精品解析：青海省名校联盟2024-2025学年高一上学期期末联合考试化学试题

高一化学试卷 本试卷满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技是第一生产力，化学与科技息息相关，下列说法正确的是 A. AlN是新型耐高温材料，属于合金 B. 高铁车厢使用了镁铝合金，镁铝合金属于金属材料 C. 高压钠灯工作时发出黄色光是因为钠的金属性很强 D. 高铁车顶的受电弓含有石墨，石墨与活性炭的性质完全相同 2. 物质的分类可以帮助我们推测物质的性质，下列物质的分类正确的是 A. 属于酸 B. 属于氧化物 C. 属于碳酸盐 D. 属于电解质 3. 侯氏制碱法涉及的反应有，下列说法错误的是 A. 的空间结构：直线形 B. 的结构式： C. NaCl的电子式： D. 属于离子化合物 4. 性质决定用途。下列物质与性质、用途相匹配的是 选项 A B C D 物质 Fe Na2O2 Fe3O4 NaClO 性质 导热性好 淡黄色固体 红棕色 易溶于水 用途 铁锅炒菜 作潜水艇供氧剂 作红色颜料 作游泳池的消毒剂 A. A B. B C. C D. D 5. 常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 6. 1938年，约翰·利文古德和格伦·西博格通过用中子轰击钴的方法发现了放射性。下列说法正确的是 A. 的中子数为33 B. 与的物理性质完全相同 C. 得到的过程发生了化学变化 D. 与的核外电子数相同 7. 下列有关化学键的说法正确的是 A. 所有物质中均含有化学键 B. 共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键 C. 离子化合物中一定含有离子键和共价键 D. 共价键既可以出现在单质中，又可以出现在化合物中 8. 某同学设计如下流程除去FeCl3溶液中的FeCl2和CuCl2，下列说法错误的是 A. 试剂a可选择铁粉 B. 试剂b作氧化剂 C. 操作①为过滤 D. 可用KSCN溶液检验获得的FeCl3溶液中是否含有Fe2+ 9. 下列实验装置合理或操作规范且能达到实验目的的是 A. 甲：检验Cl2是否有漂白性 B. 乙：制备胶体 C. 丙：验证碳酸氢钠的热稳定性 D. 丁：配制一定浓度的溶液时的定容操作 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量铁粉与盐酸混合： B. 往溶液中加入过量氨水： C. 往溶液中加入过量铜粉： D. 往KBr溶液中加入碘水： 11. “价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。部分含氯物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. a可与d反应生成b B. 存在a→b→d→b→a的循环转化关系 C. 可将b通入石灰乳中制得漂白粉 D. 一定条件下，可以发生反应c+OH-→g+f+H2O (未配平) 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在足量中充分燃烧，生成的分子数目为 B. 由金刚石和石墨组成的混合物中，含有C原子的数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 与反应生成，转移电子的数目为 13. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为2：1的10电子分子；X与W同主族；Z的最外层电子数为M的2倍；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐。下列说法正确的是 A. 非金属性：Y＞Z B. Z与M形成的化合物能溶于强酸 C. 简单离子的半径大小：W＞M＞Z D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Y 14. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取某未知溶液在酒精灯火焰上灼烧，没有观察到火焰呈紫色 该溶液中不含K+ B 向某溶液中加入过量盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 C 向酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液至过量，溶液紫红色褪去 氧化性：＞Fe3+ D 向MgCl2溶液中投入一小块Na，有白色沉淀生成 Na置换出了Mg A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铁的“价-类”二维图如图所示，根据所学知识，请回答下列问题。 （1）实验室保存的溶液时，一般在溶液中加入少量铁屑，其目的是_______。 （2）与之间可相互转化，若、均为盐酸盐，在水中的电离方程式为_______，转化为适宜加入的试剂为_______(填化学名称)。 （3）若为硫酸盐，转化为发生反应的离子方程式为_______。 （4）的化学方程式是____，反应中消耗时，转移的电子数为____。 （5）实验室制取时，虽可观察到的生成，但会被空气迅速氧化成。在空气中变成的化学方程式为_______，反应过程中的现象为_______。 16. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。 （1）K2FeO4可以去除水中的悬浮物，主要依靠其在水中反应后产生的Fe(OH)3胶体的吸附和共沉作用。可通过_______鉴别Fe(OH)3胶体和K2FeO4溶液。 （2）在碱性条件下，KClO饱和溶液可将Fe(NO3)3转化为K2FeO4，K2FeO4中Fe的化合价为_______价，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）K2FeO4可利用Na2FeO4制得。干法制备Na2FeO4的主要反应为，该反应中氧化产物为________(填化学式)，每生成1molO2，反应中转移的电子数为_______ NA． （4）实验室需要使用240mL0.2mol/L K2FeO4溶液。 ①配制K2FeO4溶液的过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、_______和_______。 ②用托盘天平称量_______g K2FeO4固体。 17. 元素周期表的一部分如图，回答下列问题： （1）表中所标五种元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的为________(填化学式)。 （2）③与④可形成一种碱性氧化物W，用电子式表示W的形成过程：______________。 （3）③④⑤的原子半径由大到小的顺序是__________(填元素符号)。 （4）⑤的单质和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____________。 （5）汽车蓄电池电源的正极材料是二氧化铅。已知Pb元素与②同主族且位于第六周期，下列关于Pb的说法中正确的是__________(填标号)。 A. 最外层有4个电子 B. 原子序数为82 C. 失电子能力比②弱 D. 可制作半导体材料 （6）①与③能形成18电子的分子M，M的化学式为________，M含有的化学键类型有_______(填标号)。 A．氢键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．离子键 18. 元素周期律在化学的学习中有重要的指导作用。甲同学设计了如图所示装置验证Cl、C、Si的非金属性依次减弱。已知：H2SiO3是难溶于水的白色胶状沉淀。请回答下列问题： （1）盛装稀盐酸的仪器名称为______________，锥形瓶中生成CO2反应的离子方程式为________________________________。 （2）甲同学认为Ⅱ装置中发生反应的化学方程式为__________________________，故判断当观察到烧杯中有白色胶状沉淀产生时，可说明非金属性：Cl＞C＞Si。 （3）乙同学认为甲设计的实验装置存在不足，不能说明C的非金属性强于Si，需要在i和ii装置之间增加一个盛有________________(填试剂名称)的洗气瓶，原因是__________________________________________。增加该装置后，当观察到烧杯中有白色胶状沉淀产生时，可说明非金属性：Cl＞C＞Si。 （4）丙同学认为乙同学的设计不能说明Cl的非金属性强于C和Si的，原因是_____________________________。若将稀盐酸用________(写化学式)溶液代替，则可得到上述结论。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 本试卷满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技是第一生产力，化学与科技息息相关，下列说法正确的是 A. AlN是新型耐高温材料，属于合金 B. 高铁车厢使用了镁铝合金，镁铝合金属于金属材料 C. 高压钠灯工作时发出黄色光是因为钠的金属性很强 D. 高铁车顶的受电弓含有石墨，石墨与活性炭的性质完全相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于新型无机非金属材料，合金是由金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，不属于合金，A错误； B．金属材料包括纯金属和合金，镁铝合金属于合金，因此属于金属材料，B正确； C．高压钠灯发出黄色光是钠元素的焰色反应，属于电子跃迁产生的物理现象，与钠的金属性强弱无关，C错误； D．石墨与活性炭均为碳的同素异形体，化学性质相似，但物理性质（如导电性、吸附性等）存在较大差异，性质并不完全相同，D错误； 故选B。 2. 物质的分类可以帮助我们推测物质的性质，下列物质的分类正确的是 A. 属于酸 B. 属于氧化物 C. 属于碳酸盐 D. 属于电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸，在水溶液中电离出的阳离子有钠离子和氢离子，故不是酸，是盐，故A错误； B．含有两种元素且其中一种为氧元素的化合物是氧化物，含有三种元素，不是氧化物，故B错误； C．是由钠离子和碳酸根构成的盐，属于碳酸盐，故C正确； D．虽然二氧化碳的水溶液能导电，但导电的离子不是自身电离产生的，而是二氧化碳与水反应生成的碳酸电离产生的，故碳酸属于电解质、二氧化碳属于非电解质，故D错误； 答案选C。 3. 侯氏制碱法涉及的反应有，下列说法错误的是 A. 的空间结构：直线形 B. 的结构式： C. NaCl的电子式： D. 属于离子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2分子中C上的孤电子对数为×(4-2×2)=0、σ键电子对数为2、价层电子对数为2，VSEPR模型为直线形，由于没有孤电子对，CO2的空间结构为直线形，A项正确； B．H2O的电子式为，其空间结构为V形，结构式为，B项正确； C．NaCl的电子式为，C项错误； D．NH4Cl中既含离子键、又含共价键，属于离子化合物，D项正确； 答案选C。 4. 性质决定用途。下列物质与性质、用途相匹配的是 选项 A B C D 物质 Fe Na2O2 Fe3O4 NaClO 性质 导热性好 淡黄色固体 红棕色 易溶于水 用途 铁锅炒菜 作潜水艇供氧剂 作红色颜料 作游泳池的消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁为金属，有良好的导热性，可用于铁锅炒菜，A正确； B．Na2O2能和二氧化碳、水生成氧气，可作潜水艇供氧剂，与其颜色无关，B错误； C．Fe2O3是一种红棕色固体，可用于作油漆和涂料的红色颜料，四氧化三铁为黑色固体，C错误； D．NaClO具有强氧化性，能杀灭细菌，所以NaClO可作杀菌、消毒剂，D错误； 故选A。 5. 常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应产生弱电解质，不能大量共存，故A错误； B．该组离子不发生反应，能大量共存，故B正确； C．与反应产生碳酸根和水，不能大量共存，故C错误； D．会与反应产生沉淀，碱性条件下也可以将氧化，不能大量共存，故D错误； 故答案选B。 6. 1938年，约翰·利文古德和格伦·西博格通过用中子轰击钴的方法发现了放射性。下列说法正确的是 A. 的中子数为33 B. 与的物理性质完全相同 C. 得到的过程发生了化学变化 D. 与的核外电子数相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．Co是27号元素，的中子数为60-27=33，故A正确； B．与的质量数不同，物理性质不同，故B错误； C．得到的过程，原子核发生变化，核变不属于化学变化，故C错误； D．核外电子数为25，,核外电子数为24，故D错误； 选A。 7. 下列有关化学键的说法正确的是 A. 所有物质中均含有化学键 B. 共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键 C. 离子化合物中一定含有离子键和共价键 D. 共价键既可以出现在单质中，又可以出现在化合物中 【答案】D 【解析】 【详解】A．惰性气体是单原子分子构成的，物质中不含化学键，A错误； B．共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键，B错误； C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，C错误； D．共价键既可以出现在多原子的单质分子中，也可以出现在化合物分子中，D正确； 故合理选项是D。 8. 某同学设计如下流程除去FeCl3溶液中的FeCl2和CuCl2，下列说法错误的是 A. 试剂a可选择铁粉 B. 试剂b作氧化剂 C. 操作①为过滤 D. 可用KSCN溶液检验获得的FeCl3溶液中是否含有Fe2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．试剂a可选铁粉，铁粉可以发生反应、，既能除去杂质，又不会引入新的难除去的阳离子，A正确； B．操作①分离出过量的和生成的固体后，得到的滤液为含的溶液，加入试剂b的目的是将氧化为（通常选氯水、​等不引入新杂质的氧化剂），因此试剂b作氧化剂，B正确； C．加入试剂a后生成固体，剩余过量的粉，操作①为过滤，可除去上述固体得到溶液，C正确； D．溶液的作用是检验，遇会出现血红色，但它和不发生特征显色反应，无法检验溶液中是否含有，检验应该用铁氰化钾溶液，D错误； 故选D。 9. 下列实验装置合理或操作规范且能达到实验目的的是 A. 甲：检验Cl2是否有漂白性 B. 乙：制备胶体 C. 丙：验证碳酸氢钠的热稳定性 D. 丁：配制一定浓度的溶液时的定容操作 【答案】A 【解析】 【详解】A．检验Cl2是否有漂白性应将干燥的氯气通入盛有干燥的红色布条的集气瓶中，观察是否褪色，A正确； B．实验室制备Fe(OH)3胶体，正确的做法是把新配制的饱和氯化铁溶液逐滴滴入到沸腾的蒸馏水中，继续加热至呈红褐色为止，不能用NaOH溶液，B错误； C．加热碳酸氢钠固体，试管口应略向下倾斜，C错误； D．定容时胶头滴管不能伸入容量瓶，D错误； 故答案选A。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量铁粉与盐酸混合： B. 往溶液中加入过量氨水： C. 往溶液中加入过量铜粉： D. 往KBr溶液中加入碘水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．少量铁粉与盐酸混合，离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误； B．往AlCl3溶液中加入过量氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝，离子方程式为：Al3++3NH3⋅H2O═Al(OH)3↓+3，故B错误； C．往FeCl3溶液中加入过量铜粉，离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C正确； D．溴单质氧化性强于碘单质，溴化钾与碘水不反应，故D错误； 答案选C。 11. “价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。部分含氯物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. a可与d反应生成b B. 存在a→b→d→b→a的循环转化关系 C. 可将b通入石灰乳中制得漂白粉 D. 一定条件下，可以发生反应c+OH-→g+f+H2O (未配平) 【答案】D 【解析】 【分析】根据氯元素价-类二维图，可知a为HCl，b为，c为，d为HClO，e为含的盐，f为含的盐，g为含的盐。 【详解】A．HCl与HClO可发生归中反应生成，故A正确； B．浓HCl与共热生成，与水反应生成HClO，为HClO与为HCl发生归中反应生成，与化合生成HCl，故B正确； C．工业上将通入石灰乳中反应生成和，可制得漂白粉，故C正确； D．中Cl为价，产物g、f中Cl分别为、价，只有化合价升高，无化合价降低，不符合氧化还原反应化合价升降守恒规律，该反应不可能发生，故D错误； 选D。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在足量中充分燃烧，生成的分子数目为 B. 由金刚石和石墨组成的混合物中，含有C原子的数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 与反应生成，转移电子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未说明气体是否处于标准状况，无法确定22.4 L H2的物质的量，因此无法计算生成的H2O分子数目，A错误； B．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，12 g混合物中碳原子总物质的量为= 1 mol，对应C原子数为，B正确； C．NaOH溶液浓度已知但体积未知，无法计算Na+的数目，C错误； D．16 g O2的物质的量为0.5 mol，反应中每生成1 mol O2转移2 mol电子，故生成0.5 mol O2转移1 mol电子，即转移电子的数目为，D错误； 故答案选B。 13. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为2：1的10电子分子；X与W同主族；Z的最外层电子数为M的2倍；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐。下列说法正确的是 A. 非金属性：Y＞Z B. Z与M形成的化合物能溶于强酸 C. 简单离子的半径大小：W＞M＞Z D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Y 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应水化物反应生成盐，可知Y为；X与Z形成原子个数比2:1的10电子分子，该分子为，故X为元素、Z为O元素；X与W同主族，故W为Na元素；Z最外层电子数为6，是M最外层电子数的2倍，可知M最外层电子数为3，故M为Al。 【详解】A．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，故A错误； B．Z与M形成的化合物为，属于两性氧化物，可与强酸反应生成可溶性铝盐和水，能溶于强酸，故B正确； C．、、核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径顺序为，故C错误； D．W的最高价氧化物对应水化物为NaOH（强碱），Y的最高价氧化物对应水化物为（强酸），酸性，故D错误； 答案选B。 14. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取某未知溶液在酒精灯火焰上灼烧，没有观察到火焰呈紫色 该溶液中不含K+ B 向某溶液中加入过量盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 C 向酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液至过量，溶液紫红色褪去 氧化性：＞Fe3+ D 向MgCl2溶液中投入一小块Na，有白色沉淀生成 Na置换出了Mg A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钾离子的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，钠元素的黄色火焰会掩盖钾的紫色火焰，未透过蓝色钴玻璃无法确定溶液中是否含，故A错误； B．能使澄清石灰水变浑浊的气体有和，因此溶液中可能含、、、等，并非一定含，故B错误； C．向酸性溶液中滴加溶液至过量，溶液紫红色褪去，发生氧化还原反应：，其中是氧化剂，是氧化产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，可得氧化性：，故C正确； D．化学性质极活泼，钠投入溶液中会先与水发生反应，生成的再与反应生成白色沉淀，并未置换出，故D错误； 选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铁的“价-类”二维图如图所示，根据所学知识，请回答下列问题。 （1）实验室保存的溶液时，一般在溶液中加入少量铁屑，其目的是_______。 （2）与之间可相互转化，若、均为盐酸盐，在水中的电离方程式为_______，转化为适宜加入的试剂为_______(填化学名称)。 （3）若为硫酸盐，转化为发生反应的离子方程式为_______。 （4）的化学方程式是____，反应中消耗时，转移的电子数为____。 （5）实验室制取时，虽可观察到的生成，但会被空气迅速氧化成。在空气中变成的化学方程式为_______，反应过程中的现象为_______。 【答案】（1）防止被氧化 （2） ①. ②. 氯气或双氧水 （3） （4） ①. 或 ②. 8 （5） ①. ②. 白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色 【解析】 【分析】根据铁的“价-类”二维图可知，a为单质Fe，b为FeO，d为Fe2O3，e为Fe(OH)3，f为Fe(OH)2，h为铁盐，g为亚铁盐； 【小问1详解】 实验室保存亚铁盐的溶液时，一般在溶液中加入少量铁屑，其目的是防止被氧化； 【小问2详解】 若、均为盐酸盐，为FeCl3，在水中的电离方程式为，将FeCl2氧化为FeCl3的适宜试剂为氯气或双氧水； 【小问3详解】 为硫酸盐，为Fe2(SO4)3，Fe(OH)3转化为Fe2(SO4)3的离子方程式为； 【小问4详解】 的反应为Fe在氧气中燃烧或Fe与水蒸气反应，化学方程式为或；反应中消耗时，转移的电子数为8NA； 【小问5详解】 Fe(OH)2在空气中变成Fe(OH)3的化学方程式为，现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色。 16. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。 （1）K2FeO4可以去除水中的悬浮物，主要依靠其在水中反应后产生的Fe(OH)3胶体的吸附和共沉作用。可通过_______鉴别Fe(OH)3胶体和K2FeO4溶液。 （2）在碱性条件下，KClO饱和溶液可将Fe(NO3)3转化为K2FeO4，K2FeO4中Fe的化合价为_______价，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）K2FeO4可利用Na2FeO4制得。干法制备Na2FeO4的主要反应为，该反应中氧化产物为________(填化学式)，每生成1molO2，反应中转移的电子数为_______ NA． （4）实验室需要使用240mL0.2mol/L K2FeO4溶液。 ①配制K2FeO4溶液的过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、_______和_______。 ②用托盘天平称量_______g K2FeO4固体。 【答案】（1）丁达尔效应 （2） ①. +6 ②. 3：2 （3） ①. Na2FeO4、O2 ②. 10 （4） ①. 250 mL容量瓶 ②. 玻璃棒 ③. 9.9 【解析】 【小问1详解】 胶体具有丁达尔效应，溶液无该特征性质，因此可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液。 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中为价、为价，计算得的化合价为；该反应中氧化剂为，从价降为价，每个得到，还原剂为，从价升为价，每个失去，根据电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为。 【小问3详解】 氧化产物是元素化合价升高得到的产物：反应中从价升为价生成，部分从价升为价生成，因此氧化产物为和；失去电子，-1价失去电子，共转移电子，即每生成，转移电子数为。 【小问4详解】 ①实验室无规格容量瓶，需配制溶液，除给定仪器外，还需要容量瓶（定容容器）、玻璃棒（溶解搅拌、移液引流）； ②的摩尔质量为，所需固体质量为。 17. 元素周期表的一部分如图，回答下列问题： （1）表中所标五种元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的为________(填化学式)。 （2）③与④可形成一种碱性氧化物W，用电子式表示W的形成过程：______________。 （3）③④⑤的原子半径由大到小的顺序是__________(填元素符号)。 （4）⑤的单质和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____________。 （5）汽车蓄电池电源的正极材料是二氧化铅。已知Pb元素与②同主族且位于第六周期，下列关于Pb的说法中正确的是__________(填标号)。 A. 最外层有4个电子 B. 原子序数为82 C. 失电子能力比②弱 D. 可制作半导体材料 （6）①与③能形成18电子的分子M，M的化学式为________，M含有的化学键类型有_______(填标号)。 A．氢键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．离子键 【答案】（1）NaOH （2） （3）Na＞Al＞O （4） （5）AB （6） ①. H2O2 ②. BC 【解析】 【分析】根据其在元素周期表中的位置，①为H，②为C，③为O，④为Na，⑤为Al。 【小问1详解】 五种元素最高价氧化物对应的水化物中， NaOH为强碱，碱性最强； 【小问2详解】 O和Na形成的碱性氧化物为Na2O，该物质为离子化合物，两个Na原子分别向O原子转移1个电子，产物需要标注离子符号，用电子式表示为：； 【小问3详解】 O为第二周期非金属元素，Na和Al为第三周期金属元素，故O的原子半径最小。Na和Al为同一周期元素，同一周期的原子半径从左至右依次变小，故Na的原子半径大于Al。综上，三种元素的原子半径大小顺序为Na＞Al＞O； 【小问4详解】 铝单质与氢氧化钠溶液反应，被转化为四羟基合铝离子，同时释放出氢气，据此写出离子方程式为：； 【小问5详解】 A．Pb与C同主族，因此最外层有4个电子，A正确； B．C的原子序数为6，位于第二周期。第三周期共有8种元素，第四和第五周期各有18种元素，第六周期共有32种元素，因此Pb的原子序数为6+8+18+18+32=82，B正确； C．同一主族元素从上到下金属性依次增强，故Pb比C更容易失电子，C错误； D．根据元素周期表的规律：除第一周期外，周期数与主族数相同的元素为本周期的最后一种金属元素。Pb位于第六周期第ⅣA族，不是本周期的最后一种金属元素，故不处于金属元素与非金属的交界，不能用于制作半导体材料，D错误； 故本题选AB； 【小问6详解】 H的电子数为1，O的电子数为8，故化合物M为H2O2；过氧化氢为共价化合物，含有H-O极性键和O-O非极性键，不含离子键。过氧化氢能形成氢键，但氢键不属于化学键。故本题选BC。 18. 元素周期律在化学的学习中有重要的指导作用。甲同学设计了如图所示装置验证Cl、C、Si的非金属性依次减弱。已知：H2SiO3是难溶于水的白色胶状沉淀。请回答下列问题： （1）盛装稀盐酸的仪器名称为______________，锥形瓶中生成CO2反应的离子方程式为________________________________。 （2）甲同学认为Ⅱ装置中发生反应的化学方程式为__________________________，故判断当观察到烧杯中有白色胶状沉淀产生时，可说明非金属性：Cl＞C＞Si。 （3）乙同学认为甲设计的实验装置存在不足，不能说明C的非金属性强于Si，需要在i和ii装置之间增加一个盛有________________(填试剂名称)的洗气瓶，原因是__________________________________________。增加该装置后，当观察到烧杯中有白色胶状沉淀产生时，可说明非金属性：Cl＞C＞Si。 （4）丙同学认为乙同学的设计不能说明Cl的非金属性强于C和Si的，原因是_____________________________。若将稀盐酸用________(写化学式)溶液代替，则可得到上述结论。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）或 （3） ①. 饱和碳酸氢钠溶液(或其他合理答案) ②. 盐酸易挥发，挥发出的HCl也会与硅酸钠反应生成白色胶状沉淀 （4） ①. Cl的最高价氧化物对应的水化物不是HCl ②. HClO4 【解析】 【分析】甲同学想利用该装置验证Cl、C、Si的非金属性，左侧装置是利用稀盐酸和碳酸钠生成二氧化碳，然后将二氧化碳通入右侧的硅酸钠溶液中生成硅酸，但是该装置中存在不足，一是稀盐酸和碳酸钠生成二氧化碳只能证明盐酸的酸性强于碳酸，而比较非金属性需要比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，Cl的最高价氧化物对应的水化物为，因此无法比较Cl、C的非金属性；二是稀盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中混有氯化氢，氯化氢和硅酸钠也会反应生成硅酸，无法证明硅酸是二氧化碳和硅酸钠反应生成的，因此无法比较C、Si的非金属性，由此解答； 【小问1详解】 盛装稀盐酸的仪器名称为分液漏斗；发生的反应为稀盐酸和碳酸钠生成二氧化碳、氯化钠和水，因此离子方程式为； 【小问2详解】 按照甲同学的设计，右侧装置中应是二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸和碳酸钠，证明碳酸的酸性强于硅酸，从而证明C的非金属性强于Si，因此发生的化学反应为（或）； 【小问3详解】 由分析可知，稀盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中混有氯化氢，氯化氢和硅酸钠也会反应生成硅酸，无法证明硅酸是二氧化碳和硅酸钠反应生成的，因此无法比较C、Si的非金属性，需要增加洗气瓶除去二氧化碳中混有的氯化氢，采用的试剂为饱和碳酸氢钠溶液； 【小问4详解】 由分析可知，比较非金属性需要比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，Cl的最高价氧化物对应的水化物为，而不是HCl，因此无法比较Cl、C的非金属性；可采用进行实验，从而证明Cl的非金属性强于C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $