精品解析：安徽蚌埠第二中学2026-2027学年高二上学期8月检测 化学试题

2026-2027学年度高二第一学期8月检测化学试题 分值：100 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Al27 Zn65 一、单选题(每小题3分) 1. 化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是 A. 利用高纯硅的半导体性能，可以制成计算机芯片、太阳能电池 B. 煤干馏得到的煤焦油经过蒸馏可获得苯、甲苯、二甲苯等化工原料 C. 处方药需要凭借医生处方才能购买，其包装上印有“OTC”标识 D. 油脂在空气中长时间放置会被氧化产生“哈喇”味，不能食用 【答案】C 【解析】 【详解】A．高纯硅是良好的半导体材料，可用于制造计算机芯片、太阳能电池，A正确； B．煤干馏得到的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，利用各组分沸点不同，经蒸馏可分离得到这些化工原料，B正确； C．包装上印有“OTC”标识的是非处方药，无需医生处方即可购买，处方药需凭医生处方购买，无“OTC”标识，C错误； D．油脂中含有不饱和碳碳键，在空气中久置会被氧气氧化而变质，产生“哈喇”味，不能食用，D正确； 故选C。 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 与混合充分光照，反应体系总分子数目为 B. 和在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为 C. 苯中含有碳碳双键数为 D. 标准状况下，的体积为 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气的取代反应中，每一步反应均为2分子反应物反应生成2分子产物（1分子氯代烃+1分子HCl），反应前后总分子数不变，初始总物质的量为0.2 mol，故反应体系总分子数目为，A正确； B．和合成氨的反应为可逆反应，反应物无法完全转化为产物，故生成的分子数小于，B错误； C．苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特共价键，不存在碳碳双键，C错误； D．标准状况下为固体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其体积，D错误； 故选A。 3. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．甲烷和发生反应 B．制备收集干燥的氨气 C．验证非金属性 D．制取并收集乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷与的取代反应需在漫射光条件下进行，强光直射会发生爆炸，且会与溶液反应，无法正常发生反应，A不符合题意； B．氨气密度小于空气，应采用向下排空气法收集，导管要伸入试管底部，否则收集到的氨气不纯净，B不符合题意； C．验证非金属性强弱需比较最高价氧化物对应水化物的酸性，的最高价含氧酸为，实验中使用盐酸无法证明的非金属性强于，C不符合题意； D．制取乙酸乙酯时，饱和溶液可中和挥发的乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，导管未插入液面以下可防止倒吸，装置合理能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 4. 下列化学用语正确的是 A. 的空间填充模型： B. 用电子式表示的形成过程： C. 溶于水的电离方程式： D. HClO的结构式：H-Cl-O 【答案】B 【解析】 【详解】A．中原子半径大于原子，空间填充模型中表示中心的球半径应小于周围的球半径，图示中心球更大，不符合实际，A错误； B．是离子化合物，形成时失去2个电子分别转移给2个原子，该图示电子式形成过程书写规范，B正确； C．是弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离，的正确电离方程式为，C错误； D．的中心原子为，分别与、形成单键，正确的结构式为，D错误； 故选B。 5. 100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是 ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等 ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化 A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧ C. 只有①④ D. 只有⑦⑧ 【答案】B 【解析】 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，注意，若题中涉及的某物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量不变时，说明可逆反应到达平衡状态。 【详解】①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2，描述的是正反应，从反应方程式可得，从发生到平衡一直是1:2，不能说明已达平衡状态；②NO2生成速率与NO2消耗速率相等，正逆反应速率相等，说明已达平衡状态；③该反应左右两边气体分子数不相等，只要不平衡压强就会变化，烧瓶内气体的压强不再变化，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；④根据质量守恒定律烧瓶内气体的质量始终不变，不能说明已达平衡状态；⑤NO2的物质的量浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；⑦该反应左右两边气体分子数不相等，只要不平衡烧瓶内气体的平均相对分子质量就会变化，当烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化时，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；⑧，气体质量不变，气体体积不变，所以密度始终不变，不能说明已达平衡状态。综上，①④⑧符合题意； 故选B。 6. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 由(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，投料和，充分反应放出的热量为 D. 由(d)图可知，由到释放的能量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，反应物能量生成物能量，A不符合题意； B．金刚石能量石墨能量，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，B不符合题意； C．是可逆反应，和不能完全转化，充分反应放出的热量小于，C符合题意； D．图中A→B过程需吸收吸收的能量，；B→C过程放出能量，，根据盖斯定律，总反应的焓变等于分步反应焓变的加和，则，由于总反应为放热反应，，则A到C释放的能量为：，D不符合题意； 故选C。 7. 有机物M是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列关于化合物M的说法正确的是 A. M苯环上的一氯代物有4种 B. M的分子式为，含有四种官能团 C. M中所有碳原子不可能共平面 D. M能发生取代反应、加成反应，可用酸性溶液检验M分子中的碳碳双键 【答案】A 【解析】 【详解】A．M苯环上两个不同取代基处于间位，苯环上有4种不同化学环境的氢原子，因此苯环上的一氯代物有4种，A正确； B．由结构可知M的分子式为，官能团为羧基、碳碳双键、酯基、羟基共四种，分子式表述错误，B错误； C．苯环、碳碳双键、羰基均为平面结构，且单键可以旋转，因此M中所有碳原子可能共平面，C错误； D．M含羧基、酯基、羟基可发生取代反应；含苯环、碳碳双键可发生加成反应；但碳碳双键和醇羟基均能被酸性溶液氧化使其褪色，因此不能用酸性溶液检验碳碳双键，D错误； 故答案选A。 8. 已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，M的最外层电子数为次外层电子数的3倍，Q的最高化合价与最低化合价的代数和为6，X、Y、Z组成的物质结构如图所示。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. Z的最简单氢化物有碱性 C. X、Z、M只能组成共价化合物 D. 该化合物中各原子达到8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【详解】短周期主族元素中，最外层电子数为次外层的3倍，故为；最高正价与最低负价代数和为6，故为；结合结构中仅形成单键、可形成4个共价键、与形成三键，且原子序数依次增大，可得为、为、为，据此解答。 A．同周期主族元素随原子序数增大原子半径递减，、、同周期，则原子半径：，即，A正确； B．的最简单氢化物为，是碱性气体，其水溶液呈碱性，B正确； C．、、可形成离子化合物，并非只能组成共价化合物，C错误； D．为，与4个形成4对共用电子对，所有原子均满足8电子稳定结构，D正确； 故选C。 9. 海水淡化后可得盐卤，从中提溴、提镁的工艺如下。 下列说法不正确的是： A. ④离子方程式为 B. 操作③④⑤完成了溶液中溴元素的富集，富集后蒸馏有助于节省能耗 C. 用过量盐酸充分溶解后，溶液经蒸发结晶得到 D. 电解熔融可得金属镁，冶炼金属钠的方法与之类似 【答案】C 【解析】 【分析】提溴部分：盐卤中含溴离子，先经①硫酸酸化、②通入氯气，氯气将溴离子氧化为溴单质，得到低浓度的含Br₂海水； 由于原溶液溴浓度低，直接蒸馏能耗很高，因此通过③空气吹出（利用溴易挥发的性质）、④二氧化硫还原为Br⁻得到HBr溶液，完成溴元素的富集，提高溴浓度；之后⑤通入氯气重新氧化Br⁻得到，最后蒸馏得到工业液溴，富集后蒸馏可大幅降低能耗。 提镁部分：先从盐卤中得到粗产品，再加碱沉淀镁离子，分离得到Mg(OH)₂；之后用盐酸溶解，得到氯化镁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到；再脱去结晶水得到无水​，镁属于活泼金属，最终电解熔融冶炼得到金属镁。 【详解】A．步骤④是和在水溶液中发生氧化还原反应，题给离子方程式符合反应事实、配平正确，A正确； B．操作③空气吹出、④吸收、⑤氯气氧化，可将低浓度的溴元素富集，富集后溴浓度升高，蒸馏时可减少蒸发溶剂的能耗，B正确； C．溶液中易水解，直接蒸发结晶时挥发会促进水解，最终得到，无法得到，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的操作，C错误； D．和均为活泼金属，工业上都用电解熔融氯化物的方法冶炼，冶炼方法类似，D正确； 故答案选C。 10. 某化学小组进行多组实验探究温度和反应物浓度对酸性溶液与草酸()反应速率的影响，并用色度传感器进行实验2和3，实验结果如图所示。已知溶液颜色越浅，透光率越高。下列叙述错误的是 序号 温度 溶液的体积 溶液的体积 溶液的体积 水的体积/ 褪色的时间/ 1 25 6.0 0.5 2.0 0.5 2 25 6.0 1.0 2.0 3 25 4.0 1.0 2.0 2.0 4 50 6.0 1.0 0 A. 表中，， B. 实验1中用浓度变化表示化学反应速率为： C. 图中表示实验3对应的曲线为 D. 恒温下，溶液透光率先缓慢增大，后迅速增大的原因可能是产物中对反应有催化效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．探究反应速率影响因素采用控制变量法，需保证溶液总体积相等，实验1总体积为9 mL，因此，实验4仅温度与实验2不同，故；反应物浓度越大、温度越高反应速率越快，反应速率4>2>1，褪色时间，A正确； B．实验1中混合后被稀释，初始浓度为，因此用浓度变化表示的反应速率为，不是，B错误； C．实验3与实验2相比，初始浓度更低，初始颜色更浅，透光率更高，因此初始透光率更高的曲线a对应实验3，C正确； D．反应生成的对反应有催化作用，使反应速率先慢后快，因此透光率先缓慢增大后迅速增大，D正确； 故选B。 11. 某温度时，在密闭容器中发生反应：，达平衡后，将体积扩大至原来的两倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的0.65倍，下列叙述正确的是 A. 平衡逆移 B. Z的体积分数一定变小 C. D. X的转化率变大 【答案】D 【解析】 【分析】在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)+dW(g)，达平衡后，将体积扩大至原来的两倍，若平衡不移动，只考虑体积改变，W浓度应为原来的0.5倍，但达到新平衡时，W的浓度为原平衡的0.65倍，说明平衡正向移动，据此解题。 【详解】A．根据分析，平衡正向移动，A错误； B．达平衡后，将体积扩大至原来的两倍，平衡正向移动，平衡向气体体积增大的方向移动，达到新平衡时，n(Z)增大，但体系总的物质的量也增大，则Z的体积分数可能不变，B错误； C．将体积扩大至原来的两倍，各组分浓度减小，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，根据分析，平衡正向移动，则(a+b)<(c+d)，C错误； D．根据分析，平衡正向移动，则X的转化率变大，D正确；  故选D。 12. 对于已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是 ①平衡常数不一定增大；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥生成物的质量分数一定增加； A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②③④ D. ④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①平衡常数仅与温度有关，若改变浓度、压强使平衡正移，温度不变则平衡常数不变，若升高温度使吸热反应的平衡正移则平衡常数增大，故平衡常数不一定增大，正确； ②平衡正移时生成物的产量一定增加，正确； ③增大某一反应物浓度使平衡向正反应方向移动时，该反应物的转化率减小，错误； ④若增大反应物浓度使平衡正向移动，被增大浓度的反应物最终浓度高于原平衡浓度；若加压使气体分子数减小的反应平衡正向移动，反应物浓度因容器体积缩小而高于原平衡浓度，故反应物浓度不一定降低，错误； ⑤ 平衡正移的本质是正反应速率大于逆反应速率，正确； ⑥若加入大量反应物使平衡正向移动，生成物质量增加幅度小于体系总质量增加幅度时，生成物的质量分数会降低，错误； 符合题意的为①②⑤，故答案选B。 13. 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ） A. 含20.0 g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ∆H=-114.8 kJ B. 已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g) ∆H=-98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为196.64 kJ C. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol D. 用稀氨水与稀盐酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的∆H偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A．含20.0 g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，20.0 g NaOH的物质的量是0.5 mol，由于中和热是在稀溶液中酸、碱发生中和反应产生1 mol液体水时放出的热量，则表示中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ∆H=-57.4 kJ/mol，A错误； B．热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g) ∆H=-98.32 kJ/mol表示1 mol SO2气体完全转化为SO3(g)时放出热量98.32 kJ，由于该反应为可逆反应，所以在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应时，产生的SO3气体的物质的量小于2 mol，则最终放出的热量小于196.64 kJ，B错误； C．因燃烧热在某一温度和压强下1 mol某物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量，水的稳定状态是液态，H2O由气态转化为液态会放出热量，故由2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6kJ/mol，可知H2的燃烧热大于241.8 kJ/mol，C错误； D．氨水中的一水合氨是弱电解质，电离吸收热量，则若用稀氨水与稀盐酸进行中和热的测定实验，反应放出的热量比稀HCl与稀NaOH反应放出热量少。反应放热越少，反应热就越大，故计算得到的中和热的∆H偏大，D正确； 故合理选项是D。 14. 下列叙述与图不相符的是 A. 对于达到平衡状态的反应：图①表示在时刻改变的条件是升高温度 B. 由图②可知，、满足反应：； C. 图③表示的反应方程式为 D. 若，对于反应，图④y轴可以表示Y的转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图①表示在t0时刻ν正、ν逆 都增大，ν逆 增大的多，化学平衡逆向移动，应该是升高温度使平衡逆向移动导致，故A正确； B．增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；则根据图像可知：压强：P2＞P1；温度：T1＞T2；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，C含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应；升高温度，C含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，故满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)  △H<0，故B错误； C．由图③可知，A是反应物，B和C是生成物，到平衡时A，B，C的改变量分别为0.8、0.4、1.2，故反应方程式为，故C正确； D．反应X(g)+ Y(g)⇌3Z(g)  △H<0，是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Y的转化率减小，p4＞p3，增大压强，平衡逆向移动，Y的转化率减小，与图像相符，故D正确； 答案选B。 二、解答题 15. 下图是元素周期表的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 回答下列问题： （1）元素④的简单离子结构示意图为_______。 （2）元素①的一种同位素可测定文物年代，该原子符号为_______。 （3）元素②和③的简单氢化物的热稳定性②_______③，简单离子半径③_______⑤(填“>”或“＜”)。 （4）元素③和⑧形成的化合物为_______(填“离子”或“共价”)化合物，元素⑥和⑨形成化合物的电子式为_______。 （5）⑦的最高价氧化物溶于⑤的最高价氧化物的水化物浓溶液的离子方程式为_______。 （6）④的单质与③的简单氢化物反应的化学方程式为_______。 （7）通过下列事实，能比较元素⑧和⑨非金属性强弱的是_______。 A. 与H2化合的难易程度 B. 氧化物的溶解性 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性 D. 简单氢化物的沸点 【答案】（1） （2） （3） ①. ＜ ②. ＞ （4） ①. 共价 ②. （5） （6） （7）AC 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，推出各元素：①为、②为、③为、④为、⑤为、⑥为、⑦为、⑧为、⑨为、⑩为，据此分析。 【小问1详解】 ④为，简单离子为，离子结构示意图为。 【小问2详解】 ①为，碳的同位素可用于测定文物年代。 【小问3详解】 同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，故元素②和③的简单氢化物的热稳定性②<③；一般来说，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，则简单离子半径>。 【小问4详解】 O和S形成的化合物如、等，只含共价键，属于共价化合物；Mg和Cl形成离子化合物，电子式为。 【小问5详解】 由分析知，Al的最高价氧化物为​，是两性氧化物，可与溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为。 【小问6详解】 氧化性强，可与水（O的简单氢化物）反应置换出氧气，化学反应方程式为。 【小问7详解】 A．单质与​化合的越容易，非金属性越强，A符合题意； B．氧化物溶解性与非金属性强弱无直接关系，B不符合题意； C．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，C符合题意； D．简单氢化物沸点主要受分子间作用力影响，与非金属性强弱无直接关系，D不符合题意； 故选AC。 16. 研究大气中含硫化合物(主要是和)的转化具有重要意义。 （1）工业上采用高温热分解的方法制取，在膜反应器中分离，发生的反应为 ， 已知：① ； ② ， 则___________(用含、的式子表示)。 （2）土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如下： 则上图中第一步反应的______第二步反应的(填“>”或“<”)。 ________。全部被氧化为的热化学方程式为________。 【答案】（1） （2） ①. > ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 已知反应①：；反应②：，根据盖斯定律，将反应①×2+反应②即可得到目标反应： ，因此对应的焓变 ； 【小问2详解】 ①由题图可知，第一步反应的，第二步反应的，因为，所以第一步反应的大于第二步反应的，填“>”； ②根据第一步反应的能量变化图，可写出其热化学方程式：，将该方程式的化学计量数乘以2，焓变也随之乘以2，可得：； ③根据第二步反应的能量变化图，可写出其热化学方程式为：，根据盖斯定律，将第一步和第二步反应的热化学方程式相加，即可得到 全部被氧化为 的热化学方程式：。 17. 甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应原理之一为。 （1）已知：一定条件下断开1 mol气态物质中的化学键吸收的能量或形成1 mol气态物质中的化学键放出的能量数据如下表： 物质 436 924 1652 1490 该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）在容积为2 L的恒温恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，和的物质的量随时间的变化关系如图所示。 ①图中_________mol。 ②3分钟时氢气的速率_______，该温度下平衡常数_______，(列算式不必计算具体值)。 ③下列叙述正确的是___________(填字母)。 a．3 min时，的生成速率等于其消耗速率 b．由保持不变可判断该反应达到平衡状态 c．当时，该反应一定达到平衡状态 d．图中b点的正反应速率大于c点的逆反应速率 （3）燃料电池的应用非常广泛。一种甲烷-氧气燃料电池的工作原理如图所示。请回答以下问题： ①电池工作时，a极电极反应式为___________________________________。在该电池中的移动方向为由___________(填“a到b”或“b到a”)。 ②当燃料电池工作一段时间外电路转移2 mol电子时，b电极消耗标况下的体积___________L。 【答案】（1） 吸热 （2） ①. 0.2 ②. ③. （或 等合理形式） ④. bd （3） ①. ②. b到a ③. 11.2 【解析】 【小问1详解】 断开反应物化学键吸收的总能量为，形成生成物化学键放出的总能量为，由于断键吸收的能量大于成键放出的能量，故该反应为吸热反应； 【小问2详解】 ①由图可知，反应达到平衡时生成了，根据化学方程式，消耗的物质的量也为，故平衡时剩余的物质的量； ②3分钟时，生成了，根据化学方程式，同时生成，则，平衡时，、、、的物质的量分别为、、、，容器体积为，各物质的平衡浓度分别为、、、，代入平衡常数表达式得； ③ a．3 min时反应仍在正向进行，未达到平衡状态，的生成速率小于其消耗速率，a错误； b．该反应是气体分子数增加的反应，恒容条件下，当保持不变时，说明各组分浓度不再改变，反应已达平衡状态，b正确； c．未指明是正反应速率还是逆反应速率，若均为正反应速率，则在反应的任何时刻该等式都成立，不能据此判断是否达到平衡，c错误； d．b点反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，且随着反应的进行，反应物浓度减小，正反应速率逐渐减小，c点达到平衡，正逆反应速率相等，因此b点的正反应速率大于c点的正反应速率，也就大于c点的逆反应速率，d正确； 故选bd； 【小问3详解】 ①在甲烷-氧气燃料电池中，通入燃料的a极为负极，发生氧化反应，在碱性溶液中，失去电子生成和，电极反应式为，原电池内部，阴离子向负极移动，故的移动方向为由b极到a极； ②b极为正极，通入氧气，电极反应式为，当外电路转移电子时，消耗的物质的量为，在标准状况下的体积为。 18. 化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)： （1）化合物A中官能团的名称是______。 （2）E→F的反应类型是____________；A→E是加成反应，物质X的分子式是______。 （3）化合物B生成C的化学反应方程式：________________________________________________。 （4）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，若实验测得该高分子的平均摩尔质量为，则该高分子的聚合度n=______，写出生成聚丙烯的化学方程式：______________________________。 （5）有机物H的分子式为C4H10O，与F具有相同官能团的同分异构体有______种。 （6）已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是以1，3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和丙烯为起始原料，利用Diels-Alder反应合成的产物的结构简式为____________。 【答案】（1）碳碳双键 （2） ①. 取代反应 ②. HBr （3） （4） ①. 510 ②. nCH3CH=CH2 （5）4 （6） 【解析】 【分析】分析题干合成路线可知，CH3CH=CH2与H2O在过氧化物存在条件下加热，发生加成反应生成CH3CH2CH2OH，CH3CH2CH2OH与O2在催化剂存在条件下加热发生氧化反应，生成C（CH3CH2CHO），CH3CH2CHO与O2在催化剂存在条件下加热发生氧化反应，生成D（CH3CH2COOH）；CH3CH=CH2与HBr在一定条件下发生加成反应生成E，E与NaOH的水溶液共热，发生取代反应生成F，F与CH3CH2COOH在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应生成G丙酸异丙酯，其结构简式是CH3CH2COOCH(CH3)2。 【小问1详解】 化合物A为CH3CH=CH2，A中官能团的名称为碳碳双键； 【小问2详解】 由分析可知，E与NaOH的水溶液共热生成F，E中溴原子被羟基取代，反应类型为取代反应；A→E是加成反应，丙烯加成后得到2-溴丙烷，因此X的分子式为HBr； 【小问3详解】 B→C是氧化反应，CH3CH2CH2OH与O2在催化剂存在条件下加热生成丙醛和水，反应的方程式为； 【小问4详解】 丙烯单体摩尔质量为，由平均摩尔质量可得聚合度；加聚反应为n个丙烯在催化剂条件下发生聚合，生成聚丙烯，该反应的化学方程式为nCH3CH=CH2； 【小问5详解】 分子式C4​H10​O，与 F（2-丙醇）官能团相同，饱和一元醇通式Cn​H2n+1​OH，本题烷基是丁基−C4​H9​，同分异构体数目等价于丁基的种类，因此同分异构体有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH，一共4种； 【小问6详解】 根据Diels-Alder反应规则，1,3-丁二烯（共轭双烯）和丙烯（单烯）成六元环，共轭双烯中间形成新双键，丙烯的甲基成为环上取代基，得到。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度高二第一学期8月检测化学试题 分值：100 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Al27 Zn65 一、单选题(每小题3分) 1. 化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是 A. 利用高纯硅的半导体性能，可以制成计算机芯片、太阳能电池 B. 煤干馏得到的煤焦油经过蒸馏可获得苯、甲苯、二甲苯等化工原料 C. 处方药需要凭借医生处方才能购买，其包装上印有“OTC”标识 D. 油脂在空气中长时间放置会被氧化产生“哈喇”味，不能食用 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 与混合充分光照，反应体系总分子数目为 B. 和在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为 C. 苯中含有碳碳双键数为 D. 标准状况下，的体积为 3. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．甲烷和发生反应 B．制备收集干燥的氨气 C．验证非金属性 D．制取并收集乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学用语正确的是 A. 的空间填充模型： B. 用电子式表示的形成过程： C. 溶于水的电离方程式： D. HClO的结构式：H-Cl-O 5. 100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是 ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等 ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化 A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧ C. 只有①④ D. 只有⑦⑧ 6. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 由(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，投料和，充分反应放出的热量为 D. 由(d)图可知，由到释放的能量为 7. 有机物M是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列关于化合物M的说法正确的是 A. M苯环上的一氯代物有4种 B. M的分子式为，含有四种官能团 C. M中所有碳原子不可能共平面 D. M能发生取代反应、加成反应，可用酸性溶液检验M分子中的碳碳双键 8. 已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，M的最外层电子数为次外层电子数的3倍，Q的最高化合价与最低化合价的代数和为6，X、Y、Z组成的物质结构如图所示。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. Z的最简单氢化物有碱性 C. X、Z、M只能组成共价化合物 D. 该化合物中各原子达到8电子稳定结构 9. 海水淡化后可得盐卤，从中提溴、提镁的工艺如下。 下列说法不正确的是： A. ④离子方程式为 B. 操作③④⑤完成了溶液中溴元素的富集，富集后蒸馏有助于节省能耗 C. 用过量盐酸充分溶解后，溶液经蒸发结晶得到 D. 电解熔融可得金属镁，冶炼金属钠的方法与之类似 10. 某化学小组进行多组实验探究温度和反应物浓度对酸性溶液与草酸()反应速率的影响，并用色度传感器进行实验2和3，实验结果如图所示。已知溶液颜色越浅，透光率越高。下列叙述错误的是 序号 温度 溶液的体积 溶液的体积 溶液的体积 水的体积/ 褪色的时间/ 1 25 6.0 0.5 2.0 0.5 2 25 6.0 1.0 2.0 3 25 4.0 1.0 2.0 2.0 4 50 6.0 1.0 0 A. 表中，， B. 实验1中用浓度变化表示化学反应速率为： C. 图中表示实验3对应的曲线为 D. 恒温下，溶液透光率先缓慢增大，后迅速增大的原因可能是产物中对反应有催化效应 11. 某温度时，在密闭容器中发生反应：，达平衡后，将体积扩大至原来的两倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的0.65倍，下列叙述正确的是 A. 平衡逆移 B. Z的体积分数一定变小 C. D. X的转化率变大 12. 对于已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是 ①平衡常数不一定增大；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥生成物的质量分数一定增加； A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②③④ D. ④⑤⑥ 13. 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ） A. 含20.0 g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ∆H=-114.8 kJ B. 已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g) ∆H=-98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为196.64 kJ C. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol D. 用稀氨水与稀盐酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的∆H偏大 14. 下列叙述与图不相符的是 A. 对于达到平衡状态的反应：图①表示在时刻改变的条件是升高温度 B. 由图②可知，、满足反应：； C. 图③表示的反应方程式为 D. 若，对于反应，图④y轴可以表示Y的转化率 二、解答题 15. 下图是元素周期表的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 回答下列问题： （1）元素④的简单离子结构示意图为_______。 （2）元素①的一种同位素可测定文物年代，该原子符号为_______。 （3）元素②和③的简单氢化物的热稳定性②_______③，简单离子半径③_______⑤(填“>”或“＜”)。 （4）元素③和⑧形成的化合物为_______(填“离子”或“共价”)化合物，元素⑥和⑨形成化合物的电子式为_______。 （5）⑦的最高价氧化物溶于⑤的最高价氧化物的水化物浓溶液的离子方程式为_______。 （6）④的单质与③的简单氢化物反应的化学方程式为_______。 （7）通过下列事实，能比较元素⑧和⑨非金属性强弱的是_______。 A. 与H2化合的难易程度 B. 氧化物的溶解性 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性 D. 简单氢化物的沸点 16. 研究大气中含硫化合物(主要是和)的转化具有重要意义。 （1）工业上采用高温热分解的方法制取，在膜反应器中分离，发生的反应为 ， 已知：① ； ② ， 则___________(用含、的式子表示)。 （2）土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如下： 则上图中第一步反应的______第二步反应的(填“>”或“<”)。 ________。全部被氧化为的热化学方程式为________。 17. 甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应原理之一为。 （1）已知：一定条件下断开1 mol气态物质中的化学键吸收的能量或形成1 mol气态物质中的化学键放出的能量数据如下表： 物质 436 924 1652 1490 该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）在容积为2 L的恒温恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，和的物质的量随时间的变化关系如图所示。 ①图中_________mol。 ②3分钟时氢气的速率_______，该温度下平衡常数_______，(列算式不必计算具体值)。 ③下列叙述正确的是___________(填字母)。 a．3 min时，的生成速率等于其消耗速率 b．由保持不变可判断该反应达到平衡状态 c．当时，该反应一定达到平衡状态 d．图中b点的正反应速率大于c点的逆反应速率 （3）燃料电池的应用非常广泛。一种甲烷-氧气燃料电池的工作原理如图所示。请回答以下问题： ①电池工作时，a极电极反应式为___________________________________。在该电池中的移动方向为由___________(填“a到b”或“b到a”)。 ②当燃料电池工作一段时间外电路转移2 mol电子时，b电极消耗标况下的体积___________L。 18. 化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)： （1）化合物A中官能团的名称是______。 （2）E→F的反应类型是____________；A→E是加成反应，物质X的分子式是______。 （3）化合物B生成C的化学反应方程式：________________________________________________。 （4）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，若实验测得该高分子的平均摩尔质量为，则该高分子的聚合度n=______，写出生成聚丙烯的化学方程式：______________________________。 （5）有机物H的分子式为C4H10O，与F具有相同官能团的同分异构体有______种。 （6）已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是以1，3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和丙烯为起始原料，利用Diels-Alder反应合成的产物的结构简式为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $