热点专攻9 选择题中的微流程 课件-2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦“工艺流程微流程分析”专题，依据高考评价体系梳理了原料预处理、反应过程、分离提纯等基本操作及过渡金属化合物制备两大核心考点，通过真题统计明确分离提纯操作、价态转化分析等高频考点权重，归纳选择题中微流程分析的常考题型，构建针对性备考体系。 课件亮点在于“真题解析+解题流程+素养培养”策略，如以2024贵州重晶石制备BaTiO₃真题为例，运用科学思维中的证据推理，拆解“浸取-分离-合成”步骤，指导学生掌握操作判断、反应类型分析等技巧。融入科学探究与实践素养，通过热点精练强化过滤、蒸发等操作辨析，帮助学生高效突破考点，教师可依托此课件实现系统复习与精准提分。

9 选择题中的微流程 1．无机化工流程图概览 工艺流程中的基本操作 第页 2．无机化工流程中常用操作 (1)研磨、雾化：将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分。 (2)灼烧(煅烧)：使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等，如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿。 第页 (3)浸取：向固体中加入适当溶剂或某些试剂的溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括酸浸、碱浸、水浸等。 ①酸浸：在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程。 ②碱浸：除去油污，溶解酸性氧化物、铝及其氧化物。 ③水浸：与水接触反应或溶解。 第页 (4)蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会结晶析出。 (5)蒸发浓缩：蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度。 (6)水洗：用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等。 第页 √ 第页 【解析】　重晶石矿(主要成分 为BaSO4)通过一系列反应，转化为 BaS溶液；加盐酸酸化，生成BaCl2 和H2S气体；在BaCl2溶液中加入过量 的NaOH，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Ba(OH)2·8H2O；过滤得到的溶液1的溶质主要含NaCl及过量的NaOH；Ba(OH)2·8H2O加水溶解后，加入Ti(OC4H9)4，进行合成反应，得到BaTiO3粗品，最后洗涤得到最终产品。由分析可知，“气体”主要成分为H2S气体，“溶液1”的溶质主要含NaCl及过量的NaOH，A项错误；由分析可知，“系列操作”得到的是Ba(OH)2·8H2O晶体，故“系列操作”可以是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B项正确；“合成反应”是Ba(OH)2·8H2O和Ti(OC4H9)4反应生成BaTiO3，该反应中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，C项错误；“洗涤”时，若使用稀H2SO4，BaTiO3会部分转化为难溶的BaSO4，故不能使用稀H2SO4，D项错误。 第页 1．(2025·福建福州二模)镀锡铜 箔中锡回收具有极高的价值。实验 室回收并制备SnO2的流程如图。下 列说法错误的是(　　) 已知：“浸取”过程得到具有强还原性的Sn2＋；“水解”制得Sn(OH)4沉淀。 A．向浸取液中分次加入镀锡铜箔，可减少铜粉覆盖反应物，提高浸取率 B．“氧化”过程使用的试剂X可以是H2O2 C．“滤液”经处理后可循环使用 D．“550 ℃”需要用到的仪器主要有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 √ 第页 解析　镀锡铜箔用硫酸铜浸取时，发生反应：Cu2＋＋Sn===Sn2＋＋Cu，再用氧化剂将Sn2＋氧化为Sn4＋，水解成Sn(OH)4，焙烧分解成SnO2。硫酸铜溶液浸取时发生反应：Cu2＋＋Sn===Sn2＋＋Cu，分次加入镀锡铜箔，可减少铜粉覆盖反应物，提高浸取率，A项正确；“氧化”过程中加入试剂X，将Sn2＋氧化为Sn4＋，试剂X可以是H2O2，B项正确；Sn(SO4)2水解生成Sn(OH)4沉淀和硫酸，溶液可返回浸取工序循环使用，C项正确；高温焙烧Sn(OH)4得到SnO2，条件是550 ℃，不能用蒸发皿，应该用坩埚，D项错误。 第页 2．(2025·甘肃模拟预测)从高 砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5 和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb为＋2 价或＋4价，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如图，下列说法正确的是(　　) A．“碱浸”时，Pb5O8发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1 B．为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾 C．浸出液“氧化”过程中，溶液的碱性逐渐增强 D．系列操作中的洗涤步骤为向漏斗中加水并用玻璃棒搅拌，待水流下重复2～3次 √ 第页 第页 3．(2025·湖南长沙雅礼中学模拟)白 硼钙石的主要成分是Ca4B10O19·7H2O(含 有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等杂质), 利用白硼钙石制取强还原剂NaBH4的工艺流程如图： 已知：H3BO3微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是(　　) A．“滤渣1”的主要成分是SiO2 B．“操作X”涉及蒸发浓缩、降温结晶 C．“酸浸”采用高温条件有利于提高反应速率 D．“反应Y”的化学方程式是NaBO2＋2MgH2===2MgO＋NaBH4 √ 第页 解析　由题干流程图可知，白硼钙石加入浓硝酸，将Ca转化为Ca(NO3)2、Fe转化为Fe(NO3)3、B转化为H3BO3，SiO2不溶于硝酸，过滤得到滤液1，主要含有Ca(NO3)2、Fe(NO3)3，滤渣主要含有SiO2和H3BO3，向滤渣中加入乙醇进行醇浸过滤得到滤渣1，主要成分为SiO2，滤液中含有H3BO3的酒精溶液，向滤液中加入NaOH溶液进行水浴加热，将H3BO3转化为NaBO2，将乙醇蒸馏出来后，对滤液进行蒸发浓缩、降温结晶、 第页 过滤干燥，获得纯净的NaBO2固体，将固体NaBO2和MgH2混合反应生成NaBH4和耐火材料即MgO，据此分析解题。由分析可知，“滤渣1”的主要成分是SiO2，A项正确；由题干信息知偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定，故“操作X”涉及到蒸发浓缩、降温结晶，B项正确；“酸浸”采用高温条件会导致浓硝酸分解导致反应速率减慢，C项错误；由分析可知，耐火材料为MgO，故“反应Y”的化学方程式是NaBO2＋2MgH2===2MgO＋NaBH4，D项正确。 第页 制备过渡金属及其化合物的“微流程”分析 第页 (3)低价金属的氢氧化物，为难溶性的弱碱，且易分解成氧化物，如Fe(OH)2、Mn(OH)2、Cr(OH)3。 (4)低价硫化物，通常为有色难溶物，如HgS(黑或红)、FeS(黑)、Cu2S(黑)、FeS2(金黄)。 工业生产中，常通过转化价态、调节pH将过渡金属转化为氢氧化物沉淀或难溶硫化物分离除去。 第页 第页 第页 第页 第页 √ 第页 第页 5．(2025·八省联考四川)TiO2是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的TiO2废渣可以通过如下流程纯化。 已知：“铝热还原”时，Al转化为难溶于酸和碱的α－Al2O3，TiO2转化为TiOx(1≤x≤1.5)；“浸取”时，TiOx溶于盐酸生成易被空气氧化的Ti3＋。 下列说法错误的是(　　) A．TiO2具有氧化性 B．“浸取”需要惰性气体保护 C．“滤液”中存在Fe3＋和Ca2＋ D．H2来自于Fe和盐酸的反应 √ 第页 解析　二氧化钛废渣与铝粉进行“铝热还原”生成TiOx(1≤x≤1.5)以及难溶于酸和碱的α－Al2O3，同时铁的氧化物转化为铁单质，加入盐酸后TiOx、Fe、CaO与酸反应生成Ti3＋、Fe2＋、Ca2＋和氢气，难溶的α－Al2O3转化为浸渣，滤液中Fe2＋、Ti3＋被H2O2氧化成Fe3＋和Ti4＋，Ti4＋水解生成TiO2·xH2O分离，滤液中含有Fe3＋、Ca2＋。TiO2中Ti为高价态，具有氧化性，A项正确；“浸取”过程中，不需要惰性气体保护，产生的Ti3＋在下一步需要被氧化成Ti4＋，B项错误；Ti4＋转化为TiO2·xH2O分离，滤液中含有Fe3＋、Ca2＋，C项正确；铝热反应中只有铁的氧化物转化为铁单质，故氢气是铁与盐酸反应产生的，D项正确。 第页 √ 第页 第页 √ 第页 解析　由题给流程可知，向粗镍中加 入浓硝酸，加热条件下酸溶，将金属元素 转化为可溶的硝酸盐，加入氢氧化钠溶液 调节溶液pH，将溶液中的铁离子、铬离子 转化为氢氧化铁、氢氧化铬沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铬的滤渣和滤液；向滤液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将镍离子转化为绿色氢氧化镍沉淀，过滤得到氢氧化镍；向氢氧化镍中加入稀硝酸、氨水，将氢氧化镍转化为Ni(NH3)6(NO3)2，过滤得到Ni(NH3)6(NO3)2蓝紫色晶体1；向蓝紫色晶体1中再加入盐酸、氨水和氯化铵的混合溶液，将 第页 Ni(NH3)6(NO3)2转化为Ni(NH3)6Cl2，过滤得 到Ni(NH3)6Cl2蓝紫色晶体2，处理得到产品。 由分析可知，加入试剂X的系列操作为加入 氢氧化钠溶液调节溶液pH,将溶液中的铁离 子、铬离子转化为氢氧化铁、氢氧化铬沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铬的滤渣和滤液；向滤液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将镍离子转化为绿色氢氧化镍沉淀，则试剂X为氢氧化钠溶液，作用是调节溶液pH除去溶液中的铁离子和铬离子，A项正确；由分析可知，c→d过程为加入盐酸、氨水和氯化铵的混合溶液将Ni(NH3)6(NO3)2转化为 第页 第页 $