2027届高三化学一轮复习课件：铁盐、亚铁盐及相互转化

该高中化学高考复习课件聚焦铁盐、亚铁盐的性质、检验及相互转化核心考点，依据高考评价体系明确性质分析、离子检验、转化应用三大考查要求，通过考点梳理与真题分析，归纳出离子方程式书写、实验探究等常考题型，突出高考备考的系统性和针对性。 课件亮点在于以“价-类二维图”构建转化模型培养化学观念，结合实验探究题训练科学思维，如Fe²⁺检验中K3[Fe(CN)6]蓝色沉淀法的应用解析。特设易错辨析与除杂方法指导，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此高效组织复习，助力学生高考冲刺。

2027届高三化学第一轮复习 铁盐、亚铁盐及相互转化 考点一　铁盐、亚铁盐的性质与检验 1. 铁盐、亚铁盐 （1）铁盐和亚铁盐的性质 亚铁盐（Fe2＋） 铁盐（Fe3＋） 溶液的颜色 ⁠色 棕黄色 浅绿　 亚铁盐（Fe2＋） 铁盐（Fe3＋） 氧化性与还 原性 既有氧化性，又有还原性，以 ⁠ 性为主，如在酸性条件下被 H2O2、N 氧化 一般表现出 ⁠ 性，如能溶 解铜 水解性 水解呈酸性 极易水解，只存 在于酸性较强的 溶液中 还 原　 氧 化　 （2）其他重要的铁盐及应用 绿矾（FeSO4·7H2O） 用作补血剂及植物补铁剂 高铁酸钾（K2FeO4） 用作水处理剂或制作高能电池 莫尔盐（或摩尔盐） 化学式为[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]，常用于 冶金、电镀及织物媒染剂 赤血盐K3[Fe（CN）6] 用于检验Fe2＋ 2. Fe3＋、Fe2＋的检验 （1）用KSCN溶液和氯水 （2）用NaOH溶液 （3）含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验 　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，生成红色沉淀。（　×　） （2）将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变 红，则Fe（NO3）2晶体已氧化变质。（　×　） （3）中性溶液中可能大量存在Fe3＋、Fe2＋、Cl－、S 。（　×　） × × × （4）酸性溶液中滴加KMnO4溶液，若紫色褪去，证明原溶液中含Fe2＋。（　×　） （5）FeCl2和Fe（OH）3不能利用化合反应制备。（　×　） （6）含Fe3＋的溶液中加入KI、Na2SO3、Cu可以使Fe3＋转化为Fe2＋。（　√　） × × √ 一、铁盐、亚铁盐的性质 1. 为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实 验，其中实验方案设计不合理的是（　　） A. ④ B. ③ C. ③④ D. ①②③④⑤ 课堂练习 解析：　硫酸铜溶液与氯化铁溶液不反应，混合后溶液不会变成 无色，③不合理；氯化铁溶液与硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉 淀，由于实际上Fe3＋没有参与反应，该现象不能体现Fe3＋的性质， ④不合理；①②⑤合理，C符合题意。 2. 铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙 述中正确的是（　　） A. 保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2＋水解 B. 在25 ℃时，pH＝0的溶液中，Al3＋、N 、N 、Fe2＋可以大量 共存 C. 制备AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法 D. 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ 2Fe3 ＋＋2H2O 解析：　保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是防止Fe2＋被氧 化，A项不正确；pH＝0的溶液呈强酸性，Fe2＋、N 、H＋不能大 量共存，B项不正确；制备AlCl3、FeCl3若将其溶液直接蒸干，会得 到Al（OH）3、Fe（OH）3，C项不正确。 二、Fe2＋、Fe3＋的检验 3. 下列离子的检验方法合理的是（　　） A. 向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2＋ B. 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中 含有Fe2＋ C. 向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3＋ D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变 为红褐色，说明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 解析：　A项，向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色说明含有Fe3＋， 但是不能排除Fe2＋的存在，错误；B项，向某溶液中通入Cl2，然后 再加入KSCN溶液变红色，也可能原溶液中原本有Fe3＋存在，不一 定是Fe2＋被氧化生成的，检验Fe2＋的方法是先加入KSCN，溶液不 变红色，再通入适量的氯气，溶液变红色证明是有Fe2＋，错误；D 项，Mg（OH）2是白色沉淀，颜色会被红褐色沉淀所遮挡，不能判 断不含Mg2＋，错误。 【归纳】 检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项 检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中（过量的新制氯水能氧化SCN－）。 　元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重 要模型和工具，下面是铁元素的“价—类”二维图： 其中横向变化体现了同价态不同类别物质之间的转化，纵向变化主要 体现不同价态同类别物质之间的转化，主要表现为物质的氧化性和还 原性。 写出上述标号反应的离子方程式或化学方程式： ①Fe2O3 Fe3＋： ⁠； ②Fe3＋ Fe（OH）3： ⁠ ⁠； Fe2O3＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2O　 Fe3＋＋3NH3·H2O Fe（OH）3↓＋ 3N 　 ③Fe3＋ Fe2＋： ⁠； ④Fe2＋ Fe3＋： ⁠； ⑤Fe2＋ Fe（OH）2： ⁠； ⑥Fe（OH）2 Fe（OH）3： ⁠ ⁠。 2Fe3＋＋2I－ I2＋2Fe2＋　 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ 2Fe3＋＋2H2O　 Fe2＋＋2OH－ Fe（OH）2↓　 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O 4Fe （OH）3　 1. 部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是（　　） A. 常温下，可用R材质容器储运浓硫酸 B. M可用K3[Fe（CN）6]溶液检验 C. 若Q为金属阳离子，可通过Fe2O3与稀HI溶液反应生成 D. Fe3＋与氧化剂在碱性条件下反应可生成Fe 课堂练习 解析：M不带电，铁元素的化合价为＋2价，则M可能为FeO； Q带2个单位正电荷，化合价为＋2价，则Q为Fe2＋；R不带电，铁元 素的化合价为0价，即R为铁单质。常温下，铁在浓硫酸中会发生钝 化，所以常温下，可用R材质容器储运浓硫酸，A合理；Fe2＋和 K3[Fe（CN）6]溶液反应生成蓝色沉淀，M不是Fe2＋，所以M不能 用K3[Fe（CN）6]溶液检验，B不合理；Fe2O3与稀HI溶液发生氧化 还原反应，Fe2O3中的＋3价铁被I－还原为Fe2＋，C合理；从图中可 以看出，在碱性溶液中可以生成Fe ，铁为＋6价，所以Fe3＋与 氧化剂在碱性条件下反应可生成Fe ，D合理。 2. 某班同学用如下实验探究Fe2＋与Fe3＋的转化，回答下列问题： （1）实验Ⅰ：Fe3＋转化为Fe2＋ 实验步骤及现象：甲组同学将少量铜粉加入1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，观察到铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水 后无明显现象；乙组同学将过量铜粉加入1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，观察到铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏 水后出现白色沉淀。 分别取两组实验反应后的溶液于三支试管中， ⁠ （填操作步骤及现 象），证明生成了Fe2＋；分析两组实验结果，实验中均发生 的反应的离子方程式为 ⁠。 解析：①检验Fe2＋的方法为取少量反应后的溶液于试管中，加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液，若出现蓝色沉淀，则证明存在Fe2＋。 加入几滴 K3[Fe（CN）6]溶液，均出现蓝色沉淀　 2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe2＋ （2）实验Ⅱ：Fe2＋转化为Fe3＋ 实验步骤及现象：向3 mL 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中加入稍过 量稀硝酸，溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶 液变为黄色，已知Fe2＋＋NO Fe（NO）2＋（棕色）。 ①使用的FeSO4溶液中存在少量铁屑，其目的是 ⁠ ⁠。 ②实验中产生NO的原因为 ⁠ （用离子方程式表示）。 防止Fe2＋被 氧化 3Fe2＋＋N ＋4H＋ 3Fe3＋＋ NO↑＋2H2O　 解析：②Fe2＋被加入的稀硝酸氧化为Fe3＋，稀硝酸被还 原为NO，反应的离子方程式为3Fe2＋＋N ＋4H＋ 3Fe3＋ ＋NO↑＋2H2O。 ①第一支试管中加入1滴淀粉溶液，溶液显蓝色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉 淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 （3）实验Ⅲ：Fe2＋与Fe3＋相互转化 丙组同学取12 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合。分别取此溶液于3支试管中进行如下实验： ⅰ.实验②检验的离子可能是 （填离子符号）；实验① ②说明KI与FeCl3反应生成了I2和Fe2＋；Fe3＋转化成Fe2＋的离 子方程式为 ⁠。 ⅱ.由实验①②③说明KI与FeCl3的反应是 ⁠反应。 解析：加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀，说 明含有Fe2＋；KI具有还原性，FeCl3具有氧化性，KI与FeCl3发 生反应：2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2；在KI过量的条件下，Fe3 ＋仍然有剩余，说明该反应是可逆的。 Fe2＋　 2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2 可逆　 归纳】 含Fe3＋、Fe2＋的除杂方法 主要成分 杂质 除杂方法 FeCl3（aq） FeCl2（aq） 加入适量H2O2或氯水 FeCl2（aq） FeCl3（aq） 加过量铁粉后过滤 FeCl2（aq） CuCl2（aq） 加过量铁粉后过滤 CuSO4（aq） Fe3＋ 加过量CuO、Cu（OH）2或 Cu2（OH）2CO3后过滤 CuSO4（aq） Fe2＋ 先加H2O2、氧化为Fe3＋再用上述方法除去Fe3＋ 铁盐、亚铁盐的性质（选自人教必修第一册P73） [实验3—3]　在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡 试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液（如图左），观察并记录现 象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水（如图右），又 发生了什么变化？ 在上述实验中，FeCl3溶液中的Fe3＋被铁粉还原成Fe2＋，Fe2＋又被 Cl2氧化成Fe3＋，反应的离子方程式分别为： 2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－ 　　铁盐遇到较强的还原剂会被还原成亚铁盐，亚铁盐在较强的 氧化剂作用下会被氧化成铁盐，即Fe3＋和Fe2＋在一定条件下是可以相 互转化的： Fe3＋ Fe2＋ 研究物质性质的两个基本视角 　　研究物质性质时，可以从物质的类别、物质所含核心元素的化合 价这两个角度推测物质可能具有的性质，并通过实验进行验证。 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是（　　） 选项 实验操作 实验现象 离子反应 实验结论 A 向氯化亚铁 溶液中通入 氯气 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－ Fe2＋具有还原性 B 在氯化亚铁 溶液中加入 锌片 浅绿色溶液变成无色溶液 Fe2＋＋Zn Fe＋Zn2＋ Fe2＋具有还原性 选项 实验操作 实验现象 离子反应 实验结论 C 在氯化铁溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 Fe3＋＋Fe 2Fe2＋ 铁单质具有还 原性 D 在氯化铁溶液中加入铜粉 蓝色溶液变成棕黄色溶液 2Fe3＋＋Cu 2Fe2＋＋Cu2＋ F 具有氧 化性 解析：　向氯化亚铁溶液中通入氯气，浅绿色溶液变成棕黄色溶 液，说明Fe2＋具有还原性，发生的离子反应为2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋ ＋2Cl－，A正确；在氯化亚铁溶液中加入锌片，浅绿色溶液变成无色 溶液，说明Fe2＋具有氧化性，发生的离子反应为Fe2＋＋Zn Fe＋ Zn2＋，B错误；离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3＋＋ Fe 3Fe2＋，C错误；在氯化铁溶液中加入铜粉，溶液颜色应由棕 黄色变成蓝色，D错误。 一、选择题（本题包括8个小题） 1. 青矾矿石（主要成分为FeSO4·7H2O）在《唐本草》中记载：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。下列关于FeSO4·7H2O的说法正确的是（　　） A. 可用于制净水剂 B. 溶于水形成无色溶液 C. 在干燥空气中稳定存在 D. 在空气中加热转化为Fe3O4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 课后练习 解析：　FeSO4·7H2O溶于水时最终形成具有净水作用的氢氧化铁 胶体，可用于制净水剂，A正确；溶于水形成FeSO4溶液，Fe2＋呈 浅绿色，B错误；FeSO4·7H2O中亚铁离子具有还原性，易被氧气氧 化，因此不能在干燥空气中稳定存在，C错误；FeSO4·7H2O中Fe为 ＋2价，在空气中加热被氧化为Fe2（SO4）3，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2. 某食品的包装盒内放置一小包有效成分为还原铁粉的抗氧化剂。将 久置的该抗氧化剂（黑色粉末）溶于稀硫酸，有大量气泡生成，取 少量上层清液于试管中，先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴入 几滴氯水，溶液马上出现红色。以下结论正确的是（　　） A. 久置的该抗氧化剂中一定不含氧化铁 B. 产生的气体为二氧化硫 C. 红色溶液加热可以恢复原色 D. 久置的该抗氧化剂中仍含有还原铁粉 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析：　该抗氧化剂溶于稀硫酸有大量气体生成，该气体一定是 H2，说明抗氧化剂中仍有大量的铁粉，加入KSCN无现象，溶液中 无Fe3＋，但是抗氧化剂中可能有Fe2O3存在，溶于酸之后生成的Fe3 ＋与Fe反应生成了Fe2＋，A、B错误，D正确；红色溶液加热不会恢 复到原色，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 3. 氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是（　　） A. 氯化铁属于弱电解质 B. 氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C. 氯化铁可由铁与氯气反应制得 D. 氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 解析：　氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质， A错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4. 菠菜营养丰富，富含铁元素，主要以难溶的FeC2O4形式存在，实验小组通过以下实验检验菠菜中的铁元素，下列说法错误的是（　　） A. 灼烧在蒸发皿中进行 B. 操作a为过滤 C. 加入活性炭目的是吸附色素 D. 取溶液B向其中加入适量H2O2后，滴加KSCN溶液可检验铁元素 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析：　灼烧固体应在坩埚中进行，A错误；操作a得到沉淀物和 溶液，为过滤操作，B正确；活性炭具有吸附性，可以吸附色素， C正确；H2O2可将Fe2＋氧化为Fe3＋，滴加KSCN溶液可检验铁元 素，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 5. 下列有关铁单质及其化合物的离子方程式书写正确的是（　　） A. 将硫酸铁加入氨水中：3OH－＋Fe3＋ Fe（OH）3↓ B. 将铁加入足量稀硝酸中：3Fe＋2N ＋8H＋ 3Fe2＋＋2NO↑＋ 4H2O C. 将氯化铁加入碘化钾溶液中：Fe3＋＋2I－ Fe2＋＋I2 D. 将硫酸加入硝酸亚铁溶液中：3Fe2＋＋N ＋4H＋ 3Fe3＋＋ NO↑＋2H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析：氨水为弱碱，不能拆开写，离子方程式为3NH3·H2O＋ Fe3＋ Fe（OH）3↓＋3N ，A错误；少量铁与硝酸反应生成 Fe3＋，离子方程式为Fe＋N ＋4H＋ Fe3＋＋NO↑＋2H2O，B错 误；氯化铁加入碘化钾溶液中，离子方程式为2Fe3＋＋2I－ 2Fe2 ＋＋I2，C错误；将硫酸加入硝酸亚铁溶液中，硝酸氧化亚铁离子生 成Fe3＋，离子方程式为3Fe2＋＋N ＋4H＋ 3Fe3＋＋NO↑＋ 2H2O，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 6. 下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（　　） A. 该溶液中，K＋、Fe2＋、I－、Br－可以大量共存 B. 该溶液中，K＋、N 、Cl－、SCN－能大量共存 C. 和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋S ＋Ba2＋＋3OH－ Fe（OH）3↓＋BaSO4↓ D. 1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析：　A项，在Fe2（SO4）3溶液中，含有Fe3＋和S ，I－与 Fe3＋发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B项，Fe3＋与SCN－ 反应生成络合物而不能大量共存，错误；C项，Fe2（SO4）3和Ba （OH）2溶液反应的离子方程式应为2Fe3＋＋3S ＋3Ba2＋＋6OH － 2Fe（OH）3↓＋3BaSO4↓，错误；D项，1 L 0.1 mol·L－1该溶 液和足量的Zn充分反应，Fe3＋最终被还原为铁，根据铁元素守恒生 成0.2 mol Fe，质量为11.2 g，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 7. （多选）某同学进行了以下实验： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A. ①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化 B. ②中红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原成Fe2＋ C. ②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原 D. SCN－在适当条件下可得到电子被氧化为（SCN）2 以下推测肯定不正确的是（　　） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析： 　A项，KMnO4具有强氧化性，能将SCN－氧化，从而使 ①中红色褪去，正确；B项，②中红色褪去的原因是SO2具有还原 性，将Fe3＋还原为Fe2＋，正确；C项，SCN－没有氧化性，不能被 SO2还原，错误；D项，SCN－在适当条件下可被氧化为“类卤” （SCN）2，错误。 8. 中药材铁华粉的主要成分是（CH3COO）2Fe，其检测流程如图所 示。下列说法正确的是（　　） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A. 刺激性气体X为SO2 B. 铁华粉中可能含有铁单质 C. 向滤液中滴加酸性KMnO4溶液，一定能证明Fe2＋具有还原性 D. 滤液中加入K3[Fe（CN）6]试液，产生蓝色沉淀说明溶液中含有 Fe3＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析：　铁华粉中的醋酸亚铁可以和稀硫酸发生复分解反应，得 到醋酸，醋酸易挥发，产生有刺激性气味的醋酸气体，A错误；铁 华粉可以和盐酸反应产生氢气，则其中可能含有金属铁，B正确； 酸性滤液中所含的氯离子、亚铁离子均具有还原性，都能被酸性高 锰酸钾氧化，向滤液中滴入酸性KMnO4溶液，不能证明Fe2＋具有还 原性，C错误；K3[Fe（CN）6]试液遇Fe2＋生成蓝色沉淀，可以用 来检验Fe2＋，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 二、非选择题（本题包括2个小题） 9. 如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。 （1）填写二维图缺失的化学式② ⁠。 解析：二维图缺失的是＋3价的铁的氢氧化物，化学式 为Fe（OH）3。 Fe（OH）3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 （2）利用以下试剂研究FeCl3的性质，进行如下预测： a.Cl2　b.Fe　 c .NaOH　d.H2SO4　e.AgNO3 从物质类别上看，FeCl3属于盐，可能与 发生反应（填 字母，下同）；从化合价角度看，体现Fe3＋氧化性，可能 与 ⁠反应。 解析：从物质类别上看，FeCl3属于盐，可能与NaOH发 生复分解反应生成沉淀，与AgNO3发生复分解反应生成沉 淀，故选c、e；从化合价角度看，体现Fe3＋氧化性，可能与 Fe发生氧化还原反应，故选b。 ce　 b　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 （3）Fe2＋具有较强的还原性，容易被一些氧化剂氧化为Fe3＋。 ①向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯 水，溶液变红色。Fe2＋与Cl2反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。 ②配制含Fe2＋的溶液时，为防止Fe2＋被氧化，应向溶液中加 入少量 ，目的是 （用离子 方程式表示）。 2Fe2＋＋ Cl2 2Fe3＋＋2Cl－ 铁粉　 2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析：①FeCl2具有还原性，能被Cl2氧化为FeCl3，反应 的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－；②配制含Fe2＋ 的溶液时，为防止Fe2＋被氧化，应向溶液中加入少量铁粉， 发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 （4）工业中常用高铁酸钾（K2FeO4）作为高效、多功能的自来水 处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成Fe（OH）3胶体吸附杂 质净水，同时还产生一种气体，该原理的离子方程式为4Fe ＋10H2O 4Fe（OH）3（胶体）＋3O2↑＋8OH－，每生 成1 mol O2，K2FeO4转移的电子数目为 N A。 解析：根据反应，氧元素的化合价从－2价升高到0价， 若生成1 mol O2，K2FeO4转移的电子数目为4 N A。 4　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Ⅰ.探究FeCl2溶液的性质。 （1）预测FeCl2具有还原性，预测依据是 ⁠ ，因此可以与酸性KMnO4溶液反应。 FeCl2中铁元素为＋2价， 化合价可以升高 10. 某小组同学探究Fe2＋、Fe3＋的性质。 解析：FeCl2可以与酸性KMnO4溶液反应，高锰酸钾体现氧化性，FeCl2中铁元素为＋2价，化合价可以升高，表现出还原性。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 （2）进行如下实验操作： 序号 操作 ⅰ 滴加NaOH溶液 ⅱ 加入少量锌粉 ⅲ 滴加酸性KMnO4溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 ①ⅰ中的现象是 ⁠ ⁠。 ②ⅰ中反应的化学方程式是 ⁠ ⁠。 ③ⅲ中的现象是 ⁠。 先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色， 最后变为红褐色　 FeCl2＋2NaOH Fe（OH）2↓＋ 2NaCl、4Fe（OH）2＋O2＋2H2O 4Fe（OH）3　 高锰酸钾溶液褪色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析： FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象是先出现白色沉 淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，反应的化学 方程式为FeCl2＋2NaOH Fe（OH）2↓＋2NaCl、4Fe（OH）2 ＋O2＋2H2O 4Fe（OH）3；FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶 液，二者发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 （3）某同学认为ⅲ中现象并不能证明Fe2＋具有还原性，他的理由有 二：①将酸性高锰酸钾溶液稀释也可能产生该现象；② ⁠ ⁠ ⁠。 FeCl2 中氯元素是－1价，具有还原性，也可能被氧化而使酸性高锰酸 钾溶液褪色 解析： FeCl2中氯元素是－1价，具有还原性，也可能被氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Ⅱ.探究FeCl3溶液的性质。 小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象： 操作 现象 溶液由棕黄色变为浅绿色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 操作 现象 无明显现象 溶液变为红色，而后红色褪去 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 （4）ⅵ中滴加氯水过程中，反应的离子方程式是 ⁠ ⁠。 Cl2＋2Fe2＋ 2Cl－＋2Fe3＋ 解析：铁粉与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，滴加KSCN溶液无现 象，ⅵ中滴加氯水过程中，氯水中的氯气将亚铁离子氧化，反应的离 子方程式是Cl2＋2Fe2＋ 2Cl－＋2Fe3＋。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Ⅲ.小组同学探究ⅵ中褪色原因，提出两种假设：a.铁离子被氧化， b.SCN－被氧化。 （5）分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液和KSCN溶液 各1滴，观察到 现象，得出结 论：假设b成立。 滴加KSCN溶液，溶液变红色　 解析：若假设b成立，则溶液中SCN－被氧化，溶液中缺少SCN－， 再滴加1滴KSCN溶液，溶液会变成红色。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 （6）进一步预测SCN－可能被转化为S ，通过实验验证了该预 测，写出实验操作及现象 ⁠ ⁠ ⁠。 向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的 氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明SCN－被转化为S 解析： 若SCN－被转化为S ，需要对S 进行检验，可以向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明SCN－被转化为S 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 $