气,此时活塞的位置如图。 ①A室混合气体的物质的量为　　　　 mol;若实验测得A室混合气体的质量为19 g,该混合气体中H2、和O2的物质的量之比为　　　　。  ②若将A室中混合气体点燃,恢复到原来温度后,活塞停留在　　刻度处。  11.(2025·广西桂林期中)碳酸钠俗称纯碱,是一种重要的化工原料,在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。某学习小组探究Na2CO3溶液与盐溶液反应的产物,进行如下实验。 (1)配制100 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液。 ①配制溶液过程中用托盘天平称量Na2CO3·10H2O固体的质量为　　　　 g。  ②定容时,加蒸馏水不慎超过刻度线,处理的方法是　　　　。  (2)通过下列实验探究Na2CO3溶液与盐溶液反应,记录实验现象如下表: 装置 实验 试剂a 现象 甲 4 mL 0.1 mol·L-1 CaCl2溶液 产生白色沉淀 乙 4 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液 产生白色沉淀及大量气体 丙 4 mL 0.1 mol·L-1ZnSO4溶液 产生白色沉淀及大量气体 为了探究白色沉淀的成分,设计了热分解实验,其装置如图所示: 将实验乙、丙所得沉淀分别置于装置B中使样品完全分解,实验结束后,数据记录如下: 样品 加热前样 品质量/g 加热后样 品质量/g 装置C 增重/g 装置D 增重/g 实验乙 样品 10.4 6.8 3.6 0 实验丙 样品 22.4 16.2 1.8 4.4 ①实验甲产生白色沉淀反应的离子方程式为 　。  ②装置E的作用是　。  ③通过热分解实验可判断实验乙所得白色沉淀的成分为　　　　(填化学式),实验乙中发生反应的离子方程式为　。  ④实验丙所得白色沉淀的化学式可表示为xZn(OH)2·yZnCO3,则x∶y=　　　　。  12.(2025·天津·耀华中学期中)为测定CuSO4溶液的浓度,甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题: (1)甲方案 实验原理:CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2 实验步骤: 固体(w g) 固体质量为w g,则c(CuSO4)=　　　　　　　　　 mol·L-1。  (2)乙方案,实验装置如图: Zn粉质量为a g,若测得H2体积为b mL,已知实验条件下ρ(H2)=d g·L-1,则c(CuSO4)=　　　　 mol·L-1(列出计算表达式)。  1.(真题组合)易错辨析:正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)(2025·山东卷)称量5.0 g NaOH固体,所需仪器或材料有电子天平、称量纸 (　　) (2)(2025·云南)如图1所示:配制 100 mL 1.00 mol·L-1的KCl溶液 (　　) (3)(2025·重庆)如图2所示:定容 (　　) (4)(广东经典)配制一定浓度的氯化钾溶液1 000 mL:准确称取氯化钾固体,放入到1 000 mL的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容 (　　) 2.(1)(2025·陕晋宁青)I.称取1.0 g CoCl2·6H2O,加入18 mL蒸馏水,搅拌溶解,得溶液1;Ⅱ.称取2.6 g(稍过量)糖精钠(NaSac·2H2O),加入10 mL蒸馏水,加热搅拌,得溶液2。 Ⅰ和Ⅱ中除烧杯外,还需用到的玻璃仪器有　　　　、　　　　(写出两种)。  (2)(2025·安徽)步骤①中配制饱和食盐水,下列仪器中需要使用的有　　　　(填名称)。  3.(2024·全国甲卷)如图为“溶液配制”的部分过程,操作a应重复3次,目的是　　　　　　　　　　,定容后还需要的操作为　　　　　　　　　　。  4.(2023·全国甲卷·9)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中,本实验必须用到的有 (　　) ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗 ⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯 A.①②④⑥　　　　　B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧ 5.(2022·海南省选择性考试)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L-1 HCl,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.反应转移电子为0.1 mol B.HCl溶液中Cl-数为3NA C.2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3NA D.反应生成标准状况下气体3.36 L 6.(2022·广东选择性考试·17题节选)食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25 ℃时,HAc的Ka=1.75×105=10-4.76。 (1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的HAc溶液,需5 mol·L-1 HAc溶液的体积为　　　　 mL。  (2)下列关于250 mL容量瓶的操作,正确的是　　　　。  7.(2020·全国Ⅰ卷·27节选)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L-1 FeSO4溶液,需要的仪器有药匙、玻璃棒、　　　　　　　　　　(从下列图中选择,写出名称)。   学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二讲　物质的量浓度 知识点清单 考点一　物质的量浓度 (1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制 (1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 模拟训练 1.B　【解析】 溶解1.6 g NaOH需要在烧杯中进行,故A需要;1.6 g NaOH的物质的量为=0.04 mol,=0.4 L,本实验要求精度不高,1.6 g氢氧化钠溶解在400 mL蒸馏水中即可配制400 mL浓度约为0.1 mol·L-1的NaOH溶液,不需要500 mL容量瓶,故选B;据B项分析可知,配制时需500 mL量筒量取400 mL蒸馏水,故不选C;NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存,氢氧化钠溶液呈碱性,能与玻璃中的二氧化硅反应,不能选择玻璃塞,所以需要500 mL细口试剂瓶(具橡胶塞),故不选D。 2.D　【解析】 葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol-1,A错误;浓度与提取液无关,因此血液无变化,血糖无变化,B错误;某患者1毫升液中含有葡萄糖0.60 mg,其质量含量为3.3 mmol·L-1,C错误;患者的血糖检测结果为92 mg·dL-1,血糖值为5.11 mmol·L-1,正常范围内,D正确。 3.A　【解析】 配制溶液的正确顺序为溶解(⑥)→转移溶液(②)→洗涤转移(⑤)→振荡(④)一定容(①)→摇匀(③),A错误;操作⑤为洗涤烧杯和玻璃棒并转移洗涤液,目的是将残留的溶质全部转移到容量瓶中,B正确;操作①为定容,当容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加至刻度线,C正确;操作③为摇匀,摇匀后液面低于刻度线是因少量溶液残留于瓶塞处,溶质和溶液体积不变,所以钠离子浓度不变,D正确. 4.C　【解析】 标况下用1 L水吸收22.4 L氯化氢所得盐酸溶液的体积未知,无法计算所得盐酸的浓度,A错误;氧化钙与水反应生成氢氧化钙,则56 g氧化钙溶于水中配成1 L溶液,所得溶液中氢氧根离子浓度为×2=2 mol·L-1,B错误;V L硫酸铝溶液中含铝离子的质量为m g,由电荷守恒可知,溶液中硫酸根离子的浓度为=,C正确;硝酸钠溶液的浓度越大,密度越大,则将100 mL 0.5 mol·L-1硝酸钠溶液蒸发50 g水所得的溶液的体积不是50 mL,溶液的体积无法确定,不能计算浓缩所得溶液的浓度,D错误。 5.B　【解析】 A.0.5 L的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+,故溶液中溶质的物质的量浓度为:1 mol·L-1,A正确;B.该溶液中NaCl的质量为1 mol·L-1×0.5 L×58.5 g·mol-1=29.25 g,B错误;C.该溶液中NaCl的物质的量为1 mol·L-1×0.5 L=0.5 mol,钠离子和氯离子的物质的量之和为1 mol,离子总数约为6.02×1023个,C正确;D.用量筒量取20 mL该溶液时,俯视读数,所得溶液的体积小于20 mL,溶液中Na+的物质的量小于1 mol·L-1×0.02 L=0.02 mol,D正确;故选B。 6.D　【解析】 根据溶液呈电中性可知,c(K+)+2c(Cu2+)=c(Cl-)+c(N),可得c(N)=c(K+)+2c(Cu2+)-c(Cl-)=0.2+0.5×2-0.4=0.8 mol·L-1,故选D。 7.C　【解析】 A.加热浓缩盐酸时,导致盐酸挥发,溶质的物质的量偏小,A错误;B.无法计算通入氯化氢后溶液的体积,B错误;C.加入10 mol·L-1的盐酸0.3 L,再稀释至2 L时,c==2 mol·L-1,C正确;D.浓稀盐酸混合后,溶液的体积不是直接加和,所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍,D错误;故选C。 8.B　【解析】 消耗a mol Na2SO4,则原溶液中含有a mol Ba2+,即BaCl2有a mol,消耗b mol AgNO3,则原溶液中含有b mol Cl-,BaCl2中有Cl- 2a mol,因此MgCl2中有Cl-为(b-2a) mol,则MgCl2有 mol,消耗NaOH c mol,则Mg2+有 mol,则Mg(NO3)2有镁离子(-) mol,因此N的物质的量为(c-b+2a) mol,则N的浓度为(c-b+2a) mol÷0.1 L=10(2a-b+c) mol·L-1,故答案选B。 9.【答案】 (1)3.0 (2)295.0　用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶中 (3)将稀释后的硫酸冷却至室温　(4)偏小 【解析】 (1)25%的硫酸(ρ=1.18 g·mol-1)物质的量浓度c===3.0 mol·L-1;(2)欲配制6.0 mol·L-1的H2SO4 1 000 mL所需硫酸的物质的量=6.0 mol·L-1×1 L=6.0 mol,①480 mL 0.5 mol·L-1的硫酸中含硫酸的物质的量为0.5 mol·L-1×0.48 L=0.24 mol;②150 mL 25%的硫酸(ρ=1.18 g·mol-1)含硫酸的物质的量为3.0 mol·L-1×0.15 L=0.45 mol,6.0 mol-0.24 mol-0.45 mol=5.31 mol,所以需要18 mol·L-1的硫酸的体积V==,即295.0 mL;烧杯壁和玻璃棒上都沾有硫酸,为保证全部将溶质转移到容量瓶,应进行洗涤,将洗涤液全部转移到容量瓶中;故D为:用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶中;(3)容量瓶不能受热,故应将将稀释后的硫酸冷却;(4)如果省略操作D,导致溶质的物质的量偏小,依据c=可知溶液浓度偏小。 10.【答案】 (1)34 g·mol-1　(2) mol-1　(3)D (4)2　3∶1　2 【解析】 (1)标准状况下,4.48 L气体的物质的量为n===0.2 mol,该气体的摩尔质量为M===34 g·mol-1;(2)y mol H2SO4中含4y mol氧原子,即a个氧原子,则NA== mol-1;(3)200 mL混合溶液加水稀释,当溶液稀释为0.4 L时,c(K+)=0.5 mol·L-1,根据稀释前后K+物质的量不变,稀释前c(K+)==1.0 mol·L-1,A正确;c(Na+)=1.1 mol·L-1、c(X)=1.1 mol·L-1、c(Y)=0.5 mol·L-1、c(K+)=1.0 mol·L-1,根据电荷守恒,X离子是N,Y 离子是S,B正确;c(X)= 1.1 mol·L-1,X离子是N,根据N守恒,NaNO3物质的量浓度为0.1 mol·L-1,C正确;c(Na2SO4)=0.5 mol·L-1,c(NaNO3)=0.1 mol·L-1,c(KNO3)=1.0 mol·L-1,三者物质的量之比为5∶1∶10,D错误。(4)①相同温度和压强下,气体的体积之比等于其物质的量之比,开始时A、B体积之比为4∶2=2∶1,则A中气体物质的量是B的2倍,为2 mol;设氢气、氧气的物质的量分别是x mol、y mol则x+y=2,2x+32y=19,解得x=1.5,y=0.5,该混合气体中H2和O2的物质的量之比为3∶1;②若将A室H2、O2的混合气体点燃,根据反应方程式知,恢复原温度后,氢气有剩余,剩余氢气的物质的量为0.5 mol,则A、B时气体物质的量之比为0.5 mol∶1 mol=1∶2,其体积之比为1∶2,所以最终活塞停留的位置在2刻度。 11.【答案】 (1)2.9　重新配制 (2)①Ca2++CCaCO3↓　②防止空气中的H2O、CO2进入装置D中　③Al(OH)3 2Al3++3C+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑　④1∶1 【解析】 探究白色沉淀成分的热分解实验中,A装置中的碱石灰吸收空气中的CO2和H2O(g),实验前用除去CO2和H2O(g)的空气排尽装置中的空气,B装置进行白色沉淀的热分解,C装置吸收分解生成的H2O(g),D装置中的碱石灰吸收分解生成的CO2,E装置中的碱石灰防外界空气中的H2O(g)和CO2进入D装置,实验结束后用除去CO2和H2O(g)的空气将分解生成的气体全部驱赶出来以便完全吸收。(1)①配制溶液过程中用托盘天平称量Na2CO3·10H2O固体的质量为0.1 mol·L-1×0.1 L×286 g·mol-1≈2.9 g。②定容时,加蒸馏水不慎超过刻度线,说明实验失败,处理的方法是:重新配制。(2)①实验甲中Na2CO3与CaCl2发生复分解反应产生白色CaCO3沉淀,反应的离子方程式为Ca2++CCaCO3↓。②装置E的作用是:防止空气中的H2O(g)、CO2进入装置D中。③实验乙的样品热分解生成了H2O的质量为3.6 g,没有生成CO2说明白色沉淀中不含C,加热后固体为Al2O3,Al2O3与H2O的物质的量之比为∶=1∶3,故实验乙中所得白色沉淀的成分为Al(OH)3;实验乙中Na2CO3与AlCl3发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2,反应的离子方程式为2Al3++3C+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑。④实验丙的样品完全分解生成H2O的质量为1.8 g,生成H2O的物质的量为=0.1 mol,生成CO2的质量为4.4 g,生成CO2的物质的量为=0.1 mol,生成ZnO的质量为16.2 g,生成ZnO的物质的量为=0.2 mol,根据原子守恒,Zn(OH)2与ZnCO3即x∶y=0.1 mol∶0.1 mol=1∶1。 12.【答案】 (1)　(2) 【解析】 (1)w g为BaSO4的质量,BaSO4的物质的量为 mol,由化学方程式:CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2可知,CuSO4的物质的量等于BaSO4的物质的量,所以CuSO4溶液的浓度为c(CuSO4)== mol·L-1。(2)Zn粉的物质的量为 mol,反应产生H2的物质的量为= mol,由Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑知,与H2SO4反应的Zn的物质的量等于产生H2的物质的量,为 mol,与CuSO4反应消耗Zn的物质的量为(-) mol。由化学方程式Zn+CuSO4ZnSO4+Cu可知,与CuSO4反应消耗的Zn的物质的量等于CuSO4的物质的量,所以c(CuSO4)= mol·L-1。 真题突破 1.(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 2.(1)玻璃棒　量筒(或胶头滴管等,合理即可)　(2)烧杯、玻璃棒 3.将玻璃棒和烧杯中残留的溶质全部转移至容量瓶中　盖好瓶塞,反复上下颠倒容量瓶,将溶液混合均匀 4.D　【解析】 实验室将粗盐提纯时,需要将其溶于一定量的水中,然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去,该过程中有过滤操作,需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒;将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐,该过程要用到蒸发皿和酒精灯;用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作,需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述,本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯,故选D。 5.A　【解析】 2.8 g Fe的物质的量为0.05 mol;100 mL 3 mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3 mol,两者发生反应后,Fe完全溶解,而盐酸过量。A项,Fe完全溶解生成Fe2+,该反应转移电子0.1 mol,A正确;B项,HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3 mol,因此,Cl-数为0.3NA,B不正确;C项,56Fe的质子数为26、中子数为30,2.8 g 56Fe的物质的量为0.05 mol,因此,2.8 g 56Fe含有的中子数为1.5NA,C不正确;D项,反应生成H2的物质的量为0.05 mol,在标准状况下的体积为1.12 L,D不正确;故选A。 6.【答案】 (1)5.0　(2)C 【解析】 (1)溶液稀释过程中,溶质的物质的量不变,因此250 mL×0.1 mol·L-1=V×5 mol·L-1,解得V=5.0 mL;(2)A项,容量瓶使用过程中,不能用手等触碰瓶口,以免污染试剂,故A错误;B项,定容时,视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”,不能仰视或俯视,故B错误;C项,向容量瓶中转移液体,需用玻璃棒引流,玻璃棒下端位于刻度线以下,同时玻璃棒不能接触容量瓶口,故C正确;D项,定容完成后,盖上瓶塞,将容量瓶来回颠倒,将溶液摇匀,颠倒过程中,左手食指抵住瓶塞,防止瓶塞脱落,右手扶住容量瓶底部,防止容量瓶从左手掉落,故D错误;综上所述,正确的是C项。 7.【答案】 烧杯、量筒、托盘天平 【解析】 烧杯用于固体的溶解;量筒用于量取蒸馏水,避免直接向烧杯中加蒸馏水使溶液体积过大;托盘天平用于称量固体样品的质量。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $