福建龙岩北附高级中学2025-2026学年高一下学期创新班期中考前模拟 化学试卷

**基本信息** 高一创新班化学期中模拟卷，以科技前沿与工业实践为情境，融合物质结构、反应原理及实验探究，全面考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|同位素、化学键、平衡状态判断等|基础概念与原理结合，如第3题以1-丙醇合成为情境考查平衡状态| |非选择题|4题/58分|元素周期表应用、能源转化、工业流程等|综合题设计突出真实情境，如16题人工光合作用能量转化、17题工业废渣制备四氢铝钠，体现科学探究与实践素养|

高一创新班化学期中模拟试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 一、选择题（14小题，每题3分，共42分，每小题仅有一个答案符合题意） 1．下列说法正确的是 A．红磷、白磷属于同分异构体 B．H2、D2属于同素异形体 C．、互为同位素 D．H、D、T互为同位素 2．下列物质中，既含共价键又含离子键的是 A．NaCl B．O2 C．NH4Cl D．CO2 3．煤气化后分离得到的CO和H2可用于合成1-丙醇：3CO(g)+6H2(g)CH3CH2CH2OH(g)+2H2O(g)。在一定条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是 A．2v(CO)消耗=3v(H2O)生成 B．断裂3NA个H-H键的同时，生成30 g的1-丙醇 C．若反应在绝热密闭容器中进行，容器中的压强已不再变化 D．若反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的密度已不再改变 4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X元素形成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍。下列说法错误的是 A．离子半径：Z＞Y＞X＞W B．上述四种元素中Y一定是金属元素 C．Y、Z最高价氧化物对应的水化物相互能反应 D．X、Y形成的化合物一定是离子化合物 5．过量铁粉与100mL 0.01mol·L-1的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O ②改用浓硫酸 ③加CuO固体 ④加NaCl溶液 ⑤滴加几滴硫酸铜溶液 ⑥适当升高温度 A．①⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．⑤⑥ 6．NOCl常用于有机合成，其合成原理为2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．2 mol NOCl(g)所具有能量比2 mol NO(g)所具有能量低76 kJ B．该反应中每生成2 mol NOCl(g)放出热量76 kJ C．该反应为吸热反应 D．形成1 mol NOCl(g)中的化学键吸收热量90 kJ t/min 0 20 40 60 80 c/(mol·L−1) 0.80 a 0.20 0.10 0.050 7．取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I−存在下分解：2H2O2=2H2O＋O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2的物质的量浓度(c)，如下表：下列说法不正确的是 A．反应20 min时，测得O2体积为224 mL(标准状况)，则a=0.40 B．第30 min时的瞬时速率大于第40 min时的瞬时速率 C．60～80 min，H2O2分解的平均速率为0.0050 mol·(L·min)−1 D．MnO2和FeCl3对H2O2的分解也有催化作用 8．用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如下图所示，下列有关说法正确的是 A．电极2发生氧化反应 B．电池工作时，向负极移动 C．电极1发生的电极反应为 D．当电路中转移，消耗氧气的体积为 9．利用铜-铈氧化物(，是活泼金属)催化氧化除去中少量的机理如图。下列说法错误的是 A．该反应的总反应为 B．反应i涉及极性共价键的生成 C．和的总能量高于的总能量 D．若用参与反应，一段时间后，可能在铜-铈氧化物中 10．制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取(反应条件略)。下列说法不正确的是 A．SiO2制粗硅过程中产生的气体X可以用澄清石灰水检验 B．反应①、②、③均为氧化还原反应 C．SiO2和SiCl4中Si的化合价均为+4 D．利用二氧化硅还可生产光导纤维 11．T℃，在2L密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)  H=-QkJ•mol-1(Q>0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol•L-1•s-1 B．化学计量数之比b：c=1：4 C．2s内，A的转化率为37.5% D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ 12．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 分离和四氯化碳的混合液 可用于灼烧碎海带 验证铁、铜金属性强弱 比较C与Si的非金属性强弱 A B C D 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 14．华铁粉的主要成分为醋酸亚铁，可清热解毒，凉血消肿。以粗氯化铁(含少量)为原料制备华铁粉的流程如下： 下列叙述错误的是 A．“沉铁1”中不可用氨水替代溶液 B．“还原”时加入铁粉的目的是将转化成 C．滤液2的主要成分是 D．“溶铁”的离子方程式为 二、非选择题，共58分 15．（15分）下表为元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。 回答下列问题： (1)元素的原子结构示意图为 ，a、b、e、g简单离子半径的大小顺序 （用离子符号表示）。 (2)化合物的电子式为 ，化合物中含有的化学键为 。 (3)写出e和g的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 。 (4)由元素组成的化合物砷化镓（GaAs）是一种重要的半导体材料，其中元素h、i中失电子能力更强的是 （填元素符号）。元素与的最高价氧化物水化物的酸性更强的是 （填化合物化学式，下同），元素与的简单气态氢化物还原性更强的是 。 (5)设计实验证明的得电子能力大于，简述操作步骤和现象（可选用试剂：固体、稀盐酸、浓盐酸、溴水、溶液、溶液）： 。 16．（13分）能源是现代文明的动力，科学家致力于开辟新能源和提高能源的利用率。如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点，人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。 (1)在如图构想的物质和能量循环中，太阳能最终转化为 能。 (2)甲烷是重要的燃料，在空气中燃烧发生反应：。 已知：完全燃烧时生成和时放出热量；其中，破坏键、键分别需要吸收的能量，形成键能释放的能量 ①如图能正确表示甲烷燃烧这一反应中能量变化的是 (填a或b )。 ②形成键能释放 的能量(用含的式子表示)。 (3)用人工光合作用得到的甲烷、氧气和溶液制作燃料电池。装置如图所示： ①甲烷应通入该燃料电池的 极(填“正”或“负”)。外电路中，电子的流向是从 极(填“正”或“负”)到 极(填“正”或“负”) ②正极发生的电极反应式为 。 ③当转移电子时，需要消耗标况下的氧气体积是 。 (4)人工光合作用的途径之一就是在一定条件下，将和转化为甲醇，该反应的化学方程式为。一定条件下，在密闭容器中进行上述反应，测得随时间的变化如表所示。则用表示内该反应的平均反应速率为 。 时间 0 1 2 3 4 5 0 0.040 0.070 0.080 0.085 0.085 17．（16分）四氢铝钠()是强还原剂和供氢剂，高铁酸钠()是一种绿色净水剂。以工业制备硫酸的烧渣(主要成分为和含少量)为原料制备四氢铝钠和高铁酸钠的流程如下，回答下列问题： (1)中氢的化合价为 。 (2)浸渣的主要成分是 (填化学式)，其可作为制备玻璃的原料，写出盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因 (用离子方程式表达)； (3)“转化”中的具体作用是 ，由制备的离子方程式为 ；“分离”中铝元素转化成 (填离子符号)。 (4)“沉铝”时通入过量发生反应的离子方程式为 ；所得滤液经蒸干、灼烧得到固体有 (填化学式)。 (5)“合成”中乙醚作溶剂，发生反应的化学方程式为 。 18．（14分）某化学小组欲测定与反应的化学反应速率，并探究影响其化学反应速率的因素，请回答下列问题： Ⅰ．该小组同学设计了3组实验，探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况如表所示． 实验编号 加入溶液的体积 加入溶液的体积 加入水的体积 反应温度 1 10 10 0 2 10 5 a 3 10 10 0 (1)表中 ，通过实验1和实验3可探究 对化学反应速率的影响． (2)写出与反应的离子方程式： Ⅱ．该小组同学依据实验1的条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如图所示． (3)该反应在的化学反应速率为 ． 分析实验数据发现，反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小，探究化学反应速率先增大的原因，具体情况如表所示． 方案 假设 实验操作 1 该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快 向烧杯中加入溶液和溶液，_________________ 2 取溶液加入烧杯中，向其中加入少量固体，再加入溶液． (4)补全方案1中的实验操作 。 (5)方案2中的假设为 ． (6)除方案1、2中的假设外，还可提出的假设是 ． (7)反应后期化学反应速率减小的原因是 1 学科网（北京）股份有限公司 $