山东滨州市首都师范大学附属滨州中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

高二化学试题 相对原子质量H1C12016 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列关于化学反应的说法中不正确的是 A.降低温度，反应物中活化分子百分数不变 B.若某反应的△H<0,△S>0,该反应在任何温度下都能自发进行 C.1 moINH3在不同状态时的熵值：S[NH,()]<S[NH,(g)] D.NH4HCO,(s)=NH(g)+H2O(g)+CO2(g)△H>0,该反应在高温下能自发进行 2.粗硅制高纯硅的过程中300℃时发生反应S(S)+3HCI(g)≥SiHCI,(g)+H,(g)△H<0。下列说法正 确的是 A.该反应一定能自发进行 B.该反应的平衡常数表达式K=c(SiHC,)c(H,) c(Si)-c'(HCI) C.每反应1 molSi,会断裂3molH一Cl键 D.其他条件相同，使用催化剂可以加快正反应速率，减慢逆反应速率 3.已知：C0(g)+2H2(g)≥CH,OH(g)△H=-90.7kJ·mo。下列说法正确的是 A.反应物断键所需能量总和小于生成物成键所释放的能量总和 B.反应的平衡常数可表示为K= c(CH,OH) 2c(C0)c(H2) C.平衡时升高温度，（正）减小，（逆）增大 D.使用催化剂能提高CH,OH的平衡产率 4.下列实验事实可以用平衡移动原理解释的是 A.“NO2”球浸泡在热水中，颜色变深 B.H2(g十2(g)、≥2HI(g),加压后颜色变深 C.过量铁和稀硝酸反应，溶液变成浅绿色D.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 5.下列说法中正确的是 A.在合成氨中，为增加H2的转化率，充入的N2越多越好 B.在工业生产条件优化时，只考虑经济性就行，不用考虑环保 C.工业合成氨的反应是△H<0、△S<0的反应，在任何温度下都可自发进行 D.合成氨反应选择在400~500℃进行的重要原因是催化剂在500℃左右时的活性最大 6.在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)十yB(g)三zC(g),达到平衡时，测得A的浓度为0.5 第1页/共10页 oL1,在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3 molL1,下列有关判断正确的是 A.X+y<z B.平衡向正反应方向移动 C.B的浓度增大 D.C的体积分数下降 7.在密闭容器中，一定量的X和Y发生反应：3X(?)+Y(?)≥2Z(g)+W(?)△H<0,平衡时，气 体平均摩尔质量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 平均摩尔质量 温度 A.X、Y、W可能都是固体 B.X、Y可能为液体，W可能为气体 C.X、Y、W一定都是气体 D.若X、W为气体，则Y可能是固体 8.CO用于处理大气污染物N,O,在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变 化情况如图2所示。下列说法错误的是 相对能量(E)/kJ.mol- 100 Zn+N20+CO TSI Zn O+N,+CO 0.001M1 81.9 375 TS2 Zn CO IM2 -100f -67.7 -28.0 -87.7 \IM3 -200H -136.22 -300 反应① 反应② Co n+N2+CO, -400 IM4 42393622 反应历程 图1 图2 A.总反应为CO(g)+N2O(g)、=CO2(g)+N2(g) B.该反应催化剂为Zn+,ZnOt为中间产物 C.总反应的决速步为反应② D.该总反应的△H=-361.22kJ.mol n(H2) 9.在三个容积均为1L的密闭容器中，起始时H2浓度均为1.0molL1,以不同的氢碳 n(Co,)充入 H2和CO2,一定条件下发生反应2C02(g)+6H2(g)、≥C2H4(g)+4H2O(g),△H,C02的平衡转化率与温度 的关系如图所示。下列说法正确的是 .90 朗80 270 (H2)/n(C02) 50 +① 40 Q e② 2.0 20 1 11 93453513573633693753 T/K 第2页/共10页 A.该反应的△H>0 B.在氢碳比为2.0时，Q点：v(正)<v(逆) C.氢碳比：①<② D.P点对应温度的平衡常数为512(molL)3 10.T1时，在1L恒容密闭容器中充入1 molPCI(g)和1 molCI2(g),发生反应： PCL,(g)+CL,(g)三PCL(g),△H<0,达平衡时升温至T2,实验测得：vE=kc(PCL)c(CL2)、 '逆=k递c(PCL),kE,k递为速率常数，只与温度有关。下列说法不正确的是 A.当c(PCL)=c(CL2)且浓度不变时，该反应达到平衡状态 B.该反应的平衡常数可表示为K=任，K(G)>K(亿) k C.向T1温度下的平衡体系再充入1 molPCI(g),平衡正向移动，产物PCl(g)的体积分数变大 D.T1时，在一恒压密闭容器中充入ImolPCI(g)和ImolCI,(g),发生上述反应，PCL的转化率变大 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.T℃，在2L密闭容器中投入一定量A、B发生反应： 3A(g)+bB(g)、≥cC(g)△H=-QkJ·mol(Q>0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol, 反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 30.8 B 0.2 0 12时间/s A.前12s内，A的平均反应速率为0.05mol.L1.s1B.前12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ C.化学计量数之比b:c=1:2 D.2s内，A的转化率为37.5% 12.由下列实验事实所得出的结论正确的是 选 实验事实 结论 项 密闭容器中发生反应H,(g)+I(g)2HI(g),压 增大压强，平衡向逆反应方向移动 缩容器体积，气体颜色变深 第3页/共10页 在恒温恒容下发生反应 ⊙ 2S02(g)H02(g)、三2S0,(g),S02的体积分数不再 该反应达到了平衡状态 变化 浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相 金属与酸的反应中，酸的浓度对反应 同的锌粒反应，前者反应速率快 速率无影响 加热盛有CuCL2溶液的试管，溶液变为黄色，冰 Cu(H,O)(aq,蓝色)+4Cr(aq) D 水冷却后变为蓝色 CuCl,](aq,黄色)+4H,O()△H0 13.相同温度下，容积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g)+3H,(g)、→2NH(g)△H=-92.2kJ·mol。实验测得起始时的有关数据如表所示： 起始时各物质的物质的量mol 容器 达到平衡时体系能量的变化 编号 N2 H2 NH, ① 1 3 0 放出热量：23.05kJ ② 0.9 2.7 0.2 放出热量：Q 下列叙述错误的是 A.容器①②中反应的平衡常数不等 B.容器②中达到平衡时放出的热量Q=23.05kJ ,两个容器中NH的体积分 D.若容器①的容积为0.5L,则平衡时放出的热量小于23.05kJ 14.已知：无C0时反应2NO(g)≥N2(g)+O2(g)、有C0时反应 2CO(g)+2NO(g)、三2CO2(g)+N2(g)。某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相 同时间下测得0.1moNO转化为N2的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 100 IⅡ为n(CO)/nNO)=1时 NO转化率 80 I为无CO时 60 ON NO转化率 40 20 5006007008009001000 温度K 第4页/共10页 A.反应2NO(g)、≥N2(g)+O,(g)的△H<0 B.X点可以通过更换高效催化剂提高NO的反应速率 C.Y点再通入CO、N2各0.01mol,此时v(C0,正)<v(C0,逆) D.达平衡后，其他条件不变改变物料使 (CO)1,C0转化率下降 n(NO) 15.体积均为2L的多个恒容密闭容器，分别充入1molC0(g)和1molH20(g)发生反应C0(g)+ H20(g)=C02(g)+H2(g）△H=-41.5kJ·molP，在不同温度下反应50s,测得正、逆反应的平衡常数 的自然对数lnK(lnK正或lnK)、H2体积分数与热力学温度的倒数关系如图所示，下列说法错误的 是 In K p(H2) ↑ M 增 25% 大 10% 增大→ A.曲线N表示lnK正的变化情况 B.0~50s,a点对应容器中的反应的平均速率v(C0)=0.001molL1s1 C.b点时一定处于平衡状态 D.c点时，V正>边 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.学习小组利用草酸(H,C,04)溶液与KMO溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影 响”，进行如下实验： 有关物质 紫色褪去 实 试验 0.02mol.L 0.1mol.L 3.0mol-L 所需时间 验 H2O 温度 KMnO4溶液 H,C04溶液 H,S0溶液 Is 序 K 试剂X 多 V/mL V/mL V/mL V/mL ① 298 2 4 1 无 第5页/共10页 ② T 2 3 v V 无 ③ 313 2 4 无 t3=8 ④ 313 2 V 2 无 t4<8 ⑤ 313 2 4 1 有 己知：5H,C,04+2MnO+16-10C02个+2Mn2+8H,0 回答下列问题： (1)通过实验①、②，可探究 的改变对化学反应速率的影响，其中T一一， V2= 、0 (2)通过实验 (填实验序号)可探究氢离子的浓度变化对化学反应速率的影响，由此可以得出 的实验结论是 (3)实验③中，0~8s内v(H2C204)= (忽略溶液体积的变化，结果保留小数点后两位)。 (4)草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应机理如下图所示。 K2MnOa Mn2+ Mn3+ KMnOa MnO2 Mn2+ C02 Mn3+ Mn3+ Mn(C204)A-2← C20 高锰酸钾与Mn2+反应的离子方程式为 为验证催化剂对反应速率的影响，实验⑤中试剂X最 好选用 (填序号)。 a.1mL0.1mol·L MnCl,.溶液 b.1mL0.1 mol.LMnSO,溶液 c.MnCL2粉末 d.MnSO4粉末 17.某化学研究性学习小组用C0和H2模拟工业合成甲醇。 (1)学习小组考查了其他条件不变的情况下，温度和压强对反应的影响，实验结果如下图所示。下 列说法正确的是 第6页/共10页 甲醇的物质的量/mol 氢气的物质的量/mol A T B 3 nc----- np D 时间/min lp lc 时间/min A.T2>T1,P2<P1 B.C0的平衡转化率T1>T2,P1<P2 C.化学反应速率vB>VA,vD<vC D.化学平衡常数KA>KB,Kc>KD (2)恒温条件下，在1L的恒容密闭容器内充入1molC0和2molH2,加入催化剂后开始反应CO(g) +2H2(g)、→CH3OH(g),并用压力计监测容器内压强的变化如下： 反应 时间 0 5 10 15 20 30 /min 压强 25.2 21.6 19.0 17.4 16.8 16.8 /MPa ①下列说法正确的是 A.当n(CO):n(H2):n(CH3OH=1:2:1时，反应达到平衡 B.容器内气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡 C.在恒温恒容的平衡体系中充入Ar气，甲醇的产率升高 D.改变催化剂，反应物的平衡转化率不变 ②从反应开始到20min时，CO的平均反应速率为 ③其它条件不变，向容器中充入2molC0和4molH2,则C0的平衡转化率 (填“变大变 小”或“不变)。 (3)为了研究CO和H2的最佳投料比，恒温下将1 mol CO置于恒容密闭容器，改变H2的进料量进 行实验，测得平衡时甲醇的体积分数变化如图所示。请判断、b、c三点CO平衡转化率的大小顺序 为 p(甲醇) n(H2)/mol 第7页/共10页 18.合理利用或转化NO,、NO、CO等污染性气体是人们共同关注的课题。选择性催化还原技术 (SCR)用NH,作还原剂还原NO的主要反应：4NH(g)+4NO(g)+O2(g)≥4N2(g)+6H,O(g）)△H<0.。 (1)在恒温(T>373K)、恒容条件下，将一定量的NH、NO、O2通入密闭容器中（含催化剂）发生上述 反应。下列能够说明该反应体系己达化学平衡状态的是 (填选项标号)。 A.n(N2)n(H20)=2:3 B.3vENO)-2v逆(H2O) C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.混合气体的密度不变 (2)其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间测得NO转化率与温度的关系如下图 所示。 100 c M 901 80 70 601 501 40 100 150200250300350400 温度/℃ 图中Y点处（对应温度为210℃）NO的转化率 (填“是”或“否”)该温度下的平衡转化率；温度高 于210C时，NO转化率明显降低，原因可能是 ；工业上宜选择催化剂 (填“甲”或 “乙)。 (3)该法可能发生副反应4NH3+5O2=4NO+6H,O,减少副反应的主要措施为 (4)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳反应温度，绘制相应转化率()下反应速率（数值已略 去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是 =0.80 a=0.88 0a=0.92 140220300380460540→ 温度/℃ a.温度越高，反应速率越大 b.α=0.92的曲线代表平衡转化率 c.α越大，反应速率最大值对应温度越低 d.可根据不同α下的最大速率，选择最佳生产温度 第8页/共10页 19.CO2甲烷化是实现“双碳”目标的重要途径。已知合成塔内发生的反应有： L.C02+4H2=CH4+2H20△H Ⅱ.CO2+H2≠CO+H,0△H2>0 Ⅲ.CO+3H2≥CH4+H,O△H,<0 回答下列问题：(1)催化剂的选择是CO,甲烷化技术的核心，图1为催化剂M催化反应I的历程。 反应i 反应i 4 4E时 E2 EA 盟 C02(g）) +4H2(g) HCOOH(g) +3H2(g）CH4(g+2H2O(g) 反应进程 图1 根据图1中能量变化情况，求算△H,= kJ.mol'(列式表示)：反应 (填“”或 “ⅱ”)决定了反应I正反应速率的快慢。 (2)反应I的正、逆反应速率可分别表示为yE=kc(CO2)小c(H2),y造=k适c(CO)c(H2O),，kr、k递 分别为正、逆反应速率常数。℃，在一恒容密闭容器中加入等物质的量的CO2(g)和H2(g)只发生反 应I,测得HO(g)和H2(g)的物质的量随时间变化如图2，则M点时，正：'逆= 色 H2O 1.5 图 1.0 0.5 H 1530 45 时间/min 图2 (3)保持CO2和H2体积比1：4向合成塔内投料，发生反应I、Ⅱ、Ⅲ. ①若塔内气体的总流量控制在60mL/mi,300℃测得C02的转化率为80%，则C02反应速率为 mL/min ②关于合成塔内反应体系，说法错误的是 (填序号)。 A.降低反应温度，I、Ⅱ、I的反应速率都减小 B.及时分离出水蒸气、循环使用CO2和H2,可提高原料的利用率 C.选用合适的催化剂能提高甲烷的选择性 D.其他条件不变时，增大CO2和H2的投料比，可提高CO2的平衡转化率 第9页/共10页 20.甲烷既是燃料，也是一种重要的化工原料。回答下列问题： I.甲烷与水蒸气重整制氢涉及的反应有： ①CH4(g)+H2O(g)≥CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ.mol-； ②C0(g)+H20(g)、≥C02(g)+H2(g)△H2=-41.2 kJ.mol。 (1)研究表明，反应②在FeO,催化下分三步进行，已知： 第-步：3Fe,03(s)+C0(g)≥2Fe,0,(s)+C02(g)△H3=-47.2 kJ.mol 第二步：Fe,O4(s)+CO(g)≥3FeO(s)+C02(g)△H4=+19.4 kJ.mol1 则第三步反应的热化学方程式为 0 (2)一定压强下，将甲烷与水蒸气按1：2的体积比通入反应体系。平衡时，各组分的物质的量分数 与温度的关系如图所示。曲线b代表的物质为 ；750℃以后，曲线a下降的原因是 茶 0.6 0.5 骂 0.4 0.3 H20 0.2h CH 0.1 b -C02 0.0 450 550 650 750 850 温度/C IⅡ.甲烷与二氧化碳自热重整工艺发生的反应为CH,(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H,(g)△H。当投料比 n(C0)=2时，不同温度、压强对C0,平衡转化率的影响如图所示。 n(CH) 42 40 38 N(865,37.5) 36 34 32 P/P2 30 700 800 900 1000 温度/C (3)该反应自发进行的条件是 (填“任意温度”、“高温”或“低温”)。 (4)若P=1OMPa,则N点对应状态下，该反应的压强平衡常数K。= MPa2。 (5)温度高于1000℃时，不同压强下，C02平衡转化率趋于相同的原因是 第10页/共10页