第13讲　铁盐、亚铁盐及相互转化 课件-2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦“铁盐、亚铁盐及相互转化”专题，依据新课标要求梳理了Fe²⁺/Fe³⁺的性质与检验、铁及其化合物“价—类”二维图转化等核心考点，通过近五年高考真题分析明确Fe²⁺/Fe³⁺检验、转化应用等高频考点占比，归纳离子共存、除杂、实验探究等常考题型，体现高考备考的针对性。 课件亮点在于“考点突破+真题演练+素养提升”模式，以科学思维和科学探究与实践素养为导向，如结合2024广西真题解析KSCN区分Fe₂(SO₄)₃和K₃[Fe(CN)₆]的实验设计，指导学生掌握“排除干扰—现象分析—结论推导”的解题技巧，易错点辨析（如Fe³⁺水解、Cl⁻对KMnO₄的影响）帮助学生规避陷阱，助力教师精准教学，提升学生高考冲刺效率。

02 考点2 03 01 考点1 Content Navigation 内 容 导 航 真题体验·素养提升 1 第13讲　铁盐、亚铁盐 及相互转化 ［课标要求］ 1.结合实例掌握铁盐、亚铁盐的性质，了解通过化学反应可以探究物质性质，实现物质的转化。2.基于“价—类”二维图理解铁及其化合物的转化关系。 铁盐和亚铁盐的 性质与检验 考点1 第页 亚铁盐的性质 含有Fe2＋的溶液呈________色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性。 (1)氧化性：Fe2＋与Zn反应的离子方程式：______________________ _____________________________________________________________； (2)还原性：Fe2＋与Cl2反应的离子方程式：______________________ _____________________________________________________________。 浅绿 Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 第页 铁盐的性质 (1)含有Fe3＋的溶液呈____色，Fe3＋处于铁的高价态，具有氧化性。 Fe3＋与Cu、H2S反应的离子方程式分别为_____________________ ____________________________________________________________、 _____________________________________________________________。 (2)易水解。Fe3＋极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。 黄 2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋2H＋＋S↓ 第页 Fe3＋、Fe2＋的检验 (1)Fe2＋的检验 白色 灰绿 红褐 蓝色 第页 (2)Fe3＋的检验 红色 红褐色 第页 (3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋或Fe2＋的检验 ①Fe3＋的检验 ②Fe2＋的检验 红色 蓝色 蓝色 第页 1．CuCl2、FeCl3的混合溶液中加入一定量铁粉和铜粉的混合物。 (1)从氧化还原角度分析，氧化性：CuCl2________(填“>”或“<”，下同)FeCl3，还原性：Fe________Cu。 (2)若金属全部溶解,则溶液中一定存在的金属阳离子有____________，可能存在的金属阳离子有________。 (3)若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有________，一定不存在的金属阳离子有____________。 < > Fe2＋、Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ Fe3＋、Cu2＋ 第页 2．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)溶液中Fe3＋遇SCN－生成红色沉淀。(　　) 提示　Fe3＋与SCN－生成的Fe(SCN)3不是沉淀。 (2)配制FeSO4溶液时，加入稀硫酸抑制Fe2＋水解，加入铁粉防止Fe2＋被氧化。(　　) 提示　Fe2＋水解显酸性，加入稀硫酸使水解平衡逆向移动,从而抑制Fe2＋水解；因为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋,所以加入铁粉可以防止Fe2＋被氧化。 × √ (3)Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－能够大量共存。(　　) × 提示　Fe2＋会被ClO－氧化。 第页 (4)用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe2＋。(　　) 提示　FeCl3溶液中Cl－也会被酸性KMnO4溶液氧化，而使其褪色。 提示　Fe3＋极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。 (6)将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe(NO3)2晶体已氧化变质。(　　) × × × 第页 Fe2＋、Fe3＋的性质 1．通过下列实验探究SO2与Fe3＋的反应。将过量的SO2通入FeCl3溶液后，将溶液分为3份并进行以下实验： 实验1：第一份溶液中加入少量KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 实验2：第二份溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 实验3：第三份溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 第页 √ 第页 第页 2．验证FeSO4的性质，进行如下实验。 实验序号 验证性质 实验装置 试剂X 实验现象 ① 能与某些盐反应   BaCl2溶液 产生白色沉淀 ② 能与碱反应 NaOH溶液 产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变成红褐色 ③ 具有氧化性 锌粒 锌粒表面变黑，溶液浅绿色褪去 ④ 具有还原性 KSCN溶液、新制氯水 滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变为红色 第页 √ 第页 第页 第页 Fe2＋、Fe3＋的检验 3．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是(　　) A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 √ 第页 解析　若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3＋，可确定还原铁粉被氧化变质，A项正确；若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中无Fe3＋，但还原铁粉有可能被氧化为亚铁离子，B项错误；氯水具有强氧化性，可以把亚铁离子氧化为铁离子，亚铁离子可能是铁与盐酸反应生成的，故不能确定铁粉是部分氧化还是全部氧化还是没有被氧化，C项错误；滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明溶液中含有Fe2＋无Fe3＋，但亚铁离子可能是铁与盐酸反应生成的，D项错误。 第页 4．菠菜营养丰富，富含铁元素，同时含有草酸，实验小组通过以下实验探究菠菜的成分，下列说法不正确的是(　　)  A．灼烧在坩埚中进行 B．操作a需用漏斗 C．加入活性炭的目的是吸附色素 D．取溶液B向其中加入酸性KMnO4溶液可检验Fe2＋ √ 解析　固体在坩埚中进行灼烧，A项正确；操作a得到沉淀物和溶液A，为过滤操作，用漏斗，B项正确；活性炭具有吸附性，可以吸附色素，C项正确；溶液B中的氯离子也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能加入酸性高锰酸钾溶液检验溶液中的Fe2＋，D项错误。 第页 检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项 (1)检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN－)。 (2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原KMnO4，有干扰)。 (3)Fe2＋、Fe3＋同时存在的混合液中检验Fe2＋可用铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]}溶液。 返 回 铁及其化合物的相互转化 考点2 23 铁的价类二维图 第页 ①碱性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)转化为盐。 ②Fe2＋、Fe3＋与碱(OH－)反应生成对应的碱。 ③难溶性的碱易分解生成对应的氧化物，但难溶性的碱性氧化物一般不与水反应生成对应的碱。 第页 “铁三角”转化关系 第页 第页 (2)盐溶液的配制与保存 (3)物质的制备 Fe2＋ Fe2＋ Fe3＋ HCl 红褐色 第页 1．完成下列Fe3＋―→Fe2＋转化反应的离子方程式： (1)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：____________________________________________________________。 (2)将FeCl3溶液滴入淀粉－KI溶液，溶液变蓝：__________________ _____________________________________________________________。 (3)三价铁盐腐蚀印刷电路铜板：_____________________________。 (4)SO2通入FeCl3溶液中，溶液变为浅绿色：__________________ ____________________________________________________________。 H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋ 2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋ Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ 第页 2．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)加热蒸干氯化铁溶液最终得到FeCl3晶体。(　　) 提示　FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl受热挥发，最终得到Fe(OH)3沉淀。 (2)Fe比Cu活泼，所以FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu。(　　) × × 提示　三价铁离子的氧化性比铜离子强，与Fe比Cu活泼无关。 第页 (3)向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色，溶液中一定含有Fe2＋。(　　) 提示　如果原溶液中存在Fe3＋也是此现象，故无法确定原溶液中一定含有Fe2＋。 (4)取久置的绿矾(FeSO4·7H2O)溶于水，加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明绿矾部分或全部被氧化。(　　) × √ 提示　溶液变为红色，说明溶液中含有Fe3＋，但不能说明绿矾被氧化的程度。 第页 “铁三角”的转化及应用 1．部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素 化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间 相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是(　　) A．若M不溶于水，M一定为FeO B．若R为单质，则常温下浓硫酸可使R钝化 C．若Q为金属阳离子，则可用K3[Fe(CN)6]溶液检验 √ 第页 第页 2．如何除去括号中的杂质。 (1)Fe2＋(Fe3＋)：_____________________________________________。 (2)FeCl3(FeCl2)：___________________________________________。 (3)FeCl2(CuCl2)：___________________________________________。 (4)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：______________________________________。 加过量铁粉，过滤 加氯水或H2O2 加过量铁粉，过滤 加过量NaOH溶液，过滤 第页 涉及铁及其化合物的工艺流程 3．某兴趣小组测定了某种补铁剂中的铁元素(以＋2价形式存在)含量，其流程如下：   已知流程中含铁元素的物质全部溶于稀硫酸中，下列说法不正确的是(　　) A．滤液a在空气中久置后滴加KSCN溶液可能呈红色 B．悬浊液b呈灰绿色 C．将悬浊液b转化为氧化铁固体的一系列操作为过滤、洗涤、干燥、灼烧 D．每片补铁剂中的铁元素质量为0.07a g √ 第页 返 回 真题体验·素养提升 1．(高考题组合)下列说法正确的是(　　) A．(2024·全国甲卷)用FeCl3溶液刻制覆铜电路板：2Fe3＋＋3Cu===2Fe2＋＋3Cu2＋ B．(2022·海南)FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，将观察到溶液变红色 C．(2022·辽宁)已知金属性：Fe＞Cu，可推理出氧化性：Fe3＋＜Cu2＋ D．(2022·湖南)FeCl3水解可生成Fe(OH)3胶体，FeCl3可用作净水剂 √ 解析　FeCl3与Cu反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，A项错误；Fe2＋遇KSCN溶液不变红色，B项错误；金属性：Fe＞Cu，可推理出氧化性：Fe2＋＜Cu2＋，由离子方程式2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋可知，Fe3＋的氧化性大于Cu2＋，C项错误。 第页 2．(2025·河南)X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。   下列说法错误的是(　　) A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C．R→Q反应需要在强酸性条件下进行 D．Q可以通过单质间化合反应制备 √ 第页 第页 3．(2024·广西)某小组对Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6]的性质进行探究： Ⅰ.向少量蒸馏水里滴加2滴Fe2(SO4)3溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 Ⅱ.向少量蒸馏水里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 下列说法正确的是(　　) A．实验Ⅰ中继续加入少量K2SO4固体，溶液颜色变浅 B．实验Ⅱ中溶液呈红色 C．KSCN能区分Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6] D．焰色试验不能区分Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6] √ 第页 第页 4．(2023·浙江1月选考)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　) √ 选项 实验方案 现象 结论 A 往FeCl2溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2＋的氧化能力比Zn2＋弱 B 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体 溶液先变成血红色后无明显变化 Fe3＋与SCN－的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有＋3价铁 D 向沸水中逐滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 Fe3＋先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀 第页 第页 5．(2024·安徽，节选)SnCl2－TiCl3－KMnO4滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用SnCl2和TiCl3将铁矿石试样中Fe3＋还原为Fe2＋，再用KMnO4标准溶液滴定。为探究KMnO4溶液滴定时，Cl－在不同酸度下对Fe2＋测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴0.1 mol·L－1 KMnO4溶液，现象如表： 项目 溶液 现象 空白实验 2 mL 0.3 mol·L－1 NaCl溶液＋0.5 mL试剂X 紫红色不褪去 实验ⅰ 2 mL 0.3 mol·L－1 NaCl溶液＋0.5 mL 0.1 mol·L－1硫酸 紫红色不褪去 实验ⅱ 2 mL 0.3 mol·L－1 NaCl溶液＋0.5 mL 6 mol·L－1硫酸 紫红色明显变浅 第页 表中试剂X为________；根据该实验可得出的结论是_____________ ____________________________________________________________________________________________________________________________。 H2O 溶液酸度过高时，Cl－对Fe2＋的测定会有影响，酸度较低时，Cl－对Fe2＋的测定基本无影响 解析　为了做对照实验，实验ⅰ、ⅱ逐渐增大硫酸的浓度，空白实验为不加硫酸的对照组，为保持溶液总体积不变，且不引入其他离子，则试剂X应为H2O。结合实验ⅰ、ⅱ来看，当硫酸的浓度为0.1 mol·L－1时KMnO4溶液的紫红色不褪去，说明Cl－与KMnO4未反应，当硫酸的浓度增至6 mol·L－1时KMnO4溶液的紫红色明显变浅，说明此时KMnO4将溶液中Cl－氧化为Cl2，则溶液酸度过高时Cl－对Fe2＋的测定会有影响。 返 回 $