精品解析：福建省福州市2025-2026学年高三上学期第一次质量检测化学试卷

(在此卷上答题无效) 2025-2026学年福州市高三年级第一次质量检测 化学试题 (完卷时间75分钟；满分100分) 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！ 可能用到的相对原子质量：B 11 N 14 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 国宝回家，不以山海为远。下列关于我国已索回流失海外的文物说法正确的是 A. 敦煌写经纸卷主要成分是蛋白质 B. 楚帛(丝绸)书耐酸碱腐蚀 C. 铸造圆明园兽首的黄铜属于合金 D. 元代青花瓷罐的烧制过程为物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．敦煌写经纸卷的主要成分是纤维素（来自植物纤维），而非蛋白质，A错误； B．丝绸（蚕丝蛋白）在酸或碱中易水解，不耐腐蚀，B错误； C．黄铜是铜与锌的合金，属于合金材料，C正确； D．烧制青花瓷涉及黏土高温下的化学变化（生成新物质），非物理变化，D错误； 故选C。 2. 化合物M是制造特种工程塑料的重要单体，结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 其名称为对二苯酚 B. 1molM能与2molNaOH反应 C. 能发生取代、加成、消去反应 D. 能形成分子内氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．该化合物中两个羟基位于苯环的对位，名称应为对苯二酚，A错误； B．1个M分子中含有2个酚羟基(有酸性)，酚羟基能与NaOH以1:1反应，故1molM能与2molNaOH反应，B正确； C．酚羟基的邻对位可发生取代反应，酚羟基也能与羧酸发生取代反应；苯环可与氢气发生加成反应；但分子中无醇羟基或卤素原子，不具备发生消去反应的条件，C错误； D．分子中两个羟基相距较远（对位），且均与苯环相连，难以形成分子内氢键，易形成分子间氢键，D错误； 故选B。 3. 下列实验操作对应的装置(加热及夹持装置省略)错误的是 A．分离油和水 B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 C．量取15.00mL稀盐酸 D．海水蒸馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．分离油和水利用分液法，油与水互不相溶，可用分液漏斗分离，装置中分液漏斗放置于铁架台铁圈上，符合分液操作要求，A正确； B．配制一定物质的量浓度溶液时，转移溶液需用玻璃棒引流至容量瓶中，防止液体溅出导致所配溶液浓度偏小，B正确； C．量取15.00mL稀盐酸需用精度为0.01mL的酸式滴定管，图示为滴定管，符合精确量取要求，C正确； D．海水蒸馏需蒸馏烧瓶、直型冷凝管、温度计（水银球在支管口处）等，不用球型冷凝管(球形部位溶液积留残液)，D错误； 故选D。 4. 福建舰在隐身性能、雷达探测能力以及燃料优化等方面处于世界领先水平。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 隐身涂层含氮化硼(BN)，2.5gBN含电子数为0.8NA B. 用于吸收雷达波的Fe3O4纳米颗粒涂层，含Fe()数为NA C. 应急供氧采用KO2，0.1molKO2含阴阳离子总数为0.2NA D. 航空燃油(以C12H26计)，标准状况下22.4LC12H26含原子数为38NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮化硼(BN)的摩尔质量为25g/mol，2.5g BN的物质的量为0.1mol，每个BN单元含12个电子(B:5，N:7)，总电子数为0.1×12NA=1.2NA，而非0.8NA，A错误； B．Fe3O4中Fe2+和Fe3+的比例为1:2，但题目未明确Fe3O4的物质的量，无法直接得出Fe(Ⅱ)数目，B错误； C．KO2由K+和组成，每摩尔KO2含2mol离子，0.1mol KO2的阴阳离子总数为0.1×2NA=0.2NA，C正确； D．标准状况下，C12H26为液态，无法用气体摩尔体积22.4L/mol计算物质的量，原子数无法确定，D错误； 故答案为：C。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液：、、 B. 稀硫酸：、、 C. 溶液中：、、 D. 的氨水：、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据可知，铁离子和硫氰根无法大量共存，A错误； B．稀硫酸中H+与形成强氧化性环境，将和氧化，无法共存，B错误； C．BaCl2溶液中，Na+、K+、Br-与Ba2+或Cl-彼此无反应，可以共存，C正确； D．氨水中的OH-会与Al3+、Mg2+生成Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，无法共存，D错误； 故选C。 6. 具有抗癌活性的某阳离子结构如下。其中，基态Q原子的电子只有一种运动状态，X、Y、Z同周期，和的单质是组成空气的主要成分。下列说法错误的是 A. 第一电离能 B. 该离子中含有配位键 C. 该离子中X采用、杂化 D. Q与Z形成的化合物可能含非极性键 【答案】A 【解析】 【分析】基态Q原子的电子只有一种运动状态，Q为H，X、Y、Z同周期，和的单质，是组成空气的主要成分，Z形成两条共价键，Y形成三条共价键，Z为O，Y为N，X形成四条共价键，X为C，据此分析； 【详解】A．X为C、Y为N、Z为O，同周期第一电离能从左至右增加，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，故第一电离能C<O<N（X<Z<Y），A错误； B．该离子中中心Pt4+与配体（如NH3）通过配位键结合，B正确； C．X为C，形成C=O双键的C为sp2杂化，形成单键（如-C-C-、-CH2-）的C为sp3杂化，C正确； D．Q为H、Z为O，H2O2中含O-O非极性键，D正确； 故选A。 7. 某小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和为反应物，在实验室制备纯碱并检测其纯度。下列说法错误是 A. “30-35℃，搅拌30min”的目的是蒸发浓缩 B. “灼烧”需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等仪器 C. “结晶”时，溶液表面出现晶膜，即可停止加热 D. 滴定法测定产品纯度的指示剂可用酚酞、甲基橙 【答案】B 【解析】 【分析】NaCl和反应生成(s)和，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，据此分析； 【详解】A．“30-35℃，搅拌30min”的目的是促进NaCl与NH4HCO3反应生成NaHCO3，并蒸发浓缩沉淀，A正确； B．“灼烧”固体需用坩埚（蒸发皿用于蒸发液体），还需酒精灯、玻璃棒等，B错误； C．“结晶”NH4Cl时，当蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，即可停止加热，C正确； D．滴定Na2CO3纯度时，酚酞（指示至）和甲基橙（指示至CO2）均可作指示剂，D正确； 故选B。 8. 发酵罐中啤酒发酵过程发生：。下列关于该反应的说法正确的是 A. 为非氧化还原反应 B. 酵母菌能降低反应的活化能 C. 提高发酵罐温度一定能加快反应速率 D. 发酵罐敞口能提高单位时间内乙醇的产率 【答案】B 【解析】 【详解】A．葡萄糖（C平均化合价为0价）分解为乙醇（C平均化合价为-2价）和CO2（C为+4价），部分C被还原，部分被氧化，属于氧化还原反应，A错误； B．酵母菌作为生物催化剂（酶），通过降低反应活化能提高反应速率，B正确； C．温度超过酶最适范围会使其失活，反应速率反而降低，C错误； D．敞口引入氧气会抑制无氧发酵（乙醇生成途径），D错误； 故选B。 9. 为减少火力发电时排放，可采用电解法去除燃煤中的杂质，原理如图。下列说法错误的是 A. 石墨A为阳极 B. 石墨B上产生气体的电极反应式为 C. 当外电路通过时，理论上能处理 D. 电解一段时间后，溶液的酸性会减弱 【答案】D 【解析】 【分析】在电解时，与电源正极相连的电极为阳极，与电源负极相连的电极为阴极。根据图示可知：在电解时，在A（阳极）上Mn2+失去电子变为Mn3+，电极反应式为：Mn2+-e-=Mn3+，发生氧化反应；在B（阴极上），溶液中的H+得到电子被还原产生H2，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，结合总反应判断溶液中c(H+)的变化，据此分析； 【详解】A．石墨A连接电源，Mn2+在石墨A处失去电子生成Mn3+（氧化反应），故石墨A为阳极，A正确； B．石墨B为阴极，发生还原反应，溶液中H⁺得电子生成H₂，电极反应式为2H++2e-=H2↑，B正确； C．FeS2中Fe由+2→+3（失1e⁻），S由-1→+6（每个S失7e⁻，2个S共失14e⁻），1molFeS2共失15e⁻。外电路通过1mole⁻时，处理FeS2的物质的量为mol，质量为mol×120g/mol=8g，C正确； D．处理1mol FeS2生成16molH⁺（来自反应FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++15Mn2++2SO+16H+），阴极每转移15mole⁻消耗15molH⁺，净生成1molH⁺，H+浓度增大，酸性增强，D错误； 故选D。 10. 常温下，用溶液吸收工业废气中的(废气中其他气体不与NaOH反应)，所得溶液pH与通过气体体积的关系如图所示，已知，。下列说法错误的是 A. 废气中的浓度约为 B. 溶液时， C. X点溶液呈酸性的原因是电离程度大于其水解程度 D. 曲线上除起点外，其他点均存在： 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH的物质的量为0.3L×0.1mol/L=0.03mol，生成Na2SO3时，n(SO2)=0.03mol=0.015mol，质量为0.015mol×64g/mol=0.96g=960mg，对应气体体积为3m3，浓度==320mg/m³，A错误； B．pH=7时，c(H+)=10-7mol/L，，可得，则，B正确； C．X点对应气体体积为6m3，通过气体含n(SO2)=0.03mol，所得溶液溶质为，此时溶液呈酸性，原因是电离程度大于其水解程度，C正确； D．除起点外，溶液中均存在电荷守恒：，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 镧系元素铈(Ce)是重要的稀土元素之一，以稀土精矿(主要成分为、，还有等)为原料获得含铈浸出液的工艺流程如图。 （1）中Ce的化合价为___________。氟离子提供___________与铈离子形成配位键。 （2）稀土精矿与碱饼XRD图谱中含铈物质的衍射峰分别如图(XRD图谱用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)，写出在“碱浸”中反应的化学方程式：___________。 （3）保持其他条件不变，酸浸温度对铈浸出率和含铈浸出液中、、去除率的影响如图所示，则： ①选择80℃的依据是___________。 ②超过80℃时铈浸出率下降的原因是___________。 ③80℃时，从1000kg稀土精矿(含铈量为65.97%)中最多可提取铈___________kg(列计算式)。 （4）该工艺的优点有___________。(填标号) a．无HF气体排放 b．磷元素转化为化肥原料 c．稀土浸出率超99% 【答案】（1） ①. ＋3 ②. 孤电子对 （2） （3） ①. 80℃时铈浸出率最高，、、去除率最高 ②. 超过80℃，温度过高导致盐酸挥发，浓度下降，影响稀土氧化物溶解 ③. （4）ab 【解析】 【分析】稀土精矿(主要成分为、，还有等)，加入氢氧化钠过饱和溶液碱浸，得到沉淀，不溶于氢氧化钠溶液，水洗过滤所得碱饼主要含、，加盐酸酸浸，溶解得到含铈浸出液； 【小问1详解】 中呈-2价，F为-1价，Ce的化合价为+3价；氟离子提供孤电子对，铈离子提供空轨道，形成配位键； 【小问2详解】 在“碱浸”中转化为，反应的化学方程式：； 【小问3详解】 ①根据图示，80℃时铈浸出率最高，、、去除率最高； ②盐酸易挥发，超过80℃时铈浸出率下降的原因是，温度过高导致盐酸挥发，浓度下降，影响稀土氧化物溶解； ③80℃时，铈浸出率是93%，从1000kg稀土精矿(含铈量为65.97%)中最多可提取铈； 【小问4详解】 该工艺过程中，难溶，没有HF气体排放，水洗过滤所得滤液含有磷酸钠，可以用作化肥原料；根据铈浸出率图示，浸出率低于99%；故选ab。 12. rGO(还原氧化石墨烯)表面负载二维晶体，具有室温铁磁性和压电行为共存等反常的物理性质，有望用于制作新型电子器件。 ．制备GO(氧化石墨烯) （1）制备GO的过程可能会生成___________、___________，需要在通风墛中进行。 （2）不同反应阶段所需温度不同，其中“<20℃”可用___________的方法来控制温度范围。 （3）反应结束后，向容器内加入溶液除去未反应完的，紫红色悬浊液的颜色褪去，除去的离子方程式为___________。 （4）将(3)所得的悬浊液经离心、蒸馏水洗涤、干燥后，得到土黄色的GO。通过检验的存在可判断洗涤是否完全，具体检验方法为___________。 ．制备rGO(还原氧化石墨烯) i．称取0.50gGO粉末于烧杯，加入100mL水，用超声震荡形成分散液； ii．向分散液中加入维生素C，继续超声震荡，从所得悬浊液分离出rGO并制成薄膜。 （5）称取0.50gGO粉末于烧杯，___________(填“能”或“不能”)使用托盘天平。 （6）GO还原为rGO后，在水中溶解度会下降的原因是___________。 （7）下列有关制备rGO的说法中，正确的是___________。(填标号) a．维生素C的实际用量应比理论值大　　　　　b．可以代替维生素C，还原GO c．超声震荡的效果相当于搅拌　　　　　　　　d．分离rGO最好用蒸发结晶 ．rGO表面负载二维晶体 将rGO薄膜浸入溶液，再通过冷冻电镜观察晶体结构。发现阴、阳离子在rGO薄膜表面相互作用形成二维晶体，结构示意图如下。 （8）二维晶体的化学式为___________：其中，与rGO层中六元碳环的个数比为___________。 （9）rGO以及表面负载的二维晶体中包含的微粒间作用力有___________。(填标号) a．离子键 b．金属键 c．键 d．配位键 【答案】（1） ①. ②. （2）冰水浴 （3） （4）取最后一次洗涤液于试管，滴加溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤完全 （5）不能 （6）rGO的亲水基团减少 （7）ac （8） ①. CaCl ②. 1∶4 （9）ac 【解析】 【小问1详解】 制备GO的过程中使用了浓硫酸、硝酸钠、高锰酸钾氧化石墨烯，浓硫酸被还原成、硝酸钠可能产生污染空气的，故需要在通风橱中进行； 【小问2详解】 不同反应阶段所需温度不同，其中“<20℃”可用冰水浴或‌低温循环冷却装置的方法来控制温度范围； 【小问3详解】 与发生氧化还原反应生成和，离子方程式为； 【小问4详解】 检验方法为：取最后一次洗涤液于试管，滴加溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤完全； 【小问5详解】 托盘天平称量物质质量精确到0.1g，故不能称取0.50gGO粉末； 【小问6详解】 羧基、羟基均是亲水基团，GO还原为rGO后，rGO的亲水基团减少，在水中溶解度会下降 【小问7详解】 a．维生素C（抗坏血酸）作为还原剂时，需过量以确保完全还原GO中的含氧官能团（如羧基、环氧基等），实际用量通常需超过理论值，a正确； b．做还原剂需要高温，会破坏GO和rGO，b错误； c．超声震荡通过空化效应促进GO分散，但与传统机械搅拌的混合机制不同，效果更优，c正确； d．rGO在水中溶解度小，rGO通常通过‌离心‌或‌过滤‌分离，d错误； 故选ac； 【小问8详解】 根据冷冻电镜观察结果，二维晶体由Ca2+和Cl-在rGO表面有序排列形成，其化学式为CaCl；如图所示，在1个重复单元中Cl-数目为1+6×=3，C的数目为19+6×+6×=24，每个六元碳环含C的数目为6×=2，则六元碳环数目为12，故Cl-与六元碳环的个数比为1∶4； 【小问9详解】 Ca2+和Cl-之间形成离子键；rGO中碳原子间存在共轭π键；故选ac。 13. 抗重度抑郁症的辅助药物布瑞哌唑(F)合成路线如下(部分条件及试剂已简化)： 已知：Boc为保护基团 （1）布瑞哌唑(F)中含氧官能团的名称为___________、___________。 （2）反应的反应类型为___________。 （3）可通过巯基乙酸()制得，反应的化学方程式为___________。 （4）D的结构简式为___________。 （5）理论上，E的核磁共振氢谱图有___________组峰。 （6）反应通常需添加以提高产率，原因是___________。 （7）与A具有相同官能团的芳香族同分异构体还有___________种。 【答案】（1） ①. 酰胺基 ②. 醚键 （2）取代反应 （3） （4） （5）8 （6）与反应生成的HCl反应，促进反应正向进行提高产率 （7）9 【解析】 【分析】A为，A与反应生成B，B为，B与反应生成C，在NaOH中水解再用HCl酸化后得到D，D为，D转化为E，E为，E与发生取代反应生成F，F为。 【小问1详解】 布瑞哌唑(F)中含氧官能团的名称为酰胺基、醚键。故答案为：酰胺基；醚键； 【小问2详解】 反应中A碳氟键发生取代反应生成B，反应类型为取代反应。故答案为：取代反应； 【小问3详解】 可通过巯基乙酸()与乙醇发生酯化反应制得，反应的化学方程式为。故答案为：； 【小问4详解】 D的结构简式为。故答案为：； 【小问5详解】 理论上，E（）的核磁共振氢谱图有8组峰，如图。故答案为：8； 【小问6详解】 反应通常需添加以提高产率，原因是与反应生成的HCl反应，促进反应正向进行提高产率。故答案为：与反应生成的HCl反应，促进反应正向进行提高产率； 【小问7详解】 三个不同的官能团在苯环上的连接方式可先确定2个官能团的位置，有邻、间、对三种，再将第三个官能团如图中的醛基连上去，、、，与A（）具有相同官能团的芳香族同分异构体还有9种。故答案为：9。 14. 研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义。脱除汽车尾气中氮氧化物的一种反应如下： 上述反应分两步进行： 反应： 反应： 回答下列问题： （1）___________，该反应在___________下能自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。 （2）达到平衡状态的是___________。(填标号) a．的体积分数不再变化　　　　　b． c．　　　　　　　　d．体系中气体密度不再变化 （3）在2L密闭容器中，加入4molNO和4molCO，在不同温度下，反应相同时间，测得各产物的物质的量浓度如下图(均未达到平衡)： ①曲线a表示的物质是___________。 ②450℃时，容器中NO的转化率=___________，此时的选择性=___________。(保留2位有效数字，的选择性) ③实验过程中，高于350℃后，逐渐减小，试分析发生该变化的原因是___________。 （4）已知反应的正反应速率方程表达式为为反应速率常数，与温度、活化能有关。该反应在催化剂的作用下分两步进行。 第一步：； 第二步：…… ①请写出第二步的方程式：___________。 ②比较这两步的反应速率：v(第二步)___________v(第一步)(填“>”、“<”或“=”)。 ③为提高反应的速率，可采取的措施是___________。 a．恒容时，再充入CO b．升温 c．恒容时，再充入 d．恒压时，再充入Ar 【答案】（1） ①. -747.2 ②. 低温 （2）a （3） ①. ②. ③. ④. 高于350℃后，升高温度，反应速率增加的程度超过反应增加的程度，所以浓度减小 （4） ①. ②. > ③. bc 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应+反应得反应，；自发需要，正反应为熵减反应，需要低温下能自发进行； 【小问2详解】 a．的体积分数不再变化，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，a正确； b．，投料比未知，不能说明反应已达到平衡，b错误； c．，未知速率正逆，不能说明反应已达到平衡，c错误； d．由质量守恒定律可知，该反应是气体质量不变，体积未知是否变化，故体系中气体的密度不再变化不能说明反应已达到平衡，d错误； 故选a； 【小问3详解】 ①由反应可知反应生成，反应消耗，生成，两个反应均产生，故曲线a表示的物质是，曲线b表示的物质是； ②450℃时，，，根据N守恒，容器中NO的转化率= ，此时的选择性=； ③实验过程中，高于350℃后，逐渐减小，试分析发生该变化的原因是：反应生成，反应，消耗，高于350℃后，升高温度，反应速率增加的程度超过反应增加的程度，所以浓度减小； 【小问4详解】 ①反应：，第一步：；则第一步生成的为反应物，和为生成物，第二步的方程式：； ②反应的正反应速率方程表达式为，速率主要由决定，为控速主要因素，故第一步为慢反应，v(第二步)>v(第一步)； ③a．反应的正反应速率方程表达式为，恒容时，再充入CO，不影响反应速率，a错误； b．升温能加快化学反应速率，b正确； c．恒容时，再充入，使提高，化学反应速率加快，c正确； d．恒压时，再充入Ar，体积增大，使降低，降低化学反应速率，d错误； 故选bc。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ (在此卷上答题无效) 2025-2026学年福州市高三年级第一次质量检测 化学试题 (完卷时间75分钟；满分100分) 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！ 可能用到的相对原子质量：B 11 N 14 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 国宝回家，不以山海为远。下列关于我国已索回流失海外的文物说法正确的是 A. 敦煌写经纸卷主要成分是蛋白质 B. 楚帛(丝绸)书耐酸碱腐蚀 C. 铸造圆明园兽首的黄铜属于合金 D. 元代青花瓷罐的烧制过程为物理变化 2. 化合物M是制造特种工程塑料的重要单体，结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 其名称为对二苯酚 B. 1molM能与2molNaOH反应 C. 能发生取代、加成、消去反应 D. 能形成分子内氢键 3. 下列实验操作对应的装置(加热及夹持装置省略)错误的是 A．分离油和水 B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 C．量取15.00mL稀盐酸 D．海水蒸馏 A. A B. B C. C D. D 4. 福建舰在隐身性能、雷达探测能力以及燃料优化等方面处于世界领先水平。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 隐身涂层含氮化硼(BN)，2.5gBN含电子数为0.8NA B. 用于吸收雷达波的Fe3O4纳米颗粒涂层，含Fe()数为NA C. 应急供氧采用KO2，0.1molKO2含阴阳离子总数为0.2NA D. 航空燃油(以C12H26计)，标准状况下22.4LC12H26含原子数为38NA 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A 溶液：、、 B. 稀硫酸：、、 C. 溶液中：、、 D. 的氨水：、、 6. 具有抗癌活性某阳离子结构如下。其中，基态Q原子的电子只有一种运动状态，X、Y、Z同周期，和的单质是组成空气的主要成分。下列说法错误的是 A. 第一电离能 B. 该离子中含有配位键 C. 该离子中X采用、杂化 D. Q与Z形成的化合物可能含非极性键 7. 某小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和为反应物，在实验室制备纯碱并检测其纯度。下列说法错误的是 A. “30-35℃，搅拌30min”的目的是蒸发浓缩 B. “灼烧”需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等仪器 C. “结晶”时，溶液表面出现晶膜，即可停止加热 D. 滴定法测定产品纯度的指示剂可用酚酞、甲基橙 8. 发酵罐中啤酒发酵过程发生：。下列关于该反应的说法正确的是 A. 为非氧化还原反应 B. 酵母菌能降低反应的活化能 C. 提高发酵罐温度一定能加快反应速率 D. 发酵罐敞口能提高单位时间内乙醇的产率 9. 为减少火力发电时的排放，可采用电解法去除燃煤中的杂质，原理如图。下列说法错误的是 A. 石墨A为阳极 B. 石墨B上产生气体的电极反应式为 C. 当外电路通过时，理论上能处理 D. 电解一段时间后，溶液的酸性会减弱 10. 常温下，用溶液吸收工业废气中的(废气中其他气体不与NaOH反应)，所得溶液pH与通过气体体积的关系如图所示，已知，。下列说法错误的是 A. 废气中的浓度约为 B. 溶液时， C. X点溶液呈酸性的原因是电离程度大于其水解程度 D. 曲线上除起点外，其他点均存在： 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 镧系元素铈(Ce)是重要的稀土元素之一，以稀土精矿(主要成分为、，还有等)为原料获得含铈浸出液的工艺流程如图。 （1）中Ce的化合价为___________。氟离子提供___________与铈离子形成配位键。 （2）稀土精矿与碱饼的XRD图谱中含铈物质的衍射峰分别如图(XRD图谱用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)，写出在“碱浸”中反应的化学方程式：___________。 （3）保持其他条件不变，酸浸温度对铈浸出率和含铈浸出液中、、去除率的影响如图所示，则： ①选择80℃依据是___________。 ②超过80℃时铈浸出率下降的原因是___________。 ③80℃时，从1000kg稀土精矿(含铈量为65.97%)中最多可提取铈___________kg(列计算式)。 （4）该工艺的优点有___________。(填标号) a．无HF气体排放 b．磷元素转化化肥原料 c．稀土浸出率超99% 12. rGO(还原氧化石墨烯)表面负载二维晶体，具有室温铁磁性和压电行为共存等反常的物理性质，有望用于制作新型电子器件。 ．制备GO(氧化石墨烯) （1）制备GO的过程可能会生成___________、___________，需要在通风墛中进行。 （2）不同反应阶段所需温度不同，其中“<20℃”可用___________的方法来控制温度范围。 （3）反应结束后，向容器内加入溶液除去未反应完的，紫红色悬浊液的颜色褪去，除去的离子方程式为___________。 （4）将(3)所得的悬浊液经离心、蒸馏水洗涤、干燥后，得到土黄色的GO。通过检验的存在可判断洗涤是否完全，具体检验方法为___________。 ．制备rGO(还原氧化石墨烯) i．称取0.50gGO粉末于烧杯，加入100mL水，用超声震荡形成分散液； ii．向分散液中加入维生素C，继续超声震荡，从所得悬浊液分离出rGO并制成薄膜。 （5）称取0.50gGO粉末于烧杯，___________(填“能”或“不能”)使用托盘天平。 （6）GO还原为rGO后，在水中溶解度会下降的原因是___________。 （7）下列有关制备rGO的说法中，正确的是___________。(填标号) a．维生素C的实际用量应比理论值大　　　　　b．可以代替维生素C，还原GO c．超声震荡的效果相当于搅拌　　　　　　　　d．分离rGO最好用蒸发结晶 ．rGO表面负载二维晶体 将rGO薄膜浸入溶液，再通过冷冻电镜观察晶体结构。发现阴、阳离子rGO薄膜表面相互作用形成二维晶体，结构示意图如下。 （8）二维晶体的化学式为___________：其中，与rGO层中六元碳环的个数比为___________。 （9）rGO以及表面负载的二维晶体中包含的微粒间作用力有___________。(填标号) a．离子键 b．金属键 c．键 d．配位键 13. 抗重度抑郁症的辅助药物布瑞哌唑(F)合成路线如下(部分条件及试剂已简化)： 已知：Boc为保护基团 （1）布瑞哌唑(F)中含氧官能团的名称为___________、___________。 （2）反应的反应类型为___________。 （3）可通过巯基乙酸()制得，反应的化学方程式为___________。 （4）D的结构简式为___________。 （5）理论上，E的核磁共振氢谱图有___________组峰。 （6）反应通常需添加以提高产率，原因是___________。 （7）与A具有相同官能团的芳香族同分异构体还有___________种。 14. 研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义。脱除汽车尾气中氮氧化物的一种反应如下： 上述反应分两步进行： 反应： 反应： 回答下列问题： （1）___________，该反应在___________下能自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。 （2）达到平衡状态的是___________。(填标号) a．的体积分数不再变化　　　　　b． c．　　　　　　　　d．体系中气体的密度不再变化 （3）在2L密闭容器中，加入4molNO和4molCO，在不同温度下，反应相同时间，测得各产物的物质的量浓度如下图(均未达到平衡)： ①曲线a表示的物质是___________。 ②450℃时，容器中NO的转化率=___________，此时的选择性=___________。(保留2位有效数字，的选择性) ③实验过程中，高于350℃后，逐渐减小，试分析发生该变化的原因是___________。 （4）已知反应的正反应速率方程表达式为为反应速率常数，与温度、活化能有关。该反应在催化剂的作用下分两步进行。 第一步：； 第二步：…… ①请写出第二步的方程式：___________。 ②比较这两步的反应速率：v(第二步)___________v(第一步)(填“>”、“<”或“=”)。 ③为提高反应的速率，可采取的措施是___________。 a．恒容时，再充入CO b．升温 c．恒容时，再充入 d．恒压时，再充入Ar 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $