1.1 课时1 反应热及其测定 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件围绕反应热及测量展开，从生活中化学反应的能量变化导入，通过提问常见吸放热反应建立定性认识，再结合燃料热值表引导定量思考，逐步引入体系、环境概念，最终以中和反应实验测定为载体，构建从定性到定量、从概念到实践的学习支架。 其特色在于以科学探究与实践为核心，通过完整的中和反应热测定实验（含步骤、数据处理及误差分析）培养学生科学思维，如多次测量取平均值、误差分析体现证据推理。结合化学观念强化能量变化规律，帮助学生提升实验能力，也为教师提供探究式教学的完整实例。

反应热及测量 第一章 化学反应的热效应 Chemical Thinking 作者编号：35004 1.认识体系、环境和反应热的概念。 2.能解释中和反应反应热的测定原理;能根据实验中测定并记录的数据计算反应热。 ////////////////////////////////////////////// 学习目标 作者编号：35004 课堂导入 化学反应中的能量变化常以热量的形式体现——或是释放，或是吸收。这种伴随化学反应的热量变化，在生活实践、工业生产以及科学研究领域都有着极为广泛的应用价值。 常见的吸热反应和放热反应有哪些？ 作者编号：35004 探索新知 放热反应 ①大多数 反应； ②所有的 反应； ③___________反应； ④较活泼金属与酸的反应； ⑤活泼金属与H2O的反应； ⑥铝热反应；⑦缓慢氧化反应。 化合 燃烧 酸碱中和 吸热反应 ①大多数 反应； ②铵盐和碱的反应：Ba(OH)2·8H2O与 的反应； ③C和 的反应； ④少数化合反应。 ⑤柠檬酸和NaHCO3反应 分解 NH4Cl CO2或H2O(g) 定性描述 注意：反应的吸放热与是否需要加热无关 作者编号：35004 探索新知 在研究化学反应的能量时，该如何定量地描述化学反应过程中释放或吸收的热量呢? 为什么氢气是理想燃料，除了产物无污染外，还有其他什么原因吗？ 结合常见燃料热值表思考。 常见燃料 热值 1000千焦/千克 煤气 41.9 柴油 42.7 汽油 46.1 氢气 142.5 偏二甲肼 33 甲烷 32.8 定量描述？ 作者编号：35004 一、反应热的相关概念 1.体系与环境 环境 体系 环境：体系以外的其他部分 体系：人为划定的研究对象(物质系统) 物质交换 热量交换 热量：因温度不同而在体系与环境之间交换或传递能量 作者编号：35004 一、反应热的相关概念 2.反应热 体系 环境 T2 T1 热量 T2＞T1 释放 T1＞T2 吸收 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 等温：指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。 作者编号：35004 实验探究：测量氢氧化钠与盐酸反应的反应热 环境 体系 放出热量 这时可以根据体系的温度变化和有关物质的比热容等计算反应热 温度产生差异 (即产生一定的温差) 若环境温度不变，则体系温度会升高 1.测量原理 比热容 = 让1千克物质升高1℃需要多少热量 作者编号：35004 实验探究：测量氢氧化钠与盐酸反应的反应热 1.测量原理 用温度计测量反应前后体系的温度变化，根据有关物质的比热容等来计算反应热。 Q ＝ c · m · Δt 中和反应反应热（kJ） 体系的比热容（J/(g∙℃)） 体系的质量（g） 反应前后体系温度的差值（℃） c水=4.18J/(g∙℃) 测溶液体积，查溶液密度，算溶液质量 多次测量取平均值 作者编号：35004 实验探究：测量氢氧化钠与盐酸反应的反应热 2.测量仪器 现代量热计 环形玻璃 搅拌棒 作者编号：35004 实验探究：测量氢氧化钠与盐酸反应的反应热 (1)反应物温度的测量。 ①用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸,打开杯盖,倒入量热计的内筒,盖上杯盖,插入温度计,测量并记录盐酸的温度(数据填入下表)。用水把温度计冲洗干净,擦干备用。 ②用另一个量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液,用温度计测量并记录NaOH溶液的温度(数据填入下表)。用水把温度计冲洗干净，擦干备用。 (2)反应后体系温度的测量。 打开杯盖,将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒,立即盖上杯盖,插入温度计,用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化,将最高温度记为反应后体系的温度(t2)。用水把温度计冲洗干净,擦干备用。 (3)重复上述步骤(1)至步骤(2)两次。 【实验测量】 作者编号：35004 实验探究：测量氢氧化钠与盐酸反应的反应热 作者编号：35004 实验探究：测量氢氧化钠与盐酸反应的反应热 【数据处理】 （1）取盐酸温度和 NaOH 溶液温度的平均值记为反应前体系的温度（t 1）。计算 温度差（t 2-t1），将数据填入下表。 次数 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差 （t2-t1）/℃ 盐酸 NaOH 溶液 平均值 1 23.5 23.5 26.5 2 24 23 27.5 3 23.5 23.5 26.5 23.5 23.5 23.5 4.0 3.0 3.0 若温度差出现一组数据与其他数据差距很大，应当舍去！ （1）计算温度差(t2−t1) =3.0℃ 作者编号：35004 实验探究：测量氢氧化钠与盐酸反应的反应热 【数据处理】 = 4.18×(50+50)×(t2－t1) =418（t2－t1）J=0.418（t2－t1）kJ = 0.418×3.0kJ Q = c ·(m酸+m碱) ·(t2－t1) 注：混合溶液的比热容c=4.18 × 10-3kJ/(g · ℃) ；混合溶液密ρ=1g/cm3 (2) 利用公式计算反应放出的热量： = 50.16 kJ (3) 生成1mol H2O时放出的热量 0.418×3 0.025 = kJ 作者编号：35004 探索新知 大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol H2O时，放出57.3kJ的热量。 ①稀溶液中，1 mol HCl 和1 mol Ba(OH)2反应 ②稀溶液中，2 mol HCl 和1 mol Ba(OH)2反应 ③稀溶液中，1 mol H2SO4 和1 mol Ba(OH)2反应 ④稀溶液中，1 mol CH3COOH 和1 mol KOH反应 ⑤稀溶液中，1 mol HCl 和1 mol NH3·H2O反应 ⑥浓硫酸和NaOH溶液混合，反应生成1 mol H2O(l) 判断：下列物质在稀溶液中发生反应的中和热是否为-57.3 kJ/mol ？ 是 是，中和热的数值和强酸强碱用量无关 否，测得的中和热数值偏大 否，测得的中和热数值偏小 否，测得的中和热数值偏小 否，测得的中和热数值偏大 作者编号：35004 探索新知 上述实验测量得到的中和热却为50.16kJ/mol,结合实验装置与操作尝试分析，产生误差的原因可能有哪些？ ①量取溶液时，操作或读数不当，量取体积小于50 mL； ②量热计保温效果不好； ③溶液混合时速度不够快，或没有及时盖上杯盖； ④读取反应后温度时，过早或过晚，不是读取的最高温度。 【误差分析】 作者编号：35004 巩固练习 1.下列说法正确的是( ) A.反应热是1mol物质参加反应时的能量变化 B.当反应放热时△H>0，反应吸热时△H<0 C.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 D.在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差决定 D 作者编号：35004 巩固练习 2．下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是(　　) A．酸、碱溶液混合后，应立即测量最高温度 B．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 C．测量盐酸后的温度计迅速再测量NaOH溶液的温度 D．任何酸、碱之间发生中和反应生成1 mol H2O(l)时，放出的热量都是57.3 kJ B 作者编号：35004 巩固练习 3．用如图所示的装置进行中和反应反应热的测定。下列说法正确的是( ) A．如图条件下实验过程中没有热量损失 B．玻璃搅拌器可用铜质材料代替 C．为了使反应均匀进行，药品可以分几次加入 D．分别测量NaOH与醋酸和硫酸中和反应的反应热，数值不同 D 作者编号：35004 巩固练习 4. 50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。 (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。 (2)如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值将会______ (3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH 溶液进行反应，调整反应物用量后所放出的热量与原实验_________(填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反应反应热与原实验_____，简述理由：_________。 【答案】 （1）玻璃搅拌器 （2）偏小 （3） 不相等 相等 中和反应反应热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应 生成1 mol水时的反应热，与酸碱的用量无关 作者编号：35004 Lavf58.28.100 $