专题03 离子共存 离子的检验与推断 课件-2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦“离子共存、离子的检验与推断”专题，依据高考评价体系梳理了离子反应类型、检验方法及推断原则三大核心考点，通过分析近五年真题明确NH₄⁺、Fe²⁺等高频离子考查权重，归纳出选择题（共存/检验）和实验大题（推断/方案设计）两大常考题型，构建系统复习框架。 课件亮点在于“考点分层突破+真题实战+素养导向”的备考策略，如离子共存的“四反应”（复分解、氧化还原等）判断法，离子检验的“取样-试剂-现象-结论”实验模板，培养学生科学思维（证据推理）和科学探究与实践（方案设计）素养。结合随堂检测中Na₂O₂加入后离子共存判断等真题实例，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此实施精准复习指导，提升备考效率。

第一章　化学物质及其变化 第3讲　离子共存 离子的检验与推断 新人教版 高中化学 2027届 一轮复习 高考题型与复习目标 高考题型 以选择题（离子共存和离子检验）、实验大题（离子检验的实验操作方法或物质的推断）为主 从命题思路上看 (1)在选择题中考查离子大量共存问题。 (2)非选择题密切联系化工生产、环境保护等热点。 (3)离子共存及检验中常考的离子：NH4+、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、NO3-、SO42-、HSO3-、Cl－出现率较高，S2O32-、SiO32-、MnO4-、C2O42-也会在试卷中有所涉及。 1．了解常见离子的检验方法。 2．能利用典型代表物的性质和反应，进行离子的推断和设计常见物质的检验方案。 复习目标 考点1 离子共存 离子 Cu2＋ Fe2＋ Fe3＋ MnO4- [Fe(CN)6]3－ CrO42- Cr2O72- Cr3+ 颜色 蓝色 浅绿色 黄色 紫红色 黄色 黄色 橙色 灰绿色 不发生任何反应 发生反应 一.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 ；若离子之间能 ，则不能大量共存。 二.判断离子大量共存的“四个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳为：一色、二性、三特殊、四反应、五警惕。 1.一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色： 棕黄色 考点1 离子共存 2.二性——溶液的酸碱性 a.在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如C、S、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。 常见酸性溶液的表述有，常温下，①c（H＋）＞c（OH－）、c（H＋）＞1.0×10－7 mol·L－1、pH＜7的溶液、c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液；②加入甲基橙后溶液呈现红色、能使紫色石蕊试液变红的溶液、使pH试纸变红的溶液；③lg ＞0；④与镁粉反应放出氢气的溶液等 b.在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH4+、Al3+、Fe3+等)不能大量存在。 常见碱性溶液的表述有，常温下，c（H＋）＜c（OH－）、c（H＋）＜1.0×10－7 mol·L－1、pH＞7的溶液、c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1的溶液、能使紫色石蕊试剂变蓝、能使无色酚酞试剂变红的溶液、使pH试纸变蓝的溶液、 ＜1等。 考点1 离子共存 2.二性——溶液的酸碱性 需要注意观察题目中的隐含条件，如通入NH3的溶液，呈碱性； 通入CO2、SO2、Cl2的溶液，呈酸性。 （附：常见既与酸反应又与碱反应的离子 ） HCO3-、HS- 、 HSO3-、H2PO4- c.注意常见表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述 ①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下，水电离出的 的溶液；③与反应能产生气体的溶液。 ①含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。 ②含有大量NO3-的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。 ③含有大量S2－、SO32-的溶液，隐含不是酸性溶液。 ④含有大量[Al(OH)4]-的溶液，隐含是碱性溶液。 考点1 离子共存 3.三特殊——三种特殊情况 c.N与CH3COO-、C，Mg2+与HC等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 a.与 不能大量共存: 。 b.“”组合具有强氧化性，能与、、、 等还原性离子 发生氧化还原反应而不能大量共存。 4.四反应——四种反应类型 四反应是指离子间通常能发生的四种反应，能相互反应的离子不能大量共存。 a.复分解反应：如Ba2+与S，N与OH-，H+与CH3COO-等。 b.氧化还原反应：如Fe3+与I-、S2-，N(H+)与Fe2+等。 c.相互促进的水解反应：如Al3+与C、HC、[Al(OH)4]-等。 d.络合反应：如Fe3+与SCN-等。 考点1 离子共存 复分解反应（难溶物、气体、弱电解质） 氧化还原反应 双水解 络合反应等 4. 四反应：四种反应类型 (1) 因生成沉淀(或微溶性物质)不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 Ba2＋、Ca2＋ SiO32-、PO43- 等 Ag＋ PO43-、S2- 等 CO32-、SO32-、SO42- CO32-、SO42-、Cl－、Br－、I－ S2－ Zn2＋、 等 Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋、 Ag＋ H＋ Al3＋ Fe3＋ S2－考虑生成气体和沉淀！ 2Fe3＋ + S2-(少量) = 2Fe2＋ + S↓ 2Fe3＋ +3S2-(过量) = 2FeS↓ + S↓ 2H＋ + S2-= H2S↑ 2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑ 考点1 离子共存 复分解反应（难溶物、气体、弱电解质） 氧化还原反应 双水解 络合反应等 [知识拓展] 硫化物的溶解性 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag K2S CaS Na2S 易溶于水 MgS Al2S3 与水反应, 发生双水解 ZnS FeS 白色 黑色 难溶于水 , 可溶与强酸 实验室制备H2S： FeS + 2HCl= FeCl2+ H2S↑ PbS CuS Cu2S HgS Ag2S 黑色,难溶于水又难溶于酸 CuSO4 ＋H2S = CuS↓＋H2SO4 考点1 离子共存 复分解反应（难溶物、气体、弱电解质） 氧化还原反应 双水解 络合反应等 (1) 因生成沉淀(或微溶性物质)不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 CO32- Ba2＋、Ca2＋、 、Ag＋等 [Al(OH)4]- Mg2＋、Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋ CO32-考虑生成气体和沉淀！ 生成气体:H＋、Fe3＋、Al3＋ 生成沉淀:Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋等 双水解 CO32-盐是沉淀，往往SO32-盐也是沉淀 ④ 四反应：四种反应类型 考点1 离子共存 复分解反应（难溶物、气体、弱电解质） 氧化还原反应 双水解 络合反应等 SO32-不能和____________________________________大量共存 考虑生成气体和沉淀、SO32-的还原性！ 生成气体:H＋、Al3＋ 完全双水解 生成沉淀:Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋等 与氧化性离子反应:Fe3＋、ClO－、MnO4-、NO3-(H＋)、Cr2O72- 拓展延伸 考点1 离子共存 复分解反应（难溶物、气体、弱电解质） 氧化还原反应 双水解 络合反应等 (1) 因生成沉淀(或微溶性物质)不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 CO32- Ba2＋、Ca2＋、 、Ag＋等 AlO2- Mg2＋、Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋ ①AlO2— +H+ +H2O=Al(OH)3↓ AlO2-+HCO3–+H2O=Al(OH)3↓+CO32– ②AlO2—与所有的弱碱阳离子 双水解 NH4＋ Fe2＋ Al3＋ Fe3＋ Cu2＋ Mg2＋ Ag＋ Zn2＋ Pb2＋ H＋、HCO3-、HSO3-等 ④ 四反应：四种反应类型 考点1 离子共存 复分解反应（难溶物、气体、弱电解质） 氧化还原反应 双水解 络合反应等 (2)因发生络合反应不能大量共存 Fe3＋+ 3SCN— = Fe(SCN)3 血红色溶液 Fe3＋+ 苯酚 → 紫色溶液 Ag＋+ 2NH3·H2O(过量) → [Ag(NH3)2]+ 银氨络离子 ④ 四反应：四种反应类型 Cu2＋+ 4NH3·H2O(过量) → [Cu(NH3)4]2＋ (3)易水解的阳离子和阴离子会发生相互促进的水解反应而不能大量共存 ①Al3+: 与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS– 、HSO3–、SO32–、SiO32-、ClO-等 ②Fe3+: 与AlO2-、HCO3–、CO32–、SiO32-、ClO-等 ③ NH4+：与AlO2–、SiO32-、ClO-等 Fe3+与S2–、HS– 、HSO3–、SO32–发生氧化还原反应，则不考虑水解 考点1 离子共存 1、反应生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱不共存 2、与H+反应：① OH- ②弱酸根 ③多元弱酸酸式根：HS- HSO3- HCO3- H2PO4- HPO42- ④ [Al(OH)4]-+ H+ = Al(OH)3↓ + H2O 3、与 OH- 反应 ①H+ ②多元弱酸酸式根 HS- HSO3- HCO3- H2PO4- HPO42- ③弱碱阳离子NH4 + Al3+ Mg 2+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ 4、因氧化还原反应不共存 ①Fe3+ 与 S2- 、 I - 、 SO32- ↓ ↓ ↓ ↓ Fe2+ S I2 SO42- 复分解反应（难溶物、气体、弱电解质） 氧化还原反应 双水解 络合反应等 掌握4种氧化性离子与7种还原性离子： ①氧化性离子 ②还原性离子 MnO4－（H+）Fe3+、NO3-（H+）、ClO- I-、Fe2+、SO32-、S2-、 HSO3-、HS- Br- 难溶物或微溶物、难电离物质、易挥发物质 考点1 离子共存 复分解反应（难溶物、气体、弱电解质） 氧化还原反应 双水解 络合反应等 ②ClO- 、 MnO4- 、酸性条件下 NO3- 与 Fe2+ 、 S 2- 、 I- 、 SO32- ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ Cl- Mn2+ NO Fe3+ S I2 SO42- ③S2O32- + 2H+ = S↓ + SO2 ↑ + H2O ④5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O ⑤ClO3- + 5Cl- + 6H+ = 3Cl2↑ + 3H2O ⑥I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- 5、因络合反应不共存Fe3+ 与 SCN- 、C6H5O- 、Ag+ 与 NH3·H2O 6、因双水解不共存：弱酸阴离子和弱碱阳离子 3ClO- + Fe3+ + 3H2O = 3HClO + Fe(OH)3↓ ↓ ↓ 3H+ 3OH- 考点1 离子共存 复分解反应（难溶物、气体、弱电解质） 氧化还原反应 双水解 络合反应等 特殊： ①双水解 Fe3+ 与 HCO3-、CO32-、[Al(OH)]4 -、 SiO32- 、ClO- Al3+ 与 HCO3-、CO32-、[Al(OH)]4 -、 SiO32- 、S2-、 HS- NH4+与 [Al(OH)]4 - 、 SiO32- ② [Al(OH)]4 - 、 SiO32- 与 HCO3- （ 不能共存，不是双水解） 能共存 高考高频特例（易混必背） ①HCO3-： 都不共存（遇H+放气体、遇OH-生成CO32-） ②HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-：两性酸式根， 均不共存 ③NO3-：中性、碱性无 性，只有 性才有强氧化性 ④S2-、SO32-： 可共存，酸性立刻 不共存 ⑤[Al(OH)]4 -：只能存在于 环境，遇微量H+即沉淀。 酸、碱 酸、碱  氧化          酸 碱            氧化归中 强碱 Fe3+与S2–、HS– 、HSO3–、SO32–发生氧化还原反应，则不考虑水解 HSO3–、SO32–、ClO-、AlO2-与所有的弱碱阳离子发生双水解 考点1 离子共存 5.五警惕——题目隐含条件 如：关键词 “一定”还是“可能” 如：关键词 “澄清透明” ≠ “无色透明” 警惕离子共存问题中的常见“陷阱” 例：1.无色 Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能大量存在 2.常温下pH=1(或pH=13) 溶液显酸性(或碱性) 3.因发生氧化还原反应而不能大量共存 如Fe3+与S2-、I-等不能大量共存 4.透明 “透明”也可“有色” 5.与Al反应放出H2 溶液既可能显酸性也可能显碱性 6.由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液 可能显酸性也可能显碱性 随堂检测 1、判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。   S2－ I－ Fe2＋ Br－ Cl－ ____ ____ ____ ____ ____ ____ ClO－ ____ ____ ____ ____ ____ ____(酸性) ____ ____ ____ ____ — — Fe3＋ ____ ____ ____ ____ ____ ____ × √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ × × 【关键】1、ClO–、MnO4－：在酸性、中性或碱性条件下均具有强氧化性，但只有酸性条件下与Cl–、Br–不共存。 2、NO3–：只在酸性条件下具有较强的氧化性。 3、S2O32- ：酸性条件下不存在。4、SO32-与S2-：酸性条件下不共存。 需要Cl－浓度大 提醒注意: Fe3＋不能氧化Fe2＋、Br－、Cl－ ( HS-)、(HSO3-) 随堂检测 A 解析: 加入Na2O2后的溶液要考虑两点: ①碱性：Na2O2与H2O反应生成NaOH ②强氧化性：Na2O2具有强氧化性 Na2O2氧化Fe2＋ + OH－ Na2O2氧化SO32- 随堂检测 3.将足量的SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是(　　) 通入SO2的溶液要考虑 生成的H2SO3的酸性、还原性、漂白性等 解析: SiO32-能与H2SO3反应生成H2SiO3沉淀； NO3-(H＋)能氧化SO2 MnO4-(H＋)能氧化SO2 B 考点2 离子的检验与推断 (1)检验离子的方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 (2)实验操作的答题模板 取样 ⇒ 加入试剂 ⇒ 描述现象　⇒ 得出结论 一、离子检验 取、加、若、则 考点2 离子的检验与推断 （3）常见阳离子的检验 阳离子 试剂或方法 现象 Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ H+ NH4+ 焰色试验 焰色试验 焰色试验 黄色火焰 紫色火焰（通过蓝色钴玻璃） 砖红色火焰 NaOH溶液 NaOH溶液 滴加NaOH溶液产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀不溶解 滴加NaOH溶液产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀溶解 NaOH溶液 滴加NaOH溶液产生蓝色沉淀 石蕊溶液 溶液变红 NaOH溶液、加热 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体 浓碱，加热；蘸浓盐酸对的玻璃棒；氨水-开始产生蓝色沉淀,氨水过量沉淀溶解,得到深蓝色溶液  考点2 离子的检验与推断 （3）常见阳离子的检验 —— Fe3+ ①加碱（NaOH)法 现象：产生红褐色沉淀 原理：Fe3+ + 3OH－ ＝ Fe(OH)3↓（红褐色沉淀） ②加KSCN法 原理：Fe3+ + 3SCN－ ＝ Fe(SCN)3（血红色溶液） 现象：加入KSCN溶液，溶液变为血红色 ③加亚铁氰化钾法 ④加苯酚法:苯酚遇Fe3+显紫色 考点2 离子的检验与推断 （3）常见阳离子的检验 —— Fe2+ ①加碱（NaOH)法 原理：Fe2+ + 2OH－ ＝ Fe(OH)2↓（白色絮状沉淀） 现象：产生白色沉淀迅速变成灰绿色最终变为红褐色 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3（红褐色） ②加KSCN法 现象：先加入KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水溶液变血红色 原理：2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Cl－ Fe3+ + 3SCN－ ＝ Fe(SCN)3（血红色溶液） 注意：不能先加氯水再加入KSCN溶液 ③加铁氰化钾法:加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀（普鲁士蓝） 双氧水 考点2 离子的检验与推断 （4）常见阴离子的检验 阳离子 试剂或方法 现象 OH- Cl- Br- I- 酚酞溶液 石蕊溶液 酚酞溶液——溶液变红色 石蕊溶液——溶液变蓝色 AgNO3溶液 稀HNO3 AgNO3溶液 稀HNO3 AgNO3溶液 稀HNO3 先滴加稀硝酸、无明显现象 后滴加硝酸银产生白色沉淀（AgCl） 先滴加稀硝酸、无明显现象 后滴加硝酸银产生浅黄色沉淀（AgBr） 先滴加稀硝酸、无明显现象 后滴加硝酸银产生黄色沉淀（AgI） 排除CO32-、PO43-等的干扰 Ag2CO3: 白色沉淀 Ag3PO4: 黄色沉淀 考点2 离子的检验与推断 ① Br－ I－ 有机层(下层) 橙红色，表明有_____ 紫红色，表明有___ Br－ I－ 依据显示特殊颜色检验或推断 ②I－ 溶液变 ，表明有____ 蓝 I－ 原理： Cl2+ 2Br－= Br2 + 2Cl－ Br2 /CCl4: 显橙红色 Cl2(少量)+ 2I－=I2+2Cl－ I2 /CCl4: 显紫红色 注意: 氯水“少量” 原因：过量氯水可能继续氧化I2为IO3- 5Cl2 +I2 +6H2O = 2IO3－+10Cl－＋12H＋ （4）常见阴离子的检验 双氧水 考点2 离子的检验与推断 （4）常见阴离子的检验 阳离子 试剂或方法 现象 S S HS C HC BaCl2溶液 稀盐酸 先滴加稀盐酸、无明显现象 后滴加BaCl2溶液产生白色沉淀 品红溶液 稀硫酸 滴加稀硫酸、一段时间后产生能使品红溶液褪色的刺激性气味的气体 品红溶液 稀硫酸 滴加稀硫酸、立即产生能使品红溶液褪色的刺激性气味的气体 澄清石灰水 稀盐酸 澄清石灰水 稀盐酸 滴加稀盐酸、一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 滴加稀盐酸、立即产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 注意：1.一定先用稀HCl酸化; 2.试剂不用Ba(NO3)2 因为NO3-(H＋)能将SO32-氧化SO42- 原理: SO32-＋2H＋= H2O＋SO2↑ 刺激性气味气体能使品红溶液褪色 HSO3-＋H＋= H2O＋SO2↑ 通常另取试样, 滴加CaCl2或BaCl2溶液,看是否生成沉淀区别 SO32-、HSO3- 产生气体的现象不同,含HCO3-的溶液滴加稀盐酸立即产生气体;含CO32-的溶液滴加稀盐酸,开始不产生气体,过一段时间后产生气体;加入稀硫酸,立即产生气体的是HSO3-,一段时间后产生气体的是SO32- 考点2 离子的检验与推断 （4）常见阴离子的检验 阳离子 试剂或方法 现象 CO32- S [Al(OH)4]－ CaCl2溶液和稀盐酸 先加CaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并产生无色无味的气体 原理: Ca2++CO32-= CaCO3↓ CaCO3+ 2H+= Ca2++CO2↑+ H2O 注意: 干扰性离子 SO32- 刺激性气味 = Ca2++SO2↑+ H2O CaSO3+ 2H+ 稀盐酸 稀盐酸 滴加稀盐酸产生白色胶状沉淀 滴加稀盐酸、先产生白色沉淀后溶解 [Al(OH)4]－ + H+ ＝ Al(OH)3↓+ H2O 2Al(OH)3 + 6HCl ＝ 2AlCl3↓+ 3H2O 双氧水 考点2 离子的检验与推断 （5）离子检验的常见干扰离子及排除干扰的 检验离子 干扰离子 排除干扰方法 Cl－  S 加过量的Ba(NO3)2溶液 C 、OH－ 加稀硝酸酸化 S C 、S、Ag＋ 加盐酸酸化 S C 加稀盐酸后将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色 C S 加稀硝酸后将产生的气体通入澄清石灰水中，产生白色浑浊 考点2 离子的检验与推断 二、离子推断 利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。 1.物质检验的一般步骤 2.物质检验的一般依据 任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可作为物质检验的依据。 在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉 淀、有无吸热或放热等现象来判断；还可以根据能不能产生某个现象来判断，也 可以根据产生某个现象的快慢进行判断。 考点2 离子的检验与推断 二、离子推断 四项基本原则 ①肯定性原则 ②互斥性原则 3.离子推断的“四项基本原则” ③电中性原则 ④进出性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子 有色离子： 、 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生、水的电离情况等) 溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数______(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 相等 通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 考点2 离子的检验与推断 二、离子推断 4.电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在： 如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最 后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 【得分速记】 用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性与定量的方法相结合。 5.离子推断常见解题思路 离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中，要求通过多重推 断，确定某些离子肯定存在，某些离子肯定不存在，某些离子不能确定是否存在， 有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。其一般解题思路如下所示： 考点2 离子的检验与推断 三、离子反应的应用 1.污水的治理 如一种污水中含有KCl，另一种污水中含有AgNO3，若将这两种污水按适当比例混合，则发生离子反应：Ag+ +Cl- =AgCl↓，混合后的污水过滤后再排放，不但消除了水污染，还能回收AgCl。 2.混合物的分离 如对于含有Mg2+、Na+、Cl-的溶液，向其中加人稍过量的NaOH溶液后过滤，再向滤液中加人适量的盐酸即可得到NaCl溶液，然后向所得到的沉淀中加适量盐酸溶解，即可得到MgCl2溶液，这样就能将Mg2+、Na+分离。 3.物质的提纯 如对于含有Na2SO4的粗盐，加水溶解后先加人稍过量的BaCl2溶液，再加入稍过量的Na2CO3溶液，过滤；向滤液中加入稍过量的盐酸；蒸发结晶，即得精盐。 考点2 离子的检验与推断 三、离子反应的应用 4.物质的鉴别 如对失去标签的四种溶液——Na2CO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、MgCl2溶液，各取3mL分别置于四支试管中，先向各试管内滴入少量的Ba(OH)2溶液，再滴入足量的稀盐酸，观察现象。若无现象发生，原溶液是NaCl溶液；若生成白色沉淀且不溶于稀盐酸，原溶液是Na2SO4溶液；若生成白色沉淀且溶于稀盐酸并有气体逸出，原溶液是Na2CO3溶液；若生成白色沉淀且溶于稀盐酸但无气体逸出，原溶液是MgCl2溶液。 5.化合物组成成分的分析和鉴定 如对于无色气体A的水溶液，向其中加入少量的Na2CO3溶液，逸出无色、无味并使澄清石灰水变浑浊的气体，则生成该气体的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑十H2O。再向溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，则生成该沉淀的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓,从而证明原无色气体A的水溶液中含有H+和Cl-,A应为HCl。 随堂检测 1.(1)在沉淀(用H2SO4溶液沉淀Ba2+)过程中,某同学在加入一定量热的H2SO4溶液后,认为沉淀已经完全,判断沉淀已完全的方法是  。  (1)静置,取上层清液置于一洁净的试管中,继续滴加硫酸溶液,无白色沉淀生成,则已沉淀完全 1.(2)某氯水久置后不能使品红溶液褪色,可推测氯水中HClO已分解。检验此久置氯水中Cl-存在的操作及现象是 　 。  (2)取少许久置氯水置于小试管中,向小试管溶液中加入足量稀硝酸,排除CO32-等离子干扰,再加入少量AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,则证明原溶液中含有Cl- 2、检验溶液中有 的实验操作和现象是： 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色有刺激性气味的气体 随堂检测 3、由实验操作，可得出相应正确的现象与结论的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量与足量氢碘酸反应后的溶液于试管中，滴 加几滴 溶液，观察现象 有蓝色沉 淀生成 中含有 B 向1-溴丙烷中先加入NaOH乙醇溶液，加热，取少量反 应液体，加入稀硝酸，再加入溶液 有淡黄色 沉淀生成 1-溴丙烷中含有 溴原子 C 将海带灼烧、溶解、过滤、滤液酸化，加入少量新制氯 水后，加入淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝 海带中含碘元素 D 向盛有氯化铵溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液，用湿 润的试纸靠近管口 试纸不变 蓝 稀氢氧化钠浓度 太小，未发生反 应 B 足量氢碘酸中，还原性会将还原为，因此无论原中是否含，反应后溶液都一定有，加都会生成蓝色沉淀 溴丙烷发生消去反应，溴原子转化为；先加稀硝酸中和过量的NaOH酸化，再加入，生成淡黄色AgBr沉淀，可证明1-溴丙烷中含有溴原子 加入的是淀粉碘化钾溶液，氯水可将碘化钾中的氧化为，同样能使溶液变蓝，无法证明碘元素来自海带 氯化铵与稀氢氧化钠反应时，若不加热，生成的会大量溶解在溶液中，不会逸出，因此试纸不变蓝，并非没有发生反应 随堂检测 A. 4、某溶液中可能含有中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验记录如下： 依据实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)，判断下列关于原溶液的 说法正确的是( ) A.原溶液中 B.无色气体A可能为 C.一定含有 D.可能含有 无色气体A为NO ， ，所以原溶液中一定有 C 加入过量的氨水产生沉淀C，可以是、，而沉淀加入溶液后不溶解，排除 随堂检测 5、某固体中可能含有、、、NaCl、、中一种 或者几种，现通过如下实验确定其成分。①取少量该固体，加稀硫酸溶解，无任何 现象发生且得到澄清透明溶液；②取实验①所得澄清透明溶液，先加足量稀盐酸酸化， 再加溶液，产生白色沉淀；③另取少量实验①所得澄清透明溶液加入NaOH溶液， 产生的沉淀经过滤、洗涤、灼烧，向灼烧后的固体中加入足量稀盐酸和KSCN溶液， 溶液变血红色；④另取少量实验①所得澄清透明溶液，做焰色试验，火焰呈黄色。 下列说法正确的是 C A.该固体可能同时含有和 B.该固体中可能含有和 C.该固体中可能含有和 D.该固体中一定有无NaCl 、不可能同时存在 难溶于水和稀硫酸，因此原固体一定不含， 钾元素的焰色会被钠的黄色遮挡，无法确定是否存在 没有检验氯离子 SO MnO(H＋) NO(H＋) 2.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是(　　) A.K＋、AlO、Cl－、SO B.NH、Ba2＋、Cl－、NO C.Ca2＋、Fe2＋、NO、HCO D.Na＋、Cl－、CO、SO A.K＋、SiO、Cl－、NO B.H＋、NH、Al3＋、SO C.Na＋、Cl－、MnO、SO D.Na＋、CO、CH3COO－、HCO SO而无SO $