精品解析：吉林长春市第二实验中学2025-2026学年度下学期期中考试 高一化学试题

2025-2026学年度下学期期中考试 高一化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共19题，共100分，共4页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷选择题(共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 2026年春晚上宇树科技机器人主控芯片主要成分为单质硅 B. 长春应用化学研究所自主研发的锂离子碳硅电池，可实现化学能转化为电能 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 D. 通过和发生取代反应制取，符合绿色化学中最理想的“原子经济性反应” 【答案】D 【解析】 【详解】A．单质硅是良好的半导体材料，是制造芯片的主要成分，A正确； B．锂离子电池属于原电池装置，放电时可将化学能转化为电能，B正确； C．螺旋碳纳米管与石墨烯均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．与发生取代反应时，会生成、、、和的混合物，有多种副产物，原子利用率低，不符合原子经济性反应的要求，D错误； 故选 D。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 丙烷的空间填充模型为 B. 异丁烷的结构简式为 C. 一氯甲烷的电子式为 D. 和互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．为丙烷的球棍模型，A项错误； B．异丁烷的结构简式为，B项错误； C．一氯甲烷电子式中氯原子和碳原子要满足8个电子，则其电子式为，C项正确； D．甲烷是正四面体结构，则和为同一种物质，D项错误； 答案选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol甲基()含有的电子数为 B. 标况下己烷所含分子数为 C. 中含有极性键的数目为 D. 标准状况下，与充分反应合成，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲基()为中性基团，1个甲基含电子数为，故1 mol甲基含有的电子数为，A错误； B．标准状况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子数，B错误； C．中的极性键为键，1个分子含6个键，故1 mol中极性键数目为，C正确； D．与合成的反应为可逆反应，不能进行完全，实际转移电子数小于，D错误； 故选C。 4. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．为丙烷，无同分异构体，结构唯一，一定是纯净物，A正确； B．存在正丁烷、异丁烷两种同分异构体，可能为二者的混合物，不一定是纯净物，B错误； C．存在正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，可能为混合物，不一定是纯净物，C错误； D．存在1-氯丙烷、2-氯丙烷两种同分异构体，可能为混合物，不一定是纯净物，D错误； 故选A。 5. 过量铁粉与10mL0.1mol/L的稀硫酸反应制备氢气。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，如下方法中不可行是 A. 加氯化钡溶液 B. 改用20mL0.1mol/L盐酸 C. 加NaNO3溶液 D. 降低温度 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入氯化钡溶液，氯化钡会与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，从而减少了硫酸的有效浓度，减慢了反应速率，但不会改变氢气的产量，A错误； B．改用20mL 0.1mol/L盐酸，虽然盐酸的体积增加了，但浓度没有变，氢离子总的物质的量也没有变，因此氢气的产量不变，但由于反应物的浓度降低，反应速率会减慢，B错误； C．加入NaNO3溶液，硝酸钠不会与铁粉或硫酸反应，但是硝酸根在酸性环境中具有氧化性，会与铁粉反应生成NO影响氢气的产量，此方法不可行，C正确； D．降低温度会减慢反应速率，但不会改变氢气的产量，D错误； 故选C。 6. 下列装置可以用于相应实验的是 A．制取并收集 B．比较和的催化效果 C．研究浓度对化学反应速率的影响 D．检验是否沉淀完全 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．单独加热时，分解生成的和在试管口会重新化合为，无法制得，应选氯化铵与氢氧化钙加热制备氨气，A错误； B．两组实验除了阳离子不同，阴离子种类也不同（分别为、），变量不唯一，无法比较和的催化效果，B错误； C．与的反应无明显现象，无法通过观察现象判断反应速率，不能研究浓度对化学反应速率的影响，C错误； D．检验是否沉淀完全时，向上层清液中滴加少量溶液，若无沉淀生成则说明已沉淀完全，操作合理，D正确； 故选D。 7. 从物质类别和元素价态的视角研究元素及其化合物的性质和用途，可以深化对物质间转化系的认识。下列物质转化可一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2S在O2中燃烧通常生成S或SO2，无法直接生成SO3，SO2在高温、催化剂的条件下与氧气反应才能生成SO3，A错误； B．SiO2不溶于水，不能直接与水反应生成H2SiO3，H2SiO3需通过硅酸盐与酸反应制得，B错误； C．NH3与Cl2能发生氧化还原反应一步生成N2 (如3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2)，C正确； D．NO与水不能直接反应生成HNO3，需O2参与(如4NO+3O2+2H2O=4HNO3)，D错误； 故选C。 8. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀溶液中，电流由D流向C；③A、C相连后，同时浸入稀溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. B>D>C>A 【答案】B 【解析】 【详解】①中形成原电池，A为负极，活动性；②中电流由D流向C，说明C为负极，活动性；③中C极产生气泡，说明C为正极，活动性；④中D极发生氧化反应，说明D为负极，活动性，故活动性：，选B。 9. 近年，我国大力加强对温室气体CO2催化氢化合成甲醚（CH3OCH3）技术的工业化量产研究，实现可持续发展：。在不同情况下测得该反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．将v(CO2)=0.03 mol/(L·s)转换为mol/(L·min)，，再转换为； B．v(H2)=0.6 mol/(L·min)转换为； C．v(CH3OCH3)=0.02 mol/(L·s)转换为mol/(L·min)，； D．v(H2O)=0.4 mol/(L·min)转换为； 转化为同一物质表达后，C项反应速率最大，故选C。 10. 已知碘化氢分解吸热，分为以下两步完成：；，下列图像最符合上述反应历程的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】为化学键形成过程，放热，能量降低，且总反应吸热，则反应吸热，能量升高；最终产物能量高于反应物，图C符合反应历程，故选C。 11. 异辛烷在内燃机的汽缸里燃烧时抗震性较好，是优良的发动机燃料，异辛烷的球棍模型如下图所示。下列说法正确的是 A. 异辛烷分子式为 B. 异辛烷中所有碳原子可能共平面 C. 异辛烷和环戊烷互为同系物 D. 1mol异辛烷完全燃烧消耗氧气的物质的量为12.5mol 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A． 异辛烷分子式为，故A错误； B． 异辛烷中有一个碳上连有4个碳原子，这个碳是四面体构型，所有碳原子不可能共平面，故B错误； C． 异辛烷和环戊烷结构不相似，不是互为同系物，故C错误； D． 1mol异辛烷完全燃烧消耗氧气的物质的量为(8+)mol=12.5mol，故D正确； 故选D。 12. 下列说法正确的是 A. 对于反应A(s)+B(g)⇌C(g)+D(g)，加入A，反应速率一定加快 B. 2NO2⇌N2O4，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C. 一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在容器中进行，恒压时充入He，不改变反应速率 D. 100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 【答案】D 【解析】 【详解】A．A为固体，固体浓度视为常数，加入A后A的浓度不变，反应速率不变，A错误； B．对于反应，升高温度会使活化分子百分数增大，正、逆反应速率均加快，B错误； C．恒压时充入He，容器体积会增大，反应中反应物、的浓度减小，反应速率减慢，C错误； D．稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌会置换出铜，锌、铜与稀盐酸构成原电池，生成氢气的速率加快，D正确； 故选D。 13. 我国利用固体氧化物电池技术实现废气资源回收，并得到单质硫的原理如图所示。(电解质为固体氧化物；氧离子固体电解质膜允许氧离子通过)下列说法正确的是 A. 电极为电池负极 B. 电极上的电极反应： C. 电路中每通过电子，正极消耗 D. 该电池工作一段时间后，固体电解质中氧离子的物质的量减小 【答案】A 【解析】 【分析】根据物质化合价变化判断电极类型，在电极a反应生成，S元素化合价从-2升高到0，发生失电子的氧化反应，故电极a为负极；在电极b反应，O元素化合价从0降低到-2，发生得电子的还原反应，故电极b为正极。正极电极反应为，负极电极反应为，总反应为，正极生成的氧离子与负极消耗的氧离子物质的量相等，固体电解质中氧离子总量不变。 【详解】A．电极a上转化为，S元素化合价升高，发生氧化反应，为原电池负极，A正确； B．电极b为正极，得电子生成，电极反应为，选项中电极反应为失电子的氧化反应，B错误； C．题目未指明气体处于标准状况，无法确定消耗的体积，C错误； D．氧离子在正极生成、在负极消耗，生成量与消耗量相等，固体电解质中氧离子的物质的量不变，D错误； 故选A。 14. 常温下，乙烷分子中的两个甲基可以绕键自由旋转，理论上乙烷分子可以有多种构象，其中两种构象的能量关系如图所示，下列说法错误的是 A. a分子比b分子稳定 B. 乙烷分子所有原子不在同一平面上 C. 1个a分子完全转化为b分子需要吸收12.6kJ热量 D. 乙烷在光照条件下能与氯气发生反应生成多种有机物 【答案】C 【解析】 【详解】A．a分子能量更低，更稳定，A正确； B．甲烷为正四面体结构，乙烷可视为上的一个被甲基取代的物质，分子中所有原子不在同一平面上，B正确； C．1mola分子完全转化为1molb分子吸收热量，C错误； D．乙烷在光照条件下能与氯气发生反应生成多种有机物，如等，D正确； 答案选C。 15. 向容积为的密闭容器中通入一定量的(无色气体)和的混合气体，发生反应：(相对能量大小如图)，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 时，反应达到化学平衡状态 B. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 C. 若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高 D. 前100 s内，用浓度的变化表示的化学反应速率是 【答案】B 【解析】 【详解】A．64 s时，、的物质的量相等，但之后的物质的量仍在减小，的物质的量仍在增大，反应未达到化学平衡状态，A错误； B．到达化学平衡前，容器容积不变，的物质的量逐渐增大，浓度逐渐升高，为红棕色气体，因此混合气体的颜色逐渐变深，B正确； C．由能量图可知，生成物总能量高于反应物总能量，该反应为吸热反应，若容器与外界无热传递，反应达到平衡前吸收体系热量，容器内气体的温度逐渐降低，C错误； D．前100 s内，的物质的量变化量为，浓度变化量为，反应速率，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷非选择题(共55分) 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 过多的NOx排放，往往会产生污染。某研究性小组探究NO与炽热的铜粉反应，实验装置如图。 已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成 （1）写出A中反应的化学方程式 ___________。32gCu完全溶解于足量的浓硝酸中，被还原的硝酸为___________mol。 （2）反应一段时间后，装置D中铜粉变黑，写出装置D中发生反应的化学方程式：___________。 （3）实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，写出相应的离子方程式：___________。 （4）实验前和实验结束时，都需通一段时间的N2，实验结束时的目的是 ___________。 （5）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。和完全反应生成NO会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 【答案】（1） ①. ②. 1 （2） （3） （4）将装置中残留的NO全部排入尾气吸收装置，被充分吸收以防止大气污染 （5） ①. 吸收 ②. 180 【解析】 【分析】分析实验流程：A中浓硝酸和铜制备NO2，B中用水将NO2转化为NO，C中干燥NO，D中NO与Cu反应，E中吸收未反应的NO，F为隔绝空气，防止氧气干扰实验。 【小问1详解】 题目给出A中是Cu与浓硝酸反应，反应方程式为：；32g Cu（即0.5 mol）完全溶解时，根据方程式，4 mol HNO3中只有2 mol被还原为NO2，因此被还原的HNO3物质的量为：2× 0.5  mol = 1 mol。 【小问2详解】 装置D中，NO与炽热的Cu反应，Cu粉变黑，说明生成了CuO。根据氧化还原反应，NO被还原为N2，Cu被氧化为CuO。配平后化学方程式为：。 【小问3详解】 已知NO能被酸性KMnO4氧化为，被还原为。根据得失电子守恒：NO →，失去3e⁻； →，得到5e⁻。最小公倍数为15，故5NO对应3。结合电荷守恒和原子守恒，离子方程式为：。 【小问4详解】 实验前通N2是为了排尽装置内空气，防止O2干扰实验（如氧化NO或Cu）。实验结束时通N2，是为了将装置内残留的NO全部赶入E中吸收，避免拆卸装置时NO逸出污染空气。 【小问5详解】 根据图示：断裂1mol N≡N键吸收946 kJ；断裂1mol O=O键吸收498 kJ；形成2mol N-O键放出2×632 kJ = 1264 kJ。总反应为：，ΔH = (946 + 498) kJ/mol - 1264 kJ/mol = +180 kJ/mol。即1mol N2和1mol O2完全反应生成2mol NO，吸收180 kJ能量。 17. 常温下，A~J中，C、E和G为单质，其中C为黄色固体，E为常见的气体，其余均为化合物。H和F在常温下均为液态且元素组成相同，G与A的浓溶液在常温下作用无明显现象，加热时有气体产生。它们存在如下的转化关系(图中部分反应条件或产物略去)。 回答下列问题： （1）请写出下列字母对应物质化学式：A___________；B ___________；J ___________。 （2）F的电子式为___________。 （3）已知G可为不同单质： 若G和I能发生化合反应，且反应前后溶液颜色有变化； ①G与C加热条件下，发生反应的化学方程式为___________； ②向I溶液中通入D，发生反应的离子方程式为___________。 若组成G的元素的一种同位素，可用于考古时测定一些文物的年代； ③A和G反应的化学方程式为___________。 ④为了检验A和G反应生成的混合气体的各成分，某学生用下列试剂(或部分试剂)设计了几种实验方案，下列试剂使用顺序最合理的是___________→碱石灰(填标号，部分试剂可重复使用) a．无水　　b．品红溶液　　c．酸性溶液　　d．澄清石灰水 【答案】（1） ①. H2SO4 ②. H2S ③. SO3 （2） （3） ①. ②. ③. ④. a→b→c→b→d 【解析】 【分析】单质C为黄色固体，推得C为S；H、F常温液态且组成元素相同，F加MnO2生成单质气体E和H，推得：F为​，E为​，H为H2O；S和​反应生成D，得D为；B和生成S，S可生成B，得B为H2S；和生成J，J和H2O生成A，得J为SO3，A为H2SO4；符合G（单质）和浓硫酸常温钝化/不反应，加热反应的条件。 【小问1详解】 A是H2SO4，B为H2S，J为SO3。 【小问2详解】 F是，F的电子式为。 【小问3详解】 若G和I能发生化合反应，且反应前后溶液颜色有变化；G是Fe，I是Fe2(SO4)3。 ①G与C加热条件下生成硫化亚铁，发生反应的化学方程式为； ②向Fe2(SO4)3溶液中通入，被氧化为硫酸，Fe3+被还原为Fe2+，发生反应的离子方程式为。 若组成G的元素的一种同位素，可用于考古时测定一些文物的年代；G是C单质，I是CO2。 ③C和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为。 ④为了检验A和G反应生成的混合气体的各成分，为避免气体检验的干扰，先用无水检验水，再用品红检验二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫并验证二氧化硫完全除尽后，用石灰水验证二氧化碳，下列试剂使用顺序最合理的是a→b→c→b→d→碱石灰(填标号，部分试剂可重复使用)。 18. 回答下列问题： （1）下列属于链状烷烃的是__________(填字母)。 A． B． C． D． E． F． （2）下列几组物质中互为同系物的有__________，互为同分异构体的有__________。 ①、、；②和；③和；④和；⑤和；⑥和；⑦癸烷和十六烷 （3）写出乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式：______________________________。 （4）实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是__________(填字母)。 A．一段时间后，试管中气体颜色变浅，液面高度不变，试管内壁有油珠，发生取代反应 B．若试管中有0.5 mol氯气与0.01 mol甲烷，则充分反应后，可得到的 C．反应后试管壁出现黄色油状液滴说明甲烷的氯代产物中溶解了氯气 D．可以用排饱和食盐水法分别收集甲烷和氯气 E．只能生成四种含氯的化合物 F．为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 （5）某链状烷烃的相对分子质量为72，其中一氯代物有4种的该烃的结构简式为__________。 【答案】（1）DF （2） ①. ③④⑦ ②. ⑥ （3） （4）CD （5） 【解析】 【小问1详解】 链状烷烃的通式为，无碳碳不饱和键。 A．为乙烯，含碳碳双键，不属于烷烃； B．不符合烷烃通式，含有不饱和键，不属于烷烃； C．不符合烷烃通式，可能为烯烃或环烷烃，不属于链状烷烃； D．符合烷烃通式，为链状烷烃； E．不符合烷烃通式，不属于烷烃； F．符合烷烃通式，为链状烷烃； 因此属于链状烷烃的是DF； 【小问2详解】 ①、、为氢元素的不同核素构成的同种单质，不互为同系物也不互为同分异构体； ②和为碳元素的不同核素，互为同位素； ③和均为链状烷烃，结构相似，分子组成相差1个基团，互为同系物； ④和均为链状烷烃，结构相似，分子组成相差1个基团，互为同系物； ⑤和为氧元素的不同单质，互为同素异形体； ⑥和分子式均为，结构不同，互为同分异构体； ⑦癸烷和十六烷均为链状烷烃，结构相似，分子组成相差6个基团，互为同系物； 故互为同系物的是③④⑦，互为同分异构体的是⑥； 【小问3详解】 乙烷与氯气发生取代反应生成一氯乙烷和氯化氢，反应方程式为； 【小问4详解】 A．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，氯气被消耗，气体颜色变浅，反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳为油状液体，附着在试管内壁，反应后气体总物质的量减少，试管内压强减小，液面上升，A错误； B．甲烷与氯气的取代反应为多步同时进行的反应，不会完全生成四氯化碳，无法得到0.01 mol的，B错误； C．氯气为黄绿色气体，反应后试管壁出现黄色油状液滴，说明甲烷的氯代产物中溶解了未反应的氯气，C正确； D．甲烷难溶于饱和食盐水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，可以用排饱和食盐水法分别收集甲烷和氯气，D正确； E．反应生成的含氯化合物包括一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，共五种，E错误； F．强光照射下甲烷与氯气可能发生爆炸，不能在强光照射下进行实验，F错误； 故选CD； 【小问5详解】 链状烷烃的通式为，相对分子质量为72，则，解得，该烷烃的分子式为。戊烷的同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种，正戊烷的一氯代物有3种，新戊烷的一氯代物有1种，异戊烷的等效氢有4种，其一氯代物有4种，符合要求。 19. Ⅰ．汽车尾气中常含有和，对环境产生了较大的影响。 （1）一种新型催化剂能使和发生反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。 实验编号 NO初始浓度 CO初始浓度 催化剂的比表面积 Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 124 Ⅲ 350 82 ①表中__________。 ②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验__________(填实验编号)。 ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线__________(填“甲”或“乙”)。 Ⅱ．利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：。请回答下列问题： （2）恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是__________(填字母，下同)。 a．增加的浓度 b．选择高效催化剂 c．充入氦气 d．适当降低温度 （3）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是__________。 a． b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c．的物质的量不再变化 d．、、三者的浓度之比为 （4）某次实验中，在容积为的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①2 min时，__________(填“>”“<”或“=”)。 ②用的浓度变化表示内反应的平均速率是__________。 ③反应达到平衡时，的转化率为50%，则__________。 （5）利用反应设计成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。 ①电极a电极反应式为__________________________________________________。 ②当有(标准状况下)被消耗时，转移电子为__________mol。 【答案】（1） ①. ②. Ⅰ和Ⅲ ③. 乙 （2）ab （3）ac （4） ①. > ②. 0.8 ③. 8 （5） ①. ②. 0.3 【解析】 【小问1详解】 ① 探究温度对反应速率的影响时，必须采用控制变量法，即除了温度不同外，其他条件必须保持相同。因此，实验Ⅲ中 的初始浓度应与实验Ⅰ相同，即 。 ② 实验Ⅰ和Ⅲ的催化剂比表面积和反应物初始浓度均相同，只有温度不同，因此这两组实验能验证温度对化学反应速率的影响规律。 ③ 实验Ⅰ和Ⅱ温度相同，但实验Ⅱ的催化剂比表面积更大，反应速率更快，达到化学平衡所需的时间更短，故曲线乙表示实验Ⅱ。 【小问2详解】 a．增加 的浓度，反应物浓度增大，化学反应速率增大，a正确； b．选择高效催化剂，能降低反应的活化能，从而增大化学反应速率，b正确； c．恒温恒容下充入氦气，反应体系中各反应物的浓度不变，化学反应速率不变，c错误； d．适当降低温度，分子热运动减慢，活化分子百分数降低，化学反应速率减小，d错误； 故选 ab。 【小问3详解】 a．，根据化学计量数之比等于反应速率之比，可知 ，代入可得 ，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，a正确； b．恒温恒容时，混合气体的总质量和总体积均保持不变，气体密度始终不变，因此密度不变不能说明反应达到平衡状态，b错误； c． 的物质的量不再变化，说明其生成速率与消耗速率相等，反应达到平衡状态，c正确； d．、、 三者的浓度之比为 只是反应过程中的某一个特定状态，不能说明各物质的浓度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，d错误； 故选 ac。 【小问4详解】 ① 时， 的物质的量仍在减小， 的物质的量仍在增加，说明反应正在正向进行，尚未达到平衡，故 。 ② 内， 的物质的量增加了 ，容器容积为 ，则用 表示的平均反应速率 。 ③ 反应达到平衡时，消耗的为 ，根据化学方程式 可知，消耗的为。由于的转化率为 ，则初始的物质的量 ，即 。 【小问5详解】 ① 由总反应方程式可知， 中 元素化合价从 价升高到 价，发生氧化反应，故通入 的电极a为原电池的负极。由于电解质溶液为 溶液，呈碱性，故电极a的反应式为 。 ② 标准状况下 的物质的量为 。根据电极反应式，每消耗 转移 电子，则消耗 转移的电子数为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期期中考试 高一化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共19题，共100分，共4页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷选择题(共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 2026年春晚上宇树科技机器人主控芯片主要成分为单质硅 B. 长春应用化学研究所自主研发的锂离子碳硅电池，可实现化学能转化为电能 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 D. 通过和发生取代反应制取，符合绿色化学中最理想的“原子经济性反应” 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 丙烷的空间填充模型为 B. 异丁烷的结构简式为 C. 一氯甲烷的电子式为 D. 和互为同分异构体 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol甲基()含有的电子数为 B. 标况下己烷所含分子数为 C. 中含有极性键的数目为 D. 标准状况下，与充分反应合成，转移的电子数为 4. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 A. B. C. D. 5. 过量铁粉与10mL0.1mol/L的稀硫酸反应制备氢气。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，如下方法中不可行是 A. 加氯化钡溶液 B. 改用20mL0.1mol/L盐酸 C. 加NaNO3溶液 D. 降低温度 6. 下列装置可以用于相应实验的是 A．制取并收集 B．比较和的催化效果 C．研究浓度对化学反应速率的影响 D．检验是否沉淀完全 A. A B. B C. C D. D 7. 从物质类别和元素价态的视角研究元素及其化合物的性质和用途，可以深化对物质间转化系的认识。下列物质转化可一步实现的是 A. B. C. D. 8. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀溶液中，电流由D流向C；③A、C相连后，同时浸入稀溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. B>D>C>A 9. 近年，我国大力加强对温室气体CO2催化氢化合成甲醚（CH3OCH3）技术的工业化量产研究，实现可持续发展：。在不同情况下测得该反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 10. 已知碘化氢分解吸热，分为以下两步完成：；，下列图像最符合上述反应历程的是 A. B. C. D. 11. 异辛烷在内燃机的汽缸里燃烧时抗震性较好，是优良的发动机燃料，异辛烷的球棍模型如下图所示。下列说法正确的是 A. 异辛烷分子式为 B. 异辛烷中所有碳原子可能共平面 C. 异辛烷和环戊烷互为同系物 D. 1mol异辛烷完全燃烧消耗氧气的物质的量为12.5mol 12. 下列说法正确的是 A. 对于反应A(s)+B(g)⇌C(g)+D(g)，加入A，反应速率一定加快 B. 2NO2⇌N2O4，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C. 一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在容器中进行，恒压时充入He，不改变反应速率 D. 100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 13. 我国利用固体氧化物电池技术实现废气资源回收，并得到单质硫的原理如图所示。(电解质为固体氧化物；氧离子固体电解质膜允许氧离子通过)下列说法正确的是 A. 电极为电池负极 B. 电极上的电极反应： C. 电路中每通过电子，正极消耗 D. 该电池工作一段时间后，固体电解质中氧离子的物质的量减小 14. 常温下，乙烷分子中的两个甲基可以绕键自由旋转，理论上乙烷分子可以有多种构象，其中两种构象的能量关系如图所示，下列说法错误的是 A. a分子比b分子稳定 B. 乙烷分子所有原子不在同一平面上 C. 1个a分子完全转化为b分子需要吸收12.6kJ热量 D. 乙烷在光照条件下能与氯气发生反应生成多种有机物 15. 向容积为的密闭容器中通入一定量的(无色气体)和的混合气体，发生反应：(相对能量大小如图)，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 时，反应达到化学平衡状态 B. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 C. 若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高 D. 前100 s内，用浓度的变化表示的化学反应速率是 第Ⅱ卷非选择题(共55分) 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 过多的NOx排放，往往会产生污染。某研究性小组探究NO与炽热的铜粉反应，实验装置如图。 已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成 （1）写出A中反应的化学方程式 ___________。32gCu完全溶解于足量的浓硝酸中，被还原的硝酸为___________mol。 （2）反应一段时间后，装置D中铜粉变黑，写出装置D中发生反应的化学方程式：___________。 （3）实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，写出相应的离子方程式：___________。 （4）实验前和实验结束时，都需通一段时间的N2，实验结束时的目的是 ___________。 （5）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。和完全反应生成NO会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 17. 常温下，A~J中，C、E和G为单质，其中C为黄色固体，E为常见的气体，其余均为化合物。H和F在常温下均为液态且元素组成相同，G与A的浓溶液在常温下作用无明显现象，加热时有气体产生。它们存在如下的转化关系(图中部分反应条件或产物略去)。 回答下列问题： （1）请写出下列字母对应物质化学式：A___________；B ___________；J ___________。 （2）F的电子式为___________。 （3）已知G可为不同单质： 若G和I能发生化合反应，且反应前后溶液颜色有变化； ①G与C加热条件下，发生反应的化学方程式为___________； ②向I溶液中通入D，发生反应的离子方程式为___________。 若组成G的元素的一种同位素，可用于考古时测定一些文物的年代； ③A和G反应的化学方程式为___________。 ④为了检验A和G反应生成的混合气体的各成分，某学生用下列试剂(或部分试剂)设计了几种实验方案，下列试剂使用顺序最合理的是___________→碱石灰(填标号，部分试剂可重复使用) a．无水　　b．品红溶液　　c．酸性溶液　　d．澄清石灰水 18. 回答下列问题： （1）下列属于链状烷烃的是__________(填字母)。 A． B． C． D． E． F． （2）下列几组物质中互为同系物的有__________，互为同分异构体的有__________。 ①、、；②和；③和；④和；⑤和；⑥和；⑦癸烷和十六烷 （3）写出乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式：______________________________。 （4）实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是__________(填字母)。 A．一段时间后，试管中气体颜色变浅，液面高度不变，试管内壁有油珠，发生取代反应 B．若试管中有0.5 mol氯气与0.01 mol甲烷，则充分反应后，可得到的 C．反应后试管壁出现黄色油状液滴说明甲烷的氯代产物中溶解了氯气 D．可以用排饱和食盐水法分别收集甲烷和氯气 E．只能生成四种含氯的化合物 F．为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 （5）某链状烷烃的相对分子质量为72，其中一氯代物有4种的该烃的结构简式为__________。 19. Ⅰ．汽车尾气中常含有和，对环境产生了较大的影响。 （1）一种新型催化剂能使和发生反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。 实验编号 NO初始浓度 CO初始浓度 催化剂的比表面积 Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 124 Ⅲ 350 82 ①表中__________。 ②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验__________(填实验编号)。 ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线__________(填“甲”或“乙”)。 Ⅱ．利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：。请回答下列问题： （2）恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是__________(填字母，下同)。 a．增加的浓度 b．选择高效催化剂 c．充入氦气 d．适当降低温度 （3）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是__________。 a． b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c．的物质的量不再变化 d．、、三者的浓度之比为 （4）某次实验中，在容积为的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①2 min时，__________(填“>”“<”或“=”)。 ②用的浓度变化表示内反应的平均速率是__________。 ③反应达到平衡时，的转化率为50%，则__________。 （5）利用反应设计成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。 ①电极a电极反应式为__________________________________________________。 ②当有(标准状况下)被消耗时，转移电子为__________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $